碳酸氢钠的性质和焰色反应实验报告
实验报告小苏打
一、实验目的1. 了解小苏打的性质和用途。
2. 掌握小苏打的制备方法。
3. 探究小苏打在不同条件下的反应。
二、实验原理小苏打，化学名称为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
小苏打是一种白色结晶性粉末，具有苦涩味，易溶于水，不易溶于乙醇。
小苏打是一种弱碱性物质，能与酸反应生成二氧化碳气体。
在食品、医药、化工等领域有广泛的应用。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：小苏打、稀盐酸、酚酞指示剂、石灰石、稀硫酸、碳酸钠、氢氧化钠、醋酸、酒精、碘酒、淀粉、食盐等。
2. 实验仪器：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、滴管、石棉网、滤纸等。
四、实验步骤1. 小苏打的制备（1）将10g石灰石放入烧杯中，加入50mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌，观察反应现象。
（2）将反应后的溶液过滤，收集滤液。
（3）将滤液加热至沸腾，观察溶液变化。
（4）将溶液冷却至室温，加入适量氢氧化钠，观察溶液变化。
（5）将溶液过滤，收集滤液。
（6）将滤液加热蒸发，观察晶体析出。
2. 小苏打与酸的反应（1）取一支试管，加入少量小苏打，滴入几滴酚酞指示剂。
（2）逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化。
（3）记录反应过程中产生的气体体积。
3. 小苏打在不同条件下的反应（1）取一支试管，加入少量小苏打，加入适量醋酸。
（2）观察溶液变化，记录反应现象。
（3）取一支试管，加入少量小苏打，加入适量碘酒。
（4）观察溶液变化，记录反应现象。
（5）取一支试管，加入少量小苏打，加入适量淀粉。
（6）观察溶液变化，记录反应现象。
五、实验结果与分析1. 小苏打的制备实验过程中，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液由无色变为黄色，加热后溶液颜色加深，冷却后出现白色晶体，加入氢氧化钠后溶液变为无色，过滤后收集滤液，加热蒸发后得到小苏打晶体。
2. 小苏打与酸的反应实验过程中，小苏打与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液颜色由无色变为粉红色，记录反应过程中产生的气体体积为30mL。
3. 小苏打在不同条件下的反应（1）小苏打与醋酸反应，溶液出现气泡，产生二氧化碳气体。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验报告
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验报告实验报告：碳酸钠和碳酸氢钠的性质一、实验目的：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质；2.学习通过实验方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
二、实验原理：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）为碱性物质，广泛应用于化学实验和工业生产中。
碳酸钠是白色结晶粉末，易溶于水，在潮湿空气中吸湿；碳酸氢钠也为白色结晶粉末，溶于水，但不易溶于醇类。
本实验通过一系列的实验操作和分析，来鉴别这两种碱性物质。
三、实验步骤：1.鉴别外观：将碳酸钠和碳酸氢钠分别放在两个干燥的试管中，观察外观。
发现两种物质外观相似，都为白色结晶粉末。
2.鉴别溶解性：取两个试管分别加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌溶解。
发现碳酸钠完全溶解，而碳酸氢钠溶解度较差，部分悬浮在水中。
3.鉴别酸碱性：将两个试管中分别加入几滴酚酞指示剂。
观察到碳酸钠试管中液体变为橙红色，而碳酸氢钠试管中液体仍为无色。
4.鉴别热分解性：将碳酸钠和碳酸氢钠分别放在干燥的坩埚中，放入烧杯中，使用酒精灯进行加热。
观察到碳酸钠在加热过程中失去结晶水，呈现白色粉末，同时有气泡的产生；碳酸氢钠在加热过程中，产生有臭酸（二氧化碳）气体，同时有气泡的产生。
5.鉴别与酸反应性：将两种试剂单独放入两个试管中，分别加入稀盐酸。
观察到碳酸钠试管中有大量气泡产生，呈现剧烈的反应，而碳酸氢钠试管中气泡较少。
反应后，将两个试管中产生的气体分别用湿润的蓝色红石蕊试纸接触，观察到碳酸钠试管中红石蕊试纸变蓝，而碳酸氢钠试管中无明显变化。
四、实验结果和结论：通过一系列的实验操作和观察，我们得到以下结论：1.碳酸钠和碳酸氢钠在外观上相似，都为白色结晶粉末；2.碳酸钠在水中完全溶解，而碳酸氢钠溶解度较差；3.碳酸钠为碱性物质，碳酸氢钠为中性物质；4.碳酸钠和碳酸氢钠在加热过程中有不同的反应：碳酸钠失水变为白色粉末，碳酸氢钠分解产生臭酸气体；5.碳酸钠与稀盐酸有剧烈的反应，产生大量气泡，而碳酸氢钠反应较为缓慢。
碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
【迁移·应用】 1.侯氏制碱法制取的碳酸钠质量分数不是100%,其中含 有少量的碳酸氢钠,为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中 Na2CO3的质量分数,设计以下三个方案。
方案1:取a克混合物充分加热,减重b克。 方案2:取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,经过 过滤、洗涤、烘干,得b克固体。 方案3:取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体 用碱石灰吸收,增重b克。 以上方案可行的是________ 。
【解析】方案1:根据“差量法”及方程式可求出
NaHCO3的质量,从而求出Na2CO3的质量分数,此方案可行。 方案2:由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀, 由Na2CO3→BaCO3,NaHCO3→BaCO3的转化关系,列方程组 即可求出混合物中Na2CO3的质量分数,此方案可行。
除杂方法及试剂 加热
通入足量CO2气体 加入适量NaOH溶液
【知识拓展】互滴法检验Na2CO3和稀盐酸 互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反应过程, 且这两个过程的实验现象各不相同,则可以通过滴加顺 序不同,利用产生的现象不同进行鉴别。
如:(1)盐酸。
【思考·讨论】 (1)如何除去BaCO3表面的BaCl2溶液? 提示:BaCO3难溶于水,可直接洗涤除去表面的BaCl2溶液。
(2)能否用CaCl2溶液代替BaCl2溶液测定碳酸钠的质量 分数?哪个更好? 提示:CaCl2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙,可通过测定 碳酸钙的质量测定碳酸钠的含量,但等量的碳酸钠生成 碳酸钡的质量多于碳酸钙,测定时误差小,故用BaCl2溶 液效果更好。
【补偿训练】 1.出行时被蜂蜇伤时疼痛难忍,是因为蜂会分泌出一种 叫蚁酸的酸性物质,这时如果用手将膏状小苏打均匀地 涂在被蜂蜇的、感到肿痛的部位,等到膏状的小苏打干 了以后,可以将新制的涂上,反复几次,肿痛就会减轻。 肥皂水效果也很好。你知道涂抹小苏打或肥皂水的原
碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验报告
..;碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验名称：碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验目的：练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的 性质的理解。
实验原理：Na 2CO 3和NaHCO 3的性质：①水溶液都显碱性；②热稳定性不同。
实验用品：试管、药匙、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、玻璃片、标准比色卡、Na 2CO 3固体粉末、澄清石灰水、PH 试纸、NaHCO 3固体粉末、 实验步骤、现象、与装置图：1.在2支试管里分别加入少量的Na 2CO 3和NaHCO 3 (各约1g )： （1）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管并用手摸一摸试管底部，观察现象。
（2）继续向试管内加入10mL 水，用力振荡，观察现象。
（3）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。
（4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。
步骤 Na 2CO 3NaHCO 3结论（1） 加水后结块，能感觉到热 加水后部分溶解，感觉不到热 Na 2CO 3比NaHCO 3溶解放热多 （2） 振荡一段时间后完全溶解 振荡一段时间后仍未完全溶解Na 2CO 3比NaHCO 3溶解度大 （3）溶液变红，颜色较深溶液变红，颜色较浅Na 2CO 3比NaHCO 3溶液碱性强2. Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性分别用Na 现象 发生反应的化学方程式结论 Na 2CO 3澄清石灰水没有变浑浊Na 2CO 3受热 不分解 NaHCO 3 澄清石灰水变浑浊2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3受热 易分解实验结论：1. 在相同温度下，Na 2CO 3的溶解度比NaHCO 3的溶解度大；2. Na 2CO 3和NaHCO 3的水溶液都显碱性，Na 2CO 3溶液的碱性比NaHCO 3溶液的强；3. Na 2CO 3固体稳定，受热不分解，NaHCO 3固体不稳定，受热易分解。
向碳酸钠（左）、碳酸氢钠（右）的水溶液中滴入酚酞溶液鉴别碳酸钠和碳酸。
人教版高中化学必修一《钠的重要化合物,焰色试验》实验报告
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它能将红色物质氧化而褪色!故滴入酚酞溶液先变红!振荡后褪色$故选 .答案/:
项: $
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质!还是化合物!在灼烧时均呈现特殊的颜色$
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碳酸氢钠受热实验报告
一、实验目的1. 了解碳酸氢钠的性质和变化规律；2. 掌握碳酸氢钠受热分解的实验原理和方法；3. 分析实验现象，总结实验结果。
二、实验原理碳酸氢钠（NaHCO3）是一种白色结晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醇。
在受热条件下，碳酸氢钠会分解生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
实验过程中，通过观察反应现象，可以了解碳酸氢钠的受热分解情况。
反应方程式如下：2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、烧杯、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、集气瓶、石棉网、铁架台等；2. 试剂：碳酸氢钠（NaHCO3）、稀盐酸（HCl）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 称取一定量的碳酸氢钠，精确到0.01g；2. 将称取的碳酸氢钠放入试管中，用玻璃棒轻轻搅拌；3. 将装有碳酸氢钠的试管放置在石棉网上，用酒精灯加热；4. 观察试管内反应现象，记录实验结果；5. 将受热分解后的产物（碳酸钠）用稀盐酸溶解，观察现象；6. 对实验数据进行整理和分析。
五、实验现象与结果1. 加热过程中，碳酸氢钠逐渐分解，产生气泡，释放出二氧化碳气体；2. 气泡产生速度逐渐加快，直至试管内气体充满；3. 加热结束后，试管底部出现白色固体（碳酸钠）；4. 将白色固体用稀盐酸溶解，观察到溶液呈无色透明。
六、实验分析1. 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，导致气泡产生，释放出气体；2. 加热过程中，碳酸氢钠逐渐分解，释放出二氧化碳气体，直至试管内气体充满；3. 受热分解后的产物为碳酸钠，可通过稀盐酸溶解，观察到溶液呈无色透明。
七、实验总结通过本次实验，我们了解了碳酸氢钠受热分解的实验原理和方法，掌握了实验操作步骤。
在实验过程中，观察到碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，释放出气体，最终形成碳酸钠。
实验结果与理论相符，达到了实验目的。
八、实验改进与展望1. 实验过程中，可以尝试不同加热温度对碳酸氢钠分解的影响，探究最佳加热温度；2. 可以研究碳酸氢钠在不同溶剂中的分解情况，比较不同溶剂对分解反应的影响；3. 探究碳酸氢钠在工业生产中的应用，如食品、医药、化工等领域。
1、第二章-碳酸钠和碳酸氢钠及焰色试验
造纸
制玻璃
制皂
纺织
(2) 碳酸氢钠：用于发酵粉、制药、灭火剂等。
制胃药
发酵粉
碳酸钠和碳酸氢钠
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深度
一、碳酸钠和碳酸氢钠
思考
1.饱和碳酸钠溶液中通入CO2会出现什么现象？ 解析：饱和碳酸钠溶液中通入CO2会生成白色沉淀，发生的反应为： Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓。 2.把盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中和把Na2CO3溶液滴入盐酸中，现象相同吗？
解析：因为小苏打（NaHCO3）受热后分解，会产生大量的二氧化碳气体，使油 炸面糊里留下许多气孔。
炸黄鱼
炸鲜虾
炸鸡腿
炸排骨
碳酸钠和碳酸氢钠
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实验视频
一、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
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一、碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性
实验步骤 ①观察两支试管中碳酸 钠、碳酸氢钠的形态
热稳定性
碱性：碳酸钠 > 碳酸氢钠
碳酸氢钠
白色晶体 溶于水，溶液显 碱 性
与酸反应 如与HCl 与碱反应 如与NaOH 与Ca(OH)2
与CO2
与CaCl2 相互转化
等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液与盐酸反应的速率大小？
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碳酸钠和碳酸氢钠
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一、碳酸钠和碳酸氢钠
4.主要用途 (1) 碳酸钠：用于造纸、制玻璃、制皂、纺织等。
碳酸钠和碳酸氢钠
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素养形成 1 2 3 4 5 6 三、碳酸钠和碳酸氢钠及焰色试验
6.(2019·晋中市平遥县二中月考)某学生设计如图所示装置进行NaHCO3的分解实 验，并证实产物中有CO2产生。
教学资源：探究碳酸氢钠的化学性质
【教学资源】探究碳酸氢钠的化学性质湖北省石首市文峰中学刘涛碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，俗称小苏打，在生活、生产中用途广泛，常用于食品和医药工业。
果果设计如下三组实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。
请你参与果果的探究活动：探究一：碳酸氢钠溶液的酸碱性：【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴无色酚酞试液，用玻璃棒振荡。
观察现象为溶液变成浅红色。
【实验结论】碳酸氢钠溶液呈①（填“酸”“碱”或“中”）性。
探究二：碳酸氢钠能与酸反应：【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加足量的稀盐酸，观察现象为产生无色气泡。
【分析原因】该反应的化学方程式为②。
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患有胃溃疡的病人在胃酸（盐酸）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是③。
探究三：碳酸氢钠的的热稳定性：【查阅资料】碳酸氢钠是一种白色粉末，无臭、味咸、易溶于水，受热易完全分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质，该固体物质含有三种元素，且为纯净物。
【进行实验1】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，果果取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如右图所示。
【实验现象】加热一段时间后，观察小烧杯内壁有④出现，证明有水生成；通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有CO2生成。
【提出问题】碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：固体产物是Na2CO3；猜想Ⅱ：⑤【进行实验二】下表是果果设计的实验方案，用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分。
实验操作预期实验现象结论⑥⑦猜想Ⅱ结论不正确⑧想Ⅰ结论正确取少量固体样品于试管中，加入足量盐酸试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式⑨。
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的还有哪些用途⑩。
参考答案：①碱；②NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑；③碳酸氢钠与盐酸反应会放出二氧化碳，会引起胃胀；④水雾；⑤固体产物是NaOH；⑥将少量固体溶于水后；⑦没有放出热量；⑧有无色气泡冒出；⑨2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑；⑩用作发酵粉、嫩肉粉等。
碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
【解析】方案1:根据“差量法”及方程式可求出 NaHCO3的质量,从而求出Na2CO3的质量分数,此方案可行 。 方案2:由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀 ,由Na2CO3→BaCO3,NaHCO3→BaCO3的转化关系,列方程组 即可求出混合物中Na2CO3的质量分数,此方案可行。
除杂方法及试剂 加热
通入足量CO2气体 加入适量NaOH溶液
【知识拓展】互滴法检验Na2CO3和稀盐酸 互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反应过程, 且这两个过程的实验现象各不相同,则可以通过滴加顺 序不同,利用产生的现象不同进行鉴别。
如:(1)盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中 ①现象:开始无明显现象,后有无色气体放出。
(2)NaHCO3的性质
3.主要用途 (1)碳酸钠:用于造纸、制玻璃、制皂、纺织等。 (2)碳酸氢钠:用于发酵、制药、灭火剂等。
【情境·思考】 面包松软可口,深受人们喜爱,这么好吃的食物离不开 一种原料——发酵粉。发酵粉主要用作面制品和膨化 食品的生产。发酵粉的主要成分为碳酸氢钠和酒石酸 。
请分析碳酸氢钠在面包制作中的作用是什么?化学反应 原理是什么? 提示:发酵粉溶于水后,碳酸氢钠与酒石酸和食物里含 有的酸性物质发生反应生成水和二氧化碳气体,二氧化 碳可以起蓬松食物的作用。
【思考·讨论】 (1)如何除去BaCO3表面的BaCl2溶液? 提示:BaCO3难溶于水,可直接洗涤除去表面的BaCl2溶液 。
(2)能否用CaCl2溶液代替BaCl2溶液测定碳酸钠的质量 分数?哪个更好? 提示:CaCl2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙,可通过测定 碳酸钙的质量测定碳酸钠的含量,但等量的碳酸钠生成 碳酸钡的质量多于碳酸钙,测定时误差小,故用BaCl2溶 液效果更好。
碳酸氢钠的性质和焰色反应实验报告
碳酸氢钠的性质和焰色反应
一、实验目的：
练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸氢钠的性质的理解。
观察钠元素、钾元素焰色反应时的火焰颜色。
二、实验原理：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色（钠元素为黄色，钾元素透过蓝色的钴玻璃为紫色）。
三、仪器和用品：
试管、铁架台、铁夹、单孔橡皮塞、导气管、酒精灯、烧杯，蓝色的钴玻璃、铂丝、火柴、药匙
试剂：碳酸氢钠粉末、澄清石灰水、碳酸钾粉末、盐酸。
四、操作步骤：
1.检查装置的气密性
2.在试管里放入1g左右的碳酸氢钠粉末。
用带导管的塞子塞紧试管
口，并固定在铁架台上，加热，用澄清的石灰水检验产生的气体。
3.用盐酸把铂丝洗涤后灼烧，反复几次，然后用洗净的铂丝蘸取碳
酸氢钠和碳酸钾粉末放到酒精灯火焰上，观察颜色的变化，碳酸钾的火焰颜色需透过蓝色的钴玻璃。
4.清洗仪器，实验结束。
五、现象和结论：
现象：加热碳酸氢钠粉末时导气管的末端有气泡产生，产生的气体
能使澄清的石灰水变浑浊，
蘸取碳酸钠粉末灼烧能观察到火焰颜色为黄色，蘸取碳酸钾粉末灼烧透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰颜色为紫色。
结论：碳酸氢钠加热易分解，分解产生二氧化碳气体。
钠元素的焰色反应火焰为黄色，钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃火焰为紫色。
碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
__N_a_H_C__O_3_不__稳__定__，__受__热__容__易__分__解___； 化学方程式：__2_N__a_H_C_O__3_=_=△_=_=_=____
_N_a_2_C_O__3＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O__
3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 (1)与盐酸的反应： 碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式： ①碳酸钠：_C_O__23－_＋__2_H__＋_=_=_=_C_O__2_↑__＋__H_2_O_； ②碳酸氢钠：_H__C_O_－3_＋__H__＋_=_=_=_C_O__2↑__＋__H__2_O__。 (2)与NaOH溶液的反应： ①碳酸钠：不反应； ②碳酸氢钠：_N__aH__C_O__3＋__N__a_O_H_=__=_=_N_a_2_C_O__3＋__H__2O__。
微专题5 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂
一、常用鉴别方法
方法
加热法
沉淀法(加 BaCl2或 CaCl2溶液)
原理
结论
2NaHCO3
△ ====
Na2CO3＋CO2↑
＋H2O，Na2CO3受热不分解
加热有气体产生的是 NaHCO3，无变化的是 Na2CO3
CO23－＋Ca2＋===CaCO3↓、CO23－ ＋Ba2＋===BaCO3↓，HCO－3 与 Ca2＋、Ba2＋不反应
伸入其中
温度计示数_升__高__
温度计示数_降__低__
③加5 mL水 ④加1～2滴酚酞
振荡一段时间后可溶解
固体量减少
溶液_变__红__，溶液碱性 溶液_变__浅__红__，溶液
较强
碱性较弱
碳酸钠、碳酸氢钠均_易__溶于水，在水中的溶解度：_N__a2_C_O__3_ 初步结论 ＞_N_a_H__C_O_3_，Na2CO3溶于水_放__热，NaHCO3溶于水_吸__热，
碳酸氢钠受热实验报告
碳酸氢钠受热实验报告碳酸氢钠受热实验报告引言：碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种常见的无机化合物。
本实验旨在通过对碳酸氢钠的受热实验，探究其热分解产物以及反应过程中的化学变化。
实验材料和仪器：1. 碳酸氢钠（NaHCO3）2. 火焰燃烧器3. 试管4. 钳子5. 火焰观察板实验步骤：1. 将试管取出并清洗干净，确保无杂质。
2. 将试管放在火焰观察板上，用钳子夹住试管，保持试管的稳定。
3. 在试管中加入适量的碳酸氢钠。
4. 用火焰燃烧器对试管底部进行加热，直到观察到明显的化学反应。
实验观察：在实验过程中，我们观察到以下现象：1. 碳酸氢钠加热后，开始发生化学反应，产生气体。
2. 产生的气体呈现出一种白色烟雾状，逐渐弥漫在试管中。
3. 火焰观察板上出现了一层白色的沉淀。
实验结果分析：根据实验观察结果，我们可以得出以下结论：1. 碳酸氢钠在受热过程中发生了热分解反应，产生了气体。
2. 产生的气体是二氧化碳（CO2），其呈现为白色烟雾状，逐渐弥漫在试管中。
3. 火焰观察板上的白色沉淀是由于二氧化碳与空气中的水蒸气反应产生的碳酸钙（CaCO3）所致。
实验讨论：碳酸氢钠的热分解反应是一个常见的化学反应，其反应方程式可以表示为：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O在这个反应中，碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳和水。
而产生的二氧化碳则以白色烟雾的形式释放出来。
此外，二氧化碳与空气中的水蒸气反应生成碳酸钙，因此会在火焰观察板上形成白色沉淀。
碳酸氢钠受热实验不仅可以验证该化合物的热分解反应，还可以观察到二氧化碳的产生和性质。
二氧化碳是一种无色、无臭的气体，具有较高的密度，不溶于水。
它在一定条件下可以作为灭火剂使用，也是植物进行光合作用的重要原料。
实验应用：碳酸氢钠受热实验在化学教育中被广泛应用。
通过实际操作和观察，学生可以更好地理解化学反应的过程和产物。
此外，该实验还可以用于教学演示，向学生展示化学反应的现象和特点。
碳酸氢钠受热分解的实验结论
碳酸氢钠受热分解的实验结论碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的无机化合物，它在受热条件下会发生分解反应。
本实验旨在观察和分析碳酸氢钠受热分解的相关现象，并得出结论。
我们需要明确碳酸氢钠的化学式NaHCO3。
当碳酸氢钠受热时，会发生分解反应，生成二氧化碳（CO2）、水（H2O）和碳酸钠（Na2CO3）。
这个过程可以用以下化学方程式表示：2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)实验过程中，我们选取适量的碳酸氢钠样品，将其加热至较高温度。
观察到样品在受热的过程中逐渐变热，开始出现颜色变化，并同时伴随着气体的产生。
这是因为碳酸氢钠分解产生的二氧化碳气体在加热过程中逸出。
在实验室中，我们可以使用酸碱中和反应来证实碳酸氢钠分解生成的产物。
首先，我们将实验室装置中收集到的CO2气体通过水中，并用酚酞溶液作为指示剂。
观察到水中逐渐出现了酚酞由无色转变为粉红色，这表明二氧化碳气体与水反应生成碳酸溶液。
接下来，我们可以将这个碳酸溶液与盐酸反应，观察到产生了气泡，并且有气体从溶液中逸出。
这进一步证明了碳酸氢钠分解生成的产物中含有二氧化碳。
进一步观察实验现象，我们可以发现加热过程中，碳酸氢钠样品的质量逐渐减少。
这是因为在分解反应中，部分碳酸氢钠分解成气体逸出，导致总质量减少。
通过测量质量的变化，我们可以进一步计算出反应的摩尔比例和化学计量比。
在实验中，我们还可以使用红外光谱仪等仪器对实验样品进行分析，以确定分解反应发生的具体机理。
红外光谱可以提供样品中化学键振动的信息，通过对比分析碳酸氢钠和产物的红外光谱图谱，可以确定分解反应中键的断裂和形成。
通过以上实验观察和分析，我们可以得出碳酸氢钠受热分解的结论：碳酸氢钠在高温下会分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
这个分解反应是一个热力学上可逆的反应，温度越高，反应速率越快。
在实验过程中，我们还观察到分解反应过程中产生了气体，并通过酸碱反应证实了其中的二氧化碳。
碳酸氢钠受热分解的实验结论
碳酸氢钠受热分解的实验结论碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的无机化合物，它具有白色固体的形态。
在实验室中，我们可以通过对碳酸氢钠的加热来观察它的分解反应。
这种实验可以帮助我们了解碳酸氢钠的化学性质以及分解反应的过程和产物。
实验步骤如下：首先，我们取一定量的碳酸氢钠并将其加入到一个均匀加热的试管中。
然后，我们使用热源将试管加热到适当的温度。
在加热过程中，我们可以观察到碳酸氢钠的变化。
在实验过程中，我们可以观察到碳酸氢钠分解的现象。
碳酸氢钠在加热的过程中分解为碳酸钠（Na2CO3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
这是一个热分解反应，反应方程式可以表示为：2 NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O通过这个实验，我们可以得出以下结论：1. 碳酸氢钠在加热的条件下会发生分解反应，生成碳酸钠、二氧化碳和水。
这是由于碳酸氢钠分子中的碳酸根离子（HCO3-）在高温下不稳定，容易分解为碳酸根离子（CO32-）和水分子。
2. 碳酸氢钠分解反应中生成的二氧化碳是一个明显的产物。
我们可以观察到试管中的气体泡沫，这是由于二氧化碳的产生。
二氧化碳是一种无色无味的气体，常用于饮料中的气泡和灭火器中。
3. 碳酸钠是碳酸氢钠分解反应的主要产物之一。
碳酸钠是一种白色晶体固体，具有碱性。
碳酸钠在工业上被广泛应用，例如用作玻璃制造、洗涤剂和医药制剂等。
4. 水是碳酸氢钠分解反应的另一个产物。
水在反应中以蒸气的形式释放出来。
通过这个实验，我们可以进一步了解碳酸氢钠的化学性质和分解反应的过程。
这种实验不仅可以帮助我们学习化学知识，还可以培养我们的实验操作技能和观察能力。
总结起来，碳酸氢钠受热分解的实验结论是：碳酸氢钠在加热的条件下会发生分解反应，生成碳酸钠、二氧化碳和水。
这个实验可以帮助我们了解碳酸氢钠的化学性质和分解反应的过程，同时也为我们提供了实验操作和观察能力的训练机会。
高中化学人教版学案第二章第一节第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验
第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验一、碳酸钠和碳酸氢钠1．用途：2．物理性质：(1)碳酸钠俗名纯碱，为白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性，遇少量水变成晶体(水合碳酸钠，化学式为Na 2CO 3·xH 2O)。
(2)碳酸氢钠俗名小苏打，为细小白色晶体，水中易溶，但比Na 2CO 3的溶解度小。
加少量水溶解吸热，溶液呈碱性。
3．化学性质：(1)装置(如图)(2)现象 加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，加热碳酸钠时澄清石灰水不变浑浊。
(1)碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，化学方程式：2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(2)可利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
二、焰色试验(操作步骤)(1)烧：将洗净的铂丝(或光洁无锈的铁丝)在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。
(2)蘸：蘸取碳酸钠或碳酸钾溶液。
(3)烧：在无色的外焰上灼烧，并观察火焰颜色。
(4)洗：再用盐酸洗净铂丝(或铁丝)。
(5)烧：在无色的外焰上烧至无色。
(1)某些金属及其化合物灼烧时火焰呈现出特征颜色，根据呈现的特征颜色，判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
(2)常见元素的焰色实验：钠——黄色，钾——紫色(要透过蓝色钴玻璃观察，避免钠的黄色光干扰)，钡——黄绿色，钙——砖红色。
1．判断下列说法是否正确：(1)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。
(×)提示：发酵粉的主要成分之一是小苏打——碳酸氢钠。
(2)Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。
(×)提示：NaHCO3与盐酸、氢氧化钠溶液都能反应，Na2CO3只能与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应。
(3)Na2CO3的稳定性比NaHCO3的弱。
(×)提示：Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解。
(4)Na2CO3、Na2O、Na的焰色试验中焰色相同，均为黄色。
213碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验-2022-2023学年高一化学(原卷版)
2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验考点精讲考点1：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质1．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法【点拨】证明Na2CO3、NaHCO3热稳定性的套管实验装置。
2．相互转化（1）Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
（2）NaHCO3→Na2CO3。
①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固体物质)；②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(溶液中)。
3．Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂4HCl(少量)＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3；2HCl(足量)＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O；HCl ＋ NaHCO 3===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 。
（1）向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 2的体积的关系如图甲所示。
（2）向NaHCO 3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 2的体积的关系如图乙所示。
甲 乙【例1】 向Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）OA 段、AB 段发生反应的离子方程式分别为____________、________________。
（2）B 点时，反应所得溶液中溶质是________。
【举一反三】将题中的NaHCO 3改为NaOH 时，请画出V (CO 2)－V (HCl)的大致图像。
V (CO 2)－V [HCl(aq)]的图像理解 ⇒⎩⎪⎨⎪⎧OA ＝AB 时：溶质为Na 2CO 3OA ＜AB 时：溶质为Na 2CO 3、NaHCO 3OA ＞AB 时：溶质为Na 2CO 3、NaOH OA ＝O 时：溶质为NaHCO31．下列有关Na 2CO 3与NaHCO 3的性质比较中不正确的是( ) A ．相同浓度两溶液的碱性：Na 2CO 3>NaHCO 3 B ．相同条件下在水中的溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．与相同浓度的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO 3<Na 2CO 3D ．热稳定性：NaHCO 3<Na 2CO 32．（2021·镇平县第一高级中学高一月考）下列说法正确的是（ ） ①Na 2O 2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②质量相等的NaHCO 3与Na 2CO 3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO 2的物质的量相等； ③取agNa 2CO 3和NaHCO 3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg ，能测定和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数；④区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑤NaHCO 3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑥NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配制成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶提纯得到。
第11课碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验(解析版)-2024-2025初升高衔接资料(新高一暑假学习提升)
第11课碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验[学习目标]课标要点学科素养碳酸钠、碳酸氢钠的性质通过对“碳酸钠、碳酸氢钠的性质”的学习增强科学探究水平碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化通过对“碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化”的学习，能建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律1．探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，增强科学探究与创新意识。
2．了解焰色试验。
[学习过程]知识点一碳酸钠和碳酸氢钠仔细阅读教材，思考下列问题：[实验1]探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸碱性盐1g Na2CO31g NaHCO3(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述白色粉末细小的白色晶体(2)向两支分别装有Na2CO3、NaHCO3的试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化加水结块，变成晶体，温度计示数上升，说明有放热现象加水部分溶解，温度计示数下降，说明有吸热现象(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象完全溶解固体量减少，部分溶解(4)分别向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象溶液呈红色溶液呈浅红色初步结论Na2CO3加少量水变成碳酸钠晶体(Na2CO3·x H2O)；Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，Na2CO3溶解度较大；Na2CO3溶解放热，NaHCO3溶解吸热；Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，Na2CO3溶液的碱性稍强注意:(1)Na 2CO 3、Na 2HCO 3均易溶于水，但相同温度下，NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小很多，故向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2有NaHCO 3晶体析出，反应的化学方程式为Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3↓。
(2)Na 2CO 3粉末遇水生成碳酸钠晶体(Na 2CO 3·x H 2O)；碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成Na 2CO 3粉末。
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碳酸氢钠的性质和焰色反应
一、实验目的：
练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸氢钠的性质的理解。
观察钠元素、钾元素焰色反应时的火焰颜色。
二、实验原理：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色（钠元素为黄色，钾元素透过蓝色的钴玻璃为紫色）。
三、仪器和用品：
试管、铁架台、铁夹、单孔橡皮塞、导气管、酒精灯、烧杯，蓝色的钴玻璃、铂丝、火柴、药匙
试剂：碳酸氢钠粉末、澄清石灰水、碳酸钾粉末、盐酸。
四、操作步骤：
1.检查装置的气密性
2.在试管里放入1g左右的碳酸氢钠粉末。
用带导管的塞子塞紧试管
口，并固定在铁架台上，加热，用澄清的石灰水检验产生的气体。
3.用盐酸把铂丝洗涤后灼烧，反复几次，然后用洗净的铂丝蘸取碳
酸氢钠和碳酸钾粉末放到酒精灯火焰上，观察颜色的变化，碳酸钾的火焰颜色需透过蓝色的钴玻璃。
4.清洗仪器，实验结束。
五、现象和结论：
现象：加热碳酸氢钠粉末时导气管的末端有气泡产生，产生的气体
能使澄清的石灰水变浑浊，
蘸取碳酸钠粉末灼烧能观察到火焰颜色为黄色，蘸取碳酸钾粉末灼烧透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰颜色为紫色。
结论：碳酸氢钠加热易分解，分解产生二氧化碳气体。
钠元素的焰色反应火焰为黄色，钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃火焰为紫色。