纯碱的生产(高中化学)教学设计方案
鲁科版选修二《纯碱制造技术的发展》教案及教学反思
鲁科版选修二《纯碱制造技术的发展》教案及教学反思一、教学目标本课程旨在通过学习纯碱制造技术的发展背景、原理和生产流程，使学生对纯碱工业的发展历程有所了解，掌握纯碱制造的基本原理和主要生产过程，提高学生的化学分析实验技能和理论掌握能力，培养学生的实践能力和创新精神。
具体目标如下：1.了解纯碱工业在国民经济中的重要地位和纯碱的用途，认识纯碱工业的历史和现状。
2.掌握纯碱制造的基本原理和主要生产流程，了解纯碱制造所需的原材料和设备。
3.学习常规化学实验技能，包括定量分析和质量分析的基本方法，掌握化学实验中的安全注意事项和实验规范。
4.提高学生理论化学知识水平，加深对化学反应原理和动力学基础的理解，培养学生的创新思维和实践能力。
二、教学内容1. 纯碱工业的发展历程本节课重点介绍纯碱工业的发展历程，包括纯碱的定义、应用领域、工业规模和产业链等方面。
通过查阅纯碱工业发展的相关文献和图表等资料，让学生了解纯碱工业在我国和世界的发展历史，掌握纯碱的原材料、生产工艺和应用范围。
2. 硝酸钠法制取纯碱本节课主要介绍硝酸钠法制取纯碱的基本原理和主要生产过程。
涉及到的内容包括原材料的选用、反应的原理、工艺流程和设备等方面。
在实验室中进行硝酸钠法制取纯碱的化学实验，各个环节都需要严格按照实验操作规范进行操作。
学生需要记录实验数据并进行数据处理和分析，掌握实验中的定量分析和质量分析方法。
3. 草酸钙法制取纯碱本节课主要介绍草酸钙法制取纯碱的基本原理和主要生产过程。
侧重介绍草酸钙法的特点、反应机理、工艺流程和设备等方面。
通过讨论和实验，让学生对纯碱生产中常用的一种方法有更深入的了解。
同时，还可以通过对草酸钙法与硝酸钠法对比分析，让学生深入掌握不同纯碱制造方法之间的异同点。
4. 纯碱工业的生态环保问题本节课主要介绍纯碱工业在生产过程中所涉及的生态环保问题，包括能源消耗、污染排放和环境保护等方面。
通过学习生产过程中产生的有害物质的种类和数量，以及主要的污染控制技术手段和现状，让学生了解纯碱工业在生产过程中的环保问题，对学生的环保意识进行着力培养。
高中化学 人教版选修2 第1单元课题3 纯碱的生产 教学设计、教案、学案
课题3 纯碱的生产1．了解纯碱的生产及发展过程。
2．了解天然碱的生产与化工生产之间的联系及技术发展的过程。
3．掌握路布兰法—索尔维法—联合制碱法(侯氏制碱法)。
一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人索尔维发明的，氨碱法是以碳酸钙和食盐为原料生产碳酸钠的过程。
1.制取碳酸氢钠和氯化铵将CO 2通入含氨的饱和食盐水中现象 有白色晶体析出反应方程式NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3、NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl2.制取碳酸钠的反应方程式是 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
3.氨碱法制纯碱的优点是原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分CO 2可循环使用，制造步骤简单。
缺点是生成的氯化钙不易处理，食盐利用率才70%。
氨碱法中加入氨的主要作用是什么？提示：主要作用是让氨与二氧化碳作用NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3，然后再与饱和食盐水反应NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，进而制纯碱2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
二、联合制碱法根据上图，写出生产纯碱的化学方程式： (1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 、 (2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
1.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法”中的碱是指下列的( ) A ．NaOH B ．K 2CO 3 C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3解析：选C 。
“侯氏制碱法”中的碱是指Na 2CO 3 。
2.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( ) A ．提高了原料的原子利用率 B ．降低了生产成本 C ．减少了环境污染 D ．减轻了对设备的腐蚀解析：选D 。
高中化学 走进化学工业 课题 纯碱的生产 联合制碱法原理及流程素材 2
学必求其心得，业必贵于专精联合制碱法原理及流程联合制碱法（简称联碱法）与氨碱法之主要不同处在于:把过滤碳酸氢钠后的母液中的氯化铵分离出来，因此，联碱法的特点是同时生产纯碱和氯化铵两种产品。
1、氯化铵的分离（1）热法（蒸发法）将过滤母液加热蒸馏脱出游离氨和二氧化碳，再加热蒸发析出氯化钠，分离氯化钠结晶后的母液经冷却降温析出氯化铵（此为先析盐后析氨；也可先析氨后析盐）。
氯化铵水溶液具有较大的腐蚀性，而热法制取氯化铵有是在高温、高浓度的条件下进行操作,腐蚀性更强，蒸发器材料不易解决。
采用钛和钛铝合金材料价格较高；不透性石墨材料强度较低；环氧酚醛加石墨灰填料烤漆和搪瓷防腐，也有被破坏现象.因此，如何采用有效的防腐蚀措施是热法生产的关键.（2）冷法将过滤母液降温、加入固体氯化钠的方法,即本报告所介绍的联合制碱法。
该法分两个过程：第一过程为生产纯碱的过程，简称制碱过程；第二过程为生产氯化铵的过程，简称制铵过程，两个过程构成一个循环系统，向循环系统中加入原料（氨、氯化钠、二氧化碳和水）不断地生产出纯碱和氯化铵两种产品。
制碱过程,与氨碱法相似。
将母液2吸氨、碳酸化, 使碳酸氢钠析出，过滤分离，再将碳酸氢钠结晶煅烧制得纯碱。
其主要化学反应为： NaCl+NH3+ CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2 NaHCO3→=Na2CO3+CO2↑+H2O↑制氨过程：将母液1吸氨、降温并加入氯化钠，使氯化铵单独析出成为产品。
（加入氯化钠的目的：由于母液1内的碳酸氢钠、碳酸氢铵和氯化铵三种盐是共同饱和的，为防止它们与氯化铵同时析出须加入氯化钠，以增大重碳酸盐的溶解度、降低氯化铵的溶解度，使之由母液中单独析出）.2、工艺流程简介原料盐（氯化钠)在洗盐机内用饱和氯化钠溶液(卤水)洗涤,出去其中大部分钙、镁杂质，在经粉碎机粉碎,立洗桶分级、稠厚,滤盐机愤怒里，制成符合规定纯度、粒度的洗盐。
洗盐送至盐析结晶器;洗涤液（俗称脏卤水)循环使用,当其中含杂质较高时,则回收处理.初开工时在盐析结晶器内制备饱和盐水,饱和盐水经吸氨器吸收氨制成氨盐水。
高中化学实验重点教案设计
高中化学实验重点教案设计
【实验目的】：
1. 掌握氢氧化钠的制备方法；
2. 了解氢氧化钠的性质和用途；
3. 培养学生的实验操作能力和安全意识。
【实验仪器和药品】：
仪器：烧杯、玻璃棒、玻璃棒、坩埚、坩埚钳、酒精灯等。
药品：氢氧化钠粉末，蒸馏水。
【实验原理】：
氢氧化钠是一种重要的无机碱性物质，可由金属钠和水反应制备得到。
$$2Na(s)+2H_2O(l)→2NaOH(aq)+H_2(g)$$
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，常用于工业生产和实验室中。
【实验步骤】：
1. 将烧杯置于天平上，称取适量钠片放入坩埚中，并用坩埚钳夹住；
2. 将坩埚中的钠片逐渐投入烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌至钠完全溶解；
3. 将生成的氢氧化钠溶液转移至烧杯中，继续搅拌，直至完全溶解；
4. 对溶液进行酸碱性检验，测定pH值并观察颜色变化；
5. 将氢氧化钠溶液过滤，收集澄清的溶液，观察其外观和性质。
【实验注意事项】：
1. 操作时要佩戴手套和护目镜，避免氢氧化钠溶液溅入皮肤和眼睛；
2. 操作过程中应轻拿轻放，避免溅洒和挥震；
3. 严禁将已用的工具和玻璃器皿丢入垃圾桶，应该清洗干净后放回原处。
【实验评价】：
通过本实验，学生能够了解氢氧化钠的制备方法和性质，培养了实验操作能力和安全意识。
同时，实验过程中观察现象和实验结果，增强了学生对化学实验的兴趣和探究精神。
高中化学制碱法教案
高中化学制碱法教案
一、教学目标：
1. 了解制碱法的概念和原理；
2. 掌握制碱法制备碱性氧化物的方法；
3. 理解碱性氧化物在中和反应中的作用。
二、教学重点和难点：
1. 制碱法的原理和方法；
2. 碱性氧化物在中和反应中的作用。
三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试剂瓶、玻璃棒等；
2. 实验试剂：硝酸钠、氢氧化钠溶液、盐酸溶液等；
3. 实验操作步骤。
四、教学过程：
1. 导入：通过提问的方式引导学生回顾中和反应的概念，并介绍制碱法的概念和原理；
2. 实验操作：学生进行实验操作，制备碱性氧化物；
3. 实验结果：观察实验结果，记录反应现象，并总结制碱法的方法；
4. 实验讨论：引导学生讨论碱性氧化物在中和反应中的作用；
5. 实验总结：对实验内容进行总结，强调制碱法的应用和意义。
五、教学延伸：
1. 组织学生进行实验报告的撰写，加深对制碱法的理解；
2. 设置相关练习题，巩固学生的学习成果；
3. 引导学生探究碱性氧化物在工业生产和生活中的应用。
六、教学反思：
本节课通过实验操作，让学生亲自参与制碱法的过程，加深了对化学原理的理解。
在教学中，要注意引导学生主动探究，培养学生的实验技能和科学思维能力。
同时，要及时总结教学经验，不断改进教学方法，提高教学效果。
七、作业布置：
1. 完成实验报告；
2. 阅读相关资料，了解碱性氧化物的应用；
3. 预习下节课内容。
以上为高中化学制碱法教案范本，教师可根据实际情况进行调整和改进。
高中化学纯碱的生产-精选.ppt
阅读图1-11和图1-12,总结这两种 方法的有何相同?
2021/1/9
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两种著名的制碱技术
• 总原理相同:
பைடு நூலகம்
•NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====== Na2CO３＋CO2↑+ H2O
优点： 原料便宜
成品纯度高 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
不足： 氯化钠利用率低
产生了当时认为无用的氯化钙
2021/1/9
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2021/1/9
侯得榜
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在纯碱的生产过程中 哪些物质得到了循环使用？
2021/1/9
原料来源和副产物不同
2021/1/9
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氨碱法制纯碱原理（索尔维法）
CaCO3
CO2 + CaO
炼焦副产品
•NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
CaO + H2O
Ca(OH)2
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
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在纯碱的生产过程中 NaCl是否被充分利用？
2021/1/9
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作业
上网查阅资料：
教案精选：高中化学《纯碱的生产》教学设计
教案精选：高中化学《纯碱的生产》教学设计教案精选：高中化学《纯碱的生产》教学设计目标要求：了解纯碱的生产及发展过程了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程掌握路布兰法-索尔维法-联合制碱法(候氏制碱)学习过程：复习回顾碳酸钠的俗名叫，是重要的，可用来制、、、和，碳酸钠作为原料可用来生产的化合物，还大量应用于中。
我国素有“ ”之称思考与交流1.碳酸钠在水中结晶析出主要由哪些因素影岣?2.你认为工业生产碳酸钠的主要原料是什么?一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人发明的，氨碱法是以和为原料生产碳酸钠的过程。
1.生产碳酸氢钠和氯化铵的主要反应方程式是、。
2.制取碳酸钠的反应方程式是。
3.思考与交流(1)将2ml NH4HCO3和2ml饱和食盐水混合、振荡现象反应方程式(2)用食盐水洗涤煤气(废水中含氨和二氧化碳)时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示、。
(3)氨碱法中加入氨的主要作用是什么?4.氨碱法制纯碱的优点是，缺点是。
二、联合制碱法1.根据上图，写出生产纯碱的化学方程式2. 思考与交流：(1)根据联合制碱法生产原理示意图，分析比较它与氨碱法的主要区别是什么?(2)联合制碱法有哪些优点?参与答案纯碱、工业产品、玻璃、制碱、造纸、纺织、漂染、钠、生活。
口碱1. 纯碱易溶与水。
在35.4℃是溶解度最大，但在温度降低溶解度减小丙结晶析出。
2.碳酸钠的化学式为Na2CO3 ，应用碳酸钙和食盐制取。
一、氨碱法生产纯碱索尔维、碳酸钙、食盐。
1.NH3+CO2+H2O=.NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=3.(1)将2ml NH4HCO3和2ml饱和食盐利混合、振荡现象有白色晶体折出反应式(2)NH3+CO2+H2O=.NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3= NaH(3)主要作用是让氨与二氧化碳作用NH3+CO2+H2O=.NH4HCO3 ，然后再与饱和食盐水反应，进而制纯碱4.优点：原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可循环使用，制造步骤简单。
纯碱的生产
§1-3纯碱的生产一、教学目标1、知识与技能了解纯碱的生产及发展过程。
a.了解体验天然碱的生产与化工生产之间的联系及体验技术的发展过程。
b.了解路布兰法，掌握氨碱法（索尔维法）及联合制碱法（侯氏制碱法）。
2、过程与方法a.通过对氨碱法原理的探究，体验用化学知识和方法解决实际问题的过程，提高科学素养。
b.学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对知识进行加工分析，逐步培养学习化学的能力。
3、情感态度与价值观在讨论与交流中培养与别人合作的能力，培养团队精神，并且注意加强化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣，从而提高学化学、爱化学的自觉性。
二、教学重难点氨减法和联合制碱法的生产原理及他们之间的异同点三、教学工具挂图黑板四、教学方法讲授法讨论法分析法总结法五、教学设计老师：同学们现在我们开始上课！在初中的时候我们就学过碳酸钠，那大家知道碳酸钠的俗名又叫什么吗？学生：纯碱。
老师：好，这一节课，我们一起来讨论“纯碱的生产”的相关问题。
【板书】§1-3纯碱的生产碳酸钠的用途是很广泛的，可以用于发酵粉、洗碗、制肥皂、制药、制松花蛋、纺织、玻璃、造纸、漂染，还可以用于其他含钠化合物的制备。
自然界中是存在天然的碳酸钠的即碱湖。
获取天然纯碱的方法有两种：1、一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取。
2、当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工就可以使用。
老师：好，现在大家从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受哪些因素的影响，大家思考一下，我们请一位同学来回答一下。
学生：……改变温度、结晶水合物的组成以及溶剂水的质量等因素，可以改变碳酸钠在水中的溶解情况，提高结晶析出的速率和质量（纯度）。
老师：18世界中期工业革命以后，天然碱和从植物的灰烬中提取的碱已经不能满足生产发展的需要，纯碱工业随之发展起来。
下面我们一起根据天然碱的存在及其主要化学成分，请你设想工业生产碳酸钠的主要原料是什么。
《纯碱的生产》课标及教材分析及思考
一．对高中化学新课标《纯碱的生产》一节内容的分析在新课改理念下，以往的教学大纲改为课程标准，并且实现了一标多本，新的高中化学课程标准中从对选修2《化学与技术》内容的描述中可以看出它更注重了知识与科学技术，社会的联系，它的目的是拓展学生的视野，强调学生的自主学习能力，动手能力，搜集信息能力，以及发现问题，解决问题的能力。
对于第一单元课题3“纯碱的生产”根据课标的要求，可以看出，它是以纯碱工业为例，让学生了解化学工业方面的一些常识，认识化学在工业上的应用，现在的理念讲究的是学生的全面发展，即综合素质的提高，而不能偏颇于某一方面。
而新课标也正是充分体现了这种要求，课标对教材的要求更灵活了，开放性更大了，对学生知识的掌握度要求可能降低了，而对学生的科学素养及各方面能力的培养要求提高了。
二．教材分析和建议本课题主要介绍了2种制碱方法，从而让学生了解化学工艺流程，了解工业上纯碱的生产原理，并且介绍了侯徳榜，让学生了解这位伟大的化学家从化学技术发展的角度，体现了人类制碱工艺的演变历史，从而使学生从纵向发展来认识和体会化学技术发展的特点和趋势；从化学知识角度，主要学习如何根据纯碱的化学组成，推测其生产原料，进而选择和确定从原料转化为产品的化学反应原理，需要对一系列化学变化及其相互关系进行分析；从化工生产的角度，通过对几种工艺流程的逐一分析和比较，对其优点和不足进行评价和判断，其中也涉及到原料的合理利用、工艺路线的选择和优化、环境保护等不同的评价标准，有利于学生从多种方案中进行评价和决策，学会一些分析和解决问题的思路和方法。
另外，从化学与技术的关系来看，只要原料中含有纯碱中的三种元素，化学反应原理可行，那么，可以有很多途径得到纯碱，可以形成多种工艺和技术过程，但作为实用的技术必须考虑原料的供应、成本、能耗和环境保护等因素，从这个角度，可以使学生对化学与技术的区别和联系有一个更深的理解。
教学中，建议以氨碱法为重点，学习物质之间相互转化的合理设计，通过科学探究活动，认识分离、提纯物质的方法。
【高中化学】高中化学人教版选修2教案 1.3《纯碱的生产》
1.3 纯碱的生产一、纯碱的性质纯碱化学名为碳酸钠，分子式Na2CO3,相对分子质量106，系白色单斜体结晶，比重为2.533；熔点为840~852 ℃。
纯碱易溶与水。
在35.4℃是溶解度最大，100克水可以溶解49.7克碳酸钠。
纯碱易吸潮，在空气中吸收水蒸气和二氧化碳而结块，生成重碱：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3纯碱加热至400℃时开始分解，生成氧化钠和二氧化碳：Na2CO3 Na2O+CO2↑纯碱与酸类反应生成盐，并放出二氧化碳： Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+H2O纯碱与石灰水作用生成氢氧化钠------苛化烧碱的反应：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓纯碱与盐类起复分解反应-----氯化钠精制反应之一：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4二、制碱工业的发展远在几千年前，劳动人民就有使用碱的知识，在没有工业方法生产碱以前人们所需要的碱都取自天然碱和草木灰。
至于应用化学方法制取纯碱，还只是近两百年的事情。
1、路步兰法1791年，法国人路步兰成功地研究出以食盐为原料的制碱法，即路步兰法，该发首先用硫酸和食盐制取硫酸钠、石灰石和炭，按100：100：35.5的重量比混合,在反射炉或回转炉内煅烧（950~1000°C），生成熔块（黑灰），再经浸取、蒸发、短少等过程而得到纯碱。
产品中含碳酸钠约为95%左右。
该法的主要化学反应为： H2SO4+2NaCl =Na2SO4+2HClNa2SO4+ CaCO3+2C 高温 Na2CO3+CaS+2CO2制取硫酸钠时产生的氯化氢气体，经水吸收制成或用氧化法制成氯气。
浸取“黑灰”后的废渣，经与二氧化碳作用可得到硫化氢；从硫化氢中可回收硫磺。
路步兰法盛行一时。
但其放的主要生产过程系在固相中进行，并且需要高温，生产不能、连续，原料利用不充分，设备腐蚀严重。
因此，人们除了改进路步兰法之外，又在探索新的制碱方法。
高中化学工业生产之工业制碱法
❖ 中学化学工业生产之工业制碱法一、氨碱法（索尔维制碱法）（一）基本操作流程（二）基本化学思维1、先用氨气通入饱和食盐水，使之成为氨盐水，在通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠，有沉淀析出* 反应中的二氧化碳是碳酸钙煅烧所生成的 ④23CO CaO CaCO +−→−∆ 2、过滤洗涤得到碳酸氢钠沉淀；同时将滤液作为母液，溶于其中的是氯化铵、氯化钠 （三）氨碱法（索尔维制碱法）的优缺点：1、优点：（1）原料便宜（石灰石、生石灰、氯化钠等）（2）产品纯碱较为纯净（3）副产品二氧化碳、氨气等都可以被循环利用（4）制造步骤简洁、易于操作（5）可用与大规模生产2、缺点：（1）氯离子（氯化钠）和钙离子（石灰石）的利用率极低大多生成氯化钙作为废液排出，虽然没有什么污染但是是一个很大的负担（2）原料氯化钠的利用率只有72% ~ 74%二、联合制碱法（一）基本操作流程（二）基本化学思维1、先用氨气通入饱和食盐水，使之成为氨盐水，在通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠，有沉淀析出2、过滤洗涤得到碳酸氢钠沉淀；同时将滤液作为母液，溶于其中的是氯化铵、氯化钠3、最终加氯化钠细末的缘由：细粉末状增大接触面积；冷却主要考虑到其溶解度4、原母液：氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠+--+→+42333NH CO NH HCO其中溶液中的铵根离子过多，所以母液中再加入碳酸根生成碳酸氢根，才能最大利用溶液中的碳酸根（三）联合制碱法的优点：① 用氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，可以节约了碱厂里用于制取二氧化碳的石灰窑② 将碱厂的无用的成分氯离子来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。
③ 从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，削减了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。
高中化学制碱工业教案
高中化学制碱工业教案教学内容：制碱工业教学目标：1. 了解制碱的生产原理和工艺流程。
2. 掌握制碱工业的重要产品、用途和应用。
3. 理解制碱生产对环境和资源的影响。
教学重点：1. 制碱的原理和工艺流程。
2. 制碱工业的重要产品和用途。
教学难点：1. 制碱工业对环境和资源的影响。
2. 制碱工业的未来发展趋势。
教学准备：1. 教材：化学教材2. 实验器材：碱性氧化物溶液、盐酸溶液、PH试纸教学步骤：第一步：引入1. 教师介绍制碱工业的概念，并与学生讨论制碱的重要性及在日常生活中的应用。
2. 引导学生思考，制碱工业如何影响我们的生活和社会。
第二步：制碱原理1. 讲解制碱的原理：碱性氧化物与水反应生成碱性溶液的过程。
2. 进行实验：将碱性氧化物溶液与盐酸溶液反应，观察产生的碱性溶液的性质。
第三步：制碱工艺流程1. 介绍制碱工业的基本流程：氯碱法、氨氯法等。
2. 对比不同工艺流程的优缺点，引导学生思考如何选择合适的生产工艺。
第四步：制碱工业产品和应用1. 讲解制碱工业的主要产品：氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 探讨这些产品在生活中的应用，如肥皂制造、玻璃生产等。
第五步：环境和资源问题1. 讨论制碱工业对环境和资源的影响，如废水处理、资源耗竭等问题。
2. 引导学生思考如何减少制碱工业对环境和资源的影响，提出建议和解决方案。
第六步：总结1. 回顾本节课的主要内容，强调制碱工业的重要性和影响。
2. 鼓励学生积极思考，关注制碱工业的未来发展趋势和挑战。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解制碱工业的原理、工艺流程、产品和应用，同时深入思考制碱工业对环境和资源的影响。
在教学过程中，可以加入实验、讨论和案例分析等方式，激发学生的兴趣和潜力，培养他们的创新和探究精神。
同时，引导学生树立环保意识和资源节约意识，促进他们积极参与社会建设和可持续发展。
高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 与生产生活实际密切相关的化
与生产生活密切相关的化学项目式学习案例一、了解纯碱的生产历史研究目的纯碱是一种重要的化工原料,具有广泛的用途。
通过查阅资料了解纯碱的生产历史感受化学工业发展过程中技术进步的重要性以及建设生态文明的意义。
研究任务1. 查阅资料了解路布兰制碱法，索尔维制碱法，侯氏制碱法的原理。
2. 根据所查阅的资料分析后一种制碱法与前一种制碱法相比所具有的优势。
3.从生态文明建设的角度思考侯氏制碱法的意义。
结果与讨论1. 从科学家对纯碱生产的研究中你得到什么启示2. 以纯碱的生产为线索完成研究报告并与同学们讨论二、纯碱去油污的效果研究研究目的日常生活中人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污请同学们在家展开研究，找出在什么合适的温度和浓度碳酸钠溶液的去污效果最佳。
研究任务1. 用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质量分数不同的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录如下表:活实际需要进行选择最佳方案。
结果与讨论1.是否碱性越强，去油污的效果越好？是否温度和浓度都会影响碳酸钠溶液的碱性强弱？第2.从绿色环保的角度考虑，我们应如何选择合适的温度的和浓度使用碳酸钠去除油污。
三、膨松剂碳酸氢钠的使用—如何蒸出一锅松软的馒头研究目的碳酸氢钠作为日常生活中经常使用的一种食品膨松剂，走进家庭厨房放研究如何合理的使用碳酸氢钠才能蒸出一锅松软的馒头。
研究任务1. 联系课堂，碳酸氢钠可以作为食品膨松剂的化学反应原理是什么？2.上网查阅资料，碳酸氢钠作为食品膨松剂的国家标准是什么？3.在家亲自研究实践当碳酸氢钠什么温度、配多少克的面粉和水才能蒸出一锅松软的馒头，拍照或者视频记录自己的实践过程并和同学们分享你的成果及配比。
结果与讨论1.膨松剂的使用应该符合国家食品安全标准，学会关注食品安全的方法。
2. 上网搜集方法或者在家人的帮助下学会传统食品的制作方法。
四、如何根据实际需要合理的使用含氯消毒剂研究目的84消毒剂是日常生活中必不可少的一种日化用品，人们常用它来漂白，消毒杀菌，但市售的84消毒生产厂家不同，其出厂浓度有所不同，如何根据日常需要看懂日化说明书在不同的生活场景下合理使用产品。
高中化学第一单元走进化学工业13纯碱的生产教案2人教版
课题三纯碱的生产第1课时教学目标（1）理解“氨碱”的原理。
（2）尝试实验模拟，体验化学实验设计的过程。
教学重点（1）“氨碱法”原理的理解。
（2）模拟实验的设计和流程的改进。
课时安排2课时教学过程优点：不足：原料便宜成品纯度高氯化钠利用率低氨和部分二氧化碳可循环使用制作步骤简单产生了当时认为无用的氯化钙课堂小结：氨碱法制碱法概述又称索尔维法。
是比利时工业化学家索尔维（Ernest Solvay）首先发明的纯碱工业制法。
以食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）和氨为原料。
先使氨通入饱和食盐水中制成氨盐水，再通入二氧化碳以发生碳酸化反应，析出碳酸氢钠固体和含氯化铵的母液；经过滤、洗涤后，将碳酸氢钠煅烧得到产品纯碱。
滤液中含大量的氯化铵，与石灰乳混和，加热产生的氨以及煅烧碳酸氢钠时产生的二氧化碳都可循环使用。
此法氯化钠的利用率仅为72～74％左右，同时有大量的氯化钙作为废液排出，未加以利用。
课外拓展无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。
他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。
含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工业生产的简单流程如图所示。
化学新教材人教版高中化学必修第一册微专题 纯碱的生产历史与侯氏制碱法
(2)Ⅲ的操作叫_过__滤__。
四、跟踪训练
解析 把不溶晶体与液体分离的方法称为过滤。 (3)Ⅳ的操作叫_灼__烧__。
解析 Ⅳ的操作是对NaHCO3进行加热，使其分解，同时使挥发性物质气化而除去， 该操作为灼烧。
四、跟踪训练
5.“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：
(1)向饱和氯化钠溶液中先通入__N_H__3 _，效果更好。反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl 溶液的化学方程式为_N_a_C__l＋__N__H_3_＋__C_O__2＋__H__2O__=_=_=_N__aH__C_O__3↓__＋__N__H_4_C_l__。 解析 由于氨气极易溶于水，所以向饱和NaCl溶液中先通入氨气，效果更好。反 应 制 得 NaHCO3 沉 淀 和 NH4Cl 溶 液 的 化 学 方 程 式 为 NaCl ＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl。
四、跟踪训练
(2)索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣__C_a_C_l_2 _。侯氏制碱法在此工 艺上改进，不再使用碳酸钙制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏 制碱法在得到纯碱的同时还制得了_N__H_4_C_l_，此物质在农业上的用途是_作__氮__肥___。
解析 根据原子守恒可知反应后还有氯化钙生成。根据方程式NaCl＋NH3＋CO2＋ H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl可知侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得氯化铵。铵盐 在农业上可作氮肥。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
微专题 纯碱的生产历史与侯氏制碱法
一、路布兰制碱法
1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰
人教版高中化学选修：化学与技术 课题 纯碱的生产(省一等奖)
《课题3 纯碱的生产》教学设计
1教学目标
（1）知识与技能
①了解纯碱的性质与用途；
②了解天然碱的生产与化工生产之间的联系；
③了解路布兰法，掌握氨碱法（索尔维法）及联合制碱法（侯氏制碱法），了解纯碱工业发展的过程。
（2）过程与方法
通过查阅资料、实验验证、网络搜索等多种途径获取信息，运用类比归纳、假设猜测、逻辑推理等方法对知识进行概括分析，培养学生独立思考、自主学习能力。
（3）情感态度与价值观
培养学生核心素养，包括：文化理解与传承、审辩思维、创新、沟通、合作，提高学生学习化学的兴趣，激发学生探究创新的热情，提升学生对社会的责任感。
2教学重点氨碱法、侯氏制碱法的生产原理
3教学难点复杂盐溶液体系中固体物质的析出结晶（即离子反应的实质）
4教学工具多媒体课件、黑板
5教学方法启发提问法、讲授法、讨论法、分析法、总结法
6课时安排 1课时（40分钟）
7学生学情分析
我是一位高三化学教师，上课的班级是高一（9）班。
通过该班班主任兼化学教师的介绍和我去听课的观察，可以得知：
（1）学生普遍学习基础较好，做题快而准，该班各科成绩在高一年级中排名前列；
（2）学生普遍课堂表现欲望不强，和教师的互动少，对老师的提问回应者寥寥无几；
（3）学生大部分有个性、有想法，但是缺乏探究激情，不愿意追本溯源；
（4）学生学习的目的性很强，一切为了高考，典型的应试教育学生。
根据以上情况，我将学生的自主学习侧重放到课前，在上课前3天下发学案，上课前1天回收学案了解学情，在引入环节力求激发学生的学习兴趣，在课堂中主要是启发、引导性
教学，逐渐渗入学习化学的思维方法。
8教学过程。
纯碱工艺及控制方案
纯碱工艺及控制方案纯碱是一种重要的化工原料和能源，在化工、冶金、纺织、造纸等行业中广泛应用。
纯碱的生产通常采用氯化钠为原料，经过烧碱、化学转化和过程控制等步骤，最终得到纯碱产品。
本文将介绍纯碱工艺及控制方案。
一、纯碱工艺流程1. 烧碱烧碱是制备纯碱的关键步骤，首先将氯化钠和煤灰混合，然后进行还原反应，生成氢氧化钠。
烧碱的反应式为：2NaCl+ CaCO3 + 2C → 2NaOH + CaCl2 + 2CO22. 化学转化化学转化是将氢氧化钠转化为纯碱的过程。
在化学转化过程中，氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠，反应式为：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. 过程控制生产中通过对反应过程的控制，以保障纯碱产品的质量和生产效率。
其中，过程温度控制是最为关键的，烧碱过程需要保持在高温下进行，但是过高的温度会导致反应过程不稳定。
此外还需要合理控制反应条件和物料流速等因素。
二、纯碱控制方案1. 控制感温元件为了在生产过程中保证温度，需要安装控制感温元件进行监控。
控制感温元件可以采用热电偶、热电阻或红外测温等方式，通过温度的反馈控制反应过程，确保生产效率和产品质量。
2. 控制流量生产过程中需要控制物料的流量，保证反应过程的稳定性。
可以采用流量计、压差式流量计等方式，通过对物料流速的监控和控制，确保物料流量适中，不会对反应产生影响。
3. 控制质量为了确保产品的质量，需要在生产过程中进行质量监控。
监控主要包括：离线检测、在线检测、定期抽检等方式。
离线检测是通过对取样的样品进行物理化学分析，确定产品中主要成分的含量。
在线检测则是通过安装传感器等设备，在生产过程中实时监控产品的成分和含量。
定期抽检是在生产过程结束后，对成品进行检测。
三、结论纯碱生产需严格控制工艺和质量，保证产品质量和生产效率。
在控制方案的制定时，需要综合考虑工艺、温度、流量和质量等因素。
随着技术的不断升级，纯碱工业的生产将会更加高效、智能和绿色生产。
人教版高中化学必修一《了解纯碱的生产历史》实验报告
!"#$%&'()*]Q8+^_F`aJbcde2345LM#NO纯碱是一种重要的化工原料 具有广泛的用途 虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠 但仍不能满足工业生产的需要自然界中的纯碱!"#*年!比利时人索尔维发明了以食盐,氨,二氧化碳为原料制取碳酸钠的'索尔维制碱法("又称氨碱法#$此后!英,法,德,美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂!并组织了索尔维公会!对会员以外的国家实行技术封锁$第一次世界大战期间!欧亚交通不便$由于我国所需纯碱都是从英国进口的!一时间!纯碱非常缺乏!一些以纯碱为原料的民族工业难以生存$!$!'年!爱国实业家范旭东在天津塘沽创办了永利碱业公司!决心打破洋人的垄断!生产出中国的纯碱$他聘请正在美国留学的侯德榜先生出任总工程师$侯德榜为了实现中国人自己制碱的梦想!揭开索尔维法生产的秘密!侯德榜把全部身心都投入研究和改进制碱工艺中!经过+年艰苦的摸索!终于在!$*#年生产出合格的纯碱$生产出的纯碱被命名为'红三角(!在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章!被誉为'中国工业进步的象征($在!$,&年瑞士举办的国际商品展览会上!'红三角(再获金奖!享誉欧,亚,美$!$,'年!抗日战争全面爆发!永利碱厂被迫迁往四川$由于当时我国盐价昂贵!用传统的索尔维法制碱成本太高!无法维持+ , 6 7 8 + , 9 :生产!为寻找适合我国条件的制碱工艺!永利公司准备向德国购买新的工艺 察安法的专利$但德国与日本暗中勾结!除了向侯德榜一行高价勒索外!还提出了种种对中国人来说是丧权辱国的条件$为了维护民族尊严!范旭东毅然决定不再与德国人谈判$侯德榜与永利的工程技术人员一道!认真剖析了氨碱法流程!终于创造了具有自己特点的制碱新工艺!该工艺大大缩短了过程!而且产量大增$!$%!年!这种新工艺被命名为'侯氏制碱法($侯德榜先生在!$%,年又成功研制出联合制碱法!即把氨厂和碱厂建在一起!联合生产$由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳$母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来!作为化工产品或化肥!食盐溶液又可以循环使用$为了实现这一设计!在艰苦环境中!经过了+&&多次循环试验!分析了*&&&多个样品后!才把具体工艺流程定下来!这个新工艺使食盐利用率从'&D提高到$#D!也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵!解决了氯化钙占地毁田,污染环境的难题$该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起!利用了生产氨时的副产品20*!省去了用石灰石分解来生产20*的步骤!简化了生产设备!缩短了生产流程!减少了对环境的污染!降低了纯碱的成本$联合制碱法很快为全世界所采用$联合制碱法把世界制碱技术水平推向了一个新高度!赢得了国际化工界的极高评价$中国化学工程师学会一致同意将这一联合制碱法命名为'侯氏联合制碱法($;<=>!-碳酸钠的用途非常广泛!你能写出几条碳酸钠的用途吗+*-从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响$,-根据纯碱的化学式!请你推测可以用什么物质制取纯碱$!"#$%&'()*合作者%日期%实验名称%了解纯碱的生产历史$实验目的%纯碱是一种重要的化工原料!具有广泛的用途$通过查阅资料!了解纯碱的生产历史!感受化学工业发展过程中技术进步的重要性!以及建设生态文明的意义$研究任务%查阅资料!了解路布兰制碱法,索尔维制碱法,侯氏制碱法的原理!并填表名称路布兰制碱法索尔维制碱法侯氏制碱法原理"化学方程式#画出制取路线简图所需原料副产品产率对环境的污染根据所查阅的资料!分析后一种制碱法与前一种制碱法相比所具有的优势从生态文明建设的角度!思考侯氏制碱法的意义交流心得%!实验结论%!+,678+,!-从科学家对纯碱生产的研究中!你得到什么启示+9:*-在生产过程中!是先通入氨!还是先通入二氧化碳+,-在实验室中!你可以利用什么物质制取纯碱+学生自我评价%!教师评价%!!!@AB----------------------------例!!以下方法中能鉴别78*20,和78120,两种白色固体的是"!!#9-分别加入水中!观察其溶解速率:-分别加入盐酸中!观察有无气体生成2-分别取少量加入澄清石灰水中!观察有无沉淀生成;-称量后分别放到试管里加热!冷却后称量!比较其加热前后有无质量变化.解析/二者在水中的溶解速率差别不是很明显!不宜用来鉴别两物质!故9不符合题意&二者加入盐酸中均有二氧化碳气体逸出!故:不符合题意&二者加入澄清石灰水中均有白色沉淀生成!故2不符合题意&后者由于加热分解而质量减小!而前者质量不变!故;符合题意$.答案/;例"!"!#在常温下!向饱和78*20,溶液中通入足量的20*会有晶体析出!此晶体是78120,$析出该晶体的原因是!$"*#在饱和的食盐水中先通入足量的氨!再通入足量的20*!会有78120,晶体!"#$%&'()*析出&若在饱和的食盐水中先通入足量的20*!再通入氨!往往没有晶体析出!原因是!$.解析/首先必须明确溶液达到饱和之后才能析出晶体$"!#由方程式78*20,@20*@1*"""0*78120,可看出!向饱和78*20,溶液中通入足量的20*将使溶剂水减少,溶质的质量增大!并且由于78120,在水中的溶解度比78*20,的小!这些因素均使78120,以晶体的形式析出$"*#由于氨在水中的溶解度很大!在饱和的食盐水中先通入足量的氨!再通入足量的20*!生成的78120,较多!足以超饱和而析出&但反过来!由于20*在水中的溶解度小!在饱和的食盐水中先通入20*再通氨!生成的78120,的量太少!不足以达到饱和而析出晶体$.答案/"!#78120,在水中的溶解度比78*20,的小"*#20*溶解度小!导致溶液中120=,的浓度小+,CD ----------------------------!-我国著名的化工专家侯德榜所创立的'侯氏制碱法(誉满全球!'侯氏制碱法(中的碱是指"!!#9-7801:-A *20,2-78*20,;-78120,*-将下列固体物质放在空气中!逐渐变成溶液后又变成粉末的是"!!#9-78*20,:-A 70,2-78*20,0!&1*0;-7801,-下列物质的化学式和俗称一致的是"!!#9-氯化钠"7825,食盐#:-氢氧化钠"7801,纯碱#2-碳酸钠"78*20,,苏打,烧碱#;-碳酸氢钠"78120,,苏打#%-要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠!应加入的物质是"!!#9-氯化钡溶液:-稀硫酸2-石灰水;-氢氧化钠+-工业制纯碱时!第一步通过饱和食盐水,氨和二氧化碳反应!获得碳酸氢钠$它的反应原理可以用下面的方程式表示%71,@20*@1*"""071%120,71%120,@7825"饱和"""#78120,$@71%25以上反应的总结果是放热反应$下面设计了一个实验!用最简单的实验装置进行模拟实验!获得碳酸钠$可供选择的实验用品有%稀盐酸,稀硫酸,浓氨水,氢氧化钠,消石灰,石灰石,氯化铵,食盐,蒸馏水和冰!以及中学化学实验常用仪器$实验装置示意图"包括反应时容器中的物质#如下所示$+ , 6 7 8 + , 9 :"!#请写出装置9,:,2,;,K各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称$ 9%!:%!2%!;%!K%$"*#利用题中所提供的实验用品!如何判断得到的产品是碳酸氢钠!而不是碳酸氢铵或食盐+小乐同学根据工业制碱原理欲制备碳酸氢钠!请你和他一起设计方案并进行实验$实验原理"化学方程式#%!!实验装置%如图所示"图中夹持,固定用的仪器未画出#!将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠$请你在图上标出装置中各试剂的名称$实验操作步骤%!!!!!实验现象%!!实验反思%!研究与实践!了解纯碱的生产历史!-.解析/侯氏制碱法制取的是纯碱"78*20,#$故选2项$.答案/2*-.解析/烧碱可潮解吸水!吸收20*后生成结晶水合物78*20,0!&1*0!最终脱水生成78*20,粉末$故选;项$.答案/;,-.解析/氢氧化钠俗称烧碱,火碱,苛性钠!而碳酸钠俗称纯碱,苏打$故选9项$.答案/9%-.解析/依据除杂原则加入稀硫酸即可"不能引入新的杂质#$故选:项$.答案/:+-.解析/由实验原理可知!必须制取纯净的20*"包括制取和除杂#!将其通入饱和的氯化钠氨水溶液中以制取78120,!为促使它析出!用冰水进行冷凝!最后用稀硫酸吸收挥发出的氨$.答案/"!#2820,!蒸馏水"或水#!冰水"或冷水#!被氯化钠饱和的浓氨水溶液!稀硫酸"*#取少量产品放在试管中!在酒精灯上加热至不再有气体放出时!停止加热$试管中如有白色剩余物质!则得到的产品不是71%120,&试管冷却后!向其中加入适量稀盐酸!若反应激烈!冒出大量气泡!最后剩余物全部溶解!说明得到的产品是78120,&如加入盐酸后!产品全部溶解!但无气泡产生!则得到的产品可能是食盐$。
设计探究课发展学生“科学态度与社会责任”核心素养——“了解纯碱的生产历史”探究课教学案例
设计探究课发展学生“科学态度与社会责任”核心素养——“了解纯碱的生产历史”探究课教学案例李春晖;董传旭【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2021()S01【摘要】在2019年人教版普通高中教科书《化学必修第一册》第二章第一节"钠及其化合物"的教学中,依托"科学史话""研究与实践"两个栏目设计探究课"了解纯碱的生产历史",让学生在学习纯碱制备原理及流程图类型题解题技巧的同时,助力其"科学态度与社会责任"核心素养的形成.《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》凝练了5个维度的化学学科核心素养,即"宏观辨识与微观探析""变化观念与平衡思想""证据推理与模型认知""科学探究与创新意识""科学态度与社会责任".【总页数】2页(P136-137)【作者】李春晖;董传旭【作者单位】黑龙江省齐齐哈尔市实验中学【正文语种】中文【中图分类】G633.8【相关文献】1.培养学生英语学科核心素养的英文小说鉴赏课探究——以The Gift of the Magi 的教学设计为例2.以问题学习方式培育学生的学科核心素养——以“探究废液成分”复习课教学设计为例3.基于情境主线发展学生"科学态度与社会责任"核心素养的教学设计——以"污水的检验和处理——盐的复习课"为例4.基于实验探究发展学生化学核心素养的教学设计——以“铁及其化合物”高三复习课为例5.史料实证核心素养视阈下高中历史活动课教学设计探究因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
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《纯碱的生产》翻转课堂教学设计方案
小组成员：徐颖欣周宝媚柳嘉欣刘济棠
一、教学内容
（一）、课程来源
教学内容选自人教版化学选修二第一章第三节课题《纯碱的生产》。
（二）、教学重难点
二、教学目标
（一）、知识与技能目标
➢识记制碱工艺的发展历程。
➢熟练掌握氨碱法的反应原理和化工流程，能正确写出每一步的反应方程式。
➢能利用实验室模拟氨碱法制碱的过程，正确选择仪器并进行组装，观察并记录实验现象。
（二）、过程与方法目标
➢利用flash课件的实验动画交互，激起学生强烈的探究动机。
➢学会运用观察、总结经验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳等方法对知识进行加工分析，逐步培养独立思考能力和提高自主学习化学的能力。
（三）、情感态度与价值观目标
➢通过分析实验的原理和过程，树立学生的科学探究精神。
➢通过了解制碱工艺的发展历程，学习科学家锲而不舍的探索精神和创新精神。
➢通过师生和生生之间的交流，加强与人合作的能力，同时引发学生积极思考、独立思考、独立解决问题的能力。
三、学习者特征分析
（一）、学习起点水平分析
1一般特征
高中学生学习自觉性强，自学能力较高。
经过高一一年的学习，高二学生基本上已经适应了高中的学习，具有一定的知识基础，对实验操作有一定的了解。
2 起点水平
（1）认知结构
➢在学习本课之前，学生已经学习了关于纯碱的课程，并且在经过一定量的练习之后，能够比较好的把握纯碱的相关性质。
➢学生已基本掌握纯碱的基本结构和性质，但对现实中的制碱工艺缺乏了解，无法将理论与实际应用结合起来。
➢学生已经掌握了鼠标和键盘的操作，对flash学习课件有了初步的认识，具有一定的自主学习的经验，对计算机操作熟练。
（2）认知能力
➢16-18岁的学生思维活跃，课堂上喜欢表现自己，愿意在课堂上与同学和老师进行交流，展示自己小组协作的成果。
➢学生自主学习能力强，能通过操作flash课件接收新的知识点。
➢学生对抽象的理论及相关知识点（如化工流程）理解能力较弱，而对具体直观的操作性知识技能的接受程度更高（如利用多媒体课件将化工流程以模拟实验
的形式进行展示）。
➢学生的自控能力不强，在课堂的协作讨论过程中仍需要教师做好引导和调控工作。
（3）学习态度
➢学生有较强的求知欲望，但缺乏把已学知识运用在实际生活中的意识。
➢对化工工艺有一定的兴趣，喜欢通过实验来理解化工技术。
（二）、学习风格
➢学生具有独立思考的能力，但受外界影响还是比较大，一般属于场依存性强的
学生。
➢学生具有对比分析的能力，会对不同方法的优缺点进行比较以帮助记忆。
➢学生有较强的竞争意识，希望得到他人的肯定。
在小组讨论中能主动地说出自
己的见解，并对其他小组的讨论结果进行评价。
➢学生有一定的自主学习能力，能把握自己的学习进度，而不是在教师的统一安
排下学习知识。
➢学生更愿意发表自己的观点和意见，并乐于与同学、教师进行沟通交流。
四、学习资源的设计
本课件属于综合型课件，既具有教学功能，又具有学习功能。
它既针对生产纯碱的化工工艺进行详细地分析和讲解，又提供了较好的学习资源拓展、测评练习和具有发现探索功能的工具。
本课件包括五个部分：纯碱性质回顾、制碱发展探究、模拟实验突破、考点考题解密和制碱工艺拓展。
（一）、纯碱性质回顾
设置三道考察纯碱相关性质的选择题，让学生在题目中回顾纯碱的性质（包括纯碱的物
理性质、化学性质，碳酸氢钠和碳酸钠的性质对比等）。
（二）、制碱发展探究
按照纯碱生产工艺的发展历程逐步探究天然碱、氨碱法和侯氏制碱法的制碱原理，在人类制碱工艺的演变历史中体现化工技术的不断发展与进步。
（三）、模拟实验突破
通过实验仪器的组装和实验步骤的操作，让学生在模拟实验中记忆氨碱法制碱的具体流程，从而将理论与实践进行结合，加深对氨碱法的理解。
（四）、考点考题解密
设置五道选择题，从纯碱生产的历史背景、化学反应原理等方面来考察学生对本章知识点的掌握程度及应对相关考点的答题技巧。
（五）、制碱工艺拓展
拓展关于纯碱生产的其他相关内容，着重展开对侯氏制碱法的阐述（侯氏制碱法在实验题中作为考点的频率较高，应适当加强认知），丰富学生对其他制碱工艺的了解，鼓励学生主动获取课外知识、拓宽眼界。
五、教学过程的设计
（一）、教学模式的设计
本节课的教学内容选自人教版化学选修二《化学与技术》第一章第三节《纯碱的生产》。
该内容在普通高中化学的课程标准中的要求表现为了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用，在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系，培养社会责任感和创新精神。
高中化学教学注重培养学生的自主观察、分析与探究的能力，因此本节课采取翻转课堂的教学模式，把知识掌握的环节放在课前，给学生以充分的时间自主学习，把握自己的学习进度。
将知识深化迁移应用的环节放在课堂上，通过老师的引导和小组协作活动的开展来巩固学习的效果。
指导的学习理论为建构主义和掌握学习的学习理论。
（二）、教学模式的操作
（三）、教学模式图
六、教学评价（说明评价的方法与内容）
（一）、课前自测的评价问卷
《纯碱的生产》课前自学情况调查问卷
亲爱的同学，以下的调查旨在了解你们对本课知识点进行自学后的学习情况，并对其进行分析和研究，从而更好地分配课堂上的时间、提高学习效率。
为了确保调查的真实性，请
务必如实填写，谢谢合作。
1. 在纯碱性质回顾部分，完成前测的时间为（）
A. 2分钟以内
B. 2-3分钟
C. 3分钟以上
2. 请评价自己对纯碱性质的知识掌握程度（）
A.完全掌握
B.基本掌握
C. 有所了解但仍存在疑问
3. 在观看实验教程的时候对步骤有疑惑（多选）（）
A.制取二氧化碳
B.制取氨气
C.除杂
D.组装仪器
E.制碱
4. 为了完全掌握整个实验的流程，你需要重复多少次模拟实验（）
A.一次
B.两次
C.三次
D.四次或以上
5. 完成实验的学习后，你认为自己对氨碱法的实验流程掌握程度是（）
A.能够掌握实验的操作步骤并独立完成实验
B.在课件的指导下能还原实验操作
C.无法理解课件中的实验操作
6. 在考点考题解密板块中完成试题的时间为（）
A.3分钟以内
B.3-4分钟
C.4分钟以上
7. 完成考点考题解密的课后习题的过程中，遇到哪些方面的困难?
（二）、概念图的评价量规
《纯碱的生产》概念图评价量规。