高二化学选修四第三章重点题型典型例题高考
人教版化学选修4第三、四章复习题
人教版选修4第三、四章复习题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
） 1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A ．)O H NH ()OH (23⋅-c cB ．)OH ()O H NH (23-⋅c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )A ．AlCl 3B ．KHCO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．NH 4HCO 34． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )①NaOH 固体②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥ 5． 在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为( )A ．6B ．5C ．12D ．136．下列方程式书写正确的是（ ）A ．HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2OH 3O ＋＋CO 32－ B ．H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C ．CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－7．pH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 、Y 、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 仍然相同，则X 、Y 、Z 的关系是（ ）A ．X ＝Y ＝ZB ．X ＞Y ＝ZC ．X ＜Y ＝ZD ．X ＝Y ＜Z8．常温时，将pH 为5的HCl 溶液与pH 为2的HCl 溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ）A ．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)B．10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+) 10．难溶盐A m B n离子积为K sp，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其K sp为( ) A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－1211．K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2O H＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是( ) A．加水B．加热C．加消石灰D．加硝酸银12．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是( )A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO313．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能14．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电15．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连16．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
化学选修4 第三章 复习题及答案
本章复习课练基础落实1．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是( )A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐答案B解析酸和碱混合前已经电离出的H＋和OH－恰好以等物质的量中和。
混合后的溶液呈酸性，说明反应后溶液中c(H＋)>c(OH－)。
为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在着电离平衡。
随着H＋的反应，弱酸会电离出更多的H＋使溶液呈酸性。
混合前的弱酸电离出和强碱中OH－相等浓度的H＋，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。
因此，该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。
2．下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同答案A解析Na2CO3溶液中存在CO2－3的水解CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，A正确；B选项中pH＝2的溶液显酸性，弱酸根阴离子CO2－3不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1∶2。
3．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小答案D解析K sp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C 正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B正确；只有相同类型的难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小，D错误。
化学选修4第三章测试题
第三章练习题：1．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质C．NaCN溶液呈碱性D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应2．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是A．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) C．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) 3．表示下列变化的化学用语正确的是A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4+＋OH-B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH ＝CH3COO-＋H+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-＋H2O CO32-＋OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3+＋3H2O ＝Fe(OH)3↓＋3H＋4．下列说法中正确的是A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．只有难溶电解质才有沉淀溶解平衡过程5．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时A．两者消耗NaOH的物质的量相同B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、Ag+、NO3－、S2－B．Na+、Al3+、SO42－、HCO3－C．NH4+、K+、OH－、SO42－D．H+、Fe3+、Cl－、NO3－7．在石灰乳中加入碳酸钠固体，充分反应后，立即测定溶液的pH，pH将A．升高B．降低C．不变D．无法预测8．下图表示某物质发生的是A．置换反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程9．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H＋+ OH-。
下列叙述正确的是A．向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/LB．升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH＜7，所以溶液显酸性C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低D．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，所以由水电离出的c(H＋)＞1×10-7 mol/L 10．已知25℃时某些物质的溶解度如下：323233请根据上表数据分析最终生成的水垢的主要成分是A．CaCO3和Mg(OH)2B．CaCO3和MgCO3C．Ca(OH)2和Mg(OH)2D．Ca(OH)2和MgCO311．下列物质中，属于强电解质的是A．NaOH B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH12．下列物质中，属于强电解质的是A．H2O B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH13．配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH14．常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是A．pH =1的盐酸B．0.04 mol/L硫酸C．0.5 mol/L 盐酸D．0.05 mol/L硝酸15．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX16．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1 mol/L HCN溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水C．NaCN为强电解质D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应17．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－18．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙跟稀盐酸反应CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯气与水反应Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．三氯化铝溶液与氨水Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4+19．常温下，1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－10。
高中化学选修四第三章沉淀溶解平衡典型题难题练习题带答案
高中化学沉淀溶解平衡练习题一．选择题（共30小题）1．下列说法正确的是（）A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++CO2．已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。
下列说法正确的是（）化学式CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ag2SK sp 2.3×10﹣3 1.56×10﹣10 1.12×10﹣12 6.3×10﹣50 A．298K时，将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B．298K时，向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4mol•L的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）C．298K时，向CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl﹣═CH3COOH+AgCl D．已知：＝0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）3．某温度下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaCl溶液和10mL 0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。
滴加过程中pM[pM＝﹣lgM，M为c（Cl﹣）或c（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。
2022届高考化学选修4知识纲要与发散思维训练：第三章 水溶液中的离子平衡知识纲要与变式训练(一)
一、弱电解质【学问纲要】要点1. 电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在肯定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等特殊提示：（1）电解质和非电解质二者必需是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
如Cu、Cl2等单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。
（2）电解质在水溶液或熔融状态下能导电，两个条件满足其中一个即可，而非电解质在两种状况下均不导电。
电解质本身不肯定导电，电解质的导电是有条件的(水溶液或熔融状态)。
（3）电解质必需是电解质本身电离出离子，否则不是电解质。
某些物质的水溶液能导电，是由于它与水作用生成了能电离的物质(电解质)，而非本身发生了电离，因而不是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O等是电解质。
（4）溶于水后生成了新电解质的化合物也可能是电解质。
如：Na2O、CaO、Na2O2等，它们在熔融状态下即能导电，所以它们自身即为电解质。
（5）对于一些难溶的物质如BaSO4，由于溶解度太小，很难测出其溶液的导电性，但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的Ba2＋、SO2－4，能够导电，故BaSO4也是电解质。
要点2. 强电解质与弱电解质电解质强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不行逆可逆表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中粒子形式水合离子分子、水合离子离子方程式中表示形式离子符号或化学式化学式特殊提示：（1）依据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。
高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式 练习
溶液中的三大守恒式练习1、对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]3、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol.1L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）B. c（Na+）>c（OH-）> c（A-）> c（H+）C. c（Na+）+ c（OH-）= c（A-）+ c（H+）D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-）4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c （NH4+）>c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)5、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)6、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)7、已知NaHCO3溶液显碱性，在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）8、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)9、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+)B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-110、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)11、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)12、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=113、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－114、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)15、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH<7，则一定有c1<c216、已知：K sp(AgCl)=1．8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> AgCrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl17、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
人教版高中化学选修四高二化学第三章选择题 .docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学选修4第三章选择题单项选择题(1-20题)1．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是 反应物%甲乙时间/min 导电性(I )新加入物质的量①②③00.5n (Br －)n (Cl 2)n (CO 2)n (HCl)④2 A ．图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大B ．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性的变化C ．图③表示在1 L 1 mol/L FeBr 2溶液中通入Cl 2时Br －的量的变化D ．图④表示一定浓度Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，生成CO 2与滴加盐酸的物质的量的关系2．实验证明：若用电解熔融KCl 制钾，发现钾熔于熔融KCl 中难分离，且电解过程中容易发生爆炸反应等。
因而工业不用电解熔融KCl 制钾，而用金属钠与KCl 共熔置换制钾： Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g) △H ＞0 。
下面是四种物质的熔沸点： K Na KCl NaCl熔点（℃） 63.6 97.8 770 801沸点（℃） 774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na 与KCl 反应制取金属钾的适宜温度是（ ）A ．低于770℃B ．约850℃C ．高于882.9℃D ．1413～1500℃3．右图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。
图中纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
下列叙述正确的是A ．X 、Y 、Z 均为气态B ．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据C ．升高温度时v 正增大，v 逆减小，平衡向右移动D ．使用催化剂Z 的产率增加4．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是( )A ． 在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时R 的降解百分率相等B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D ．在20～25 min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为0.04 mol ·L －1·min －10 0 1.55．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应2SO2＋O2催化剂加热2SO3ΔH<0。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质以下说法中正确的选项是〔 BC 〕A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下〔溶于水或熔化〕能否电离〔以能否导电来证明是否电离〕 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 以下说法中错误的选项是〔 B 〕A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离〔或是否存在电离平衡〕注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物〔如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质〕4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：〔1〕溶液导电性比照实验； 〔2〕测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；〔3〕测NaAc 溶液的pH 值； 〔4〕测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH<a +2 〔5〕将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性 〔6〕中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL; 〔7〕将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性〔8〕比拟物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反响产生气体的速率最正确的方法是 和 ；最难以实现的是 ，说明理由 。
高二化学_第三章_水溶液中离子平衡(人教版选修4)：重难点三_弱电离质在水溶液中的电离平衡
1．电离平衡概念一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
2．电离平衡的特征①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡；②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡；④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变；⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动；3．影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)（1）内因-电解质本身的性质，是决定性因素；（2）外因①温度-由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大；②浓度-同一弱电解质，浓度越大，电离度越小；在一定温度下，浓度越大，电离程度越小．因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小．因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离；例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小；③外加物质若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动．以电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：（1）强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位．H 2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，以第一步电离为主．NH 3•H2O NH4++OH- Fe(OH)3Fe3++3OH-（3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离；NaHCO 3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-（4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的；熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-；5．电离平衡常数(相当于化学平衡常数)在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用K a表示弱酸的电离常数；AB A++B-（1）K的意义：K值越大，则电离程度越大，电解质(即酸碱性)越强；K值越小，电离程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质(即酸碱性)越弱．表达式中各组分的浓度均为平衡浓度；（2）K的影响因素：K的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化．温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同；（3）多元弱酸的K：多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示，但第一步电离是主要的．如：磷酸的三个K值，K1＞K2＞K3 ，磷酸的电离只写第一步．说明：①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：CH 3COOH CH3COO-+H+一定温度下CH3COOH的电离常数为：NH 3•H2O NH4++OH-一定温度下NH3•H2O的电离常数为：②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：1°分步电离：是几元酸就分几步电离．每步电离只能产生一个H+，每一步电离都有其相应的电离常数．2°电离程度逐渐减小，且K1＞K2＞K3，故多元弱酸溶液中平衡时的H+主要来源于第一步．所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K1即可．例如25℃时，H3PO4的电离；H 3PO4H2PO4-+H+H 2PO4-HPO42-+H+HPO 42-PO43-+H+多元弱酸溶液中的c(H+)是各步电离产生的c(H+)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H+)是指溶液中H+的总浓度而不是该步电离产生的c(H+)．6．电离度电离度(α)(相当转化率，与温度、浓度均有关)A 内因：电解质的本性．B 外因：温度和溶液的浓度等．（1）浓度的影响：醋酸稀释时电离度变化的数据：浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001电离度(%) 0.948 1.32 12.4可见，电离度随浓度的降低而增大．(因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大．)【重难点指数】★★★★【重难点考向一】强酸和弱酸的鉴别【例1】室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【重难点点睛】考查弱电解质电离，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比；易错选项是B，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH改变，为易错点。
(完整word版)高中化学选修4知识点总结及对应习题解析(良心出品必属精品)
化学选修4 全书总复习提纲绪言1、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
2、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。
但对反应前后的能量变化并无影响。
第一章1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
有热量放出的反应叫放热反应，需要吸收热量的反应叫做吸热反应。
2、常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数化合反应3、常见的吸热反应：①多数的分解反应②2NHCl(s) +Ba(OH> • 8H2O(s) = = BaCM 2NHf +10H2O高温高温③ C(s) + H2O(g) = = = C» H2 ④ CO+ C= = 2CO4、反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量就叫做反应热。
在恒压条件下又称始变，符号为△ H ,单位是KJ/mol。
当AH为“一”或4 H <0时，为放热反应；当^ H为“ + ”或4 H >0时，为吸热反应5、热化学方程式的书写：a、需注明反应的温度和压强，对于250C、101kPa时进行的反应可以不表明。
b、需要在热化学方程式的右边注明4H的值及其“ + ”与。
c、需注明反应物和生成物的状态。
d、热化学方程式各物质的系数不表示分子个数，而表示物质的物质的量，故可以是整数，也可以是分数。
当系数不同时，AH也不同。
系数与△ H成正比。
6、燃烧热：在250G 101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。
注意：①产物必须是稳定的化合物（完全燃烧产物）②书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的系数通常为1,其余物质以此为标准配平。
③燃烧热是反应热的一种，△ H<07、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量叫做中和热。
高中化学选修4第三章测试题
高中化学选修 4 第三章测试题、选择题：(本题包括16 小题，共48分)1水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是( )A • 1 X 10-14 B . 55.6 X 107 C . 107D. 55.62. 下列溶液一定是碱性的是 ( ) A . pH = 8的某电解质的溶液- -7 - - +B. c(OH ) > 1 X 10 mol/L C .溶液中含有OH D .溶液中c(OH )> c(H )3. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN) = 6.2X 10-10mol/L、K a(HF) = 6.8X 10-4-5 -6mol/L、K a(CH3COOH) = 1.8X 10- mol/L、K a(HNO2)= 6.4X 10- mol/L。
物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 ( )A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4. 0.1 mol/L K 2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是( )A .加入少量盐酸B .力口KOH固体C.加水 D .加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是( )A .加少量盐酸 B .加热C.加少量醋酸钠晶体 D .加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为( )A . 10 mL 0.2 mol/LNa 2CO3 溶液 B . 40 mL 水C 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D 100 mL 0.01 mol/L 盐酸7 下列有关滴定操作的顺序正确的是( )① 检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A ①③②④⑤⑥B ①②③④⑤⑥C ②③①④⑤⑥D ④⑤①②③⑥8.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是()A 适量盐酸B 适量NaOH 溶液C 适量KOH 溶液D 适量KHS 溶液9.在Ca(OH) 2 ( K sp=5.5X0-6)、Mg(OH) 2 ( K sp=1.2X10-11)、AgCl ( K sp=1.56 X10-10)三种物质中，下列说法正确的是() A . Mg(OH) 2的溶解度最小 B . Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl 的溶解度最小 D ．同下Ksp 越大的溶解度也越大如下，则其中不可能 的是( )A .c(Cl -) > c(NH 4+) > c(H +)>c(OH -) B . c(Cl -)= c(NH 4+)- + - + - + + -C c(OH -)>c(H +)>c(Cl -)>c(NH 4+) D c(Cl -)>c(H +)>c(NH 4+)>c(OH -) 12 .对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，A . pH=3 的 HNO 3 跟 pH=11 的 KOH C ．pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH11． 已知某溶液中存在 OH -、 H +、 NH +、 pH 一定少于 7 的是( )B ．pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水D ．pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH)2四种离子。
高中化学人教版选修4化学反应原理第3章第3节 盐类的水解
高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第三节盐类的水解一. 教学内容：盐类的水解二.重点、难点：1. 盐类水解的本质是本节的重点2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写三.具体内容：1. 探究盐溶液的酸碱性2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3. 盐类水解的定义4. 盐类水解的实质5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系7. 盐类水解反应的表示方法8. 盐类的水解平衡9. 盐类水解平衡的影响因素10. 盐类水解平衡及其移动的实例11. 盐类水解的应用12. 盐的水解常数【典型例题】[例1] 常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）A. Al2（SO4）3B. CH3COO NaC. NaOHD. KHSO4【试题参考答案】:B【试题参考答案解析】:考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。
[例2] 在相同温度下,在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为（）A. a＞bB. a＝10－4bC. b＝10－4aD. a＝b【试题参考答案】:B【试题参考答案解析】:根据水的电离解题。
[例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+,能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCl溶液C. 加热D. 加入少量NaOH溶液【试题参考答案】:A【试题参考答案解析】:考察水解平衡的移动问题。
[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中,c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ,应采取的措施是（）A. 加入NaOH固体B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体D. 加水稀释【试题参考答案】:BC【试题参考答案解析】:考虑平衡移动和浓度变化两个方面。
人教版高二化学选修四第三章测试题1
第三章测试题1一、选择题（共18题，每题3分，共54分）（）1、若要量取20.00mL的KMnO4溶液，应选用的仪器是A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶( ) 2、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热( )3、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变( )4、对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。
其中正确的是A．①③B．只有④C．④⑤D．②④( )5、在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．同条件下K sp越大溶解度越大( )6、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2( )7、将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸( )8、下列有关滴定操作的顺序正确的是①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥( )9、下列说法中正确的是A．在Na3PO4溶液中，c(Na+) 是c(PO43－)的3倍B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等D．25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)的乘积都等于10-14 ( )10、下列各种离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—( )11、已知K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习
第一部分 电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和 。
根据电解质在 里电离能力的大小，又可将电解质分为 和 。
弱电解质 电离为离子，还有未电离的分子存在。
水也是 。
考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：①弱：只有 才会存在电离平衡；②动：电离平衡是 平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定 与 的浓度一定；⑤变：条件改变， 破坏，发生移动。
3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。
② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。
a.温度：升温使电离平衡向 的方向移动，因为 是吸热过程。
b.浓度： 浓度，电离平衡向电离的方向移动。
c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。
反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是 （ ）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是 （ ）3、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。
高二化学选修4经典题型
化学反应原理前三章练习题1．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是（）A．①② B．③ C．④ D．均不符合2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生．．．变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④4．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl－) （）A. ①⑤B.③④C.②⑤D.②④5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．MgO C．氨水D．铁粉6. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是( )①c(H+)的物质的量浓度②c(OH－)的物质的量浓度③c (CH3COO－)/c(CH3COOH) ④水的浓度⑤c(H+)·c(OH－)A .①④B.①C. ③④D. ②⑤7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等8、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。
高中化学第三章第四节第1课时《沉淀溶解平衡与溶度积》知识点归纳及例题解析新人教版选修4
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有＋(aq)＋Cl－(aq)。
4．沉淀溶解平衡状态的特征(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(完整版)人教版高二化学选修四第三章章节练习含答案解析
高二化学第三章1．25℃时， pH 值都等于10 的 KOH溶液与 CH3COOK溶液中水的电离程度比较（）A．相等B．前者比后者大C．后者比前者大D．二者都比纯水电离程度小2．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，以下操作使测定结果(NaOH 溶液的浓度 )偏高的是A．滴定达终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL 蒸馏水C．酸式滴定管用蒸馏水清洗后，未用标准液润洗D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少许溶液溅出3．以下说法正确的选项是（）A. 镁与极稀硝酸反响生成硝酸铵的离子方程式为+2++3H2O :4Mg+6H +N=4Mg +N-+-8, 则此溶液的 pH=3B. 常温下 ,0.1 mol/L 一元酸 HA溶液中 c(OH )/c(H)=1 × 10C. 同样条件下 , 浓度均为0.01 mol/L4的 NHCl 溶液和 NaCl 溶液中 , 前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度D. 物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混淆后的溶液中++3--3:c(Na )+c(H)=c(CH COO)+c(OH)+c(CH COOH) 4．以下事实必定能证明2)HNO是弱电解质的是 (①常温下NaNO2溶液的 pH 大于 7②用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和 NaCl 不可以发生反响④常温下 0．1 mol ·L－1 HNO2溶液的 pH＝ 2． 1⑤常温下 pH=3 的 HNO2溶液和 pH=11的 NaOH溶液等体积混淆，pH 小于 7⑥常温下 pH=2 的 HNO 溶液稀释至100 倍， pH 约为 3． 12A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．所有5．必定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着积淀溶解均衡，其均衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH) 3K sp（25℃）8.0 ×10﹣ 16﹣ 20﹣ 382.2 × 10 4.0 × 10对于含 Fe (SO ) 、 FeSO和 CuSO各的混淆溶液1L，依据上表数据判断，说法错误．．的是24344A．向混淆溶液中逐滴加入NaOH溶液，最初看到红褐色积淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调理 pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液2﹣）： [c 3+2+2+C．该溶液中 c（ SO4（ Fe） +c（ Fe ）+c（ Cu ） ]=5 ： 4D．将少许 FeCl 3粉末加入含 Cu(OH) 2的悬浊液中，此中c（ Cu2+）增大6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作以下的概括总结（均在常温下），此中正确的选项是① pH ＝ 1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低② 1 L 0.50 mol·L－ 1NHCl 溶液与 2 L 0.25 mol－ 1+·L NHCl 溶液含NH 物质的量完整相等444③ pH 相等的四种溶液： a． CHCOONa b ． C H ONa c ． NaHCO d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度3653由小到大次序为： d < b < c < a④的 NaHCO3溶液： c(Na ＋)－2－) ＞ c(H 2CO3)＞ c(HCO 3 )＞ c(CO 3⑤ pH ＝ 2 的一元酸和 pH＝ 12 的二元强碱等体积混淆：c(OH－)≤ c(H ＋ )⑥ pH＝ 4、浓度均为－1－－+ 0.1 mol·L的 CH3COOH、 CH3COONa混淆溶液中： c(CH3COO) ＋ c(OH) ＞ c(CH 3COOH)＋ c(H )A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥7．常温下， 0.1 mol ·L-1 HX的 pH=1，0.1 mol ·L-1 CH3COOH的 pH=2.9 。
高中化学 第三、四章高考真题集训 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
第三、四章高考真题集训1.[2015·重庆高考]下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 答案 C解析CH3COOH在水溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa，增大了CH3COO－浓度，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，A项错误；二者完全反应后生成NH4NO3，NH＋4水解导致溶液呈酸性，故反应后的溶液pH<7，B 项错误；H2S溶液中，H2S不能完全电离，溶液中离子浓度小，导电能力弱，Na2S在溶液中完全电离，溶液中离子浓度大，导电能力强于同浓度的H2S溶液，C项正确；AgCl和AgI的K sp 不等，该溶液中c(Cl－)和c(I－)不可能相等，D项错误。
2．[2015·课标全国卷Ⅰ]浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c M ＋c R ＋增大答案 D解析 由图可知MOH 溶液稀释104倍时pH 改变了4个单位，而ROH 溶液稀释104倍时pH 改变小于4个单位，所以MOH 是强碱，ROH 是弱碱，A 项正确；ROHR ＋＋OH －加水稀释，平衡正向移动，ROH 的电离程度增大，ROH 的电离程度：b 点大于a 点，B 项正确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C 项正确；当稀释100倍时，同时加热，MOH 是强碱，在水溶液中完全电离，c (M ＋)不变，加热ROHR ＋＋OH －，平衡正向移动，c (R ＋)增大，c M ＋c R ＋减小，D 项错误。
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选修四第三章重点题型1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:K sp(AgCl)=2×10-10,K sp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是()A.沉淀转化反应2AgCl(s)+C(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20B.约有10-5 mol AgCl溶解C.反应后的溶液中:c(Na+)>c(C)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)2.(2015重庆一模,7)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)3.(2015福建厦门大学附中三模,7)25 ℃时,甲、乙、丙三种溶液分别为25 mL浓度均为0.10 mol·L-1的醋酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液。
下列说法正确的是()A. 乙溶液和丙溶液混合后,Na+浓度仍为0.10 mol·L-1B.甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同C.若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)D.将丙溶液加到甲溶液中,则CH3COOH的电离平衡常数K a变小4.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)+c(C)B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(N)>c(S)C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(S)+c(HS)+c(H2SO3)]D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)5.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.<1.0×10-7mol/LB.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)D.c(Cl-)>c(N)>c(HC)>c(C)6.(2015安徽理综,13,6分)25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)7.(2015河北正定模拟,23)①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A.水电离的c(H+):①=②=③=④B.若将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①8.(2015四川德阳四校联考,6)在25 ℃时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则则充分反应后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)C.将pH=4的醋酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液:c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a9.(2015山东实验中学第四次诊断,7)常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=4的氯化铵溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)=1×10-4 mol·L-1B.pH=a的HCl溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b-1C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1∶1混合:c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)D.pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度:①<②10.(2015北京石景山一模,10)常温下,将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=9,下列说法正确的是()A.该混合溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.该混合溶液中:c(HA)+c(A-)=0.1 mol/LC.常温下,0.1 mol/L HA溶液的pH=1D.0.1 mol/L HA溶液中:c(HA)>c(A-)11.(2014四川理综, 6,6分) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)12.(2014福建理综, 10,6分) 下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++CB.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)D.温度升高,c(HC)增大13.(2014安徽理综, 11,6分) 室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)14.(2014天津理综, 5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HC)=2c(C)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)]15. （重庆一中2014届高三下学期第一次月考理综试题）有0.1 mol·L－1的三种溶液：① CH3COOH ② NaOH③ CH3COONa，下列说法正确的是（）A. 溶液①中，c( CH3COO－) = c( H+ )B. ①②等体积混合液中, c( CH3COO－) ＋c( CH3COOH ) = c( Na+ )C. ①②等体积混合液的c( CH3COO－) 等于溶液③的c( CH3COO－)D. 若①③等体积混合液呈酸性，则c( Na+ ) > c( CH3COO－) > c( H+ ) > c( OH－)16. （天津市蓟县第二中学2014届高三第一次模拟考试化学试题）下列叙述正确的是（）A. 0.01 mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH3COO－) > c(Na+) ，则混合液一定呈碱性B. 常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7C. 0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+) =2c(H2A) +2c(HA－) +2c(A2－)D. 将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=717. （河北衡水中学2014届高三下学期调研）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na＋) > c(HSO) > c(SO) > c(H＋) > c(OH－)B. pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa) < c(Na2CO3)C. 强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M＋) ＝c(A－)D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c(Na＋) ＝c(H2A) ＋c(HA－) ＋c(A2－)18. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列说法中，正确的是（）A. 25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋) 将增大C. V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2D. 在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO离子浓度均增大19. （广西桂林中学2014届高三2月月考理科综合试题）将a mol／L的Na2CO3溶液与b mol ／L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（）A. c(Na+) +c(H+) > c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)B. c(Na+) > c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)C. 若a＝b则可确定c(CO32-) +2c(OH-) ＝2c(H+) +c(HCO3-) +3c(H2CO3)D. 若c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) ，则一定a< b20. （广东汕头2014届高三3月模拟）25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是（）A．溶液中的c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1B．溶液中的c(NH4+) ＞c(Cl－) ＞c(H+) ＞c(OH－)C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)21. （济宁2014届高三上学期期末）下列说法不正确的是（）A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）C．0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）> c（H+）> c（A2-）> c（H2A）D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH< 722. (2011天津, 4, 中)25 ℃时, 向10 mL 0. 01 mol/L KOH溶液中滴加0. 01 mol/L苯酚溶液, 混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A. pH>7时, c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)B. pH<7时, c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)C. V[C6H5OH(aq)]=10 mL时, c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)D. V[C6H5OH(aq)]=20 mL时, c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)23.（天津市2013年高三联考）在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．弱酸性NaHSO3溶液：c（HSO3—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—）B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）= c（HS—）+ c（H2S）+ c（S2—）C．0.2 mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合: c（NH4+）> c（C1—）> c（OH—）> c（H+）D．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c(H2CO3)24.（2013天津，5，6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4, K W不变B. CaCO3难溶于稀硫酸, 也难溶于醋酸C. 在Na2S稀溶液中, c(H+) =c(OH-) -2c(H2S) -c(HS-)D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性, 两溶液中水的电离程度相同25.(2009天津,7)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1,易)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是。