1989年高考化学试题和参考答案

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1989年普通高等学校招生全国统一考试.理科数学试题

1989年普通高等学校招生全国统一考试理科数学试题及答案考生注意：这份试题共三道大题（24个小题），满分120分.一．选择题（本题满分36分，共12个小题，每小题都给出代号为A ，B ，C ，D 的四个结论，其中只有一个结论是正确的，把你认为正确结论的代号写在题后的圆括号内每一个小题选对得3分，不选或选错一律得0分）1．如果I={a,b,c,d,e},M={a,c,d},N={b,d,e},其中I 是全集，那么N M ⋂等于（）（A ）φ （B ）{d} （C ）{a,c} （D ）{b,e}2．与函数y=x 有相同图象的一个函数是（）（A ）2x y = （B ）x x y 2= （C ）.1a ,0a .a y x a log ≠>=其中（D ）.1a ,0a .a log y x a ≠>=其中3．如果圆锥的底面半径为2，高为2，那么它的侧面积是（）（A ）π34 （B ）π22 （C ）π32 （D ）π24 4．)]53arccos()54(cos[arcsin ---的值等于（）（A ）-1 （B ）257- （C ）257 （D ）510- 5．已知}a {n 是等比数列，如果,9a a a ,18a a a 432321-=++=++ 且n n n 21n S lim ,a a a S ∞→+++=那么的值等于（）（A ）8 （B ）16 （C ）32 （D ）486．如果2sin ,325,51|cos |θπ<θ<π=θ那么的值等于（）（A ）510-（B ）510 （C ）515- （D ）5157．设复数z 满足关系式i 2|z |z +=+，那么z 等于（）（A ）i 43+- （B ）i 43- （C ）i 43-- （D ）i 43+8．已知球的两个平行截面的面积分别为5π和8π，它们位于球心的同一侧，且相距为1，那么这个球的半径是（）（A ）4 （B ）3 （C ）2 （D ）59．已知椭圆的极坐标方程是,cos 235θ-=ρ那么它的短轴长是（）（A ）310 （B ）5 （C ）52 （D ）32 10．如果双曲线136y 64x 22=-上一点P 到它的右焦点的距离是8，那么点P 到它的右准线的距离是（）（A ）10 （B ）7732 （C ）72 （D ）532 11．已知,x x 28)x (f 2-+=如果),x 2(f )x (g 2-=那么)x (g （）（A ）在区间（-1，0）上是减函数（B ）在区间（0，1）上是减函数（C ）在区间（-2，0）上是增函数（D ）在区间（0，2）上是增函数12．由数字1，2，3，4，5组成没有重复数字的五位数，其中小于50000的偶数共有（）（A ）60个（B ）48个（C ）36个（D ）24个二．填空题（本题满分24分，共6个小题，每一个小题满分4分要求直接写出结果.）13．方程2x cos 3x sin =-的解集是_________________14．不等式4|x 3x |2>-的解集是____________________15．函数1e 1e y x x +-=的反函数的定义域是_____________ 16．已知,x a x a x a a )x 21(7722107++++=- 那么=+++721a a a ____17．已知A 和B 是两个命题，如果A 是B 的充分条件，那么B 是A 的_______条件;B A 是的______条件18．如图，已知圆柱的底面半径是3，高是4，A 、B 两点分别在两底面的圆周上，并且AB=5，那么直线AB 与轴O O '之间的距离等于________________三．解答题（本题满分60分，共6个小题.）19．（本小题满分8分）证明：x 2cos x cos x sin 22x tg 2x 3tg+=-20．（本小题满分10分）如图，在平行六面体ABCD-A 1B 1C 1D 1中，已知AB=5，AD=4，AA 1=3，AB ⊥AD ，∠A 1AB=∠A 1AD=.3π（Ⅰ）求证：顶点A 1在底面ABCD的射影O 在∠BAD 的平分线上; （Ⅱ）求这个平行六面体的体积21．（本小题满分10分）自点A （-3，3）发出的光线L 射到x 轴上，被x 轴反射，其反射光线所在直线与圆x 2+y 2-4x-4y+7=0相切，求光线L 所在直线的方程22．（本小题满分12分）已知,1a ,0a ≠>试求使方程)a x (log )ak x (log 222a a -=-有解的k 的取值范围23．（本小题满分10分）是否存在常数a,b,c 使得等式)c bn an (12)1n (n )1n (n 32212222+++=++⋅+⋅ 对一切自然数n 都成立？并证明你的结论24．（本小题满分10分）设f(x)是定义在区间),(+∞-∞上以2为周期的函数，对Z k ∈,用k I 表示区间],1k 2,1k 2(+-已知当0I x ∈时，f(x)=x 2.（1）求f(x)在k I 上的解析表达式;（2）对自然数k,求集合上有两个在使方程k k I ax )x (f |a {M ==不等的实根}。

1989年上海市高考化学试题和参考答案

1989年上海市高考化学试题可能用到的数据原子量H 1 He 4 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19Ne20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu Ag 108对数值lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699一、选择题（本题共52 分）将正确答案的序号填入题后的括号内，第1~16 小题只有一个正确答案，第17~26 小题各有一个或两个正确答案。

只有一个正确答案的，多选不给分。

有两个正确答案的，选对一个给2 分，选错一个倒扣1 分，但每小题不出现负分。

1.芒硝的分子式是（）A、NaNO3B、Na2SO4·10H2OC、Na2CO3·10H2OD、Na2SO42.用石灰软化含Mg(HCO3)2的硬水时，产生的沉淀是（）A. CaCO3B. MgCO3C. MgCO3和CaCO3D. Mg(OH)2和CaCO33.下列离子或分子中，不能与金属镁反应的是（）A．H＋B．OH－C．N2D．CO24.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A. Na2O2B. NaOHC. H2O2D. NH3·H2O 5．某原子最外电子排布是ns2,该元素（）A.是ⅡA 族元素B.是金属C.是非金属D.无法确定属哪一类6.下列四个反应：①氨气与氯化氢混合产生白烟；②硫化氢与二氧化硫混合生成黄色固体；③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；④CH3COO－和H+结合成CH3COOH，其中属于化合反应的是（）A. ①B. ①②C. ①②③D. ①④7.下列各组物质混合后能发生反应，但无明显现象的是（）A. Na2SO4溶液与盐酸B. 过量CO2与石灰水C. NaOH 溶液与NaAlO2溶液D. NaOH 溶液与NaHCO3溶液8.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H+、Na+、S2O32 、Cl－B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－C. Na+、OH－、SO42－、HPO42－D．D. Cu2+、Na+、S2－、SO42－9.下列叙述正确的是（）A.相同质量的甲醛和乙烷，在任何条件下含有的分子个数一定相同B.等物质量的不同物质，在同温同压下占有相同的体积C.甲气体的相对分子质量比乙气体的相对分子质量大，则甲气体的密度也一定比乙气体的密度大D.等体积、等物质的量浓度的酸溶液，其c(H+)必然相同10. V mL Al2 (SO4)3溶液中含Al3+ a g,取V mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－物质的量浓度为（）A. 125a9Vmol/L B.125a18Vmol/L C.125a36Vmol/L D.125a54V11.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变。

1998年高考化学化学试题和参考答案

1998年高考化学试题和参考答案可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A、HOCH2CHOHCH2OHB、CH3OHC、CH3COOCH2CH3D、CH3COOH2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO23、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO24、起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵5、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。

现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A、1：4B、1：5C、2：1D、2：3参考答案：1、B2、D3、C4、A5、A二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO7、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y38、反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A、NO：0.001摩/升B、H2O：0.002摩/升C、NH3：0.002摩/升D、O2：0.00125摩/升9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A 、][][23O H NH OH ⋅-B 、][][23-⋅OH O H NH C 、[H +]和[OH -]的乘积 D 、OH -的物质的量 10、下列关于铜电极的叙述正确的是 A 、铜锌原电池中铜是正极 B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D 、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 11、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A 、[M +]>[OH -]>[A -]>[H +] B 、[M +]>[A -]>[H +]>[OH -] C 、[M +]>[A -]>[OH -]>[H +] D 、[M +]>[H +] =[OH -]+[A -] 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A 、光气（COCl 2） B 、六氟化硫 C 、二氟化氙 D 、三氟化硼 13、下列叙述正确的是 A 、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B 、稀有气体原子序数越大沸点越高 C 、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D 、同周期元素的原子半径越小越易失去电子14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化铜15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH 水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl 溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc 水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。

高一化学试卷带答案解析

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.溴化碘的化学式为IBr ，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。

它跟水反应的化学方程式为IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO 。

下列关于溴化碘的叙述中正确的是 A ．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价 B ．在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂C ．溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBrO 、NaI 、H 2OD ．溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂 2.在下列强酸性溶液中，能大量共存的是 A ．Ca 2+、K +、HCO 3—、OH — B ．Na +、ClO —、H +、MnO 4— C ．Fe 3+、Mg 2+、Cl —、SCN — D ．K +、NH 4+、SO 42—、Cl —3.有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期， Z 、M 同主族； X +与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是（）A ．X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物B ．分解1molZ 、M 对应的氢化物时，耗能前者大于后者C ．元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D ．元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂4.下图是电解饱和NaCl 溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是A ．a 为阳极、b 为阴极B ．c 为阴极、d 为阳极C ．电解过程中，d 处加酚酞变红D ．电解过程中，氯离子浓度不变5.X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，若X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A ．Z X Y WB ．W X Y ZC ．X Y Z WD ．Z Y X W 6.下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A ．钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量决定的 B ．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C ．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属 D ．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧 7.下列各组物质不能按“” 表示反应一步完成关系转化的是A. AB. BC. CD. D8.将NaHCO 3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（） A ．CO 2、、H 2O B ．H 2O 、O 2 C ．CO 2、O 2 D ．O 2 9.下图所示的实验操作，能达到相应目的的是A ．用图1装置配制100 mL 0.1 mol·L -1硫酸B ．用图2所示装置可萃取碘水中的碘C ．用图3所示装置可制备氢氧化亚铁D ．用图4所示装置可吸收HCl 气体10.已知：①向KMnO 4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体(Cl 2)； ②向FeCl 2溶液中通入少量①产生的气体，溶液变为棕黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。

1979年高考化学试题和参考答案

1979年高考化学试题试题和答案答题所需的原子量: H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Ba —137. 一、填空(本题共20分)1、分子是组成、分子是组成的一种微粒,它是保持物质它是保持物质性质的基本微粒.2、10毫升0.1N 醋酸溶液的pH 值 7;10毫升0.1N 氨水的pH 值 7;将上述两种溶液混将上述两种溶液混和后,溶液的pH 值 7.在0.1N 醋酸溶液中加入固体醋酸钠时,溶液的pH 值将会值将会 ,这是因为这是因为的缘故.3、用过量的铁和稀硝酸作用,反应完毕后,溶液显溶液显性,铁离子的化合价是铁离子的化合价是 .4、一种硫酸溶液的当量浓度是N,比重是d(克/毫升).这种溶液的重量百分比浓度是这种溶液的重量百分比浓度是 ,摩尔浓度是尔浓度是 .5、把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中,观察到在液面上的铂丝更加红亮.反应的化学方程式是方程式是 .反应中的还原剂是反应中的还原剂是 ,电子转移总数是电子转移总数是个.6、在100℃时,乙醇跟乙酸反应生成酯.开始时乙醇的浓度为2摩尔/升,乙酸的浓度为4摩尔/升.在反应达到平衡时,有85%的乙醇参加了反应,那么,这时乙醇的浓度为这时乙醇的浓度为 ,乙酸乙酯的浓度为浓度为 .在酯化反应中在酯化反应中脱羟基, 脱氢. 答案：答案：1、物质；化学；2、小于；大于；等于；增大；加入醋酸钠使醋酸的电离平衡逆向移动，使醋酸的电离度减小. 3.酸性；+2；4、49N 1000d ×100%；N/ 25、4NH 3＋5O 2 催化剂催化剂△ 4NO ＋6H 2O NH 3；20.；6.0.3摩尔/升；1.7摩尔/升；乙酸；乙醇；二、(本题共25分) X 、Y 、Z 三种元素的离子结构都和氩原子具有相同的电子排布. X 元素的单质能在氢气中燃烧,产生苍白色火焰. Y 元素的氢化物组成是H 2Y ,其最高氧化物含有40%的Y . Z 元素的离子具有紫色的焰色反应. 1、根据以上已知条件,推断X 、Y 、Z 的元素名称(要求写出推断的根据,并画出元素的离子结构示意图). 2、写出X 、Y 两元素能发生置换反应的化学方程式,由此分析X 、Y 两元素氧化性的强弱. 3、写出Y 、Z 两元素结合成化合物的电子式,并由此说明这种化合物具有固定组成的原因. 4、写出X 、Y 、Z 最高氧化物的水化物的分子式,指出它们酸碱性的强弱,并用元素周期表的知识进行解释(要求写出对比物). 5、在盛有Y 、Z 两元素组成的化合物水溶液的试管中,滴加石蕊试液有何现象?写出有关的离子方程式. 6、在盛有Y 、Z 两元素组成的化合物水溶液的两个试管中,分别滴入氯化锌溶液和稀硝酸,各有什么现象发生?分别写出有关的化学方程式. 答案：1、（1）根据苍白色火焰和离子与氩原子电子排布相同，说明X 是氯，其离子结构示意图为(2)由H 2S 可知，最高氧化物为YO 3离子与氩原子电子排布相同，所以Y 是硫，其离子结构示意图为Z 的颜色呈紫色，离子与氩原子电子排布相同，Z 是钾，其离子结构示意图为： 2. 氧化性：Cl>S 3、(2)硫的一个原子,获得两个电子,两个钾原子共失去两个电子,得失相当, 阴阳离子的配比是固定的.所以,硫化钾的组成必为K 2S 。

1988年-2013年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题答案及解析

参考答案及解析
1988 年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题参考答案
一、（1）3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O＝Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 + 3CO2↑；现象：白色沉淀和气泡逸出。 Na2CO3 + 2HAc＝2NaAc + CO2↑+ H2O；现象：气体逸出。Na2CO3 + C17H33COOH＝C17H33COONa + NaHCO3；现象：乳状液。产物 NaHCO3 写成 Na2CO3，Na2CO3 和 C17H33COOH 产物为 CO2，Na2CO3 和 Al2(SO4)3产物写成 NaHCO3 均给分（2）CO2：Na2CO3 + CO2 + H2O＝2NaHCO3； Al(OH)3：Al(OH)3 + 3HAc＝Al(Ac)3 + 3H2O； C17H33COONa：C17H33COONa + HAc＝C17H33COOH + NaAc 二、卡车在起动、刹车时排出黑色废烟者，是以柴油为燃料的。柴油分子中碳原子数目多于汽油分子
，所以沸点高。7 无氢键，沸点低于 6。
十、1．α－氰基，α－丁烯酸乙酯；2．
1990 年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题参考答案
一、（1）Cu、Zn 或其他；（2）C、P 或其他；（3）Al、Fe 或其他；（4）Au、Pt 或其他二、H2SO3+1/2O2＝H2SO4；H2SO4 酸性比 H2SO3 强
五、A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C4H6O4 略
六、（1）
Si－O 交替成六、八元坏都给 2 分；（2）
写出
交联结构给 3 分。七、（1）6FeC2O3 + 3H2O2 + 6K2C2O4＝2Fe(OH)3 + 4K3Fe(C2O4)3（由于溶液显碱性所以有部分

1980年高考化学试题和参考答案

1980年高考化学试题和参考答案答题所需的原子量：H:1 O:16 C:12 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64一、(本题共13分)1、0.3摩尔的氧气和0.2摩尔的臭氧(O3),它们的质量等,它们所含的分子数等,原子数等,它们的体积比(同温、同压)是.2、中和10毫升0.1N氨水,需用0.05N盐酸毫升;中和后溶液显性.3、在一密闭容器内,盛有碘化氢气体,在400℃时,建立下列平衡:2HI H2＋I2—热如果温度升高,混合气体的摩尔数,颜色.4、配平以下化学方程式:[ ]KMnO4+[ ]HCl=[ ]KCl+[ ]MnCl2+[ ]Cl2↑+[ ]H2O反应中的还原剂是,电子转移总数是.(5)当电解氯化钠饱和溶液时,如果有0.4摩尔的电子发生转移.在标准状况下,产生毫升的氯气;同时有摩尔的氢氧化钠产生.参考答案：1、相；不；相；3:2；2、20；酸性；3、不变；变深；4、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；盐酸；10；5、4480；0.4；二、(本题共13分)下表是元素周期表的一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:回答下列问题时,请用化学符号.甲:这十个元素中,化学性质最不活泼的元素是.乙:①、③和⑤三个元素最高价氯化物的水溶液,酸性最强的化合物是.丙:②、③和④三个元素所形成简单离子的半径大小次序是小于小于.丁:⑦元素氢化物的分子式是,它跟固体②反应的化学方程式是: .⑨元素氢化物的分子式是,它的水溶液的pH值7.戊:⑨元素与①元素所形成的化合物是以键相结合的,高温灼烧时火显色.⑧元素与⑥元素所形成的化合物的分子式是,它们是以键相结合的.⑤元素在晶体中原子间是以键相结合的.已:⑧元素与⑨元素两者核电荷数之差是.参考答案：甲:Ar ；乙:AlCl3；丙:Mg2+；Ca2+；K+；丁:H2O,2K+2H2O=2KOH+H2↑；HBr；小于；戊:NaBr；离子键；黄；CCl4；共价键；金属键；己:18；三、(本题共5分)改错:用括号指出文中有科学性错误的地方,并将正确答案写在括号下面(如果将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分).二氧化碳是一种无色气体,它的密度比空气小,在实验室里,常用石灰石跟硫酸反应来制取.二氧化碳不能燃烧,可用作灭火剂,燃着的镁条放在二氧化碳中会熄灭.通常情况下,二氧化碳在水中的溶解度较大,它的水溶液是弱酸.碳酸盐有正盐、酸式盐、碱式盐,碳酸氢钠是酸式盐,它的水溶液显酸性。

高考化学复习89下高二期末考考题化学

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）八十九學年度第二學期二年級期末考物質科學化學科試卷P1一、單一選擇題：（每題3分，答錯不倒扣）45 ﹪用卡1. 反應A(g)+2B(g)→C(g)+D(g)其速率定律式為r=kP A(P B)2。

若P A=0.6atm，P B=0.8atm 時反應速率為R，則當反應到P C=0.2atm 時，反應速率為R之若干倍？(A)1/48 (B)1/6 (C)9/16 (D)1/242. 下列關於活化能的敘述何者正確？(A)活化能的大小可影響反應熱(B)活化能為活化錯合物之位能(C)正反應活化能減逆反應活化能等於反應熱(D)活化能越大反應越快3. 草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液20ml，在硫酸溶液中以0.1N過錳酸鉀溶液滴定時需40ml，同一濃度之草酸氫鈉溶液20ml，以0.1N氫氧化鈉溶液滴定時，需用多少ml方可達到當量點？(A)20 (B)30 (C)40 (D)50 ml 4. 在27℃及一大氣壓時，以Pt電極電解稀硫酸溶液，電流為5安培，歷時32分10秒鐘，則陰極放出的氣體為何？(A)氫氣，0.05莫耳(B) 氫氣，0.1莫耳(C)氧氣，0.05莫耳(D)氧氣，0.025莫耳5. 下列有關氫氣的敘述何者錯誤？(A)氫氣與氧氣混合點火時容易爆炸(B)氫能與金屬和非金屬化合(C)氫可使不飽和的烯類加成為飽和(D)氫與非金屬元素化合物之水溶液成酸性6. 下列有關惰性氣體的敘述何項錯誤？(A)在空氣中最多者為Ar (B)Rn在自然界中不存在(C)隨原子序之增加，熔點、沸點越降低(D)He為最難液化的氣體7. 關於生產液氦的成本遠比液氮為高，可能的原因有：(1)氦的沸點比氮低很多；(2)氦的化學活性比氮低；(3)自然界中氦的含量極低。

下列何者正確？(A)正確原因是(1)與(2) (B)正確原因是(2)與(3) (C) 正確原因是(1)與(3) (D) 正確原因是(1)、(2)與(3)8. 某些不沾鍋的原理，係於其表面鍍上鐵弗龍( teflon )，此種材料是下列何種分子的聚合物？(A)CF2Cl2(B)F2C=CF2 (C)H2C=CH2 (D)H2C=CHCl9. 下列有關H2SO4之敘述，何者正確？(A)發煙硫酸冒出的煙為SO3 (B)鉛室法製造硫酸以V2O5為催化劑(C)H2SO4與NaCl反應可得HCl，是因為硫酸的酸性較強(D) H2SO4與NaBr反應可得HBr10. 下列有關硝酸的敘述，何者正確？(A)可與甘油形成T.N.T為火藥之原料(B)稀硝酸與Zn反應可生成氫氣(C)硝酸分子中的N以sp3混成軌域參與鍵結(D)硝酸需儲存於不透光的瓶子當中11. 下列有關亞硝酸的敘述，何者不正確？(A)為強酸，於水中可100﹪解離(B)相當不安定，在冷水中會被氧化成硝酸(C)可當氧化劑亦可當還原劑(D)亞硝酸鈉在體內可轉換成致癌物12. 下列有關白磷與赤磷的比較，何者正確？(A)熔點：白磷＞赤磷(B)毒性：白磷＜赤磷(C)燃點：白磷＞赤磷(D)對苯的溶解度：白磷＞赤磷13. 0.01莫耳之PCl5溶於水中，配成100.0ml之水溶液，取出25.0ml。

历年化学高考真题

5年6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

以下表达中不正确的选项是A 臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人体有益无害D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂7、在必然温度不相同压强（ p1＜ p2）下，可逆反响2X(g)2Y(g) ＋ Z(g) 中，生成物Z 在反响混杂物中的体积分数（）与反响时间（t ）的关系有以以下列图示，正确的选项是A B C D8、右表为元素周期表前四周期的一部分，以下相关R、W、X、Y、Z 五种元素的表达中，正确的选项是XA 常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高W Y RB Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高D Y 元素的非金属性比W元素的非金属性强9、以下说法正确的选项是A含有相同氧原子数的 SO2和 CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－ )相等6．C 7．B 8．D 9．CC乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D等温等压下， 3mol C 2H2(g) 和 1mol C 6H6(g) 的密度相等10、将足量稀盐酸加到以下固体混杂物中，只能发生一种反响的是A Mg 、 AlCl 3、 NaAlO2B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO 、 Na2SO、BaCl2D Ba(NO3) 、FeSO、 NHHCO3244311、以下相关pH 变化的判断中，正确的选项是A 随着温度的高升，碳酸钠溶液的pH 减小B 随着温度的高升，纯水的pH 增大10．B11 ．C 12 ．D 13 ． A 14 ． D C新氯水制经光照一段时间后，pH 减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大12、以下实验操作中，先后序次正确的选项是A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入必然体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取必然量的晶体，后放入坩埚C为检验酸性溶液中的 Cl－和 SO2－，先加硝酸银溶液，滤去积淀后硝酸钡溶液4D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气经过水（或饱和食盐水），后经过浓硫酸13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A ②与③B③与④C①与④D①与②14、以下关于热现象的说法，正确的选项是A外界对物体做功，物体的内能必然增加B气体的温度高升，气体的压强必然增大C任何条件下，热量都不会由低温物体传达到高温物体D任何热机都不能能使燃料释放的热量完满转变成机械能26、（ 14 分）有机物A（ C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。

1988年高考化学试题和参考答案

1988年高考化学化学试题和参考答案可能用到的数据原子量H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 F 19Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 Ar 40 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ag 108 Cd 112对数值lg2=0.301 lg 3=0.477 lg5=0.699一、选择题(每题1分,共30分)选择题每题各有一个或两个正确答案，试将每题正确答案的标号（A、B、C、D)填入方括号内．若试题只有一个正确答案的,选答多个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分．1、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有（）(A)食醋(B)白酒(C)食盐(D)葡萄糖2、"酸雨" 的形成主要是由于（）(A)森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡(B)工业上大量燃烧含硫燃料(C)大气中二氧化碳的含量增多(D)汽车排出大量尾气3、下列数量的物质中含原子个数最多的是（）(A)0.4摩尔氧气(B)标准状况下5.6升二氧化碳(C)4℃时5.4毫升水(D)10克氖4、甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是（）(A)2:1 (B)3:1 (C)1:3 (D)1:15、n摩尔N2和n摩尔14CO相比较,下列叙述中正确的是（）(A)在同温同压下体积相等(B)在同温同压下密度相等(C)在标准状况下质量相等(D)分子数相等6、同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是(A)密度比为16:11 (B)密度比为11:16(C)体积比为1:1 (D)体积比为11:167、某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是(A)C2H4(B)C2H5OH (C)CH3CHO (D)CH3COOH8、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）(A)Z的熔点较高(B)Z可以表示为M2Y(C)Z一定溶于水(D)M形成+2价阳离子9、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）(A)该元素单质是导体(B)该元素单质在一定条件下能与盐酸反应(C)该元素的氧化物的水合物显碱性(D)该元素的最高化合价呈+5价10、由C、H、O组成的化合物8.80毫克,完全燃烧后得到CO222.0毫克,H2O10.8毫克.该化合物的实验式是(A)C5H6O (B)C5H12 (C)C5H12O2(D)C5H12O11、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热,表示该反应的热化学方程正确的是（）(A)2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)+142.9千焦(B)2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)+571.6千焦(C)2H 2+O 2=2H 2O+571.6千焦(D)2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)-571.6千焦12、常温时,下列物质在空气中能发生氧化-还原反应的是（）(A)氢硫酸 (B)氢氧化钠 (C)红磷 (D)苯酚13、某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管.(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯.(3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管.(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认为他的操作（）(A)(2)不对 (B)(3)、(4)不对 (C)(4)、(5)不对 (D)全部正确14、下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是（）(A)用溴碘化钠以应制碘 (B)用锌和稀硫酸反应制取氢气(C)在电炉中用碳和二氧化硅反应制硅 (D)铝和二氧化锰反应冶炼锰15、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是（）(A)AgNO 3 (B)H 2SO 4 (C)NaOH (D)NaCl16、把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a 、b 相连时,a 为负极;c 、d 相连时c 为负极;a 、c 相连时c 为正极;b 、d 相连时b 为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为（）(A)a>b>c>d (B)a>c>d>b (C)c>a>b>d (D)b>d>c>a17、选用一种试剂即能把浓度均为1M 的Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2S 、BaCl 2溶液加以区别,这种试剂是（）(A)CaCl 2 (B)AgNO 3 (C)H 2SO 4 (D)NaOH18、禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的(A)甲醇 (B)乙酸 (C)乙酸乙酯 (D)丙三醇19、下列化合物分别跟溴和铁粉反应,苯环上的氢原子被取代,所得一溴化物C 8H 9Br 有三种同分异构体的是（）20、下列单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是（）(A)丙烯 (B)2-甲基-1,3-丁二烯 (C)乙烯和丙烯(D)2-甲基-2-丁烯 21、下列化学方程式中不正确的是（）(A) nCH 2=CHCl [ CH 2=CH 2Cl ]n (B)C 6H 5ONa ＋CO 2＋H 2O 6H 5OH ＋NaHCO 3适当温度.压强催化剂(C)CH 3CH 2Br ＋H 2O 3CH 2OH ＋HBr (D) C 6H 5ONa ＋CO 2＋H 2O C 6H 5OH ＋NaHCO 322、在50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中滴入过量AgNO 3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤,干燥,称量得到2.87克固体.由此可以得出的正确结论是（）(A)氯离子只有一部分参加反应 (B)氟离子只有一部分参加反应(C)氟化银难溶于水 (D)氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成23、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）(A)氢氧化钠溶液 (B)醋酸溶液 (C)氯化铵溶液 (D)碳酸钠溶液24、称取两份铝粉,第一份加足量浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(在同温同压下),两份铝粉的质量之比为（）(A)1:2 (B)1:3 (C)3:2 (D)1:125、0.1摩尔的下列氧化物,分别加入1升0.1MNaOH 溶液中,形成的溶液的pH 值最小的是（）(A)二氧化氮 (B)二氧化碳 (C)二氧化硫 (D)三氧化硫26、在室温下,向饱和H 2S 溶液中缓慢通入过量SO 2气体,溶液的pH 值随通入SO 2体积的变化曲线示意图,合理的是（）27、下列含氮的氧化物中称为硝酐的是（）(A)NO (B)N 2O 3 (C)NO 2 (D)N 2O 528、工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需调节溶液的pH 值到4.应加入试剂是（）(A)氢氧化钠 (B)氨水 (C)氧化锌 (D)氯化锌29、往X 盐溶液中通入过量氯气,再滴加硝酸钡和稀硝酸溶液,溶液中有白色沉淀.X 盐可能是（）(A)亚硫酸钠 (B)氯化钙 (C)硝酸银 (D)碳酸钠30、在高温下,反应2HBr (气)H 2(气)+Br 2 (气)-Q 达到平衡时,要使混和气体颜色加深,可采取的方法是（）(A)减小压强 (B)缩小体积 (C)升高温度 (D)增大氢气浓度参考答案：1.D2.B3.C4.D5.A 、D6.A 、D7.A 、B8.B 、C9.D 10.D11.B 12.A 、D 13.D 14.A 15.B 、C 16.B 17.C 18.A 19.A 、C 20.B21.A 、D 22.D 23.B 、C 24.D 25.D 26.A 27.D 28.C 29.A 、C 30.B 、C二、选择题(每题2分,共30分)本题说明和解答要求,同第一题.1、设N 0为阿佛加德罗常数,下列是对0.3M 硫酸钾溶液的不正确说法是（）(A)1升溶液中含有0.3N 0个钾离子(B)1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N 0(C)2升溶液中钾离子浓度为1.2M(D)2升溶液中含有0.6N 0个硫酸根离子NaOHNaOH2、下列四种分子式所表示的化合物中,有多种同分异构体的是（）(A)CH 4O (B)C 2HCl 3 (C)C 2H 2Cl 2 (D)CH 2O 23、在高温下用一氧化碳还原m 克氧化铁得n 克铁,氧的原子量为16,则铁的原子量为（）4、用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.当有4摩尔氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是（）(A)22.4升 (B)11.2升 (C)44.8升 (D)89.6升5、在一定温度和压强下,将装有氮气和二氧化氮混和气体的试管倒立在水中,经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的53，则原混和气体中氮气与二氧化氮的体积比是（）(A)2:3 (B)3:2 (C)3:5 (D)5:36、将pH 值为8的NaOH 溶液与pH 值为10的 NaOH 溶液等体积混和后,溶液中的氢离子浓度最接近于（）(C)(1×10-14-5×10-5)M (D)2×10-10M7、用等体积的0.1M 氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比是（）(A)3:2:1 (B)1:2:3 (C)3:1:1 (D)1:3:38、在一个固定体积的密闭容器中,加入2摩尔A 和1摩尔B,发生反应2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)达到平衡时,C 的浓度为W 摩尔/升.若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍为W 摩尔/升的是（）(A)4摩尔A+2摩尔B (B)2摩尔A+1摩尔B+3摩尔C+1摩尔D(C)3摩尔C+1摩尔D+1摩尔B (D)3摩尔C+1摩尔D9、下列说法正确的是（）(A)H +的氧化性比Cu 2+强 (B)H 2O 既可作氧化剂,又可作还原剂(C)CO 2既有氧化性又有还原性 (D)I -的还原性比Br -强10、在一定温度下,反应A 2(气)+B 2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是（）(A)单位时间生成n 摩尔的A 2同时生成n 摩尔的AB(B)容器内的总压不随时间变化(C)单位时间生成2n 摩尔的AB 同时生成n 摩尔的B 2(D)单位时间生成n 摩尔的A 2同时生成n 摩尔的B 211、99毫升0.1M 盐酸和101毫升0.05M 氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH 值为（）(A)1.7 (B)10.7 (C)11 (D)11.312、W 克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是（）（A ）再加入W 10克食盐（B ）蒸发浓缩成W 2克食盐溶液 (C)蒸发掉溶剂一半 (D)再加入2W 克25%食盐溶液13、20毫升1M 醋酸溶液跟40毫升0.5M 氢氧化钠溶液相混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac -代表醋酸根离子)（）(A)[Na+]>[Ac-]>[OH -]>[H+](B)[Na+]＝[Ac-]，[Ac-]>[OH-]>[H+](C)[Na+]>[OH -]>[Ac-]>[H+](D)[Na+]>[OH -]>[H+]>[Ac-]14、下列离子方程式错误的是（）(A)铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=2F3++3H2↑(B)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(C)醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(D)碳酸镁跟稀硫酸反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑答〔〕15、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）（A）K＋、HCO3－、CO32－、Br－(B)CO32－、HCO3－、OH－、K＋(C)Fe3＋、Cu2＋、NO3－、SO42－(D)H＋、Cl－、Na＋、SO32－参考答案：1.A、C2.C3.B4.C5.A6.D7.D8.D9.B、D 10.C11.C 12.B、D 13.A 14.A、B 15.A、C三、(本题共20分)1、元素X的原子最外层电子排布式为ns n np n+1.原子中能量最高的是电子,其电子云在空间有方向;元素X的名称是;它的氢化物的电子式是,氢化物分子结构呈形;该氢化物可以与H+离子以键相合.2、X、Y、Z三种元素.已知:(1)它们是周期表的前20号元素,Y和Z不在同一周期.(2)它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ.(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同.(4)XY2能和水反应,生成白色浆状物,将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应,可以得到另一种白色沉淀A.请填写下列空白:X是;Y是;Z是;A是.XY2与水反应的化学方程式是.3、某化合物A的分子式为C5H11Cl,分析数据表明,分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个—Cl，它的可能结构只有四种，请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的，本小题就被判为0分）(1) (2) (3) (4)4、已知苯的同系物可被高锰酸钾氧化,如:又知涤纶树脂的结构简式为(1)写出合成涤纶树脂所需要的两种单体的结构简式:和(2)写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料,制备这两种单体的各步反应的化学方程式(有机物的氧化反应不必配平).5、配平下列反应的化学方程式,将系数填在空格内.(1)如果不小心把白磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗,化学方程式:(2)若白磷与热的硫酸铜溶液反应,化学方程式为:参考答案：1、2p ；三种互相垂直的伸展；氮(或N)；三角锥；配位2、X 是:钙(或Ca)；Y 是:碳(或C)；Z 是:硫(或S)沉淀；A 是:碳酸钙(或CaCO 3)化学方程式是:CaC 2+2H 2O=Ca(OH)2+C 2H 2↑4.(1)两种单体的结构简式:HOOC-C 6H 4-COOH HO-CH 2CH 2-OH(2)电解食盐水制Cl 2、NaOH:2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑CH 2=CH 2＋Cl 2ClCH 2CH 2ClCl-CH 2CH 2-Cl+2NaOH −−→−OH 2HO-H 2CH 2-OH+2NaCl或Cl-CH 2CH 2-Cl+2H 2O −−→−NaOH HO-CH 2CH 2-OH+2HCl H 3C-C 6H 4-CH 3()−−−→−水氧化剂HOOC-C 6H 4-COOH 5、(1)2P+5CuSO 4+8H 2O == 5Cu+2H 3PO 4+5H 2SO 4(2分)(2)11P+15CuSO 4+24H 2O == 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4(2分)四、(本题共8分)实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.1、调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动.2、某学生用已知质量Y克的表面皿,准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是使.3、加入的A是_________________________,检验A是否过量的方法是______________.4、过滤时,某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是.5、滤液中加入的B物质是.应该加入过量的B物质,理由是.6、为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入______________,_____________若___________________,表示沉淀已洗净.7、得到的固体C是.8、该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是: .9、配制100毫升0.20M氯化钾溶液:某学生将准确称量的1.49克氯化钾固体放入烧杯中,加入约30毫升蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度2—3厘米处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.该生操作中的错误是和．参考答案：1.右；2.继续加入样品,指针指在标尺的中间3.碳酸钾(或K2CO3)用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝(或取上层清液滴加K2CO3溶液无沉淀产生,或取上层清液滴加酸液有气泡产生).4.玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁5.盐酸(或HCl) 除尽过量的K2CO36.硝酸银溶液(或AgNO3溶液) 无沉淀生成7.碳酸钙(或CaCO3)9.溶液不能直接倒入容量瓶(应沿玻璃棒注入)没有用蒸馏水洗涤烧杯.应用少量(20—30毫升)蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液也应注入容量瓶.(振荡,使溶液混匀.)五、(本题共12分)1、甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10克二氧化锰,经混和后装入试管内加热,待收集到所需要氧气时,停止加热.试管冷却后,乙称得甲留下的反应混和物质量为4.04克,将它继续加热直至氯酸钾完全分解,收得氧气672毫升(标准状况).求甲实验时氯酸钾分解的百分率.2、由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z.已知:(1)x、y、z为整数,且x+y+z=7.(2)取8.74克该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂.化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG22.688升(标准状况下),其密度为1.965克/升,EG2能使澄清石灰水变浑浊.(3)发生上述反应后,A、D以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉,其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56克.(4)化合物中D元素的百分含量为12.8%.试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素,求出x、y、z的值,并写出该化合物的分子式.(注意:请按指定位置进行计算和推理.)解:(1)确定E和G：E是;G是.(2)确定x、y、z和D：x= y= z= ;D是.(3)确定A并写出化合物的分子式A是;该化合物的分子式是.参考答案：1.[解法1]设乙分解KClO3的质量为x克设甲分解KClO3的质量为y克4.04克混和物中KCl的质量为:4.04-0.10-2.45=1.49(克)甲实验时KClO3分解的百分率为[解法2]乙实验中分解KClO3的质量:0.020×122.5=2.45(克) (0.5分)甲实验中分解KClO3的"物质的量"等于生成KCl的"物质的量",即甲实验时KClO3分解的百分率为:(第1小题共4分) 2.(1)EG2的摩尔质量:1.965×22.4=44(克/摩)EG2的分子量为44,且由于它能使澄清石灰水变浑浊,所以EG2是CO2(0.5分) E是碳(或C),G是氧(或O) (每空0.5分,共1分)用铁粉还原D离子,由于铁粉过量,Fe只能被氧化Fe2+.所消耗Fe的"物质的量":0.01摩尔Fe失去0.02摩尔电子,若D离子还原时,化合价降低1[注],则被还原的D的"物质的量":0.01×2=0.02(摩) (0.5分)分子内D与(C2O4)的"物质的量"之比为0.02:0.06,则y:z=1:3∵x+y+z=7 且x、y、z都是整数,∴x=3,y=1, z=3(注:这是化学推理的结果.若D离子还原时化合价降低2,则D的"物质的量"与所消耗铁的"物质的量"相等,皆为0.01摩尔,y:z=1:6,∵x+y+z=7,则y=1、z=6、x=0这与题意矛盾.若D离子化合价降低大于2,也与题意矛盾).(没有以上括号内的推理和计算,不扣分.)x=3 y=1 z=3; D是铁(或Fe) (每空0.5分,共2分)(3)∵x=z=3,8.74克化合物中含A和(C2O4)的"物质的量"都是0.06摩尔,Fe是0.02摩尔(0.5分)(每空0.5分,共1分)(第2小题共8分) (注：①计算、推理和答案都正确,但答案未填入空格者,不扣分.②计算、推理正确,但答案错或无答案,按评分标准分段给计算推理分.③无计算推理或计算推理错误,但答案正确,只给答案分.)。

1989全国高中化学奥林匹克(省级赛区)试题及答案

1989年全国高中学生化学竞赛试题第一题写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。

1．金属和硫反应：Fe＋S＝FeS；2．金属和硫化氢反应：4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S＋2H2O；3．金属离子和氢硫酸反应：Hg2＋＋H2S＝HgS＋2H＋；4．硫酸盐和碳反应：Na2SO4＋4C＝Na2S＋4CO；5．碱和硫化氢反应：2NaOH＋H2S＝Na2S＋2H2O第二题写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。

1．金属和浓硫酸：Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O；2．非金属和浓硫酸：S＋2H2SO4＝3SO2↑＋2H2O；3．硫和氧气：S＋O2＝SO2；4．硫化氢和氧气：2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O；SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O；5．亚硫酸盐和强酸：Na6．硫酸盐热分解：2CaSO4＝2CaO＋2SO2↑＋O2↑第三题1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。

写出反应方程式。

2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。

写出反应式。

K4Fe(CN)6＋NaNO2＋2HAc＝K3Fe(CN)6＋NO↑十KAc＋NaAc3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。

写出反应式。

按下列两种步骤进行实验：（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加 KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。

问何者制得的NO纯？2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋2Na2SO4＋2H2O；第（2）种方法的产物纯。

因NaNO 2在酸性溶液中分解为NO和NO2。

4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。

3Ca(OH)2＋12S＝2CaS5＋CaS2O3＋3H2O第四题如图装置。

钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。

过氧化钠与硫酸氢钠加热条件下的反应

２Ｎａ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ＋Ｏ２↑ Ｉ３２．００
减重率＝
Ｍ（Ｏ２）
＝３２．００
２Ｍ（Ｎａ２Ｏ２）＋２Ｍ（ＮａＨＳＯ４）１５６．０＋２４０．２
×１００％＝８．０７７％
２Ｎａ２Ｏ２＋３ＮａＨＳＯ４１５６．０３６０．２
３Ｎａ２ＳＯ４＋ＮａＯＨ＋Ｈ２Ｏ↑＋Ｏ２↑ ＩＩ１８．０２３２．００
减重率＝Ｍ（Ｈ２Ｏ）＋Ｍ（Ｏ２）＝１８．０２＋３２．００２Ｍ（Ｎａ２Ｏ２）＋３Ｍ（ＮａＨＳＯ４）１５６．０＋３６０．２
根据反应物量的不同会得到不同产物。笔者在此基
础上创作了如下问题。
［问题］
已知在１２０℃时，硫酸氢钠固体不发生分解反
应。将过氧化钠与硫酸氢钠固体粉末均匀混合物
１００．０ｇ，加热到１２０℃使物质间能发生的反应均进
行完全，剩余固体９４．５６ｇ，求原固体混合物中过氧
化钠的质量。
３２．００ｘ＋（１８．０２＋３２．００）ｙ＝８．１６
"ｘ＝０．２３９４
ｙ＝０．００９９８０
（下转第５７页）
２００７年，第６期
计算机在化学中的应用
５７
ＢｅｔｗｅｅｎＰｅｏｐｌｅ
５８．４２００
９
６．４９１１
析结果。在输出的分析结果中得到同一试题前后两
ＷｉｔｈｉｎＰｅｏｐｌｅ
４０．８０００４０
［使用记录］
触过学生高考题的学生了解到解题前分析题目的重要性和动笔演算的必要性。
附：将１８．４ｇ氢氧化钠与碳酸氢钠的固体混合物加热到２５０℃，经充分反应后，排出气体后冷却，称得剩余固体的质量为１６．６ｇ，试计算原混合物中氢氧化钠的百分含量。（１９８９年全国高考第４７题，答案：５４．３％。）

人教版高中化学选修4 高考真题汇编(含答案解析)

人教版高中化学选修4高考真题汇编一、选择题1．(2018·全国卷Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如下图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋该装置工作时，下列叙述错误的是()A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性答案 C解析CO2在ZnO@石墨烯电极上转化为CO，发生得到电子的还原反应，为阴极，电极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，A正确；根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①×2＋②即得到H2S－2e－===2H＋＋S，然后与阴极电极反应式相加得总反应式为CO2＋H2S===CO＋H2O＋S，B正确；石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯电极上的高，C错误；由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性，D正确。

2．(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。

下列说法错误的是()A．放电时，ClO－4向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－===2CO2－3＋CD．充电时，正极反应为：Na＋＋e－===Na答案 D解析放电时是原电池，ClO－4向负极移动，A正确；电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2＋4e－===2CO2－3＋C，C正确；充电时是电解池，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO2－3＋C－4e－===3CO2，D错误。

广东省广州市第89中学2024届高考考前模拟化学试题含解析

广东省广州市第89中学2024届高考考前模拟化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II验证二氧化硫的漂白性C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体2、下列有关实验的描述正确的是：A．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管B．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应3、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子4、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。

相关计算浓度、密度、溶解度的计算

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。

由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。

（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。

一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。

与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。

四.有关物质的量浓度的计算1．根据公式及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。

2．溶质的质量分数与物质的量浓度换算依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。

计算方法：取1升溶液进行计算，即：3．溶液的稀释（配制）因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。

4．溶液混合后的浓度1) 同浓度溶液的混合，浓度不变。

2）不同浓度溶液混合，浓度改变。

应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。

n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。