化学竞赛模拟卷模拟卷28
全国中学生化学竞赛初赛模拟题(28)
全国中学生化学竞赛初赛模拟题(28)第1题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
1-1A的结构简式，生成A的化学方程式。
1-2A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为。
1-3若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式。
生成C的化学反应方程式是。
1-4将H2O2滴入液氨中得白色固体D， D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式和生成反应方程式1-5比较H2O2和H2S的性质异同。
第2题（12分）锂电池由于其安全可靠的性能, 体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动电话、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。
下图为锂电池工作原理图, 阴极材料由LiMO2 (M=Co, Ni, V, Mn)构成, 阳极材料由石墨构成, 阴、阳两极之间用半透膜隔开, 充电时锂离子由阴极向阳极迁移, 放电时则相反, 电池可表示为:(-)C n/LiClO4/LiMO2(+)2-1写出锂电池充放电时的可逆电极反应。
2-2 根据上图所示的LiMO2的尖晶石结构, 写出氧的堆积方式, 并指出Li和M占据何种空隙, 画出2-3 锂离子在阳极与石墨形成固体混合物, 试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。
第3题（10分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。
在基质中掺入杂质, 含量可达千分之几或百分之几, 可调整发光效率、余辉及发光光谱。
如在刚玉Al2O3基质中掺入0.05~1.0%的Cr3+及在Y2O3基质中掺入Eu3+等均可制成固体发光材料。
3+的发光原理。
2323立方体内的四面体空隙, 画出这样四个小立方体, 指出Y和O的配位数。
第4题（8分）本题涉及4种组成不同的配合物，它们都是平面正方形结构。
4-1 PtCl2·2KCl的水溶液与二乙硫醚（Et2S）反应（摩尔比1：2）得到两种结构不同的黄色配合4-2 PtCl2·2KCl的水溶液与足量Et2S反应获得的配合物为淡红色晶体，它与AgNO3反应（摩尔比1：第料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化率低。
第28届化学竞赛省级赛区模拟试题1
命题人：王圣钦，李俊泽● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr MnFe Co Ni CuZn Ga GeAs SeBr Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题 （12分）写出下列方程式：和一比一的气体的反应方程式。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
（精品）全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号满分 1 6 2 12 3 9 4 6 5 7 6 8 7 8 9 6 10 11 12 9 5 12 10 10 H He相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.0116.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La La系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） 1．填分子式：（1）①C2H6 ②C8H18 ③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3 ④CuSO4（3）①Fe2O3 ② ③Na2O2 ④FeSO4・7H2O ⑤CuSO4・5H2O ⑥ 2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
全国高中化学竞赛模拟试题
水解氧化云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。
白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。
而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。
1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。
2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。
从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。
3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。
（1）写出离子反应方程式。
（2）上述反应为什么能够发生？（3）风化后Al 为什么不能以Al 3＋形式被地下水溶解？ 第二题在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。
过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。
1．写出所有反应的化学方程式；2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。
第三题乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下：2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。
将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。
B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。
A 中Sn 是sp3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
20XX 年第28届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试卷1.008Zr Nb Mo T c RuRh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。
在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。
1—1写出X 的化学式及其热分解反应方程式1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。
化学竞赛吧模拟试题2
百度化学竞赛吧第28届全国高中化学竞赛(省级赛区)模拟试题出题人：W利普斯科姆第1题(15分)1-1.在吡啶存在下，碘单质和硝酸银反应产生一种盐X和某沉淀，反应中消耗的碘单质和吡啶的物质的量之比为1:1。
写出此反应的化学方程式，并写出碘原子在X中的杂化方案。
(1+1)1-2.画出臭氧的分子结构，指出中心原子的杂化方案，说明分子中离域派键的形式。
(1+1+1) 1-3.亚硝酸既是一种较强的氧化剂，也可以作为还原剂。
写出亚硝酸钾和硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，以及亚硝酸钾和足量氢碘酸反应的化学方程式。
(1+1)1-4.NiBr2(PEtPh2)2存在同分异构现象，分别是绿色的顺磁性异构体A和棕色的抗磁性异构体B。
分别画出A和B的结构，并分别指出Ni的杂化方案。
(2+2)1-5.画出金刚石的一个晶胞。
(2)1-6.235U吸收一个中子后，可能发生多种分裂方式，其中两种分别是产生139Xe和95Sr，以及产生143Ba和90Kr。
分别写出这两种分裂的核反应方程式。
(1+1)第2题(10分)2-1.在单质氟第一次成功制备后整一百年，通过传统化学方法制备氟气成功。
它包括几个步骤：①高锰酸钾和氢氟酸酸化的氟化钾溶液反应；②五氯化锑和无水氟化氢反应；③第一步的含锰产物和第二步的含锑产物在加热条件下反应。
写出这三个步骤的化学方程式。
(1+1+1)2-2.称取0.5g六硝酸根合铈(IV)铵粉末和0.28g三氧化铬，将两者均匀混合于一烧瓶中，然后加入5mL水，安装回流装置，令混合物反应24h。
之后冷却反应液，过滤去沉淀，保留滤液，蒸发滤液直到有暗橙色晶体析出，最后将残液自然冷却，得到产物X。
X的晶体属于正交晶系，晶胞参数a=11.2558埃，b=9.3193埃，c=18.9819埃，Z=8，密度d=2.349g/cm3。
根据计算推断出X的组成，并画出阴阳离子的结构。
(2+2)2-3.已知银氨络离子的lgK(稳)=7.05，溴化银的pKsp=12.27，试计算溴化银在0.1mol/L 的氨溶液中的溶解度(g/100g溶剂)，忽略氨的解离，假定溶解过程前后溶液比重均为1。
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到,把试卷（背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册,不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na M gAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题 (17分)C ｒ及其化合物在现今工业上十分常用,Cr 占地壳蹭的丰度为0.008３%,主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
最新28届化学竞赛初赛题、答、评分标准
第28届中国化学奥林匹克初赛试题、答案和评分标准第1题(6分) 合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下：(1) CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g)(2) 2CH4(g) + O2(g) → 2CO(g) + 4H2(g)(3) CO (g) + H2O(g)→ H2(g) + CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
1-1为使原料气中N2和H2的体积比为1 : 3，推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中1-2计算反应(2)的反应热。
已知：(4) C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH4 = -74.8 kJ mol-1-1第2题(5分) 连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和顺磁共振实验证实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。
2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。
2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。
文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭(生成产物)三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题 (6分) 2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N 8分子晶体。
其中，N 8分子呈首尾不分的链状结构; 按价键理论，氮原子有4种成键方式; 除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
分子的Lewis 结构并标出形式电荷。
写出端位之外的N 原子的杂化轨道类型。
2分；个扣0.5分，扣完为止；答案中未示出的分子的构型异构体。
两种异构体中，若省略了孤对电子，不扣分。
第4题 (5分) 2014年6月18日，发明开夫拉 (Kevlar) 的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek 谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
初中化学竞赛模拟试题(含答案)
初中化学竞赛模拟试题（含答案）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案，只选1个给1分，选对1个另1个选错或多选都不给分)。
1、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的( )(A)钠盐(B)镁盐(C)铁盐(D)钙盐2、N2、H2、CO、CO2和水蒸气等混合气体，先通过足量灼热的黑色固体(可能是木炭或氧化铜，或二者均有)，再通过足量的固体苛性钠，最后剩下的气体中( )(A)一定有N2、H2、CO (B)只有N2(C)一定有N2，可能含有CO和H2(D)以上都不正确3、某硝酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6％，则该溶液中硝酸钠的质量分数是( )(A)4.6％(B)10％(C)8.5％(D)17％4、天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有4.9％的硫酸100克，为了保持天平平衡，可分别往两烧杯中加入( )(A)镁1克、铝1克(B)镁2克、铁2克(C)锌3.25克、铁3.25克(D)镁3.5克、锌3.5克5、下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是( )(A) Fe2+>H+>Cu2+> Hg2+(B) Hg2+>Cu2+>H+> Fe2+(C)H+> Fe2+> Hg2+>Cu2+(D)Cu2+> Hg2+> Fe2+>H+6、相同质量的下列物质①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分别跟质量分数都相同且适量的稀盐酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是( )(A)①>②>③>④(B)④>③>②>①(C)①>②＝④>③(D)④>①>②＝③7、测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：C1-＝4：5：8，如设Na+为4n个，则SO42-离子数可能为( )个。
化学竞赛模拟试题及答案解析
化学竞赛模拟试题及答案解析本文提供一份化学竞赛模拟试题及答案解析，希望能帮助广大化学爱好者进行自测和提升。
试题共分为选择题、填空题和解答题三部分，共25道题目，难度适中。
一、选择题1. 下列物质中, 完全挥发所需要的能量最大的是A.水B.甲醇C.乙醇D.正丁烷2. 在水溶液中，下列化学反应哪种有机物可以进一步显示它反应出的气体为氯气A.CH3COOH+NaCl=B.CH3OH+HCl=C.C2H5OH+CaCl2=D.C6H 5OH+KCl3. 下列化学式哪一种属于同分异构体A. CH3CH2COOHB. CH3CH2CH2OHC. CH3COCH3D. (CH3)2CHCH2OH4. 以下哪种材料最适合作为蓄电池的负极材料A. 铅B. 锌C. 铜D. 铝5. 在等压条件下, 理想气体的压强、温度与体积之间的关系是A. Pv/T=固定常数B. PV/T=固定常数C. P/V=固定常数D. PT/V=固定常数答案：1.D 2.A 3.D 4.B 5.B二、填空题6. 氢氧化钾溶液可与硫酸铜配制而成的冰淇淋看上去为__答案：蓝色7. 铝阴极在盐酸溶液中被氧化，主要生成__答案：Ｈ28. 某化学试剂中混有醇、酚、醛、酸，试验室中有哪两种试剂用来区分他们答案：苯酚和酚酞试剂9. 将氢氧化钠和无色无臭的气体反应，产生的气体特征是__答案：有刺激气味10. 接触氧化铜II的氧气和氯气之比为__答案：1：1三、解答题11. 在化学反应中，某物质的化学计量数为2，则这个物质的分子式是什么？化学计量数是如何计算的？答案：分子式为O2。
计算化学计量数是指在一个反应过程中，物质分子中某一个元素参加反应的物质量与特定反应条件下参与反应的物质量比值。
12. 对乙酰氨基酚这种药物在体内进行水解，再使用法尼碎片的两个官能团形成氨基酸。
过程中氨基酸如何被固定？答案：在药物水解过程中，羟基可以加入氢离子，从而形成酚类化合物。
在生成的酚类化合物和法尼碎片所产生的气体之间，用单宁酸结合氧化合成了无色可溶性物质，使氨基酸被固定。
高中化学竞赛模拟试卷
-解释为什么有些反应需要加热才能进行，而有些反应则不需要。
-一些反应需要加热才能进行是因为它们是吸热反应，需要外部提供能量来克服反应物之间的吸引力，使反应能够进行。而放热反应由于反应本身释放能量，通常不需要外部加热即可进行。此外，反应速率、活化能等因素也会影响反应是否需要加热。
-示例：计算题中的反应物质量计算，要求学生能够根据化学方程式和给定的条件，计算出反应物的质量。
####作图题
-示例：作图题中的原子结构图，要求学生能够绘制出原子核和电子云的基本结构。
####案例分析题
-示例：案例分析题中的氧化还原反应分析，要求学生能够识别反应中的氧化剂和还原剂，并描述电子转移过程。
3.氮气（N2）的分子式是______，它由______个氮原子组成。
4.在周期表中，______是第一周期的第一个元素，而______是最后一个元素。
5.碱金属的通性是______、______和______。
##简答题（5道，每题2分，共10分）
1.请简述酸和碱的定义。
2.解释什么是同位素？并给出一个例子。
-实验步骤：
1.准备相同浓度和体积的过氧化氢溶液。
2.分别向几个试管中加入相同质量的不同的催化剂。
3.记录在加入催化剂后，过氧化氢分解产生氧气气泡的时间。
4.重复实验几次，取平均值。
-预期结果：不同的催化剂对过氧化氢分解速率有不同的影响，可以通过气泡产生的快慢来衡量。
##应用题（2道，每题2分，共10分）
-案例设计题中要求设计实验和预期结果，考察实验操作的合理性和数据分析能力。
9. **实际应用与问题解决**：
-应用题中涉及实际情境下的计算，考察学生将理论知识应用于解决实际问题的能力。
第28届全国高中生化学竞赛初赛模拟试题
第28届全国高中生化学竞赛（省级赛区）模拟试题考试时间3小时，迟到超过30分钟不能进考场。
开始考试30分钟内不能离开考场。
本试题由题卷和答题卷组成，用黑色签字笔或黑色圆珠笔答题。
在答卷题序号设定的方框内答 题，答在其它地方无效。
第1 1-1 以“O 2”为基础通过得失电子可以形成多种重要的含氧化合物，如Na 2O 2、BaO 2、KO 2、O 2＋PtF 6－。
试写出O 2、O 22－、O 2－、O 2＋的键级，并比较其稳定性。
（2分） 1-2 用BK 249轰击Ca 48靶产生了117号元素（X ）的两种同位素。
已知X 的一种同位素经过6次α衰变转化为元素R 270，X 的另一种同位素经过3次α衰变转化为元素T 281。
1-2-1 试推断R 、T 分别是多少号元素，写出其同位素的符号（用元素周期表给定的元素符号表示，左下标核电荷数，左上标质量数）。
（2分） 1-2-2 写出合成117号元素的核反应方程式。
（1分）1-2-3 写出X 的两种同位原子发生α衰变分别变为元素R 、T 的核反应方程式（用元素周期表中 给定的元素符号表示，左下标核电荷数，左上标质量数）。
（2分） 1-3 用Ag +的标准溶液滴定KCl 和KSCN 的中性溶液，测定其导电性得到电位滴定曲线，其拐点依次位于M 、N 、P 。
1-3-1 请分别写出达到M 、N 、P 处滴定终点的离子反应方程式（3分）；1-3-2 在N 处的物质是无支链的线型聚合物，请至少画出三个单元表示其结构（2分）。
1-4 硝酸工业的尾气中主要含有氮氧化物NO x ，对环境十分有害。
为除去NO x 通常可采用碱液吸收法及催化还原法。
1-4-1 碱液吸收法通常是用NaOH 溶液将尾气吸收，使其转化为有用的化工原料，写出反应方程式。
（2分）1-4-2 催化还原法通常是用CO 、NH 3、CH 4等气体在催化作用下将尾气中的NO x 还原成无毒害的气体再排放。
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全国高中化学竞赛模拟试题二十八1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、1-1、(CH 3)2N —PF 2有两个碱性原子P 和N ，与BH 3和BF 3形成配合物时与BH 3相结合的原子是 ，与BF 3相结合的原子是 。
1-2、最强的Lewis 酸（1）_______（2）______(1) BF 3，BCl 3，BBr 3 （2） B(n -Bu)3，B(t-Bu)3 （提示：n-Bu 正丁基，t-Bu 叔丁基） 1-3、BF 3与乙醚形成加合物的结构简式为___________,B-F 键键长________（填增长或缩短），原因是________________________________________________第二题、写出化学反应方程式：2-1．磷在苛性钾溶液中水解生成次磷酸钾和气体： 。
2-2．锌与含CO 2的潮湿空气接触生成ZnCO 3·3Zn(OH)2 ：__________________________ 2-3．将铜溶于N 2O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成一种无色气体： 。
2-4．酸和碱反应生成盐和水。
根据酸碱质子理论，在硫酸中硝酸是一种弱酸，又知硫酸的一水合物是一种稳定的物质，N 2O 3与浓硫酸反应生成酸式盐的化学方程式 _____________________________________ 。
2-5．化合物X 为CO 32-的等电子体，可用无水硝酸和氟磺酸反应制得,写出制备化学反应方程式：__________________________________________________________。
第三题、A 为常见有机化合物，式量为44，能与无机物X 反应，生成砖红色沉淀，用锌和盐酸处理A 后得到有机化合物B ，B 式量为90，B 能与金属钠反应，B 与X 也能反应生成Y ，Y 含有两个五元环，有对称中心。
1、推测Y 的结构2、写出题中所涉及的化学反应方程式第四题、今有一金属卤化物A，在水溶液中完全电离，生成一种阴离子和一种阳离子，个数比为4∶1。
取4.004g A溶于水，加入过量AgNO3溶液，生成2.294g白色沉淀。
经测定，阳离子由X和Y两种元素构成，结构呈正方体状，十分对称。
任意两个相离最远的X原子的连线为此离子的三重轴，任意两个相离最远的Y原子的连线为此离子的四重轴（n重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n的角度，不能察觉其是否旋转过）。
4-1 写出A的化学式（阴阳离子分开写）第五题、在NH4Cl水溶液中用空气氧化碳酸钴（II）可以得以具有光泽的红色一氯化物A （NH3：Co：Cl为4：1：1）。
将固体A在0℃时加入用HCl气体饱和的无水乙醇中，不发生反应。
温度升至室温，有气体从该溶液中放出。
将其振摇至不再有气体产生，得到蓝灰色固体B，B是一种混合物。
将B过滤，用乙醇洗涤，然后用少量冷水洗涤，所得主要产物再经一系列的提纯，获得紫色晶体C（化学式：CoCl3·4NH3·0.5H2O）。
当C在浓盐酸中加热时，可以分离出一种绿色化合物D（化学式：CoCl3·4NH3·HCl·H2O）。
D可以溶于冷水，加浓盐酸就沉淀出来。
若用阳离子交换色谱柱吸附溶解了适量固体B的水溶液，然后用合适的淋洗剂淋洗，可以观察到色谱柱上主要形成两条色带，先淋洗出的为少量绿色溶液，然后收集得到较多量的紫色溶液。
另外，紫色的[Co(en)2Cl2]+是可被拆分成旋光异构体的配离子。
请回答下列问题：5-1 试写出A、B的化学式。
5-2 试根据C和D中配离子的立体结构判断它们的极性，并简要说明理由。
5-3 画出C、D中配离子的结构式。
5-4用少量冷水洗涤B的目的何在？浓盐酸在绿色化合物D的形成中的作用是什么？5-5 C和D之间的转化属于什么类型异构体的转化反应？第六题、物质A 是合成许多氟喹诺酮抗菌药物的重要中间体。
由这两中间体出发可以合成氟哌酸、N-2-甲氟哌酸、环丙氟哌酸、恩氟沙星、双氟沙星、替马沙星等一系列同系物，它们都是广谱高效的抗菌药物。
下面是合成这个中间体的路线：Cl ClF（I ）＋CH3COCl−−−→−∆/3AlCl （II ）−−−→−∆/NaOCl （III ）−−→−2SOCl （IV ） −−−−−−−→−222)(/)(OEt Mg COOEt CH （V ）−−−−−−−→−部分水解脱羧对甲苯磺酸/物质A （C 11H 9O 3Cl 2F ）6-1 写出中间产物的结构简式。
6-2 通过红外光谱和核磁共振分析A 发现不仅存在酮羰基，还存在烯醇式。
烯醇式能稳定存在的原因第七题目前商品化的锂离子电池正极几乎都是锂钴复合氧化物，其理想结构如答卷纸的右图所示。
7-1．在右图上用粗线框出这种理想结构的锂钴复合氧化物晶体的一个晶胞。
7-2．这种晶体的一个晶胞里有 个锂原子、 个钴原子和 个氧原子？7-3．给出这种理想结构的锂钴复合氧化物的化学式（最简式） 。
7-4．锂离子电池必须先长时间充电后才能使用。
写出上述锂钴氧化物作为正极放电时的电极反应。
7-5．锂锰复合氧化物是另一种锂离子电池正极材料。
它的理想晶体中有两种多面体：LiO 4四面体和MnO 6八面体，个数比1︰2，LiO 4四面体相互分离，MnO 6八面体的所有氧原子全部取自LiO 4四面体。
写出这种晶体的化学式。
7-6．从右图获取信息，说明为什么锂锰氧化物正极材料在充电和放电时晶体中的锂离子可在晶体中移动，而且个数可变。
并说明晶体中锂离子的增减对锰的氧化态有何影响。
锂锰复合氧化物正极材料的理想晶体的结构示意图第八题、新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。
在制备化钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品——紫色的硅酸铜钡。
凑巧的是，后者正是发现于中国汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。
对钇钡铜氧材料的分析表明，其组成为(Y3＋)(Ba2＋)2(Cu2＋)2(Cu3＋)(O2－)7；三分之二的铜以Cu2＋形式存在，三分之一则以罕见的Cu3＋形式存在。
确定铜的价态曾是最关键的一环，可通过经典的容量分析法——间接碘量法得到解决。
8-1给出Cu在周期表中的位置（周期和族）_____________________8-2写出Cu3＋的核外电子排布____________________________________8-3将Yba2Cu3O7试样溶于稀酸，Cu3＋将全部被还原为Cu2＋。
写出试样在稀酸中溶解的离子反应方程式___________________________________________________ 8-4给出用间接碘量法测定Cu2＋和Cu3＋的简要设计方案，包括主要步骤、标准溶液（滴定剂）、指示剂和质量分数的计算公式[式中的溶液浓度、溶液体积（mL）、物质的摩尔质量、试样质量（g）和质量分数请分别采用通用符号C、V、M、m s和w表示]。
第九题、配位化合物X。
（1）由四种元素、11个原子组成；（2）由一个中心金属离子和四个配体组成；（3）中心金属离子是Ⅷ族元素，且测得质量分数是65.10%；（4）其中一种配体是卤素离子，且测得质量分数是23.55%；（5）X有顺式和反式两种异构体。
9-1 配合物X的空间构型是；分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。
写出符合上述条件的所有可能的离子化合物的精确的分子式（清楚给出在每个化合物中每个分立的配合物实体的组成，至少写两个离子化合物）。
第十题、环丙沙星（G）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：FCl Cl AlCl3C8H5Cl2FONaH25OCOC25C11H9Cl2FO3FCl ClOCOO C2H5OC2H5HC(OC2H5)3C15H14Cl2FNO3C15H13ClFNO3C13H9ClFNO3H3ONHNCOOHONFA BDE FCG10-1 画出A、B、D、E、F的结构式。
10-2 为何由A转化为B需使用强碱NaH而由B转化为C的反应使用NaOC2H5即可？10-3 由C转化为D是一步反应还是两步反应？简要说明之。
第十一题、软锰矿是最重要的锰矿石，主要成为为MnO2，不但在工业上有重要用途，如合金工业，干电池制造等等，在中学化学中也用途广泛，如制备氧气，氯气的催化剂。
为了分析软锰矿中MnO2的含量，科研人员称取0.1226g软锰矿矿石，与氧化剂KClO3混和，在KOH介质中加强热，得到一种绿色的化合物，加水溶解，通CO2，得到紫红色溶液和黑色不溶物，过滤，用0.1050mol/L的Fe2+ 标准溶液滴定该溶液，用去24.20mL.(认为软锰矿中的杂质不参与反应)11-1写出上述过程中涉及的反应方程式11-2操作中通CO2的目的是什么？11-3计算该软锰矿中MnO2的含量2008年全国高中化学竞赛模拟试题二十八参考答案第一题1-1、P ，N ，（软硬酸碱理论，与F 结合的B 是更硬的酸，与硬碱N 结合） 1-2、（1）BBr 3 ，BF 3 形成更稳定的大Π键 (2)B(n -Bu)3,空间位阻较小 1-3、(CH 3CH 2)2OBF 3,增长，原因是BF 3中存在大π64，B －F 键长较短；而形成(CH 3CH 2)2OBF 3后，大π键消失，硼原子杂化由sp 2杂化形态变成sp 3杂化形态，因此，B －F 键长增大 第二题2-1．4P ＋3KOH ＋3H 2O ＝3KH 2PO 4＋PH 3↑2-2．4Zn ＋2O 2＋3H 2O ＋CO 2＝ZnCO 3·3Zn(OH)2（白色） 2-3．Cu ＋2N 2O 4＝Cu(NO 3)2+2NO ↑2-4．N 2O 3＋3H 2SO 4＝2NOHSO 4＋H 2SO 4·H 2O 2-5．HNO 3＋FSO 3H ＝FNO 2＋H 2SO 4 第三题3-13-2第四题4-1 [Mo 6Cl 8]Cl 4（阴阳离子分开写） 4-2 Cl 、Mo4-3第五题5-1 A —[Co(NH 3)4(CO 3)]Cl ；B —C 和D 的混合物； 5-2 C 为顺式—[Co(NH 3)4Cl 2]Cl·0.5H 2O ，有极性；D 为反式—[Co(NH 3)4Cl 2]Cl·HCl·H 2O 。