电解池的应用 ppt课件
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人教版化学《电解池》ppt课件
3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
电解池ppt课件
遇火或强光会爆炸
解决方法：使用离子交换膜 生产设备：阳离子交换膜电解槽
离子交换膜法电解饱和食盐水
淡盐水
阳极
Cl2 +
Cl—
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极
OH—
精制饱和 NaCl溶液
阳离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
如何在金属器件表面 镀上一层其他金属？
按下图装置电解硫酸铜溶液，预测实验结果：
镀层金属
② 阴极：待镀金属
镀件
③ 电解液：含镀层金属离子的溶液
4、电镀的特点 一多： 阴极上镀层金属沉积 一少： 阳极上镀层金属溶解 一不变：电解质溶液的浓度不变
含镀层金属离子的溶液
粗铜
精铜
三、电解精炼铜
1、粗铜中含有的杂质： Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等
2、粗铜精炼装置： 阳极 ─ 粗铜 阴极 ─ 精铜 电解液 ─ CuSO4溶液
Mn+ + ne- = M
2Al2O3(熔融)
电解 冰晶石
4Al + 3O2↑
工业制铝为什么不电解氯化铝而是氧化铝？冰晶石的作用是什么？
AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电，不能电解。 Al2O3是离子化合物；熔点2054℃，冰晶石可作助熔剂，降低熔点。
正误辨析
× 1.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极( ) × 2.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等( ) × 3.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变( ) × 4.电解冶炼镁、铝通常电解熔融的 MgCl2和Al2O3，也可以电解熔融的 MgO和AlCl3 ( )
1、如图为电解饱和食盐水的装置，下列有关说法不正确的是（ B ） A.左侧电极上发生氧化反应 B.右侧生成的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 C.电解一段时间后，B口排出NaOH溶液 D.离子方程式：
解决方法：使用离子交换膜 生产设备：阳离子交换膜电解槽
离子交换膜法电解饱和食盐水
淡盐水
阳极
Cl2 +
Cl—
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极
OH—
精制饱和 NaCl溶液
阳离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
如何在金属器件表面 镀上一层其他金属？
按下图装置电解硫酸铜溶液，预测实验结果：
镀层金属
② 阴极：待镀金属
镀件
③ 电解液：含镀层金属离子的溶液
4、电镀的特点 一多： 阴极上镀层金属沉积 一少： 阳极上镀层金属溶解 一不变：电解质溶液的浓度不变
含镀层金属离子的溶液
粗铜
精铜
三、电解精炼铜
1、粗铜中含有的杂质： Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等
2、粗铜精炼装置： 阳极 ─ 粗铜 阴极 ─ 精铜 电解液 ─ CuSO4溶液
Mn+ + ne- = M
2Al2O3(熔融)
电解 冰晶石
4Al + 3O2↑
工业制铝为什么不电解氯化铝而是氧化铝？冰晶石的作用是什么？
AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电，不能电解。 Al2O3是离子化合物；熔点2054℃，冰晶石可作助熔剂，降低熔点。
正误辨析
× 1.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极( ) × 2.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等( ) × 3.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变( ) × 4.电解冶炼镁、铝通常电解熔融的 MgCl2和Al2O3，也可以电解熔融的 MgO和AlCl3 ( )
1、如图为电解饱和食盐水的装置，下列有关说法不正确的是（ B ） A.左侧电极上发生氧化反应 B.右侧生成的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 C.电解一段时间后，B口排出NaOH溶液 D.离子方程式：
电解池的工作原理及应用-PPT课件
电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。
总反应为_______________________。
阴 阳
2Na++ 2e- == 2Na
无规则自由
负极 正极
电解池阴 还原
2Cl -－2e-==Cl2↑
通电
2NaCl
电源正 氧化
2Na +Cl2↑
2
回顾:什么是电解池（电解槽）? ❖电解池（电解槽）： 把电能转化为化学能的装置。 回顾:什么是电解? 电解：在直流电的作用下，在两电 极上分别发生氧化反应和还原反应 的过程。
实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负
极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象 阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
O2?
电极反应和总反应
解释 阴极--- Cu2++2e-=Cu
Cl2?
总反应式阳：极2-C--l-+2CCul2-通+-=2电eC-l=2 C↑ +l2C↑u
7
8
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
9
思考：
为何当一个电极存在多种可能的 放电离子时，是大家共同放电，还是只 有一种离子放电？放电能力与什么因素 有关？
（离子在电解池的阴、阳两极发生反应的 过程叫放电。）
10
阴极： ___电子，发生____反应，离子 ______越强，反应越容易。
常见阳离子放电顺序：
3
ห้องสมุดไป่ตู้
一、电解池
1、定义：把电能转化为化学能的装置 2、电解池的构成条件 (1)外接直流电源 (2)与电源相连的两个电极
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版】
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
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应用2、电镀
⑴ 定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
阴极 ——镀件(待镀金属)
阳极 —— 镀层金属
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液
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氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(Cl-、OH-离子和 气体不能通过)，把电解槽隔成阴 极室和阳极室。
（2）阳离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
通电
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑
AlCl3 ？ MgO ？
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？ 盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气
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【学以致用】1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装 置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔 融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
稍变小
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应用2、电镀
⑴ 定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
阴极 ——镀件(待镀金属)
阳极 —— 镀层金属
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液
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氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(Cl-、OH-离子和 气体不能通过)，把电解槽隔成阴 极室和阳极室。
（2）阳离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
通电
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑
AlCl3 ？ MgO ？
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？ 盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气
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【学以致用】1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装 置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔 融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
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思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
稍变小
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电解池的应用-铜的精炼和电镀PPT教学课件
子美生活在唐朝由盛转衰的历史时期，其诗多涉笔社 会动荡、政治黑暗、人民疾苦，被誉为「诗史」。其人忧 国忧民，人格高尚，诗艺精湛，被奉为「诗圣」。
杜甫的诗歌： 青年时期 《望岳》（25岁，现存最早的杜诗）
《春望》（被安史之乱叛军所俘，带回长安） 安乱时期 《石壕吏》“三吏”“三别”
《闻官军收河南河北 》（安史之乱平息）
风急天高猿啸哀，
渚清沙白鸟飞回。
使人听到它 的叫声非常
悲凉。
使人感到非常 冷。既有身体 的，又有心灵 的。更主要是
这不是一只快乐 的鸟，是一只孤 独痛苦的鸟。
心的。
显得天底下的
人很渺小，很
孤单。
落木
无边 萧萧 下
生命之短暂
长江
不尽 滚滚 来
时间之永恒
意境：苍凉、雄浑而悲壮
豁达、坦荡、开阔的胸襟
宋代罗大经曾 万里，地之远也；
u
4Ag
⑵ 电解时在各电极上析出生成物的物质的量之比为＿2＿: 2＿:＿4 : 1
练习4
将浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu(NO3)2 溶液各0.zxxk5 L混合，以铜为电极进行电解。 一段时间后阴极上有1.6 g铜析出。
学.科.网
(1)直流电源已输出____1学.科_..网0__5____mol电子。 (2)溶液中c(Cu2+)=_____1_._5_____mol·L-1。
思考
精炼铜时，电解液中的Cu2＋浓度是 否会发生改变？
CuSO4的浓度会稍微减小
2、电镀
⑴、概念： 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它
金属或合金的过程。
⑵、电镀的目的: 增强金属抗腐蚀能力,增加美观和硬度。
思考：如果想在铁制品上镀上铜，该如何设计 实验？
杜甫的诗歌： 青年时期 《望岳》（25岁，现存最早的杜诗）
《春望》（被安史之乱叛军所俘，带回长安） 安乱时期 《石壕吏》“三吏”“三别”
《闻官军收河南河北 》（安史之乱平息）
风急天高猿啸哀，
渚清沙白鸟飞回。
使人听到它 的叫声非常
悲凉。
使人感到非常 冷。既有身体 的，又有心灵 的。更主要是
这不是一只快乐 的鸟，是一只孤 独痛苦的鸟。
心的。
显得天底下的
人很渺小，很
孤单。
落木
无边 萧萧 下
生命之短暂
长江
不尽 滚滚 来
时间之永恒
意境：苍凉、雄浑而悲壮
豁达、坦荡、开阔的胸襟
宋代罗大经曾 万里，地之远也；
u
4Ag
⑵ 电解时在各电极上析出生成物的物质的量之比为＿2＿: 2＿:＿4 : 1
练习4
将浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu(NO3)2 溶液各0.zxxk5 L混合，以铜为电极进行电解。 一段时间后阴极上有1.6 g铜析出。
学.科.网
(1)直流电源已输出____1学.科_..网0__5____mol电子。 (2)溶液中c(Cu2+)=_____1_._5_____mol·L-1。
思考
精炼铜时，电解液中的Cu2＋浓度是 否会发生改变？
CuSO4的浓度会稍微减小
2、电镀
⑴、概念： 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它
金属或合金的过程。
⑵、电镀的目的: 增强金属抗腐蚀能力,增加美观和硬度。
思考：如果想在铁制品上镀上铜，该如何设计 实验？
《电解池》课件 (共36张PPT)
二、电解原理的应用 (4)电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段 冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应：
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
C
C
熔融NaCl
二、电解原理的应用——电冶金
铝的冶炼
阴极：
烟罩
4Al3++12e-=4Al 阳极：
6O2-－12e-=3O2↑ 钢导电棒 总反应：
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
阳极C 熔C融态铝
Fe钢壳
阴极C
耐火材料
熔融Al2O3
三、计算
例1：用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当 电源供给0.2mol电子时，所得溶液pH为多 少？两极各收集到标准状况下的气体多少 升？(溶液体积变化忽略不计)
阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件
阳极：氧化反应，金属 电极失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电子 同电解池 流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结：
2、电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电
《电解池第一课时》课件
电解池的组成
原理电池
原理电池由阳极、阴极和电解质 组成。
电解池
电解池由电极、电解质和电源组 成。
燃料电池
燃料电池利用燃料和氧气的反应 来产生电能。
电解池的工作原理
1
电解质的选择
2
选择合适的电解质是保证电解池电压稳
定的关键。
3
氧化还原反应
电解质的离子在电极上接受电子，同时 发生氧化还原反应。
电极的作用
《电解池第一课时》PPT 课件
பைடு நூலகம்本课程将为您介绍电解池的基础知识，并探讨其在金属提纯、电镀和电解水 中的应用。让我们一起来探索这个神奇的化学仪器。
电解池的定义
什么是电解池？
电解池是一种将电能转化为化学能的设备，其 中含有电解质溶液和至少一个电极。
历史渊源
电解池这一概念最早可以追溯至18世纪，卢瑟 福和福斯特是最初探索电解池的科学家之一。
1. 准备电解池及电解质溶液。 2. 装置电路，测量电压。 3. 更换不同电解质溶液，再
次测量电压。 4. 记录实验数据。
我们得出结论，电解质浓度越高， 电解池电压越大。
电极通过导电作用将电子传输给离子， 触发氧化还原反应。
电解池的应用
金属提纯
电解池可以将铜、铝等金属从矿物中提取出来。
电镀
电解池可以在金属表面形成一层保护膜，防止腐蚀。
电解水
电解池可以将水分解成氧气和氢气，应用于制氢或泳池消毒。
电解池的优缺点
优点
• 低成本 • 高效能 • 绿色环保 • 可控性强
缺点
• 对环境有污染 • 某些物质难以电解 • 需要耗费大量电能
与其他方法的比较
方法 电解池 溶剂萃取 湿法冶金
电解池原理及其应用ppt课件
定条件下电解，反响方程式为：
KI+3H2O==KIO3+ 3H2↑，以下有关说法D正确
的选项是
〔〕
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解液调理到酸性比较适宜
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：
过滤→浓缩→结 晶→灼烧
D．电解中每转移0.6mol电子，实际上可得到
21.4g无水KIO3晶体
CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2 阴极： H+ ＜ Cu2+
－H2O
H++OH－ 阳极：OH－＞ SO4 2－
②、然后写电极反响式 ：阴极： 2Cu2+＋4e＝2Cu 阳极： 4OH－ －4e＝O2↑+2H2O
③、最后使得失数相等，两极半反响相加得总方程式；
2Cu2++2H2O电解 2Cu＋O2↑+4H+ 〔电解离子方程式〕
电子流动方向： 电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
离子挪动方向： 阴离子→电解池阳极 阳离子→电解池阴极
电流方向：电源正极→电解池阳极→电解池阴极→电源负极
四、离子放电顺序
阳离子在阴极放电：得电子
视频
K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、Zn2+ 、 Fe2+ 、Sn2+ 、 Pb2+ 、
比较工程 电解池
原电池
能量转换 电能转化为化学能 化学能转化为电能
能否自发 反响普通不自发
反响一定自发
两 氧化反响 个 失去电子
电 复原反响 极 获得电子
接电源正极，阳极 接电源负极，阴极
作为负极，对外电 路送出电子
KI+3H2O==KIO3+ 3H2↑，以下有关说法D正确
的选项是
〔〕
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解液调理到酸性比较适宜
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：
过滤→浓缩→结 晶→灼烧
D．电解中每转移0.6mol电子，实际上可得到
21.4g无水KIO3晶体
CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2 阴极： H+ ＜ Cu2+
－H2O
H++OH－ 阳极：OH－＞ SO4 2－
②、然后写电极反响式 ：阴极： 2Cu2+＋4e＝2Cu 阳极： 4OH－ －4e＝O2↑+2H2O
③、最后使得失数相等，两极半反响相加得总方程式；
2Cu2++2H2O电解 2Cu＋O2↑+4H+ 〔电解离子方程式〕
电子流动方向： 电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
离子挪动方向： 阴离子→电解池阳极 阳离子→电解池阴极
电流方向：电源正极→电解池阳极→电解池阴极→电源负极
四、离子放电顺序
阳离子在阴极放电：得电子
视频
K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、Zn2+ 、 Fe2+ 、Sn2+ 、 Pb2+ 、
比较工程 电解池
原电池
能量转换 电能转化为化学能 化学能转化为电能
能否自发 反响普通不自发
反响一定自发
两 氧化反响 个 失去电子
电 复原反响 极 获得电子
接电源正极，阳极 接电源负极，阴极
作为负极，对外电 路送出电子
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电解饱和食盐水可以制造烧碱、氯气和氢气。
电解池的应用
电解饱和食盐水必须 解决的问题
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,
反应方程式: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O .
(2)避免生成物H2和Cl2混合,
因为: 混合遇火或遇强光爆炸
.
解决方法:使用离子交换膜 电解池的应用
3、电镀材料的选择： 阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层电金解池属的应离用 子的溶液
3、粗铜精炼
－+
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 纯+
Fe Fe -2e- = Fe2+
Ni Ni -2e- = Ni2+ Cu Cu-2e- = Cu2+
电解池的应用
电解原理的应用
电解池的应用
1、氯碱工业
（电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业）
电解池的应用
• 现象： • 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI
试纸变蓝 • 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑
通电
总式：2NaCl+2H2O=＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑
制取金属钠
电解熔融状态的氯化钠。
阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融) 通 电电解池的2应N用a + Cl2 ↑
CuSO4溶液
Ag 阳阳极极泥泥: 相对不活泼的金属以单质的 Au 形式沉积在电解槽底,形成阳极泥
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
问:电解完后,CuSO4溶电液解池的的应用浓度有何变化？
电解精炼铜
电解池的应用
4.电冶金
• 由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解 法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像 Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎 是唯一可行的工业方法。
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 +
Cl2
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和
离子交换膜
NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
电解池的应用
2.电镀
1、定义： 利用电解原理在某些金属的 表面镀上一薄层其它金属或 是合金的过程。
2、目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表 面硬度。
电解池的应用
电解饱和食盐水必须 解决的问题
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,
反应方程式: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O .
(2)避免生成物H2和Cl2混合,
因为: 混合遇火或遇强光爆炸
.
解决方法:使用离子交换膜 电解池的应用
3、电镀材料的选择： 阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层电金解池属的应离用 子的溶液
3、粗铜精炼
－+
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 纯+
Fe Fe -2e- = Fe2+
Ni Ni -2e- = Ni2+ Cu Cu-2e- = Cu2+
电解池的应用
电解原理的应用
电解池的应用
1、氯碱工业
（电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业）
电解池的应用
• 现象： • 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI
试纸变蓝 • 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑
通电
总式：2NaCl+2H2O=＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑
制取金属钠
电解熔融状态的氯化钠。
阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融) 通 电电解池的2应N用a + Cl2 ↑
CuSO4溶液
Ag 阳阳极极泥泥: 相对不活泼的金属以单质的 Au 形式沉积在电解槽底,形成阳极泥
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
问:电解完后,CuSO4溶电液解池的的应用浓度有何变化？
电解精炼铜
电解池的应用
4.电冶金
• 由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解 法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像 Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎 是唯一可行的工业方法。
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 +
Cl2
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和
离子交换膜
NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
电解池的应用
2.电镀
1、定义： 利用电解原理在某些金属的 表面镀上一薄层其它金属或 是合金的过程。
2、目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表 面硬度。