氨碱法生产纯碱工艺ppt课件
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氨碱法生产纯碱的工艺过程32页PPT
55、 为 中 华 之 36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
化工生产纯碱的制备(课堂PPT)
天然盐湖制碱法 索尔维法(氨碱法) 侯氏制碱法(联合制碱法)
5
（一）氨碱法生产纯碱（索尔维制碱法） 比利时化学家——索尔维
6
索尔维制碱法（氨碱法）
1862年比利时人索尔维以NaCl、CaCO3、NH3 和H2O为主要原料，制得纯净的碳酸钠，叫索尔维制 碱法。其主要操作是：
①在氨化饱和食盐水中通入二氧化碳，制得 小苏打；
氨碱法（索氏）
联合制碱法（候氏）
原料低廉，成本降低， 氨循环利用；产品纯度 高；制造步骤简单
原料利用率高，充分利 用能量，几乎无污染， 生产碳酸钠和氯化铵两 产品，降低了生产成本
氯化钠未能充分利用， 耗能大，产生氯化钙废 弃物
联合制碱法:析出碳酸氢钠后母液中继续加入食 盐，通入氨气，使氯化铵析出，得到碳酸钠和氯 化铵两种产品
①联合制碱法将氯化铵作为一种化工产品，不再 生产氨循环使用； ②对分离出碳酸氢钠和氯化铵后含氯化钠的溶液 循环使用。
19
1、下图为纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1）上述生产纯碱的方称 侯德榜制碱法 ， 副产品的一种用途为 化 肥 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式: NaCl+NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl
9
（一）氨碱法生产纯碱（索尔维制碱法）
CaCO3→CO2+CaO
CaO+H2O→Ca(OH)2
NaCl NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3→N产a2品CO3+CO2+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2 →2NH3+CaCl2+2H2O
5
（一）氨碱法生产纯碱（索尔维制碱法） 比利时化学家——索尔维
6
索尔维制碱法（氨碱法）
1862年比利时人索尔维以NaCl、CaCO3、NH3 和H2O为主要原料，制得纯净的碳酸钠，叫索尔维制 碱法。其主要操作是：
①在氨化饱和食盐水中通入二氧化碳，制得 小苏打；
氨碱法（索氏）
联合制碱法（候氏）
原料低廉，成本降低， 氨循环利用；产品纯度 高；制造步骤简单
原料利用率高，充分利 用能量，几乎无污染， 生产碳酸钠和氯化铵两 产品，降低了生产成本
氯化钠未能充分利用， 耗能大，产生氯化钙废 弃物
联合制碱法:析出碳酸氢钠后母液中继续加入食 盐，通入氨气，使氯化铵析出，得到碳酸钠和氯 化铵两种产品
①联合制碱法将氯化铵作为一种化工产品，不再 生产氨循环使用； ②对分离出碳酸氢钠和氯化铵后含氯化钠的溶液 循环使用。
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1、下图为纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1）上述生产纯碱的方称 侯德榜制碱法 ， 副产品的一种用途为 化 肥 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式: NaCl+NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl
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（一）氨碱法生产纯碱（索尔维制碱法）
CaCO3→CO2+CaO
CaO+H2O→Ca(OH)2
NaCl NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3→N产a2品CO3+CO2+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2 →2NH3+CaCl2+2H2O
5.3化工生产――纯碱的制备PPT课件
来冷却试管的目的和原因是—正—反——应——是——放——热—，——降——低——温——度—平——衡——向——右——移动
（5）如何验证D中试管中的产物？
1
23 4 5
6
A
B
C
D
E
3、已知纯碱试样中含有NaCl杂 质。为测定纯碱的质量分数，可 用图中装置进行实验。
主要实验步骤如下： ① 按图组装仪器，并检查装置的气密性 ② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到 b g ④ 从分液漏斗滴入6 mol / L的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
（4 ）→（5 ）。 （3）各装置中盛放的试剂是A——C—a—(O——H—)—2——N—H——4C——l —B——H—C—l———C—a—C—O—3
C—饱——和——N—a—H—C——O—3—溶——液——D——冰—水—————————。 （4）D装置试管中应有的现象是—产——生——白——色——沉—淀————；用烧杯中的冰水
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量 试样溶于水后，再滴加
_____稀__硝__酸__和__硝__酸__银__溶__液___。
2、中国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大提高了原料的利用率。化学实
验室利用有关原理制备碳酸氢钠，模拟工业流程。其方法是：把固体氯化钠溶
解在浓氨水里制成饱和溶液，再通入二氧化碳气体，即有碳酸氢钠析出。有关
方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O
NaHCO3+NH4Cl+Q
（5）如何验证D中试管中的产物？
1
23 4 5
6
A
B
C
D
E
3、已知纯碱试样中含有NaCl杂 质。为测定纯碱的质量分数，可 用图中装置进行实验。
主要实验步骤如下： ① 按图组装仪器，并检查装置的气密性 ② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到 b g ④ 从分液漏斗滴入6 mol / L的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
（4 ）→（5 ）。 （3）各装置中盛放的试剂是A——C—a—(O——H—)—2——N—H——4C——l —B——H—C—l———C—a—C—O—3
C—饱——和——N—a—H—C——O—3—溶——液——D——冰—水—————————。 （4）D装置试管中应有的现象是—产——生——白——色——沉—淀————；用烧杯中的冰水
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量 试样溶于水后，再滴加
_____稀__硝__酸__和__硝__酸__银__溶__液___。
2、中国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大提高了原料的利用率。化学实
验室利用有关原理制备碳酸氢钠，模拟工业流程。其方法是：把固体氯化钠溶
解在浓氨水里制成饱和溶液，再通入二氧化碳气体，即有碳酸氢钠析出。有关
方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O
NaHCO3+NH4Cl+Q
工业制纯碱PPT课件
温度 物质
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃ 100℃
NaCl NH4Cl
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
12
1.生产原料：
氯化钠、氨气、二氧化碳
2．生产原理：
（1）往饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳：
（2）哪些物质相互间会反应？ H2O+NH3+CO2 （3）NaCl+NH4HCO3混合液中有哪些离子？
可能会形成哪些物质？ Na+，Clˉ，NH4+，HCO3ˉ
NaCl，NH4Cl，NH4HCO3，NaHCO3
（4）为什么NaHCO3会以沉淀的形式析出？
4
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓+ NH4Cl （2）过滤出碳酸氢钠经煅烧制碳酸钠：
2NaHCO3
Na2CO3+ CO2↑+ H2O
（3）原料CO2、NH3的生产与循环：
CaCO3
CaO + CO2C↑aO + H2O → Ca(OH)2
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑+ H2O
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl
35.7 35.8 36.0 36.6 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3
29.4 33.3 37.2 11.9 15.8 21.0 6.9 8.1 9.6
化工工艺纯碱工艺PPT课件
第17页/共243页
消费预测： 2005—2010年国内消费增长率预计为6·5%； 2010—2015年预计为2·8%； 2005—2010年以纯碱出口量增加到180万t计算,进口量按30万t计,2010年 我国对纯碱的需求量将达到1 700万t。 以上分析结果显示,今后5~10年,我国纯碱生产能力还需要增加500万t/a左 右才能满足国内消费及出口的需求。因此我国纯碱工业仍有一定的发展 空间。
3NaCl+3NH3+2CO2+4H2O→Na2CO3·2H2O+3NH4C1
第29页/共243页
(2)盐水吸氨
水和盐水吸收二氧化碳是很困难的，在 没有氨存在时，CO2几乎不溶解在盐水中。 为了使反应能很好进行，必须要先将氨溶解 在盐水中，然后再进行碳酸化。盐水吸氨是 在吸氨塔中进行的。
第30页/共243页
•
CO
2
的
来源：①大部分△由煅烧石灰石 ②一部分由重碱煅烧而来。
得
到
；
【石灰石煅烧】 CaCO3 = CaO+ CO2
石灰窑中煅烧来的CaO供“氨回收”反应用：
【石灰乳制备】CaO + H2O = Ca(OH)2
第27页/共243页
一．氨碱法的主要过程 氨碱法生产纯碱是以食盐和石灰石为原料，以氨为媒介物，进行一系列化学反应和工 艺过程而制得的。 (1)氨盐水碳酸化 NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3 +NH4C1
2NaHCO3 →Na2CO3+H2O↑+CO2 ↑ 此时重碱中所含的NH4HCO3、(NH4)2CO3也一起分解：
NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑ (NH4)2CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑ 放出的二氧化碳气因其在煅烧炉中产生，故名为炉气，冷却除去其中的NH3和部分 H2O后，经压缩机压缩，回到碳酸化塔中。
消费预测： 2005—2010年国内消费增长率预计为6·5%； 2010—2015年预计为2·8%； 2005—2010年以纯碱出口量增加到180万t计算,进口量按30万t计,2010年 我国对纯碱的需求量将达到1 700万t。 以上分析结果显示,今后5~10年,我国纯碱生产能力还需要增加500万t/a左 右才能满足国内消费及出口的需求。因此我国纯碱工业仍有一定的发展 空间。
3NaCl+3NH3+2CO2+4H2O→Na2CO3·2H2O+3NH4C1
第29页/共243页
(2)盐水吸氨
水和盐水吸收二氧化碳是很困难的，在 没有氨存在时，CO2几乎不溶解在盐水中。 为了使反应能很好进行，必须要先将氨溶解 在盐水中，然后再进行碳酸化。盐水吸氨是 在吸氨塔中进行的。
第30页/共243页
•
CO
2
的
来源：①大部分△由煅烧石灰石 ②一部分由重碱煅烧而来。
得
到
；
【石灰石煅烧】 CaCO3 = CaO+ CO2
石灰窑中煅烧来的CaO供“氨回收”反应用：
【石灰乳制备】CaO + H2O = Ca(OH)2
第27页/共243页
一．氨碱法的主要过程 氨碱法生产纯碱是以食盐和石灰石为原料，以氨为媒介物，进行一系列化学反应和工 艺过程而制得的。 (1)氨盐水碳酸化 NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3 +NH4C1
2NaHCO3 →Na2CO3+H2O↑+CO2 ↑ 此时重碱中所含的NH4HCO3、(NH4)2CO3也一起分解：
NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑ (NH4)2CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑ 放出的二氧化碳气因其在煅烧炉中产生，故名为炉气，冷却除去其中的NH3和部分 H2O后，经压缩机压缩，回到碳酸化塔中。
氨碱法生产纯碱的工艺过程 ppt课件
生产实践中NH3/NaCl的比为
1.08~1.12，即氨过量，补偿
碳氨碱化法生过产纯碱程的工的艺过氨程 损失
7
低温有利盐水吸收NH3，也有利于降低氨气夹带的 水蒸气含量，降低对盐水的稀释程度。但温度也不宜 太低，否则会生成（NH4）2CO3 ·H2O、NH4HCO3等 结晶堵塞管道和设备。实际生产中进吸收塔的气温一 般控制在55~60℃
氨碱法生产纯碱的工艺过程
18
一、重碱过滤的原理与工艺条 件的优化
氨碱法生产纯碱的工艺过程
19
二、重碱过滤工艺流程的组织 及操作控制要点
转鼓式真 空过滤机
氨碱法生产纯碱的工艺过程
20Βιβλιοθήκη 三、重碱煅烧的原理与工业条 件的优化
重碱是一种不稳定的化合物，在常温常压下即能自 行分解，随着温度的升高而分解速度加快，化学反应为：
氨碱法生产纯碱的工艺过程
4
（三）氨盐水制备过程中的热效应
吸氨过程中放出大量的热量，反应放热较多，这些 热量如果不及时移除系统，将导致溶液温度升高而影响 NH3的吸收，严重时会使吸氨的过程停止。
因此，吸氨过程中的工艺和设备主要是以冷却方式 和效果为出发点。其冷却效果越好，则氨的吸收越完全， 设备的利用率也越高。
式中 TNH3——溶液中总氨的浓度
在适宜的氨盐水组成条件下，R值越大，则NH3转 变成NH4HCO3越完全，NaCl的利用率U（Na）越 高。
氨碱法生产纯碱的工艺过程
13
（三）影响NaHCO3结晶的因素
在碳化塔内进行的碳化反应是放 热反应，使进塔液温度有30℃沿 塔下降的过程逐步升高至 60~65℃。一般液体在塔内的停 留时间为1.5~2h，出塔温度约 为20~28℃。碳化过程的温度控 制：塔内的温度分布应为上、中、 下依次为低、高、低为宜。
纯碱生产工艺流程 ppt课件
《生产领域产品质量管理与监督》课程
2
常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系
氨碱法生产纯碱反应原理2
所用的氯化钠溶液中或多或少地含有Ca2+、
Mg2+等杂质离子，它们在氨化或碳酸化过程中会
生成CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3及其它不溶性复盐， 堵塞设备与管道，影响传热和成品质量。故盐水
在进入吸氨塔前必须除去这些杂质。
《生产领域产品质量管理与监督》课程
纯碱生产工艺流程
常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系
氨碱法生产纯碱反应原理1
氨盐水碳酸化生成碳酸氢钠沉淀 NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3 + NH4Cl 这一过程在碳酸化塔中进行。
由于NaCl水溶液不能吸收CO2，故如上式所 示，NH3与CO2同时通入时CO2的吸收率是很低 的。因此，必须先用NaCl溶液吸收NH3，再吸收 CO2。吸氨是在吸氨塔中完成。
精制方法是加入碱性物质如NaCO3和NaOH等。 使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，使Ca2+生成CaCO3沉淀。
Mg2+ + 2OH → Mg(OH)2↓ Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 生成的沉淀可借沉降法除去。沉淀除去Ca2+、
Mg2+以后的盐水，称为精制盐水。
《生产领域产品质量管理与监督》课程
《生产领域产品质量管理与监督》课程
13
常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系
侯氏制碱法2
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
纯碱PPT学习课件PPT课件
第8页/共52页
【两种除钙法比较】
• 石灰-碳酸铵法可用尾气中的氨，省原 料，但生成的氯化铵对碳酸化过程不 利，使其转化率降低。
• 石灰纯碱法用产品碱除钙虽损耗了部 分产品，但没有氯化铵生成，对后续 工序碳酸化有利。
【设备——除钙塔】
• 用石灰-碳酸铵法的除钙塔构造如图。
• 气体从塔底经菌帽齿缝后与溶液充分 接触；残气进入上部用水洗涤后排空， 洗涤水送去溶盐。
第11页/共52页
【设备——吸氨塔】
• 氨从中下部引入，引入处反应 剧烈，温升大，所以将部分吸 氨液循环冷却以提高吸收率。 上部各段都有溶液冷却循环以 保证塔内温度。
• 澄清桶的目的是除去少量钙镁 盐沉淀，达到杂质含量少于 0.1kg/m-3的标准。
• 操作压力略低于大气压，减少 氨损失和循环氨引入。
CO240% 的窑气
段 （
往往设置1个清洗塔，4个制碱塔。采用新鲜氨盐
析
水和稀CO2使碳酸氢盐生成碳酸盐从而溶解除去。
• 氨盐水停留时间 1.5-2h(有充分水解时间)
含
出 结 晶
• 钠利用率 75%；氨利用率 72%-73%；晶浆含
CO290%
）
NaHCO345%-50%
的重碱煅
烧炉气图 4.8
第17页/共52页
当氨盐比为1:1且原盐水饱和时，碳酸化度与 CO2平衡分压的关系如图4.9。
0.28MPa
图 4.9
1.9
第18页/共52页
• 在塔内碳酸化过程进行情况及碳酸化度沿塔高 分布如图4.10。
图 4.10
第19页/共52页
（4）碳酸氢钠的过滤及煅烧
【重碱过滤】
• 碳化塔底的母液仅含45%-50%的晶 浆，煅烧分离前需过滤。
【两种除钙法比较】
• 石灰-碳酸铵法可用尾气中的氨，省原 料，但生成的氯化铵对碳酸化过程不 利，使其转化率降低。
• 石灰纯碱法用产品碱除钙虽损耗了部 分产品，但没有氯化铵生成，对后续 工序碳酸化有利。
【设备——除钙塔】
• 用石灰-碳酸铵法的除钙塔构造如图。
• 气体从塔底经菌帽齿缝后与溶液充分 接触；残气进入上部用水洗涤后排空， 洗涤水送去溶盐。
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【设备——吸氨塔】
• 氨从中下部引入，引入处反应 剧烈，温升大，所以将部分吸 氨液循环冷却以提高吸收率。 上部各段都有溶液冷却循环以 保证塔内温度。
• 澄清桶的目的是除去少量钙镁 盐沉淀，达到杂质含量少于 0.1kg/m-3的标准。
• 操作压力略低于大气压，减少 氨损失和循环氨引入。
CO240% 的窑气
段 （
往往设置1个清洗塔，4个制碱塔。采用新鲜氨盐
析
水和稀CO2使碳酸氢盐生成碳酸盐从而溶解除去。
• 氨盐水停留时间 1.5-2h(有充分水解时间)
含
出 结 晶
• 钠利用率 75%；氨利用率 72%-73%；晶浆含
CO290%
）
NaHCO345%-50%
的重碱煅
烧炉气图 4.8
第17页/共52页
当氨盐比为1:1且原盐水饱和时，碳酸化度与 CO2平衡分压的关系如图4.9。
0.28MPa
图 4.9
1.9
第18页/共52页
• 在塔内碳酸化过程进行情况及碳酸化度沿塔高 分布如图4.10。
图 4.10
第19页/共52页
（4）碳酸氢钠的过滤及煅烧
【重碱过滤】
• 碳化塔底的母液仅含45%-50%的晶 浆，煅烧分离前需过滤。
《氨碱法制纯碱》PPT课件_OK
12
• 2.石灰石的生产强度
• 通常以石灰窑的单位截面积上每天生产石灰的质量表示。
W
每日投入石灰石的质量 窑的横截面积
A
t
/
(m2
d)
式中A——石灰石的生成率，即每千克石灰石经煅烧得到石
灰的千克数。
• 3.碳酸钙分解率
• 窑内碳酸钙分解为氧化钙的百分数。
=
a 56
a 56
b 100
100%
• 式中 a——每100千克生石灰中含氧化钙的千克数；
• 该系统由NH4Cl、NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3 等盐的溶液及结晶所组成。
• 这一系统在碳化塔底部固液接近相平衡，因此可以采用固液 体系相图的分析来判断原料的利用率。
32
10-10 Na+·NH4+∥Cl-·HCO3- H2O体系图10-11钠、氨利用率图解分析 等温相图
反应如下： • Na2CO3 + Ca2+ → CaCO3(s) + 2Na+
21
三、盐水精制工艺流程的组织及操作控制要点
（一）石灰-氨-二氧化碳法 • 优点：成本低廉，适用于海盐。 • 缺点：氨损失大，流程较复杂。
图石灰-碳酸铵法盐水精制流程 1-化盐桶；2-反应罐；3-一次澄清桶；4-除钙塔；5-二次澄清桶；6-洗泥桶；
第九章 氨碱法制纯碱
1
第一节 概述 • 一、纯碱的性质和用途
• Na2CO3，纯碱，苏打，碱灰。易溶于水，在35.4℃有最大溶解度，温度高于35.4℃时溶解 度下降。工业纯度为99%（以Na2O）。与水生成1（35.4℃及以上，碳氧），7（32~35.4℃， 温度较窄无工业价值），10（32~-2.1℃，晶碱或者洗涤碱，易风化生成1水碳酸钠）三种 水合物。
• 2.石灰石的生产强度
• 通常以石灰窑的单位截面积上每天生产石灰的质量表示。
W
每日投入石灰石的质量 窑的横截面积
A
t
/
(m2
d)
式中A——石灰石的生成率，即每千克石灰石经煅烧得到石
灰的千克数。
• 3.碳酸钙分解率
• 窑内碳酸钙分解为氧化钙的百分数。
=
a 56
a 56
b 100
100%
• 式中 a——每100千克生石灰中含氧化钙的千克数；
• 该系统由NH4Cl、NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3 等盐的溶液及结晶所组成。
• 这一系统在碳化塔底部固液接近相平衡，因此可以采用固液 体系相图的分析来判断原料的利用率。
32
10-10 Na+·NH4+∥Cl-·HCO3- H2O体系图10-11钠、氨利用率图解分析 等温相图
反应如下： • Na2CO3 + Ca2+ → CaCO3(s) + 2Na+
21
三、盐水精制工艺流程的组织及操作控制要点
（一）石灰-氨-二氧化碳法 • 优点：成本低廉，适用于海盐。 • 缺点：氨损失大，流程较复杂。
图石灰-碳酸铵法盐水精制流程 1-化盐桶；2-反应罐；3-一次澄清桶；4-除钙塔；5-二次澄清桶；6-洗泥桶；
第九章 氨碱法制纯碱
1
第一节 概述 • 一、纯碱的性质和用途
• Na2CO3，纯碱，苏打，碱灰。易溶于水，在35.4℃有最大溶解度，温度高于35.4℃时溶解 度下降。工业纯度为99%（以Na2O）。与水生成1（35.4℃及以上，碳氧），7（32~35.4℃， 温度较窄无工业价值），10（32~-2.1℃，晶碱或者洗涤碱，易风化生成1水碳酸钠）三种 水合物。
纯碱生产工艺流程 ppt课件
侯氏制碱法3生产领域产品质量管理与监督课程16常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系石灰煅烧及化灰工艺流程生产领域产品质量管理与监督课程17常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系石灰纯碱法精制盐水流程mg2caoh2mgoh2ca2ca2na2co3caco32na生产领域产品质量管理与监督课程18常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系石灰石碳酸铵法精制盐水工艺流程mg2caoh2mgoh2ca22nh3h2oco2nh42co3nh42co3ca2caco32nh4生产领域产品质量管理与监督课程19常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系精制盐水的氨化过程生产领域产品质量管理与监督课程20常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系氨盐水碳酸化工艺流程生产领域产品质量管理与监督课程21常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系重碱的过滤生产领域产品质量管理与监督课程22常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系重碱的煅烧工艺过程生产领域产品质量管理与监督课程23常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系
(6)
《生产领域产品质量管理与监督》课程
5
常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系
氨碱法生产纯碱反应原理5
氨盐水碳酸化所使用的、蒸馏氯化铵所需要的 石灰乳是由石灰石煅烧而得到的。
(7) 石灰石的煅烧是在石灰窑中进行的。产生的气， 浓度在40%左右，称为窑气，经过除尘、冷却和 压缩后送入碳酸化塔中部用作碳酸化，得到的固 体产品即为石灰。
联碱法生产纯碱反应原理
联碱法以食盐、氨及合成氨工业副产的二氧化
碳为原料，同时生产纯碱及氯化铵，即联合产纯
碱与氯化铵，简称"联合制碱"或称"联碱"主要反
应为：
➢ NaCl+NH3+H2O+CO2= NaHCO3 ↓+NH4Cl NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O↑根据加 入原料的次数及析出氯化铵温度的不同，联合制
(6)
《生产领域产品质量管理与监督》课程
5
常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系
氨碱法生产纯碱反应原理5
氨盐水碳酸化所使用的、蒸馏氯化铵所需要的 石灰乳是由石灰石煅烧而得到的。
(7) 石灰石的煅烧是在石灰窑中进行的。产生的气， 浓度在40%左右，称为窑气，经过除尘、冷却和 压缩后送入碳酸化塔中部用作碳酸化，得到的固 体产品即为石灰。
联碱法生产纯碱反应原理
联碱法以食盐、氨及合成氨工业副产的二氧化
碳为原料，同时生产纯碱及氯化铵，即联合产纯
碱与氯化铵，简称"联合制碱"或称"联碱"主要反
应为：
➢ NaCl+NH3+H2O+CO2= NaHCO3 ↓+NH4Cl NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O↑根据加 入原料的次数及析出氯化铵温度的不同，联合制
氨碱法制纯碱(1课时 用)ppt课件
第三节 海水“制碱” （第一课时）
1
2
3
晒盐得到了NaCl
4
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
5
请同学们从化学反应的实质入手,分析、 研究如何以海水资源为基础来获取重 要的化工原料——纯碱(Na2CO3)？
提示：碳酸钠由哪些元素组成？由氯化钠制碳酸钠还 需含哪些元素的物质?
C 、O
NaCl
Na2CO3
6
想一想
制取物质时要遵循的几条原则
原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？ 工艺流程及设备是否简单？ 生产过程是否安全？ 是否会造成环境污染？
7
工艺流程图（记忆）
8
氨碱法制纯碱原理（索尔维法）
CaCO3
CO2 + CaO
炼焦副产品
•NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
NaHCO3
20
21
碳酸钠与碳酸氢钠的区别方法
22
生产的 在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ， 并作为国货精品畅销全世界。
15
侯得榜
16
阅读P44”多识一点” 思考:侯氏制碱法的优点有哪些?
1、原料易得 2、二氧化碳可循环使用 3、副产品氯化铵是一种可 利用的氮肥
17
侯氏制碱法的产品： 纯碱、氯化铵
18
纯碱（Na2CO3） 用途
19
碳酸氢钠的用途
13
优点：
原料便宜 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
不足： 氯化钠利用率低
产生大量的能污染环境的氯化钙
14
侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业公司的聘请，毅然从美国启程回 国，决心自己开发制碱新工艺， 经 过600多次研究实验，分析了2000多 个样品，历时5年，于1942年发明并 创立了举世闻名的“侯红氏三制角碱牌法纯”碱。
1
2
3
晒盐得到了NaCl
4
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
5
请同学们从化学反应的实质入手,分析、 研究如何以海水资源为基础来获取重 要的化工原料——纯碱(Na2CO3)？
提示：碳酸钠由哪些元素组成？由氯化钠制碳酸钠还 需含哪些元素的物质?
C 、O
NaCl
Na2CO3
6
想一想
制取物质时要遵循的几条原则
原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？ 工艺流程及设备是否简单？ 生产过程是否安全？ 是否会造成环境污染？
7
工艺流程图（记忆）
8
氨碱法制纯碱原理（索尔维法）
CaCO3
CO2 + CaO
炼焦副产品
•NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
NaHCO3
20
21
碳酸钠与碳酸氢钠的区别方法
22
生产的 在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ， 并作为国货精品畅销全世界。
15
侯得榜
16
阅读P44”多识一点” 思考:侯氏制碱法的优点有哪些?
1、原料易得 2、二氧化碳可循环使用 3、副产品氯化铵是一种可 利用的氮肥
17
侯氏制碱法的产品： 纯碱、氯化铵
18
纯碱（Na2CO3） 用途
19
碳酸氢钠的用途
13
优点：
原料便宜 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
不足： 氯化钠利用率低
产生大量的能污染环境的氯化钙
14
侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业公司的聘请，毅然从美国启程回 国，决心自己开发制碱新工艺， 经 过600多次研究实验，分析了2000多 个样品，历时5年，于1942年发明并 创立了举世闻名的“侯红氏三制角碱牌法纯”碱。
氨碱法生产纯碱的工艺过程PPT课件
氨碱法生产纯碱的工艺过程
.
1
单元三 氨盐水的制备与碳酸化
.
2
一、氨盐水制备的原理及工艺 条件的优化
（一）氨盐水制备的化学反应
NH3(g)+H2O↔NH4OH(aq) 2NH3(g)+CO2(g)+H2O ↔(NH4)2CO3(aq)
△H=-35.2kJ/mol △H=-95.2kJ/mol
副反应主要是气体与残余钙镁离子反应生成碳 酸盐和复ຫໍສະໝຸດ 沉淀的反应。.21
四、重碱煅烧工艺流程的组织 及操作控制要点
内热式蒸汽煅烧炉结构
.
22
内热式蒸汽煅烧炉操作条件
（1）温度
炉内温度一般应控制在160~190℃，
不得低于150℃
（2）蒸汽
一般蒸汽压力应大于25kg/ c㎡
（2.5MPa）为宜
（3）反碱量 将一部分热成品碱返回与重碱混合，
使其水分将至6%~8%为宜
（4）存灰量 在稳定运行时，炉内所具有的物料
量即为存灰量。存灰量的多少，标志着物料在炉内
理论上NH3/NaCl之比应为1:1 （摩尔比）
生产实践中NH3/NaCl的比为
1.08~1.12，即氨过量，补偿
碳化过程的氨. 损失
7
低温有利盐水吸收NH3，也有利于降低氨气夹带的 水蒸气含量，降低对盐水的稀释程度。但温度也不宜太 低，否则会生成（NH4）2CO3 ·H2O、NH4HCO3等结 晶堵塞管道和设备。实际生产中进吸收塔的气温一般控 制在55~60℃
（2）氨基甲酸铵水解 NH2COOˉ+H2O=HCO3ˉ+NH3
（3）复分解析出碳酸氢钠结晶 HCO3ˉ+Na+=NaHCO3
.
1
单元三 氨盐水的制备与碳酸化
.
2
一、氨盐水制备的原理及工艺 条件的优化
（一）氨盐水制备的化学反应
NH3(g)+H2O↔NH4OH(aq) 2NH3(g)+CO2(g)+H2O ↔(NH4)2CO3(aq)
△H=-35.2kJ/mol △H=-95.2kJ/mol
副反应主要是气体与残余钙镁离子反应生成碳 酸盐和复ຫໍສະໝຸດ 沉淀的反应。.21
四、重碱煅烧工艺流程的组织 及操作控制要点
内热式蒸汽煅烧炉结构
.
22
内热式蒸汽煅烧炉操作条件
（1）温度
炉内温度一般应控制在160~190℃，
不得低于150℃
（2）蒸汽
一般蒸汽压力应大于25kg/ c㎡
（2.5MPa）为宜
（3）反碱量 将一部分热成品碱返回与重碱混合，
使其水分将至6%~8%为宜
（4）存灰量 在稳定运行时，炉内所具有的物料
量即为存灰量。存灰量的多少，标志着物料在炉内
理论上NH3/NaCl之比应为1:1 （摩尔比）
生产实践中NH3/NaCl的比为
1.08~1.12，即氨过量，补偿
碳化过程的氨. 损失
7
低温有利盐水吸收NH3，也有利于降低氨气夹带的 水蒸气含量，降低对盐水的稀释程度。但温度也不宜太 低，否则会生成（NH4）2CO3 ·H2O、NH4HCO3等结 晶堵塞管道和设备。实际生产中进吸收塔的气温一般控 制在55~60℃
（2）氨基甲酸铵水解 NH2COOˉ+H2O=HCO3ˉ+NH3
（3）复分解析出碳酸氢钠结晶 HCO3ˉ+Na+=NaHCO3
氨碱法生产纯碱的工艺过程讲课文档
化过程的温度控制：塔内的温度分 布应为上、中、下依次为低、高、 低为宜。
添加晶种
过程中溶液达到饱和甚至稍微 过饱和时，并无结晶析出，但 在此时若加入少量固体杂质， 就可以使溶质以固体杂质为核 心，长大而析出晶体。应用此 方法需注意以下两点：
1.加晶种的部位和时间；
2.加入晶种的量要适当。
第十四页，共30页。
第二十页，共30页。
重碱是一种不稳定的化合物，在常温常压下即能自行分 解，随着温度的升高而分解速度加快，化学反应为：
2NaHCO3（s） ↔Na2CO3（s）+CO2(g)+H2O(g) △H=128.5kJ/mol
部分杂质会发生如下反应:
(NH4)2CO3(s) ↔2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) NH4HCO3(s) ↔NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) NH4Cl+NaHCO3 ↔NH3+CO2+NaCl(s)+H2O(g)
重碱煅烧炉出来的尾气称为炉气，其中CO2的浓度可达到 90%以上。重碱经煅烧以后所得的纯碱量与原重碱的比值称为
烧成率。
第二十一页，共30页。
内热式蒸汽煅烧炉结构
第二十二页，共30页。
内热式蒸汽煅烧炉操作条件
（1）温度 炉内温度一般应控制在160~190℃，不得
低于150℃ （2）蒸汽 一般蒸汽压力应大于25kg/ c㎡ （2.5MPa）为宜 （3）反碱量 将一部分热成品碱返回与重碱混合，使其
氨碱法生产纯碱的工艺过程
第一页，共30页。
第二页，共30页。
（一）氨盐水制备的化学反应
NH3(g)+H2O↔NH4OH(aq) 2NH3(g)+CO2(g)+H2O ↔(NH4)2CO3(aq)
添加晶种
过程中溶液达到饱和甚至稍微 过饱和时，并无结晶析出，但 在此时若加入少量固体杂质， 就可以使溶质以固体杂质为核 心，长大而析出晶体。应用此 方法需注意以下两点：
1.加晶种的部位和时间；
2.加入晶种的量要适当。
第十四页，共30页。
第二十页，共30页。
重碱是一种不稳定的化合物，在常温常压下即能自行分 解，随着温度的升高而分解速度加快，化学反应为：
2NaHCO3（s） ↔Na2CO3（s）+CO2(g)+H2O(g) △H=128.5kJ/mol
部分杂质会发生如下反应:
(NH4)2CO3(s) ↔2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) NH4HCO3(s) ↔NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) NH4Cl+NaHCO3 ↔NH3+CO2+NaCl(s)+H2O(g)
重碱煅烧炉出来的尾气称为炉气，其中CO2的浓度可达到 90%以上。重碱经煅烧以后所得的纯碱量与原重碱的比值称为
烧成率。
第二十一页，共30页。
内热式蒸汽煅烧炉结构
第二十二页，共30页。
内热式蒸汽煅烧炉操作条件
（1）温度 炉内温度一般应控制在160~190℃，不得
低于150℃ （2）蒸汽 一般蒸汽压力应大于25kg/ c㎡ （2.5MPa）为宜 （3）反碱量 将一部分热成品碱返回与重碱混合，使其
氨碱法生产纯碱的工艺过程
第一页，共30页。
第二页，共30页。
（一）氨盐水制备的化学反应
NH3(g)+H2O↔NH4OH(aq) 2NH3(g)+CO2(g)+H2O ↔(NH4)2CO3(aq)
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市场
客户 项目 合同
分包
and more…
工艺介绍
石灰石
CO2
CO2
•先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度
较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
饱饱•和和将食食经盐盐过水水滤、氯氯洗放盐盐涤出水水得的到二的氧NNN化aaa沉 沉碳HHHC淀 淀、CCOOO３氨微33气小气晶NN体aa体22可CC，Ｏ Ｏ回再３３收加循热环煅使烧产产用制品品。得纯碱产销销品售售。
盐水
吸氨塔 TI:60~68℃
灰乳
TI: 94~96℃
氨气
TI 60~64℃ FI 1.40~1.70m/s
TI<45℃ PI:-33.3~-26.6Kpa
氨盐水
二氧化碳
TI:20℃
碳酸化塔(清洗) TI:60~30℃
PI:0.77Mpa
二氧化碳
碳酸化液
TI:60~30℃
蒸氨塔
PIC:10Kpa TIC:72℃
桶底可制成锥度呈6~8度的
2
7
氨盐水澄清桶
1
搅拌机粑间线速度 75~100mm/s, 澄 清 速 度 62 度 2.5m/h,67 度 2.7m/s ， 清 夜浊度20ppm左右
锥底，中心套筒长度为桶 身的2/3左右，直径为桶径 15% 中 心 套 筒 的 出 口 至 桶 底的距离2~2.5m，过虑层 高度0.2m，直通总高度5m
二氧化碳流向
水
FI:5m3/m2
灰乳流向
洗涤塔
PI:0.3~0.4Kpa TI:80~140℃
TI:30~35℃ FIC:240m3/min
压缩机 PIC:980Kpa
氨流向
二氧化碳
二氧化碳
TI:30~35℃ FIC:200m3/min
冷却塔 TIC:20℃
水 灰乳
TI:94~96℃
预灰桶 TI:94~96℃
总结
你们 是否了 解我们的生产
纯碱的介绍
外观：白色 粉末状,是固 体 口味：涩
碳说酸明钠，俗名苏打、 纯碱，化学式： Na2CO3，
普通情况下为白色 粉末，为强电解质。 密度2.532g/cm3， 熔点为851℃，
易溶于水，具有盐 的通性。
纯碱产能分布图
纯碱的用途
碳酸钠是化学工业的重要产品之一,它广泛应用在玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂等工业
NH3+NaCl+H2O+CO2N H4Cl+NaHCO3
自动化控制点
石灰石 焦炭
PI: 5Kpa FI:570dm 3
石灰窑 TIC: 940~1200℃ PI:2.5kpa
TI:
55~6 5℃
氧化钙
化灰桶 TI:122.4℃
TI:60 ℃
PI: 0.15~0.3Kpa TI: 80~140℃
二氧化碳 灰尘
母液 TI:90~103℃
过滤机 TI:100℃
PIC:30Kpa 转速:6000r/min
碳酸化液 TI:90~103℃
碳酸化塔(治碱) TI:60~30℃
PI:0.80Mpa
钠碳 酸 氢
废液
自动化控制点一览表
• 控制点
• 项目
• 石灰窑煅烧温度
• 温度控制点 • 碳酸化塔制碱温度
• 蒸氨塔温度
节能减排计算
节能减排及物料核算
本工艺的优点
• 原料（食盐和石灰石）便宜 • 产品纯碱的纯度高 • 副产品氨和二氧化碳都可以回收循
环使用
优点
制造步骤简单
适合大规模生产
氨碱法生产纯碱二维图
氨碱法生产纯碱三维图
厂土管区建设道俯框备布视架图置
3D漫游图
模型实物图
氨碱法生产纯碱视觉效果
谢谢您的关注!
化工工程师之家
Production of soda ash ammonia soda process
,
我们的团队是……
总 工 程 师: 唐 柯 工艺工程师：沈 婷 设备工程师：殷春燕 仪表工程师：方后琴 节能工程师：高娟娟 指 导 老 师：胡科研
目录
产品介绍 制图 工艺 设备
节能减排 自动化 工艺流程图
通NH3
沉淀 NH4Cl NaCl
ＮＨ３
Ｃａ（ＯＨ）２
发生的化学反应
工作时
循环时
NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O+CO2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NH4Cl+Ca(OH)2 =NH3+CaCl2
500~600mm,
1
6
吸氨塔
Hr=1300~1500,Hbs=240~2
1
60,Hw=410~450 液体进口
流
速
220~250mm/s ， 吸 氨 塔 用
壁 厚 16mm ， 内 径 2.5~3.05m左右，塔高约为
吸收氨和 二氧化碳
35m
铁铸材料，外壁刷漆防腐，
可用15年以上。生产能力
240~600t/d
• 碳酸化塔制碱压力
• 压力控制点 • 石灰窑窑顶出气压力
• 蒸氨塔压力
• 石灰窑出气流量
• 流量控制点 • 石灰窑通风流量
• 洗涤塔进水流量
• 工艺要求 • 940~1200℃
• 60~30℃ • 72℃
• 0.77Mpa • 0.15~0.3Kpa
• 10Kpa • 1.40~1.70m/s
• 570m3/t
• 5m3/m2
• 自动化控制仪表 • 热电偶温度计 • 热电偶温度计 • 热电偶温度计
• 压力表 • 压力表 • 压力表 • LZD电远转型转子流量计 • LZD电远转型转子流量计
• LZD电远转型转子流量计
设备一览表
序号 位号
设பைடு நூலகம்名称
个数
技术参数
实际尺寸
作用
总个过程在负压的条件下
进行，底圈静止液封高度
盐水澄清
左右。
3
8
碳酸化塔
2
铸铁制造，中段气二氧化 碳含量28%，日产纯碱600 吨，尾气二氧化碳含量
高 为 34.1m, 直 径 （ 冷 却 段 ） 2.8m，（吸收段）3.0m， 六塔一组。
传质、结 晶、传热 同时进行
3%~5%
主要设备介绍
• 蒸氨塔
• 采用一般的载热体水 蒸汽作为加热剂，使 循环水液面上氨气的 平衡蒸汽压大于热载 体中氨气的分压，汽 液两相逆流接触 ，进 行传质传热，从而使 氨气逐渐从循环水中 释放出来 。
客户 项目 合同
分包
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工艺介绍
石灰石
CO2
CO2
•先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度
较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
饱饱•和和将食食经盐盐过水水滤、氯氯洗放盐盐涤出水水得的到二的氧NNN化aaa沉 沉碳HHHC淀 淀、CCOOO３氨微33气小气晶NN体aa体22可CC，Ｏ Ｏ回再３３收加循热环煅使烧产产用制品品。得纯碱产销销品售售。
盐水
吸氨塔 TI:60~68℃
灰乳
TI: 94~96℃
氨气
TI 60~64℃ FI 1.40~1.70m/s
TI<45℃ PI:-33.3~-26.6Kpa
氨盐水
二氧化碳
TI:20℃
碳酸化塔(清洗) TI:60~30℃
PI:0.77Mpa
二氧化碳
碳酸化液
TI:60~30℃
蒸氨塔
PIC:10Kpa TIC:72℃
桶底可制成锥度呈6~8度的
2
7
氨盐水澄清桶
1
搅拌机粑间线速度 75~100mm/s, 澄 清 速 度 62 度 2.5m/h,67 度 2.7m/s ， 清 夜浊度20ppm左右
锥底，中心套筒长度为桶 身的2/3左右，直径为桶径 15% 中 心 套 筒 的 出 口 至 桶 底的距离2~2.5m，过虑层 高度0.2m，直通总高度5m
二氧化碳流向
水
FI:5m3/m2
灰乳流向
洗涤塔
PI:0.3~0.4Kpa TI:80~140℃
TI:30~35℃ FIC:240m3/min
压缩机 PIC:980Kpa
氨流向
二氧化碳
二氧化碳
TI:30~35℃ FIC:200m3/min
冷却塔 TIC:20℃
水 灰乳
TI:94~96℃
预灰桶 TI:94~96℃
总结
你们 是否了 解我们的生产
纯碱的介绍
外观：白色 粉末状,是固 体 口味：涩
碳说酸明钠，俗名苏打、 纯碱，化学式： Na2CO3，
普通情况下为白色 粉末，为强电解质。 密度2.532g/cm3， 熔点为851℃，
易溶于水，具有盐 的通性。
纯碱产能分布图
纯碱的用途
碳酸钠是化学工业的重要产品之一,它广泛应用在玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂等工业
NH3+NaCl+H2O+CO2N H4Cl+NaHCO3
自动化控制点
石灰石 焦炭
PI: 5Kpa FI:570dm 3
石灰窑 TIC: 940~1200℃ PI:2.5kpa
TI:
55~6 5℃
氧化钙
化灰桶 TI:122.4℃
TI:60 ℃
PI: 0.15~0.3Kpa TI: 80~140℃
二氧化碳 灰尘
母液 TI:90~103℃
过滤机 TI:100℃
PIC:30Kpa 转速:6000r/min
碳酸化液 TI:90~103℃
碳酸化塔(治碱) TI:60~30℃
PI:0.80Mpa
钠碳 酸 氢
废液
自动化控制点一览表
• 控制点
• 项目
• 石灰窑煅烧温度
• 温度控制点 • 碳酸化塔制碱温度
• 蒸氨塔温度
节能减排计算
节能减排及物料核算
本工艺的优点
• 原料（食盐和石灰石）便宜 • 产品纯碱的纯度高 • 副产品氨和二氧化碳都可以回收循
环使用
优点
制造步骤简单
适合大规模生产
氨碱法生产纯碱二维图
氨碱法生产纯碱三维图
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化工工程师之家
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总 工 程 师: 唐 柯 工艺工程师：沈 婷 设备工程师：殷春燕 仪表工程师：方后琴 节能工程师：高娟娟 指 导 老 师：胡科研
目录
产品介绍 制图 工艺 设备
节能减排 自动化 工艺流程图
通NH3
沉淀 NH4Cl NaCl
ＮＨ３
Ｃａ（ＯＨ）２
发生的化学反应
工作时
循环时
NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O+CO2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NH4Cl+Ca(OH)2 =NH3+CaCl2
500~600mm,
1
6
吸氨塔
Hr=1300~1500,Hbs=240~2
1
60,Hw=410~450 液体进口
流
速
220~250mm/s ， 吸 氨 塔 用
壁 厚 16mm ， 内 径 2.5~3.05m左右，塔高约为
吸收氨和 二氧化碳
35m
铁铸材料，外壁刷漆防腐，
可用15年以上。生产能力
240~600t/d
• 碳酸化塔制碱压力
• 压力控制点 • 石灰窑窑顶出气压力
• 蒸氨塔压力
• 石灰窑出气流量
• 流量控制点 • 石灰窑通风流量
• 洗涤塔进水流量
• 工艺要求 • 940~1200℃
• 60~30℃ • 72℃
• 0.77Mpa • 0.15~0.3Kpa
• 10Kpa • 1.40~1.70m/s
• 570m3/t
• 5m3/m2
• 自动化控制仪表 • 热电偶温度计 • 热电偶温度计 • 热电偶温度计
• 压力表 • 压力表 • 压力表 • LZD电远转型转子流量计 • LZD电远转型转子流量计
• LZD电远转型转子流量计
设备一览表
序号 位号
设பைடு நூலகம்名称
个数
技术参数
实际尺寸
作用
总个过程在负压的条件下
进行，底圈静止液封高度
盐水澄清
左右。
3
8
碳酸化塔
2
铸铁制造，中段气二氧化 碳含量28%，日产纯碱600 吨，尾气二氧化碳含量
高 为 34.1m, 直 径 （ 冷 却 段 ） 2.8m，（吸收段）3.0m， 六塔一组。
传质、结 晶、传热 同时进行
3%~5%
主要设备介绍
• 蒸氨塔
• 采用一般的载热体水 蒸汽作为加热剂，使 循环水液面上氨气的 平衡蒸汽压大于热载 体中氨气的分压，汽 液两相逆流接触 ，进 行传质传热，从而使 氨气逐渐从循环水中 释放出来 。