2019-2020年高三一模 化学 含答案
2019-2020年高三第一次模拟化学试题 含答案
2019-2020年高三第一次模拟化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题6．下列排序正确的是A ．氢化物的稳定性：HF<HCI<HBr<HIB ．离子半径:22O F Na Mg --++>>>C ．酸性：233424H SiO H PO H SO HCLO <<<D ．晶体熔点：244r SiO CsCL CF CB >>>7．下列说法不正确．．．的是 A ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B ．△H>O 的反应常温下不能白发进行C ．用250mL 容量瓶配制１mol/L,的盐酸D ．从碘水中提取单质碘不能用无水乙醇替代四氯化碳8．下列化T 生产过程中不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．硫酸工业 B ．合成氧丁业 C ．氯碱工业 D ．玻璃工业9．以下四个选项中的物质，在一定条件下能按右图中的箭头方式实现一步转化的是10．下列说法正确的是A ．300C 、101kPa 条件下，11.2LH 2CO 和11.2L 3O 。
所含的分子数相等B ．1mol/L 4NH CL 溶液和1 mol/L 34CH COONH 溶液中的c(4NH +)相等C ．2L0.5mol/L 盐酸和1L0.5mol/L 硫酸的pH 相等D ．1.8 g 4NH +的质子数与1.6 g.4CH 的质子数相等 11．能正确表示下列反应的离子方程式是A ． 2FeCL 溶液中通人2CL ：2322Fe CL Fe CL ++-+=+B ．在4NaHSO 溶液中滴加3NaHCO 溶液：23222H CO H O CO +-+=+↑C ．将过量2SO 通人冷氨水中：23234SO NH H O HSO NH -++⋅=+D ．玻璃瓶被烧碱溶液腐蚀：23222SiO Na OH NaSiO H O +-++=↓+12．做实验时不小心粘在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其离子反应方程式为242242MnO H C O H CO Mn -++++→↑++下列有关废反应的叙述正确的是A ．乙二酸中C 显+2价B ．离子反应方程式右侧方框内的产物是OH -C ．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5:2D ．若有6 mol H +参加反应，则转移电子10 mol13．查处酒后驾驶采用的便携式乙醇测量仪以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙 醇可以被完全氧化为2CO ，，但实际乙醇被氧化为X ，其中一个电极的反应式为： 3222CH CH OH e X H -+-→+。
2019-2020年高三一模理综化学试题含答案(可编辑修改word版)
2019-2020 年高三一模理综化学试题含答案选择题（6 小题，每题6 分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产，生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化B.福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C.医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物2.下列关于元素及其化合物的说法，正确的是A.Fe 在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量3.关于下列各实验的叙述中，不正确的是A.图①可用于实验室制备少量氯气或氨气B.可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性C.实验室可用装置③收集HCl 气体D.装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出4.国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是A.分子式C15H21O4B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C.分子中有两个手性碳原子D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是A.相同温度下，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=01.B.C. 等物质的量的NaX、NaY 和NaZ 的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）D.相同温度下，K 5>K4>K36.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是A.镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑B.电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极C.若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D.电解时阳极区pH 降低，阴极区pH 升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH 降低（假设电解前后体积变化忽略不计）第II 卷非选择题（共64 分）三．（本题包括6 小题，共50 分）7.（14 分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。
2019-2020年高三毕业班第一次模拟化学试题含答案
2019-2020年高三毕业班第一次模拟化学试题含答案化学试题本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 N a 23 S 32 P 31 O 16 N 14 Cu 64 Cl 35.5第I卷选择题（126 分）、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。
7•从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①致癌农药’② 苏丹红”、③ 碘元素”、④ 亚硝酸盐”⑤ 三聚氰胺”等化学名词出现。
业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大杀手”。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（）A. ②③④B.②③C.③④D.只有③&用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AB. 6.2克白磷分子中含P—P键为0.05N AC. 将含有NO2和N2O4分子共约N A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4LD. 标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N A9. 巳知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4CI2的同分异构体的数目为（）A . 2 B. 3 C. 4 D. 610. 下列叙述正确的是（）A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体D. 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物11. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A .图①除去 CQ 中的HCIB .图②装置制备Fe （0H ）2并能较长时间观察其颜色 C. 图③装置可用于分离C 2H 5OH 和H 20的混合物 D. 图④证明CH3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯 12•下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是（）A. 向Ca （HC0）2溶液中加入过量 NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca i 2+ + HCO< + 0H 「== CaCO j + H 20B. 磷酸一氢钠溶液水解： HPO 42—+出0^= PO 43 一 + H a O +C. 将2moISO 3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ 热量，则该反应的热化学方程式为：2SQ （g ）—= 2SC 2（g ）+ 02（g ） △ H=+Q kJ/moI D. 向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入 0.3 mol CI 2充分反应：4Fe 2++ 2Br + 3C 2 = 4Fe 3 + 6Cl + B 「213.在t C 时，将agNH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为p cm 3,质量分数为3,其中含NH 4+的物质的量为b moL 。
2019-2020年高三一模化学试卷 含答案
2019-2020年高三一模化学试卷含答案请在答题卷上答题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．KNO3C．SO2 D．Al2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．氯原子的电子排布式3s23p5 B．Cl-的结构示意图C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是A．甲基橙B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．滴定管4．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸5．关于右图装置工作时的叙述错误的是A．锌作负极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．锌片的电极反应式为：Zn -2e→Zn2+6．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧7．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法8．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是A．N2和H2 B．催化剂C．N2 D．H29．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷B．异戊烷C．乙苯D．2，2 - 二甲基丙烷12．下列对同系物归纳错误的是A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似13．下列有关实验事实的解释正确的是A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性14．下列物质中含有N A个氯化氢分子的是A．将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物B．6.02×1023个HCl气体分子C．室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液D．室温下，73gHCl气体15．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C + O2→ CO2+393kJC．C (s) + O2(g)→CO2 (g)-393kJD．C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ16．下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B．铵盐受热易分解C．1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红D ．常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为517．下列性质递变不正确的是A．酸性：HClO4 >H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl-> Na+ >F-C．热稳定性：HF> H2O> PH3D．还原性：Cl- < Br- < I-18．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ →NH4+B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S +2OH- → S2- + 2H2OC．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2+ +Br2 → Fe3+ + 2Br-D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3- + Ca2+ +2OH- →CaCO3↓ +2H2O + CO32-19．丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥20．对于反应：KClO3+ 6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是A．被氧化的HCl为0.6mol B．转移电子1.806×1023个C．产生气体为6.72L D．还原剂占参加反应HCl的5/6二、（本题共15分）现有短周期元素A、B、C、D。
2019-2020年高三化学一模试题(含解析)新人教版
2019-2020年高三化学一模试题（含解析）新人教版本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
相对原子质量（原子量）：H l O16 Mg 23 Mg 24 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、氧化还原反应、溶液中的离子关系、离子方程式正误判断等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素化合物知识、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点，注重常见化学方法，应用化学思想。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7、2013年入冬以来，我国北方大部分地区连续出现雾霾天气。
PM2．5是雾霾天气的主要元凶，PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧。
下列相关说法正确的是( )A．大力发展植树造林可从源头上减少雾霾天气的发生B．由PM2．5形成的分散系属于胶体，具备胶体的性质C．加快发展以氢燃料电池为能源的电动车，减少燃油车的使用D．雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的CO2偏高所致【知识点】化学与生产、生活、科技【答案解析】C 解析：A、实施绿化工程，防治扬尘污染，但不是从源头上减少污染，故A错误；B、气溶胶属于胶体，微粒直径在10-7m～10-9m之间，而PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米，故B错误；C、减少机动车尾气排放，减少了烟尘，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；D、雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体，不是因为产生二氧化碳，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了PM2.5的来源、性质、防治以及由粒径的大小确定胶体，明确微粒与纳米的关系即可解答，题目较简单。
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2019-2020年高三一模化学含答案6.下列说法不正确的是A．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液B．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂7.下图所示的实验装置不能够．．．达到实验目的的是8.下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2OB．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）9. 下列说法中正确的是A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/LB.标况下22.4L的己烷中有20N A原子C.1mol氯气溶于水转移1mol e-D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO210. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+HO==Cu2O+H2下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
11.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化12某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基非选择试题25.（12分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红（1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________。
FAB分子的结构式为______。
（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）___________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成z则Z中的化学键类型为____________________。
（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为______________________。
（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）______________________。
（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是______________________（填序号）。
A．平衡不发生移动B．反应物的转化率减小C．BF3的质量分数增加D．正逆反应速率都增大26.（14分）类比是一种重要的科学研究方法。
某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：（1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式____________________________________________________. （2）甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察显现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。
①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________（3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。
甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究：①该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象.据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。
为了排除Cl—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—无关。
②因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。
通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。
将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。
（i）检验是否沉淀洗涤干净的操作是__________________________________________________（ii）据此，可以得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。
（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的原因：27.（15分） 绿矾（FeSO 4·7H 2O ）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：2O查询资料，得有关物质的数据如下表：（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe ，最好选用的试剂为 。
A ．KSCN 溶液B ．NaOH 溶液C ．KMnO 4溶液D ．苯酚溶液（2）操作II 中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
（3）操作IV 的顺序依次为 、冷却结晶、 。
（4）操作IV 得到的绿矾晶体用少量冰水．．洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。
（5）测定绿矾产品中Fe 2+含量的方法是：a.称取2.850g 绿矾产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积的平均值为20.00mL 。
①滴定时盛放KMnO 4溶液的仪器为（填仪器名称）。
②判断此滴定实验达到终点的方法是 。
③计算上述样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为 。
28.（17分） 已知有机物之间能发下如下反应：下列有机化合物A~H 有如下图所示的转化关系：其中，化合物D 的分子式为C 10H 10O ，其苯环上的一氯代物只有两种；F 的分子式为C 10H 8O ，且所有碳原子在同一平面上。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A ；I 。
（2）反应①的反应类型为 ；反应②的条件为 。
化合物F 的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有个峰。
（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应。
反应③。
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。
其中的三种结构简式如下：请写出其它三种结构简式、、。
怀柔区2013届高三统一检测化学试题答案6A、7B、8D、9D、10A、11B、12D25.(12分)（1）硫每空1分共3分（2）H2O NH3CH4（2分）离子键、共价键（1分）(3)HSO3-+H+=H2O+SO2（2分）(4)0.3molNa2O20.1mol Na2CO3（2分）(5) C、D （2分）26.(14分)（1）AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2+ +OH- +2H2O （2分）（2）①Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）②蓝色沉淀逐渐溶解（2分）（3）①（NH4）2SO4（2分）②（i）取最后一次洗涤后的洗涤液，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀洗净，若产生白色沉淀，则未洗涤干净。
（2分）(ii)铵根离子的浓度（2分）（4）当溶液中有大量铵根离子存在时，铵根与氢氧根结合生成难电离的一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度降低，上述平衡正向移动，蓝色的氢氧化铜沉淀逐渐溶解。
（2分）27(15分)1）AD （2分）（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化(2分)；防止Fe2＋离子生成沉淀(2分)（3）蒸发浓缩(1分) ；过滤洗涤(1分)（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分)（5）①酸式滴定管(1分)②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
(2分)③0.975(2分)28.(17分)（1）（每空2分，共4分）（2）加成反应；强碱的醇溶液；4 （每空1分，共3分）（3）（每空2分，共4分）CH3CHO +3HCHO OH-−−−→（HOCH2）3CCHO（4）（每空2分，共6分）。