八年级科学质量守恒定律练习题
期末题型专练——质量守恒定律实验探究—2023-2024学年浙教版科学八年级下册
期末题型专练——质量守恒定律实验探究—2022-2023学年浙教版科学八年级下册1．（2022秋•长兴县期末）已知钙是一种非常活泼的金属，易与氧气、水反应，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气；加热条件下钙与氮气反应生成氮化钙。
小科设计如图装置制备氮化钙并确定其组成Ca X N Y。
（1）连接好装置后检查气密性：关闭活塞K，点燃酒精灯微微加热硬质玻璃管，看到现象说明装置气密性良好。
（2）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K通入氮气；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后熄灭酒精灯，再关闭活塞K；④拆除装置，提取产物，测量质量。
（3）按上述操作进行实验，若测得硬质玻璃管内产物的质量为 4.7克，则X：Y ＝。
（4）若使用的钙部分变质为氧化钙，则测得实际产物中Ca X N Y质量（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
2．（2022春•南湖区校级期末）小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）该实验需不需要白磷过量？（填“需要”或“不需要”）；实验过程中，可观察到气球体积变化情况是；（2）图2中，锥形瓶种固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是。
3．（2022•江山市一模）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，为了验证质量守恒定律：（1）小衢设计了如图甲的实验装置，小科提出该装置不能用来验证质量守恒定律。
小科否定甲装置的理由是。
（2）小科改进了实验装置，如图乙（装置气密性良好）。
以下药品组合中，既能看到明显的实验现象又能达到实验目的的有。
A.锌粒和稀盐酸B.氢氧化钠固体和水C.碳酸钡和稀盐酸4．（2022春•西湖区校级期中）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。
如图，小金将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。
加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。
据此请回答：（1）实验中用量筒收集气体的好处是。
质量质量守恒定律练习题(整理
质量守恒定律练习题1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。
反应的化学方程式为，则X的化学式为（）A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 22、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（）A．1 B．2 C．3 D．任意值3、下列观点符合质量守恒定律的是（）A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素4、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( )A、该反应属于分解反应B、该反应共涉及四种原子C、该反应前后,原子的种类没有发生变化D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化5、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。
下列从图示获得的信息中错误的是（）A、图示中共有4种分子B、图示符合质量守恒定律C、该反应属于化合反应D、说明化学反应中原子不可分6、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。
下列从图示获得的信息中错误的是（）A、图示中共有4中分子B、图示符合质量守恒定律C、该反应属于化合反应D、说明化学反应中原子不可分A 、CB 、N2 C、CO D、 O27、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。
八年级化学 5.1《 质量守恒定律》同步测试题(含解析) 鲁教版五四制
第一节质量守恒定律【考点精突破】【例题】下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A.水结成冰前后，质量保持不变B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC.在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D.1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳【解析】选D。
质量守恒定律描述的对象是化学变化。
水结冰与过氧化氢溶于水都属于物理变化，B项说明分子之间有间隔，与质量守恒定律无关。
【课时速达标】一、选择题1.现有化学反应：A+B====C，若将m g A和n g B在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）A.等于（m+n）gB.小于（m+n）gC.大于（m+n）gD.不大于（m+n）g【解析】选D。
根据质量守恒定律可知：A和B恰好完全反应时，生成C的质量为二者之和，即（m+n）g，但如果不完全反应，则生成C的质量小于（m+n）g。
2.下列验证质量守恒定律的实验中,能得出正确结论的是（）【解析】选A。
探究质量守恒定律时如果反应物中有气体或生成了气体，实验一定要在密闭容器中进行，否则影响实验结果。
3.在化学反应前后：（1）原子的数目（2）原子的种类（3）物质的种类（4）反应物的质量总和与生成物的质量总和。
其中一定不发生变化的是（）A.（1）（2）（3）（4）B.（1）（2）（4）C.（2）（3）（4）D.（1）（3）（4）【解析】选B。
化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量没有改变，所以反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。
4.下列叙述与质量守恒定律相矛盾的是（）A.碳在空气中燃烧后，剩余固体的质量减少B.参加反应的物质质量总和与生成物总质量相等C.3.2克镁与3.2克氧气化合生成3.2克氧化镁D.用高锰酸钾制氧气后固体的质量比原物质少【解析】选C。
依据化学方程式量的方面的含义：48份质量的镁与32份质量的氧气在点燃的条件下充分反应得到80份质量的氧化镁。
课题1质量守恒定律第1课时(分层练习)
1．（2022春·山东东营·八年级统考期中）下列有关质量守恒定律说法正确的是 A ．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律 B ．100g 水完全蒸发可以得到100g 水蒸气，这个规律符合质量守恒定律 C ．4g 木炭在16g 氧气中充分燃烧必然生成20g 二氧化碳D ．24g 镁在空气中完全燃烧生成40g 氧化镁，实际消耗氧气的质量为16gA ．蜡烛燃烧前装置内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C．过程中装置内物质总质量不断减少D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体和水蒸气【答案】B【详解】A、装置内是空气，空气中有氮气、氧气、二氧化碳等，此选项错误；B、由氧气含量的变化图可知，当氧气体积分数达到15.96%时蜡烛熄灭，因此氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，此选项正确；C、根据质量守恒定律，该装置密闭，因此总质量不变，此选项错误；D、由氧气含量的变化图可知，蜡烛熄灭后氧气有剩余，此选项错误。
故选B。
3．（2023春·山东淄博·八年级淄博市张店区实验中学校考期中）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究内定量研究，促进了化学科学的发展。
化学反应前后可能生改变的是A．原子的种类B．元素的化合价C．原子的数目D．元素的质量下列说法正确的是A．m=20B．乙一定是化合物C．丙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量【答案】C【详解】A、测定空气中氧气的含量时需要在导管处夹一个弹簧夹，防止反应时集气瓶中的气体受热膨胀排出，使实验结果更准确，此选项错误；B、有气体生成或有气体参加反应的实验要验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行；石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以要在密闭容器中进行，此选项错误；C、验证氢气的纯度，首先氢气的密度小于空气，所以试管口要朝下，其次氢气具有可燃性，所以将试管移到酒精灯火焰处点燃，若听到轻微的噗噗声，说明氢气较纯；若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，此选项正确；D、套试管夹时应从下往上套，此选项错误；故选C。
(完整版)质量守恒定律经典练习题40道.doc
1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（）A B C D2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、 CO2和 H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A、只含有碳、氢、氧元素 B 、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D 、肯定含有碳、氢、氧、铜元素3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O, 可知 x 、 y、 Z 的值分别是（）A、 1、 2、 3 B 、 2、 4、 1 C 、 4、 8、 2 D 、 4、 4、 14、将m g 硫在n g 氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是( m可与n相等，也可不相等) （）A．一定等于 ( m+n)g B ．一定小于 ( m–n)gC．可能是小于或等于( m+n)g D ．以上答案都正确5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于 20 g B ．小于20 g C ．大于20 g D ．无法确定6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD 中，下列说法正确的是（）A.化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和B.若取xg A和xg B反应，生成C 和 D 的质量总和不一定是2xgC.反应物A和B的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比D.若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g 镁在空气中完全燃烧生成40g 氧化镁，实际消耗空气的质量为16g ；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D.质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断 X 的化学式为：（）A、 N2 B 、 NO C 、 N2O3 D 、 N2 O59、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑ +X↑ ,则X的化学式为（）A.N 2B.NO2C.N2O5D.N2O10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大D、蜡烛燃烧后质量减小11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
质量守恒定律大题专练(含答案)
质量守恒定律大题专练(含答案)
本文档包含一系列质量守恒定律的大题练，并提供答案。
以下是练及答案的详细内容：
1. 问题：在一个封闭系统中，物质A和物质B发生化学反应生成物质C。
如果物质A的质量为10克，物质B的质量为15克，最终生成的物质C的质量是多少克？
答案：质量守恒定律指出，在封闭系统中，物质的总质量不会发生改变。
因此，物质A和物质B的质量之和等于生成物质C的质量。
在这个例子中，物质C的质量为10克 + 15克 = 25克。
2. 问题：一个木头燃烧产生了灰烬和烟气。
在这个过程中，质量是否守恒？为什么？
答案：质量守恒定律适用于封闭系统，而燃烧过程发生在开放系统中。
当木头燃烧时，一部分木材质量转化为了灰烬，一部分转化为了烟气。
然而，一些部分的质量也以灰烬和烟气的形式逸出系统，因此质量没有完全守恒。
3. 问题：在一个封闭系统中，一个氧气分子和两个氢气分子发生反应生成水分子。
氧气分子的质量为32克，氢气分子的质量为2克。
生成的水分子的质量是多少克？
答案：根据质量守恒定律，反应过程中物质的总质量不会发生改变。
因此，生成的水分子的质量应等于氧气分子和氢气分子质量之和，即32克 + 2克 + 2克 = 36克。
4. 问题：为什么铁锈生成后，金属铁的总质量会增加？
答案：铁锈是由铁与氧气发生化学反应生成的。
当铁与氧气反应时，氧气分子与铁离子结合形成铁锈。
铁离子和氧气的结合增加了铁物质的质量，因此金属铁的总质量会增加。
以上是《质量守恒定律大题专练(含答案)》的内容，希望对您有所帮助。
《质量守恒定律》习题(含答案及解析)
《质量守恒定律》练习题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A. CO2B. CC. CS2D. COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。
其中一定不发生变化的是()A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ②③3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。
下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()A. 反应前后均为纯净物B. 反应前后分子数不发生改变C. 该反应可以减少NO2的排放D. 该图不符合质量守恒定律4.关于下列观点中错误的有①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。
A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。
下列说法正确的是()A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于化合反应D. 生成N2和H2O的质量比为14:96.下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是()A. B. C. D.7. 下列关于化学方程式C +O 2点燃̲̲̲̲̲̲CO 2的读法，错误的是( )A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳8. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 丙一定属于化合物C. 反应后密闭容器中甲的质量为22 gD. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为6:1119. 小明同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是( )A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤10. 化学方程式不能提供的信息是( )A. 各物质之间的质量比B. 化学反应的快慢C. 在什么条件下发生反应D. 哪些物质参加反应11. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A. 该物质只含有碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定12.如图为某化学反应的微观示意图。
（完整）初中化学：《质量守恒定律》单元练习题及答案、分析
（完整）初中化学：《质量守恒定律》单元练习题及答案、分析1、由质量守恒定律可知，下列各项：①分⼦种类；②原⼦种类；③分⼦数⽬；④原⼦数⽬；⑤分⼦质量；⑥原⼦质量。
在化学反应前后⼀定不变的是( )A．①③⑤ B．②④⑥ C．全部 D．⽆法判断2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应⽣成3克C，则⽣成D的质量为A、 4克B、 3克C、 5克D、 6克3、在化学反应前后，下列哪⼀种微粒的总数可能改变A、质⼦B、原⼦C、电⼦D、分⼦4、根据化学⽅程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为A A3B2 B、A2B3 C、AB2 D、 AB35、某化合物密封加热完全分解后⽣成氨⽓、⽔和⼆氧化碳，则该物质中⼀定含有的元素是A O、H、CB N、H、OC N、O、HD C、H、O、N6、在化学反应A+B→C，3克A跟⾜量的B充分反应，⽣成11克C，则参加反应的B的质量是A、3克B、5克C、 8克D、 11克7、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，⽣成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量⽐为A、1 ：5B、1 ：4C、4 ：1D、5 ：18、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得⽣成物式量为94，已知R的原⼦量为39，则该⽣成物的化学式是A、 R2O3B、 R2OD、 RO29、根据质量守恒定律判断，在2AB2+B2=2C这⼀反应中，C物质的化学式是A、A2BB、AB2C、AB3D、AB10、充分加热a克氯酸钾与b克⼆氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则⽣成氧⽓的质量为A、（a-b）克B、（a-b-c）克C、（a+b-c）克D、（a-b+c）克11、某化⼯⼚进⾏⽣产⽤⾷盐（NaCl）和⽔配成⾷盐⽔，然后电解。
电解⾷盐⽔不能得到的产物是A.NaOHB. HNO3C. H2D. Cl212、a g KClO3与b g MnO2混合加热⾄完全反应，可得c g KCl，则根据质量守恒定律得氧⽓的质量是A.( a＋b) gB.( a＋b－c) gC.( a－c) gD.( a＋b＋c) g13、酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH＋4X(红棕⾊)＋6H2SO4===2Cr2 (SO4)3(绿⾊)＋2CO2↑＋9H2O，则物质X的化学式为()A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO314、西班⽛的瑞奥汀河是⼀条酸河，河⽔中含有硫酸和硫酸亚铁。
质量守恒定律的习题
质量守恒定律专项习题1、在反应A ＋Ｂ→C+D 中,A 与B 参加反应的质量比为４∶3,生成的C 和D 的质量和为２.8g ，则参加反应的B 的质量为( ）。
A ．0．3 ｇ Ｂ.0。
9g C.1.2g D 1.6ｇ 2．在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前Ｃ.反应后，生成D 的质量为８4g D.反应后,待测Ａ的质量为26ｇ 3。
一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：关于此反应,下列认识不正确的是( )Ｃ.表中Ｍ为1ｇﻩＤ.反应前后符合质量守恒定律４.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x 的值 （ )A.50B.40 Ｃ．1０ Ｄ．705。
在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应，下列认识正确的是（ ）A.该变化的基本反应类型是分解反应 Ｂ．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 Ｄ．甲反应后的质量为８ｇ6、将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下:下列说法中错误的是( )B 。
反应后a 物质的质量为4。
６４ｇＣ．c 物质中元素的种类,一定等于a 、ｂ二种物质中元素的种类D.若物质a 与物质b 的相对分子质量之比为2:1,则反应中ａ与ｂ的化学计量数之比为2:17。
现将A 、B 两物质各10g 混合加热,A 完全反应，生成8gC 和４gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是（ ) ﻩA.1：1 B.2:1 ﻩC.４:1 ﻩD ．５:1(二)、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数１、黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2K ＮO 3 ＋ ３C + S −−→−点燃K ２S + N 2↑ + 3ｘ↑, 根据质量守恒定律推断X 的化学式为( ）Ａ.C Ｏ2 B.CO C.NO D.SO ２ 2、2０08年北京奥运火炬“祥云"的设计体现了“科技奥运＂、“绿色奥运"的主题。
质量守恒定律专项练习题
质量守恒定律专项练习题一、选择题1. 质量守恒定律是指：A. 物体在同一物理系统内的质量始终保持不变B. 两个相互作用的物体间的质量始终保持不变C. 物质可以通过化学反应而被转化成其他物质D. 能量守恒定律2. 质量守恒定律适用于以下哪些情况：A. 封闭系统B. 开放系统C. 半封闭系统D. 所有系统3. 下列哪个过程违反了质量守恒定律？A. 燃烧木材产生的灰烬的总质量大于木材的质量B. 非溶解性固体溶解于液体时，溶液的质量大于纯液体的质量C. 盐水中通过电解分解水，生成氧气和氢气D. 弹簧压缩后松开，弹簧的形变能被转化为动能4. 在一个封闭系统中，有两个物体同时发生化学反应，其总质量发生了变化。
这是否违反了质量守恒定律？A. 是，因为化学反应会转化物质B. 不违反，因为封闭系统并不是理想的封闭系统C. 不违反，因为总质量仅在开放系统中始终保持不变D. 无法判断二、填空题1. 质量守恒定律是能量守恒定律之后改变的。
2. 质量守恒定律适用于系统中物质的转化过程。
三、问答题1. 请介绍一下质量守恒定律的基本原理和适用范围。
质量守恒定律是指在封闭系统中，物质不会被创建或毁灭，只能通过物质的转化改变其形态。
即使在物质的转化过程中，总质量始终保持不变。
这个定律适用于封闭系统中物质转化的各种过程，无论是化学反应、物理变化还是核反应。
2. 举一个违反质量守恒定律的例子，并解释为什么它违反了这个定律。
一个违反质量守恒定律的例子是在非封闭系统中发生的核反应。
核反应可以将一个物质转化为另一种物质，同时产生大量的能量。
这个过程中，原有物质的质量会减少，而新产生的物质的质量会增加，从而违反了质量守恒定律。
综上所述，质量守恒定律是自然界中基本的守恒定律之一，它规定了物质在封闭系统中的转化方式，保证了物质的守恒性。
通过理解和应用质量守恒定律，可以帮助我们更好地掌握物质的转化过程，并应用于实际生活和科学研究中。
质量守恒定律练习题
质量守恒定律反响物和生成物的总质量不变五个不改变：宏观元素的种类和质量不变原子的种类不变微观原子的个数不变原子的质量不变宏观：物质的种类变二个一定变微观：分子的种类变【稳固训练】1、以下是某两种物质在一定条件下发生化学反响的微观示意图：〔其中和分别表示两种不同的原子〕由图可知，以下说法中正确的选项是〔〕该反响属于化合反响②生成物可能是氧化物③反响遵守质量守恒定律④反响前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分A.．①②③⑤B．①②④⑤ Ｃ．①③④⑤ Ｄ. ①②③④⑤2、以下表达完全符合质量守恒定律的是〔〕A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50L水和50 L乙醇混合后总体积小于100 LC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反响可生成4.4g二氧化碳3.以下观点中正确的选项是〔〕A通过化学变化可以改变原子的种类和个数 B改变物质的性质一定要通过化学变化C在化学变化中原子中的电子数不会发生变化 D在化学变化中都伴随着能量的变化4．某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有〔〕A．氧气氢气碳 B.氢气碳 C．氧元素氢元素碳元素 D.氢元素碳元素5．以下说法正确的〔〕A.参加反响的各物质的分子总数，等于反响后生成的各物质的分子总数B.煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等C.参加反响的物质所含元素的种类与反响后各物质所含元素的种类相同D.氯酸钾受热分解后，生成固体的质量等于原反响物的质量6．将agClO3与2gMnO2混合加热，待反响完全后残留固体质量为bg，那么生成氧气的质量为〔〕A．(a-b)g B.(2+a-b)g C.(b-2)g D.(a-b-2)g【拓展探究】1．以下说法中，符合质量守恒定律的是〔〕A．电解18g水可得9g氢气和9g氧气 B．12g的碳与12g氧气反响生成24g二氧化碳C．8g氧气与1g氢气化合生成9g水 D．16g氧气与12g碳反响生成28g二氧化碳10．某化工厂进行生产用食盐〔NaCl〕和水配成食盐水，然后电解。
质量守恒定律练习题
质量守恒定律练习题质量守恒定律是化学中的一个重要定律，它对于理解化学反应的本质和进行化学计算具有至关重要的意义。
下面为大家带来一系列关于质量守恒定律的练习题，希望能帮助大家更好地掌握这一知识点。
一、选择题1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）A 5g 水受热变成 5g 水蒸气B 5g 蔗糖溶解在 95g 水中，得到 100g 蔗糖溶液C 木炭燃烧后质量减少D 100mL 水加入 100mL 酒精，得到体积小于 200mL 的溶液答案：C解析：质量守恒定律适用于化学变化，A 选项水受热变成水蒸气是物理变化，B 选项蔗糖溶解是物理变化，D 选项 100mL 水和 100mL 酒精混合体积小于 200mL 是因为分子间有间隔，是物理变化。
C 选项木炭燃烧生成二氧化碳，是化学变化，参加反应的木炭和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳的质量，所以燃烧后质量减少，能用质量守恒定律解释。
2、在化学反应 2A ＋ B ＝ 2C 中，已知 A 的相对分子质量为 24，B 的相对分子质量为 32，C 的相对分子质量为 48，则 A、B、C 的化学计量数之比为（）A 2:1:2B 3:1:2C 2:3:2D 3:2:1答案：A解析：设 A、B、C 的化学计量数分别为 x、y、z。
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
则有：＼（24x ＋ 32y ＝ 48z\）化简得：＼（3x ＋ 4y ＝ 6z\）当 x ＝ 2，y ＝ 1，z ＝ 2 时，等式成立。
所以 A、B、C 的化学计量数之比为 2:1:2，选择 A 选项。
3、加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为\（2KMnO_{4}＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝K_{2}MnO_{4} ＋ MnO_{2} ＋O_{2}＼uparrow\），对该反应说法正确的是（）A 反应前后锰元素的化合价没有变化B 反应前后氧元素的质量不变C 高锰酸钾是一种混合物D 生成氧气的质量等于高锰酸钾中氧元素的质量答案：B解析：在高锰酸钾\（KMnO_{4}＼）中，锰元素的化合价为＋7 价，在锰酸钾\（K_{2}MnO_{4}＼）中锰元素的化合价为＋6 价，在二氧化锰\（MnO_{2}＼）中锰元素的化合价为＋4 价，A 选项错误；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前后氧元素的质量不变，B 选项正确；高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，C 选项错误；生成氧气的质量小于高锰酸钾中氧元素的质量，因为还有部分氧元素存在于锰酸钾和二氧化锰中，D 选项错误。
质量守恒定律典型题练习
质量守恒定律1、概念：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
2、对概念的理解:①质量守恒定律只适用于化学反响，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。
②质量守恒定律指的是“质量守恒〞，不包括其他方面的守恒，如对反响物和生成物均是气体的反响来说，反响前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。
③质量守恒定律中的第一个“质量〞二字，是指“参加〞化学反响的反响物的质量，不是所有反响物质量的任意简单相加。
3、质量守值定律的实验探究：(1)实验装置①无气态物质参加或生成的反响可在敞口装置中进展，②有气态物质参加或生成的反响，应在密闭容器中进展③为确保实验成功，有时在装置上系一个气球来保证装置的密闭。
4、质量守恒定律要抓住“六个不变〞，“两个一定变〞“两个可能变〞。
元素的质量不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变两个可能变分子的总数可能变元素的化合价可能变两个一定变物质的种类一定变构成物质的分子种类一定变常考题型：1、表格型2、求化学式〔1〕根据原子种类、原子数目不变〔2〕依据质量比3、燃烧法测定物质组成：依据元素种类、元素质量不变典型习题：1、如图是反映某个化学反响里各物质质量与时间的变化关系，以下对此变化的描述中，正确的选项是( )A. 充分反响后，乙+丙=甲的质量B. 物质甲的相对分子质量大于乙C. 此化学反响中，不遵守质量守恒定律D. 此化学反响是分解反响2、在一密闭容器参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，反响前后各物质的质量变化见下表．以下说法中不正确的选项是( )A.该反响为分解反响B. B.丙可能是该反响的催化剂C.甲、乙两种物质间参加反响的质量比为1：4D.乙、丁两种物质间反响的质量比为7：5解题技巧：（1）依据反响前后总质量不变，求得x = 5（2）反响前后质量的变化有几种情况：反响物：质量减少生成物：质量增加催化剂：质量不变杂质：质量不变，故可推测知道：质量减少的是反响物、增加的是生成物质量不变的要么是催化剂，要么是杂质〔所以一定是催化剂是错误的〕（3）写出反响表达式假设为A + B = C 化合反响，C为化合物，A 、B无法确定假设为A = B + C 分解反响，A为化合物，B、C无法确定3、化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，除生成4.4克CO2和3.6克H2O外，没有其他物质生成．那么该有机物中( )A. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C. 一定含有碳、氧两种元素，可能含有氢元素D.只含碳、氢，不含氧元素点拨：（1）根据元素种类不变：定性分析（2）根据元素质量不变：定量分析4、1.6g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O，关于该物质的组成有以下论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子数之比为1∶2；⑥分子中C、H的原子数之比为1∶4。
质量守恒定律习题精选及答案
质量守恒定律习题一、选择题：1．由A、B、C三种物质各4克组成的混合物，在一定条件下使之充分反应，反应后的物质中仅含有6克A，4克D和若干克的B，根据质量守恒定律推知，参加反应的B和C的质量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．1：22．在A+B=C+2D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D。
若消耗16克B，可生成D的质量是（）A．8克 B．7克C．20克D．10克3．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
4．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（）A．40克B．20克C．11克D．9克5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H66．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．碳酸钠放入盐酸中B．高锰酸钾固体受热分解C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D．在空气中加热铜粉7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。
C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。
8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A．60克B．80克C．90克D．120克9．下列说法中，正确的是（）A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律10．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g二、填空题：1.某化合物在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。
质量守恒定律习题
质量守恒定律习题质量守恒定律是一个基本的物理定律，它指出在一个封闭系统中，质量的总量不会发生变化。
无论发生什么样的化学反应或物理过程，质量始终保持不变。
下面是一些关于质量守恒定律的习题，以帮助我们更好地理解和应用这个定律。
1. 一个密封的容器中装有100克水，加热到沸腾后蒸发了30克水，求容器中剩余的水的质量。
解答：根据质量守恒定律，经过蒸发后，水的质量减少了30克，因此剩余水的质量为100克减去30克，即70克。
2. 一辆汽车在一个封闭的环形赛道上行驶，汽车的质量为1200kg，速度为20m/s。
在赛道上有一个固定的墙壁，汽车以恒定的速度撞向墙壁后停下来。
墙壁所受到的冲击力大小为多少？解答：由于汽车停下来后，它的速度变为0，根据质量守恒定律，汽车的动量变为0。
因此，撞向墙壁后汽车的动量变化为负的与其质量和速度有关。
根据动量定理，汽车撞击墙壁所受到的冲击力可以通过动量变化来计算。
设撞击时间为Δt，则汽车的动量变化为：Δp = mΔv = -m(-v) = mv根据冲量定理，冲击力的大小为冲击的动量变化率，即：F = Δp/Δt = mv/Δt由题可知，汽车的质量m为1200kg，速度v为20m/s，因此冲击力的大小为：F = (1200kg)(20m/s)/Δt由于问题中没有给出具体的撞击时间，所以无法确定冲击力的大小。
3. 一个化学反应中，200克甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，求反应后生成物的质量。
解答：根据化学方程式，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的化学方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据质量守恒定律，反应前后质量不变，即甲烷和氧气的质量等于生成物二氧化碳和水的质量。
给定甲烷的质量为200克，根据化学方程式，其摩尔数为：n(CH4) = 200g / 16.04g/mol根据化学方程式的化学计量关系，我们可以得到二氧化碳和水的质量：质量(CO2) = 1 × n(CH4) × M(CO2)质量(H2O) = 2 × n(CH4) × M(H2O)其中M(CO2)和M(H2O)分别为二氧化碳和水的摩尔质量。
质量守恒定律练习题
质量守恒定律练习题
1、100克水和100克酒精混合质量等于200克，
这是否符合质量守恒定律。
2、16克氧气和2克氢气恰好完全反应生成___克水。
3、16克氧气和16克氢气反应生成___克水。
4、现有一反应A+B——C有10克A和5克B反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量____克。
课后习题
1、蜡烛在空气中充分燃烧后，生成水和二氧化碳推出蜡烛的组成__________
2、16克某物质充分燃烧生成44克二氧化碳和36克水，则该物质的组成（）
A、只含碳元素
B、只含碳元素和氢元素
C、一定含碳、氢、氧三种元素
D、一定含碳元素、氢元素可能含氧元素
3、a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热一段时间，称的剩余固体质量为c克，生成氧气的质量为_____克，反应后二氧化锰的质量为______ 克。
4、在A+B ——C+D反应中反应物A和B的质量比是5:2，若完全反应生成C 和D共2.1克，则消耗反应物A 的质量为 ____克，B___克。
1。
八下期末专项练习：质量守恒定律相关计算(含答案)教师版
B．化学反应的本质是原子的重新组合过程
C．分子可由原子构成
D．示意图中的各物质均属于化合物
【答案】D
4．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X＋9O2 4CO2＋2SO2＋6H2O，则X是（）
A．C4H12S2B．C2H6SC．C2H6O2D．C2H6
C．化学反应前后，原子种类、数目保持不变
D．化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2∶2∶2∶1
【答案】D
【解析】该反应是一种单质和一种化合物生成另一种化合物的化合反应。反应中单质过量，每两个化合物分子和一个单质分子反应生成两个化合物的分子，化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2∶1∶2。
3．下图是某反应的微观变化过程示意图，据此分析错误的是（）
D、镁条燃烧后质量减少，是因为生成的氧化镁逸散到空气中，该变化属于化学变化，能用遵循质量守恒定律，故选项说法错误．
故选：C．
【点评】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别、化学变化的实质是解题的关键．
10．在定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
7．某反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D．图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
【答案】D
【解析】乙是由原子构成的单质，丙是由分子构成的单质。
8．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）
2019-2020学年八年级下质量守恒定律相关计算练习(含答案)
2019-2020学年八年级下质量守恒定律相关计算练习（含答案）一、选择题1．如图是“尾气催化转换器"将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子.下列说法错误的是（）A．图中共涉及四种物质B．原子在化学变化中是不可分的C．此反应没有单质生成D．参加反应的两种分子的个数比为1：12．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分物质W X Y Z 反应前质量g 2 22 34 0反应后质量g 2 40 待测16A．W在反应中可定是催化剂B．该反应中生成X的质量为40gC．该反应属于分解反应D．该反应中Y没有参加反应3．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（）A．m1的值是4.4 B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．甲、丁间反应的质量比为7：84．我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。
下列说法不正确的是（）A．两种反应物均为氧化物B．金原子对水分子起吸附催化作用C．催化剂质量在反应前后没有变化D．化学反应的实质就是原子重新组合5．以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。
相关说法中正确的是（）A ．在化学变化中物质的质量是守恒的B ．原子在化学变化中是可以再分的C ．两幅图表示的都是化合反应D ．分子在化学变化中是不可以再分的6． 如图所示形象地表示了某一化学反应，由此得出的下列信息不正确的是（ ） A ．反应前后，原子的数目不变B ．反应前后，分子的种类不变C ．反应后，分子的数目增加了D ．该反应过程中，原子发生了重新组合7． 甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图所示，下列说法中，不正确的是（ ）A ．物质乙是单质B ．丙分子中A 、B 原子个数比为3∶1C ．此反应属于化合反应D ．化学反应N 2＋3H 2＝2NH 3与示意图不相符8． 4.5克某物质在氧气中完全燃烧，得到8.8克二氧化碳和5.4克水，则该物质中（ ）A ．一定有碳、氢、氧三种元素B ．一定有碳、氢元素，可能有氧元素C ．一定有碳、氢元素，没有氧元素D ．无法判断9． 下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
质量守恒定律与化学计算练习题
班级姓名
1．对质量守恒定律的解释正确的
是（）
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
2．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为
A．(a+b-c)克 B．(a-b-c)克 C．(a-b)克 D．(a-b+c)
克（）
3．下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数
⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的
是 ( )
A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥
4、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的
是（）
（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
（B）24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律
（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式
为（）
A、X2Y3
B、XY3
C、X2Y6
D、 X2Y4
6、在反应2Mg + O2 ==2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比
为（）
A、 48：32：80
B、 24：32：40
C、 24：32：64
D、 24：32：80
7、对化学方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的读法，错误的
是（）
A、氢气在氧气中燃烧生成水
B、氢气加氧气等于水
C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子
D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
8、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
9、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后称得残留物的质量总和为9.52克，求（1）生成氧气的质量（2）混合物中二氧化锰的质量
10、已知某化合物在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断该化合物中一定含有_____元素，可能含有___元素。
若该化合物的质量是12克，生成二氧化碳的8、8克，水3、6克，你能确定该化合物中含有的元素吗？
11、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？
12、122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解后，剩余产物中有二氧化锰多少克，有氯化钾多少克？
13、现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁，试计算最多可炼得含杂质为3%的生铁质量。
（提示：炼铁反应为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +
3CO2）
14、有一块不纯的锌片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4克氢气，求此锌片中含锌的质量分数。
（反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）
15、现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。
求：（1）生成氧气的质量；
（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？
16、12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水, （1）若消耗氧气的质量为９.6克，则该化合物中有什么元素？（２）若消耗氧气的质量为８.6克，则该化合物中有什么元素？。