氨碱法制纯碱

第三节海水“制碱”——氨碱法制取纯碱
【学习目标】：
1、通过对氨碱法制碱原理的分析，树立元素守恒观, 形成人类从自然界中获取所需物质的思维；
2、能够记住制碱流程，会写反应原理方程式。

3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观
4、知道纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
【学习重难点】：氨碱法制纯碱的原理
【学习过程】
1、纯碱的制取
⑴、原料：、，以。

⑵、工艺流程：
饱和食盐水———饱和氨盐水———NaHCO3———Na2CO3
先向饱和食盐水中通入，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入的条件下，使NaHCO3 晶体析出，过滤后将NaHCO3 加热分解即得纯碱。

⑶、反应原理：；。

⑷、优缺点：
优点：
缺点：
2、纯碱的用途
纯碱在化学工业中的用途极广，如、、、等均需要大量的纯碱，纯碱还广泛应用于、、、等领域。

3、碳酸氢钠
⑴碳酸氢钠是的主要成分，又称，化学式为。

⑵碳酸氢钠是一种色晶体，溶于水，受热易分解，化学方程式为。

⑶碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，你都知道哪一些？
【当堂检测】：
1、实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；
（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。

对上述信息的有关理解中，正确的是（）
A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出
D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
2、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）
A.CaCl2
B. MgCl2
C.NaCl
D.ZnCl2
3、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）
A .二氧化碳
B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水
4、下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是（）
A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜．
5、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（）
A.使CO2更易被吸收
B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大
D.为了增大NaHCO3的溶解度
6、除去混在碳酸钠中的少量碳酸氢钠的方法是（）。

A．加热B．加NaOH溶液
C．加盐酸D．加CaCl2溶液
【能力提高】我国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2，然后在此溶液中加入细小的食盐粉末，由于NaHCO3 在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3 不稳定，加热后分解。

根据以上叙述回答下列问题：
⑴用上述方法进行生产时，所用的起始原料是
（填化学式），最终产品是。

⑵有关反应的化学方程式为
、。

⑶有人认为侯氏制碱法的优点有四：A、生产过程中部分产品可选为起始原料使用；B 副产品是一种可利用的氮肥；C反应不需要加热；D副产品不会造成环境污染，你认为其中正确的是（用代号回答）。