物质制备型综合实验课件张
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高考化学一轮复习10.3物质制备型综合实验课件高三全册化学课件
4.常见的性质实验装置
12/12/2021
【微点拨】性质实验装置的选择 性质实验装置,应根据反应物的状态及反应条件来选择,如“固—液不加热装 置”“固—固加热装置”“液—液加热装置”等。
12/12/2021
5.常见的气体收集装置
12/12/2021
6.常见的尾气处理装置
12/12/2021
【基础小题诊断】
CO2
H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4
12/12/2021
(2)常见的除杂试剂 ①浓硫酸:利用吸水性,可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水 蒸气(不能用于干燥_________________); ② ③N饱aO和H溶Na液HC:O可3溶吸液收/NCaOH2H、S2OSS3、溶O2H、 液I、H:2可SH、B除rC、去l2N_、H_3_N_O_2等_2中__混__有__的__H_C;l等气体; ④酸性KMnO4溶液:可除去SO2、H2S等_______气体; 酸性气体 ⑤CuSO4溶液:除去H2S、PH3等气体; ⑥CCl4或苯等有机溶剂:除去Br2、苯蒸气等C。O2/SO
提示:√。氢气难溶于水,可用排水法进行收集。
12/12/2021
考点2:有机物的制备 【核心知识自查】 1.常见的有机物分离提纯方法 (1)蒸馏
12/12/2021
(2)分液
12/12/2021
(3)重结晶
12/12/2021
2.常见有机物的检验与鉴别
12/12/2021
12/12/2021
12/12/2021
②化学方法
a.氧化还原法:通过灼热的铜丝网除去混合气体中的__;通过灼热的CuO除去
______等。
高三化学大一轮复习课件——物质制备类综合实验(共32张PPT)
2021 届高三化学大一轮复习课件 ——物质制备类综合实验
题型(一) 常见无机物的制备 1．物质制备实验的操作顺序 (1)实验操作顺序
装置 选择 与连接
⇨
气密性 检查
⇨
装入 固体 试剂
⇨
加入 液体 试剂
⇨
按程序 实验
⇨
拆卸 仪器
⇨
其他 处理等
(2)加热操作先后顺序的选择
若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排
________(填仪器名称)。
[答案] (1)打开K1，关闭K2、K3、通氧化 K1打开，K2、K3关闭 K2、K3打
开，K1关闭
(2)浓H2SO4 吸收挥发出的溴蒸气，且防止空气中的水蒸
气进入 防止TiBr4在连接管处冷凝，堵塞导管
(3)将装置内的溴蒸气全部赶入X装置，防止污染环境
2020/7/27
7
(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是 _________________________________________________。
(4)将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器
改装为________、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是
2020/7/27
4
(2)选择最佳原料 如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨 水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制 取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化 铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法 如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与 氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。
题型(一) 常见无机物的制备 1．物质制备实验的操作顺序 (1)实验操作顺序
装置 选择 与连接
⇨
气密性 检查
⇨
装入 固体 试剂
⇨
加入 液体 试剂
⇨
按程序 实验
⇨
拆卸 仪器
⇨
其他 处理等
(2)加热操作先后顺序的选择
若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排
________(填仪器名称)。
[答案] (1)打开K1，关闭K2、K3、通氧化 K1打开，K2、K3关闭 K2、K3打
开，K1关闭
(2)浓H2SO4 吸收挥发出的溴蒸气，且防止空气中的水蒸
气进入 防止TiBr4在连接管处冷凝，堵塞导管
(3)将装置内的溴蒸气全部赶入X装置，防止污染环境
2020/7/27
7
(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是 _________________________________________________。
(4)将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器
改装为________、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是
2020/7/27
4
(2)选择最佳原料 如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨 水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制 取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化 铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法 如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与 氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。
物质的制备-PPT课件
12
定型速率慢
5
实验中可能出现的问题及解决方法
高：碳酸氢铵分解 低：碳酸氢铵溶解度 小
NaHCO3的溶解度？
6
课题2 实验室制备几种化工原料
7
实验中可能出现的问题及解决方法
Na2CO3饱和溶液处理产物？ 1.水也可以洗去酸和醇；2.为何 要饱和？3.乙酸乙酯可溶于水～ 8g；4.排饱和氯化钠法收集氯气 ;5.排饱和氯化钠法收集CO2。 碳酸钠的使用与降低乙酸乙酯的 溶解度是否有关？
8
实验中可能出现的问题及解决方法
控制好空气 鼓入速率和 氨水浓度；
1.自制； 2.填埋处理；
9
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
10
酿制米酒
反应条件的控制
酿制米酒
乙醇的提取
物质的分离方法——蒸馏
米酒中总酸量、 总酯量的测定
中和滴定法
回流装置 及其操作
返滴定法
11
核心知识 酯的水解，高级脂肪酸甘油酯的水解(皂化反应) 纯碱的制备原理 氨氧化法制硝酸反应原理 酯化反应，乙酸乙酯的合成，副反应（乙醇分子间脱水和分 子内脱水） 酿制米酒的化学原理（淀粉的水解，葡萄糖的水解）
主题四
物质的制备
1
有机物 工业 生活
无机物
原料来源 原料
产 及净化 配比反应条件的选
品
择与控制Biblioteka 类产品的分别
离与纯化
核心方法
图注：
肥皂的制备
纯碱的制备
物质制备
乙酸乙酯的制备
硝酸的制备
2
酿制米酒
形成制备物质的一般思路
3
课题1 实验室制备日用化学品
4
实验中可能出现的问题及解决方法
定型速率慢
5
实验中可能出现的问题及解决方法
高：碳酸氢铵分解 低：碳酸氢铵溶解度 小
NaHCO3的溶解度？
6
课题2 实验室制备几种化工原料
7
实验中可能出现的问题及解决方法
Na2CO3饱和溶液处理产物？ 1.水也可以洗去酸和醇；2.为何 要饱和？3.乙酸乙酯可溶于水～ 8g；4.排饱和氯化钠法收集氯气 ;5.排饱和氯化钠法收集CO2。 碳酸钠的使用与降低乙酸乙酯的 溶解度是否有关？
8
实验中可能出现的问题及解决方法
控制好空气 鼓入速率和 氨水浓度；
1.自制； 2.填埋处理；
9
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
10
酿制米酒
反应条件的控制
酿制米酒
乙醇的提取
物质的分离方法——蒸馏
米酒中总酸量、 总酯量的测定
中和滴定法
回流装置 及其操作
返滴定法
11
核心知识 酯的水解，高级脂肪酸甘油酯的水解(皂化反应) 纯碱的制备原理 氨氧化法制硝酸反应原理 酯化反应，乙酸乙酯的合成，副反应（乙醇分子间脱水和分 子内脱水） 酿制米酒的化学原理（淀粉的水解，葡萄糖的水解）
主题四
物质的制备
1
有机物 工业 生活
无机物
原料来源 原料
产 及净化 配比反应条件的选
品
择与控制Biblioteka 类产品的分别
离与纯化
核心方法
图注：
肥皂的制备
纯碱的制备
物质制备
乙酸乙酯的制备
硝酸的制备
2
酿制米酒
形成制备物质的一般思路
3
课题1 实验室制备日用化学品
4
实验中可能出现的问题及解决方法
《物质的制备》(可编辑PPT课件)
过后光泽度有所下 降，煮的过程中有 刺激性气味气体。
小火加热约10 min 后，倾倒去碳酸 钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再
用蒸馏水把铁屑冲洗洁净。干燥后 称得铁屑为2.9g。
过后光泽度有所下 降，煮的过程中有 刺激性气味气体。
刺激性气味 气体源于油 污。
2. 硫酸亚铁的制备
把洗净的铁屑放入锥形瓶中，加 入20ml 3mol/L 的H2SO4（记下 液面），水浴加热，并不停摇动 （不能蒸干，适当添水）
3AlO2－ + Al3＋ + 6H2O =4Al(OH)3↓
• 小结
设计物质制备的实验方案时，应该遵循 的优化原则是：
原料廉价，原理绿色， 条件优化，仪器简单， 分离方便。
硫酸亚铁铵的制备
实验原理：
• 亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐硫酸亚铁铵
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存在。
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修6
2.2《物质的制备》
第二单元 物质的获取
课题二 物质的制备
一．制备物质的一般的方法
• 思考与交流：
• 1．能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？
①CaCO3＋HCl ③Na2CO3＋H2SO4
⑤C＋O2
②CaCO3 ④NaHCO3
⑥CxHyOz＋O2
一．制备物质的一般的方法
• 2．制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？
CaCO3＋HCl
3．反应的装置是如何选择和安装的？
一．制备物质的一般的方法
• 4．如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？
酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶
一．制备物质的一般的方法
2021届高考一轮复习《物质制备类实验》教学PPT
130
0.867 0
142
水中溶解性
微溶 溶 难溶
第二步 熟知
实验仪器
(1)仪器 B 的名称是__球本__形实__冷验__凝使__管用__到。的主要实验仪器是球形
(6)在蒸馏操作中，冷仪凝器管选、择直及形安冷装凝都管正、确蒸的馏是烧__瓶__、b__圆__底烧 瓶、温度计、锥形瓶等仪器，其中球形冷
硫__酸__和__乙__酸__，第二次水洗的主要目的是__洗__掉__碳__酸__氢__钠__溶__液__。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层
后__d__ (填标号)。
第三 四步 分 除析 杂
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒杂 方出质 案成 设分 计
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
[典题示例] (2014·山东高考)工业上常利用含硫废水生产
一、要N了解a战2S国末2O期燕3·国5与H秦2国O的斗，争形实势，验从整室体出可发，用再来如观察下燕太装子丹置遣荆(略轲刺去奏王部的意分义。夹持仪器)模
内容分析
拟生产过程。 13．李白在《蜀道难》一诗中指出逶迤千里的蜀道，还有更为奇险的风光。诗人先用“连峰去天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。”托出山
__________________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加
热时必须使用石棉网的仪器还有________。 Nhomakorabeaa．烧杯
b．蒸发皿
c．试管
d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶 即可析出 Na2S2O3·5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等 杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4， 简要说明实验操作、现象和结论：_________________________ ____________________________________________________。
有机物制备综合实验[优质ppt]
![有机物制备综合实验[优质ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/acbed69ed5bbfd0a795673d0.png)
小结：分离提纯要根据产品和杂质的性质和状态来确定。
3、目标产物 定性检验： 纯度测定： 产率计算：
实际产量 产率=
理论产量
X100%
理论产量的计算：
根据方程式中“量不足的反应物”与“产品” 建立关系式，即可求出理论产量。
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4、若产品是固体，则常常要“结晶”：要根据 产品的物理常数选择，如在冷（热）水中结晶、 在某些试剂中结晶、重结晶等；得到晶体之后要 洗涤，无论用什么试剂洗涤，其目的无非是“洗 去杂质并减少产品溶解造成的损失”。
2CH3CH2OH
浓H2SO4 140℃
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
可能的副反应：
球形冷凝管
蒸馏烧瓶
蛇形冷凝管
三颈（口） 梨形分液漏斗
烧瓶
（用于分液）
常涉及的操作：如“冷凝回流”、 反应结束的判断等。
二、特点解析
1、制备合成：
反应原理：
反应特点：
取代反应 反应速率很慢
类型
规律 酸脱羟基醇脱氢
酯化
反应
速率 平衡 反应可逆、产率低
反应速率角度：以浓硫酸作催化剂及加热，主要目的是 提高反应速率；
加入碎瓷片防止暴沸 ②导管不能插入液面下，以防倒吸； ③须小心均匀加热，以防原料大量挥发； ④倾斜的导管可起到冷凝回流作用。
P80乙酸乙酯的制备
P71石油的分馏
有机制备实验的命题特点：
制备合成 →分离提纯→目标产物
常使用的仪器：如3种冷凝管、4种烧瓶、5 种漏斗的使用；温度计（水银球的位置）等
直形冷凝管
《物质的制备》课件13(14张PPT)(人教版选修6)
A.制苛性钠 B.制氢氧化铜 C.制金属铜 D.使稀硫酸和氢氧化钾恰好中和
3、下列制取物质的设计中，不可能实现的是 （CD）
A.CaCO3高温
H2O
CaO
Ca(OH)2Na过2C滤O3溶液NaOH溶液
B.CuO2 CuO稀H2SO4CuSO4溶液
NaOH溶 液 过滤
Cu(OH)2溶液
C.KMnO4
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
非金属 金属
酸、盐
非金属 金属
O2
碱
酸性氧 化物
O2
酸
盐
碱性氧
化物
H2O
酸 碱、盐、金属
碱性氧化物
H2O
酸、盐 碱
盐 酸性氧化物 金、 属碱
、 酸
盐
一.制碱
1.碱性氧化物＋H2O 碱 （只适用于可溶性碱） 2.碱＋盐 新碱＋新盐
练习： 分别写出制取下列各物质的化学方程式：
（AB ）
点燃
A.Fe
Fe2O3
H2SO4溶液
Fe2(SO4)3
点燃
B.C 在空气中
CO CuO
CO2 NaOH溶液
Na2CO3
C.CuO H2SO4溶液 CuSO4 Fe Cu
D.CaO H2O Ca(OH)2 Na2CO3溶液 NaOH
2.如果实验室只提供下列七种物质：①锌粒；②水； ③氧化钙；④氧化铜；⑤稀硫酸；⑥碳酸钠；⑦氢 氧化钾。若使用的仪器不限，从缺乏试剂的角度分 析，下列实验中，无法完成的是 （ D ）
C.Cu Cu2(OH)2CO3
CuSO4
D.Cu Cu(NO3)2
Cu(OH)2
CuSO4
三.制金属
1.干法：H2＋金属氧化物
3、下列制取物质的设计中，不可能实现的是 （CD）
A.CaCO3高温
H2O
CaO
Ca(OH)2Na过2C滤O3溶液NaOH溶液
B.CuO2 CuO稀H2SO4CuSO4溶液
NaOH溶 液 过滤
Cu(OH)2溶液
C.KMnO4
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
非金属 金属
酸、盐
非金属 金属
O2
碱
酸性氧 化物
O2
酸
盐
碱性氧
化物
H2O
酸 碱、盐、金属
碱性氧化物
H2O
酸、盐 碱
盐 酸性氧化物 金、 属碱
、 酸
盐
一.制碱
1.碱性氧化物＋H2O 碱 （只适用于可溶性碱） 2.碱＋盐 新碱＋新盐
练习： 分别写出制取下列各物质的化学方程式：
（AB ）
点燃
A.Fe
Fe2O3
H2SO4溶液
Fe2(SO4)3
点燃
B.C 在空气中
CO CuO
CO2 NaOH溶液
Na2CO3
C.CuO H2SO4溶液 CuSO4 Fe Cu
D.CaO H2O Ca(OH)2 Na2CO3溶液 NaOH
2.如果实验室只提供下列七种物质：①锌粒；②水； ③氧化钙；④氧化铜；⑤稀硫酸；⑥碳酸钠；⑦氢 氧化钾。若使用的仪器不限，从缺乏试剂的角度分 析，下列实验中，无法完成的是 （ D ）
C.Cu Cu2(OH)2CO3
CuSO4
D.Cu Cu(NO3)2
Cu(OH)2
CuSO4
三.制金属
1.干法：H2＋金属氧化物
第一讲 物质制备类实验ppt课件
结 束
(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加 入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点
工艺简单、操作方便 ，产品的缺点是______________ 纯度较低 是______________________ 。
[命题点研究]
第(6)问考查实验方案的评价
该方法一步可以直接制得 CaO2，故工艺简单，操作方 便；但产品中混有 CaCO3 杂质，产品的纯度较低。
[命题点研究]
第(4)问考查平衡移动原理的应用
乙酸与异戊醇的反应为可逆反应，增大乙酸的用量，可 以使平衡正移，可以提高异戊醇的转化率。 第(5)问考查除杂知识[参见第(2)问]
结 束
[命题点研究]
第(3)问考查分液的实验操作
乙酸异戊酯难溶于水且密度比水小，故分层后，先将 下层液体从下口流出，再将乙酸乙戊酯从上口倒出。
物质制备类实验
结 束
提高异戊醇的转化率 。 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是_____________________
干燥 。 (5)实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是________
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少
酸 性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液 量固体，此时溶液呈______
除去溶液中的 CO2 。 煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是__________________
[命题点研究] 及碳酸的酸性
第(3)问考查 CaCO3 与盐酸的反应原理
CaCO3 与盐酸反应时产生 CO2 气体，其水溶液呈酸性， 煮沸的目的除去溶液中 CO2，以防止 CaO2 与酸反应。
物质制备类实验
结 束
第一讲 物质 制备类实验
一轮复习人教版 综合课8物质的制备及定量分析实验 课件(50张)
高考总复习 ·化学
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第十章 化学实验基础及综合应用
(5)①润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量标准溶液，倾斜着转动滴
定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 2～3 次。②利用滴定时反应的离子
方程式，由原子守恒可知称取的样品中含有 m(MgBr2)＝26.50×10－3 L×0.050 0
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/42021/9/42021/9/42021/9/49/4/2021 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月4日星期六2021/9/42021/9/42021/9/4 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/42021/9/42021/9/49/4/2021 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/42021/9/4September 4, 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/42021/9/42021/9/42021/9/4
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第十章 化学实验基础及综合应用
2．有机物的制备实验
(1)制备过程
原料和
确定制 设计反 选择合理的 分离 产率
目标产品―→备原理―→应途径―→仪器和装置―→提纯―→计算
↓
↓
↓
↓
依据产品和
原子利用 率高、环 境污染小
操作 简单
方便控制 杂质的性质 差异选择合
反应条件 适的分离提
物质的制备PPT教学课件1
(3)净化方法：用通过盛有 饱和NaHCO3溶液 的洗气瓶除去挥发的HCl。
(4)收集方法：用 向上排空气 法收集。(5)
验满方法：用燃着的木条靠近集气瓶口，若 火
焰熄灭 ，证明CO2已收集满。
工业上制取CO2：高温煅烧石灰石，化学反应
方程式为:
MnO2
C aC O 3
C aO ＋ C O 2
3．Cl2的制备 实验室制取Cl2 (1)发生反应的化学方程式为
炸的物质(Ag3N、Ag2NH)，剩余的银氨溶液要及时 倒掉或加酸处理。
银氨溶液配制的注意点： ①试管要洁净。否则，没有银镜产生或产生的银 镜不光亮。 ②溶液混合后，振荡要充分。 ③加入的氨水要适量。氨水的浓度不能太大，以 2%为宜，滴加氨水的速度要缓慢，否则氨水易过量. ④加碱可使乙醛与银氨溶液在常温下发生反应， 但如滴加氢氧化钠过量，反应速率太快，产生的银镜 会发黑。 ⑤银氨溶液只能临时配制，不能久置，实验完毕 应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶解管壁上的 银镜，然后用水将试管冲洗干净。
(3)对于配制一些在水中溶解性不好的溶液时，
入试管中的导管只能接近饱和Na2CO3溶液的液面 上 2 mm 处 ， 不 要 伸 到 Na2CO3 溶 液 中 去 ， 防 止 Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
④用饱和Na2CO3溶液吸收蒸出物的作用：中 和乙酸、溶解乙醇，以便闻到蒸出的
CH3COOCH2CH3的香味，能降低CH3COOCH2CH3 的溶解度，可使CH3COOCH2CH3更好地浮在液面 上分层，便于用分液漏斗分液。
(6)尾气处理：由于Cl2有毒，多余的Cl2须用较 浓的 NaOH 溶液吸收。
工业上制取Cl2：电解饱和食盐水，化学反应 方程式为2NaCl＋2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(4)收集方法：用 向上排空气 法收集。(5)
验满方法：用燃着的木条靠近集气瓶口，若 火
焰熄灭 ，证明CO2已收集满。
工业上制取CO2：高温煅烧石灰石，化学反应
方程式为:
MnO2
C aC O 3
C aO ＋ C O 2
3．Cl2的制备 实验室制取Cl2 (1)发生反应的化学方程式为
炸的物质(Ag3N、Ag2NH)，剩余的银氨溶液要及时 倒掉或加酸处理。
银氨溶液配制的注意点： ①试管要洁净。否则，没有银镜产生或产生的银 镜不光亮。 ②溶液混合后，振荡要充分。 ③加入的氨水要适量。氨水的浓度不能太大，以 2%为宜，滴加氨水的速度要缓慢，否则氨水易过量. ④加碱可使乙醛与银氨溶液在常温下发生反应， 但如滴加氢氧化钠过量，反应速率太快，产生的银镜 会发黑。 ⑤银氨溶液只能临时配制，不能久置，实验完毕 应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶解管壁上的 银镜，然后用水将试管冲洗干净。
(3)对于配制一些在水中溶解性不好的溶液时，
入试管中的导管只能接近饱和Na2CO3溶液的液面 上 2 mm 处 ， 不 要 伸 到 Na2CO3 溶 液 中 去 ， 防 止 Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
④用饱和Na2CO3溶液吸收蒸出物的作用：中 和乙酸、溶解乙醇，以便闻到蒸出的
CH3COOCH2CH3的香味，能降低CH3COOCH2CH3 的溶解度，可使CH3COOCH2CH3更好地浮在液面 上分层，便于用分液漏斗分液。
(6)尾气处理：由于Cl2有毒，多余的Cl2须用较 浓的 NaOH 溶液吸收。
工业上制取Cl2：电解饱和食盐水，化学反应 方程式为2NaCl＋2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
高中化学大一轮课件 大单元六 第十六章 第72讲 以物质制备为主的综合实验
步骤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，它们在高温下易挥发、易分解，所以控制温 度在10 ℃以下，通常采用冰水浴。
提升 关键能力
(3)指出如图过滤操作中不规范之处：_玻__璃___棒__末__端__没__有__紧__靠___ 三__层__滤__纸__处__，__漏__斗__末__端__尖__嘴__部__分__没__有__紧__靠__烧__杯__内__壁____。
整合 必备知识
(3)压送液体 根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流 入另一反应容器。 (4)温度控制 ①控制低温的目的：减少某些反应物或产物分解，如H2O2、NH4HCO3等；减少某些 反应物或产物挥发，如盐酸、氨水等；防止某些物质水解，避免副反应发生等。 ②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。
C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳。
提升 关键能力
(4)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中 通入的SO2不能过量，原因是_N_a_2_S_2_O_3_与__酸___ _反__应__，__过__量__S_O__2会__使__溶__液__呈__酸__性____。
硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，若二氧化硫过量，会与水反应生成亚硫酸使 溶液呈酸性导致硫代硫酸钠在溶液中发生歧化反应。
提升 关键能力
回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是___锥__形__瓶___。加快NH4Cl溶解的操作有__升__温__、__搅__拌__等___。
提升 关键能力
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免_浓__氨__水__挥__发___、_双__氧__水__分__解___；可选用 __冰__水__浴___降低溶液温度。
提升 关键能力
(3)指出如图过滤操作中不规范之处：_玻__璃___棒__末__端__没__有__紧__靠___ 三__层__滤__纸__处__，__漏__斗__末__端__尖__嘴__部__分__没__有__紧__靠__烧__杯__内__壁____。
整合 必备知识
(3)压送液体 根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流 入另一反应容器。 (4)温度控制 ①控制低温的目的：减少某些反应物或产物分解，如H2O2、NH4HCO3等；减少某些 反应物或产物挥发，如盐酸、氨水等；防止某些物质水解，避免副反应发生等。 ②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。
C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳。
提升 关键能力
(4)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中 通入的SO2不能过量，原因是_N_a_2_S_2_O_3_与__酸___ _反__应__，__过__量__S_O__2会__使__溶__液__呈__酸__性____。
硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，若二氧化硫过量，会与水反应生成亚硫酸使 溶液呈酸性导致硫代硫酸钠在溶液中发生歧化反应。
提升 关键能力
回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是___锥__形__瓶___。加快NH4Cl溶解的操作有__升__温__、__搅__拌__等___。
提升 关键能力
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免_浓__氨__水__挥__发___、_双__氧__水__分__解___；可选用 __冰__水__浴___降低溶液温度。
【一轮复习课件】第7课时 物质制备型综合实验
2.物质制备类化工流程题的解题策略 (1)熟悉常用的操作方法及其作用 ①对原料进行预处理的常用方法及其作用
酸浸 灼烧 煅烧
与酸接触反应或溶解,使可溶性金属进入溶液,不溶物通过过滤除去
除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就 是为了除去可燃性杂质
改变结构,使一些物质能溶解。并使一些杂质在高温下氧化、分解, 如煅烧高岭土
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是
。
②若杂质是CuO,则产生的原因是
。
解析:(5)①根据题给信息知,若杂质是CuCl2,说明CuCl2没有反应完全,原 因为加热时间不足或温度偏低。②若杂质是氧化铜,说明CuCl2水解生成 Cu2(OH)2Cl2,进一步分解生成CuO,原因是通入HCl的量不足。
答案:(5)①加热时间不足或温度偏低 ②通入HCl的量不足
[对点精练2] (2019·陕西宝鸡中学一模)五水硫代硫酸钠(化学式为 Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇,易溶于水,可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、 医疗解毒等,工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备,其生产流程如图所示,回答下 列问题。
(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为
答案:(3)酸 除去溶液中的CO2
(4)步骤③中反应的化学方程式为
,
该反应需要在冰浴下进行,原因是
。
解析:(4)CaCl2、NH3·H2O、H2O2反应生成CaO2、NH4Cl和H2O,由此结合
原子守恒可写出该反应的化学方程式;温度过高时双氧水易分解,使H2O2利用
率答降案低:(。4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2
固、液不 加热型
或液、液 不加热型
H2、CO2、 SO2、NO、 NO2等
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3.常见的气体净化除杂装置
1 0 . 3 物质制 备型综 合实验 课件（ 46张）
洗气瓶用于盛装液体试剂,使用时 应注意“长进短出”
干燥管用于盛装固体干燥剂,球形 干燥管使用时应注意“大口进小口 出”
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(1)常见的除杂方法 ①物理方法 a.液化法:利用沸点不同从空气中分离出N2和O2。 b.水洗法:利用溶解度不同从N2和NH3的混合气体中除去NH3。 ②化学方法 a.氧化还原法:通过灼热的铜丝网除去混合气体中的_O_2 ;通过灼热的CuO除去 _H_2、__C_O_等。 b.酸碱法:将NH3和CO2的混合气体通过碱石灰除去_C_O_2 。 c.沉淀法:除去CO2中的H2S可利用CuSO4溶液,_H_2S_+_C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_S_↓__+_H_2_S_O_4 。
(8)NO2: _C_u_+_4_H_N_O_3(_浓__)_=_=_=_=_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_N_O_2_↑_+_2_H_2_O_;
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(9)H2S: _F_e_S_+_H_2S_O_4_=_=_=_=_F_e_S_O_4_+_H_2S_↑__; (10)C2H4: _C_2_H_5O_H___浓1_70H_2_℃SO_4__C_2_H_4_↑__+_H_2O_; (11)C2H2: _C_a_C_2+_2__H_2O_=_=_=_=_C_a_(_O_H_)_2_+_C_2_H_2↑__。
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2.常见的气体制备装置
气体制备装置
“固—固”加热装置(该装置 可用于制备O2和NH3等)
注意事项
A.试管口应_略__向__下__倾__斜__,防止水蒸气冷凝回 流炸裂试管 B.试管夹夹在距试管口_1_/_3_处 C.药品应平铺于试管底部 D.导管不宜伸入试管内过长,粉末状固体应 在试管口堵一团棉花 E.实验前先_检__验__装__置__的__气__密__性__ F.加热时,先预热,且用外焰加热
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气体制备装置
注意事项
“固(液)-液”不加热装置
(该装置可用于制备H2、 O2、 Cl2、 NH3、 CO2、 H2S、 SO2、NO2、NO和C2H2等)
A.使用前检验装置的气密性 B.使用长颈漏斗应将下端管口_插__入__液__面__ _以__下__
第3节 物质制备型综合 实验
内容索引
考点1:无机物的制备 考点2:有机物的制备 高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:无机物的制备
【核心知识自查】
1.常见的气体制备原理 (_2_1H_)2O_O2_2:_=2_=MK_n=CO_=2l=_O_3_2=_H=_M2=△_nO=O_+2=_O=_2↑_2_K;Cl+3O2↑、_2_K_M_n_O_4_=_=△=_=__K_2_M_n_O_4_&##43;_H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4_+_H_2↑__;
1 0 . 3 物质制 备型综 合实验 课件（ 46张）
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气体制备装置
“固(液)—液”加热装置 (该装置可用于制备Cl2、 NH3、C2H4、CO等)
注意事项
A.实验前检验装置的气密性 B.加热烧瓶需要垫_石__棉__网__ C.加热时要先预热,使受热均匀 D.加热易暴沸的混合物时要加_碎__瓷__片__,防暴沸 E.制乙烯时不必用分液漏斗,但要用温度计控制 反应温度 F.若使用分液漏斗,滴液前先_打__开__上__口__活__塞__或 将上口活塞处小孔对准凹槽,以保证液体顺利滴 下;分液漏斗中液体滴完后,应及时关闭漏斗活 塞,防止气体经分液漏斗逸出
(6)SO2: _N_a_2S_O__3+_H_2_S_O_4_=_=_=_=_N_a_2S_O_4_+_H_2_O_+_S_O_2↑__; (7)NO: _3_C_u_+_8_H_N_O_3(_稀__)_=_=_=_=_3_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_N_O_↑__+_4_H_2O_;
(3)NH3: _2_N_H_4C_l_+_C_a_(_O_H_)_2__=_=△_==__C_a_C_l_2_+_2_H_2O_+_2_N_H__3↑__;_N_H_3·__H_2_O__=_=△_=_=_N_H_3_↑__+_H_2O_; (4)CO2: _C_a_C_O_3+_2_H_C_l_=_=_=_=_C_a_C_l_2_+_H_2_O_+_C_O_2↑__; (5)Cl2: _M_n_O_2+_4_H_C_l_(_浓__)__=_=△_=_=_M_n_C_l_2_+_C_l_2_↑__+_2_H_2O_; _2_K_M_n_O_4_+_1_6_H_C_l_(_浓__)_=_=_=_=_2_K_C_l_+_2_M_n_C_l_2_+_5_C_l_2↑__+_8_H_2_O_;
C.制H2S时应在通风橱中
D.启普发生器只适用于_块__状__固__体__与__液__体__在反应
速率适中且不加热(也不能大量放热)条件下制
取难溶于反应混合物的气体如CO2、H2S、H2(不 可用于制C2H2、SO2、NO2)
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(2)常见的除杂试剂 ①浓硫酸:利用吸水性,可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水 蒸气(不能用于干燥_H_2S_、__H_I_、__H_B__r、__N_H_3_); ②NaOH溶液:可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等_酸__性__气__体__; ③饱和NaHCO3溶液/NaHSO3溶液:可除去_C_O_2/_S_O_2_中混有的HCl等气体; ④酸性KMnO4溶液:可除去SO2、H2S等_还__原__性__气体; ⑤CuSO4溶液:除去H2S、PH3等气体; ⑥CCl4或苯等有机溶剂:除去Br2、苯蒸气等。
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洗气瓶用于盛装液体试剂,使用时 应注意“长进短出”
干燥管用于盛装固体干燥剂,球形 干燥管使用时应注意“大口进小口 出”
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(1)常见的除杂方法 ①物理方法 a.液化法:利用沸点不同从空气中分离出N2和O2。 b.水洗法:利用溶解度不同从N2和NH3的混合气体中除去NH3。 ②化学方法 a.氧化还原法:通过灼热的铜丝网除去混合气体中的_O_2 ;通过灼热的CuO除去 _H_2、__C_O_等。 b.酸碱法:将NH3和CO2的混合气体通过碱石灰除去_C_O_2 。 c.沉淀法:除去CO2中的H2S可利用CuSO4溶液,_H_2S_+_C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_S_↓__+_H_2_S_O_4 。
(8)NO2: _C_u_+_4_H_N_O_3(_浓__)_=_=_=_=_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_N_O_2_↑_+_2_H_2_O_;
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(9)H2S: _F_e_S_+_H_2S_O_4_=_=_=_=_F_e_S_O_4_+_H_2S_↑__; (10)C2H4: _C_2_H_5O_H___浓1_70H_2_℃SO_4__C_2_H_4_↑__+_H_2O_; (11)C2H2: _C_a_C_2+_2__H_2O_=_=_=_=_C_a_(_O_H_)_2_+_C_2_H_2↑__。
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2.常见的气体制备装置
气体制备装置
“固—固”加热装置(该装置 可用于制备O2和NH3等)
注意事项
A.试管口应_略__向__下__倾__斜__,防止水蒸气冷凝回 流炸裂试管 B.试管夹夹在距试管口_1_/_3_处 C.药品应平铺于试管底部 D.导管不宜伸入试管内过长,粉末状固体应 在试管口堵一团棉花 E.实验前先_检__验__装__置__的__气__密__性__ F.加热时,先预热,且用外焰加热
1 0 . 3 物质制 备型综 合实验 课件（ 46张）
1 0 . 3 物质制 备型综 合实验 课件（ 46张）
气体制备装置
注意事项
“固(液)-液”不加热装置
(该装置可用于制备H2、 O2、 Cl2、 NH3、 CO2、 H2S、 SO2、NO2、NO和C2H2等)
A.使用前检验装置的气密性 B.使用长颈漏斗应将下端管口_插__入__液__面__ _以__下__
第3节 物质制备型综合 实验
内容索引
考点1:无机物的制备 考点2:有机物的制备 高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:无机物的制备
【核心知识自查】
1.常见的气体制备原理 (_2_1H_)2O_O2_2:_=2_=MK_n=CO_=2l=_O_3_2=_H=_M2=△_nO=O_+2=_O=_2↑_2_K;Cl+3O2↑、_2_K_M_n_O_4_=_=△=_=__K_2_M_n_O_4_&##43;_H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4_+_H_2↑__;
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气体制备装置
“固(液)—液”加热装置 (该装置可用于制备Cl2、 NH3、C2H4、CO等)
注意事项
A.实验前检验装置的气密性 B.加热烧瓶需要垫_石__棉__网__ C.加热时要先预热,使受热均匀 D.加热易暴沸的混合物时要加_碎__瓷__片__,防暴沸 E.制乙烯时不必用分液漏斗,但要用温度计控制 反应温度 F.若使用分液漏斗,滴液前先_打__开__上__口__活__塞__或 将上口活塞处小孔对准凹槽,以保证液体顺利滴 下;分液漏斗中液体滴完后,应及时关闭漏斗活 塞,防止气体经分液漏斗逸出
(6)SO2: _N_a_2S_O__3+_H_2_S_O_4_=_=_=_=_N_a_2S_O_4_+_H_2_O_+_S_O_2↑__; (7)NO: _3_C_u_+_8_H_N_O_3(_稀__)_=_=_=_=_3_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_N_O_↑__+_4_H_2O_;
(3)NH3: _2_N_H_4C_l_+_C_a_(_O_H_)_2__=_=△_==__C_a_C_l_2_+_2_H_2O_+_2_N_H__3↑__;_N_H_3·__H_2_O__=_=△_=_=_N_H_3_↑__+_H_2O_; (4)CO2: _C_a_C_O_3+_2_H_C_l_=_=_=_=_C_a_C_l_2_+_H_2_O_+_C_O_2↑__; (5)Cl2: _M_n_O_2+_4_H_C_l_(_浓__)__=_=△_=_=_M_n_C_l_2_+_C_l_2_↑__+_2_H_2O_; _2_K_M_n_O_4_+_1_6_H_C_l_(_浓__)_=_=_=_=_2_K_C_l_+_2_M_n_C_l_2_+_5_C_l_2↑__+_8_H_2_O_;
C.制H2S时应在通风橱中
D.启普发生器只适用于_块__状__固__体__与__液__体__在反应
速率适中且不加热(也不能大量放热)条件下制
取难溶于反应混合物的气体如CO2、H2S、H2(不 可用于制C2H2、SO2、NO2)
1 0 . 3 物质制 备型综 合实验 课件（ 46张）
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(2)常见的除杂试剂 ①浓硫酸:利用吸水性,可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水 蒸气(不能用于干燥_H_2S_、__H_I_、__H_B__r、__N_H_3_); ②NaOH溶液:可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等_酸__性__气__体__; ③饱和NaHCO3溶液/NaHSO3溶液:可除去_C_O_2/_S_O_2_中混有的HCl等气体; ④酸性KMnO4溶液:可除去SO2、H2S等_还__原__性__气体; ⑤CuSO4溶液:除去H2S、PH3等气体; ⑥CCl4或苯等有机溶剂:除去Br2、苯蒸气等。