6.九年级化学专题复习资料六 酸碱盐知识
九年级化学酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐是化学中的一大重要分支，它们在日常生活中扮演着重要的角色。
本文将为大家整理和介绍初三化学中关于酸碱盐的知识点，以帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、酸的基本概念酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，在水溶液中呈酸性。
常见的酸包括盐酸、硫酸等。
酸的特点是呈酸性导电、与碱反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。
二、碱的基本概念碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，在水溶液中呈碱性。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱的特点是呈碱性导电、与酸反应产生盐和水。
三、中和反应及酸碱指示剂酸与碱反应生成盐和水的过程被称为中和反应，具体表征为酸、碱溶液混合后呈中性。
酸碱中和反应是化学实验中常用的实验反应之一。
为了判断溶液是酸性、碱性还是中性，常用酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
四、酸碱盐的性质和应用1. 酸性、碱性和中性盐：根据酸的性质和碱的性质不同，盐可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。
酸性盐在溶液中会产生酸性物质，碱性盐则会产生碱性物质，而中性盐溶液不呈酸碱性。
2. 盐的酸碱性质：盐溶液的酸碱性质取决于其所属的酸和碱的性质。
例如，氯化钠是一种中性盐，因为它来源于酸性盐盐酸和碱性盐氢氧化钠的中和反应。
3. 盐的应用：盐在生活中有广泛的应用。
例如，食盐是我们日常生活中常用的调味品；硫酸铜可以用作催化剂和杀菌剂；氯化钾可以用作农业肥料等。
五、酸碱中的氢离子和氢氧根离子1. 酸中的氢离子：酸能够释放出氢离子，例如盐酸（HCl）可以释放出氢离子（H+）。
酸性溶液中有较多的氢离子存在。
2. 碱中的氢氧根离子：碱能够释放出氢氧根离子，例如氢氧化钠（NaOH）可以释放出氢氧根离子（OH-）。
碱性溶液中有较多的氢氧根离子存在。
六、酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式通常遵循如下规律：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应可以写作：HCl + NaOH → NaCl + H2O七、pH值和酸碱强弱1. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱程度的指标，其取值范围为0-14。
九年级化学酸碱盐知识点
九年级化学酸碱盐知识点化学是一门探索物质结构、性质和变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，酸碱盐是一个重要的知识点。
本文将对酸、碱和盐的定义、性质以及酸碱中和反应等进行详细介绍。
一、酸的定义与性质酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
酸性溶液具有以下性质：1. 酸性溶液呈酸味，红色石蕊试纸浸泡其中会变红；2. 酸能与碱发生中和反应，生成盐和水；3. 酸能腐蚀金属，产生氢气。
二、碱的定义与性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
碱性溶液具有以下性质：1. 碱性溶液呈苦味，腥味，蓝色石蕊试纸浸泡其中会变蓝；2. 碱能与酸发生中和反应，生成盐和水；3. 碱能腐蚀一些有机物质，如脂肪。
三、盐的定义与性质盐是由酸和碱中和反应后生成的化合物，常见的盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
盐的性质有：1. 盐是晶体固体，可以溶解在水中形成离子溶液；2. 盐的溶液是电解质溶液，可以导电；3. 盐在高温下能显著更改燃烧物质的火焰颜色。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
一般来说，酸和碱按化学方程式如下进行反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O酸碱中和反应具有以下特点：1. 中和反应是放热反应，会产生热量；2. 反应结束后，溶液的酸碱性质被中和，呈中性。
五、常见酸碱盐的应用举例1. 醋是一种食酸，可以用来调味食物。
2. 碱洗涤剂可以用来清洁油脂污渍。
3. 氯化钠是一种常见的食盐，用于调味和食物加工。
4. 硫酸铜可以用来制作蓝色的石蕊试纸。
5. 硫酸可以作为电池的电解液。
总结：化学的酸碱盐知识点对于理解物质的性质和化学反应有着重要的作用。
通过学习酸、碱和盐的定义、性质以及酸碱中和反应，我们能够更好地理解化学世界的奥秘。
九年级化学酸碱盐知识点总结
1.酸和碱的定义酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
2.酸碱中的离子酸产生的离子是H+离子，碱产生的离子是OH-离子。
3.酸碱反应酸和碱反应会生成水和盐。
酸和酸的反应产生的盐叫酸盐，碱和碱的反应产生的盐叫碱盐。
4.酸碱中的pH值pH值是判断溶液酸碱性的指标。
pH小于7的溶液为酸性，pH等于7的溶液为中性，pH大于7的溶液为碱性。
5.酸碱中的酸碱度酸和碱的酸碱度可以通过浓度来表示。
酸的酸碱度以酸的浓度来表示，碱的酸碱度以碱的浓度来表示。
6.盐的性质盐是由酸和碱反应所生成的化合物，具有特定的物理和化学性质。
普通盐呈无色晶体，可溶于水，常见的盐还有氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
7.重要的盐的制备和应用a.氯化钠：通过氯化氢和氢氧化钠的反应制备，广泛用于食盐和食品工业。
b.碳酸钠：通过氯化钠与碳酸氢铵的反应制备，广泛用于生产玻璃、洗涤剂等。
c.硝酸钠：通过硝酸和氢氧化钠的反应制备，广泛用于肥料和炸药工业。
8.酸碱中的指示剂指示剂是用于判断溶液的酸碱性的物质，根据其在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化来判断溶液的性质。
常见的指示剂有酚酞、酚酞红、甲基橙、甲基红等。
9.酸碱中的反应方程式酸碱反应可以用化学方程式来表示。
例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式是H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。
10.酸碱溶液的中和反应酸碱溶液的中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。
中和反应通常受到温度、浓度、物质量等因素的影响。
11.酸碱盐的应用酸碱盐在生活和产业中有广泛的应用。
例如，酸可以用于清洁、消毒和金属腐蚀等方面；碱可以用于制造肥皂、玻璃和洗涤剂等方面；盐以及其它化合物还可以用于肥料、药品和生物实验等方面。
12.酸性雨的形成与影响酸性雨是指大气中含有过多的酸性物质，降水时形成的酸性降水。
酸性雨对土壤、水源、植物和动物都有不良的影响，导致环境污染和生态失衡。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)酸碱盐是化学中的常见概念，涉及到酸、碱和盐的性质、命名规则以及酸碱中和反应等方面。
以下是初三化学酸碱盐的知识点整理：1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+离子的物质，通常呈酸性溶液。
2. 酸的性质：酸有酸味，可以腐蚀金属，可以脱色某些有机物质，可以中和碱。
3. 酸的常见实验室制法：酸可以通过金属与非金属氧化物（如二氧化硫、二氧化碳）反应得到。
4. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-离子的物质，通常呈碱性溶液。
5. 碱的性质：碱有苦味和涩味，可以腐蚀皮肤，可以中和酸。
6. 碱的常见实验室制法：碱可以通过金属与水反应得到。
7. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物。
盐的离子由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。
8. 索式和名命名法：化合物的化学式中，金属离子写在前面，非金属离子写在后面。
离子交换时，电荷要平衡。
9. 盐的性质：盐是晶体固体，有盐味，可溶于水，不导电的固体。
其溶液呈中性。
10. 酸碱中和反应：酸和碱反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱中和反应是发生酸碱中和反应的一种特殊类型。
11. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和磷酸盐。
12. 盐的应用：盐在生活中广泛应用，如食盐、食品加工、肥料、火药等。
13. 酸碱指示剂：酸碱指示剂能够根据物质的酸碱性质的变化而改变颜色，用于酸碱溶液的鉴定。
14. pH值的概念：pH值是反映溶液酸碱性的指标，pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7时，表示中性。
以上是初三化学酸碱盐的知识点整理，希望对你有帮助！。
九年级化学酸碱盐知识梳理
第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。
（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。
）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。
物理性质。
浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。
（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。
（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点初三化学酸碱盐知识点(整理)一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。
酸碱盐的初三化学知识点归纳
酸碱盐的初三化学知识点归纳一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2SO43=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——CaOH2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液酸溶液或盐溶液中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：1排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素。
2排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来K、Ca、Na除外。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?钾盐、钠盐、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。
碱类物质溶解性：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：CaOH2石灰水注明“澄清”的原因 CaSO4实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因Ag2SO4鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因 MgCO3碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质1不溶性碱只能与酸性发生中和反应2不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应3KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液特例：碳酸钠的水溶液显碱性2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性越小酸性越强 pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性越大碱性越强六、离子的检验Cl-在溶液中———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点在初中化学中，酸碱盐是一个重要的知识点，它是化学反应和物质性质的基础。
本文将介绍初三学生需要了解的酸碱盐知识点，帮助同学们更好地掌握这个概念。
一、酸碱的定义与性质1. 酸的定义：酸是指能够在水中产生氢离子（H+）的物质。
酸味酸涩，能与碱发生中和反应，可导电。
2. 碱的定义：碱是指能够在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质。
碱味苦，能与酸发生中和反应，可导电。
3. 酸碱指示剂：通常用来检测溶液酸碱性质的物质。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。
4. 酸碱反应的特征：酸与碱发生反应可以得到盐和水，并伴有放热的现象，称为酸碱中和反应。
二、常见的酸和碱1. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
其中，硫酸和盐酸呈无色透明液体，具有刺激性气味；硝酸呈无色透明液体，具有刺激性气味，能与有机物发生爆炸反应；醋酸是一种乳白色液体，有刺激性气味，可以在实验室中制备。
2. 常见的碱：氢氧化钠（石碱）、氢氧化钾、氢氧化铝等。
它们都呈固体，溶于水后呈碱性。
三、酸碱的反应及相关现象1. 酸与金属的反应：酸能与金属反应释放氢气。
这种反应可以用来制备氢气。
2. 酸与碳酸盐的反应：酸和碳酸盐反应可以产生二氧化碳气体。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应可以得到盐和水。
这是一种放热反应，常用来制备盐。
4. 酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应可以得到盐和水。
这也是一种放热反应。
5. 酸雨：酸性大气污染物进入大气形成酸雨。
酸雨对环境和人类健康都有一定的危害。
四、常见盐的命名规则1. 一价阳离子和一价酸基盐：名称为“金属名称+ 酸基名称+ -ide”。
例如：氯化钠（NaCl）、氟化钙（CaF2）等。
2. 二价阳离子和一价酸基盐：名称为“金属名称 + （原子价）+ 酸基名称 + -ide”。
例如：氯化亚铁（FeCl2）、氧化亚铁（Fe2O3）等。
3. 二价阳离子和二价酸基盐：名称为“金属名称 + （原子价）+ 酸基名称 + -ate”。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳
一、酸的定义和性质
酸是一类有特定性质的化合物，具体来说，它们拥有下列特点：
1. 它可以溶解在水中，形成酸性溶液，其pH值低于7；
2. 它可以与氢氧化钠形成盐；
3. 它可以与金属形成盐，释放出气体。
3. 它可以对金属和金属离子具有溶解功能。
盐是一类化合物，通常由酸和碱组成，其特点是：
1. 它的溶解性比单独的酸和碱要强；
2. 它的溶解度受温度的影响，一般升高温度，溶解度也会增加；
3. 它的溶解度可以通过加入其他溶剂来改变。
四、酸碱及盐的反应
1. 酸和金属反应：酸与金属反应，可以产生金属氢化物和氢气；
4. 酸和岩石反应：酸与岩石的反应，可以溶解岩石，释放离子或有机物质 ;
五、酸碱及盐的检验方法
1. 无色颜料检验：将酸性或碱性液体滴入无色物质，滴入物质发生变化，即可判断���溶液属于酸或碱；
2. 灰色滴管检验：将物质滴入灰色滴管，当溶液出现紫色或绿色则表示酸性，而出现橘色则表示碱性；
3. 盐检验：将物质滴入盐检验剂（如硝酸钠），当溶液出现粉红色，表示溶液的存在盐。
化学九年级酸碱盐知识点
化学九年级酸碱盐知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在九年级化学中，酸碱盐是一个重要的知识点。
本文将通过一些例子和实际应用来介绍酸碱盐的基本概念、性质以及在日常生活中的应用。
一、酸的性质酸是一种具有酸性的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
酸有以下一些常见的性质：1. 酸味：酸具有特殊的酸味，例如柠檬汁、醋等都有明显的酸味。
2. 酸与金属反应：酸可以与金属反应，产生氢气。
例如，盐酸与锌反应会生成氢气。
3. 酸与碱反应：酸与碱反应可以生成盐和水。
这种反应被称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应会生成氯化钠和水。
4. 酸与金属碱式盐反应：酸可以与金属碱式盐反应，生成盐和水。
例如，硫酸与铜氧化物反应会生成硫酸铜和水。
5. 酸对指示剂的作用：酸可以改变指示剂的颜色。
例如，酸可以使蓝色的石蕊试剂变红。
二、碱的性质碱是一种具有碱性的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱有以下一些常见的性质：1. 碱味：碱具有苦味，例如氢氧化钠、氢氧化钾等都有明显的苦味。
2. 碱与酸反应：碱可以与酸反应产生盐和水，这也是酸碱中和反应的过程。
3. 碱对指示剂的作用：碱可以改变指示剂的颜色。
例如，碱可以使红色的酚酞指示剂变黄。
三、盐的性质盐是一种中性的物质，由酸与碱反应生成。
盐有以下一些常见的性质：1. 盐的溶解性：大部分盐在水中可以溶解，形成透明的溶液。
但也有一些盐在水中溶解度较低，形成悬浮液，如氢氧化铝。
2. 盐的热稳定性：大部分盐在高温下可以稳定存在，但也有一些盐在高温下会分解。
例如，碳酸钠在高温下会分解成氧气和碳酸钙。
3. 盐的颜色：不同盐具有不同的颜色。
例如，氯化铜是绿色的，硫酸亚铁是淡绿色的。
四、酸碱中和反应在日常生活中的应用酸碱中和反应在日常生活中有许多应用，以下介绍几个常见的例子：1. 胃酸的中和：当胃酸分泌过多时，会引发胃酸过多的问题，造成胃痛和消化不良。
体内有一种物质叫胃酸抑制剂，它们能够与胃酸发生酸碱中和反应，中和胃酸，从而缓解胃痛。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学，而酸碱盐作为化学的重要概念之一，在日常生活和实际应用中起着重要的作用。
本文将从酸碱盐的定义、性质和常见应用三个方面介绍初三化学中的酸碱盐知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指在溶液中能产生酸根离子（如H+离子）、碱根离子（如OH-离子）或盐离子（如Na+离子、Cl-离子）的化合物。
在化学反应中，酸可以与碱反应生成盐和水，这个过程被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸具有酸味，可以腐蚀金属、使蓝色石蕊试剂变红，同时具有导电性。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的性质：碱具有苦味、滑润感，能腐蚀皮肤。
碱可以使红色石蕊试剂变蓝，同时具有导电性。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 盐的性质：盐可以溶解在水中形成电解质的水溶液，可以导电。
盐的溶液不具有酸性或碱性，味道多样。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸钙等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸常用于家庭清洁、工业生产和实验室分析等。
例如，柠檬酸可以用于除垢剂，硫酸可用于制冷剂，盐酸可用于清洁金属表面。
2. 碱的应用：碱广泛应用于工业生产和日常生活中。
例如，氢氧化钠（石碱）常用于制皂、清洗剂的制备，氢氧化钙（石灰）可用于水处理、焦炉煤气净化等。
3. 盐的应用：盐作为日常生活中的调味品，也被广泛应用于农业、食品加工、制药等领域。
例如，食用盐常用于烹饪；硝酸钙可用于化肥生产。
在化学学习中，了解酸碱盐的定义、性质和常见应用非常重要。
它们不仅通过各种实验现象具体展示了化学反应的特点，也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
通过深入学习酸碱盐知识，我们能够更好地理解和应用化学原理。
总结起来，初三化学中的酸碱盐知识点主要包括酸碱盐的定义、性质和常见应用。
这些知识点有助于我们理解化学反应以及它们在日常生活和实际应用中的重要性。
通过学习和掌握这些基础知识，我们可以更好地理解和应用化学原理，为未来的学习和科学研究奠定坚实的基础。
九年级化学酸碱盐知识点总结
九年级化学酸碱盐知识点总结初三化学知识点总结——酸、碱、盐一、酸碱盐的组成与性质酸、碱、盐的组成：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）；盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。
1.酸1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸是无色液体，工业用盐酸为黄色（含Fe）体，有刺激性气味，挥发性强，吸水性脱水性强，特性瓶口有白雾。
浓硫酸是无色粘稠、油状液，无气味，氧化性强，腐蚀性强。
它们的用途包括金属除锈、制造药物、生产化肥、精炼石油、作干燥剂等。
2）酸的通性酸具有通性的原因是酸离解时所生成的阳离子全部是H+。
酸的通性表现为与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；金属与酸反应生成盐和氢气；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸反应生成盐和水；盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸（产物符合复分解条件）。
3）三种离子的检验Cl-用AgNO3及HNO3检验；SO4用Ba(NO3)2及HNO3检验；CO32-用HCl及BaCl2检验；用石灰水检验HCl。
2.碱1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠是白色粉末，微溶于水；氢氧化钙是颜色白色固体，极易溶于水（溶解状态放热）。
它们的用途包括制造肥皂、制浆造纸、制造玻璃、净化废水等。
2）碱的通性碱具有通性的原因是离解时所生成的阴离子全部是OH-。
碱的通性表现为碱溶液与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；酸性氧化物与碱反应生成盐和水；酸与碱反应生成盐和水；盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）。
需要注意的是，难溶性碱受热易分解，不属于碱的通性。
3.酸性氧化物与碱性氧化物4.中和反应、溶液酸碱度的表示法——pH凡是能够与碱反应生成盐和水的物质被定义为碱性氧化物，而凡是能够与酸反应生成盐和水的物质被定义为酸性氧化物。
九年级化学酸碱盐知识点笔记整理
九年级化学酸碱盐知识点笔记整理酸碱盐是化学中的三个基本概念，也是日常生活中不可或缺的重要物质。
本文将从酸碱盐的概念、性质、应用等方面，对九年级化学酸碱盐知识点进行整理和归纳。
一、酸碱盐的概念酸是指具有酸味、腐蚀性、能够与碱反应产生盐和水等特点的化合物。
碱是指具有苦味、有腐蚀性、能与酸反应产生盐和水的化合物。
而盐则是酸和碱反应后产生的物质。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸有酸味，能使蓝色石蕊试纸变红，能与金属反应生成盐和氢气，能与碱中和反应产生盐和水，能与碳酸酐反应放出二氧化碳气体。
2. 碱的性质：碱有苦味、滑感，能将红色石蕊试纸变蓝，能与酸中和反应产生盐和水，能与二氧化碳反应生成碳酸盐。
3. 盐的性质：盐可无色或结晶体呈白色、淡黄色、淡蓝色等，能溶于水，具有细腻的质地，能传导电流。
三、酸碱盐的应用1. 酸的应用：酸广泛应用于工业、农业和日常生活中。
例如：硫酸用于制造肥料、合成材料和蓄电池；盐酸用于清洗金属表面；柠檬酸用于食品饮料的调味等。
2. 碱的应用：碱也在各个领域得到广泛应用。
例如：氢氧化钠用于制皂、制纸和洗涤剂；氢氧化钙用于净水和草坪修整；氢氧化铁用于净化天然气等。
3. 盐的应用：盐在食品领域中是必不可少的调味品之一，也可用于农业和医药上。
例如：食盐是我们日常生活中必需的调味品，硝酸盐用于制造火药和化肥；氯化钠用于制备食品添加剂。
四、常见酸碱盐实验1. 酸碱中和反应实验：取一定量的酸和碱，加入试管中进行混合，观察物质的变化，发现中和反应后的产物呈中性。
2. 金属与酸反应实验：将不同金属与酸进行反应，观察是否产生氢气的现象，验证金属与酸反应可产生盐和氢气。
3. 碳酸盐的酸解实验：将含碳酸盐的物质加入酸中，产生气体冒泡，并观察气泡性质，判断是否产生了二氧化碳气体。
五、酸碱盐的常识与注意事项1. 酸和碱中和反应生成的盐和水是无害的物质，但不同酸和碱的性质各异，有的酸碱会发生强烈反应，应注意操作安全。
九年级化学专题复习资料六酸碱盐知识(精编版)
九年级化学专题复习资料六酸碱盐知识九年级化学专题复习资料六酸碱盐知识一、复习内容和要求：1、有关酸碱盐的化学用语：电离方程式和常见物质的俗称和主要成分；2、金属活动顺序表及其意义和应用；3、常见酸碱盐的溶解性；4、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；5、溶液的酸碱性与酸碱度的测定；6、离子的检测；7、物质的颜色和酸碱盐的特性；8、酸碱的通性和盐的性质。
二、典型考题解析例1. （XX年甘肃省）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）a.mg（oh）2、cuso4、h2co3 b. hno3、koh、naclc.caco3、naoh、h3po4d.h2so4、kno3、naoh解析：本题是考查酸、碱、盐的判断方法。
只要掌握了酸、碱、盐的概念及电离方程式的写法，就不难得出正确答案。
例2. （XX年黄冈市）下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（）a. 稀硫酸b. 氧化钙c. 浓盐酸d. 二氧化碳解析：本题考查溶液的酸碱性。
稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。
而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。
所以例3. （XX年北京市丰台区）下列各组物质在同一溶液中能大量共存的是（）a. agno3、kno3、hclb.naoh、cu（no3）2、naclc. h2so4、nacl、na2co3d.bacl2、kno3、nacl解析：本题考查复分解反应发生的条件。
要使物质在同一溶液中能大量共存，就必须符合三个条件：（1）没有沉淀析出；（2）没有气体放出；（3）没有水生成。
（a）有agcl沉淀产生，（b）有cu（oh）2沉淀生成，（c）有co2气体产生，（d）中的三种物质不反应，在同一溶液中能共存。
例4. （XX年广东省）现有四种物质：bacl2、naoh、cuo、zn，请另选一种物质按下列要求回答问题：（1）只与上述四种物质中的一种发生反应，则所选物质的化学式是_______________。
九年级化学酸碱盐知识点大全
九年级化学酸碱盐知识点大全在初中阶段，新增很多科目，其中化学是初三才开始学习的，很多同学在学习化学的时候，经常是难拿高分。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了九年级化学酸碱盐知识点内容，欢迎使用学习!九年级化学酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：1氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水(4)碱 + 酸→ 盐 + 水(5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→ 盐+水(3)酸+碱→ 盐+水(4)盐+碱→ 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、酸性氧化物与碱性氧化物五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH(1)(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)pH酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)酸的PH(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性(金属)氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(6)跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水酸碱盐怎么区分酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。
九年级化学酸碱盐知识点笔记
九年级化学酸碱盐知识点笔记包括以下内容：
一、酸碱盐的组成
酸是由氢离子和酸根离子构成的；碱是由金属离子和氢氧根离子构成的；盐是由金属离子和酸根离子构成的。
二、酸碱盐的溶解性
酸碱盐的溶解性是由它们各自的组成所决定的。
酸碱盐的溶解性有一定的规律，例如，钾钠铵盐均可溶，盐酸硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银等。
三、酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质是酸碱盐最重要的性质。
酸有酸性、氧化性和还原性，碱有碱性、腐蚀性和稳定性，盐有稳定性、氧化性和还原性等。
四、酸碱盐的应用
酸碱盐在生活和生产中有着广泛的应用。
例如，硫酸用于制造化肥、农药、蓄电池等；氢氧化钠用于制造玻璃、肥皂、纸浆等；食盐用于制造纯碱、烧碱、氯气等。
五、酸碱盐的鉴别
鉴别酸碱盐需要根据它们的组成和性质进行。
例如，硫酸和盐酸硝酸可以通过加入钡盐沉淀鉴别；氢氧化钠和氢氧化钙可以通过加入盐酸酚酞试剂鉴别；氯化钠和碳酸钠可以通过加入盐酸稀盐酸酸鉴别。
以上是九年级化学酸碱盐知识点笔记的主要内容。
在学习时，还需要注意以下几点：
1. 重视实验操作：化学是一门以实验为基础的学科，学习酸碱盐时需要重视实验操作，通过实验来观察和探究酸碱盐的性质和变化规律。
2. 注重归纳总结：酸碱盐的知识点比较多，需要注重归纳总结，将知识点串联起来，形成知识网络。
3. 加强应用拓展：学习酸碱盐不仅是为了应对考试，更是为了在生活和生产中应用。
因此，需要加强应用拓展，将所学知识应用到实际生活中。
初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3
Fe3+ 不
溶 溶溶 －
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---
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九年级化学专题复习资料六酸碱盐知识
一、复习内容和要求：
1、有关酸碱盐的化学用语：电离方程式和常见物质的俗称和主要成分；
2、金属活动顺序表及其意义和应用；
3、常见酸碱盐的溶解性；
4、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、
氢氧化铁；
5、溶液的酸碱性与酸碱度的测定；
6、离子的检测；
7、物质的颜色和酸碱盐的特性；
8、酸碱的通性和盐的性质。
二、典型考题解析
例1. （2008年甘肃省）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）
A.Mg（OH）2、CuSO4、H2CO3
B. HNO3、KOH、NaCl
C.CaCO3、NaOH、H3PO4
D.H2SO4、KNO3、NaOH
解析：本题是考查酸、碱、盐的判断方法。
只要掌握了酸、碱、盐的概念及电离方程式的写法，就不难得出正确答案。
例2. （2004年黄冈市）下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（）
A. 稀硫酸
B. 氧化钙
C. 浓盐酸
D. 二氧化碳
解析：本题考查溶液的酸碱性。
稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。
而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。
所以例3.（2008年北京市丰台区）下列各组物质在同一溶液中能大量共存的是（）
A. AgNO3、KNO3、HCl
B.NaOH、Cu（NO3）2、NaCl
C. H2SO4、NaCl、Na2CO3
D.BaCl2、KNO3、NaCl
解析：本题考查复分解反应发生的条件。
要使物质在同一溶液中能大量共存，就必须符合三个条件：（1）没有沉淀析出；（2）没有气体放出；（3）没有水生成。
（A）有AgCl沉淀产生，（B）有Cu（OH）2沉淀生成，（C）有CO2气体产生，（D）中的三种物质不反应，在同一溶液中能共存。
例4. （2008年广东省）现有四种物质：BaCl2、NaOH、CuO、Zn，请另选一种物质按下列要求回答问题：
（1）只与上述四种物质中的一种发生反应，则所选物质的化学式是_______________。
（2）可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是_______________。
解析：本题考查同学们根据物质的性质及相互反应规律选择试剂进行化学反应的应用能力。
解题时应先区别题给物质的类别，BaCl2（盐）、NaOH（碱）、CuO（碱性氧化物）、Zn（氢前面金属），要使四种物质与一种物质都发生反应，这种物质无疑是酸。
因BaCl2中含Ba2+，要使Ba2+沉淀，则选择的酸只能是硫酸。
要选择一种物质和上述四种物质中的一种反应，这种试剂可以是不和NaOH 、CuO、Zn反应的可溶性硫酸盐，或可溶性碳酸盐，如Na2SO4、K2SO4、（NH4）2SO4、Na2CO3、K2CO3等。
三、习题精练：
1、恰好中和某ＮaOH固体时需要一定量的某质量分数的盐酸。
若将盐酸换成等质量、同质
量分数的硫酸，则反应后所得溶液的p Ｈ （ ） Ａ.>7 B.<7 C.=7 D.无法确定
2、你认为下列实验方案中，可行的是 （ ） A ．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl 2、CaCO 3的混合物
B ．向某未知溶液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C ．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D ．将pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
3
如图所示，下列结论中正确的是 ） A ．金属的活动性：A ＞B ＞C B ．金属的相对原子质量：C ＞B ＞A C ．金属的相对原子质量：A ＞B ＞C D ．金属的活动性：C ＞B ＞A
4、海水中的Na +
的质量分数是1.42%，如果其中的Na +
全部以氯化钠计算，则海水中氯化钠
的质量分数是 （ ） A 、2.82% B 、5.85% C 、3.61% D 、4.91%
5、向AgNO 3、Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。
不可能．．．
存在的情况是 （ ）
A ．滤纸上有Ag ，滤液中有Ag +
、Cu 2+
、Fe 2+
B ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Fe 2+
C ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Fe 2+
D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Ag +、Cu
2+
6、在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸做原料制取铜，有下列两种途径：
(1)Zn H 2 Cu ，(2) CuO CuSO 4 Cu
若用这两种方法制得铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是： （ ） A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌 C.消耗相同质量的稀硫酸 D 生成硫酸锌的质量相同
7、某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和
A ．CaCO 3
B ．
C a (O H )2 C ．NH 3
D ．NaOH
8、某同学在春天买了5盆同样大小的同种植物，每天向花盆内浇同样量的水和液体肥料，不久植物开始发芽。
为了研究植物生长与水和肥料间的关系，对5个花盆作了如下处理，稀硫酸 CuO 稀硫酸 Zn
如果想要证明：过多施肥会引起植物枯萎，可以比较哪2个花盆？( ) A．1与2 B．2与3 C．3与4 D．4与5
9、有A、B、C、D四种物质的溶液，他们分别是硫酸钠、盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一
种，它们之间能发生如下的反应：
①A+C→E↓+F ②B+C→G↓+F ③B+D→H+J+K↑
根据以上关系推断：(填化学式)
A为__________ B为__________
C为__________ D为__________
10、请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题。
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室。
三天后进行观察。
发现问题：三天后片状固体变成白色粉末状固体了
提出问题：“白色粉末固体物质是什么？”
建立假设：_________________________________________
11、小新拿来一片黄色的金属向同学炫耀说他捡到了黄金。
小宝说他曾在网上看到过，有一
种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。
于是他与小新开始探究。
（提出问题）这块黄色金属是黄金？还是铜锌合金？
（猜想）①小新认为是黄金；
②小宝认为是铜锌合金。
（查阅资料）合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
（设计实验）①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；
②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。
（现象与结论）
（1）小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想。
黑色物质是。
(2)小宝在实验中观察到的现象是，写出反
应的化学方程式。
(3)（反思与应用）假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是:
①截取一小片黄色的金属放入溶液中。
②你设计的实验中能观察到的现象是。
12、下面是初中化学常见
．．的五种物质之间的转化关系图（各步反应条件和其他反应物均已略去），甲乙丙丁中有两种金属，其中一
种金属在地壳中的元素含量居所有金属
的第二位。
请回答：
（1）丙、丁分别是、。
（2）有单质生成且不属于置换反应的是
（填序号）。
（3）写出乙+ 水 A + 甲反应的化
学方程式：。
13、人吸入空气，排出CO2等气体。
为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气
中CO2的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为( )
14、白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物。
取甲、乙、丙三份质量不同的M
样品分别跟
试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少?。