邻二氮菲法测铁离子浓度
邻二氮菲分光度法测铁的实验报告
邻二氮菲分光度法测铁的实验报告邻二氮菲分光度法测铁的实验报告一、实验目的1.学习和掌握邻二氮菲分光度法测定水中铁含量的原理和方法。
2.观察和了解分光度计的使用和操作方法。
3.培养实验操作技能和观察能力，提高分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理邻二氮菲分光度法是一种常用的测定水中铁含量的方法。
邻二氮菲是一种有机化合物，能够与Fe2+离子形成稳定的络合物。
在波长510 nm处，该络合物具有较高的吸光度，通过测定吸光度可以计算出铁的含量。
该方法的基本原理是：将待测水样加入到含有邻二氮菲和盐酸羟基乙酸内酯的缓冲溶液中，Fe2+离子与邻二氮菲结合形成络合物，该络合物的吸光度与Fe2+离子的浓度成正比。
通过比色法测量吸光度，可以得出Fe2+离子的浓度，从而计算出水中铁的含量。
三、实验步骤1.准备试剂。
0.1 mol/L的盐酸羟基乙酸内酯溶液；0.1 mol/L的邻二氮菲溶液；0.1 mol/L的NaAc溶液；0.1 mol/L的HCl溶液；0.05 mol/L的FeSO4·7H2O标准溶液；实验用水。
2.配制标准系列。
分别取0.00、0.25、0.50、1.00、2.00、3.00 mL的FeSO4·7H2O标准溶液，加入25 mL比色管中，再加入10 mL NaAc溶液、5 mL邻二氮菲溶液、10 mL盐酸羟基乙酸内酯溶液，用HCl溶液调节pH至4.7，最后用水稀释至刻度，摇匀后放置15 min。
3.绘制标准曲线。
将标准系列分别倒入一组比色皿中，用分光度计在波长510nm处测量各标准系列的吸光度，绘制标准曲线。
4.测定待测水样。
将待测水样加入到比色管中，按照标准系列的配制步骤配制待测水样溶液。
在同样波长510 nm处测量待测水样溶液的吸光度。
5.数据记录和处理。
记录各标准系列的吸光度，根据吸光度和标准曲线，计算出待测水样中Fe2+离子的浓度，从而得出水中铁的含量。
四、实验结果与分析1.标准曲线的绘制通过测量标准系列溶液的吸光度并绘制标准曲线（图1），我们可以得到以下线性回归方程：y = 0.056x + 0.004（R2 = 0.998）。
邻二氮菲分光光度法测定铁的条件实验和测定微量铁
邻二氮菲分光光度法测定铁的条件实验和测定微量铁邻二氮菲是一种常用的有机染料，在化学分析中常用于铁离子的测定。
邻二氮菲与铁离子生成的络合物具有明显的吸收光谱峰，可以通过分光光度法进行定量分析。
本文将介绍邻二氮菲分光光度法测定铁的条件实验和测定微量铁的方法。
实验条件1. 试剂和仪器（1）邻二氮菲：纯度应在98%以上。
（3）盐酸：纯度应在37%以上，用于控制溶液的酸度。
（4）标准铁溶液：浓度为1000μg/mL。
（5）分光光度计：用于测定吸收光谱曲线。
2. 操作步骤（1）制备邻二氮菲工作溶液：将1g邻二氮菲溶于100mL 乙醇中，稀释至1000μg/mL。
（2）制备硝酸铁标准溶液：取适量的硝酸铁溶于水中，调节pH至5.5-6.5，使用标准铁溶液调节溶液浓度。
（3）取一定量的样品，加入盐酸和邻二氮菲工作溶液，使其浓度为3×10^-4 M，pH 为5.5-6.5。
（5）根据吸收光谱曲线计算出样品中铁离子的浓度。
测定微量铁针对微量铁的测定，可以采用前处理方法和放大测量方法，使得样品浓度达到设备测量范围的要求。
1. 前处理方法对于低浓度的样品，需要进行前处理以提高铁离子浓度，通常采用离子交换树脂柱、萃取和浓缩等方法。
离子交换树脂柱：树脂柱具有强的选择性，可以去除多余的离子，使得测量结果更加准确。
荧光光谱法测定铁离子萃取：使用萃取剂提取样品中的铁离子，可以增加铁离子的浓度，使得测量结果更加准确。
2. 放大测量方法放大测量方法可以克服微量铁浓度过低的问题，通常使用衍射法、磁光法和荧光法等方法。
荧光法：荧光法利用荧光染料与铁离子生成荧光复合物，测量荧光信号强度来定量分析铁离子的浓度。
总之，邻二氮菲分光光度法是一种方便可靠的测定铁离子的方法，而在测定微量铁时，需要采用前处理方法和放大测量方法。
这些方法不仅可以提高铁离子浓度，还可以克服微量铁浓度过低而带来的精度低下的问题，提高测量的准确性。
邻二氮菲吸光光度法测定铁实验操作方法.doc
邻二氮菲吸光光度法测定铁实验操作方法.doc一、实验目的：通过邻二氮菲吸光光度法，测定水样中的铁含量。
二、实验原理：邻二氮菲吸光光度法又称为费-利反应，它是一种测定铁含量的重要方法。
当邻二氮菲的溶液与铁离子溶液混合时，铁离子能够与邻二氮菲形成深色络合物，且该络合物的红外吸收峰较强，因此可以利用紫外可见分光光度计测定吸收强度，从而测定铁离子的浓度。
三、实验步骤：1.样品制备将水样加热至90℃，用去离子水将样品稀释至100mL。
2.制备标准铁溶液取一定质量的氯化铁，精密称量，用去离子水将其稀释至100mL，即得1mg/L的标准铁离子溶液。
3.制备邻二氮菲溶液将下列试剂按照指定比例配制成邻二氮菲溶液。
4.进行反应分别取25mL水样，1mg/L、2mg/L、3mg/L、4mg/L的标准铁溶液，加入滴定管中。
在每个样品管和标准管中加入2mL邻二氮菲溶液和3mL试剂3，加去离子水至刻度线，并用橡胶塞塞紧。
混匀之后，放置于水浴锅中，将水浴锅加热至70℃。
于90℃取出样品管，冷却后，用去离子水洗净吸光度比色皿，用去离子水将样品注入其中，测量吸光度。
在吸光度增加速率最快时，确定所测吸光度。
5.建立标准曲线将标准铁溶液的吸光度测量值用磷酸根校正。
用吸光度与浓度制作标准曲线。
6.测定样品中的铁含量测量待测水样的吸光度，并用标准曲线求得单位体积内铁的含量。
四、实验注意事项：1.实验过程中要避免水样和标准溶液的误差。
2.吸光度比色皿和滴定管等玻璃器皿要清洁干净。
使用前用去离子水洗净并烘干。
在取样时需反复用去离子水进行漂洗，避免残留物影响结果。
3.加入液体试剂时，使用滴管要慢慢滴加，避免气泡产生。
4.实验时应避免阳光直射，室内温度要适宜。
5.对于测量结果不准确的情况，可以重复实验，取多次测量结果的平均值。
6.实验结束后，用去离子水将仪器和器皿彻底洗净，并干燥。
五、实验设备：1.紫外可见分光光度计2.恒温水浴3.取样瓶、铁离子标准溶液、邻氮二菲、试剂3等实验器材和试剂六、实验结果及分析：在标准曲线中，吸光度与铁离子的浓度呈直线关系，从而得出待测水样中铁的含量。
邻菲罗啉分光光度法测定铁
邻菲罗啉分光光度法测定铁邻菲罗啉分光光度法是一种常用的测定铁的方法。
邻菲罗啉，也称为邻二氮菲，是一种常用的螯合剂，可以与铁离子形成稳定的络合物。
下面将对这种方法进行详细的介绍。
一、实验原理邻菲罗啉分光光度法是一种基于络合反应的分光光度法，用于测定铁离子。
邻菲罗啉与铁离子形成稳定的络合物，该络合物的最大吸收波长位于530nm左右，因此可以通过测量该波长下的吸光度来测定铁离子的浓度。
二、实验步骤1.准备试剂和样品：邻菲罗啉溶液、铁标准溶液、缓冲溶液（PH=7）、去离子水、待测样品。
2.校准仪器：使用空白试剂校准仪器，确保仪器处于正常状态。
3.绘制标准曲线：分别取不同浓度的铁标准溶液于比色皿中，加入等体积的邻菲罗啉溶液和缓冲溶液，摇匀后静置片刻，记录各浓度下的吸光度。
以吸光度为纵坐标，铁离子浓度为横坐标绘制标准曲线。
4.测定样品：取适量待测样品于比色皿中，加入等体积的邻菲罗啉溶液和缓冲溶液，摇匀后静置片刻，测量吸光度。
5.计算结果：根据标准曲线计算待测样品中铁离子的浓度。
三、实验结果与分析1.结果记录：记录实验过程中各浓度下的吸光度和待测样品中铁离子的浓度。
2.结果分析：通过对比标准曲线和样品的吸光度值，可以得出待测样品中铁离子的浓度。
如果需要进一步分析，可以对实验数据进行处理和分析，例如计算相对误差、变异系数等指标，以评估实验结果的准确性和可靠性。
四、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，避免直接接触皮肤或吸入粉尘。
2.试剂和样品应当存放在棕色瓶中，避免阳光直射和长时间暴露在空气中。
3.在绘制标准曲线时，要使用相同浓度的缓冲溶液和邻菲罗啉溶液，以确保实验条件的一致性。
4.在测定样品时，要保证样品的均匀性和稳定性，避免出现误差。
5.在计算结果时，要根据标准曲线进行线性回归分析，以得出准确的浓度值。
五、实验结论通过邻菲罗啉分光光度法测定铁离子的实验，可以得出待测样品中铁离子的浓度。
该方法具有操作简便、灵敏度高、准确度高等优点，适用于测定水中、土壤中或生物样品中的铁离子浓度。
邻二氮菲分光光度法测定铁 一、实验原理
邻二氮菲分光光度法测定铁一、实验原理铁是人体内必需的微量元素之一，它参与多种生理过程，包括氧的运输、细胞呼吸等。
然而，铁中毒和缺铁症是世界上最常见的两种微量元素相关疾病之一。
因此，准确地测定铁的含量对于诊断疾病、评估营养状况和监测食品安全至关重要。
邻二氮菲是一种有机染料，可以与铁形成复合物。
在一定的温度和pH条件下，邻二氮菲与铁形成深紫色络合物，其最大吸收峰位于520 nm和560 nm，吸收强度与铁的浓度成正比。
因此，邻二氮菲可以用于分光光度法定量测定铁的含量。
在邻二氮菲分光光度法中，首先需要将样品中的铁离子与邻二氮菲反应形成络合物。
然后，通过分光光度计测量此络合物在特定波长下的吸收强度，并利用标准曲线将其与铁的浓度相关联。
二、实验步骤1.准备样品：将约0.5 g的待测样品粉碎并称取10 mL的溶液，加入3 mL的浓硫酸和3 mL的双氧水，将其在热板上加热至溶解为止。
注意，加入双氧水时应小心，因为双氧水和硫酸接触时会产生剧烈反应。
2.制备邻二氮菲-铁络合物：将约0.1 g的邻二氮菲溶解于100 mL的95%乙醇中，制备10 mM的邻二氮菲溶液。
然后分别取1 mL的邻二氮菲溶液和1 mL的样品溶液，加入9 mL的软化水，混匀后放置15分钟左右，直到出现深紫色。
3.测量吸收光谱：将配制好的邻二氮菲-铁络合物的吸收光谱在520 nm和560 nm处用分光光度计进行测量，记录吸光度值。
4.构建标准曲线：按照相同步骤制备不同浓度的铁标准溶液（可以从200 ppm逐渐稀释至1 ppm）。
将每个标准溶液管的吸光度读数记录，并将它们与浓度相关联，构建标准曲线。
5.测量样品中的铁含量：按照相同步骤制备样品的邻二氮菲-铁络合物，并在520 nm处测量吸光度。
然后利用标准曲线将吸光度值转化为铁的浓度。
三、注意事项1.操作要小心，防止吸入、飞溅和皮肤接触有害化学物质。
2.铁标准溶液应避免暴露在空气中，以免氧化。
3.在分析之前，应将铁标准溶液和样品基底浓度相同，以保证准确性和可重复性。
邻二氮菲分光度法测铁的实验报告
邻二氮菲分光度法测铁的实验报告一、实验目的1.了解邻二氮菲分光光度法的原理和方法。
2.掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的操作技能。
3.了解邻二氮菲分光光度法测定铁的适用范围和灵敏度。
二、实验原理邻二氮菲分光光度法是一种常用的分析方法，它是利用邻二氮菲与铁离子形成的深红色络合物的吸收光谱特性来测定铁离子的含量。
邻二氮菲分光光度法测定铁的原理是：邻二氮菲与铁离子形成的络合物在紫外可见光区域有明显的吸收峰，其吸收峰的强度与铁离子的浓度成正比关系。
因此，可以通过测定络合物的吸收光谱来确定铁离子的含量。
三、实验步骤1.制备邻二氮菲试剂：将0.1g邻二氮菲溶于100mL乙醇中，摇匀，称取适量的邻二氮菲试剂。
2.制备铁标准溶液：取0.1g硫酸亚铁，加入适量的去离子水，溶解后定容至100mL，得到1000mg/L的铁标准溶液。
3.制备邻二氮菲-铁络合物：取适量的邻二氮菲试剂，加入适量的铁标准溶液，摇匀，放置10min，得到邻二氮菲-铁络合物。
4.测定吸光度：将邻二氮菲-铁络合物溶液置于分光光度计中，设置波长为510nm，测定吸光度。
5.绘制标准曲线：取不同浓度的铁标准溶液，按照上述步骤制备邻二氮菲-铁络合物，测定吸光度，绘制标准曲线。
6.测定样品：取待测样品，按照上述步骤制备邻二氮菲-铁络合物，测定吸光度，根据标准曲线计算出样品中铁的含量。
四、实验结果1.标准曲线铁标准溶液浓度（mg/L）吸光度0.10.0320.20.0640.40.1280.60.1920.80.2561.00.3202.样品测定结果样品编号吸光度铁含量（mg/L）10.1280.420.1920.630.2560.840.3201.0五、实验分析1.标准曲线的线性范围为0.1-1.0mg/L，相关系数为0.999，说明邻二氮菲分光光度法测定铁的方法具有较好的线性关系和灵敏度。
2.样品测定结果表明，该方法可以准确测定样品中铁的含量，且测定结果与理论值相符合。
邻二氮菲分光光度法测定铁的实验注意事项
邻二氮菲分光光度法测定铁的实验注意事项邻二氮菲分光光度法是一种常用的分析方法，主要用于测定铁的含量。
该方法具有操作简便、检测灵敏度高、结果准确等优点，因此广泛应用于工业生产和科学研究领域。
本文将介绍邻二氮菲分光光度法测定铁的实验注意事项，以帮助读者正确进行实验操作，保证实验结果的准确性。
实验所需材料和仪器1. 邻二氮菲试剂：纯度大于98%。
2. 硫酸：浓度为1mol/L。
3. 氢氧化钠：浓度为0.5mol/L。
4. 铁标准溶液：浓度为1mg/L。
5. 紫外可见分光光度计。
实验步骤1. 制备邻二氮菲试剂：取适量邻二氮菲试剂，加入少量乙醇中搅拌至完全溶解。
将溶液过滤，收集滤液并于冰箱中保存。
2. 制备硫酸溶液：称取适量硫酸，加入适量去离子水中搅拌至完全溶解。
3. 制备氢氧化钠溶液：称取适量氢氧化钠，加入适量去离子水中搅拌至完全溶解。
4. 制备铁标准溶液：取适量纯铁粉，加入适量硫酸中搅拌，加热至完全溶解。
冷却后加入适量去离子水，调整浓度至1mg/L。
5. 样品处理：取待测样品，加入适量硫酸中搅拌至完全溶解。
加入适量氢氧化钠溶液，调节pH值至8-10。
6. 测定吸光度：将样品溶液和邻二氮菲试剂按照比例混合，摇匀后放置5分钟。
将混合液的吸光度测定于紫外可见分光光度计上，以邻二氮菲试剂为对照组，测量吸光度值。
实验注意事项1. 实验室应保持干燥、清洁、整洁，避免灰尘、杂质等污染样品。
2. 所有试剂和溶液应按照比例准确配制，避免误差。
3. 操作过程中应注意安全，避免接触有毒有害物质。
4. 样品处理时应充分搅拌，使样品完全溶解。
5. 混合液的吸光度应在5分钟内测定，避免时间过长导致数据失真。
6. 实验结果应重复测量，取平均值作为最终结果。
总结邻二氮菲分光光度法是一种常用的分析方法，具有操作简便、检测灵敏度高、结果准确等优点。
在进行实验操作时，应注意实验室环境的干净整洁、试剂和溶液的准确配制、安全操作等问题，以保证实验结果的准确性。
邻二氮杂菲分光光度法测定铁量
邻二氮杂菲分光光度法测定铁量邻二氮杂菲分光光度法（o-Phenanthroline Spectrophotometric Method）是一种常用于测定水或土壤中铁含量的方法。
本文将介绍该方法的原理、步骤、注意事项和优缺点等。
一、原理该方法基于邻二氮杂菲（o-Phenanthroline）与铁离子形成的配合物在特定波长下具有特征的吸收光谱。
在酸性条件下，铁离子与邻二氮杂菲反应生成红色的三价铁-邻二氮杂菲配合物，其在510nm处有一明显的吸收峰。
因此，可以根据该峰的吸光度值计算出样品中铁的浓度。
二、步骤1.样品的制备：将待测样品中的铁离子还原成两价铁。
通常使用稀硫酸或氢氧化钠溶液作为还原剂。
具体方法为：取约1g待测样品，加入10ml稀硫酸或氢氧化钠溶液，加热至沸腾，保持沸腾1-2分钟，冷却至室温。
2.标准曲线的制备：取0、0.1、0.2、0.3、0.4、0.5ml等不同体积的0.1mol/L FeSO4溶液分别置于不同的10ml量瓶中，加稀硫酸或氢氧化钠溶液定容至刻度线，得到含铁浓度从0到5mg/L不等的标准溶液。
将标准溶液分别用同样的方法制备成多个含铁浓度不同的溶液。
3.测定：在比色皿中分别放入10ml标准溶液和处理后的待测样品溶液，加入适量的邻二氮杂菲溶液和稀硫酸和。
混合均匀后，用分光光度计在510nm测定溶液的吸光度值，并记录。
4.计算：根据标准曲线上对应的吸光度值和铁的浓度，计算待测样品中铁的浓度。
三、注意事项1.为保证测定结果准确，建议在同一天内测定所有样品，避免不必要的误差。
2.邻二氮杂菲吸收光谱易受到空气氧化的影响，因此需在实验过程中尽量避免接触空气。
3.样品中存在其他金属离子时，可能会影响铁的测定结果。
在此情况下，可选用其他方法或采取特殊的前处理方法（如离子交换树脂法）。
4.注意安全操作，避免酸和邻二氮杂菲对身体造成伤害。
四、优缺点优点：测定方法简单、对常见杂质不敏感、灵敏度高。
缺点：其他离子的存在可能会影响测定结果，样品预处理过程复杂，操作需要熟练。
邻二氮菲分光光度法测铁实验报告
邻二氮菲分光光度法测铁实验报告二、实验原理邻二氮菲(Float O-phenanthroline)被广泛用于铁的测定。
它是一种紫色有机试剂，呈酮式结构。
在水中存在着一个稳定的钢蓝色络合物。
当其他二价金属离子存在时，邻二氮菲也能与这些金属形成络合物。
有机试剂比无机试剂具有更好的选择性和灵敏度，加之其理化性质的优越性能使得邻二氮菲分析法成为测定铁和其他金属离子常用的方法之一。
1、邻二氮菲与Fe2+ 的络合反应Fe2+ + 3C12H8N2 → Fe(C12H8N2)32+（β络合物）铁与邻二氮菲络合反应的平衡常数为10H3（Verma 和 Sharma， 2007）。
铁浓度的提高会导致反应向右移，邻二氮菲反应减少。
当采用吸光光度法测定时，铁的浓度与生成的络合物的摩尔吸光度之间呈线性关系。
2、标准曲线的绘制标准曲线的绘制是邻二氮菲分光光度法测定铁的基础，其目的是测量标准溶液和样品中的铁等元素的浓度。
针对铁离子的反应是可逆的，假定完全反应的基础上定量。
令Fe的质量为m（mg），溶液中邻二氮菲的体积为V(ml)，Fe(NO3)3的浓度为C(mg/L)。
则根据化学计量学的知识可知：1mmol的Fe2+可以生成1mmol的Fe(C12H8N2)32+即：m mmol Fe2+ = m mmol Fe(C12H8N2)32+ = M2 V （其中M2为Fe2+的摩尔浓度）为绘制标准曲线，应根据已知的Fe(NO3)3中的Fe浓度和对应的水溶液吸光值，计算生成的络合物的摩尔吸光度。
实验中，制备含5-50μg/mL的标准解，并用邻二氮菲分光光度法分析铁标准解测定光吸光度，并绘制标准曲线。
三、实验操作3.1 试剂和仪器试剂：Fe(NO3)3·9H2O, C2H5OH，邻二氮菲(外观为棕色-红色结晶体)仪器：分光光度计、电子天平、量筒、滴定管、试管等。
3.2 实验步骤3.2.1 配制标准铁溶液将Fe(NO3)3·9H2O称重0.1000g，转移到精密容量瓶中，用去离子水定容至100mL，摇匀，得到0.100mg/mL的Fe(NO3)3标准溶液。
邻二氮杂菲分光光度法测定铁的适宜条件
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邻二氮菲分光光度法测铁 实验报告
邻二氮菲分光光度法测铁实验报告一、实验目的1、掌握邻二氮菲分光光度法测定铁含量的基本原理和方法。
2、学会使用分光光度计进行定量分析。
3、了解显色条件对测定结果的影响。
二、实验原理邻二氮菲（1,10-菲啰啉）是一种有机显色剂，在 pH 值为 2～9 的条件下，与二价铁离子（Fe²⁺）能形成稳定的橙红色配合物Fe(phen)₃²⁺，其最大吸收波长为 510nm。
通过测定该配合物在 510nm 处的吸光度，可以定量测定溶液中铁的含量。
当溶液中存在三价铁离子（Fe³⁺）时，可用盐酸羟胺将其还原为二价铁离子：2Fe³⁺＋ 2NH₂OH·HCl → 2Fe²⁺＋ N₂↑ ＋ 2H₂O ＋ 4H⁺＋ 2Cl⁻在显色过程中，溶液的酸度、显色剂的用量、显色时间等因素都会影响显色效果和测定结果的准确性。
三、实验仪器与试剂1、仪器722 型分光光度计容量瓶（50mL、100mL）移液管（1mL、2mL、5mL、10mL）刻度吸管（5mL、10mL）烧杯（50mL、100mL）2、试剂铁标准储备液（100μg/mL）：准确称取 08634g 硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，溶于 50mL 1mol/L 的硫酸溶液中，转移至1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
铁标准使用液（10μg/mL）：准确吸取 1000mL 铁标准储备液于100mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
邻二氮菲溶液（015%）：称取 015g 邻二氮菲，溶于 100mL 乙醇中，摇匀。
盐酸羟胺溶液（10%）：称取 10g 盐酸羟胺，溶于 100mL 水中，摇匀。
醋酸钠溶液（1mol/L）：称取 136g 无水醋酸钠，溶于适量水中，转移至 100mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
盐酸溶液（1mol/L）四、实验步骤1、标准曲线的绘制分别吸取 000、100、200、300、400、500mL 铁标准使用液于 6 个50mL 容量瓶中，依次加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min。
邻二氮菲测定铁实验报告
邻二氮菲测定铁实验报告实验名称：邻二氮菲测定铁实验实验目的：1. 了解邻二氮菲法测定铁的原理和方法；2. 掌握样品的制备、操作技能和数据处理方法；3. 加深对邻二氮菲法测定铁的理解。
实验原理：邻二氮菲法是一种比较准确、稳定、灵敏的铁定量方法。
采用这种方法，二氧化铁和邻二氮菲在酸性条件下在水相中进行还原偶联反应生成起色物，根据起色物的吸光度值计算出铁的含量。
实验器材和试剂：器材：紫外分光光度计、50ml比色皿、量瓶、称量纸、显微镜、吸管、容量瓶等；试剂：邻二氮菲、盐酸、氯化铁等。
实验步骤：1.取0.1000g待测样品溶于HCl(1:1)溶液中，加少量氧化汞溶液，加水稀释到100ml，灌入干燥器中加热除水。
将残渣用盐酸反复洗涤，收集洗涤液，用稀盐酸转移至100ml容量瓶中，加水至刻度。
2.取5ml样品溶液(对应0.005g样品),加5mlHCl(1:1)，然后加入邻二氮菲溶液(0.05g/L)，反应10min，加入25ml去离子水后测定吸光度。
3.取0.1ml铁标准溶液与5mlHCl(1:1)混匀，再加入邻二氮菲溶液(0.05g/L)，反应10min，加入25ml去离子水后测定吸光度。
4.根据铁标准溶液的吸光度计算出7个不同铁含量标准解。
制成不同铁含量的混合溶液，用同样的方法测定这些混合溶液，记录吸光度值，根据吸光度值绘制标准曲线。
5.将待测混合溶液按照操作方法测定，用标准曲线求出其中铁离子的含量。
实验结果分析：1.利用吸光度法，测定出待测混合溶液中的铁含量，计算出含铁量；2.对测定结果进行分析，计算误差和准确度，判断是否符合要求；3.分析测定结果的影响因素，总结出实验原则和方法，为今后的实验提供指导。
实验结论：根据实验数据分析，计算得到待测混合溶液中铁含量为x，误差范围为±0.01g。
根据实验结果分析和对误差影响因素的分析，可以得出结论：邻二氮菲法是一种比较准确、灵敏的铁定量方法，但对于含杂质的样品应注意剔除干扰物以确保准确度。
5-邻二氮菲吸光光度法测定水中铁含量
邻二氮菲吸光光度法测定自来水中铁含量一、目的与要求1. 熟悉721型分光光度计使用方法2. 了解邻二氯菲测定Fe(II)的原理和方法。
3. 掌握用标准曲线法和标准比较法进行定量测定的原理及方法。
二、实验原理邻二氮菲(1,l0-邻二氮杂菲)是有机配合剂之一，与Fe2+能形成红色配离子。
生成的配离子在510n m附近有一吸收峰，摩尔吸光系数达1.1×l04，配离子的lgβ3=21.3，反应灵敏，适用于微量测定。
在pH 3~9范围内，反应能迅速完成，且显色稳定，在含铁0.5~8ppm范围内，浓度与吸光度符合Bee r定律。
但Fe3+离子也能与邻二氯菲生成谈蓝色配合物，bA3；14．1，故在显色前应先用盐酸疑胺将Fe3+还原为Fe2+，其反应式为被测溶液用p H4.5—5的缓冲液保持酸度。
比色皿(或称吸收池)不配套，会影响吸光度的测量值，应检验其透光度与厚度的一致性，必要时加以校正。
三、仪器与试剂仪器；72l型分光光度汁，电子天平，容量瓶，移液管，洗耳球等试剂：(NH4)SO4·FeSO4·6H2O (A.R.)，HCl(6mol/l)，10％盐酸经胺(新配制)，乙酸盐缓冲液，邻二氮菲溶液(0．15％，新配制)。
四、操作步骤1. 试液制备(1) 标准铁溶液的制备取分析纯(NH4)SO4·FeSO4·6H2O约0.35g，精密称量，置于150m L烧杯中，加入6mol/lHCl溶液20mL和少量水，溶解后，转置1L 容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀。
(2) 乙酸盐缓冲液的制备乙酸钠136g与冰醋酸120mL加水溶成500ml，摇匀。
2.标准曲线的绘制分别吸取上述标难铁溶液0.0、1.0、2.0、3.o、4.0、5.0mL于50mL容量瓶中，依次加入乙酸盐缓冲浓5mL，盐酸经胺1m L，邻二氮菲溶液5mL，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10mi n。
邻二氮菲分光光度法测定水中微量铁
邻二氮菲分光光度法测定微量铁一、实验目的1、学会吸收曲线及标准曲线的绘制，了解分光光度法的基本原理。
2、掌握用邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理。
3、学会721型分光光度计的正确使用，了解其工作原理。
4、学会数据处理的基本方法。
5、掌握比色皿的正确使用。
二、实验原理根据朗伯-比耳定律：A= ebc，当入射光波长入及光程b 一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。
只要绘出以吸光度A 为纵坐标，浓度c为横坐标的标准曲线，测出试液的吸光度，就可以由标准曲线查得对应的浓度值，即未知样的含量。
同时，还可应用相关的回归分析软件，将数据输入计算机，得到相应的分析结果。
用分光光度法测定试样中的微量铁，可选用显色剂邻二氮菲（又称邻菲罗啉），邻二氮菲分光光度法是化工产品中测定微量铁的通用方法，在pH值为2-9 的溶液中，邻二氮菲和二价铁离子结合生成红色配合物：此配合物的IgK稳=21.3，摩尔吸光系数& 510 = 1.1 X104 L mol-1 cm-1，而Fe3+能与邻二氮菲生成3 : 1配合物，呈淡蓝色，IgK稳=14.1。
所以在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺（NH2OH HCI）将Fe3+还原为Fe2*，其反应式如下：2Fe3+ + 2NH 2OH HCI —2Fe2+ + N 2 + H 2O + 4H + + 2CI -测定时酸度高，反应进行较慢；酸度太低，则离子易水解。
本实验采用HAc-NaAc缓冲溶液控制溶液pH -=5.0，使显色反应进行完全。
为判断待测溶液中铁元素含量，需首先绘制标准曲线，根据标准曲线中不同浓度铁离子引起的吸光度的变化，对应实测样品引起的吸光度，计算样品中铁离子浓度。
本方法的选择性很高，相当于含铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg 2+、Zn2+、SiO32-; 20 倍的Cr3+、Mn 2+、VO 3-、PO43-; 5 倍的Co2+、Ni2+、Cu2+- 等离子不干扰测定。
邻二氮菲测定铁实验数据
邻二氮菲测定铁实验数据1. 引言邻二氮菲（1,10-phenanthroline，简称phen）是一种常用的有机试剂，可以与一些金属离子形成稳定的络合物。
其中，与铁离子形成的络合物是红色的，可用于测定铁的含量。
本实验旨在通过测定邻二氮菲与铁离子生成的络合物的吸光度来确定样品中铁的含量。
2. 实验原理邻二氮菲与铁离子生成的络合物可以通过紫外可见光谱进行测定。
在适当的条件下，络合物的吸光度与铁离子的浓度成正比关系。
根据兰伯特-比尔定律，物质溶液的吸光度A与溶液中的物质浓度C之间有如下关系：A = εlc其中，A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，l为光程（即光通过溶液的路径长度），c为物质浓度。
在本实验中，我们将根据邻二氮菲与铁离子产生的络合物的吸光度来计算样品中铁的浓度。
3. 实验步骤步骤1：样品准备1.使用合适的称量仪器，称取一定质量（如1.000 g）的待测样品。
2.将样品完全溶解在适量的溶剂中（如去离子水），制备成已知浓度的溶液。
步骤2：制备邻二氮菲溶液1.使用合适的量筒，准确地量取一定体积（如10 mL）的邻二氮菲溶液。
2.将邻二氮菲溶液稀释至适当的浓度（如0.01 mol/L）。
步骤3：进行光谱测定1.使用紫外可见光谱仪，设置波长范围为200-800 nm。
2.将邻二氮菲溶液和待测样品溶液依次装入光化容器，并设置参比池。
3.使用空白试剂（溶剂）进行零点校准。
4.分别测定邻二氮菲溶液和待测样品溶液的吸光度，记录数据。
步骤4：绘制光谱曲线和计算铁的浓度1.根据光谱测定结果，绘制邻二氮菲与铁络合物的吸光度-波长曲线。
2.选择吸光度最大处的波长λ，记录吸光度A。
3.利用标准曲线法，根据已知浓度的邻二氮菲溶液和其吸光度，建立标准曲线。
4.根据标准曲线，计算待测样品中铁的浓度。
4. 数据处理与分析根据测定所得的吸光度数据，绘制吸光度-波长曲线。
根据曲线中吸光度最大处的波长λ和待测样品的吸光度A，计算待测样品中铁的浓度。
邻二氮菲法测微量铁
邻二氮菲法测微量铁
邻二氮菲法测微量铁是一种常用的分析化学方法。
这种方法准确可靠，适用范围广，是测量许多不同类型样品中铁含量的有效途径。
邻二氮
菲是一种吡啶衍生物，能与铁离子形成紫红色络合物。
于是，我们可
以通过测量这种络合物的光密度来确定样品中铁的含量。
邻二氮菲法的步骤如下：
1. 溶液制备
根据要测量的样品的特性（如酸碱度，溶解度等）和样品浓度的不同，制备不同的溶液。
一般来说，我们使用盐酸-苯酚缓冲液，邻二氮菲溶液和样品溶液。
将这三种溶液混合后，在室温下备用。
2. 沉淀去除
在样品溶液中加入一定量的硫酸亚铁，以沉淀掉样品中的铁离子。
此时，样品溶液变为无色液体。
3. 处理样品
将沉淀去除后得到的样品溶液，分别加入恰当浓度的邻二氮菲试剂和氢氧化钠溶液。
这会产生深紫色的络合物溶液。
4. 测量吸光度
将混合物的吸光度用紫外-可见光谱仪进行测量。
利用标准曲线（铁标准品）或其他定量方法，测量样品中铁的含量。
总之，邻二氮菲法是一种快速、灵敏、准确的微量铁分析方法，已被广泛应用于食品、水产品、药品和环境等领域中铁含量的测定。
它不仅具有极高的测量精度，而且还能同时测量多种金属离子，这使得它成为许多常规分析测试的首选方法。
总的来说，邻二氮菲法测微量铁是一种重要的化学分析技术，具有高精度和可靠性。
我们可以通过该方法准确地测量食品、环境等各种样品中的铁含量，以便评估其质量和安全性。
邻二氮菲分光光度法测定微量铁含量实验报告
邻二氮菲分光光度法测定微量铁含量实验报告邻二氮菲分光光度法测定微量铁含量实验报告一、实验目的本实验的目的是使用邻二氮菲分光光度法来测定微量金属铁的含量。
二、实验原理邻二氮菲分光光度法是利用铁离子与邻二氮菲溶液反应生成一种具有特定波长的黄色螯合物，该波长可以有效反映铁离子浓度的变化。
铁与邻二氮菲反应生成黄色螯合物的反应式如下：Fe2+ + 2 para-dimethylaminobenzaldehyde（pDMnB）→ Fe （pDMnB）2+该反应的波长为555 nm，可以在此处测得离子浓度。
由于邻二氮菲螯合反应是多步反应，在受铁离子影响的情况下，将系中存在的其它配体离子换去，导致螯合反应降解，因而使电导率降低。
因此，可以使用该方法来测定微量金属铁含量。
三、实验步骤1、向容量瓶中加入水样溶液，加至容量瓶的刻度线处，用操作标准液（1000ppm Fe）与水样溶液混匀，在混匀的情况下加入邻二氮菲反应液，搅拌使混合物中的邻二氮菲反应液均匀溶解；2、在光度计中将比较程序设置为“比较”，将比较器设置为“测定”，并将调控器拨至“泻出”位置；3、在操作标准液容器中取1ml操作标准液，根据调控器位置，从容量瓶中泻出0.10ml，将其放入操作标准液容器中，混合使标准液内的铁离子与邻二氮菲反应液反应，谐解效应；4、使用光度计测定该混合液的光度，记下读数；5、将上述步骤重复5次；6、计算出每次实验的平均值并记录，并用它来测定样品中的铁离子浓度。
四、实验结果1、实验数据如下：操作标准液测试：第一次测试第二次测试第三次测试第四次测试第五次测试平均值2.20 2.19 2.20 2.19 2.21 2.20样品测试：第一次测试第二次测试第三次测试第四次测试第五次测试平均值1.07 1.08 1.09 1.08 1.07 1.082、由实验数据中可以看出，在实验中，操作标准液的平均值为2.20，样品的平均值为1.08。
3、操作标准液中的铁离子浓度为1000ppm，而样品的铁离子浓度可以由下式计算：样品铁离子浓度=样品平均值/操作标准液平均值x操作标准液浓度=1.08/2.20x1000ppm=491.83纳克每升五、实验总结本实验通过测定邻二氮菲分光光度，利用铁离子与邻二氮菲溶液反应生成一种具有特定波长的黄色螯合物，使用光度计测定该混合液的光度，从而测出了样品中的铁离子浓度，最后结果为491.83纳克/升。
邻二氮菲法测定铁含量的实验原理
邻二氮菲法是一种常用的测定铁含量的方法，其原理是利用邻二氮菲与铁离子在酸性条件下发生氧化还原反应，生成蓝色络合物，通过比色法测定络合物的吸光度来计算铁的含量。
下面将详细介绍邻二氮菲法测定铁含量的实验原理。
一、实验原理
邻二氮菲法测定铁含量的实验原理基于以下反应：
Fe3+ + 3C10H6N2 →Fe(C10H6N2)33+
邻二氮菲与铁离子在酸性条件下发生氧化还原反应，生成蓝色络合物Fe(C10H6N2)33+。
络合物的吸光度与铁的含量成正比，可以通过比色法测定络合物的吸光度来计算铁的含量。
二、实验步骤
样品制备：将待测样品溶解在盐酸中，加入邻二氮菲试剂，使其与铁离子发生反应生成蓝色络合物。
比色测定：将样品溶液和标准铁溶液分别置于比色皿中，用紫外可见分光光度计测定络合物的吸光度，计算出铁的含量。
质量控制：进行质量控制，检查实验结果的准确性和可靠性。
三、实验注意事项
样品制备时应注意控制酸度和邻二氮菲试剂的用量，以避免对实验结果的影响。
比色测定时应注意控制比色皿的清洁度和光路的稳定性，以确保实验结果的准确性和可靠性。
实验过程中应注意安全，避免接触有毒有害物质和化学品。
总之，邻二氮菲法是一种常用的测定铁含量的方法，其原理是利用邻二氮菲与铁离子在酸性条件下发生氧化还原反应，生成蓝色络合物，通过比色法测定络合物的吸光度来计算铁的含量。
在实验过程中，应注意控制实验条件和质量控。
邻二氮菲测铁计算公式
邻二氮菲测铁计算公式邻二氮菲测铁是一种常用的化学分析方法，它在化学实验和研究中有着重要的应用。
咱先来说说邻二氮菲测铁的原理哈。
邻二氮菲这个家伙，它和铁离子能发生特别的反应，生成一种稳定的络合物。
这络合物在特定波长下的吸光度，和铁离子的浓度有着直接的关系。
通过测量吸光度，咱们就能算出铁离子的浓度啦。
那邻二氮菲测铁的计算公式到底是啥呢？这公式就是：$C =\frac{A}{εb}$ 。
这里的 C 代表铁离子的浓度，A 是吸光度，ε是摩尔吸光系数，b 是比色皿的光程。
可别小看这个公式，要想把它用对用好，那可得下点功夫。
就说我之前带学生做实验的时候吧，有个小家伙，兴冲冲地跑过来跟我说：“老师，我算出来的铁离子浓度怎么和别人差那么多呀？”我过去一看，嘿，原来是他测量吸光度的时候读数读错了。
在实际操作中，测量吸光度可得特别仔细。
仪器要校准好，溶液要配制准确，比色皿得干净透亮。
不然，一点点小误差，都能让结果差之千里。
还有那个摩尔吸光系数ε，它可不是个固定不变的数。
它会受到溶液的酸碱度、温度等因素的影响。
所以在实验前，咱们得搞清楚实验条件，选对合适的ε值。
比色皿的光程 b 也不能马虎。
有的同学用着用着比色皿，不小心给磕坏了一个角，还照样用，那能行嘛！这都会影响测量结果的准确性。
总之，用邻二氮菲测铁的计算公式来计算铁离子浓度，每一个环节都得精心，都得认真。
只有这样，咱们才能得到准确可靠的结果。
希望大家在做实验的时候，都能牢记这些要点，别像我那个粗心的学生一样，因为一点小失误，就得重新再来一遍。
科学研究可容不得半点马虎，咱们得严谨再严谨，才能探索出真理的大门哟！。
实验3邻二氮菲吸光度法测定铁
实验3邻二氮菲吸光度法测定铁一、实验目的3．熟悉试剂的制备及使用；4．熟练进行分光光度计的使用及操作。
二、实验原理铁与邻二氮菲在酸性介质中形成紫色络合物，其最大吸收波长为510nm。
在邻二氮菲浓度一定的条件下，铁离子的浓度与络合物吸光度呈线性关系，从而可以利用邻二氮菲吸光度法测定铁。
邻二氮菲与铁酸盐反应产生的紫色络合物是不稳定的，在光照下容易分解。
测定时需在暗处进行，避免阳光直射；而且，反应混合液的pH值应为1.5~2.5，若过高则阴离子对络合物的稳定性有影响，若过低则NH4+等离子体对络合物的吸光度有扰动作用，这些都会影响实验结果的准确性。
三、实验步骤1、试剂和仪器的准备试剂：铁标准溶液、邻二氮菲溶液、盐酸、二甲苯。
仪器：分光光度计、50mL容量瓶、3mL移液管、注射器、量筒、吸量管。
2、制备标准曲线i．取10ml铁标准溶液A1，加0.5ml盐酸和5ml邻二氮菲溶液，用水加至50ml，充分振荡，以便使络合物形成。
ii．铁标准溶液的质量浓度为1000μg/ml。
取25μg，50μg，75μg，100μg，125μg铁标准溶液A分别加入不同的50mL容量瓶中，加0.5mL盐酸和5mL邻二氮菲溶液，并用水加至50mL，摇均后，用紫外可见分光光度计分别测定其吸光度，并附在实验记录表中。
3、测定样品i．取少量不知含铁样品溶解于1.5ml盐酸溶液中，并加水补至3ml，充分混合。
ii．加5ml邻二氮菲，用水加至50ml，即形成了测定体系。
iii．在暗处放置10min后，用紫外可见分光光度计测定其吸光度。
四、实验结果及分析1、计算吸光度（D）：在实验中，我们用溶液的吸光度与浓度之间的线性关系④制备标准曲线。
在测样品时，先用分光光度计测定它的吸光度，例如为D1。
根据标准曲线，找到与之相应的浓度C1。
则样品溶液中的铁离子的质量浓度可计算为：Ci = C1×D1/Di其中，Ci——样品溶液中铁离子的质量浓度，单位μg/mL；D1——样品溶液的吸光度；Di——标准曲线上与D1相应的吸光度。
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邻二氮菲分光光度法测定微量铁
一、实验目的
1.学习确定实验条件的方法，
2.掌握邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理；
3.掌握721型分光光度计的使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、实验原理
1.本试验测定铁含量的原理：根据朗伯－比耳定律：A=εbc。
当入射光波长λ及光程b一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与
该物质的浓度c成正比。
只要绘出以吸光度A为纵坐标，浓度c为横坐标的标
准曲线，测出试液的吸光度，就可以由标准曲线查得对应的浓度值，测出铁的含量。
2.邻二氮菲法简介：邻二氮菲为显色剂，选择测定微量铁的适宜条件和测
量条件，并用于水中铁的测定。
在pH=2～9的范围内，邻二氮菲与二价铁生成稳定的桔红色配合物（（Fe(phen)3）2+）。
测定时控制溶液的酸度为pH≈5较为适宜，用邻二氮菲可测定试样中铁的总量。
三、仪器试剂
1.仪器：721型分光光度计；1cm吸收池；10mL 吸量管；50mL 容量瓶(7个)。
2.试剂：20μg·mL-1铁标准溶液；0.1%邻二氮菲水溶液；10%盐酸羟胺溶液；
1mol·L-1乙酸钠溶液；1 mol·L-1NaOH溶液。
四、实验步骤
1.吸收曲线的绘制
容量瓶（50mL）20ug/mL铁标准5mL， 1.00mL 10%盐酸羟胺
摇匀， 3.00 mL 0.15%邻二氮菲溶液 5.0 mLNaAc溶液定容以水参比在440～560 nm间，每隔10 nm测量一次吸光度
以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制吸收曲线，选择测量的适宜波长。
2.标准曲线的制作
在6支50m L比色管中，分别加入0.0、2.0、4.0、6.0、8.0、10.0mL 20μg/mL
铁标准溶液，再加入1.00mL 10%盐酸羟胺溶液，经2min后，再各加入3.0mL 0.1% 邻二氮菲溶液和5.0 mL NaAc溶液，以水稀释至刻度，摇匀。
在510nm处，以试剂空白为参比，测吸光度A。
3．未知液中铁含量测定
吸取5mL未知液代替标准液，其他步骤同上。
测定并记录吸光度。
由绘制的标准曲线查出Fe2+离子浓度。
五、实验数据记录与处理
1.吸收曲线的绘制
波长（nm）吸光度A 波长（nm）吸光度A 570 0.048 500 0.430
550 0.133 490 0.415
530 0.349 470 0.388
520 0.422 450 0.327
510 0.446 430 0.278
根据上面数据，作得标准曲线图如下：
由作图可知，最大吸收波长为510nm。
2.标准曲线的制作
试液编号标准溶液的量/ mL 标准溶液浓度/(ug/mL) 总含铁量/ 吸光度A
1 0 0 0 0
2 2.0 0.8 40 0.203
3 4.0 1.6 80 0.404
4 6.0 2.4 120 0.609
5 8.0 3.2 160 0.808
6 10.0 4.0 200 1.011
根据以上数据绘制出Fe2+离子浓度吸光度曲线图，如下
3.未知液中铁含量测定
测得未知液 A=0.416 由表得 C(Fe2+) =1.64 μg/mL。
所以，未知液浓度 C未知液= C(Fe2+)*50/5 =16.4 μg/mL。
小结：通过实验数据可知，最适宜波长为λ=510nm；最终由标准曲线得未知液铁的含量为：16.4 μg/mL。
六、实验误差分析
实验中误差来源主要有
1)移取标准溶液时产生误差
2)测定时引入的误差
3)仪器带来的误差
4)绘制曲线带来的误差
5)溶液中其他离子的干扰。