重结晶溶剂的选择

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重结晶溶剂的选择

重结晶溶剂的选择
在化学实验中，重结晶是制备高纯度晶体的重要步骤。

选择适当的重结晶溶剂可以提
高重结晶的效率和纯度。

以下是关于重结晶溶剂选择的一些基本原则和指导。

1. 溶剂的溶解能力
重结晶溶剂的溶解能力应该足够强，以便能够完全溶解待重结晶的物质。

同时，溶解
度应该尽量小，以便在结晶后能够得到高纯度的晶体。

因此，大多数情况下，要选择极性
相似但不溶于水的有机溶剂，如乙醇、丙酮、二甲醚等。

2. 溶剂的挥发性和热稳定性
重结晶过程通常需要加热和冷却。

因此，选择挥发性较低的溶剂可以在蒸发过程中减
少溶剂的损失。

此外，选择具有较高热稳定性的溶剂可以在加热的过程中避免剧烈的分解
或反应。

为了安全起见，应该选择非常规的毒性较低的溶剂，并参考相关安全数据表格来确定
操作的合适措施。

在选择溶剂时，需要注意其易燃性和挥发性，以避免安全风险。

4. 重结晶溶剂的其他特性
一些溶剂可能会改变待重结晶物质的晶体结构，从而影响重结晶的效率和纯度。

因此，应该选择不影响晶体结构的溶剂。

此外，一些溶剂会影响物质的溶液颜色，因此在选择时
应该谨慎。

总之，在选择重结晶溶剂时，需要考虑许多因素，就以上因素来说，可以选择使用高
纯度的、有机的、低毒性的溶剂，尽量避免对人体造成危害。

重结晶溶剂的选择

一、溶剂的选择原则和经验ﻫﻫ1、常用溶剂：ＤMF、氯苯、二甲苯、甲苯、乙腈、乙醇、ＴHF、氯仿、乙酸乙酯、环己烷、丁酮、丙酮、石油醚。

２、比较常用溶剂:DMSO、六甲基磷酰胺、N-甲基吡咯烷酮、苯、环己酮、丁酮、环己酮、3、一二氯苯、吡啶、乙酸、二氧六环、乙二醇单甲醚、1,２－二氯乙烷、乙醚、正辛烷.ﻫ个好的溶剂在沸点附近对待结晶物质溶解度高而在低温下溶解度又很小。

DMF、苯、二氧六环、环己烷在低温下接近凝固点，溶解能力很差,是理想溶剂.乙腈、氯苯、二甲苯、甲苯、丁酮、乙醇也是理想溶剂。

ﻫ４、溶剂的沸点最好比被结晶物质的熔点低５0℃.否则易产生溶质液化分层现象.ﻫ４、溶剂的沸点越高,沸腾时溶解力越强,对于高熔点物质，最好选高沸点溶剂。

5、含有羟基、氨基而且熔点不太高的物质尽量不选择含氧溶剂。

因为溶质与溶剂形成分子间氢键后很难析出。

6、含有氧、氮的物质尽量不选择醇做溶剂，原因同上。

[2， 37、溶质和溶剂极性不要相差太悬殊。

水〉甲酸>甲醇＞乙酸>乙醇〉异丙醇〉乙腈>DMSO〉DMF〉丙酮〉HMPＡ＞CH2Ｃl2＞吡啶>氯仿>氯苯〉THF＞二氧六环>乙醚〉苯〉甲苯〉ＣCl4〉正辛烷〉环己烷>石油醚. ﻫ二、重结晶操作ﻫ１、筛选溶剂：在试管中加入少量(麦粒大小)待结晶物,加入0。

5 ｍL根据上述规律所选择溶剂，加热沸腾几分钟,看溶质是否溶解．若溶解,用自来水冲试管外测,看是否有晶体析出。

初学者常把不溶杂质当成待结晶物!如果长时间加热仍有不溶物，可以静置试管片刻并用冷水冷却试管（勿摇动）。

如果有物质在上层清液中析出,表示还可以增加一些溶解。

若稍微浑浊,表示溶剂溶解度太小；若没有任何变化，说明不溶的固体是一种东西，已溶物质又非常易溶，不易析出。

[2]２、常规操作：在锥形瓶或圆底烧瓶中加入溶质和一定溶剂,装上球冷,加热1０分钟，若仍有不溶物,继续从冷凝管上口补加溶剂至完全溶解再补加过量３0%溶剂。

重结晶溶剂选择

重结晶溶剂选择重结晶是一种常用的化学分离技术，用于将物质从一种形式转化为另一种形式。

在重结晶过程中，溶剂的选择是至关重要的，因为它直接影响到重结晶的效率和产物的纯度。

以下是对重结晶溶剂选择的基本原则和考虑因素的详细讨论。

原则：1.相似相溶原则：根据相似相溶原理，极性分子倾向于与极性分子溶解，非极性分子倾向于与非极性分子溶解。

因此，选择溶剂时，应选择与目标物质极性相似的溶剂。

2.溶解度参数：溶解度参数（SP）是衡量物质溶解性能的指标，它考虑了分子间的相互作用。

在选择溶剂时，应选择与目标物质SP值相近的溶剂，以利于目标物质的溶解。

3.沸点和挥发性：在选择溶剂时，应考虑其沸点和挥发性。

低沸点溶剂可以减少蒸发损失，提高回收率，但也可能导致温度不易控制。

高沸点溶剂则可以降低操作温度，减少能源消耗，但可能增加操作时间和设备成本。

挥发性则影响到操作的安全性和方便性。

4.价格和供应：在满足上述条件的前提下，还应考虑溶剂的价格和供应情况。

低廉且供应充足的溶剂可以降低生产成本。

考虑因素：1.目标物质的性质：目标物质的分子结构、极性、熔点和溶解度等性质决定了应选择的溶剂类型。

例如，对于具有极性的目标物质，可以选择极性溶剂进行重结晶；对于非极性物质，可以选择非极性溶剂。

2.杂质和副产物的溶解度：在选择溶剂时，应考虑到杂质和副产物在该溶剂中的溶解度。

如果杂质在所选溶剂中溶解度大，那么它们就可能在重结晶过程中被去除。

3.过滤和分离：某些溶剂在冷却时会析出结晶，形成沉淀。

这些溶剂更便于过滤和分离，从而提高重结晶的效率。

4.对称性：对于某些特定的重结晶过程，对称性也是需要考虑的因素。

例如，如果目标物质存在对称结构，那么可以选择对称性的溶剂来进行重结晶。

5.抗氧化性：某些重结晶过程中，目标物质或溶剂可能会发生氧化反应，导致产物的纯度和收率下降。

在这种情况下，应选择抗氧化性强的溶剂。

6.回收和再利用：为了降低生产成本和减少环境污染，通常需要考虑溶剂的回收和再利用。

重结晶操作过程

重结晶操作过程
重结晶是一种利用物质在溶剂中的溶解度随温度变化而变化的性质，将混合物中的杂质或溶质分离出来的操作。

以下是一般的重结晶操作过程：
1. 选择合适的溶剂：根据目标物质的溶解性和沸点，选择一种能够溶解目标物质但在较低温度下溶解度显著降低的溶剂。

通常使用的溶剂有乙醇、水、甲醇等。

2. 溶解混合物：将待重结晶的混合物加入到选择的溶剂中，并在适当的温度下搅拌，使其完全溶解。

可以使用加热或回流装置来加速溶解过程。

3. 过滤去除杂质：如果混合物中存在不溶物或杂质，可以通过过滤将其去除。

使用滤纸或过滤器将溶液过滤，以得到澄清的溶液。

4. 冷却结晶：将过滤后的溶液放置在冷却环境中，使其逐渐冷却。

随着温度的降低，目标物质的溶解度降低，逐渐形成晶体。

5. 结晶收集：当晶体开始形成时，可以使用漏斗和滤纸将结晶与溶液分离。

将过滤后的晶体收集起来，并用少量溶剂洗涤以去除残留的溶液。

6. 干燥结晶：将收集到的晶体进行干燥处理，以去除残留的溶剂。

可以使用干燥剂、真空干燥器或风干等方法进行干燥。

7. 纯度检查：对重结晶后的产物进行纯度检查，以确保达到所需的纯度要求。

可以使用熔点测定、色谱分析等方法进行检查。

需要注意的是，重结晶操作的具体步骤和条件可能会因不同的物质和实验要求而有所变化。

在进行重结晶操作时，应根据实际情况进行适当的调整和优化。

同时，操作过程中应注意安全，避免使用易燃、易爆或有毒的溶剂。

重结晶溶剂的选择

选择适当的溶剂对于重结晶操作的成功具有重大的意义，一个良好的溶剂必须符合下面儿个条件：
1、不与被提纯物质起化学反应
2、在较高温度时能溶解多量的被提纯物质而在室温或更低温度时只能溶解很少量；
3.对杂质的溶解度非常大或非常小，前一种情况杂质留于母液内，后一种情况趁热过滤时杂质被滤除；
4.溶剂的沸点不宜太低，也不宜过高。

溶剂沸点过低时制成溶液和冷却结晶两步操作温差小，团体物溶解度改变不大，影响收率，而且低沸点溶剂操作也不方便。

溶剂沸点过高，附着于晶体表面的溶剂不易除去。

5.能给出较好的结晶。

在几种溶剂都适用时，则应根据结晶的回收率、操作的难易、溶剂的毒性大小及是否易燃、价格高低等择优选用。

甲胺-6.3是多数有机物和无机物的优良溶剂，液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶，其盐酸盐易溶于水，不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯中等毒性，易燃
石油醚不溶于水，与丙酮、乙醚、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高级醇混溶与低级烷相似乙醚34.6 微溶于水,易溶与盐酸.与醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶麻醉性戊烷36.1 与乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶低毒性
二氯甲烷39.75 与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶低毒，麻醉性强
二硫化碳46.23 微溶与水，与多种有机溶剂混溶麻醉性，强刺激性溶剂石油脑与乙醇、丙酮、戊醇混溶较其他石油系溶剂大
丙酮56.12 与水、醇、醚、烃混溶低毒，类乙醇，但较大。

重结晶详细讲解及注意问题

重结晶1、重结晶溶剂的选择选择溶剂时,必须考虑到被溶物质的成分与结构。

因为溶质往往易溶于结构与其近似的溶剂中。

极性物质较易溶于极性溶剂,而难溶于非极性溶剂中。

溶剂的最后选择,只能用实验方法决定。

其方法是:取0.1 g待结晶的固体粉末于一小试管中,用胶头滴管逐滴加入溶剂,并不断振荡。

若加入的溶剂量达1ml仍未见全溶,可小心加热混合物至沸腾(必须严防溶剂着火!)。

若此物质在1ml冷的或温热的溶剂中已全溶,则此溶剂不适用。

如果该物质不溶于1 ml沸腾溶剂中,则继续加热,并分批加入溶剂,每次加入0.5 ml并加热至沸。

若加入溶剂量达到4 ml,而物质仍然不能溶解,则必须寻求其他溶剂。

如果该物质能溶解在1～4 ml的沸腾的溶剂中,则将试管进行冷却观察结晶析出情况,如果结晶不能自行析出,可用玻璃棒摩擦溶液液面下的试管壁,或再辅以冰水冷却,以使结晶析出。

若结晶仍不能析出,则此溶剂也不适用。

如果结晶能正常析出,要注意析出的量,在几个溶剂用同法比较后可以选用结晶回收率最好的溶剂来进行重结晶。

重结晶提纯法的一般过程：选择溶剂溶解固体趁热过滤去除杂质晶体的析出晶体的收集与洗涤晶体的干燥1、溶剂选择理想的溶剂必须具备下列条件：（1）不与被提纯物质起化学反应。

（2）在较高温度时能溶解多量的被提纯物质；而在室温或更低温度时，只能溶解很少量的该种物质。

（3）对杂质溶解非常大或者非常小（前一种情况是要使杂质留在母液中不随被提纯物晶体一同析出；后一种情况是使杂质在热过滤的时候被滤去）。

（4）容易挥发（溶剂的沸点较低），易与结晶分离除去。

（5）能结出较好的晶体。

（6）无毒或毒性很小，便于操作。

（7）价廉易得。

选择合适的溶剂试验方法：取0.1g目标物质于一小试管中，滴加约1mL溶剂，加热至沸。

若完全溶解，且冷却后能析出大量晶体，这种溶剂一般认为可以使用。

如样品在冷时或热时，都能溶于1mL溶剂中，则这种溶剂不可以使用。

若样品不溶于1mL沸腾溶剂中，再分批加入溶剂，每次加入0.5mL，并加热至沸。

简述重结晶的基本原理和操作要点

简述重结晶的基本原理和操作要点重结晶是一种常见的纯化固体物质的方法，其基本原理是通过溶解固体物质，然后再将其以适当方式重新结晶出来，从而分离和纯化所需的化合物。

重结晶是化学实验中非常重要的一步，特别是在有机合成中，常常需要对合成产物进行纯化，以去除杂质并获得高纯度的最终产物。

重结晶的操作要点如下：1.选择合适的溶剂：重结晶的第一步是选择适当的溶剂，溶剂应能够在加热时彻底溶解待结晶物质，在冷却时又能够使其结晶出来。

溶剂的选择要尽量避免与待结晶物质反应或溶解度过大。

2.溶解待结晶物质：将待结晶物质加入到选定的溶剂中，通常以过量的溶剂量为宜，以确保待结晶物质完全溶解。

加热溶剂可以加快溶解速度，但要小心避免溶剂的挥发。

3.过滤：通过滤纸或玻璃棉将溶液过滤以去除其中的不溶物质或杂质。

滤液应在未结晶的状态下保持热、清澈。

4.冷却结晶：将滤液转移到冷却容器中，并进行缓慢冷却。

可以采用自然冷却或将容器放入冷水中加速冷却过程。

缓慢冷却有助于形成较大的结晶颗粒，提高纯度。

5.收集结晶：当溶液完全冷却后，结晶物质出现在容器底部或溶液表面。

使用滤纸或玻璃棉将结晶物质进行过滤。

过滤后的结晶物质需用冷溶剂洗涤以去除残留的溶液和杂质。

6.干燥：将过滤得到的结晶物质晾干，可以在室温下或轻微加热下进行干燥。

干燥的目的是去除结晶物质中的水分，得到纯净的最终产物。

干燥后的产物应存放在干燥密封的容器中，以防止吸湿和质量变化。

7.重结晶效果评估：对得到的结晶物质进行质量分析，如测量熔点、红外光谱等，以评估重结晶的纯化效果。

如果不满意，可以重复以上操作来进一步提高纯度。

通过以上操作步骤，可以获得高纯度的结晶物质。

重结晶是化学实验中一项常用而有效的技术，可以去除多种杂质并提高产品的纯度。

在实验中，需要注意操作的细致和耐心，确保溶剂的选择和重结晶条件的控制，以获得满意的结果。

同时，记录实验条件和观察结果是很重要的，以便总结经验并改进实验方法。

相似相溶”是重结晶过程中溶剂选择的一个基本原则

相似相溶”是重结晶过程中溶剂选择的一个基本原则
相似相溶原则是一种溶剂选择的重结晶方法，它要求混合物的汽相
和固相必须有一定的相似性，这样才能保证其有效地分离出来。

一、相似相溶的主要原理：
1. 慢溶原理：含有某种混合物的汽相和固相，如果溶剂的相似性足够强，则混合物的部分成分有可能被较慢地溶解。

2. 相容原理：在大多数情况下，混合物的汽相和固相必须有一定的相
似性，以便混合物的汽相成分能够更容易地与溶剂相溶，也就是相容
性较好。

二、相似相溶的益处：
1.能够有效地分离混合物：相似相溶原则使得溶剂具有足够的可溶组分，能够有效地分离混合物，使分离过程加快。

2.受暴露的毒素少：所选择的溶剂具有较低的毒性或毒副作用，更能保证不受混合物中有毒成分的污染，从而减少对人体健康的危害。

3.用量节约：相似相溶原则可以使用少量的溶剂，对混合物进行有效地分离，从而降低成本，节省能源。

三、相似相溶的不足之处：
1.难以控制混合物的分离效果：如果混合物的汽相和固相相似性较弱，则可能会对混合物的分离产生不利的影响，从而降低混合物的分离效率。

2.极易产生溶出现象：假如溶剂的相似性不够，则可能使混合物极易溶出，或者部分混合物出现溶出现象。

3.容易发生二次污染：如果混合物中含有有毒成分，溶剂的抗污染能力不足，很可能会发生二次污染，污染环境，造成巨大损失。

总结：相似相溶原则是溶剂选择分离混合物的一种重要手段，具有易操作、低毒性、低成本等优点，但也会存在一些问题，要求操作者全面考虑并进行有效的控制。

重结晶方法

重结晶方法重结晶技术一、溶剂的选择原则和经验1、常用溶剂： DMF、氯苯、二甲苯、甲苯、乙腈、乙醇、THF、氯仿、乙酸乙酯、环己烷、丁酮、丙酮、石油醚。

2、比较常用溶剂：DMSO、六甲基磷酰胺、N-甲基吡咯烷酮、苯、环己酮、丁酮、环己酮、二氯苯、吡啶、乙酸、二氧六环、乙二醇单甲醚、1,2-二氯乙烷、**、正辛烷。

3、一个好的溶剂在沸点附近对待结晶物质溶解度高而在低温下溶解度又很小。

DMF、苯、二氧六环、环己烷在低温下接近凝固点，溶解能力很差，是理想溶剂。

乙腈、氯苯、二甲苯、甲苯、丁酮、乙醇也是理想溶剂。

4、溶剂的沸点最好比被结晶物质的熔点低50℃。

否则易产生溶质液化分层现象。

4、溶剂的沸点越高，沸腾时溶解力越强，对于高熔点物质，最好选高沸点溶剂。

5、含有羟基、氨基而且熔点不太高的物质尽量不选择含氧溶剂。

因为溶质与溶剂形成分子间氢键后很难析出。

6、含有氧、氮的物质尽量不选择醇做溶剂，原因同上。

7、溶质和溶剂极性不要相差太悬殊。

水>甲酸>甲醇>乙酸>乙醇>异丙醇>乙腈>DMSO>DMF>丙酮>HMPA>CH2Cl2>吡啶>氯仿>氯苯>THF>二氧六环>**>苯>甲苯>CCl4>正辛烷>环己烷>石油醚。

二、重结晶操作1、筛选溶剂：在试管中加入少量（麦粒大小）待结晶物，加入0.5 mL根据上述规律所选择溶剂，加热沸腾几分钟，看溶质是否溶解。

若溶解，用自来水冲试管外测，看是否有晶体析出。

初学者常把不溶杂质当成待结晶物！如果长时间加热仍有不溶物，可以静置试管片刻并用冷水冷却试管（勿摇动）。

如果有物质在上层清液中析出，表示还可以增加一些溶解。

若稍微浑浊，表示溶剂溶解度太小；若没有任何变化，说明不溶的固体是一种东西，已溶物质又非常易溶，不易析出。

2、常规操作：在锥形瓶或圆底烧瓶中加入溶质和一定溶剂，装上球冷，加热10分钟，若仍有不溶物，继续从冷凝管上口补加溶剂至完全溶解再补加过量30％溶剂。

重结晶选择溶剂的四项原则

重结晶选择溶剂的四项原则重结晶是一种常用的分离和纯化有机物的方法。

选择合适的溶剂对于重结晶的成功至关重要。

下面详细介绍重结晶选择溶剂的四项原则。

1.溶解度：溶剂的溶解度是选择溶剂的最重要的因素之一、重结晶的原理是将溶质溶解在热溶剂中，然后在溶液冷却过程中形成结晶。

因此，溶剂必须具有足够的溶解度，以便在溶液中溶解足够多的溶质。

溶解度取决于溶剂的极性和与溶质分子之间的相互作用力。

一般来说，溶剂的极性应与溶质的极性相似，才能更好地溶解溶质。

此外，溶剂分子应和溶质分子之间形成较弱的分子间力，使得溶质能够在结晶时易于从溶剂中析出。

2.选择合适的溶剂对溶剂对：在选择溶剂时，还需要考虑溶解度对溶剂对的选择。

溶液在加热时，溶质溶解度通常会增加。

然而，在冷却时，溶解度会减小，溶质会从溶液中析出。

但是，虽然冷却过程中溶解度减小，但有些溶质在低温下可能仍然能溶于溶剂中。

因此，选择合适的溶剂对是非常关键的。

首先，要选择溶剂对中与溶质分子间相互作用较强的溶剂。

其次，当溶剂对中溶质在加热时易于溶解，但在冷却时析出，且析出的结晶量较大时，说明该溶剂对是合适的。

3.降低杂质的溶解度：重结晶的目的之一是去除溶质中的杂质。

因此，在选择溶剂时，还需要考虑溶剂对于杂质的溶解度。

溶剂对中若溶剂对杂质的溶解度远低于溶剂对溶质的溶解度，则杂质在重结晶过程中容易从溶液中分离出来。

这样就能够有效去除溶质中的杂质，提高溶质的纯度。

4.安全性和经济性：在选择溶剂时，还需要考虑溶剂的安全性和经济性。

安全性是指溶剂的毒性、易燃性和腐蚀性等特性。

溶剂应具有较低的毒性和易燃性，以确保操作的安全性。

经济性主要考虑溶剂的价格和可获得性。

一般来说，常用的重结晶溶剂如乙醇、醚类、丙酮等价格较低且易获得。

在选择溶剂时，还需要根据具体的实验要求和实际情况进行综合考虑。

有时候需要进行试验来确定最适合的溶剂。

在进行重结晶操作时，还需要注意溶剂的选择溶剂、溶液的浓度以及温度的控制等因素，以确保重结晶的成功。

用有机溶剂重结晶时的注意事项

用有机溶剂重结晶时的注意事项有机溶剂重结晶是一种常用的纯化有机化合物的方法，通过溶解有机物，然后通过冷却结晶的方式得到纯净的产物。

以下是在进行有机溶剂重结晶时需要注意的几个方面。

1.选用适当的溶剂：选择合适的溶剂是有机溶剂重结晶的关键。

溶剂应具有足够的溶解度，以溶解待纯化的有机化合物，但同时避免在冷却时过度溶解产物，避免产物在结晶过程中容易形成不可分离的夹杂物。

此外，溶剂的挥发性也是需要考虑的因素之一，挥发性过高，可能会导致在冷却结晶过程中有机物流失。

2.选择合适的结晶条件：结晶条件包括溶剂的浓度、冷却速度和结晶温度等。

高浓度的溶液通常可以得到更纯净的结晶产物，但是如果浓度过高，容易导致晶体形成不完整或聚集在一起。

关于冷却速度和结晶温度的选择，应根据所要处理的具体有机化合物的性质来确定。

通常较慢的冷却速度有利于形成较完整的晶体，而低结晶温度则有助于提高结晶产率。

3.使用过滤前处理：在进行有机溶剂重结晶之前，应尽可能采取一些预处理措施，以减少夹杂物的含量。

例如，可以通过活性炭吸附等方法去除颜色杂质。

此外，如果有机化合物进行了酸碱处理，还应确保最终结晶产物中没有残余的酸或碱。

4.控制结晶过程：重结晶是一个有一定难度和要求的过程。

在进行结晶操作时，需要耐心，逐渐添加溶剂进行溶解，以避免结晶产物形成大颗粒或在过程中产生夹杂物。

此外，在进行冷却结晶时，要慢慢降低温度，以允许晶体逐渐形成。

快速冷却可能导致过度结晶或形成杂质。

5.充分干燥结晶产物：在重结晶结束后，需要将结晶产物彻底干燥，以去除残留的溶剂。

可以通过真空过滤、乙醚洗涤和空气干燥等方法来完成这一步骤。

干燥结晶产物是为了避免其在存放过程中吸湿或分解。

6.安全操作：有机溶剂在许多方面具有较高的风险，如挥发性、易燃性和对健康的影响。

因此，在进行有机溶剂重结晶时必须注意安全操作。

首先，确保操作在通风良好的地方进行。

其次，不要在易燃或不兼容的溶剂附近使用明火。

史上最全重结晶经验和方法

史上最全重结晶经验和方法2015-01—27爱玛特试剂一、溶剂的选择原则和经验1、常用溶剂: DMF、氯苯、二甲苯、甲苯、乙腈、乙醇、THF、氯仿、乙酸乙酯、环己烷、丁酮、丙酮、石油醚。

2、比较常用溶剂：DMSO、六甲基磷酰胺、N-甲基吡咯烷酮、苯、环己酮、丁酮、环己酮、二氯苯、吡啶、乙酸、二氧六环、乙二醇单甲醚、1，2—二氯乙烷、乙醚、正辛烷。

3、一个好的溶剂在沸点附近对待结晶物质溶解度高而在低温下溶解度又很小。

DMF、苯、二氧六环、环己烷在低温下接近凝固点,溶解能力很差,是理想溶剂。

乙腈、氯苯、二甲苯、甲苯、丁酮、乙醇也是理想溶剂。

4、溶剂的沸点最好比被结晶物质的熔点低50℃.否则易产生溶质液化分层现象。

5、溶剂的沸点越高，沸腾时溶解力越强,对于高熔点物质，最好选高沸点溶剂。

6、含有羟基、氨基而且熔点不太高的物质尽量不选择含氧溶剂。

因为溶质与溶剂形成分子间氢键后很难析出.7、含有氧、氮的物质尽量不选择醇做溶剂,原因同上.8、溶质和溶剂极性不要相差太悬殊。

水〉甲酸>甲醇〉乙酸>乙醇〉异丙醇〉乙腈>DMSO〉DMF〉丙酮〉HMPA>CH2Cl2>吡啶〉氯仿〉氯苯〉THF〉二氧六环>乙醚〉苯〉甲苯>CCl4>正辛烷〉环己烷〉石油醚。

二、重结晶操作1、筛选溶剂:在试管中加入少量(麦粒大小)待结晶物，加入0。

5 mL根据上述规律所选择溶剂，加热沸腾几分钟,看溶质是否溶解.若溶解，用自来水冲试管外测，看是否有晶体析出。

初学者常把不溶杂质当成待结晶物！如果长时间加热仍有不溶物,可以静置试管片刻并用冷水冷却试管（勿摇动）.如果有物质在上层清液中析出,表示还可以增加一些溶解.若稍微浑浊，表示溶剂溶解度太小；若没有任何变化,说明不溶的固体是一种东西,已溶物质又非常易溶，不易析出。

2、常规操作：在锥形瓶或圆底烧瓶中加入溶质和一定溶剂,装上球冷,加热10分钟，若仍有不溶物,继续从冷凝管上口补加溶剂至完全溶解再补加过量30％溶剂。

史上最全重结晶经验和方法

史上最全重结晶经验和方法2015-01-27爱玛特试剂一、溶剂的选择原则和经验1、常用溶剂：DMF、氯苯、二甲苯、甲苯、乙腈、乙醇、THF、氯仿、乙酸乙酯、环己烷、丁酮、丙酮、石油醚。

2、比较常用溶剂：DMSO、六甲基磷酰胺、N-甲基吡咯烷酮、苯、环己酮、丁酮、环己酮、二氯苯、吡啶、乙酸、二氧六环、乙二醇单甲醚、1,2-二氯乙烷、乙醚、正辛烷。

3、一个好的溶剂在沸点附近对待结晶物质溶解度高而在低温下溶解度又很小。

DMF、苯、二氧六环、环己烷在低温下接近凝固点，溶解能力很差，是理想溶剂。

乙腈、氯苯、二甲苯、甲苯、丁酮、乙醇也是理想溶剂。

4、溶剂的沸点最好比被结晶物质的熔点低50 C。

否则易产生溶质液化分层现象。

5、溶剂的沸点越高，沸腾时溶解力越强，对于高熔点物质，最好选高沸点溶剂。

6、含有羟基、氨基而且熔点不太高的物质尽量不选择含氧溶剂。

因为溶质与溶剂形成分子间氢键后很难析出。

7、含有氧、氮的物质尽量不选择醇做溶剂，原因同上。

8、溶质和溶剂极性不要相差太悬殊。

水> 甲酸> 甲醇> 乙酸> 乙醇> 异丙醇> 乙腈>DMSO>DMF> 丙酮>HMPA>CH2CI2> 吡啶> 氯仿> 氯苯>THF>二氧六环> 乙醚> 苯> 甲苯>CCI4>正辛烷> 环己烷> 石油醚。

二、重结晶操作1、筛选溶剂：在试管中加入少量（麦粒大小）待结晶物，加入0.5 mL根据上述规律所选择溶剂，加热沸腾几分钟，看溶质是否溶解。

若溶解，用自来水冲试管外测，看是否有晶体析出。

初学者常把不溶杂质当成待结晶物！如果长时间加热仍有不溶物，可以静置试管片刻并用冷水冷却试管（勿摇动）。

如果有物质在上层清液中析出，表示还可以增加一些溶解。

若稍微浑浊，表示溶剂溶解度太小；若没有任何变化，说明不溶的固体是一种东西，已溶物质又非常易溶，不易析出。

重结晶溶剂的选择标准

重结晶溶剂的选择标准在有机合成实验中，重结晶是一项常见的分离纯化技术，而选择合适的重结晶溶剂对于提高产品的纯度和产率至关重要。

本文将讨论重结晶溶剂的选择标准，以帮助实验人员在实验中取得更好的效果。

首先，选择重结晶溶剂需要考虑其溶解度。

溶剂应当能够在高温下完全溶解待结晶的产物，同时在室温下不溶解或溶解度很低，以便于产物的结晶分离。

一般来说，溶剂的溶解度应当随着温度的升高而增加，这样在结晶过程中可以充分溶解产物，而在降温后产生较大的过饱和度，有利于结晶的进行。

其次，溶剂的挥发性也是选择的重要考虑因素。

挥发性溶剂在结晶后易于蒸发，有利于产物的干燥和纯化。

此外，挥发性溶剂还可以在结晶后迅速蒸发，减少结晶过程中产物的溶解度，有助于产物的快速结晶分离。

此外，溶剂的毒性和易燃性也需要被考虑。

在实验室中，应当尽量选择毒性低、易挥发的溶剂，以减少对实验人员的危害。

同时，避免选择易燃的溶剂，以确保实验的安全进行。

另外，溶剂的成本和易得性也是选择的重要因素。

一般来说，应当选择价格低廉、易获取的溶剂，以降低实验成本并方便实验的进行。

同时，考虑到溶剂的回收问题，可选择易于回收的溶剂，以减少实验废物的产生。

最后，溶剂的化学稳定性也需要被考虑。

一些溶剂在结晶过程中可能与产物发生化学反应，影响产物的纯度和产率。

因此，应当选择与产物化学稳定的溶剂，以确保结晶过程的顺利进行。

总之，选择重结晶溶剂需要考虑溶解度、挥发性、毒性和易燃性、成本和易得性以及化学稳定性等因素。

合理选择溶剂有助于提高实验效果，得到更纯净的产物。

希望本文对实验人员在重结晶实验中的溶剂选择提供一些帮助。

重结晶的方法和注意事项

重结晶的方法和注意事项1. 重结晶方法原则与“相似相溶“背道而驰，大极性的东西，用中等极性的溶剂结晶；小极性的东西，用大极性的溶剂。

这样，有一半以上的情况是适合的。

2. 溶剂筛选2.1 纯溶剂法：先试石油醚（正己烷），乙醚、乙酸乙酯、乙醇、水，再试：丙酮、甲醇、乙腈、苯、氯仿、乙酸、吡啶等。

如果还不行，就只好混合了。

2.2 混合溶剂法：用过量热的良溶剂溶解，加热，缓慢加入不良溶剂至有浑浊，静置冷却到析出固体。

实验室常用的配伍是乙酸乙酯和石油醚。

2.3 溶剂筛选操作方法：在试管中加入少量（麦粒大小）待结晶物，加入0.5mL根据上述规律所选择溶剂，加热沸腾几分钟，看溶质是否溶解。

若溶解，用自来水冲试管外测，看是否有晶体析出。

如果长时间加热仍有不溶物，可以静置试管片刻并用冷水冷却试管（勿摇动）。

如果有物质在上层清液中析出，表示还可以增加一些溶解。

若稍微浑浊，表示溶剂溶解度太小；若没有任何变化，说明不溶的固体是一种东西，已溶物质又非常易溶，不易析出。

3. 重结晶常规操作3.1加热法：在锥形瓶或圆底烧瓶中加入溶质和一定溶剂, 装上球冷, 加热10分钟，若仍有不溶物, 继续从冷凝管上口补加溶剂至完全溶解再补加过量30％溶剂。

滴加不良溶剂, 至出现混浊(必要的时候加入晶种)撤除加热, 自然冷却到室温（不要极速冷冻降温）或者更低阿温度，过滤得固体。

3.2 常温法：用可溶溶剂使固体正好溶解，再缓慢滴加不良溶剂, 至固体缓慢析出。

3.3减少溶剂降温法：用低沸点溶剂（常用的是乙醚）使固体刚溶解, 用水泵抽真空, 使溶剂缓慢减少,同时温度会降低, 固体慢慢析出。

3.4 用溶解度高的较低沸点溶剂溶解固体，然后加入溶解度低的较高沸点溶剂（固体此时尚未析出），在减压下旋干，溶解度高的溶剂由于沸点低首先蒸发出来，固体慢慢析出。

（例：二氯甲烷/正己烷）4.重结晶经验4.1 溶剂的沸点最好比被结晶物质的熔点低50℃。

否则易产生溶质液化分层现象。

重结晶溶剂选择原则

重结晶溶剂选择原则你知道重结晶不？这重结晶啊，溶剂的选择可太重要啦！重结晶就像是一场魔法表演，而溶剂就是这场表演的关键道具。

选对了溶剂，就好像魔法师找到了合适的魔杖，能让整个过程变得神奇又顺利。

那重结晶溶剂选择到底有啥原则呢？咱一起来瞧瞧。

首先得考虑溶解性。

这溶剂得能在高温下把要提纯的物质溶解得妥妥当当。

就好比你泡咖啡，水得能把咖啡粉充分溶解，不然你喝到的就是一杯有颗粒的怪东西。

要是溶剂不能把物质溶解好，那还谈啥重结晶呢？这不是瞎折腾嘛！所以啊，溶解性好是首要原则。

接着说说选择性。

这溶剂得对杂质和要提纯的物质有不同的态度。

就像一个聪明的法官，能分辨出谁是好人谁是坏人。

溶剂要能让杂质在低温下不容易溶解，而让要提纯的物质在低温下乖乖地结晶出来。

这多厉害啊！要是溶剂分不清杂质和目标物质，那重结晶出来的东西还是不纯，这可不行。

还有稳定性也很重要。

溶剂不能在重结晶的过程中发生奇怪的反应。

想象一下，你正在做饭，锅突然自己爆炸了，那多吓人啊！溶剂要是不稳定，说不定就会破坏要提纯的物质，或者产生一些乱七八糟的东西。

所以，稳定性好的溶剂才能让人放心使用。

另外，溶剂的沸点也得合适。

沸点不能太高，不然加热的时候太费劲，浪费能源不说，还可能把物质给破坏了。

但沸点也不能太低，太低的话，结晶的时候温度不好控制。

这就像选衣服，尺码太大或太小都不合适，得刚刚好才行。

易操作性也不能忽视。

溶剂不能太难处理，要是弄得满手都是，或者需要很复杂的设备才能操作，那可就麻烦了。

就像你玩游戏，规则太复杂就不好玩了。

容易操作的溶剂能让重结晶过程更加顺利，也能节省时间和精力。

最后，环保性也得考虑考虑。

咱不能为了重结晶就把环境给破坏了呀！选择环保的溶剂，就像做了一件好事，既对自己有好处，又对地球有贡献。

总之，重结晶溶剂的选择可不是一件随便的事情。

要考虑溶解性、选择性、稳定性、沸点、易操作性和环保性等多个方面。

只有选对了溶剂，才能让重结晶这个魔法表演成功，得到纯净又漂亮的结晶。

重结晶选择溶剂的四项原则

重结晶选择溶剂的四项原则重结晶是有机化学实验中常用的纯化技术之一，它的原理是根据不同溶解度，将某个杂质含量高的有机物与溶剂混合，加热至溶解，再降温结晶，从而得到纯净的有机物。

在进行重结晶时，选择溶剂是十分重要的。

本文将介绍重结晶选择溶剂的四项原则，以帮助有需求的读者更好地进行实验。

第一、选择合适的溶解度在选择溶剂时，首先要考虑的是该有机物在该溶剂中的溶解度。

重结晶时溶质是在高温中溶解，然后在室温下结晶析出。

因此，要选择合适的溶剂，溶剂的溶解度要适当。

如果溶解度过低，会导致加热时无法完全溶解原料，影响纯化效果。

如果溶解度过高，结晶过程中有机物无法充分结晶或结晶速度过慢，都会降低纯化效果。

第二、选择溶剂的极性在有机化学中，极性是很重要的概念。

不同极性的有机物需要不同极性的溶剂进行溶解。

因此，在选择溶剂时，要考虑溶剂的极性和该有机物的极性是否相近。

如果两者相差太远，可能会导致溶剂不能有效地溶解有机物，无法完成结晶收集。

第三、选择蒸馏性能稳定的溶剂重结晶的过程中，溶剂要进行加热蒸发，因此需要选择稳定的溶剂。

一些易挥发的溶剂正在升温过程中就可能被蒸发出来，从而影响溶液的浓度，最终影响纯化效果。

因此，选择那些蒸馏性能稳定的溶剂，能够避免因挥发而引起的不必要的损失。

第四、选择有毒性低的溶剂在实验室操作中，在进行任何实验时，安全性都是首要考虑的问题。

选择有毒性低的溶剂，不但可以保证实验者的安全，而且可以减少对环境的污染。

一些溶剂可能具有高毒性，如苯、四氯化碳等，因此要避免使用这些溶剂，以确保实验的安全性和环保性。

总之，选择合适的溶剂十分关键，这需要进行实验前进行充分的考虑和准备，并根据实验需求来选择合适的溶剂。

在实际操作中需要控制条件，加强观察，才能达到理想的实验效果。

同时，实验人员还要记得加强安全管理，注意实验室环保。

重结晶溶剂的选择

一、溶剂的选择原则和经验1、常用溶剂：DMF、氯苯、二甲苯、甲苯、乙腈、乙醇、THF、氯仿、乙酸乙酯、环己烷、丁酮、丙酮、石油醚。

3、一个好的溶剂在沸点附近对待结晶物质溶解度高而在低温下溶解度又很小。

DMF、苯、二氧六环、环己烷在低温下接近凝固点，溶解能力很差，是理想溶剂。

乙腈、氯苯、二甲苯、甲苯、丁酮、乙醇也是理想溶剂。

4、溶剂的沸点最好比被结晶物质的熔点低50℃。

否则易产生溶质液化分层现象。

4、溶剂的沸点越高，沸腾时溶解力越强，对于高熔点物质，最好选高沸点溶剂。

5、含有羟基、氨基而且熔点不太高的物质尽量不选择含氧溶剂。

因为溶质与溶剂形成分子间氢键后很难析出。

6、含有氧、氮的物质尽量不选择醇做溶剂，原因同上。

[2, 37、溶质和溶剂极性不要相差太悬殊。

水>甲酸>甲醇>乙酸>乙醇>异丙醇>乙腈>DMSO>DMF>丙酮>HMPA>CH2Cl2>吡啶>氯仿>氯苯>THF>二氧六环>乙醚>苯>甲苯>CCl4>正辛烷>环己烷>石油醚。

二、重结晶操作1、筛选溶剂：在试管中加入少量（麦粒大小）待结晶物，加入0.5 mL根据上述规律所选择溶剂，加热沸腾几分钟，看溶质是否溶解。

若溶解，用自来水冲试管外测，看是否有晶体析出。

初学者常把不溶杂质当成待结晶物！如果长时间加热仍有不溶物，可以静置试管片刻并用冷水冷却试管（勿摇动）。

如果有物质在上层清液中析出，表示还可以增加一些溶解。

若稍微浑浊，表示溶剂溶解度太小；若没有任何变化，说明不溶的固体是一种东西，已溶物质又非常易溶，不易析出。

[2]2、常规操作：在锥形瓶或圆底烧瓶中加入溶质和一定溶剂，装上球冷，加热10分钟，若仍有不溶物，继续从冷凝管上口补加溶剂至完全溶解再补加过量30％溶剂。