版《红对勾讲与练》人教版化学选修 课堂达标练 化学反应速率和化学平衡 含解析

1．下列关于平衡常数的说法正确的是()
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C．对于放热反应，升高温度，K值增大，反应物的转化率增大D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度
解析：A项，在平衡常数表达式中，反应物、生成物的浓度均为平衡浓度；B项，平衡常数与温度有关，温度改变，平衡常数随之改变；C项，对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，反应物转化率减小。

答案：D
2．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是()
A．K＝c4?H2?c?Fe3O4? c3?Fe?c4?H2O?
B．K＝
c4?H2? c4?H2O?
C．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小
D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
解析：固体、纯液体的浓度可视为常数，不写入平衡常数表达式
中，故该反应的平衡常数K＝
c4?H2?
c4?H2O?
，K只与温度有关，与浓度、
压强无关。

答案：B
3．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成mol C，则下列说法正确的是()
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4?C?·c2?D? c3?A?·c2?B?
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D．增加B，B的平衡转化率增大
解析：C是固体，不出现在平衡常数的表达式中；生成mol C 时，消耗了mol B，B的平衡转化率是40%；化学平衡常数只受温度的影响，增大该体系的压强，化学平衡常数不变；根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，增加B，B的平衡转化率减小。

答案：B
4．物质的量之比为23的N2和H2，在一定条件下反应，并达平衡。

在此过程中，下列说法正确的是()
A．在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2
3
B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍
C．N2的转化率始终为H2转化率的1/2
D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量
之比可为1 2
解析：假设N2和H2的物质的量分别为2 mol、3 mol，设反应的N2物质的量为x。

由N2＋3H22NH3
n(始) 2 mol 3 mol 0
n(变) x3x2x
n(平) 2 mol－x 3 mol－3 x 2 x
A项应为2 mol－x
3 mol－3x
≠
2
3(因0<x<1)，故不正确；
α?N2?
α?H2?＝
x
2
3x
3
＝
1
2，
B不正确，C正确；若D成立，则有5 mol－2x
5 mol＝
1
2，解得x＝mol，
则3x＝mol>3 mol，故不可能，则D错误。

答案：C
5．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度
/mol·L－1
平衡浓度
/mol·L－1
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应
解析：平衡建立的过程中，X 的转化浓度为 mol·L －1，其转化率为错误!×100%＝50%，A 对；平衡建立过程中，X 、Y 、Z 转化的浓度分别为 mol·L －1、 mol·L －1、 mol·L －1，三者的化学计量数之比为1
3
2，反应可表示为X ＋3Y
2Z ，平衡常数K ＝错误!＝1 600，
B 对；平衡常数只与温度有关，
C 错；对于吸热反应，升温K 值增大，
D 正确。

答案：C
6．已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝c ?CO 2?·c ?H 2?
c ?CO ?·c ?H 2O ?
，在
不同的温度下该反应的平衡常数值分别为( )
温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K
A ．该反应的化学方程式为 CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)
B ．上述反应的正反应是放热反应
C ．如果在一定容积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1 mol, 5 min 后，温度升高到830 ℃，此时测得CO 2为 mol ，则该反应达到平衡状态
D ．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c ?CO 2?3c ?CO ?＝c ?H 2O ?
5c ?H 2?，
判断此时的温度是1 000 ℃
解析：平衡常数表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，A 项正确；该反应的平衡常数随着温度的升高而减小，故该反应是放热反应，B 项正确；由n (CO 2)＝ mol 可推知，该状态
下，n(H2)＝mol、n(H2O)＝mol、n(CO)＝mol，K＝4
9≠1，由此
可知，该反应没有达到化学平衡状态，C项错误；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数为，D项正确。

答案：C
7．某一温度时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；
反应HI(g)1
2H2(g)＋
1
2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为
()
A．K1＝2K2B．K1＝K22
C．K1＝1
K22D．K1＝
1
2K2
解析：由题知，K1＝
c2?HI?
c?H2?·c?I2?
，K2＝
c
1
2?H2?·c
1
2?I2?
c?HI?
，故K1＝
1
K22。

答案：C
8．高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)＋CO(g)
高温Fe(s)＋CO2(g)(正反应为吸热反应)，已知：1 100 ℃时，K＝。

(1)升高温度，化学平衡发生移动后达到新的平衡状态，高炉内CO2和CO的体积之比________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K的值________。

(2)1 100 ℃时，测得高炉中c(CO2)＝mol/L，c(CO)＝mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是v正________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆，其原因是________________________________。

解析：(1)由于正反应是吸热反应，平衡常数将随温度的升高而
增大；(2)由于此时
c ?CO 2?
c ?CO ?
＝错误!＝<，所以该反应未达到平衡状态，v 正>v 逆，化学平衡向正反应方向移动。

答案：(1)增大 增大
(2)否 大于 在1 100 ℃时，c ?CO 2?
c ?CO ?＝<，化学平衡向正反应方
向移动。