九年级化学《常见的酸》知识点

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九年级下册化学常见的酸的知识点

九年级下册化学常见的酸的知识点酸的知识点化学是一门非常有趣的学科，而酸作为化学中的重要概念，也是我们九年级学习的内容之一。

掌握酸的知识，可以帮助我们更好地理解化学反应、分析物质属性等。

本文将从酸的定义、常见酸及其性质等方面，对九年级下册化学常见的酸的知识点进行探讨。

一、酸的定义及性质酸是指在水溶液中具有酸性的物质。

按照原子层面的定义，酸是指能够释放出H+离子（即质子）的物质；按照分子层面的定义，酸是指能够给出H+离子的物质。

酸有许多特点，例如酸味、导电性、腐蚀性等。

酸味是酸的主要特征之一，比如我们常见的柠檬、醋等都具有酸味。

酸还能够导电，因为酸溶液中的H+离子能够在电解质中导电。

而酸的腐蚀性则是酸对物质的一种破坏性作用，常见的例子有硫酸腐蚀金属。

二、常见酸及其性质在日常生活和学习中，我们经常接触到的酸有许多种类。

下面将介绍几种常见的酸及其性质。

1. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种常见的强酸，具有强腐蚀性。

它能够与金属反应产生氢气，并且能够和碱中和。

2. 盐酸（HCl）：盐酸也是一种常见的强酸，具有刺激性气味。

它能够和金属反应，产生氯化物和氢气。

盐酸也可以与碱反应中和。

3. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种重要的酸，常用于生产化学肥料和爆炸物。

它具有强酸性和强氧化性，能够与金属反应，产生氮氧化物和盐。

4. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种弱酸，常见于醋中。

它具有酸味，能够与碱反应中和。

5. 碳酸（H2CO3）：碳酸是一种弱酸，存在于可乐、苏打水等饮料中。

碳酸也可以与碱反应中和。

三、酸的溶液的酸碱指示剂及其应用为了准确地判断一个溶液是酸性还是碱性，我们可以使用酸碱指示剂。

酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来反映溶液酸碱性质的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、甲基红等。

这些指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中呈现不同的颜色，从而帮助我们进行酸碱性质判断。

酸碱指示剂在实际应用中非常重要。

比如在化学实验中，我们需要知道溶液的酸碱性质，以便进行正确的化学反应。

常见酸的性质（冲刺中考，快速记忆）

常见酸的性质（冲刺中考，快速记忆）常见酸的性质一、酸的定义酸是电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物H2SO4==2H+ + SO42-如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是电离时产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物NaOH==Na++ OH-如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物如：氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水离解形成自由移动的阴、阳离子）二、常见的酸：1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色无色液体;工业品盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体状态气味有刺激性气味无特性挥发性 (冒白雾) 腐蚀性、吸水性、脱水性①金属除锈②化工原料浓硫酸作干燥剂、化工原料用途③胃酸（含有少量盐酸），助消化稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，慢搅拌。

（切记把水倒入浓硫酸中）2.酸的通性（具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（位于氢前的金属）如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（3）金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水如：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（满足复分解反应条件）如：Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（满足复分解反应条件）如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl3.三种阴离子的检验Cl- 鉴定：(药品：AgNO3 稀硝酸)滴加硝酸银溶液，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl-SO42-鉴定：(药品：Ba(NO3)2 BaCl2 稀硝酸)滴加氯化钡溶液，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42-CO32-鉴定：(药品：HCl 及石灰水)滴加稀盐酸，如果产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-。

初中化学里的酸知识点总结

初中化学里的酸知识点总结
1. 酸的概念
酸是指能在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物。

酸的化学式通常以H开头，如HCl、
H2SO4等。

酸的PH值通常小于7，越小表示越酸。

2. 酸的分类
根据酸的来源和性质，酸可以分为无机酸和有机酸两种。

无机酸是从矿物和无机化合物中提取得到的酸，如盐酸、硫酸等。

有机酸是由有机物质分解或合成而成，如乙酸、柠檬酸等。

3. 酸的性质
（1）酸有酸味，能够腐蚀金属和变色蓝色底物等。

（2）酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。

（3）酸能够与金属反应，生成金属盐和氢气。

4. 酸的制备
（1）氧化金属：氧化金属能够与酸液发生反应，生成相应的金属盐和水。

（2）水解盐：某些盐固体如果与水反应，会产生酸或碱液。

（3）气体溶于水：CO2、SO2、SO3溶于水时产生酸。

5. 酸的应用
（1）食品加工：酸用于腌制食品、制作酱料等，能够增加食品的口感和延长保质期。

（2）医药生产：酸用于药物合成、药品调剂等，也用于医疗消毒和杀菌。

（3）清洁卫生：酸可以用于清洗厨房、浴室等，去除水垢、锈迹等。

6. 酸的危害
酸具有一定的腐蚀性和刺激性，如果接触到皮肤或眼睛会引起灼伤和刺痛。

因此在使用酸
的时候，必须要做好防护工作，避免直接接触。

总之，酸是一类重要的化合物，在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。

但是
在使用酸的过程中，一定要注意安全，正确使用防护装备，并严格按照操作规程进行操作，以免造成不必要的伤害。

九年级常见的酸知识点

九年级常见的酸知识点酸性物质是我们生活中常见的化学性质之一。

在九年级化学学习中，我们经常遇到一些关于酸的知识点。

本文将针对九年级常见的酸知识点展开论述，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。

1. 酸的定义与性质酸是指具有酸性的物质，它们能够与碱发生中和反应。

常见的酸有硫酸、盐酸等。

酸的性质包括酸味、腐蚀性和导电性等。

酸味是酸的一种特殊感觉，但并不是所有酸都有强烈的酸味。

酸的腐蚀性使其能够腐蚀金属和在皮肤上产生刺激感。

酸能够导电，因为它们在溶液中会产生离子。

2. 酸碱中和反应酸和碱之间能够发生中和反应，产生盐和水。

这是因为酸和碱能够互相中和彼此的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），生成水。

中和反应是化学反应的一种常见类型，用于调节溶液的酸碱度。

3. 酸的常见性质实验在实验室中，我们可以通过一些常见的实验来观察酸的性质。

例如，酸会与金属发生反应产生氢气，可以通过在酸溶液中加入锌片来观察这一现象。

酸可以腐蚀金属，可以通过将铜片浸入酸溶液中，观察铜片表面被腐蚀的现象。

此外，还可以通过使用酸碱指示剂来测试溶液的酸碱性。

4. 酸的分类根据酸的溶解度可以将酸分为强酸和弱酸。

强酸指的是在水中完全离解生成氢离子的酸，例如盐酸、硫酸。

而弱酸则是在水中只部分离解的酸，例如乙酸、柠檬酸。

此外，酸还可以根据酸的来源进行分类，例如无机酸和有机酸。

5. 酸碱指示剂酸碱指示剂可以用来测试溶液的酸碱性。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。

酸碱指示剂的颜色会随着溶液酸碱性的变化而改变，从而帮助我们判断溶液是酸性、中性还是碱性。

6. 酸雨问题酸雨是大气污染的一种表现形式，其主要成因是空气中的二氧化硫和氮氧化合物与水蒸气反应形成硫酸和硝酸，从而降落为酸性的雨水。

酸雨对环境和生态系统造成严重危害，例如腐蚀建筑物、污染土壤和水源等。

7. 酸碱中和的应用酸碱中和反应在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。

例如，我们常使用抗酸药物来缓解胃酸引起的不适。

初中中考化学知识点常见的酸和碱

常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。

第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。

稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。

九年级化学酸、碱、盐(一)常见的酸、碱和盐知识精讲

九年级化学酸、碱、盐（一）常见的酸、碱和盐【本讲主要内容】酸、碱、盐（一）——常见的酸、碱和盐常见的酸、碱、盐的物理性质，化学性质和用途。

中和反应，溶液的酸碱度。

【知识掌握】【知识点精析】一. 常见的酸——盐酸、硫酸颜色状态气味挥发性浓盐酸无色、液体有刺激性气味易挥发、空气中形成白雾浓硫酸无色、黏稠、液体无味不挥发浓硫酸的特性吸水性——吸收气体中的水分，可做干燥剂脱水性——使有机物碳化溶水放大量热——稀释浓的要点“酸入水，沿器壁，缓注入，边搅拌”H SO 24••⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪盐酸稀H SO 24与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色与活泼金属反应 Mg HCl MgCl H +=+↑222 Zn HCl ZnCl H +=+↑222Fe H SO FeSO H +=+↑2442Zn H SO ZnSO H +=+↑2442与金属氧化物反应 Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+ CuO HCl CuCl H O +=+222Fe O H SO Fe SO H O 2324243233+=+()CuO H SO CuSO H O +=+2442 与碱反应NaOH HCl NaCl H O +=+2 H SO NaOH Na SO H O 242422+=+结论：因为不同的酸溶液中都含有H ，所以酸有一些相似的化学性质。

二. 常见的碱——氢氧化钠，氢氧化钙氢氧化钠（NaOH ）氢氧化钙（Ca OH ()2）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色、块状固体白色、粉末状固体溶解性易溶、易潮解微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性用途重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、除油污重要建筑材料，工业原料，制漂白粉，改良土壤酸性等。

（二）常见的碱的化学性质对比：氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用碱溶液使紫色石蕊试液变为蓝色，无色酚酞试液变为红色。

与某些非金属氧化物反应 22232NaOH CO Na CO H O +=+ 22232NaOH SO Na SO H O +=+ Ca OH CO CaCO H O ()2232+=↓+与酸反应2224242NaOH H SO Na SO H O+=+Ca OH HCl CaCl H O()2222+=+结论：因为不同的碱溶液中都含有OH ，所以碱有一些相似的化学性质。

人教版九年级化学知识点常见的酸和碱

常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。

（2）酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。

（1）盐酸：纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含 FeCl3呈黄色，浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶。

用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。

（2）硫酸：无色黏稠状液体，无气味，能溶于水，溶于水时放出大量的热。

用途：重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。

浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意。

B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性，能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀。

故浓硫酸可以用来干燥一些气体。

C:浓硫酸具有强氧化性。

浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时不能见水往浓硫酸中加（浓硫酸溶于水时放出大量的热，足以使溶液沸腾，液体溅出伤人），应把浓硫酸往水中加，边加边用玻璃棒（玻璃棒作用：散热）搅拌，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液（ H2SO42NaHCO3Na2SO42CO22H2O），稀硫酸沾到皮肤上或衣服上也要这样处理（因为稀硫酸水分蒸发后也会变成浓硫酸）。

3、酸的化学性质:(1)酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

(2)酸与金属的反应：与盐酸的反应与硫酸的反应镁Mg 2HCl MgCl 2 H2Mg H2SO4MgSO4H2铁Fe 2HCl FeCl 2 H 2 Fe H2SO4FeSO4H2锌Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2铝2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4Al2SO433H2(3)酸与金属氧化物的反应：Fe2O3Fe2O36HCl 33H2OFe2O33H2SO4Fe3SO423H2O 2FeClMgOCuOCaO3%-5%(4)和碱的反应：NaOHCaOH 2NH3.H2O4、为什么酸具有相同的化学性质:因为酸中具有相同的H ,但并不是所有的酸都具有向的化学性质，不同的酸含有不同的酸根离子，故性子也有差异，即物质的组成决定物质的性质。

九年级化学常见的酸知识点

九年级化学常见的酸知识点酸是我们日常生活中常见的物质之一，它不仅可以被用于制造化学药剂，还可以用作清洁剂、食品添加剂以及作为消化和储存电流的电池酸。

在九年级的化学课程中，我们将学习一系列与酸相关的知识点，深入了解它们的性质、用途和反应。

1. 酸的定义和性质酸是一类具有酸性质（味酸、有导电性、可以与碱反应）的化学物质。

根据布朗斯特德酸碱理论，酸可以释放出氢离子（H+）。

酸常见的性质有酸味、腐蚀性和导电性。

我们可以通过常见的指示剂（如酚酞指示剂）在实验室中检测酸的酸碱性质。

2. 酸的分类酸可以根据其溶解度和酸基特性进行分类。

强酸是能够完全离解产生氢离子的酸，如硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。

而弱酸只有一部分酸分子会离解，如乙酸（CH3COOH）和柠檬酸（C6H8O7）。

另外，我们还可以根据酸基的存在进行分类，一元酸只有一个酸基（如盐酸），而多元酸则有多个酸基（如硫酸）。

3. 酸的酸碱性质与中和反应酸与碱之间发生中和反应时，酸会失去氢离子并形成盐和水。

例如，盐酸和氢氧化钠反应会生成盐（氯化钠）和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O这种中和反应是酸碱中最常见的反应之一。

4. 酸的腐蚀性与安全注意事项酸具有强烈的腐蚀性，接触到人体会引起疼痛、灼伤等危险。

因此，在实验室或日常生活中使用酸时，我们需要注意安全措施，如佩戴手套、护目镜等。

同时，应保持酸与碱的储存分开，避免酸性物质与碱性物质接触引起危险反应。

5. 酸在生活中的应用酸在日常生活中有着广泛的应用。

例如，我们可以使用醋酸作为食品调味剂和清洁剂，硫酸被广泛应用于工业生产，柠檬酸常被用作食品添加剂。

此外，酸还可以用作电池中的电解质，发挥储存与输出电能的功能。

6. 酸与金属的反应酸可以与金属发生反应，产生盐和氢气。

这种反应常见于实验室和化学制剂的制造过程中。

例如，盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2这种反应还可用于探索金属活动性的实验。

初中化学常见的酸和碱

初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。

2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。

工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。

化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。

与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。

与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。

与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。

硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。

浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。

浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。

化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。

与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。

与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。

与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。

硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。

化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。

例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。

中考化学：酸碱盐总结版

专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。

浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。

酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常见的酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应；用途：重要的化工原料。

用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。

浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小；稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。

用途：重要的化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见的碱氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙熟石灰、消石灰物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。

广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。

物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。

怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

化学九年级关于酸的知识点

化学九年级关于酸的知识点酸是我们日常生活中常见的一种化学物质，它具有酸味和腐蚀性。

在化学九年级的学习中，我们需要掌握关于酸的一些基本知识点，包括酸的性质、酸的分类、酸的反应和酸的应用等。

下面将介绍这些知识点，以帮助同学们更好地理解和掌握酸的特性。

一、酸的性质1. 酸味：酸溶液具有酸味，但我们不能随意尝试，以免对身体造成伤害。

2. 腐蚀性：酸有强腐蚀性，可以溶解金属、腐蚀皮肤和食物等，因此要小心使用和储存。

3. 酸性物质：酸能够与碱反应，呈现酸性物质的性质，并且能改变指示剂的颜色。

二、酸的分类1. 按溶解度：可溶性酸和不溶性酸。

可溶性酸是指能够在水中溶解的酸，如硫酸、盐酸；不溶性酸是指不能在水中溶解的酸，如二氧化碳。

2. 按酸的强弱：强酸和弱酸。

强酸是指酸性强，能完全电离产生H+离子的酸，如盐酸、硫酸；弱酸是指酸性较弱，只能部分电离产生H+离子的酸，如乙酸、硼酸。

3. 按化学成分：无机酸和有机酸。

无机酸是指由无机物质构成的酸，如硫酸、盐酸；有机酸是指由有机物质构成的酸，如乙酸、柠檬酸。

三、酸的反应1. 酸与金属反应：酸与活泼金属反应能生成盐和氢气，如盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气的方程式为：2HCl + Zn → ZnCl2 +H2↑。

2. 酸与碱反应：酸与碱反应能生成盐和水，这种反应称为中和反应。

如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

3. 酸与金属氧化物反应：酸与金属氧化物反应能生成盐和水。

如硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水的方程式为：H2SO4 + CuO→ CuSO4 + H2O。

四、酸的应用1. 工业上的应用：酸被广泛应用于冶金、制药、染料、塑料和化肥等工业领域。

2. 日常生活中的应用：酸被用于制作食品酸化剂、饮料、清洁剂等，同时也是调味品和食品添加剂的重要成分。

3. 医学上的应用：酸被用于药物的生产和酸碱平衡的调节等方面，如胃酸能够消化食物。

化学常见的酸知识点归纳

化学常见的酸知识点归纳
初中化学常见的酸都有哪些?下面店铺给你分享化学常见的酸知识点归纳，欢迎阅读。

化学常见的酸知识点归纳【1】
1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较
化学常见的酸知识点归纳【2】
2.浓盐酸、浓硫酸的特性
(1)浓盐酸具有挥发性。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。

在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。

如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。

浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3.
(3)浓硫酸具有脱水性。

它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。

使用时要注意安全。

(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。

所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散化学常见的酸知识点归纳【3】 3.盐酸和硫酸的化学性质比较。

九年级化学常见酸知识点

九年级化学常见酸知识点化学作为一门自然科学学科，涵盖了众多的知识点。

在九年级的化学课程中，我们将学习许多有关酸的知识。

酸作为化学中重要的概念之一，广泛存在于我们生活中的许多物质中。

以下是一些九年级化学常见酸知识点的介绍。

1. 酸的定义酸是一种特殊的化合物，其具有酸性的性质。

根据布朗酸碱理论，酸能够接受电子对，也就是它是一个电子受体。

2. 酸的性质酸常常具有以下几个性质：(1) 酸味：一些酸物质具有酸味，例如柠檬、醋等。

(2) 酸腐蚀性：酸具有腐蚀性，能够与金属发生反应产生氢气，例如盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气。

(3) 酸变色性：酸能够将蓝色石蕊试剂变红，这是一种常用的酸性测试。

3. 酸的分类根据化学性质的不同，酸可分为无机酸和有机酸两类。

(1) 无机酸：由无机物质形成的酸，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。

(2) 有机酸：由含碳的有机物质形成的酸，例如乙酸(CH3COOH)、柠檬酸(C6H8O7)。

4. 常见酸的应用酸广泛应用于日常生活和工业领域。

(1) 食品工业：酸可以用于制作食品酸味，例如柠檬酸常被用于制作柠檬味食品。

(2) 化妆品工业：某些酸可以用于调节皮肤的pH值，保护皮肤免受外界环境的损害。

(3) 金属清洗：某些酸可以用于清洗金属表面的氧化物，使其恢复光亮。

5. 酸碱中和反应酸与碱反应会产生水和盐，这种反应被称为酸碱中和反应。

例如，盐酸与氢氧化钠反应会得到水和氯化钠：2HCl + NaOH -> 2H2O + NaCl这种反应在实验室中经常被用来测定溶液中酸和碱的浓度。

6. 酸的强弱酸的强弱可以通过酸的电离程度来判断。

酸的电离程度越高，酸越强。

(1) 强酸：具有高度电离的酸，如盐酸、硫酸等。

(2) 弱酸：具有较低电离的酸，如乙酸、柠檬酸等。

7. 酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，其数值范围在0到14之间。

pH值小于7的溶液被认为是酸性溶液，pH值大于7的溶液被认为是碱性溶液，pH值等于7的溶液被认为是中性溶液。

九年级下册常见的酸知识点

九年级下册常见的酸知识点酸是日常生活中常见的物质，具有许多重要的化学性质和应用。

在九年级化学学习的过程中，我们需要掌握一些常见的酸知识点。

本文将对九年级下册常见的酸知识点进行整理和讲解，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这些知识。

一、酸的定义酸是指具有酸性的物质，能够与碱反应生成盐和水的化合物。

酸是氢离子（H+）供体，能够与可溶性碱反应生成水和相应的盐。

二、酸和碱的酸碱中和反应酸与碱反应会产生水和相应的盐，这种反应被称为酸碱中和反应。

在这个过程中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成相应的盐。

例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式为：HCl + NaOH → H2O + NaCl这个方程式表明，盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠。

三、常见酸的命名和性质1. 盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，能溶解金属，常用于实验室和工业中。

2. 硫酸（H2SO4）：无色油状液体，有强烈的腐蚀性，能够与许多物质反应，是常用的化工原料。

3. 硝酸（HNO3）：无色液体，有强烈的腐蚀性，能够与许多金属反应生成相应的硝酸盐。

4. 醋酸（CH3COOH）：无色液体，具有醋的气味，是食醋的主要成分，广泛应用于食品、医药和化妆品等领域。

5. 碳酸（H2CO3）：无色液体，能与碱反应生成相应的碳酸盐，是饮料中常见的酸性成分。

四、酸的鉴别方法在实验中，我们可以通过一些方法鉴别酸的性质和种类。

1. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性变化颜色，从而鉴别溶液中是否存在酸。

2. 金属反应：酸能够与金属反应产生气体，这是鉴别酸的一个常见方法。

3. pH试纸：pH试纸可以测定溶液的酸碱性，通过颜色的变化来确定溶液是否为酸性。

五、酸的应用1. 工业应用：酸在工业生产中具有广泛的应用，例如硫酸常用于矿石选矿和肥料生产，盐酸常用于制备化学试剂等。

2. 日常应用：酸在日常生活中也具有重要的应用，例如醋酸常用于制作调味品和清洁剂，柠檬汁中的柠檬酸常用于烹饪和制作饮料。

初中化学常见的酸和碱全解

第二讲常见的酸碱盐【知无巨细】知识点一：常见的酸 1.盐酸一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米32.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量将减小，溶质质量分数减小。

实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。

4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。

HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑5.盐酸的化学性质1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________无色酚酞：________________2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡Zn + 2HCl ==例1．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( )A.加热、有氯化氢气体产生B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。

九年级科学常见的酸

通过实验可以加深对酸的性质和金属与酸反应的理解，为后续学习ING
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硫酸能与水以任意比例互溶，并放出大量热。
硫酸在工业上用于生产化肥、农药、染料等。
硝酸
硝酸是一种具有强氧化性和腐蚀性的酸。硝酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
硝酸能与金属反应，生成相应的硝酸盐和氢气。硝酸在实验室中常用作强酸试剂和氧化剂。
磷酸
磷酸是一种中强酸，具有三元酸的性质。
磷酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
磷酸在生物体内是重要的组成成分，参与多种生物化学反应。
磷酸在工业上用于生产磷肥、食品添加剂等。
03 酸与金属的反应
金属活动性顺序
金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
酸与金属的反应规律
九年级科学常见的酸
目录
• 酸的定义与性质 • 常见的酸及其性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸在生活中的应用 • 实验：探究酸的性质
01 酸的定义与性质
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子(H+)和酸根离子，且能释放出氢离子。
酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
03
4. 使用酸碱指示剂检测不同酸的酸碱性，并记录结果。
04
实验结论与讨论
酸具有酸味和腐蚀性，能与金属反应生成氢气和相应的盐。
金属与酸的反应速度和程度与金属的活动性和酸的浓度有关。活动性较强的金属如锌、铁等与酸反应较快，而活动性较弱的金属如铜则反应较慢或几乎不反应。
不同酸的性质略有差异，如盐酸为无色透明液体，硫酸为无色油状液体，硝酸为无色或微黄色液体。

九年级化学酸的知识点

九年级化学酸的知识点
以下是九年级化学中与酸相关的知识点：
1. 酸的定义：酸是一类可以生成氢离子（H+）的化合物。

它们在水中溶解时会产生酸性溶液。

2. 酸的性质：
- 味道：酸味酸涩。

- 腐蚀性：对金属、纤维等有腐蚀作用。

- 反应性：酸与碱会发生中和反应，产生盐和水。

- 酸性溶液：酸溶液的pH值小于7。

3. 强酸与弱酸：强酸完全离解产生大量的H+离子，弱酸只部分离解产生少量的H+离子。

4. 常见的酸：
- 硫酸（H2SO4）
- 盐酸（HCl）
- 硝酸（HNO3）
- 醋酸（CH3COOH）
5. 酸的鉴别：
- 酸碱指示剂：如酚酞、溴蓝等，可以根据颜色的变化判断溶液是否为酸性。

- 通电鉴别：将酸性溶液与电解质接通电路，如果有气体产生则说明溶液中有酸。

6. 酸的用途：
- 日常生活：醋酸可以用作食品调味剂，硫酸可以用于清洗。

- 工业生产：硫酸、盐酸等酸常用于化学反应中。

这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，涉及到了酸的定义、性质、鉴别和用途等方面。

九年级化学《常见的酸》知识点

《常见的酸》本节主要了解酸碱盐的概念，以及常见的酸中盐酸和硫酸的物理性质，重点内容是理解酸的的化学性质，以及具有相似化学性质的原因。

【知识要点】一、酸碱盐的概念1．电离物质溶于水（或熔化状态）离解成自由移动离子的过程。

一般可以用电离方程式来表示这个过程，比如：NaCl==Na+ + Cl-HCl == H+ + Cl-2．酸碱盐的定义（1）．酸定义：电离出来的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。

构成：由氢离子（H+）和酸根离子构成NaHSO4不是酸（2）．碱定义：电离出来的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物构成：由金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根离子（OH－）构成Cu2(OH)2CO3不是碱（3）．盐定义：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物构成：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子构成NaHSO4、Cu2(OH)2CO3都属于盐二、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞溶液。

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液利用指示剂可以鉴别酸溶液和碱溶液。

根据上述实验现象可以得出：食醋、稀盐酸是酸溶液，而石灰水和氢氧化钠溶液则属于碱溶液。

三、常见的酸1、盐酸、硫酸的物理性质盐酸是无色液体，浓盐酸打开瓶盖后，在瓶口产生白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。

纯硫酸是一种无色油状液体，难挥发，易溶于水，能以任意比与水混溶。

硫酸的密度比水大。

沸点高，难挥发。

2、浓硫酸的特性（1）、吸水性敞口放置的浓硫酸可以从空气中吸收水分，所以浓硫酸可以做干燥剂。

（2）、脱水性浓硫酸可以把某些物质中含有的氢元素和氧元素按照水的组成比脱去这叫脱水性，因此浓硫酸具有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。

注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

九年级上化学—常见的酸及酸的化学性质

九年级上化学—常见酸及酸的化学性质知识点一：酸碱指示剂1.定义：能跟酸或碱的溶液起反应而显示不同颜色的物质2.常见酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液【实验】探究酸碱指示剂遇酸、碱的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋，苹果汁，石灰水和氢氧化钠溶液。

向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。

【实验现象】如下表所示：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋变红色不变色苹果汁变红色不变色石灰水变蓝色变红色氢氧化钠变蓝色变红色【实验结论】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。

酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。

3.石蕊溶液和酚酞溶液在酸碱性不同的溶液中的变色情况如下表所示：酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色（无色）注意：①酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸或碱。

例如：盐酸能使紫色石蕊溶液变红可以说紫色石蕊溶液遇盐酸变红，但不能说紫色石蕊溶液使盐酸变红。

②不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。

例如：氢氧化铜、氢氧化铁等是难溶于水的碱，它们不能使无色酚酞溶液变红。

③酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁液，只要在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色，就可作酸碱指示剂。

④某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如：氯化钠溶液。

⑤不能用指示剂来证明某溶液是酸或碱的溶液，只能说明溶液显酸性或碱性。

【平步氢云】【★☆☆】1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是()A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.蒸馏水D.食盐水【★☆☆】2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A．变红色B．变蓝色C．变无色D．不变色【★☆☆】3.下列物质呈酸性的是()A．柠檬水B．肥皂水C．石灰水D．浓氨水【★☆☆】4.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是()A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变红后变紫色【★☆☆】5.（双选）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。

化学常见酸的知识点精讲

化学常见酸的知识点精讲
化学常见酸的知识点精讲
1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2．酸（除硝酸） + 金属→ 盐 + 氢气（置换反应）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的`氢
②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3．酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。

(除Al2O3、ZnO外)
4．酸 + 碱→ 盐 + 水
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水
5．酸 + 某些盐→ 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl
【化学常见酸的知识点精讲】。