物理化学第四章模拟试卷A及答案
物理化学自测题及答案
物理化学试题库及答案第二章热力学第一定律一、选择题1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（）。
A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.绝热系统2．有关状态函数的描述不正确的是（）。
A.状态确定，状态函数的值都确定B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变C.在数学上具有全微分的性质D.所有状态函数的绝对值都无法确定4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将( )A.增加B.减少C.不变D.无一定规律5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（）的值为零。
A. QB.WC.Q +WD.Q－W6．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为（）。
A.理想气体可逆过程B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程C.理想气体等压过程D.理想气体等温可逆过程7．有关盖斯定律的说法，不正确的是（）。
A.它是热力学第一定律的直接结果B.它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数C.用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件D.用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（）。
A.Q > 0，W > 0，ΔU > 0B.Q = 0，W = 0，ΔU > 0C.Q = 0，W = 0，ΔU = 0D.Q < 0，W > 0，ΔU < 09．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p，右室中气体为0.03dm3、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（）。
A.37.2 JB.372 JC. 0D.237 J10．1mol 理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是（ ）。
A.C V , m (T 2－T 1)B.(p 2V 2－p 1V 1) / (γ-1)C.C p, m (T 2－T 1)D.nR (T 2－T 1)/ (γ-1) 12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的（ ） 。
物理化学第4章 部分习题解答
RT ln K 8.314 903 .15 ln 5.434 12 .7( k J mol 1 )
p
13. (1) 在0.5 L的容器中，盛有1.588 g的N2O4气体，在298 K部分 ； 分解: N2O4(g)====2NO2(g)
Kp 。 平衡时压强为101.325 kPa，求分解反应的
=-395.4+1.9=-393.5KJ/mol.
9．将含有50% CO、25% CO２、25% H２(均为摩尔分数)的混合 气体通入1173K的炉子中，总压为202.65 kPa。试计算平衡气 相的组成。已知反应CO２(ｇ)＋H２(ｇ)===H２O(ｇ)＋CO(ｇ) 在1173K时，Ｋｐ＝1.22。
r H (298 ) T r S (298 ) c p dT T
m T
298
dT
6 .3 77607 168 .03T (6.3)dT T dT 298 298 T 79484 6.3T ln T 210 .22T
5
1
28. 潮湿的Ag２CO3在383 K时于空气流中干燥，为防止分解，空 气中CO2的分压应为多少?已查得有关热力学数据如下：
物质 Ag2CO3(s) Ag2O(s) CO2(g)
S m /(J· -1· -1) mol K
f H m /(J· -1) mol
C p ,m /(J· -1· -1) mol K
(1) 在293 K、相对湿度64%的空气中MgO(s)是否会水解 成Mg(OH)2(s)? (2) 在293K，为避免MgO的水解，允许的最大相对湿度为多少? 已知293 K时水的饱和蒸气压为2338 Pa。
18. 解:
物理化学第四章习题解答
思考题3. 注：题目为反应对该反应物分别是一级、二级2A ——>P+...、三级3A ——>P+...。
而A+B ——>P+...这个反应若为如书P141所示的二级反应，则对反应物A 和B 都分别是一级的。
所以本题应该套用简单n 级反应的公式进行计算。
设反应物A 的初始浓度为a ，t 时刻生成物P 的浓度为x ，则对于简单的n 级反应我们有：n=1时1lnak t a x =-n>1时()111111()n n kt n n a a nx --⎡⎤-=⎢⎥--⎣⎦代入n=2得22xk ta(a -x)=代入n=3得()32211163k t a a x ⎛⎫-= ⎪ ⎪-⎝⎭将x=0.5a 和x=0.75a 分别代入n=1对应的反应速率方程，可得1234123411ln 2ln 4:1:2t t t t k k ===将x=0.25a 和x=0.375a 分别代入n=1对应的反应速率方程，可得123412342213:1:322t t t t ak ak === 将x=1/6a 和x=1/4a 分别代入n=1对应的反应速率方程，可得12341234223315:1:522t t t t a k a k ===.4. 根据阿伦尼乌斯公式的微分形式，我们有()()12a a1a22212a1a22d ln ln d ln d d dln d k k E E E kT RT T RT k k E E T RT --=⇒=-⇒=根据平行反应反应速率与生成物浓度之间的关系，我们有()12a1a22dln 0d x x E E T RT -=>即随着温度增加()12ln x x 增大，所以温度升高时更利于反应1的进行。
习题解答1、解： （1）dt A d ][= ―k 1[A]―k 4[A] dt B d ][= k 1[A]―k 2[B] + k 3[C]dt C d ][= k 2[B]―k 3[C]dt D d ][= k 4[A]（2）dt A d ][= ―k 1[A] + k 2[B]dt B d ][= k 1[A]―k 2[B]―k 3[B][C]dt C d ][=―k 3[B][C]dt D d ][= k 3[B][C]（3）dt A d ][= ―k 1[A] + k 2[B]2dt B d ][= 2(k 1[A]―k 2[B])2（4）dt A d ][= ―2k 1[A]2 +2k 2[B]dt B d ][= k 1[A]2―k 2[B]―k 3[B]dtC d ][= k 3[B]2、解 （1）以lnc 对t 作图得一直线，说明该反应是一级反应。
物理化学习题第四章化学平衡
物理化学习题第四章化学平衡第四章化学平衡⼀.基本要求1.掌握化学反应定温式得各种形式,并会⽤来判断反应得⽅向与限度。
2.了解标准平衡常数得定义,掌握标准平衡常数得各种表⽰形式与计算⽅法。
3.掌握标准平衡常数与在数值上得联系,熟练⽤热⼒学⽅法计算,从⽽获得标准平衡常数得数值。
4.了解标准摩尔⽣成Gibbs⾃由能得定义与它得应⽤。
5.掌握温度对化学平衡得影响,记住van’t Hoff公式及其应⽤。
6.了解压⼒与惰性⽓体对化学平衡得影响。
⼆.把握学习要点得建议把本章放在多组分系统之后得⽬得,就就是要利⽤多组分系统中介绍得化学势得概念与各种表⽰⽅式,来导出化学反应定温式,从⽽⽤来判断化学反应得⽅向与限度。
本章⼜⽤到了反应进度得概念,不过其值处在得区间之内。
因为在利⽤化学势得表⽰式来计算反应得Gibbs⾃由能得变化值时,就是将化学势瞧作为⼀个定值,也就就是在有限得反应系统中,化学进度为,如果在⼀个很⼤得系统中,。
严格讲,标准平衡常数应该⽤绝对活度来定义,由于本教材没有介绍绝对活度得概念,所以利⽤标准态化学势来对标准平衡常数下定义,其含义就是⼀样得。
从标准平衡常数得定义式可知,标准平衡常数与标准化学势⼀样,都仅就是温度得函数,因为压⼒已指定为标准压⼒。
对于液相反应系统,标准平衡常数有其相应得形式。
对于复相化学反应,因为纯得凝聚态物质本⾝就作为标准态,它得化学势就就是标准态化学势,已经归⼊中,所以在计算标准平衡常数时,只与⽓体物质得压⼒有关。
学习化学平衡得主要⽬得就是如何判断反应得⽅向与限度,知道如何计算平衡常数,了解温度、压⼒与惰性⽓体对平衡得影响,能找到⼀个经济合理得反应条件,为科研与⼯业⽣产服务。
⽽不要过多地去考虑各种浓度表⽰式与各种平衡常数表⽰式之间得换算,否则会把⾃⼰搞糊涂了,反⽽没抓住主要内容。
由于标准平衡常数与在数值上有联系,,所以有了得值,就可以计算得值。
定义了标准摩尔⽣成Gibbs⾃由能,就可以很⽅便地⽤热⼒学数据表中个物质得值,来计算反应得,从⽽可以求出标准平衡常数。
物理化学A及答案
物理化学试卷（A ）适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分)1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是： A 、△G ＜0 B 、△S ＜0 C 、△U ＞0 D 、△H ＝02、下列各量为偏摩尔量的是哪个：A 、BC n ,V ,S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、B C n ,V ,T B n p ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ C 、BC n p T B n ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,F D 、B C n ,V ,T B n S ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ 3、ΔH 是指体系的什么：（ ）A 、反应热B 、吸收的热量C 、焓的增量D 、生成热 4、已知FeO(s) + C(s) ＝ CO(g) + Fe(s)，反应的△r H m θ和△r S m θ均为正值且不随温度而变化，欲使反应正向进行，则（ ） A 、高温有利 B 、低温有利 C 、与温度无关 D 、无法确定 5、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%6、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为：A 、a 1 < a 2B 、a 1 = a 2C 、a 1 > a 2D 、a 1 , a 2可取任意值 7、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液 8、25℃时，0.1000 mol·dm -3的HAC 溶液Λm 为α，已知Λ∞m （HAC ）为β，则该HAC 溶液的电离度为： A 、α+β B 、α-β C 、α×β D 、α÷β9. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中，分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液，能够使As 2S 3溶胶最快发生聚沉的是：A 、KClB 、NaClC 、ZnCl 2D 、AlCl 3 10、下列哪一种物质在0K 时标准熵值为0：A 、理想气体B 、理想液体C 、理想溶液D 、完美晶体 11、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为：A 、0.20B 、0.50C 、0.60D 、0.80 12、反应1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) = NH 3(g)，当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ应为：A 、0.1B 、0.3C 、0.5D 、0.213、定温定压下，A 与B 组成的均相系统，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将（ ） A 、增加 B 、减小 C 、不变 D 、无法确定 14、浓度为 0.1mol ·kg -1的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg -1 B 、0.15 mol ·kg -1 C 、0.3 mol ·kg -1 D 、0.2 mol ·kg -1 15、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：A 、催化剂B 、温度C 、压力D 、浓度 16、叔戊烷基碘的水解反应为：C 5H 11I + H 2O →C 5H 11OH + HI 298K 标压下测定出其反应速率ｋ=0.0981min -1，则此反应为：院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应二、填空题（每空2分，共20分）1、1mol液态苯在298K时置于量热计中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),同时放热为3264KJ/mol，则等压燃烧焓为。
物理化学课后解答第四章
4-3 冶炼不锈钢有下述反应：[]()[]C O Cr g CO Cr +=+3231)(32 已知有两种成分的钢液：（1） w [Cr]=10%,w[Ni]=9%,w[C]=0.05%,p CO =101325Pa（2） w [Cr]=18%,w[Ni]=9%,w[C]=0.05%,p CO =101325Pa试求（1）两种成分下[Cr]与[C]的氧化转化温度各为多少？ （2）若反应按[]()[]C O Cr g CO Cr 232)(23432+=+计算，问转化温度与前面的是否一样？ 作业反馈及疑难问题分析：一半人能做对这题。
这题须由教科书附录查得所需的热力学数据。
题目中没有说明这一点，因而有些人不知如何做。
4-4 生产中用硅热法还原氧化镁制取金属镁，试问（1）在标准状态下，下面反应的还原温度是多少？Si(s)+2MgO(s)=2Mg(g)+SiO 2(s) 0rG Δ=522500-211.71T J/mol(2) 当加入添加剂CaO 后，还原温度下降到多少？已知2CaO(s)+SiO 2(s)=Ca 2SiO 4(s) 0rG Δ=-126236-5.02T J/mol(3) 在加入CaO 的基础上，若想使还原温度继续下降到1473K，应采取什么措施？ 作业反馈及疑难问题分析：多数人能做对问题（1）和（2）。
问题（3）暗含题意：此时已不是标准状态，即1473K 时Mg(g)的蒸气压不是标准压力101325Pa。
明白了这一点，问题（3）就不难了。
4-5（1）假定钢液用硅脱氧生成的SiO2是纯物质，求钢液中硅与氧的溶度积与温度的关系式。
（2）在1873K 试1吨钢水中的氧从w[O]=0.1%降到0.01%,求所需要的硅铁（含硅50%）量。
已知 )()()(22g O l Si l SiO += T rG 65.1968966000−=Δ J/mol[]%)(Si l Si = T G sol 26.11213000−−=Δ J/mol[]O g O 2)(2= T G sol 77.42337000−−=Δ J/mol作业反馈及疑难问题分析：多数人没能做对问题（2）。
物理化学第四章练习
物理化学第四章练习物理化学第四章练习一.单项选择题1. {?H/?n B}S,P,nc≠B表示（）A.化学势,B.偏摩尔量,C.偏摩尔焓,D.既不是化学势也不是偏摩尔量.2. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起（）A.凝固点升高,B.蒸气压降低,C.总是放出热量,D.沸点降低.3. 同样条件下，纯水的化学势μA与水溶液中水的化学势μA′，在下列关系中正确的是（）A. μA′＞μA,B. μA′＝μA,C. μA′＜μA ,D. 无法确定.4. 在冬季进行建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是（）a.增加混凝土的强度b.防止建筑物被腐蚀c.降低混凝土的固化温度d.吸收混凝土的水分.5. 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是（）a.偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零b.溶液中每种广度性质都有偏摩尔量且都不等于化学势c.除偏摩尔吉布斯函数外，其它偏摩尔量都不等于化学势d.溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式6.设373K时，液体A的饱和蒸汽压为133.3 kPa, 液体B的为66.7 kPa, 则：（1）若A和B形成理想液态混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，则其在气相中的物质的量分数为（）a.2/3b.1/2c.1/3d.1(2)若A和B完全不互溶，当由2.0摩尔A和3.0摩尔B在恒温下构成双液系统时，系统的总蒸汽压为（）kPa。
a.66.7b.133.3c.200d.466.6二. 填空题1.已知373.15 K时水的饱和蒸气压为101.325 kPa ，用公式________________________________________可求出298.15K 时水的饱和蒸气压(已知水的摩尔气化焓变)。
2.已知水的凝固点降低常数K f为1.86 K·mol-1·kg。
在0.1 kg 水中含0.0045 kg某非电解质的溶液，于272.685 K时结冰，该溶质的摩尔质量为__________________。
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是 (A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程(B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程(D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
物理化学第四章
T, p,yA=0.4
T,p,yA=0.4
T,p=? T,p=?
*例6. 323K时，醋酸(A)和苯(B)组成二组分溶液， 323K时 醋酸(A)和苯 组成二组分溶液 和苯(B)组成二组分溶液， 各组分在气液平衡时气相中的分压分别为p 各组分在气液平衡时气相中的分压分别为pA、pB， 摩尔分数(液相)分别为x 实验测定如下： 摩尔分数(液相)分别为xA、xB。实验测定如下：
xA pA /Pa pB /Pa 0 0.0835 0.2973 1535 35197 33277 3306 28158 0.6604 5360 18012 0.9931 7293 466.6 1.000 7333
假定蒸气为理想气体，当xA =0.6604时 =0.6604时 假定蒸气为理想气体， 1．以R.L为基准，求aA、aB, γA、γB。 R.L为基准 为基准， 2．以H.L为基准，求aB、γB H.L为基准 为基准， 3．求323K时∆mixG 323K时
＊例5 液体A和B形成理想溶液。现有yB(g) = 0.6的 液体A 形成理想溶液。现有y 0.6的 蒸气相，放在一个带有活塞的汽缸内， 蒸气相，放在一个带有活塞的汽缸内，恒温下将蒸 气慢慢压缩。 气慢慢压缩。 已知 pA* =0.4p ，pB*=1.2 p , 计算 =0.4p 当液体开始凝聚时的蒸气压p ① 当液体开始凝聚时的蒸气压p； )=0.5时的蒸气压 时的蒸气压p (g)； ② 当xA(l)= xB(l)=0.5时的蒸气压p和yA(g)； 画出蒸气压与组成图。 ③ 画出蒸气压与组成图。
和液态B的蒸气压分别为 例3 在300K时，液态 和液态 的蒸气压分别为 时 液态A和液态 pA* =37.33kPa, pB* =22.66 kPa，当2mol A 和 ， 2mol B混合，p总 =50.66 kPa，蒸气相中 的物质 混合， 混合 ，蒸气相中A的物质 的量分数y 的量分数 A(g)=0.60，设蒸气为理想气体 ， ①求溶液中A、B的活度和活度系数 求溶液中 、 的活度和活度系数 ②求∆mixG ③若溶液为理想溶液，∆mixG 若溶液为理想溶液，
物理化学第四章习题解答
物理化学第四章习题解答思考题3.注：题目为反应对该反应物分别是一级、二级2A——>P+...、三级3A——>P+...。
而A+B——>P+...这个反应若为如书P141所示的二级反应，则对反应物A和B都分别是一级的。
所以本题应该套用简单n级反应的公式进行计算。
设反应物A的初始浓度为a，t时刻生成物P的浓度为某，则对于简单的n级反应我们有：n=1时lnn>1时ak1ta某111ktn1n1n1na(an某)代入n=2得某k2ta(a-2某)代入n=3得1112k3t26a3某a将某=0.5a和某=0.75a分别代入n=1对应的反应速率方程，可得t12ln2ln4t34t12:t341:2k1k1将某=0.25a和某=0.375a分别代入n=1对应的反应速率方程，可得t1213t34t12:t341:32ak22ak215tt12:t341:5342a2k32a2k3.将某=1/6a和某=1/4a分别代入n=1对应的反应速率方程，可得t124.根据阿伦尼乌斯公式的微分形式，我们有dlnk1lnk2Ea1Ea2EadlnkdTRT2dTRT2dlnk1k2Ea1Ea2dTRT2根据平行反应反应速率与生成物浓度之间的关系，我们有dln某1某2Ea1Ea20dTRT2即随着温度增加ln某1某2增大，所以温度升高时更利于反应1的进行。
习题解答d[A]=―k1[A]―k4[A]dtd[B]=k1[A]―k2[B]+k3[C]dtd[C]=k2[B]―k3[C]dtd[D]=k4[A]dtd[A]（2）=―k1[A]+k2[B]dtd[B]=k1[A]―k2[B]―k3[B][C]dtd[C]=―k3[B][C]dtd[D]=k3[B][C]dtd[A]（3）=―k1[A]+k2[B]2dtd[B]=2(k1[A]―k2[B])2dtd[A]（4）=―2k1[A]2+2k2[B]dtd[B]=k1[A]2―k2[B]―k3[B]dtd[C]=k3[B]dt1、解：（1）2、解（1）以lnc对t作图得一直线，说明该反应是一级反应。
物理化学第四章模拟试卷B及答案
物理化学第四章模拟试卷B班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓Δfus H m$=6025 J ⋅mol -1,某水溶液的凝固点为258.15 K ,该溶液的浓度x B 为： ( )(A) 0.8571 (B) 0.1429(C) 0.9353 (D) 0.06472. 2 分根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式： μB = μB *(T ,p ) + RT ln x B ， μA = μA *(T ,p ) + RT ln x A下面叙述中不正确的是： ( )(A) μA *(T ,p ) 是纯溶剂在所处 T , p 时的化学势(B) μB *(T ,p ) 是 x B = 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势(C) 当溶质的浓度用不同方法（如 x B , m B , c B ）表示时，μB *(T ,p )不同，但μB 不变(D) μA *(T ,p ) 只与 T , p 及溶剂的性质有关, μB *(T ,p ) 只与 T , p 及溶质的性质有关3. 2 分下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质： ( )(A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关(C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性4. 2 分在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 p A *，化学势为μA*，并且已知在p ∃压力下的凝固点为 T f *，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 p A ，μ A ，T f ，则 ( )(A) p A *< p A ，μA *<μA ， T f * < T f(B) p A *> p A ，μA *<μA ， T f * < T f(C) p A *< p A ，μA *<μA ， T f * > T f(D) p A *> p A ，μA *>μA ， T f * > T f5. 2 分对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种是错误的： ( )(A) 正： H E >> TS E 无：H E << TS E(B) 正： S E = 0 无：H E = 0(C) 正： G E = H E 无：G E = -TS E(D) 正： G E = -TS E 无：G E = H E6. 2 分恒温、恒压下，形成理想溶液混合物时:mix ΔV 0; mix ΔH 0; mix ΔU 0; mix ΔS 0。
物理化学第四章课后答案完整版
第四章多组分系统热力学4.1有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。
此溶液中B的浓度为c B，质量摩尔浓度为b B，此溶液的密度为。
以M A，M B分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B的摩尔分数x B表示时，试导出x B与c B，x B与b B之间的关系。
解：根据各组成表示的定义4.2D-果糖溶于水（A）中形成的某溶液，质量分数，此溶液在20℃时的密度。
求：此溶液中D-果糖的（1）摩尔分数；（2）浓度；（3）质量摩尔浓度。
解：质量分数的定义为4.3 在25℃，1 kg 水（A ）中溶有醋酸（B ），当醋酸的质量摩尔浓度b B 介于和之间时，溶液的总体积求：（1） 把水（A ）和醋酸（B ）的偏摩尔体积分别表示成b B 的函数关系。
（2）时水和醋酸的偏摩尔体积。
解：根据定义当时4.460℃时甲醇的饱和蒸气压是84.4 kPa ，乙醇的饱和蒸气压是47.0 kPa 。
二者可形成理想液态混合物。
若混合物的组成为二者的质量分数各50 %，求60℃时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。
解：甲醇的摩尔分数为58980049465004232500423250....x B =+=4.580℃时纯苯的蒸气压为100 kPa，纯甲苯的蒸气压为38.7 kPa。
两液体可形成理想液态混合物。
若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80℃时气相中苯的摩尔分数，求液相的组成。
解：4.6在18℃，气体压力101.352 kPa下，1 dm3的水中能溶解O2 0.045 g，能溶解N2 0.02 g。
现将 1 dm3被202.65 kPa空气所饱和了的水溶液加热至沸腾，赶出所溶解的O2和N2，并干燥之，求此干燥气体在101.325 kPa，18℃下的体积及其组成。
设空气为理想气体混合物。
其组成体积分数为：，解：显然问题的关键是求出O2和N2的亨利常数。
4.7 20℃下HCl 溶于苯中达平衡，气相中HCl 的分压为101.325 kPa 时，溶液中HCl 的摩尔分数为0.0425。
最新物理化学课后习题第四章答案资料
第四章多组分系统热力学4.1有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。
此溶液中B的浓度为c B，质量摩尔浓度为b B，此溶液的密度为。
以M A，M B分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B的摩尔分数x B表示时，试导出x B与c B，x B与b B之间的关系。
解：根据各组成表示的定义4.3在25℃，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度b B介于和之间时，溶液的总体积求：（1）把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成b B的函数关系。
（2）时水和醋酸的偏摩尔体积。
解：根据定义当时4.460℃时甲醇的饱和蒸气压是84.4 kPa ，乙醇的饱和蒸气压是47.0kPa 。
二者可形成理想液态混合物。
若混合物的组成为二者的质量分数各50 %，求60℃时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。
解：甲醇的摩尔分数为58980049465004232500423250....x B =+=4.580℃时纯苯的蒸气压为100 kPa ，纯甲苯的蒸气压为38.7 kPa 。
两液体可形成理想液态混合物。
若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80℃时气相中苯的摩尔分数，求液相的组成。
解：4.7 20℃下HCl 溶于苯中达平衡，气相中HCl 的分压为101.325 kPa 时，溶液中HCl 的摩尔分数为0.0425。
已知20℃时苯的饱和蒸气压为10.0 kPa ，若20℃时HCl 和苯蒸气总压为101.325 kPa ，求100 g 苯中溶解多少克HCl 。
解：设HCl 在苯中的溶解符合亨利定律HCl HCl ,x HCl x k p = Pa .Pa .x p k HCl HCl HCl,x 610×3842=04250101325== HCl,x HCl ,x *HCl ,x *HCl HCl ,x *HCl k x k p x k x p x k x p p p p +1+=+苯苯苯苯苯苯苯苯总）－＝（）－（＝＋＝96010×38421000010×384210132566...k p k p x HCl,x *HCl ,x ＝－－＝－－＝苯总苯 960=536+7810078100=..mx 苯 m = 1.867g4.11 A ，B 两液体能形成理想液态混合物。
物化第四章习题答案分解
G B. n B
T , p , nC
G C. V T , p ,nB
）
G D. p T ,V , n B
7.关于亨利常数，下列说法中正确的是（ D A.其值与温度、浓度、和压力有关。 B.其值与温度、溶质性质和浓度有关。 C.其值与温度、溶剂性质和浓度有关。
4.273K，202.65kPa时，冰融化成水，则冰的化学势 比水的化学势( A A.高 B.低 ) C.相等 D.不可比较
5.100℃、101.325 kPa下，水与水蒸气的化学势之间的关系为 ( C )
A.
(l ) (g)
B.
(l ) (g)ຫໍສະໝຸດ C.(l) (g)
D.不确定
6.下列各式中，为化学势定义式的是（ B ）
2. 413K时，pA*=125.24 kPa、pB*=66.10 kPa，假定液体A与
液体B能形成理想液态混合物，在101.325kPa、413K时沸腾。 试求：(1)沸腾时理想液态混合物的组成； (2)沸腾时液面上蒸气的组成。
解:
p pB pA pB xB p（ A 1 xB）
1.293K,苯（A）的饱和蒸气压是13.332kPa,辛烷(B)的饱和蒸气压 是2.664kPa，两者可形成理想液体混合物。在10.132kPa下气液两相平衡， 试计算：平衡时系统的气相组成和液相组成。
p pB pA pB xB p（ A 1 xB）
解:
xB ?
* pB pB xB yB * * p p A ( pB p* A ) xB
14.当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，
物理化学习题 第四章 化学平衡
GAGGAGAGGAFFFFAFAF第四章 化学平衡一．基本要求1．掌握化学反应定温式的各种形式，并会用来判断反应的方向和限度。
2．了解标准平衡常数的定义，掌握标准平衡常数的各种表示形式和计算方法。
3．掌握标准平衡常数K 与r m G ∆在数值上的联系，熟练用热力学方法计算r m G ∆，从而获得标准平衡常数的数值。
4．了解标准摩尔生成Gibbs 自由能f m G ∆的定义和它的应用。
5．掌握温度对化学平衡的影响，记住van ’t Hoff 公式及其应用。
6．了解压力和惰性气体对化学平衡的影响。
二．把握学习要点的建议把本章放在多组分系统之后的目的，就是要利用多组分系统中介绍的化学势的概念和各种表示方式，来导出化学反应定温式，从而用来判断化学反应的方向与限度。
GAGGAGAGGAFFFFAFAF本章又用到了反应进度的概念，不过其值处在0 1 mol -的区间之内。
因为在利用化学势的表示式来计算反应的Gibbs 自由能的变化值时，是将化学势看作为一个定值，也就是在有限的反应系统中，化学进度为d ξ，如果在一个很大的系统中， 1 mol ξ=。
严格讲，标准平衡常数应该用绝对活度来定义，由于本教材没有介绍绝对活度的概念，所以利用标准态化学势来对标准平衡常数下定义，其含义是一样的。
从标准平衡常数的定义式可知，标准平衡常数与标准化学势一样，都仅是温度的函数，因为压力已指定为标准压力。
对于液相反应系统，标准平衡常数有其相应的形式。
对于复相化学反应，因为纯的凝聚态物质本身就作为标准态，它的化学势就是标准态化学势，已经归入r m G ∆中，所以在计算标准平衡常数时，只与气体物质的压力有关。
学习化学平衡的主要目的是如何判断反应的方向和限度，知道如何计算平衡常数，了解温度、压力和惰性气体对平衡的影响，能找到一个经济合理的反应条件，为科研和工业生产服务。
而不要过多地去考虑各种浓度表示式和各种平GAGGAGAGGAFFFFAFAF衡常数表示式之间的换算，否则会把自己搞糊涂了，反而没抓住主要内容。
物理化学第四章第五章练习题
第四章 单元练习1. 液体B 与液体C 可以形成理想液态混合物。
在常压及25℃下，向总量n =10 mol ，组成x c =0.4的B ，C 液态混合物中加入14mol 的纯液体C ，形成新的混合物。
求过程的△G ，△S 。
2. A 、B 两液体能形成理想液态混合物。
已知在t 时纯A 的饱和蒸气压*Ap =40kPa ，纯B 的饱和蒸气压*B p =120kPa 。
（1）在温度t 下，于气缸中将组成为y （A ）=0.4的A 、B 混合气体恒温缓慢压缩，求凝结出第一滴微细液滴时总压及该液滴的组成（以摩尔分数表示）为多少？（2）若将A 、B 两液体混合，并使此混合物在100kPa 、温度t 下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成（摩尔分数）？3. H 2、N 2与100g 水在40℃时处于平衡，平衡总压力为105.4kPa 。
平衡蒸气经干燥后的组成为体积分数=)(2H ϕ40%。
假设溶液的水蒸气可以认为等于纯水的蒸气压，即40℃时的7.33kPa 。
已知40℃时H 2、N 2在水中亨利常数分别为7.61GPa 及10.5GPa 。
求40℃时水中能溶解H 2和N 2的质量。
4. 20℃下HCl 溶于苯中达平衡，气相中HCl 的分压为101.325kPa 时，溶液中HCl 的摩尔分数为0.0425，已知20℃时苯的饱和蒸气压为10.0kPa 。
若20℃时HCl 和苯蒸气总压为101.325kPa ，求100g 苯中溶解多少克HCl 。
5. 25g 的CCl 4中溶有0.5455g 某溶质，与此溶液成平衡的CCl 4蒸气分压为11.1888kPa ，而在同一温度时纯CCl 4的饱和蒸气压为11.4008kPa 。
（1）求此溶质的相对摩尔质量Mr 。
（2）根据元素分析结果，溶质中含C 为94.34%，含H 为5.66%（质量百分数），确定溶质的化学式。
6. 在100g 苯中加入13.76g 联苯（C 6H 5C 6H 5），所形成溶液的沸点为82.4℃。
物理化学第四章例题
第四章例题1. 一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B ，静止足够长时间后有何现象发生？ (A) A 杯水减少，B 杯水满后不再变化 (B) A 杯变空杯，B 杯水满后溢出(C) B 杯水减少，A 杯水满后不再变化 (D) B 杯变空杯，AB 杯水满后溢出 1. [答] (B)A 杯为纯水，B 杯为稀溶液，因而B 杯中水的蒸气压小于A 杯中水的蒸气压 A 杯达饱和而B 杯未饱和因而水蒸气从A 杯蒸发而凝结于B 杯2. 保持压力不变，在稀溶液中溶剂的化学势随温度降低而(A) 降低 (B) 不变 (C) 增大 (D) 不确定2. 答： (C) ()0,<-=∂∂m B pTS Bμ3 .温度为273K ，压力为10×O p 下液态水和固态水的化学势μ(l)和μ (s)之间的关系为(A) μ (l) > μ (s) (B) μ (l) = μ (s) (C) μ (l) < μ (s) (D) 不确定 3 . (C)m T B V p =⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂μ对纯物 则m TB V p ∆=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∆∂μ ()()()()[]010<-=∆=-⎰dp s V l V s l OOp p m m μμμ4. 有四杯含不同溶质，相同浓度 m=1 mol ·kg -1 的水溶液，分别测其沸点。
则沸点升得最高者是(A) Al 2(SO 4)3 (B) Mg SO 4 (C) K 2 SO 4 (D) C 6H 5 SO 3H 4.答 (A) 沸点上升值取决于溶质数量（此处为离子数）5. 烧杯A 中装有0.1 kg 273K 的水；烧杯B 中装有0.1 kg 273K 的冰水混合物，(水和冰各占一半)。
用滴管分别向两烧杯中各滴入数滴浓H 2SO 4，则两烧杯中的温度将如何变化？(假设无其他热损失)(A) T A 升，T B 升 (B) T A 升，T B 降 (C) T A 降，T B 升 (D) T A 降，T B 降5 . [答] (B) 由于H 2SO 4溶于水放出溶解热，故A 杯中温度升高；由于稀溶液的冰点降低，故只要达平衡时，B 杯中的冰未全部熔化，则B 杯中温度降低。
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物理化学第四章模拟试卷A班级姓名一、选择题( 共10 题20 分)1. 2 分已知373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为5×104 Pa，液体 B A 和B 构成理想液体混合物，当 A 在溶液中的物质的量分数为0.5 量分数为：(A) 1/1.5 (B) 1/2(C) 1/2.5 (D) 1/32. 2 分根据逸度- 组成图,下面表达不正确的是：(A) Ba 虚线符合f A=f A*x A(B) Ab' 虚线符合f B=k B x B(C) ab 虚线符合f=k B x B+f A*x A(D) Adb 实线符合f B=f B*a B3. 2 分在该逸度组成图中,下列各点的表述中不正确的是：(A) a 点是假想的参考点,x A =1, f A=k A(B) c 点符合拉乌尔定律,f A=f A*x A=f A*a A(C) d 点符合拉乌尔定律,f B=f B x B=f B a B (D) e 点处f A=f B分数的饱和蒸气压为105 Pa，时，气相中 B 的物质的( )2 分(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs 自由能(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律上述诸说法正确的是：(A) (1) ，(2) (B) (2) ，(3)(C) (2) ，(4) (D) (3) ，(4)5. 2 分当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。
( )(A)溶质的活度相同(B)溶质的活度系数相同(C)溶质的标准化学势相同(D)溶质的化学势相同6. 2 分对于非理想溶液下面说法中正确的是：( )(A) 只有容量性质才有超额函数(B) 若某个溶液的超额熵为零,则该溶液中任何一种成分的活度系数与温度成反比(C) 超额熵必为正值,超额Gibbs 自由能必为负值(D) 无热溶液是由化学性质相似,分子大小差别不大的物质混合而成7. 2 分已知373 K 时液体 A 的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体 B 的饱和蒸气压为66.62 kPa 。
设A 和 B形成理想溶液, 当 A 在溶液中的摩尔分数为0.5 时,在气相中 A 的摩尔分数为：( )(A) 1 (B) 1/2(C) 2/3 (D) 1/38. 2 分比较如下两筒氮气化学势的大小( 为逸度系数) ,答案应为( )(A) μ1> μ2 (B)μ1< μ2(C)μ1= μ2 (D) 不能比较其相对大小的食盐，其沸点升高了 0.01 K ，则 373.15 K 左右时 ,水的蒸气 ( )-1(B) 3647.7 Pa K ·-1(D) 7295.4 Pa K ·-1*. 2 分在 310 K,纯 H 2O(l)的蒸气压为 6.275 kPa,现有 1 mol 不挥发物质 B(s)溶于 4 mol H 2O(l) 形成溶液 ,若溶液中水的活度为 0.41(以纯水为标准态 ),则溶解过程中 1 mol H 2O(l)的Gibbs 自由能变化为：二、填空题 ( 共 9 题 18 分 ) 11. 2 分高压混合气体各组分的逸度可表示为 f B = f B * x B (即 Lewis Randall 规则)，*其中， f B 表示 ____________ ，f B 表示 ______________________________________12. 2 分混合理想气体中组分 B 的化学势表达式 B 为 ，其中标准 态的物理意义为： 。
13. 2 分标准态的活度等于 1。
此结论 。
活度等于 1 的状态为标准态。
此结论 (填正确或错误)14. 2 分若溶液 A 和 B 的分子结构越相近， 则 A —A ，B —B ，A —B 分子间的作用力就越 其混合焓 mix H 越 ，混合 Gibbs 自由能越可能 ，则就越可能完全互溶。
15. 2 分当溶液中组分采用不同标准态时， 其化学势的值 ，活度值 ，活度系数 值 。
( 填相同和不同 )16. 2 分 在一定温度压力下，当水 (A)溶液中溶质 (B)的化学势 dB 0时，与此同时水的化学 势变化 d A0。
17. 2 分9. 2 分1000 g 水中加入 0.01 mol压随温度的变化率 dp/dT 为： -1 (A) 1823.9 Pa K ·-1 (C) 5471.6 Pa K ·-1(A) -557 Jmol (C) -4148 J mol (B) -2298 Jmol (D) 4148 J mol由两种液体所形成的溶液中,每组分的蒸气压对拉乌尔定律产生不大的正偏差,如果浓度用摩尔分数表示. 当选取纯液体为参考态时, 则组分的活度_____ 于1。
当选取组分在极稀溶液中服从亨利定律为参考态时,则组分的活度______ 于1。
18. 2 分对于恒温的两组分溶液来说，当气相中组分 A 增加，若引起___ 升高，则气相中组分 A 的浓度大于液相中组分 A 的浓度；若使总压降低，则气相中组分 A 的浓度将液相中组分A 的浓度。
19. 2 分25 °C 下,1g 蔗糖溶液溶于 1 kg 水中。
此液的渗透压为：。
已知M r(C12H22O11)=342.3 。
三、计算题( 共 5 题40 分)20. 10 分300 K时,液态A的蒸气压为37 338 Pa,液态B的蒸气压为22 656 Pa。
当2 mol A 和2 molB 混合后, 液面上蒸气压为50 663 Pa,在蒸气中A 的摩尔分数为0.60,假定蒸气为理想气体。
(1) 求溶液中 A 和 B 的活度；(2) 求溶液中 A 和 B 的活度系数；(3) 求 A 和 B 的混合Gibbs 自由能Δmax G。
21. 10 分NaCl 为主,用冰点下降测得地下水的冰点为272.50 K。
某滨海区地下水中含可溶性盐以(1) 问300.15 K 时，如用下图装置进行反渗透淡化水,至少需加多大压力?(2) 如果只考虑NaCl,计算地下水的矿化度,以kg m-3表示。
-1已知水的凝固点下降常数K f=1.86 K kg mol-1,-1 -1 Na和Cl原子的摩尔质量为0.02 298 kg mol-1 ,0.03 545 kg mol-1。
矿化度是指每m3咸水中含多少千克NaCl。
22. 10 分在273 K, p 下, O2在水中溶解度为 4.89×10-5 m3 kg-1, N2为 2.35×10-5 m3 kg-1。
设空气组成为0.21的O2和0.79的N2(体积分数),试求算被空气饱和的水比纯水凝固点降低多少度?(被溶解气体体积是在273 K, p 下的体积)已知水的凝固点下降常数K f为1.86 K mol-1 kg .23. 5 分某油田向油井注水,对水质要求之一是含氧量不超过 1 kg m-3,若河水温度为293 K, 空气中含氧21%,293 K 时氧气在水中溶解的亨利常数为 4.063×109 Pa。
问293 K 时用这种河水作为油井用水,水质是否合格?24. 5 分在293.15 K 时，乙醚的蒸气压为58.95 kPa，今在0.10 kg 乙醚中溶入某非挥发性有机物质0.01 kg，乙醚的蒸气压降低到56.79 kPa，试求该有机物的摩尔质量。
四、问答题( 共 3 题20 分)25. 10 分设溶液中组元1（溶剂）和2（溶质）的活度系数为γ1和γ2 , γ1与摩尔分数的关系为：23 lnγ1=（1/RT）（Bx22+Cx23）式中B和C是常数,（1）组元 1 和组元 2 各选什么状态为参考态；（2）求lnγ2 与摩尔分数的关系式。
26. 5 分给出下列公式使用条件：（1）SdT Vdp n B dn B 0（2）mix G RT n B dx B （3）V=n B RT （4）B=p B/k B c B27. 5 分已知实际气体的状态方程为pV m/RT = 1 + [ p/（1+ p）] ,其中只是温度的函数,请导出该气体逸度与压力的关系式。
参考答案、选择题（共10 题20 分）1. 2 分［答］(A)y B=p B/(p A+p B) =p*B x B/(p*A x A+p*B x B)=1/1.52. 2 分［答］(C)ab 线应符合f=f B*x B+f A*x A3. 2 分［答］(C)d 点应该符合：f B=k B,x x B=k B,x a B,x4. 2 分［答］(D) (2分)5. 2 分［答］（D）(2 分)6. 2 分［答］(B)7. 2 分［答］(B)$$p =k(O 2)× 49 mol ; 0.21 p =k(O2) n(O2) 得:n(O2)=10.$$p =k(N 2)× 23.5 mol; 0.78 p =k(N2) n(N2) 得:n(N 2)=18 n(空)=n(O2)+n(N2)=28.6 mol[ 答] (C)μ=μ (T) + RTln(f/p )$$μ1=μ1 (T) + RT ln(p/p )=μ1 (300 K) μ2=μ2 (T) + RTln(pγ/p )=μ1 (T) + RTln(10p ×0.1/p )$=μ2 (300 K)数值上μ1=μ2 但对应的状态不同。
9. 2 分[ 答] (B) 22K b= RT b M A/ Δvap H mdp/dT= Δvap H m/(T bΔvap V m)≈Δvap H m/[T b(RT/p)] = pΔvap H m/( T b RT b )= (p/K b)M A-1 -1= (101 325 Pa/0.5 K kg·mol-1)×(0.018 kg m·ol-1) -1= 3647.7 Pa K·-1*. 2 分[ 答] (B)*ΔG m=μH2O - H2O= RTln H2O-1 -1=(-8.314 J K-·1·mol-1) (310 K) ln0.41=-2298 J m·ol -1二、填空题( 共9 题18 分)11. 2 分[ 答] (1) f B 表示B 种气体的逸度(2) f B 表示 B 种纯气体单独具有体系总压力时的逸度12. 2 分$$[答] B B(T ) RT ln p B / p$温度T，压力为p的理想气体状态。
13. 2 分[答] (1)正确( 2)错误14. 2 分[ 答] 相近；接近于零；小于零15. 2 分[ 答] 相同；不同；不同16. 2 分[ 答] 0因为x A d A x B d B 017. 2 分[ 答] 大; 小(1 分) (1 分)(2 分)(2 分)(2 分)(2 分)[ 答 ] 总压，小于 19. 2 分[答]7.242 kPan B RT (1 / 342 .3) 8.314 298 .15πV1000 10 67.242 k P a三、计算题 ( 共 5 题 40 分 ) 20. 10 分[ 答 ] (1) 以纯液态 A 和 B 为标准态a A = p A /p A =py A /p= 50 663 Pa × 0.6/37 338 Pa= 0.814 a B =p B /p B =py B /p= 50 663 Pa × 0.4/22 660 Pa= 0.894(2) γA =a A /x A = 0.814/0.5= 1.628 γB =a B /x B = 0.894/0.5= 1.788 (3) m Δax G=(2μA +2μB )-(2 μA +2μB ) =2RTlna A +2RTlna B-1 -1=2×8.314 J K ·-1·mol -1× 300 K × ln(0.814 × 0.894) =-1585.5 J-1 -1x H 2O =(0.1 kg/0.018 kg mo ·l -1)/[ (0.1kg/0.018 kg mol -1·)+0.3495mol] = 0.9937(1分 )πV A ,m = - RTlnx H 2O -1 -1 -6 3 -1 π =- [(8.314 J K -1·mol -1 )× (300 K) ln0.9937] /18.02 ×10-6 m 3·mol -15= 8.751 97 ×105Pa (3 分 )3(2) 矿化度是指每 m 3咸水中含多少 kg 的 NaCl,上述 m 为质点的浓度 , 一分子 NaCl 解离为二个质点 ,视为稀液密度-1 -1 3 -3 mM(NaCl) ρ/2=0.3495 mol k ·g (水)×(0.022 98+0.035 45) kg mol ·× 10 kg(水)m · /2= 10.41 kg m ·-3(4 分 )22. 10 分 [答]p =kV O 2=k O 2×4.89×10-5 m 3·kg -1(水)0.21p = k O 2V O2/p /(0.21 p )= 4.89×10-5m 3·kg -1(水)/V O 2/-5 3 -1V O2=1.029 × 10-5m 3·kg -1/-5 3 -1 同理 V N 2=0.79 ×2.33×10-5m 3·kg -1-5 3 -1=1.84× 10-5m 3·kg -1在 1 kg 水中,O 2和 N 2的物质的量为质量摩尔浓度 m(2 分)(4 分 )( 3 分)(3 分)21. 10 分[答](1) ΔT=K f mm= ΔT/K f -1= (273.15-272.5)K/1.86 K kg ·m ·ol -1-1= 0.3495 mol kg ·-1(2 分)(2 分) (2 分)(2分)n O 2+n N 2= p (V O 2+ V N 2) / RT-5 3 -1 -1= [101 325 Pa(1.029+1.841) × 10-5 m 3] /(8.314 J K -1·mol -1×273 K) =1.281× 10-3 mol (2 分 )-1 -3 ΔT f = K f m=(1.86 K m ·ol -1·kg)×1.281×10-3mol= 2.383×10-3 K(2 分)23. 5 分[ 答 ] 亨利定律：p O 2 = k x x O2x O 2= p O 2/k x =0.21 × 101 325 Pa/4.063×109 Pa -65.237 × 10在 1 m3水中xO 2nO 2nO 231nO 2nH 2O nO 2-6 = 5.237× 10-610 3 kg / 0.018 kg mo l 1nO2 =0.2909 molO 2 的质量为：(2分 )(2 分)-1m O2= (0.2909 mol) (0.032 kg mol -·1)-3= 9.31×10-3 kg (1 分)河水中： 9.31×10-3 kg m ·-3 > 1×10-3 kg ·m -3,含氧量超过规定标准 ,不合格。