(4份试卷汇总)2020-2021学年北京市海淀区高一化学下学期期末经典试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关试剂保存的说法中,不正确的是

A．金属钠保存在煤油中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉

C．过氧化钠应密封保存D．用棕色广口试剂瓶存放氯水

2．下列关于燃烧的说法中，错误的是（）

A．燃烧一定要有氧气参加B．燃烧一定属于氧化还原反应

C．燃烧一定伴有发光现象D．燃烧一定会放出热量

3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是

A．简单离子的半径：Y>Z>X

B．简单氢化物的沸点：Y>X

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y

D．W、Y的氧化物所含化学键类型相同

4．下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是（）

A．用装置①验证石蜡可分解B．用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯

C．用装置③制取乙酸乙酯D．用装置④分馏石油

5．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）

A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等

C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂

D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质

6．某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。z轴按“中质差”(中子数和质子数之差△Z=N-P)自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。下列说法正确的是

A．“中质和”相同的核素一定是同一元素

B．“中质差”相同的核素一定是同一元素

C．N2-P2=A×△Z

D．至2008年，人们发现108种元素有m种核素，说明中质差一定有m种

7．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ( )

①SO2 ②CH3CH2CH===CH2 ③④CH3CH3

A．①②③④B．③④C．①②D．①②④

8．下列有关说法正确的是（）

A．共价键一定只存在于共价化合物中

B．CH3CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸的反应是取代反应

D．石油裂解和裂化的目的相同

9．下列措施能明显增大反应速率的是

A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98％的浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．2SO2+O22SO3升高反应温度

10．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：

3X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2

3

，则下列叙述正

确的是

A．升高温度，平衡向正反应方向移动

B．起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

C．充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高

D．若以X表示的反应速率为0.2mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(L·s)

11．在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为

A．Y2为0.4mol/L B．Z为0.3mol/L

C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

12．下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是

A．煤的干馏B．煤的汽化和液化

C．石油的分馏D．石油的裂化和裂解

13．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数

B．密闭容器中，2.0 mol SO2和1.0 mol O2催化反应后分子总数为2N A

C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2N A

D．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为N A

14．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确

．．．的是

A．R元素处于第3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素

C．R2－具有氖原子的电子层结构D．R元素最低化合价为－2价

15．下列说法正确的是

①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水

②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应

③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏

A．①③B．②④C．①④D．③④

16．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，1．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋891kJ·mol－1

B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋891kJ·mol－1

C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－891kJ·mol－1

D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－891kJ·mol－1

17．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中存在两种含氧官能团

B．1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应

C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色

D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应

18．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa 和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）

A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大

B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大

C．该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol