初中化学专题6重要气体的制取与检验除杂与净化
气体的制、取收集和除杂
澄清的石灰水
用燃着的木条放在瓶口
用带火星的木条放在瓶口
气体发生装置和收集装置选择的依据
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｅ Ｆ
考虑因素：
（１）反应物的状态和反应的条件； （２）收集气体的性质(溶解性、密 度、能否与水、氧气反应等）
三、气体的制取、净化和检验 1、气体的制取—— ①发生装置
制取气体（1）发生装置
单元 气体的制取、净化和检验
/
中 考 热 点
气体的制取
考 点 扫 描
•掌握实验室制取O2、CO2的方法（包括 所需药品、反应原理、仪器装置、操 作步骤、收集方法、检验方法等） •了解实验室制取气体的方法和设计思 路，知道实验室制取气体选择发生装 置和收集装置的依据和方法。
•常见各种气体的性质
气
体
【提出问题】 废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、 水和 氯化钠 （写物质名称） 。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性 的物质是什么？同学们有如下猜想。 猜想一：只有碳酸钠； 猜想二：只有氢氧化钙； 猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠。 你认为还可能是 氢氧化钠 。(写一种猜想) 实验设计】若只有上面三种情况，同学们想用实验来 验证上述猜想，设计如下实验。请你将实验设计补充 完整。
Cu
盐酸+大理石 AgNO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液
Na2O2固体
A
B
C
D
E
F
综合演练2
下图是实验室制取气体的一些装置，据图回 答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填 装置序号)
（1）写出一个初中化学中用装置C制气体的化
学方程式 ；
(1)组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名 称，同学们完成任务的情况如上图所示，其中名 称有错误的是 (填序号)。 (2)用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器 是 。 (3)某同学想用右图装置制取CO2，组长指出，这 需要太多的稀盐酸才能淹没漏斗的下管口，起到 液封的作用。张兵同学选用了上面的一种仪器， 加在右图装置上，既解决了液封的问题，又可以 减少酸的用量．请把该仪器画在图中应该放置的 位置
2022年中考化学总复习专题6：物质的检验、除杂与鉴别
专题6：物质的检验、除杂与鉴别一、中考前瞻1．（2021·江苏盐城）下列实验方案能达到实验目的的是A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味3．（2021·湖南邵阳）下列除杂方法中，错误的是CO、5．（2021·山东济宁）为确定某溶液中含有以下离子H、Mg、Ba、C1、2-3 -NO中的几种，进行了以下实验：3①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是NOA．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、-3COB．一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有2-3NO，一定不含有C1-C．一定含有H+、Ba2+，-3NOD．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、-3三、抢分秘籍1、常用的除杂方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
2、物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
(3)无剂鉴别的方法一般有三种：①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。
初中化学常见气体的检验除杂干燥
常见气体的检验与净化1、实验装置；常用的干燥及净化装置主要是:洗气瓶、干燥管和U型管。
2、气体的干燥；干燥是通过干燥剂来实现的。
常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸.酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH.碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体.③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
3、气体的除杂(净化)：选择气体吸收剂应根据气体性质和要除去杂质的性质而定。
原则：（1）所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质：（2）不能与被提纯的物质反应，也不引入新的杂质.常见气体杂质的吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体,如氯化氢、氨气等强碱溶液氢氧化钠二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、硫化氢等碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体混合物）二氧化碳、水蒸气、硫化氢等灼热的氧化铜氢气、一氧化碳灼热的铜网氧气除去CO2杂质最好用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水,因为氢氧化钙是微溶物，石灰水中的氢氧化钙浓度太小，吸收不完全。
注意:当多种杂质共存时，水蒸气要在最后除去4、常见气体的验证；在有关气体的综合实验中,常常涉及到气体的验证。
要验证某气体的存在，关键是要有特殊的实验现象。
如①验证水蒸气的存在一般选用无水硫酸铜验证，②二氧化碳的存在一般选用澄清的石灰水；③验证HCl气体的存在一般选用硝酸银溶液和稀硝酸；④验证氨气一般选用湿润的石蕊试纸。
注意:当多种杂质共存时，一般先硫酸铜验证水蒸气,再验证其它气体.1、（山西省)为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成,请从下图中选择适当的实验装置设计一个实验,并回答下列问题．（假设每步反应均完全）．A B C D E（1）装置连接的顺序是（用字母表示）；(2）你所选择的第一个装置的作用（3)写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是（5）若省略你所选择的第二个装置,则不能验证出的气体是(6）简述该实验尾气的处理方法2．（陕西省）某同学用氢气还原灼热氧化铜的方法测定水的组成（装置如图所示）（1）B装置中盛放的液体是____________，其作用是____________________．（2)C装置中观察到的现象是_______________________．(3）E装置的作用是_______________________________如果不连接E装置，得出的实验结论中氢氧元素的质量比________（填大于、小于或等于）理论值．3．（长沙市）根据下列实验装置图,请回答下列相关问题：A B C D E F G(1)写出仪器①、②的名称：①___________、②____________；(2)装置A中所发生反应的化学方程式为_______________________;（3)装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl；装置C中浓硫酸的作用是(4）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是___________________;装不置G中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式_________________________；（5）某学生在验证CuO与CO反应产物时，在装置E中加入了一种试剂．你认为该试剂是___________．5．(吉林省)甲、乙两同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，各设计如下方案：甲：将两种黑色粉末分别在空气中灼烧，有火星出现并且黑色粉末逐渐减少的是炭粉．乙:将两种黑色粉末分别放在试管里,通入氢气后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜．你认为最佳方案是（填甲或乙)________，其原因 .6．（云南省）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末,在通常情况下能跟CO2、H2O、HCl发生反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2,某同学设计了如下图所示的实验装置．A B C D E（1)设计B、C装置的目的是净化CO2气体．其中B装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体；反应的方程式为,C装置的作用是，瓶内的液体是______________；如果将B、C两瓶内的溶液互换，其后果是．（2）E装置中氢氧化钠溶液的作用是，所发生反应的化学方程式是．（3)为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要进行的操作是;观察到的现象是。
气体的制备与除杂-5气体的净化与除杂
气体的制备与除杂
气体的净化与除杂
实验中的常见气体
H 2O O2
HCl
杂质气体
NH3
CO2 H2
CO
H2O
干燥剂
浓硫酸
装置图
使用范围
中性/酸性气体 H2、O2、CO、HCl 等 中性/碱性气体 H2、O2、CO、NH3 等
注意事项
不能干燥碱性气体， 如NH3
生石灰 氢氧化钠 碱石灰
不能干燥酸性气体， 如CO2、SO2、HCl
3
4 5
CO2（H2O）
CO（CO2） O2（CO2）
将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
将混合气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 将混合气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
6
7 8
O2（H2O）
N2（O2） O2（CO）
将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
将混合气体通过足量灼热的Cu粉
先将混合气体通过足量灼热的CuO粉末， 再通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
Thanks
H2
NH3
只能吸收杂质气体， 选择除杂试剂 不能吸收待净化的气体。
除杂务尽 除杂顺序
优先选吸收程度好的试剂， 反应后不能产生新杂质。 先强后弱， 次生杂质要排好，不重复除杂。
除杂在前，干燥在后， 先除杂后干燥 干燥后的气体不能再通过水溶液。
例题1
写出下列气体混合物的常用除杂方法 序号 1 2 物质（杂质） CO2（CO） CO2（O2） 方法 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 将混合气体通过足量灼热的Cu粉
例题2
实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾， 为了获得纯净的氢气可选用图中的 C 套装置来净化． 其中右瓶中应盛 浓硫酸 以除去 水蒸气 ．
2020年初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂!
初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂！一、气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:1、实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
(4) 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去,水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去.(5)酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；(6)碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等2、气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
（如除去O2用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）3、气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
4、气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去。
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。
除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
中考化学复习常见气体的制取和净化
方案二:加热碳酸氢铵 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 。
上述两个方案中哪个更合理,并说明不选另一个方案的理由:
课堂考点探究
[答案] (1)锥形瓶
(2)水倒吸炸裂试管 (3)浓盐酸具有挥发性,二氧化碳气体中混有氯化氢气体 BFHC (4)方案一;方案二产生的气体不纯,还需分离或除杂 [解析] (1)锥形瓶是常用的反应容器。(2)在实验结束后,若先熄灭酒精灯,未及时将导气管从水槽中取出, 则可能导致的后果是水倒吸进入热试管中,使试管炸裂。(3)某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并 将生成的气体通入E装置,未看到石灰水变浑浊,其原因是浓盐酸具有挥发性,二氧化碳气体中混有的氯
再连接装有碱石灰的干燥管,除掉二氧化碳和水,另外还需要装有铁粉的干燥管除去氧气和水。
课堂考点探究
例6 根据图16-6回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 。 (2)以高锰酸钾为原料,用A和D装置组合制取氧气,在实验结束后,若先熄灭酒精灯,未及时将导气管从水 槽中取出,则可能导致的后果是
图16-6
课堂考点探究
常见气体的制取和净化
考点知识聚焦
考点一 实验室制备气体的一般思路和方法 1.确认气体制取的化学反应原理,即在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等),选择什么药品、通过
什么反应来制取这种气体。
2.确认实验装置 (1)发生装置:根据反应所用药品的 状态 和 反应条件 选择,分为固体加热型和固液常温型。
(1)写出仪器的名称:D
,H
。
。 。 图16-1
(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳,你选择的仪器是 (填字母,按字母顺序排列),所用药品是 (3)若补充一种仪器 中仪器还可以制取氧气,其反应的化学方程式为 (4)若用装置I收集氧气,气体应从 管进入。 (填仪器名称),再利用高锰酸钾以及图 (填“左”或“右”)端导
初中化学重点实验总结：气体的制取、净化和除杂
气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl） B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO、HCl。
）2C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清）石灰水除CO2D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除用灼热的氧化铜）去。
（如除去O2E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的，可将气体通过炽热的炭粉）CO2气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
时 B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
人教版初中化学九年级气体的制取、检验与净化教案设计
人教版初中化学九年级气体的制取、检验与净化教案学习目标1.知道实验室制取气体的一般流程和操作步骤。
2.熟练掌握实验室制取O2、CO2、H2的反应原理。
3.掌握实验室制取气体的发生装置，并能选择合适的装置进行气体的制备。
4.知道常见气体的除杂方法。
5.掌握气体的收集方法，并能根据气体的性质选择合适的收集装置。
6.知道常见气体的尾气处理方法。
重点难点重点1.熟练书写实验室制取02、C02、H2的化学方程式。
2.能够选择合适的发生装置和收集装置进行气体的制备。
3.知道实验室制取气体的一般思路。
•难点1.如何正确选择发生装置和收集装置制取气体。
2.气体的除杂与干燥试剂和装置的选择。
3.利用实验室制取气体的一般思路进行未知气体的制备。
一、实验室制取气体一般流程：反应原理发生装置净化装置气体收集尾气处理二、反应原理1.制备气体反应的选择原则：一种气体可以由多种反应制得，但只有部分反应适用于实验室制备，这些反应一般应符合以下几个条件：(1)反应物容易获得；(2)反应条件容易达到；(3)反应容易控制，便于收集气体；(4)生成的气体容易分离。
2.反应的化学方程式（1）.实验室制取氧气___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________ （2）实验室制取二氧化碳___________________________________________________________ （3）实验室制取氢气__________________________________________________________ 二、发生装置：（产生气体的装置，由反应物状态和反应条件决定）1.固固加热型【注意事项】①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。
常见气体的实验室制备、净化和收集
常见气体的实验室制备、净化和收集1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体 发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体 发生装置：制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体 发生装置：制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
(1)改进的目的：用于加热易熔化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如草酸晶体受热分解制取CO 2气体。
(2)“固体＋液体―→气体”装置的创新(3)“固(液)＋液――→△气体”装置的创新图A 的改进优点是能控制反应液的温度。
图B 的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。
4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
气体的实验室制备、净化和收集
CO2(SO2)：________________________。 (4)含有O2杂质的气体 ①CO2(O2)：__________；②N2(O2)：___________。 (5)HCl(Cl2)：____________。
二、气体的发生装置：
(1)固体＋固体――△→气体
制备气体：O2、NH3、CH4等 注意事项：粉末状固体应在试管口放一团棉花 ①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口 冷凝后倒流，而使试管破裂。
③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水 槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
三、气体的除杂方法：
除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差
异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：
(1)不损失主体气体， (2)不引入新的杂质气体， (3)在密闭装置内进行， (4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑： ①易溶于水的杂质可用水吸收；
②酸性杂质可用碱性物质吸收；
四、气体的干燥
(1)选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定， 其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体 发生反应。
①酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5、硅胶等。一般用来 干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰等。碱性 干燥剂不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2、CO2、 HCl等。
气体的除杂与净化
气体净化和除杂一、气体除杂的原则：1．不加——不能引入新杂质2．不减——不能与原物质反应3．彻底——除杂试剂过量好，气体除杂液体好，液体浓度大些好，固体粉末网状好，除杂效果彻底好。
4．简明——操作简便、简单易行二、常用实验装置：1.洗气瓶：除杂药品是液体；长进短出2.干燥管（U形管）：除杂药品是固体，粗进细出3.玻璃管：除杂药品是固体，一般与酒精（喷）灯仪器使用。
四、气体的干燥（除水）注：1．酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体2．酸性气体：CO2、SO2、SO3、HCl气；碱性气体：NH3；中性气体：H2、O2、CO、Ｎ2五、除去多种气体杂质1.原则：除杂时，先除杂后干燥；检验时，先验水再检验其他气体。
丙 丁 乙 HCl 2.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）、制O 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）（2）、用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）、制CO 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ）） 下列装置中各导管连接顺序是：） 丙装置的作用是） 丁装置的作用是发生反应的化学方程式是：成分为CO ，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl 气体。
某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl 气体是否存在，并除去HCl 气体②用干燥纯净的CO 气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）③实验CO 气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。
请回答下列问题：（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器导管接口处字母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。
（2）判定HCl 气体是否存在的根据是。
（3）仪器B 的作用是 。
（4）仪器D 中的现象是 。
（5）反应进行完全后，若仪器D 中物质增重a g ，则仪器C 中的试样质量减少 g.(计算结果可为分数形式) 浓H 2SO3、 某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。
中考化学专题突破6 常见气体的制取
专题突破六常见气体的制取【题型特征】氧气、二氧化碳等常见气体的制取是历年中考必考的内容，以实验题的题型出现居多，分值为7分，主要考查实验原理，装置的选择，气体的收集方法、验证、验满、除杂，多功能瓶的使用等，常将几种气体的制取相结合同题考查，难度中等。
【解题策略】做这类题关键在于学会制取气体的各个流程并熟记实验室制取氧气、二氧化碳的化学方程式和步骤中的各种注意事项。
审题是关键，看清楚是发生装置还是收集装置；多选还是单选；题目要求写化学式还是化学方程式；是写名称还是化学符号；知道酸性或碱性干燥剂和气体除杂试剂的选择等。
注意仪器名称不能出现错别字。
1．实验药品、原理及发生装置(氧气、二氧化碳每年必考)2.常见固—液不加热型发生装置对比可随时控制反应3.收集装置的选择选择气体收集装置需要考虑气体的溶解性、密度、是否有毒、是否与空气中的成分发生化学反应等因素。
向上排空气法向下排空气法4.检验和验满5.气体的净化、干燥、尾气处理(1)气体的净化与干燥①装置②常见气体的吸收剂归纳：③常见气体的干燥剂(2)尾气处理性气体通入酸液中体的收集6.多功能瓶的使用注意：检验和净化实验中的先后顺序：(1)组装仪器时，一般按从左到右、从下到上的顺序。
(2)制取气体时，先检查装置气密性，后装药品。
(3)收集气体时，先净化后收集。
(4)检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)。
(5)净化气体时，先除杂后干燥。
【易错点分析】1．制取气体时，对药品的选择出错(1)实验室用KMnO4制取O2时，不需要加MnO2，MnO2是该反应的生成物；用KClO3和过氧化氢溶液制取氧气时，应加入少量MnO2，MnO2是该反应的催化剂，加快反应的速率。
(2)实验室制取CO2，不能用碳酸钠或碳酸钙粉末，其与稀盐酸反应速率过快，不易收集气体；不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯；不能用稀硫酸，因为硫酸(H2SO4)与碳酸钙反应后产生的硫酸钙(CaSO4)微溶于水，会阻止稀硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。
资料6：实验室氧气二氧化碳氢气制取和气体检验及除杂归纳
实验室氧气、二氧化碳和氢气的归纳和气体检验及除杂制气思路:(1)选 择 原 理 标 准 原 料 物美 廉 价 操 作 简 单 安 全 环 保反应物全部为固体需要加热 则用固固加热型发生装置:根据反应物状态和反应条件 反应物中有液体不需要加热 则用固固加热型(2)装置选择密度与空气相比(Mr=29) 密度比空气大 则用向上排空气法收集装置:主要由气体密度和溶解性密度比空气小 则用向下排空气法气体难溶或不易溶于水，不与水反应 则用排水集气法制取或发生装置反应物全部为固体，需加热，反应物中有液体，而且不需加热制气体。
B 制取的气体难溶或不易溶于水，制取的气体难溶或不易溶于装置选择不与水反应;C 制取的气体密度比空气大;D 制取的气体密度比空气小。
水，不与水反应。
选择上述装置药品（反应方程式）原理KClO3 和 MnO2O2KMnO4H2O2 和 MnO2CO2H2思考1、装药品之前应先检查，如何检查 A、B、C、D 四套装置的气密性？2、用 KMnO4 制取 O2 时 A 装置中放棉花目的是什么？水槽中水变红的原因？用 A 装置制气体完毕后， 应如何操作？3、对于 B、C、D 三套装置，固体应放在什么地方？液体如何装进去？1、排空气法收集气体：气体密度比空气大的，应从端进气 端出（填长端或短收集 除杂 检验端（以下相同），可收集的气体有：进气端出空气，可收集的气体有2、排水集气法：在集气瓶中装满水，应从3、气体检验，在集气瓶中装入检测液，从。
气体密度比空气小的，应从端。
端进气，可收集的气体有。
端进气 端出。
4、气体除杂，在集气瓶中放能除杂液体，从端进气 端出。
1、氧气检验：将的木条放到集气瓶内，看到木条，则为氧气（原理为氧气有助燃性）。
检验2、CO2 检验：把气体通入澄清石灰水中，石灰水变，则为 CO2 （方程为）3、H2、CH4 可燃气体的验纯：用排水集气法或向下排气法收集气体，试管口向下，并用拇指堵住，放到火焰上方听到噗的一声，说明纯，任何可燃气体或粉尘在加热或点燃之前必须要，以防爆炸。
气体的检验与除杂
1、H2O、CO2的证明
水的证明
由白变蓝
CO2的证明
石灰水 变浑浊
2、H2、CO）干而冷的烧杯
（2）沾有澄清石灰水 的烧杯
H2O CO2
干扰！
H元素
C元素
2、H2、CO的检验（还原性气体）
方法二：还原验产物（通过灼热的氧化铜） H2 H2O
你能用实验证明的存在？
▪ 信息： ▪ SO2能使红色品红溶液褪色，也能使
澄清石灰水变浑浊 ▪ SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去
原煤燃烧产生的气体是CO2、CO、 SO2、H2O，用以下装置验证原煤燃烧 后的这些产物。
AB
C
DE
浓 FEDEABA
F
硫 酸
G
CA ？点
反应最后要进行尾气处理！
3、水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O。 证明水煤气中含有CO、H2的实验装置连 接顺序是_F__E_G_D__H__D_E_点__。
CO CO2
常见气体的吸收（除杂）
1、除水气
浓 硫 酸
2、除CO2
NaOH溶液
1、检验CO中混有的CO2的装置是E____ 除去CO中较多的CO2，最好选F_____装置； 除去H2中较多的CO2、H2O，选用F、__G___装置
2、化石燃料煤燃烧的气体产物主要有哪 些？
H2O、CO2、SO2、CO
气体证明、除杂的一般思路
1、抓住特征，寻找合适试剂。
2、排除干扰气体，优化设计顺序
CO（CO2）；H2（H2O）；CO2 （SO2）
3、理清顺序 验水最先、除水最后
4、尾气处理（CO、SO2）
气体的制取、净化、干燥与收集
能得到纯净的气体。
选择干燥剂的原则：应根据气体和干燥剂的性质而 定，干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体 发生反应。
干燥剂 浓硫酸
可干燥的气体 H2、O2、CO、 HCl、CO2、SO2 等中性、酸性气 体
不能干燥的气体
NH3(属于碱性 气体)
氢氧化钠固体或生 H2、O2、CO、 石灰或碱石灰(生石 NH3等中性、碱 灰和氢氧化钠混合 性气体 物)
2013年广东中考：（10分）下面的实验仪器省去了固定装置 ，请根据要求回答问题：
1
分液 漏斗
注射器 弹簧夹 双孔塞
a
b
具支 试管 活塞
单孔塞
青霉 素瓶
A
B
CDΒιβλιοθήκη EFGH
（甲图）
（乙图）
I
（1）甲图中仪器①的名称为______ ____ （2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2， 此微型装置在操作上的优点是 ；在 甲图中可选择________________（填序号）装 配与装置H功能相同的装置。
气体的制取
比一比：
你能从提供的药品中找出制取氧气 或二氧化碳气体的合适药品吗？ 看谁找得又快又准！
水 二氧化锰 石灰石 碳酸钠 稀盐酸 稀硫酸 浓盐酸 高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢 氧化铜
一、实验室制取气体的装置 发生 装置和________ 收集 装置。 1．包括两部分：________ (1)发生装置 ①设计原则：根据反应原理、反应物________和
（4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空 气法收集H2，则H2导入端为 _________(填“a”或“b”)。 （5）用图J所示矿泉水瓶可以证明 CO2与NaOH溶液确实发生了反应， 其现象是______________，应作的 对比实验是 _________________________
常见气体的制备和净化
实验室常用高锰酸钾或氯酸钾在加热条件下分解来制备氧气 ，也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气。
氮气制备
工业制备
工业上主要采用分离液态空气法 来制备氮气。与氧气制备相似， 将空气液化后进行精馏，得到氮 气。
实验室制备
实验室常用加热氯化铵与氢氧化 钙固体制备氨气，然后通过将氨 气通过加热的氧化铜粉末制备氮 气。
其他净化方法
生物净化法
利用微生物的代谢作用将气体中的有 害成分转化为无害物质。
等离子体净化法
利用等离子体的高能电子或活性粒子 将气体中的有害成分进行分解或转化， 生成无害物质。
PART 04
应用与展望
REPORTING
WENKU DESIGN
气体在工业领域的应用
气体在工业领域的应用非常广泛，如钢铁、石油、化工、电 力等。在这些领域中，气体是必不可少的原料或燃料，如氧 气用于钢铁冶炼、氮气用于化工生产、氢气用于合成氨等。
氢气制备
工业制备
工业上主要采用天然气、石油或煤作 为原料，通过蒸汽重整或部分氧化法 制备氢气。
实验室制备
实验室常用金属镁或锌与稀酸反应来 制备氢气，也可以使用电解水的方法 制备氢气。
二氧化碳制备
工业制备
工业上主要采用高温煅烧石灰石或大理石来制备二氧化碳气体。
实验室制备
实验室常用碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钙）与稀酸反应来制备二氧化碳气体。
氦气气中提取氦气，通过吸附、精馏等方法进行纯 化。
实验室制备
实验室常用加热氯酸钾、过氧化氢与硝酸盐等分解来制备氦气，也可以通过液态 空气分馏法制备氦气。
PART 03
气体净化方法
REPORTING
WENKU DESIGN
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
常见气体的检验与除杂方法
初中化学：常见气体的检验与除杂方法常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去C O中混有的少量的C O时，可先将混合气通过盛有2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉浓N aO H溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的C O2其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去C O中2．混有的少量的C O时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的C O转化为C O2【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．。
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专题6 重要气体的制取与检验、除杂与净化【学习目标】1．掌握氧气、二氧化碳的实验室制法，并通过对比归纳，学会实验室制取气体的一般思路和方法。
2．掌握常见气体的检验方法和除杂原理、混合气体检验和净化的顺序。
3．了解常见气体的干燥与净化装置。
4．培养学生“绿色化学”的观念，树立环保意识【重点】1．氧气和二氧化碳的实验室制法（反应原理、发生装置、收集方法、检验方法、验满方法） 2．气体发生装置、收集装置选择依据 3．常见气体的检验方法、除杂质试剂选择 4．混合气体检验、净化顺序学 案 设 计复习活动一：气体的实验室制法【课前预习】：请回顾氧气和二氧化碳这两种气体的实验室制法，完成下列表格。
【形成思路】：气体的实验室制法1．原料选择考虑的因素：； 2．装置的选择发生装置选择考虑的因素：反应物的 和 ； 收集装置选择考虑的因素：气体的 和 。
【反馈练习一】：已知实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。
反应原理如下：2NH 4C1 + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2X 。
X 的化学式为： 。
⑴根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处√。
装置A BC D E氧气 二氧化碳 氨气⑵ 写出图中有标号仪器的名称：a ；b ；c 。
⑶ 分别写出实验室制取氧气和二氧化碳反应的化学方程式： ； 。
⑷ 若收集某气体时选用D 装置，由此可推知该气体的性质可能有： 。
⑸ 硫化氢（H 2S ）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS ）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。
① 写出该反应的化学方程式： ；② 制取硫化氢气体的发生装置可以选用 。
③ 硫化氢不能用C 装置来收集，原因是 。
右图装置如按照d-e-f 顺序连接可用来收集H 2S 气体，则乙装置的烧杯 中最好盛放 溶液进行尾气处理；试分析甲装置能收集到H 2S 的原因 。
⑹由此，小明联想到氨气是一种有刺激性气味的气体，也需改用上述装置收集，请你帮他连接装置，连接顺序是( )-( )-f 。
【能力提升】：右图所示装置的功能 ① 收集并贮存气体若气体密度大于空气密度，应从 端进；(向上排空气法) 若气体密度小于空气密度，应从 端进。
（向下排空气法）若气体难溶于水，先将集气瓶内装满水，气体应从 端进。
（排水法）② 检验气体或洗气（除杂质）若瓶内盛有澄清的石灰水，可用来检验 气体，气体应从 端进。
复习活动二：常见气体的检验【课前预习】：整理重要气体的检验方法和现象，完成下列表格。
重要气体检验方法现象O 2CO 2 H 2 CO CH 4 HClbacA Bd e f甲 乙NH 3 H 2O （气）【变式训练】：（一）利用可燃性检验H 2、CO 和CH 41．有一瓶气体，它是由H 2、CO 、CH 4中的一种，将其进行如下实验：在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。
用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水未变浑浊。
则该气体是 。
2．有一瓶气体，它是由H 2、CO 、CH 4中的一种，将其进行如下实验：在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。
用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上无现象；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
则该气体是 。
3．有一瓶气体，它是由H 2、CO 、CH 4中的一种，将其进行如下实验：在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。
用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
则该气体是 。
4．有一瓶气体，它是由H 2、CO 、CH 4中的几种组成，将其进行如下实验：在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。
用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
则该气体的组成可能是（有几种可能就填几种）：① 、② 、③ 、④ 。
【变式训练】：（二）利用还原性检验H 2和CO某气体可能由H 2和CO 组成，为确定其成分，设计了如下三套实验装置：① 若要验证该气体中只含H 2，应将气体依次通过 装置（填装置序号，下同）。
② 若要验证该气体中只含CO ，应将气体依次通过 装置，连接顺序为 。
③ 若要验证该气体是H 2和CO 的混合气体，应将气体依次通过 装置。
【形成方法】：气体检验的方法①检验气体应从气体的性质入手，明确各种气体的特性，需要通过明显的实验现象进行检验，每种试剂只能检验一种气体。
②混合气体检验应注意顺序，避免带来干扰，若有水蒸气需要检验，应在 检验。
【反馈练习二】某气体可能是H 2、CO 、CO 2、H 2O 、HCl 中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：气体通过有关装置时观察到的现象如下（假设每步反应均恰好完全进行）： 装置编号 A B C D E 试 剂 硝酸银溶液 澄清石灰水 氧化铜粉末 澄清石灰水 无水硫酸铜 现 象无明显变化变浑浊变红色无明显变化变蓝色澄清的石灰水 氧化铜粉末无水硫酸铜 A B C a b c de f试推断：⑴该气体中一定含有 ；⑵该气体中一定没有 ，理由是 。
⑶该气体中可能含有 ，为确定其是否存在，应 。
复习活动三：气体的除杂与净化常用除去气体杂质的方法杂质气体除杂试剂 O 2灼热的铜网 CO 、H 2灼热的氧化铜酸性气体（CO 2、SO 2、HCl 、H 2S 等）碱溶液（NaOH ）、碱石灰（NaOH+CaO ） 水蒸气干燥剂（浓硫酸、生石灰、碱石灰等）常用的干燥装置有：（由干燥剂的状态来决定干燥剂的装置）【问题组】1．除杂原则需遵循哪些原则？2．除杂质时需要有明显的现象吗？ 3．每种试剂只能除去一种杂质吗？4．如果混合气体中含有水蒸气需要除去，水蒸气要放在 除去，为什么？【反馈练习三】1．除去括号中的杂质，所用药品是否正确，如不正确，请选择合适的除杂质药品填在横线上。
① CO 2（CO ）～ 氢氧化钠溶液 ② CO （HCl ）～ 通过灼热的氧化铜 ③ N 2（O 2）～ 木炭④ CO 2（水蒸气）～ 氧化钙 【例题】：如下图所示，某学生用装置甲（瓶内壁附有碳酸钙）作为制取氢气的发生装置，先在瓶内放入锌粒，然后误将浓盐酸通过长颈漏斗注入瓶中。
现要用乙、丙、丁等装置验证并除去混有的杂质（H 2O 不需验证），得到纯净、干燥的氢气。
请回答：⑴甲装置中发生反应的化学方程式是 ； 。
⑵乙装置中盛装的试剂是 ，其作用是 ，反应的化学方程式是 。
⑶丙装置中盛装的试剂是 ，其作用是 ，反应的化学方程式是 。
干燥剂 不可干燥的气体 干燥装置 碱性 生石灰碱石灰酸性气体 A 或B 酸性 浓硫酸 碱性气体（如NH 3） C中性 无水硫酸铜固体—— A 或B 干燥管 U 形管⑷丁装置中盛装的试剂是，其作用是。
【反馈练习三】2．为除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，应选用的装置是下图中的（）3．某市三名同学误入废弃的防空洞，虽经抢救，仍造成学生及抢救人员的重大伤亡，该事件提醒我们：⑴进入洞穴前，需要进行实验，当证明洞内缺氧时，应携带供氧设备进入洞穴。
⑵为弄清洞内气体成分中是否含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，某学生设计了下图所示的实验装置进行检验，请回答下列问题：①实验前，先用大注射器从洞内抽取气体样品，然后将气体注入装置A中进行实验，实验过程中，能证明洞内气体中含有水蒸气的现象是。
若B中（澄清石灰水）出现现象，则证明洞内气体中含有二氧化碳；若C中出现和现象，则证明洞内气体中含有一氧化碳。
②若洞中气体含有CO，在D处尚缺少的实验仪器的名称是，其作用是。
③B中NaOH溶液的作用是。
④如果将上述装置按A、C、B排列，则不能检验洞内气体是否含有。
能力提升：规律总结在综合性气体制备实验中，我们可以从以下方面进行设计：达标检测必做题：1．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，但少量NO具有扩张血管、增强记忆的功能。
在实验室收集NO只能．．用排水集气方法。
对NO的描述正确的是（）发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质及干燥剂的状态气体的溶解性及密度尾气的性质A．易溶于水B．可能极易与氧气反应C．易与水反应D．有害无利2．下列分别是二氧化碳制取、干燥、收集和性质检验的装置图，正确的是（）3．欲鉴别CO、O2、空气、CO2、CH4五种气体，现有一盒火柴，还要用到下列实验用品中的（）A、装有蒸馏水的烧杯B、装有紫色石蕊试液的烧杯C、冷而干燥的烧杯D、内壁蘸有澄清石灰水的烧杯4．请你根据澄清石灰水和浓硫酸的性质，完成下面的实验：将H2、N2、CO和CO2组成的混合气体,依次通过灼热的氧化铜、、，最后得到干燥的N2。
选做题：5．右图是收集干燥R气体并对它进行吸收的正确装置。
由图中实验装置推测该气体的有关性质，正确的一组是（）A B C D密度（与空气比较）大于大于小于小于在水中的溶解性难溶极易溶极易溶难溶6．为弄清楚废弃的防空洞内气体成分是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下图所示盛有药品的仪器（图中夹持仪器均省略）检验防空洞内的气体成分。
⑴甲组逐一检验是否含有上述某一气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填序号）；若防空洞内含有水蒸气，则B中的现象是；若A中玻璃管内物质由黑色变为红色，则防空洞内含有。
⑵乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序连接仪器依次是（填序号，仪器可以重复使用）。
⑶若已验证防空洞中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行检验二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是。
拓展延伸：7．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：⑴若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；⑵鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；E装置的作用是；⑶根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为（计算结果保留一位小数）。