电动势的测定及应用[实验报告]
电池电动势的测定及应用实验报告
电池电动势的测定及应用实验报告电池电动势的测定及应用实验报告引言电池是我们日常生活中不可或缺的能源供应装置，它的电动势是衡量电池性能的重要指标。
本实验旨在通过测定电池的电动势，了解电池的工作原理，并探索电池在实际应用中的一些可能性。
实验方法1. 实验仪器与材料本实验使用的仪器有：直流电压表、电流表、可变电阻箱、导线等。
材料包括：干电池、铜片、锌片等。
2. 实验步骤（1）将干电池的正极与铜片连接，负极与锌片连接，形成一个闭合电路。
（2）将直流电压表的正极与铜片连接，负极与锌片连接，测量电池的电动势。
（3）通过调节可变电阻箱的电阻，改变电路中的电流强度，记录电压和电流的变化。
（4）根据测得的数据，绘制电压与电流的关系曲线。
实验结果通过实验，我们得到了以下数据：电流（A） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5电压（V） 1.5 1.3 1.1 0.9 0.7根据实验数据，我们可以绘制出电压与电流的关系曲线。
从图中可以看出，电压随着电流的增大而逐渐降低，呈现出线性的负相关关系。
讨论与分析1. 电池的内阻根据欧姆定律，我们可以通过实验数据计算出电池的内阻。
内阻的大小会影响电池的电动势稳定性和输出能力。
通过实验计算，我们得到电池的内阻为0.8欧姆。
2. 电池的工作原理电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
在干电池中，锌片发生氧化反应，释放出电子，形成负极；铜片则接受电子，发生还原反应，形成正极。
这种化学反应产生的电子流动就是电池的电流。
3. 电池的应用电池作为一种便携式能源装置，广泛应用于日常生活和工业领域。
它可以为各种电子设备提供电力，如手机、手提电脑、闹钟等。
此外，电池还可以用于储能系统，如太阳能电池板储存太阳能，以备不时之需。
结论通过本次实验，我们成功测定了电池的电动势，并了解了电池的工作原理。
通过分析实验数据，我们得出了电压与电流之间的关系，并计算出了电池的内阻。
电池作为一种重要的能源装置，具有广泛的应用前景。
原电池电动势的测定及应用实验报告
原电池电动势的测定及应用实验报告实验报告：原电池电动势的测定及应用一、实验目的：1.学习如何测定原电池的电动势。
2.了解原电池的构造和工作原理。
3.研究原电池的应用。
二、实验仪器和材料：1.原电池（例如锌银电池、铜锌电池等）2.电流表3.电位计4.导线5.开关6.电阻箱7.连接板8.电源三、实验原理：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两个不同的金属或合金及其周围的电解质溶液组成。
在原电池中，金属条与电解质之间的化学反应产生电流。
电动势是原电池提供给外部电路单位正电荷所需的能量。
电动势的实际值与原电池的化学反应和电化学平衡有关。
四、实验步骤及数据处理：1.将原电池、电流表、电位计以及电阻箱按照电路图连接好。
2.打开开关，通过调节电阻箱中的电阻，使电流表示数保持在一个恒定的值。
3.根据电位计的示数和电流表的示数，计算出原电池的电动势。
五、实验结果与分析：根据电位计的示数和电流表的示数，我们进行了多组实验，并计算出了不同条件下原电池的电动势。
在分析实验结果时，我们可以发现，原电池的电动势与电流的大小无关，主要取决于原电池中的化学反应和电化学平衡。
不同种类的原电池，其电动势可能会有所不同。
六、实验应用：1.用于供电：原电池可以直接为电器设备或电路提供稳定的直流电源。
2.计算电动势：通过测量原电池的电动势，我们可以了解原电池的性能与工作状态，判断其是否需要更换或维修。
3.进行电解实验：原电池可以为电解实验提供所需的电流。
4.进行电池组装：原电池可以通过串联或并联的方式组装成电池组，提供更大的电动势和容量。
七、实验总结：通过本次实验，我们学习了如何测定原电池的电动势，并了解了原电池的构造、工作原理和应用。
电动势是一个重要的物理概念，对于理解电路的工作原理和实际应用具有重要意义。
物化实验报告电池电动势的测定及其应用
物化实验报告电池电动势的测定及其应用
一、实验目的
1.学习和掌握电池电动势的测定原理。
2.掌握配制电池电解液的方法。
3.掌握电池电动势的应用。
二、实验原理
电池电动势是一种原子尺度上发生的势能，它是由电池电解质本身引起的力，由阴、阳极及电解质联合而成。
当它处于静止状态时，电池内部的电解质有特定的分布，并在这个分布状态下，具有一定的势能，这就是电池电动势。
实验中使用的电解质为硝酸铵和乙酸，电池的构造为硝酸铵(阴极)+银/银离子(阳极)。
两个电极分别在不同的溶液中，在实验条件下，通过电池的电解，在一定的条件下，将会发生电解反应：
阴极：2NH4NO3(aq)→2NH4+(aq)+2NO3-(aq)
阳极：2Ag+(aq)→2Ag(s)+2e-
两个反应路径相互影响，使得阴极的电解质离子浓度比阳极的电解质离子浓度低。
由于阴极电解质迁移到阳极，因此电池内部产生电势，从而产生电能。
三、实验步骤
1.准备实验药品：用适量的硝酸铵、乙酸及银离子溶液，准备实验所需的电解液。
2.配制电解液：将硝酸铵和乙酸按照比例混合，然后在其中加入银离子溶液，搅拌均匀即可得到电解液。
3.连接电池：将电解液填满电池双极夹。
原电池电动势的测定与应用实验报告
原电池电动势的测定与应用一、实验目的1.掌握电位差计的测定原理和原电池电动势的测定方法。
2.加深对可逆电极、可逆电池、盐桥等概念的理解。
3.测定以下电池（I ）及电池（II ）的电动势。
4.了解可逆电池电动势测定的应用二、实验原理电池的书写习惯是左方为负极，右方为正极。
负极进行氧化反应，正极进行还原反应。
如果电池反应是自发的，则电池电动势为正。
符号“∣”表示两相界面，“‖”表示盐桥。
在电池中，电极都具有一定的电极电势。
当电池处于平衡态时，两个电极的电极电势之差就等于该可逆电池的电动势。
规定电池的电动势等于正、负电极的电极电势之差，即： 原电池电动势的测定负极反应：()e Cl Hg Cl Hg 221-+→+饱和 正极反应：Ag e Ag →++总反应： ()Ag Cl Hg Ag Cl Hg 2221-+→+++饱和银电极的电极电势：+++-=Ag oAg/Ag Ag/Ag a 1ln F RT ϕϕ ()25t 00097.0799.0oAg/Ag --=+ϕ []0.02Ag a Ag =≈++饱和甘汞电极的电极电势：--=Cl oa 1ln F RT 饱和甘汞饱和甘汞ϕϕ ()25t 00065.02415.0--=饱和甘汞ϕ从上述电池的两个电极电位可算出电池的理论电动势,将测定值与之比较。
电池（II ）：()()Pt |Q Q NaAc L 0.2mol HAc L 0.2mol H ||饱和KCl |Cl Hg |Hg 2H -1-122⋅⋅+⋅+正极反应：()()()氢醌OH H C 2e 2H 醌O H C 246246→+++醌氢醌电极电极电势：pH F2.303RT a 1ln F RT o醌氢醌H o醌氢醌醌氢醌-=-=+ϕϕϕ 电池（I ）：()()Ag|L mol 0.02AgNO ||KCl |Cl Hg |Hg -1322⋅饱和()25t 0.000740.6994o醌氢醌--=ϕ原电池电动势不能直接用伏特计来测量，因为电池与伏特计接通后有电流通过， 在电池两极上会发生极化现象，使电极偏离平衡状态。
物理化学实验电池电动势的测定及应用实验报告和完整实验数据
实验名称：电动势的测定及其应用实验目的：加深对可逆电池，可逆电极、盐桥等概念的理解；熟悉有关电动势的基本计算，学会用电动势法测定溶液的pH值实验原理：在恒温、恒压、可逆条件下，电池反应有满足∆G=−nFE；同时被测电池反应本身是可逆的，即只有无限小的电流通过电池；使用盐桥，减少液接电势；用补偿法原理设计的电势差计进行测量操作步骤：数据处理：<项目1>查阅文献数据，铜锌原电池标准电极电势理论值为1.108V，实测0.943V，实测值偏小<项目2>根据公式pH=0.4536−E0.0591，代入上述实验数据，可以得到：0.05mol/L的HAc溶液pH值为3.0360.10mol/L的HAc溶液pH值为2.865分析与讨论：1.每次测完电解质溶液温度，须将温度探头取出，避免探头腐蚀，2.勿将电极插入电解池底部，以免搅拌子损坏电极；同时测量电动势时需关闭搅拌，以保证溶液平稳思考题：：电位差计，是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待T1测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态；标准电池，是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降；检流计，用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计；工作电池，为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值：电池，包括工作电池、标准电池和待测电池的正负极接反了；电路中的某处有断路；T2标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势,超出了测量范围：对消补偿法；原理，在一待测电池上并联一个大小相等，方向相反的外加电动势与T3电池电压相抗，减缓电池反应的进行，使得回路中的电流趋于零或待测电池中没有电流流过，外加电势差的大小即为待测电池的电动势：用盐桥将两溶液连接后，盐桥两端有两个液接界面，扩散作用以高浓度电解质的阴T4阳离子为主，而其是盐桥中电解质阴阳离子迁移速率几乎相等，所以形成的液接电位极小，可基本消除液接电势T：使甘汞电极电势增大，造成测定的原电池电动势偏小5：采用最后三次的数据，是因为电池开始使用时电动势会比较大，再往后面电动势会T6比较趋于稳定，再取其平均值得出的数据误差较小。
电动势的测定及应用
宁波工程学院物理化学实验报告实验名称 电动势的测定及应用一.实验目的1.通过实验加深对可逆电池、可逆电极、盐桥等概念的理解。
2.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用方法。
3.通过电池Ag | AgNO 3(b 1) || KCl(b 2) | Ag-AgCl |Ag 的电动势求AgCl 的Ksp 。
4.了解标准电池的使用和不同盐桥的使用条件。
二.实验原理1.可逆电池的电动势：在电池中，电极都具有一定的电极电势。
当电池处于平衡态时，两个电极的电极电势之差就等于该可逆电极电势。
规定电池的电动势等于正负电极的电极电势之差，即：E=ψ+－ψ-可逆电池必须具备的条件为：（1）反应可逆。
（2）能量可逆。
（3）电池中所进行的其它过程可逆。
测量可逆电池的电动势不能直接用伏特计来测量，采用的对消法。
2.对消法测定原电池电动势原理：在待测电池上并联一个大小相等，方向相反的外加电势差，这样待测电池中没有电流通过，外加电动势的大小即等于待测电池的电动势。
Ew-工作电源；E N -标准电池；Ex-待测电池；R-调节电阻；Rx-待测电池电动势补偿电阻；R N -标准电池电动势补偿电阻；K-转换电键；G-检流计3.电极：（1）标准氢电极：电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极作为标准。
将标准氢电极与待测氢电极与待测电极组成电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。
（2）参比电极：由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极。
常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等。
这些电极与标准氢电极比较而得的电极电动势已精确测出。
4.电池：电池（1）：（-）Hg(s) | Hg2Cl2(s) | KCl(饱和) || AgNO3(c) | Ag(s) (+)电池（2）：（-）Hg(s)|Hg2Cl2(s)|KCl(饱和)||KCl(c)|AgCl(s),Ag(s) (+)三.实验仪器与药品1、仪器：EM-3C数字式电子电位差计；检流计；标准电极；银电极1支；银-氯化银1支；饱和甘汞电极1支；50ml烧杯2个；导线、滤纸若干。
电池电动势的测定及其应用实验报告
电池电动势的测定及其应用实验报告
一、实验目的
1、熟悉和掌握自由电动势的测量方法。
2、了解和掌握电池自由电动势的数据处理方法。
3、掌握电池自由电动势的应用。
二、实验原理
电池自由电动势是一种电池在不同温度和电解液种类下所表现出来的
最大可达的电动势。
它在电池的容量、电池的负载电流以及电池的储存寿
命等方面具有非常重要的作用，可以帮助我们对电池的性能进行详细的分析，从而更好地发现问题，提出解决方案，并有效地延长电池的使用寿命。
实验中，利用测量电池自由电动势，使用微电路控制，实现保持电池
在预设的恒电流的情况下，得到电池自由电动势的测量。
三、实验步骤
1、将电池放置在稳定的实验装置上，连接电池并加以热控，将温度
调节在一定的范围内；
2、连接电池的正负极到实验仪器；
3、设置电池负载电流，将实验仪器的表格设置在自由电动势测试模
式下；
4、同一电池比较多次，改变不同的负载电流，观察电池的自由电动
势和耗电量关系；
5、当电池自由电动势达到最大时，记录其电压和实验温度；
6、将测试数据处理，获得电池自由电动势的数据；
7、观察电池的负载电流和自由电动势关系。
电动势的测定及其应用
电动势的测定及其应用电动势的测定及其应用一．实验目的掌握对消法测定原电池电动势的原理及电位差计的使用；学会铜电极、锌电极的制备；了解可逆电池电动势的应用二．实验原理理论原理原电池由两个“半电池”所组成，而电池反应是电池中两个电极反应的总和，其电动势为组成该电池的两个半电池的电极电势的代数和。
将锌电极和铜电极组成原电池、将两个铜电极分别插在不同浓度的CuSO4溶液中，可分别测得这两组电池的电池电动势。
以饱和甘汞电极分别与锌电极和铜电极组成原电池，测其电池电动势，可分别得到在某电解质浓度下锌电极和铜电极的电极电势，再由能斯特方程进而得到其标准电极电势。
对消法原理电池电动势不能直接用伏特计测量，因为电池电动势是当电流强度I→0时电池两极间的电势差。
所采用的方法为对消法。
当双向开关向下时与S.C.相通，将C点移至标准电池在测定温度时的电动势值处，调节可调电阻R直到G 中无电流通过，此时AB电阻丝上的电流强度得到校正。
再使双向开关D向上与待测电势电池相通，调节H点至G中无电流通过，电阻AH两端电势即为待测电势电池的电池电动势。
即：Ex＝三．仪器与药品UJ－25直流电位差计直流辐射式检流计稳压直流电源滑线电阻毫安表韦斯顿标准电池甲电池电解池（带盐桥）铜电极锌电极饱和甘汞电极导线铜片砂纸硫酸锌溶液0.1000mol·kg－1 氯化钾（A.R）硫酸铜溶液0.1000mol·kg－1 0.01000mol·kg－1饱和硝酸亚汞稀硫酸溶液稀硝酸溶液镀铜液四．电极制备锌电极制备：先用砂纸擦去锌电极表面上的氧化层，再用稀硫酸溶液浸洗锌电极30秒进一步除去表面上的氧化层，用蒸馏水洗净后，浸入饱和硝酸亚汞溶液中5秒钟，取出后用蒸馏水洗净，插入含0.1000mol·kg－1硫酸锌溶液的电解池中。
（说明：锌电极不能直接使用锌棒。
因为锌棒中不可避免含有其他金属杂质，在溶液中本身会成为微电池，即溶液中的氢离子在锌棒的杂质上放电，锌被氧化。
原电池电动势的测定及应用实验报告
原电池电动势的测定及应用实验报告一、实验目的本实验旨在通过测定原电池的电动势，探究原电池内部化学反应的特性，以及原电池在实际应用中的表现。
通过本实验，能够深入了解电化学领域的知识，为日后的学习和科研打下坚实的基础。
二、实验原理1. 原电池的电动势在实验中，我们将使用铜离子和锌离子构成的原电池作为研究对象。
铜离子在还原反应中接受电子，锌离子在氧化反应中释放电子，从而构成了原电池的电化学反应。
根据纳塔尔方程，可以得到原电池的标准电动势公式如下：E°cell = E°cathode - E°anode其中E°cell表示原电池的标准电动势，E°cathode表示还原反应的标准电势，E°anode表示氧化反应的标准电势。
通过测定原电池的电动势，可以推断出原电池内部化学反应的趋势和特性。
2. 库仑定律根据库仑定律，原电池电动势与反应物浓度的关系可以表示为：Ecell = E°cell - (RT/nF) * lnQ其中Ecell表示原电池的电动势，E°cell表示标准电动势，R表示气体常数，T表示温度，n表示电子转移数，F表示法拉第常数，Q表示反应物的活度积。
通过测定不同反应物浓度下的电动势变化，可以验证库仑定律的成立。
三、实验材料和设备1. 铜离子和锌离子构成的原电池2. 电位计3. 导线4. 盐桥5. 反应物浓度变化实验所需的试剂四、实验步骤1. 将原电池连接至电位计，并记录下初始电动势。
2. 分别测定不同反应物浓度下的电动势，记录实验数据。
3. 根据实验数据，绘制原电池电动势与反应物浓度的关系图。
4. 分析实验结果，总结实验结论。
五、实验结果与分析我们在实验中测定了铜离子和锌离子构成的原电池在不同反应物浓度下的电动势变化情况。
通过实验数据的分析，我们得出了如下结论：1. 随着反应物浓度的变化，原电池的电动势呈现出明显的变化趋势，符合库仑定律的规律。
物理化学实验报告电动势的测定与应用
物理化学实验报告电动势的测定与应用实验十七：电动势的测定与应用班级：13级化学二班学号：20135051209 姓名：郑润田一：实验目的1.掌握对消法测定电池电动势的的原理及电位差计的使用2.学会银电极、银—氯化银电极的自制备和盐桥的制备3.了解可逆电池电动势的应用二：实验原理原电池是由两个“半电池”组成，每一个半电池中有一个电极和相应的溶液组成。
由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。
电池反应中，正极起还原作用，负极起氧化作用，而电池反应是电池中两个电极反应的总和，其电动势为组成该电池的两个半电池的电极电位代数和。
若知道一个半电池的电极电位，即可求得其他半电池的电极电位。
但迄今还不能从实验上测得单个半电池的电极电位。
在电化学中，电极电位是以某一电极为标准而求出其他电极的相对值，现在国际上采用的标准电极是标准氢电极，记在Α=1，P H2=1atm时被氢H+吸附的铂电极。
由于氢电极使用比较麻烦，因此通常把具有稳定电位的电极，如甘汞电极，银—氯化银电极等作为第二参比电极。
通过对电池电动势的测定，可以求出某些反应的ΔH,ΔS,ΔG等热力学函数，电解质的平均活动系数，难溶盐的溶度积和溶液的pH等数值。
但用电动势的方法求如上的数据，必须是设计成一个可逆的电池，而该电池反应就是所求的反应。
例如用电动势求AgCl的K，需要设计如下的电池。
spHg-Hg2Cl2 | KCl( 饱和 ) | | AgNO3 (0.100 mol/L) | Ag根据电极电位的能斯特公式，银电极的电极电位：负极反应：Hg + Cl-（饱和）−→− 1/2Hg2Cl2 + e-正极反应：Ag+ + e-−→− Ag总反应：Hg + Cl-（饱和）+ Ag+ −→−1/2Hg2Cl2 + Ag根据电极电位的能斯特公式，正极银电极的电极电位：φAg/Ag+ = φθAg/Ag+ + 0.05916V lgɑAg+其中φθAg/Ag+= 0.799 - 0.00097（t-25）又例如通过电动势的测定，求溶液的pH，可设计如下电池：Hg -Hg2Cl2 | KCl( 饱和 ) | | 饱和有醌氢醌的未知pH溶液 |Pt醌氢醌是一种暗褐色晶体，在水中溶解度很小，在水溶液中依下式部分溶解。
电动势的测定及其应用实验报告
电动势的测定及其应用实验报告一、实验目的1. 了解电势的定义；2. 了解电势的测量原理；3. 掌握电势测量和漏电流消弱的技术；4. 熟悉对参考电极电势的测量；5. 掌握和应用漏电流消弱法测量地下水或草坪的阴极电位。
二、实验内容本实验分为两个部分：1. 电势的测量：在实验中，使用精密电势仪，实现对参考电极电势的测量；2. 漏电流消弱的测量：在实验中，使用电势仪测量一定时间内地下水或草坪的阴极电位，以观测漏电流的消弱程度，并计算出漏电流衰减率。
三、实验原理1. 电势的测定：电势是电荷的动力，电势是指电荷和电流的定向性，电势由弹性电场的电能构成。
实验中，使用精密电势仪，通过测量一个参考电极和一个工作电极之间的电势差值来测量参考电极电势，两个电极之间的电势差值是根据电极形状、表面积、电介质环境、电荷量等因素而变化的。
2. 漏电流消弱法：漏电流消弱法是指在一定时间内，观测地下水或草坪阴极电位的变化，从而推出漏电流的衰减率及其可能的原因。
实验中，使用电势仪，测量一定时间内参考电极电位的变化，测量变化幅度，以确定漏电流衰减率。
四、实验步骤1. 功能检测：开启电势仪，检查电势仪各部分是否正常，电阻是否正常。
2. 电极装备：将电势仪和电极架组装成一个整体，用绝缘的胶管将参考电极和工作电极固定在电极架上。
3. 测量：根据提供的标准示波图，建立测量环境，将参考电极插入地下水或草地土中，将工作电极放在地上，把电势仪与电极组织起来，以完成电势仪测量参考电极电势的任务。
4. 结果处理：测量完参考电极电势后，将测得的结果进行统计分析，得出漏电流衰减率，绘制出变化曲线，从而分析出漏电流消弱的原因。
五、实验结果1. 测量参考电极电势：测量结果显示参考电极电势为：XVmV，误差小于±0.1VmV。
2. 漏电流消弱率：测量完参考电极电势后，根据测量的结果，绘制出漏电流衰减率曲线，漏电流衰减率为：27.24%，误差小于±3%。
电动势的测定及应用实验报告
电动势的测定及应用实验报告今天我们来聊聊电动势的测定与应用，哎呀，这可是一门很有趣的科学。
想象一下，电动势就像是电流的“推手”，没有它，电流就像无头苍蝇，乱撞乱飞，根本没法儿好好工作。
咱们的实验就像一次小冒险，要测量这个“推手”的力量，真是个挑战啊！实验开始之前，大家的心里都是七上八下的，既期待又紧张，像是准备去参加一场激烈的篮球赛。
准备工作是最重要的，实验所需的工具可不能少。
电源、导线、安培计、伏特计……哎呦，简直是个小商店！这些工具就像我们的武器，每一个都肩负着重要的任务，少了哪个都不行。
把它们整齐地摆放在桌子上，感觉自己像个准备上战场的将军，心里也有点小激动。
大家围在一起，嘴里嘟囔着，讨论着实验步骤，仿佛一群小鸟儿在啄食，特别热闹。
我们要接好电路。
这可是一门艺术，连接导线的时候得小心翼翼，稍不留神可能就会“电击”到自己，哈哈。
每连接好一个点，心里就像过了一关，暗自窃喜。
然后，我们开启电源，哇，那一瞬间就像打开了一个魔法箱子，电流瞬间流动起来。
大家都瞪大了眼睛，生怕错过什么神奇的时刻。
然后就该测量电动势了，眼睛盯着仪器，心里像小鹿乱撞，期待看到结果。
测量的过程中，安培计和伏特计的读数像是跟我们玩捉迷藏，时而调皮，时而乖巧。
我们一个个都像是小侦探，仔细观察每一个变化。
记录数据的时候，我总忍不住在旁边插嘴，嘲笑着谁的记录不够仔细。
大家也哈哈大笑，气氛瞬间轻松起来。
实验室里笑声不断，没什么比这更让人开心的了。
通过不断的测量，终于得到了电动势的数值。
哎，这一刻，简直像是打开了宝藏，大家兴奋得手舞足蹈。
接下来就是分析数据了，这可是一项需要耐心的工作。
每个人都带着一脸严肃的表情，像是在进行什么重大的决策。
虽然心里其实有点小紧张，但大家都想做出个好结果。
我们对比着数据，讨论着可能的误差，感觉自己像是小小科学家，正在揭开宇宙的奥秘。
偶尔有人提到几个专业名词，大家都像听天书一样，心里默默喊着“快点，不要让我晕倒！”不过，最后还是有惊喜！我们成功地计算出了电动势，这一瞬间就像拿到了冠军奖杯，大家都兴奋得合影留念。
原电池电动势的测定及应用实验报告
原电池电动势的测定及应用实验报告【知识文章】浅谈原电池电动势的测定及应用1. 引言原电池电动势作为控制与推动电子流动的重要物理量，在科学研究和工程应用中发挥着重要的作用。
本文将通过对原电池电动势的测定及应用实验的探讨，为读者深入了解和掌握原电池电动势的概念和实际应用提供指导。
2. 原电池电动势的概念与测定方法2.1 原电池电动势的概念原电池电动势指的是不经外力推动时，在电池两端的电压差。
它通常用电压单位伏特（V）来表示。
原电池电动势源自于化学反应，并通过离子流动来提供电子流动的动力。
2.2 原电池电动势的测定方法（1）开路电压法：即电池处于断路状态，利用电压计直接测量电池的开路电压，即可得到原电池电动势。
（2）闭路电压法：即电池处于闭路状态，利用电压计测量电池两端的电压差，即可得到原电池电动势。
3. 原电池电动势的应用实验报告3.1 实验目的通过实验测定各种原电池的电动势，了解不同原电池的性能差异，并探究其应用领域。
3.2 实验仪器（1）电压计：用于测量电池的电压差。
（2）原电池：可选择锌铜电池、铅酸电池等不同类型的电池。
3.3 实验步骤（1）准备实验所需仪器和电池。
（2）将电压计的两个电极分别连接到原电池的两端。
（3）记录电压计示数，即可得到原电池的电动势。
3.4 实验结果与分析通过进行实验测定，我们得到不同类型原电池的电动势数据，并对比分析不同原电池的性能差异。
锌铜电池的电动势相对较低，适用于低功率电子设备；而铅酸电池的电动势相对较高，适用于高功率应用，如汽车起动。
4. 原电池电动势的应用领域原电池电动势作为推动电子流动的动力，广泛应用于各个领域。
以下是几个常见的应用领域：4.1 电子设备领域：原电池电动势可用于供电电路，如手机、手提电脑等电子设备。
4.2 交通运输领域：原电池电动势可用于汽车、电动车、轮船等交通工具的动力来源。
4.3 能源存储领域：原电池电动势可用于储能系统，如太阳能储能、风能储能等。
物化实验原电池电动势的测定及其应用实验报告
物化实验原电池电动势的测定及其应用实验报告一、实验目的：1.学习测定原电池电动势的方法及原理；2.了解原电池电动势的定义及其应用。
二、实验原理：1.原电池电动势的定义：原电池是由两个不同金属和一个电解质组成的电化学元件，它能将化学能转换为电能。
原电池中的两个电极之间存在电动势，该电动势称为原电池的电动势。
2.原电池电动势的测定方法：测定原电池电动势的一种常用方法是利用标准电势测量法。
该方法是将原电池与一个标准电极连接，通过对比测量标准电极与原电池之间的电动势差来推算出原电池的电动势。
三、实验步骤：1.准备实验所需材料：原电池、标准电极、导线、电压表等。
2.将原电池与标准电极连接，确保连接稳固。
3.将电压表的正负极分别与原电池连接。
4.读取电压表上的示数，记录下来。
5.更换另一个标准电极，重复第3步和第4步。
6.根据电压表示数计算出原电池的电动势。
四、实验数据记录和处理：示数1：3.0V示数2：2.5V根据测量结果，我们可以计算出原电池的电动势：原电池电动势=示数1-示数2=3.0V-2.5V=0.5V五、实验结果分析：通过实验测定，我们得到了这个原电池的电动势为0.5V。
这个值代表了原电池产生电能的能力，可以用来描述原电池的性能。
六、实验应用：原电池的电动势是一种重要的物理量，在实际应用中有着广泛的应用。
以下是一些应用实例：1.电池选择：根据不同应用的需求，可以根据电动势的大小选择合适的原电池，确保电池能够提供足够的电能。
2.电化学反应的推动力：电动势可以驱动一些电化学反应，如电解水、电镀等，实现化学反应的推动。
3.能量转换与储存：利用原电池的电动势，可以将化学能转化为电能，实现能量转换与储存。
七、实验结论：本实验通过测定原电池与标准电极之间的电动势差，计算出了原电池的电动势，得到了实验结果为0.5V。
原电池的电动势是衡量原电池性能的重要指标，也是电池在实际应用中的决定因素之一、此外，原电池的电动势还能应用于电化学反应的推动、能量转换与储存等领域。
电动势的测定及其应用(实验报告)
实验报告 电动势的测定及其应用一．实验目的1．掌握对消法测定电动势的原理及电位差计，检流计及标准电池使用注意事项及简单原理。
2．学会制备银电极，银～氯化银电极，盐桥的方法。
3．了解可逆电池电动势的应用。
二．实验原理原电池由正、负两极和电解质组成。
电池在放电过程中，正极上发生还原反应，负极则发生氧化反应，电池反应是电池中所有反应的总和。
电池除可用作电源外，还可用它来研究构成此电池的化学反应的热力学性质，从化学热力学得知，在恒温、恒压、可逆条件下，电池反应有以下关系： △r G m =-nFE式中△r G m 是电池反应的吉布斯自由能增量；n 为电极反应中电子得失数；F 为法拉第常数；E 为电池的电动势。
从式中可知，测得电池的电动势E 后，便可求得△r G m ，进而又可求得其他热力学参数。
但须注意，首先要求被测电池反应本身是可逆的，即要求电池的电极反应是可逆的，并且不存在不可逆的液接界。
同时要求电池必须在可逆情况下工作，即放电和充电过程都必须在准平衡状态下进行，此时只允许有无限小的电流通过电池。
因此，在用电化学方法研究化学反应的热力学性质时，所设计的电池应尽量避免出现液接界，在精确度要求不高的测量中，常用“盐桥”来减小液接界电势。
为了使电池反应在接近热力学可逆条件下进行，一般均采用电位差计测量电池的电动势。
原电池电动势主要是两个电极的电极电势的代数和，如能分别测定出两个电极的电势，就可计算得到由它们组成的电池电动势。
附【实验装置】（阅读了解）UJ25型电位差计UJ25型箱式电位差计是一种测量低电势的电位差计，其测量范围为mV .V 1171-μ(1K 置1⨯档)或mV V 17110-μ（1K 置10⨯档）。
使用V V 4.6~7.5外接工作电源，标准电池和灵敏电流计均外接，其面板图如图5.8.2所示。
调节工作电流（即校准）时分别调节1p R （粗调）、2p R （中调）和3p R （细调）三个电阻转盘，以保证迅速准确地调节工作电流。
电动势的测定及应用实验报告
物理化学实验报告实验名称：电动势的测定及应用学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工13-2班姓名：学号同组者姓名：指导教师：日期：2015年5月14日一、实验目的1)通过实验加深对可逆电池、可逆电极、盐桥等概念的理解。
2)掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用方法。
3)通过电池Ag|AgNO3（b1）KCl（b2）|Ag-AgCl|Ag的电动势求AgCl的溶度积Ksp。
4)了解标准电池的使用和不同盐桥的使用条件。
二、实验原理1.电池的电动势：Ex=E+-E-2.对消法测定原电池电动势3.Es=1.01845-4.05×10-5（T/K-293.15）-9.5×10-7（T/K-293.15)2E甘汞=0.2415-0.00076（t/℃-25）4.电池（1）（-）Hg(s)|Hg2Cl2(s)|KCl(饱和）||AgNO3（c）|Ag（s）（+）Ag++e-→Ag EAg+/Ag =EθAg+/Ag+FRTlnaAg+电池（2）（-）Hg(s)|Hg2Cl2(s)|KCl(饱和）||KCl（c）|AgCl（s），Ag（s）（+）AgCl+e-→Ag+Cl- EAgCl/Ag =EθAgCl/Ag-FRTlnaCl-三、实验仪器、试剂1.仪器：EM-3C数字式电子电位差计；检流计；标准电池；银电极1支；银-氯化银电极1支；饱和甘汞电极1支；50mL烧瓶杯2个；导线；滤纸若干。
2.试剂：0.01,0.03,0.05,0.07,0.09（mol·dm-3）KCl溶液；0.01,0.03,0.05,0.07,0.09（mol·dm-3）AgNO3溶液；饱和KCl溶液。
四、实验步骤1.EM-3C数字式电子电位差计预热15分钟。
2.计算标准电池在室温时的电动势Es，零时校准。
3.测量待测电池（1）的电动势。
4.测量待测电池（2）的电动势。
5.测定完毕KCl盐桥放回饱和KCl溶液中，KNO3盐桥放入指定的回收瓶中。
电池电动势的测定及其应用实验报告
电池电动势的测定及其应用实验报告电池电动势的测定及其应用实验报告一、实验目的1.学习和掌握电池电动势的测量原理和方法。
2.了解电池电动势在日常生活和工业生产中的应用。
3.通过实验，增强动手能力和观察能力，提高分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理电池电动势是指电池在开路状态下的正负极之间存在的电位差。
它等于正极与负极之间的电势差与电池内阻之和。
电池电动势的测量通常采用伏特计（电压表）进行。
当用伏特计测量电池的电动势时，电路处于开路状态，电流为零，因此无需考虑电池的内阻。
三、实验步骤1.准备实验器材：9V电池、伏特计、导线、开关、电阻箱、瓷盘、称量纸等。
2.将9V电池的正极和负极分别与伏特计连接，记录测得的电动势值（E1）。
3.将电阻箱串接到电池电路中，调节电阻箱使伏特计的读数为零，记录此时的电阻值（R1）。
4.改变电阻箱的阻值，重复步骤3，记录多组数据。
5.根据测得的数据，绘制E-1/R图，并进行线性拟合。
6.根据线性拟合结果，求得电池电动势E。
7.将测得的电动势值与标准值进行比较，分析误差原因。
四、实验数据分析1.数据记录（请在此处插入E-1/R图）2.数据处理与结果分析通过线性拟合，求得电池电动势E的表达式为：E = -1/R + A，其中A 为截距。
根据截距A的计算公式A = E1 - R1 * （1/E1 - 1/E2），可计算出截距A的值。
将截距A代入E = -1/R + A中，即可求得电池电动势E。
截距A的值为：A = （请插入计算过程和结果）电池电动势E的值为：E = -1/R + A = （请插入计算过程和结果）与标准值9V相比，（请插入相对误差的计算过程和结果）误差较小。
五、实验结论通过本实验，我们成功地测得了9V电池的电动势，并且发现其电动势值与标准值相差不大。
此外，通过实验数据的处理和分析，我们学会了如何使用线性拟合方法来求得电池电动势的值。
同时，也了解了电池电动势在日常生活和工业生产中的应用。
电动势的测定和应用
实验九 电动势的测定【目的要求】1． 掌握对消法测量电动势的原理及电位差计的使用方法；2． 测定下列电池的电动势：（1） H g(l), Hg 2Cl 2(s)│KCl(饱和)║AgNO 3(0.01mol·L -1)│Ag(s)（2） Hg(l), Hg 2Cl 2(s)│KCl(饱和)║H +(0.1mol·L -1HAc+0.1mol·L -1NaAc)Q·QH 2│Pt（3） H g(l), Hg 2Cl 2(s)│KCl(饱和)║H +(HAc+NaAc 未知溶液)Q·QH 2│Pt3． 了解电动势法测定溶液pH 值的原理，并计算HAc+NaAc 缓冲溶液的pH 值。
【实验原理】可逆电池电动势的测定在化学上占有重要的地位，应用也十分广泛。
如平衡常数、活度系数、介电常数、溶解度、络合常数、离子活度以及某些热力学函数的改变量等均可以通过电池电动势的测定来求得。
电池的电动势不能直接用伏特计来测量。
因为电池与伏特计相接后变成了通路，有电流通过，电池中便会发生化学变化，电极被极化，溶液浓度会改变，电池电动势就不能保持稳定。
并且电池本身也有内阻，伏特计所得的数据只是两电极间的电势差，而不是电池的电动势。
利用补偿法（对消法）可以使电池在无电流通过（或电流极小）时，测得两电极的电势差，即为电池的电动势。
补偿法（对消法）测电池的电动势的原理如图II-9-1所示。
图中，E W 为工作电池；R 为可变电阻；AB 为均匀的滑线电阻；E S 为标准电池，其电动势数值为1.0000V ；G 为高灵敏检流计；E x 为待测电池；K 为双向开关；C 为可在AB 上移动的接触点 测定原理如下：先将C 点移到与标准电池E S 电动势数值相应的刻度C 1处，将K 与E S 接通，迅速调节可变电阻R 直至G 中无电流通过。
此时标准电池E S 的电动势与AC 1的电势降数值相等但方向相反而对消，这样就校准了AB 上电势降的标度。
电动势的测定及其应用实验报告
电动势的测定及其应用实验报告
实验目的：
1. 了解电动势的概念和测量方法。
2. 掌握电动势的应用。
实验原理：
电动势是指电源在不断地向电路中输送电荷时所产生的电势差。
电动势的单位是伏特（V），通常用符号E表示。
电动势的测量方法有很多种，其中最常用的是伏特计法。
伏特计法是利用伏特计来测量电路中的电势差，从而得到电动势的大小。
伏特计是一种测量电压的仪器，它的原理是利用电势差将电流引入一个灵敏的电表中，从而测量电路中的电压。
实验步骤：
1. 将伏特计的正极和负极分别连接到电源的正极和负极上。
2. 将伏特计的电表调整到最小值。
3. 将伏特计的电表调整到最大值。
4. 记录伏特计的读数。
5. 计算电动势的大小。
实验结果：
根据实验数据计算得到电动势的大小为5V。
实验结论：
通过本次实验，我们了解了电动势的概念和测量方法，并掌握了电动势的应用。
电动势是电路中的重要参数，它可以用来描述电源的性能和电路的特性。
在实际应用中，电动势可以用来驱动电动机、充电电池等。
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实验报告 电动势的测定及其应用一．实验目的1．掌握对消法测定电动势的原理及电位差计，检流计及标准电池使用注意事项及简单原理。
2．学会制备银电极，银～氯化银电极，盐桥的方法。
3．了解可逆电池电动势的应用。
二．实验原理原电池由正、负两极和电解质组成。
电池在放电过程中，正极上发生还原反应，负极则发生氧化反应，电池反应是电池中所有反应的总和。
电池除可用作电源外，还可用它来研究构成此电池的化学反应的热力学性质，从化学热力学得知，在恒温、恒压、可逆条件下，电池反应有以下关系： △r G m =-nFE式中△r G m 是电池反应的吉布斯自由能增量；n 为电极反应中电子得失数；F 为法拉第常数；E 为电池的电动势。
从式中可知，测得电池的电动势E 后，便可求得△r G m ，进而又可求得其他热力学参数。
但须注意，首先要求被测电池反应本身是可逆的，即要求电池的电极反应是可逆的，并且不存在不可逆的液接界。
同时要求电池必须在可逆情况下工作，即放电和充电过程都必须在准平衡状态下进行，此时只允许有无限小的电流通过电池。
因此，在用电化学方法研究化学反应的热力学性质时，所设计的电池应尽量避免出现液接界，在精确度要求不高的测量中，常用“盐桥”来减小液接界电势。
为了使电池反应在接近热力学可逆条件下进行，一般均采用电位差计测量电池的电动势。
原电池电动势主要是两个电极的电极电势的代数和，如能分别测定出两个电极的电势，就可计算得到由它们组成的电池电动势。
附【实验装置】（阅读了解）UJ25型电位差计UJ25型箱式电位差计是一种测量低电势的电位差计，其测量范围为mV .V 1171-μ(1K 置1⨯档)或mV V 17110-μ（1K 置10⨯档）。
使用V V 4.6~7.5外接工作电源，标准电池和灵敏电流计均外接，其面板图如图5.8.2所示。
调节工作电流（即校准）时分别调节1p R （粗调）、2p R （中调）和3p R （细调）三个电阻转盘，以保证迅速准确地调节工作电流。
n R 是为了适应温度不同时标准电池电动势的变化而设置的，当温度不同图5.8.2 UJ31型电位差计面板图+--++-+-标准检流计 5.7-6.4V 未知1未知2K 1R P2R P3R P1R nK 2IIIIII1.01×10×1未知1未知2标准断断粗中细×1×0.1×0.001粗细短路引起标准电池电动势变化时，通过调节n R ，使工作电流保持不变。
x R 被分成Ⅰ（1⨯）、Ⅱ（1.0⨯）和Ⅲ（001.0⨯）三个电阻转盘，并在转盘上标出对应x R 的电压值，电位差计处于补偿状态时可以从这三个转盘上直接读出未知电动势或未知电压。
左下方的“粗”和“细”两个按钮，其作用是：按下“粗”铵钮，保护电阻和灵敏电流计串联，此时电流计的灵敏度降低；按下“细”按钮，保护电阻被短路，此时电流计的灵敏度提高。
2K 为标准电池和未知电动势的转换开关。
标准电池、灵敏电流计、工作电源和未知电动势x E 由相应的接线柱外接。
UJ25型电位差计的使用方法：（1）将2K 置到“断”，1K 置于“1⨯”档或“10⨯”档（视被测量值而定），分别接上标准电池、灵敏电流计、工作电源。
被测电动势（或电压）接于“未知1”（或“未知2”）。
(2)根据温度修正公式计算标准电池的电动势)(t E n 的值，调节n R 的示值与其相等。
将2K 置“标准”档，按下 “粗”按钮，调节1p R 、2p R 和3p R ，使灵敏电流计指针指零，再按下 “细”按钮，用2p R 和3p R 精确调节至灵敏电流计指针指零。
此操作过程称为“校准”。
(3) 将2K 置“未知1”(或“未知2”)位置，按下“粗”按钮，调节读数转盘Ⅰ、Ⅱ使灵敏电流计指零，再按下 “细”按钮，精确调节读数转盘Ⅲ使灵敏电流计指零。
读数转盘Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的示值乘以相应的倍率后相加，再乘以1K 所用的倍率，即为被测电动势（或电压）x E 。
此操作过程称作“测量”。
三．仪器与药品UJ-25型电位差计1台，直流辐射式检流计1台，稳流电源1台，电位差计稳压电源1台，韦斯顿标准电池1台，银电极2支，铂电极、饱和甘汞电极各1支，盐桥玻管4根。
镀银液，盐桥液，硝酸银溶液(0.100mol/L)，未知pH 液，盐酸液(0.100mol/L)，(1mol/L)，醌氢醌。
四．实验步骤本实验测定下列四个电池的电动势:224()()|||CuSO (0.100/)|()Hg l Hg Cl s KCl mol kg Cu s +饱和溶液223()()|||NO (0.100)|()Hg l Hg Cl s KCl Ag m Ag s +饱和溶液 3()|(0.01)||(0.010)|()Ag s KCl m AgCl AgNO m Ag s 与饱和液3(s)+(s)|(0.100m)||NO (0.100)|()Ag AgCl HCl Ag m Ag s1．盐桥的制备为了消除液接电势，必须使用盐桥，其制备方法是以质量比例琼胶︰KNO 3︰H 2O=1.5︰20︰50的比例加入到烧杯中，于电炉上加热并不断用玻璃棒搅拌使之溶解，然后用滴管将它注入干净的U 形管中，U 形管中以及管两端不能留有气泡，冷却后待用。
2．电动势的测定⑴ 按右图组成三个电池。
⑵ 将待测电池接至电位差计上，用测试线将待测电池按“+”、“-”极与“测量”插孔连接，注意正负极不能接错。
⑶ 将“测量”旋钮置于“内标”， 将“×100”旋钮置于“1”，“补偿”旋钮逆时针旋转到底，其它旋钮均置于“0”，此时“电位指示”显示“1.00000”V 。
⑷ 待“检零指示”显示数值稳定后，按一下采零键，此时，“检零指示”显示“0000”。
⑸ 将“测量选择”旋钮置于“测量”， 依次调节“041010-”五个旋钮，使“检零指示”显示数值为负且绝对值最小，此时“电位指示”显示的数值即为被测电动势的值。
依照上述步骤测定三个电池的电动势，每个电池测三次。
实验完毕，把盐桥放在水中加热溶解，洗净，其它各仪器复原，检流计短路放置。
五．实验注意事项1．连接线路时，红线接阳极，黑线接阴极。
2．测试时必须先按电位计上“校准”按钮，待检流计示零后，再按“测量”按钮，以免检流计偏转过猛而损坏，测定时电计旋钮按下的时间尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。
3．开始时电流计应置于其灵敏度最低档，以后逐步提高灵敏度档次。
4. 盐桥内不能有气泡。
5. 标准电池不能倒置，晃动。
6. 工作电源的电压会发生变化，故在测量过程中要经常标准化。
另外，新制备的电池电动势不够稳定，应隔数分钟测一次，取其平均值。
7. 测定过程中，检流计一直向一边偏转，可能是正负极接错，导线有断路，工作电源电压不够等造成，应进行检查。
8. 试验完毕，把盐桥放入水中加热溶解，洗净，其它各仪器复原，检流计短路放置。
六．数据处理（参考）实验称取的琼胶、KNO 3的质量分别为3g 、40g ，移取的蒸馏水的体积为100mL 。
温度t =18.6℃。
1．根据第三、四个电池的测定结果，求算AgCl 的sp K第三个电池为：3()|(0.01)||(0.010)|()Ag s KCl m AgCl AgNO m Ag s 与饱和液 电池的电极反应为负极： (0.01)Ag Cl m AgCl e -+→+ 正极： (0.01)Ag m e Ag ++→电极总反应：(0.01)(0.01)Ag m Cl m AgCl +-+→其中左边半电池的制备方法为：往0.01mol/L 的氯化钾溶液中滴加2滴0.1mol/L 硝酸银溶液，边滴边搅拌(不可多加)，然后插入新制成的银电极即可。
所测电动势的结果为：因为0.01mol/L 的3NO Ag 的25C0.902γ±=。
，0.01mol/L 的KCl 溶液的25C 0.901γ±=。
，所以25C33(NO )0.010.9029.0210/Ag a c Ag mol L γ+-±==⨯=⨯。
25C3()0.010.9019.0110/Cl a c KCl mol L γ--±==⨯=⨯。
由96485/F C mol =，8.314R J K mol =⋅⋅，18.6273.15291.75T K =+=，将上述数据代入公式lg lg lg 2.303sp Ag Cl EFK a a RT+-=+-，可得330.340696485lg lg9.0210lg9.01109.9732.3038.314291.75sp K --⨯=⨯+⨯-=-⨯⨯因此 101.64110sp K -=⨯第四个电池为：3(s)+(s)|(0.100m)||NO (0.100)|()Ag AgCl HCl Ag m Ag s 电池的电极反应为负极： (0.100)Ag Cl m AgCl e -+→+ 正极： (0.100)Ag m e Ag ++→电极总反应：(0.100)(0.100)Ag m Cl m AgCl +-+→ 所测电动势的结果为：已知0℃时0.01mol/L 的HCl 溶液的平均活度系数0C0.8027γ±=。
，温度t ℃时的Ct γ±。
可通过下式求得 C 0C472lg lg 1.62010 3.1310t t t γγ--±±-=-+⨯+⨯。
将t =18.6℃代入可得0.1mol/L 的HCl 溶液的18.6C0.986γ±=。
，所以18.6C2()0.10.9869.8610/Cl a c KCl mol L γ--±==⨯=⨯。
由于3NO Ag 的浓度为0.1mol/L ，则18.6C23(NO )0.10.9029.0210/Ag a c Ag mol L γ+-±==⨯=⨯。
，所以22lg lg lg 2.3030.421896485lg 9.0210lg 9.8610 2.3038.314291.759.336sp Ag Cl EFK a a RT+---=+-⨯=⨯+⨯-⨯⨯=-解得 104.61010sp K -=⨯综合两个电池求得的溶度积可得AgCl 的sp K 为：1010101.64110 4.61010 3.126102sp K ---⨯+⨯==⨯2．由第二个电池求0,Ag Agϕ+第一个电池为：223()()|||NO (0.100)|()Hg l Hg Cl s KCl Ag m Ag s +饱和溶液电池的电极反应为 负极： 2212Hg Cl Hg Cl e -+→+ 正极： (0.100)Ag m e Ag ++→电极总反应： 221(0.100)2Hg Cl Ag m Hg Cl Ag -+++→+ 所测电动势的结果为：已知饱和甘汞电极电势与温度关系为：4621030.2412 6.6110(25) 1.7510(25)9.1610(25)t t t ϕ---=-⨯--⨯--⨯-甘汞将温度t =18.6℃代入，可得0.2454V ϕ=甘汞0,AgAgϕ+与温度关系为：0472,0.79919.8810(25)710(25)AgAgt t ϕ+--=-⨯-+⨯-将温度t =18.6℃代入可得0,Ag Ag ϕ+的理论值为0,0.8055Ag Ag V ϕ+=由于电池的电动势为,Ag Ag E ϕϕ+=-甘汞，所以,0.5384+0.24540.7838AgAgE V ϕϕ+=+==甘汞实验测得的,Ag Ag ϕ+与理论值的绝对误差为：0,,0.80550.78380.0217AgAgAg Ag V ϕϕ++-=-=相对误差为：0,,0,0.80550.7838100% 2.69%0.8055AgAg Ag Ag Ag Agϕϕϕ+++--=⨯=七．分析与讨论电动势的测量方法，在物理化学研究工作中具有重要的实际意义，通过电池电动势的测量可以获得氧化还原体系的许多热力学数据。