胶体的性质及应用ppt2 鲁科版优质课件
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胶体的性质及其应用ppt课件.ppt
第五节 胶体的性质及其应用
考纲要求 1、了解胶体的概念及其重要性质和应用。 2、初步了解一些生活用水净化的基本原理。
一、分散系
知识梳理·考点强化
1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中 所得到的混合物。
分散质： 被分散的物质 （其中分散成微粒的物质） 分散剂： 能分散分散质的物质（微粒分散在其中的物质）
纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具
有相同数量级的是 (C
)
A.溶液
B.悬浊液
C.胶体
D.乳浊液
8、（1997年全国高考题）将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内, 开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是 ( C )
A.硅酸溶胶
B. 2mol/LNaOH溶液
C.2mol/LH2SO4溶液
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
应用：鉴别溶胶和溶。
2、布朗运动(动力学性质)
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不停地 作无规则的运动。
原因：溶剂分 子不均匀地撞 击胶体粒子， 使其发生不断 改变方向、改 变速率的布朗 运动。
（3）应用： 净化、精制胶体
淀粉胶体和 NaCl溶液于半 透膜内
蒸镏水
思考： 1、电泳属于什么变化？ 物理变化 2、是否所有胶粒都一定带电荷？
不是 如淀粉胶体不带电 3、胶粒带电对胶体的稳定性有何意义？
由于胶体离子具有较大的表面积，能吸附离子而带 电荷，同种胶体粒子带同种电荷，在一般情况下，胶 体粒子之间相互排斥使他们稳定存在。 4、若胶粒不带电，将会有什么结果？ 胶体粒子不带电，无电泳现象加少量电解质难聚沉。
胶体微粒 作布朗运 动是胶体 稳定的原 因之一。
考纲要求 1、了解胶体的概念及其重要性质和应用。 2、初步了解一些生活用水净化的基本原理。
一、分散系
知识梳理·考点强化
1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中 所得到的混合物。
分散质： 被分散的物质 （其中分散成微粒的物质） 分散剂： 能分散分散质的物质（微粒分散在其中的物质）
纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具
有相同数量级的是 (C
)
A.溶液
B.悬浊液
C.胶体
D.乳浊液
8、（1997年全国高考题）将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内, 开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是 ( C )
A.硅酸溶胶
B. 2mol/LNaOH溶液
C.2mol/LH2SO4溶液
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
应用：鉴别溶胶和溶。
2、布朗运动(动力学性质)
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不停地 作无规则的运动。
原因：溶剂分 子不均匀地撞 击胶体粒子， 使其发生不断 改变方向、改 变速率的布朗 运动。
（3）应用： 净化、精制胶体
淀粉胶体和 NaCl溶液于半 透膜内
蒸镏水
思考： 1、电泳属于什么变化？ 物理变化 2、是否所有胶粒都一定带电荷？
不是 如淀粉胶体不带电 3、胶粒带电对胶体的稳定性有何意义？
由于胶体离子具有较大的表面积，能吸附离子而带 电荷，同种胶体粒子带同种电荷，在一般情况下，胶 体粒子之间相互排斥使他们稳定存在。 4、若胶粒不带电，将会有什么结果？ 胶体粒子不带电，无电泳现象加少量电解质难聚沉。
胶体微粒 作布朗运 动是胶体 稳定的原 因之一。
胶体的性质和应用PPT教学课件
D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶 液出现红褐色沉淀
2、下列分散系中能产生丁达
尔现象的是（ C D ）
A、食盐水
B、碘酒
C、淀粉溶液
D、氢氧化铁胶体
3、向含色素的水溶液中加入 活性炭后，一般来说，水溶液 的颜色会变浅，表示这类现象
最适宜的术语是（ C ）
A、盐析 B、乳化
C、吸附 D、凝聚
4、将某溶液滴入Fe(OH)3胶体内， 开始时产生沉淀，继续滴加时沉
昨日的习惯，已经造 就了今日的我们；今日的 习惯，决定明天的我们。 好习惯，益终生！
中学生应该拥有以下几方面的良好 习惯：
保持自己的、 • 有计划消费的习惯
• 勤于劳动的习惯
学习别人的 • 节约时间的习惯
• 卫生习惯
• 锻炼习惯 好习惯
• 学习习惯 • 处事待人习惯
读名言，谈启示。
1、吃不穷，穿不穷，算计不到一 世穷。 2、锄禾日当午，汗滴禾下土。
（3）加入与胶粒带相反电荷的胶 体：胶粒间电性相互中和，相互间 结合成大颗粒而沉降
3、应用：
（1）江河入海口沙州的形成 （2）盐析 （3）AlCl3的净水作用 （4）制豆腐 （5）使用墨水
1.下列事实与胶体性质无关的是( D)
A、在豆浆里加入盐卤做豆腐
B、河流入海处易形成沙州
C、一束平行光线照射蛋白质溶液时， 从侧面可以看到光亮的通路
谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。 3、学会理财是每个人都必须具备 的生存技能。
读故事，谈感悟。
洛克非勒是美国著名的石油大亨， 尽管其家族非常富有，但却一直保持着 重视节俭、严格教育子女的家规。在入 学之前，父母从不给孩子零花钱，孩子 上学以后，才给他们少量的零花钱。发 给的零用钱根据年龄而变化，7-8岁时， 每周3角；11-12岁时，每周一元；13岁 以后，每周2元，每周发一次。
2、下列分散系中能产生丁达
尔现象的是（ C D ）
A、食盐水
B、碘酒
C、淀粉溶液
D、氢氧化铁胶体
3、向含色素的水溶液中加入 活性炭后，一般来说，水溶液 的颜色会变浅，表示这类现象
最适宜的术语是（ C ）
A、盐析 B、乳化
C、吸附 D、凝聚
4、将某溶液滴入Fe(OH)3胶体内， 开始时产生沉淀，继续滴加时沉
昨日的习惯，已经造 就了今日的我们；今日的 习惯，决定明天的我们。 好习惯，益终生！
中学生应该拥有以下几方面的良好 习惯：
保持自己的、 • 有计划消费的习惯
• 勤于劳动的习惯
学习别人的 • 节约时间的习惯
• 卫生习惯
• 锻炼习惯 好习惯
• 学习习惯 • 处事待人习惯
读名言，谈启示。
1、吃不穷，穿不穷，算计不到一 世穷。 2、锄禾日当午，汗滴禾下土。
（3）加入与胶粒带相反电荷的胶 体：胶粒间电性相互中和，相互间 结合成大颗粒而沉降
3、应用：
（1）江河入海口沙州的形成 （2）盐析 （3）AlCl3的净水作用 （4）制豆腐 （5）使用墨水
1.下列事实与胶体性质无关的是( D)
A、在豆浆里加入盐卤做豆腐
B、河流入海处易形成沙州
C、一束平行光线照射蛋白质溶液时， 从侧面可以看到光亮的通路
谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。 3、学会理财是每个人都必须具备 的生存技能。
读故事，谈感悟。
洛克非勒是美国著名的石油大亨， 尽管其家族非常富有，但却一直保持着 重视节俭、严格教育子女的家规。在入 学之前，父母从不给孩子零花钱，孩子 上学以后，才给他们少量的零花钱。发 给的零用钱根据年龄而变化，7-8岁时， 每周3角；11-12岁时，每周一元；13岁 以后，每周2元，每周发一次。
鲁科版高中化学必修一课件一种重要的混合物——胶体(29张PPT).pptx
本 节 栏 目 开 关
学习·探究区
(3)向 Fe(OH)3 胶体中加入 Na2SO4 溶液，会观察到什么现象？
本
节
栏 目
答案 该胶体中有红褐色沉淀生成。
开
关
学习·探究区
[归纳总结]
1．胶体的制备
(1)物理法：对于一些可溶性大分子物质，一个分子就可形
成胶体微粒，可采用溶解法制备胶体，如将淀粉、鸡蛋清
酒、⑤生石灰、⑥纯碱、⑦液态氧、⑧氢氧化铁、⑨H2SO4、
本 节
⑩甲烷。其中：属于酸的是⑨ ；属于碱的是⑧ ；属于盐
栏
目
的是 ①⑥ ；属于氧化物的是③⑤ ；属于有机物的是⑩ ；
开
关
属于混合物的是 ②④ 。
2．在初中化学中学习过溶液，它是 一种或几种物质分散到
另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 ；能溶解其他
物质的物质叫 溶剂 ；被溶解的物质叫 溶质 。
知识·回顾区 3．(1)下列家庭小实验不能制得溶液的是
(B)
本 节 栏 目 开 关
(2)上述实验中 A、B 得到的体系，静置一段时间后，其主
要区别是 A均一、稳定存在，B中有沉淀析出
。
学习·探究区
探究点一 分散系及其分类
1．硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形
学习·探究区
2．胶体的性质
(1)丁达尔现象——用于鉴别胶体与溶液
本 节
(2)电泳——证明胶体粒子带电
栏 目
(3)聚沉及聚沉方法——①加热；②加电解质；③加胶体微
开
关
粒带有相反电荷的胶体
3．胶体的制备
△
FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
学习·探究区
(3)向 Fe(OH)3 胶体中加入 Na2SO4 溶液，会观察到什么现象？
本
节
栏 目
答案 该胶体中有红褐色沉淀生成。
开
关
学习·探究区
[归纳总结]
1．胶体的制备
(1)物理法：对于一些可溶性大分子物质，一个分子就可形
成胶体微粒，可采用溶解法制备胶体，如将淀粉、鸡蛋清
酒、⑤生石灰、⑥纯碱、⑦液态氧、⑧氢氧化铁、⑨H2SO4、
本 节
⑩甲烷。其中：属于酸的是⑨ ；属于碱的是⑧ ；属于盐
栏
目
的是 ①⑥ ；属于氧化物的是③⑤ ；属于有机物的是⑩ ；
开
关
属于混合物的是 ②④ 。
2．在初中化学中学习过溶液，它是 一种或几种物质分散到
另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 ；能溶解其他
物质的物质叫 溶剂 ；被溶解的物质叫 溶质 。
知识·回顾区 3．(1)下列家庭小实验不能制得溶液的是
(B)
本 节 栏 目 开 关
(2)上述实验中 A、B 得到的体系，静置一段时间后，其主
要区别是 A均一、稳定存在，B中有沉淀析出
。
学习·探究区
探究点一 分散系及其分类
1．硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形
学习·探究区
2．胶体的性质
(1)丁达尔现象——用于鉴别胶体与溶液
本 节
(2)电泳——证明胶体粒子带电
栏 目
(3)聚沉及聚沉方法——①加热；②加电解质；③加胶体微
开
关
粒带有相反电荷的胶体
3．胶体的制备
△
FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
胶体的性质 PPT课件 鲁科版
3、电泳——电学性质
同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子， 所以带同种电荷，具有排斥力，
这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一个主 要原因。
例1：在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化 铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把 这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9— 10－7m之间，然后插入两根电极，接通直流电 源，这时阳极聚集_________，阴极聚集 ________，理由_______。
用这种方法可以区别溶液和胶体。
2、布朗运动 ——力学性质
1827年，Brown在用显微镜观察花粉时发 现花粉颗粒不停的无序运动。
花粉受到不同水分子的无序撞击下产生的运动。
在胶体溶液里，胶粒不断地进行无规则运动， 这种运动叫布朗运动。布朗运动是使该胶体微 粒保持悬浮状态，并不容易沉降，这是胶体稳 定的原因之一。
分子集 合体
均一、 较稳定
不能
能
不能
不能
胶体的分类
根据分散质微 粒的构成分
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散 质状态分
气溶液：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
1、丁达尔现象 ——光学性质
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光 亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。
A）NaCl C）MgCl2
B）AlCl3 D）MgSO4
例3：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中
的现象是
原因
。
例4： FeCl3溶液可止血，为什么？
。
②加入电性相反的胶粒 破坏胶粒的带电结构 ③升温 增加碰撞机会 ④搅拌 增加碰撞机会，并破坏双电层结构
一种重要的混合物——胶体PPT课件1 鲁科版2优质课件
3.聚沉：——适用于液溶胶 使分散质聚集成较大的微 粒，在重力作用下形成沉 淀析出。 能使胶体聚沉的方法： a.加入可溶性盐 或酸、碱
b.加入胶粒带相反电荷的胶体 c.加热或搅拌
五、与胶体有关的现象
【想一想】下列事例分别应用了胶体的什么性质？
（1）盐卤点制豆腐
聚沉
（2）微波手术刀可止血
聚沉
（3）江河入海口易形成三角洲
胶体
1nm～100nm 多分子集合 体，高分子
能
不能
浊液
>100nm 大量分子或离 子集合体
不能
不能
鸡蛋内膜、动物的肠衣膜等
认 识 生 活 中 的 分 散 系 胶 体
——
认识生活中的分散系——胶体
云 雾
烟
认识生活中的分散系——胶体
有
色
烟
玻
水
璃
晶
认识生活中的分散系——胶体
Fe(OH)3胶体
夜晚的霓虹灯
C.稳定性
D.丁达尔现象
2.鉴别胶体和溶液可采用的最好方法是（ D ）
A.闻气味
B.观察
C.稀释
D.丁达尔现象
分离胶体和溶液 的方法是渗析
3.下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ D ） A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．清晨的阳光透过茂密的林木枝叶所产生的美丽 景象（美丽的光线） D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
1 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人永远不必为自己的前途担心。 3 、听着一首歌，反反复复，琢磨不透，自己在想什么?难道真的爱她么?可为什么说不出口呢，爱情就是买卖，看透就好。痴情的人不会有真爱、让这一切随风，吹到天涯海角。不要再让我见到 ，对你，既然说不出，那就模模糊糊。或许，这样最好，谁都不会太累。
胶体的性质及其应用-PPT课件
由于浓差因素，膜内的电解质离子
不断向膜外渗透，经常更换外面的
溶剂，可达到净化溶胶的目的。因
此，利用渗析的方法可以达到净化、
精制胶体的目的。
氢氧化铁胶体渗析
不同直径的微粒比较
由试验可知： 悬浊液和乳浊液
微粒不能透过滤纸， 更不能透过半透膜。
胶粒却可以透过 滤纸但不能透过半膜。
溶液中的离子或 小分子既能透过滤纸， 又能透过半透膜。
二.胶体的重要性质
1.丁达尔现象
原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对 光具有散射作 用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。
记住：这是区别溶液和胶体最简单的方法！
小于1纳米时：
大于1纳米小于 100纳米时：
大于100纳米 时：
用一束强光照射大小不同微粒时的结果比较
丁达尔现象演示
NaCl 溶液
分散质：分散系中分散成微粒的物质。 分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。
例如：氯化钠溶液
分散剂：水 分散质：氯化钠
胶体：分散质微粒直径在1~100nm之间的分 散系（即直径在10-9至10-7米之间）。
胶体的分类： 按照分散剂的状态不同可分为：
液溶胶—— 分散剂为液体 气溶胶—— 分散剂为气体 固溶胶 —— 分散剂为固体
河海的交汇处易形成沙洲(如:长江三角洲),为什么?
课堂练习
1.下列各物质形成分散系,能发生丁达尔现象的是 AB
A. 稀盐酸滴入水玻璃溶液中
B. 牛奶
C. 蔗糖溶解在水中
D. NaCI水溶液
2.有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中，其胶粒向阴极移动，
对这种胶粒进行下列处理，不会发生凝聚的是 BD
A. 加Na2SO4溶液 C. 加入硅酸胶体
高中化学2胶体课件(2)鲁科必修第一册鲁科高中第一册化学课件
颗粒， 形成沉淀从分散剂中析出的现象叫聚沉。
反思：聚沉方法有：加入电解质、加热、加入带相反 电荷的胶粒的胶体
第十页，共十六页。
①盐卤点豆腐 ②肥皂的制取分离
③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ④FeCl3溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲 ⑥水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘(yānchén)用高压电除去
12/6/2021
第六页，共十六页。
12/6/2021
请同学们阅读课本P46、P47内容
，思考问题：
1.将胶体(jiāo tǐ)和泥水分别通过 滤纸，观察。什么是渗析？
2.什么是丁达尔效应？ 3.丁达尔效应是化学变化吗？ 4.区分胶体和溶液的方法是什 么？
5.列举胶体例子 6.怎么理解胶体的介稳性？
No 电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或者阳极做定向移动的现象叫电泳
Image
12/6/2021
第十六页，共十六页。
4.溶液不一定是透明的。 5.浊液具有不稳定性。
12/6/2021
第五页，共十六页。
对比溶液定义，怎么描述(miáo shù)分散系定义
一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的分散系。
当分散剂是水或其他液体时，分散 系按分散质粒子直径的大小来分类：
溶液(róngyè)（分散质微粒直径<1nm）--------------表现出均一、稳定 浊液（分散质微粒直径>100nm）------------表现出浑浊、不稳定 胶体（分散质微粒直径1－100nm之间）------表现出介稳性
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带 D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀
反思：聚沉方法有：加入电解质、加热、加入带相反 电荷的胶粒的胶体
第十页，共十六页。
①盐卤点豆腐 ②肥皂的制取分离
③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ④FeCl3溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲 ⑥水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘(yānchén)用高压电除去
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第六页，共十六页。
12/6/2021
请同学们阅读课本P46、P47内容
，思考问题：
1.将胶体(jiāo tǐ)和泥水分别通过 滤纸，观察。什么是渗析？
2.什么是丁达尔效应？ 3.丁达尔效应是化学变化吗？ 4.区分胶体和溶液的方法是什 么？
5.列举胶体例子 6.怎么理解胶体的介稳性？
No 电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或者阳极做定向移动的现象叫电泳
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4.溶液不一定是透明的。 5.浊液具有不稳定性。
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第五页，共十六页。
对比溶液定义，怎么描述(miáo shù)分散系定义
一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的分散系。
当分散剂是水或其他液体时，分散 系按分散质粒子直径的大小来分类：
溶液(róngyè)（分散质微粒直径<1nm）--------------表现出均一、稳定 浊液（分散质微粒直径>100nm）------------表现出浑浊、不稳定 胶体（分散质微粒直径1－100nm之间）------表现出介稳性
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带 D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀
《胶体的性质及应用》上课课件(省级优质课获奖案例)
2
产生丁达尔现象的原因 是什么？
实验探究2：光照面粉颗 粒
3
胶体粒径真的介于溶液 和浊液之间吗？
实验探究3：分离泥水 、Fe(OH)3胶体、CuSO4 溶液
探究释疑：探究任务3——分离胶体与浊液（或溶液）
根据已给仪器，设计实验分离泥 水、Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液，并 检验分离结果
半透膜
产生丁达尔现象的原因 是什么？
实验探究2：激光笔照射 面粉颗粒现象分析
探究释疑：探究任务2——光亮通路产生的原因
探究释疑：探究任务2——丁达尔现象产生的原因
红色(或绿色)光亮的通路是由无 数个“发红光”(或绿光)的面粉 小颗粒汇集而成
探究释疑：探究任务2——丁达尔现象产生的原因
1.白色的面粉颗粒为什么会变成红色或绿色的 小颗粒？这是物理光学中的什么现象？
泡沫
牛奶、血液 油漆、泥浆 被污染的空气 云、雾、 烟、灰尘、霾 泡沫塑料 气溶胶 液溶胶
液态
固态
固态
固态
珍珠、水泥
烟水晶、玛瑙
固溶胶
疑问与困惑？
1
胶体到底是什么？
实验探究1：制备、检 验Fe(OH)3胶体并与其 它分散系对比
探究释疑：探究任务1——Fe(OH)3胶体的制备和检验
1、阅读教材P26“科学探究”部分，按照实验 步骤制备Fe(OH)3胶体。
•下次课更精彩！ •敬请期待！ •谢谢！再见！
2
产生丁达尔现象的原因 是什么？
实验探究2：光照面粉颗 粒
3
胶体粒径真的介于溶液 和浊液之间吗？
实验探究3：分离泥水 、Fe(OH)3胶体、CuSO4 溶液 实验探究4：检验不同 浓度的豆浆的性质差异
4
鲁科版高中化学必修二课件《2.1.3一种重要的混合物——胶体》课件
谢谢大家！
③在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而发生凝聚，形成沉淀。 实验：将Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合 现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.
实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的 墨水混合使用时有沉淀产生，堵塞笔孔。 注：带电荷数越多，效果越好。
豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏(CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚 成豆腐；
豆腐脑
我们吃的果冻
长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。
生活中的有色玻璃，
(1)加入强电解质
实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏 (CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
重要胶粒带电的一般规律:
思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀呢？
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易 结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性 的主要因素。
例题 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3 而影响产品质量的问题。解决方法之一是 把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大 小在1nm~100nm之间，然后插入两根电 极，接通直流电源，这时阳极聚积， 阴极聚积，理由 带负电荷的胶粒（粒子陶土） 是。 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将
(3)加热 胶粒碰撞增多 温度升高 离子吸附力减弱 （电荷运动快，不易吸附）
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝聚成了白色胶状物。
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐②用明 矾净水③河海交汇处可沉积沙洲④钢笔使 用两种不同颜色的墨水，易出现堵塞。其 中与胶体知识有关的是（） D A、①②③B、③④ C、①③D、全部都是
③在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而发生凝聚，形成沉淀。 实验：将Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合 现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.
实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的 墨水混合使用时有沉淀产生，堵塞笔孔。 注：带电荷数越多，效果越好。
豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏(CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚 成豆腐；
豆腐脑
我们吃的果冻
长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。
生活中的有色玻璃，
(1)加入强电解质
实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏 (CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
重要胶粒带电的一般规律:
思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀呢？
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易 结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性 的主要因素。
例题 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3 而影响产品质量的问题。解决方法之一是 把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大 小在1nm~100nm之间，然后插入两根电 极，接通直流电源，这时阳极聚积， 阴极聚积，理由 带负电荷的胶粒（粒子陶土） 是。 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将
(3)加热 胶粒碰撞增多 温度升高 离子吸附力减弱 （电荷运动快，不易吸附）
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝聚成了白色胶状物。
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐②用明 矾净水③河海交汇处可沉积沙洲④钢笔使 用两种不同颜色的墨水，易出现堵塞。其 中与胶体知识有关的是（） D A、①②③B、③④ C、①③D、全部都是
优质课件鲁科版胶体的课件
胶体的用途及某些相关现象
（1）盐碱地保肥力差：胶体的聚沉 （2）明矾净水：胶体的吸附 （3）河流入海处形成三角洲：胶体的聚沉 （4）卤水点豆腐；阿胶：胶体的聚沉 （5）土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用 （6）FeCl3溶液用于伤口止血。 （7）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
练习
1.下列分散系属于胶体的是 ( A ) A.淀粉溶液 B.食盐水 C.牛奶 D.碘酒 2.下列说法中不正确的是( B ) A. 分散质粒子的直径为纳米级者（1nm~100nm)的分 散系是胶体。 B.胶体可通过过滤的方法从溶液中分离出来。 C.氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是胶粒 带正电荷 D.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体
胶体的性质
（1）丁达尔效应 （2）电泳（3）聚沉 加入可溶性酸、碱、盐 加热或搅拌 加入带相反电荷的胶体 胶体的制备和净化
（1）Fe((OH)3胶体的制备 △ FeCl3+3H2O==Fe(OH)3（胶体）+3HCl （2）胶体的净化——渗析
C、①③
D、全部都是
胶体的制备与净化
（1）Fe(OH)3胶体的制备： 方法：向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液 体呈透明的红褐色为止。 △ 方程式：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3（胶体）+3HCl （2）胶体的净化—渗析 ① 所用工具：半透膜，动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶 棉薄膜、玻璃纸等可以用作半透膜。 ②操作：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸 入溶剂（H2O）中，使离子和分子从胶体里分离出去；重复2-3 次。或进入流动的水中，使离子和分子分离出去。如图：
联想
质疑
清晨当太阳升起时,你漫步在茂密的森林里,会看到 缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上.你知道为什 第 2 课时 胶体 么会产生这美丽的景象吗? 在晚上,当你打开手电筒时,会看到一道”光柱”射 向天空或射向远方,你知道这是为什么吗?
胶体及其性质ppt课件
2021/4/18
一、胶体的性质
1、丁达尔效应： 光束通过胶体，形成光亮的“通路” 的现象，叫丁达尔效应。
注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他分散系。
2、布朗运动：胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运 动，叫布朗运动。
3、电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂 里向电极（阴极或者阳极）作定向移动的现象。
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二、胶 体
1、胶体的外观：类似于溶液，多数均一、透明 2、胶体分散质的构成：
⑴小粒子聚集到在一起形成分散质粒子(Fe(OH)3胶体) ⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度(蛋白质胶体)
3、胶体的分类：（按照分散剂的不同）
胶体
液溶胶 （分散剂是液体如Fe(OH)3胶体） 气溶胶 （分散剂是气体如雾、云、烟）
⑴小粒子聚集到在一起形成分散质粒子(Fe(OH)3胶体) ⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度(蛋白质胶体)
3、胶体的分类：（按照分散剂的不同）
胶体
液溶胶 （分散剂是液体如Fe(OH)3胶体） 气溶胶 （分散剂是气体如雾、云、烟）
固溶胶 （分散剂是固体如烟水晶、有色玻璃）
4、Fe(OH)3胶体的制备：
注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他分散系。 2、布朗运动：胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运
动，叫布朗运动。 3、电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂
里向胶体粒子带相同的电荷。一般来 说： 带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。
胶体（分散质粒子在1nm--100nm之间）
注 ⑴对于溶液溶质是分散质，溶剂是分散剂。溶 意 质、溶剂的概念只适用于溶液，不适用于其他
分散系。
⑵导致三种分散系性质不同的根本原因就是分 散质粒子大小的不同。
一、胶体的性质
1、丁达尔效应： 光束通过胶体，形成光亮的“通路” 的现象，叫丁达尔效应。
注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他分散系。
2、布朗运动：胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运 动，叫布朗运动。
3、电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂 里向电极（阴极或者阳极）作定向移动的现象。
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二、胶 体
1、胶体的外观：类似于溶液，多数均一、透明 2、胶体分散质的构成：
⑴小粒子聚集到在一起形成分散质粒子(Fe(OH)3胶体) ⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度(蛋白质胶体)
3、胶体的分类：（按照分散剂的不同）
胶体
液溶胶 （分散剂是液体如Fe(OH)3胶体） 气溶胶 （分散剂是气体如雾、云、烟）
⑴小粒子聚集到在一起形成分散质粒子(Fe(OH)3胶体) ⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度(蛋白质胶体)
3、胶体的分类：（按照分散剂的不同）
胶体
液溶胶 （分散剂是液体如Fe(OH)3胶体） 气溶胶 （分散剂是气体如雾、云、烟）
固溶胶 （分散剂是固体如烟水晶、有色玻璃）
4、Fe(OH)3胶体的制备：
注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他分散系。 2、布朗运动：胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运
动，叫布朗运动。 3、电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂
里向胶体粒子带相同的电荷。一般来 说： 带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。
胶体（分散质粒子在1nm--100nm之间）
注 ⑴对于溶液溶质是分散质，溶剂是分散剂。溶 意 质、溶剂的概念只适用于溶液，不适用于其他
分散系。
⑵导致三种分散系性质不同的根本原因就是分 散质粒子大小的不同。
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二、胶体的凝聚
使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从 分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。
Q1：胶体为什么能够稳定存在？
胶粒带电、布朗运动
Q2：如何破坏胶体的稳定状态？
要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒 表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作 用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。
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(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。
实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液 现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.
实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的 墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
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实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率； ④在江河与海的交汇处形成的沙洲。
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第二单元 胶体的性质及其应用
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一、胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质) 实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生
一条光亮的“通路”。
（溶液）
（胶体）
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原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
应用：鉴别溶胶和溶液。
练习1:不能发生丁达尔现象的分散系是（A B）
A、碘酒
B、无水酒精
C、蛋白质溶液
D、钴玻璃
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Q：可否用电泳现 A：电解质离子在电场作用下也发
象净化或检验胶体？ 生定向运动，因此，电泳不能用 作净化或检验胶体的方法。
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重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒
带负电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物 AgI
金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙)
叫做电泳
-
+
Fe(OH)3胶体向阴极 阴极
阳极
移动——带正电荷
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原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向 阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。
胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没 有电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
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2、 布朗运动(动力学性质)
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
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原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其 发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。
胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。
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(3)加热
温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸
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(1)加入电解质
实验：往Fe(OH)3胶体中加入物质的量浓度相等的下列 溶液：①MgSO4溶液,②Na2SO4溶液，③MgCl2溶液， ④NaCl溶液，⑤Na3PO4溶液
现象：胶体变成浑浊状态，产生红褐色沉淀的量⑤>①=②>③>④
结论：
a. 加入电解质使Fe(OH)3胶体凝聚说明Fe(OH)3胶粒带电荷； b. 不同电解质对Fe(OH)3胶体的凝聚效果不同，从电解质阳离子浓 度的影响不能解释，但从阴离子对其影响PO43->SO42->Cl-说明 Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。
(NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl
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土壤胶粒一般带负电荷，容易再吸附阳离子如NH4+、K+、H+， 而难以吸附阴离子如NO3-、H2PO4 -、PO43-，据此，我们可以得到 如下有关施用化肥与土壤胶体关系的常识：
两根电极，接通直流电源，这时阳极聚
积带负电荷的胶粒（粒子陶土），
阴极聚积带正电荷的胶粒（Fe2O3) ，理由
含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将
是 陶土和杂质分离除杂
。
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例题4：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又 有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、 H2PO4 -、PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施 用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是
练习2:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （C ）
①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有 吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④
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3、电泳现象(电学性质)
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里
向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象,
硅酸盐(土壤和水泥)
AgI
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更 大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。
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例题3.
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有
Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法 之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使
粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入
①铵态氮肥、钾肥容易被土壤吸收，此类化肥可以直接进行表面施 用。
②磷肥不易被土壤吸收，易随雨水流失，因此，磷肥必须深施在土 壤里层，以保证有效利用。 ③施用硝酸盐氮肥肥料不如施用铵态氮肥好，如NH4NO3虽含氮量 高，但NO3-的利用率低，多雨季节不宜使用。 ④酸雨和长期施用酸性化肥容易导致土壤胶粒吸附H+，而使土壤酸 化，影响植物生长，也影响铵态氮肥和钾肥的有效利用。