八年级科学质量守恒定律练习题

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质量守恒定律与化学计算练习题

班级姓名

1.对质量守恒定律的解释正确的

是()

A.化学反应前后原子种类不变,原子数目改变

B.化学反应前后原子种类改变,原子个数不变

C.在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变

D.在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数

2.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物,留下残余固体c克,则生成氧气的质量为

A.(a+b-c)克 B.(a-b-c)克 C.(a-b)克 D.(a-b+c)

克()

3.下列各项:①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数

⑥各种原子的总数。在化学反应前后,肯定没有变化的

是 ( )

A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥

4、关于质量守恒定律,下列叙述中正确的

是()

(A)煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律

(B)24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁,实际消耗空气质量为16克

(C)一切化学反应都遵从质量守恒定律

(D)质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应

5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式

为()

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、 X2Y4

6、在反应2Mg + O2 ==2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比

为()

A、 48:32:80

B、 24:32:40

C、 24:32:64

D、 24:32:80

7、对化学方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的读法,错误的

是()

A、氢气在氧气中燃烧生成水

B、氢气加氧气等于水

C、在点燃条件下,每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子

D、在点燃条件下,每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水

8、反应A+B=C+D中,已知2克A和5克B参加了反应,生成了4克C,则有____克D生成。

9、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物,充分反应后称得残留物的质量总和为9.52克,求(1)生成氧气的质量(2)混合物中二氧化锰的质量

10、已知某化合物在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O,判断该化合物中一定含有_____元素,可能含有___元素。

若该化合物的质量是12克,生成二氧化碳的8、8克,水3、6克,你能确定该化合物中含有的元素吗?

11、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克?

12、122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解后,剩余产物中有二氧化锰多少克,有氯化钾多少克?

13、现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁,试计算最多可炼得含杂质为3%的生铁质量。(提示:炼铁反应为: 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +

3CO2)

14、有一块不纯的锌片15.25克,跟足量的稀硫酸完全反应(杂质不参加反应),生成0.4克氢气,求此锌片中含锌的质量分数。(反应的化学方程式为:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 )

15、现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热使之完全反应,结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克,此时残留固体的质量为10.2克。

求:(1)生成氧气的质量;

(2)原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少?

16、12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水, (1)若消耗氧气的质量为9.6克,则该化合物中有什么元素?(2)若消耗氧气的质量为8.6克,则该化合物中有什么元素?

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