东北大学2017年秋学期《分析化学》在线作业3
东大18秋学期《基础化学》在线作业3答案
东大18秋学期《基础化学》在线作业31、A2、C3、A4、C5、A一、单选题共40题，80分1、已知jΘ(Sn4+/Sn2+) = +0.14V，jΘ(Fe3+/Fe2+) = +0.77V，哪组离子不能共存于同一溶液？（）。
AFe3+，Sn2+BFe3+，Fe2+CSn4+，Fe2+DSn4+，Fe2+正确答案是：A2、下列化合物中磷的氧化数最高的是（）。
AH3PO3BH3PO2CH4P2O7DPH3正确答案是：C3、下列各组都为状态函数的是（）。
AG、H、SBQ、H、GCS、V、WDP、T、W正确答案是：A4、当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数为（）个。
A8B18C8~18D8~32正确答案是：C5、某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。
此黄色固体是（）。
APbCrO4BHgOCAgIDCdS正确答案是：A6、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。
AFeCl3 和KIBFeCl3 和KBrCFeCl2和Br2DKI和KIO3正确答案是：B7、下列分子中，其中心原子采用不等性sp3杂化轨道成键的是*** （）AH2SBBCl3CCH4DCO2正确答案是：A8、在一定条件下，反应的平衡常数KΘ 很大，表示该反应（）。
A是放热反应B活化能很大C反应的可能性很大D反应的速度很大正确答案是：C9、零级反应的速率（）。
A恒等于零B与反应物浓度成正比C与反应物浓度无关D与反应物浓度成反比正确答案是：C10、四个学生分别对一无色酸性未知溶液做定性分析，报告检出离子如下，其中正确的是（）。
APO43－，SO32－，Cl－，NO2－，Na＋BPO43－，SO42－，Cl－，NO3－，Na＋CPO43－，S2－，Cl－，NO2－，Na＋DPO43－，SO32－，Cl－，NO3－，Na＋正确答案是：B11、已知jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.15V，jΘ(Pb2+ / Pb)＝0.126V，jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799V。
东北大学17秋学期《分析化学》在线作业1答案11
东北大学17秋学期《分析化学》在线作业1
一、单选题（共10道试题，共50分。
）V
1.在配位滴定法中，若配制EDTA溶液时使用了含有Ca2+的蒸馏水，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液，以二甲酚橙为指示剂，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+，则所得Zn2+浓度（）。
A.偏高
B.偏低
C.不变
D.不确定
正确答案：B
2.原子吸收光谱线的多普勒变宽是由下面原因（）产生的
A.原子的热运动
B.原子与其它粒子的碰撞
C.原子与同类原子的碰撞
D.外部电场对原子的影响
正确答案：A
3.用EDTA滴定Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致（）
A.终点颜色变化不明显以致无法确定终点
B.在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前
C.使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长
D.与指示剂形成沉淀,使其失去作用
正确答案：A
4.OH-的共轭酸是（）
A.H+
B.H2O
C.H3O+
D.O2
正确答案：B
5.在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）
A.HCN-NaCN
B.H3PO4-Na2HPO4
C.+NH3CH2COOH-NH2CH2COO
D.H3O+-OH
正确答案：A
6.铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色，pKa2=6.3H2In紫红pKa3=11.6HIn2蓝In3橙使用该指示剂的酸度范围是（）
A.pH<6.3
B.pH>11.6。
XXX《分析化学》形考题与答案(全套)
XXX《分析化学》形考题与答案(全套) XXX《分析化学》形考作业题及答案（全套）形考任务（一）请研究完第一、二、三章后完成本次形考作业。
一、单项选择题（每题2分，共80分）1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）A。
精密度高，准确度必然高B。
准确度高，精密度也就高C。
精密度是保证准确度的前提D。
准确度是保证精密度的前提2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（A）A。
偶然误差小B。
系统误差小C。
标准偏差小D。
平均偏差小3、下列叙述错误的是（A）A。
偶然误差影响分析结果的准确度B。
偶然误差的数值大小不具有单向性C。
偶然误差在分析中是无法避免的D。
绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会均等4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（D）A。
对照试验B。
空白试验C。
仪器校正D。
增加平行试验的次数5、下列提高分析结果准确度的方法，那些是正确的（B）A。
增加平行测定次数，可以减小系统误差B。
作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差C。
回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差D。
通过对仪器进行校准减免偶然误差6、2.050×10-2是几位有效数字（D）A。
一位B。
二位C。
三位D。
四位7、按有效数字修约的规则，以下测量值中可修约为2.01的是（C）A。
2.005B。
2.006C。
2.015D。
2.0168、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（B）A。
0.05 gB。
0.1 gC。
0.2 gD。
1.0 g9、滴定反应式tT +bB =cC +dD达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（B）A。
1:1B。
t:bC。
b:tD。
不确定10、在滴定分析中，关于滴定突跃围的围叙述不正确的是（B）A。
被滴定物质的浓度越高，突越围越大B。
滴定反应的平衡常数越大，突越围越大C。
突越围越大，滴定越准确D。
指示剂的变色围越大，突越围越大11、定量分析中的基准物质的含义是（D）A。
东北师范大学仪器分析17秋在线作业1-2
东北师范大学仪器分析17秋在线作业1
一、单选题
1、D
2、A
3、D
4、B
5、C
一、单选题（共 20 道试题，共 60 分。
）V 1. A. -
B. -
C. -
D. -
正确答案：D
2. 分离异构体，最适合的选择是（）A. 液固吸附色谱
B. 化学键合色谱
C. 离子色谱
D. 空间排阻色谱
正确答案：A
3. 一种能作为色散型红外光谱仪的色散元件材料是（）A. 玻璃
B. 石英
C. 红宝石
D. 卤化物晶体
正确答案：D
4. A. -
B. -
C. -
D. -
正确答案：B
5. 对可逆电极过程来说，下列说法正确的是（）A. 阴极析出电位应为负值
B. 阳极析出电位应为正值
C. 物质的氧化态的阴极析出电位与其还原态的阳极析出电位相等
D. 物质的氧化态的阴极析出电位与其还原态的阳极析出电位数值相等，但符号相反
正确答案：C
6. 衡量色谱柱柱效能的指标是 ( )A. 分离度
B. 容量因子
C. 塔板数
D. 分配系数。
正确答案：C
7. 在液相色谱中，为了改变分离的选择性，可以进行哪种操作（）A. 改变流动相的种类
B. 改变流动相的pH
C. 改变填料的粒度
D. 改变柱长
正确答案：A
8. 离子在飞行过程中发生裂解的离子是（）A. 分子离子
B. 碎片离子
C. 同位素离子
D. 亚稳离子。
东北大学17秋学期《无机化学》在线作业3答案
正确答案：B3.(1)溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。A.错误B.正确
正确答案：A4.(9)锌、铁是人体必需的微量元素，摄入越多越有利于健康。A.错误B.正确
正确答案：A5.(4)金属中导电性最好的是铜。A.错误B.正确
东北大学17秋学期《无机化学》在线作业3
一、单选题1、C2、B3、B4、D5、A
一、单选题（共10道试题，共50分。）V1.(19)下列电子构型的原子中，处于激发态的是（A1s22s2B1s22s22p1C1s22s22p53s1D1s22s22p63s2A.B.C.D.
正确答案：C2.(2)在原电池中，正极上发生的是（A氧化B还原C置换D分解）。）反应。A.B.C.D.
正确答案：A9.(9)铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是（A0B2C3D4A.B.C.D.
正确答案：D10.）。）。(4)在含有I－离子的酸性溶液中，加入含Fe3＋的溶液时，产生（AFeI2BFeI3CFe(OH)3DFe2＋＋I2）。A.B.C.D.
正确答案：D
二、判断题（共10道试题，共50分。）V1.(10)若某反应由几个基元反应所组成，则总反应的速率由基元反应中最慢的一步控制，该基元反应的级数也就是总反应的级数A.错误B.正确
正确答案：D5.(10)已知：Kaq(HAc)＝1.8×10－5，Kaq(HCN)＝4.9×10－10，Kbq(NH3)＝1.8×10－5，浓度均为0.10mol·L-1的NaCl，NH4Cl，NaAc，NaCN水溶液中，OH－浓度由大到小排列的顺序是（）。ANaCN>NaAc>NaCl>NH4ClBNaCl>NH4Cl>NaAc>NaCNCNaCl>NaAc>NH4Cl>NaCNDNaAc>NaCN>NH4Cl>NaClA.B.C.D.
【东大】21春学期《分析化学》在线平时作业3参考资料
东大21春学期《分析化学》在线平时作业3提示：东北大学课程学习已经开启，本套试卷是课程学习辅导资料，只作参考学习使用！！！一、单选题 (共 10 道试题,共 50 分)1.铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色，pKa2=6.3 pKa3=11.6H2In- HIn2- In3-紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是（）[A.]pH < 6.3[B.]pH > 11.6[C.]pH = 6.3～11.6[D.]pH =6.3±1[解析：请从上述选项中选择您认为正确的一项，并从填写到答案栏]参考答案是:C2.在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）[A.]HCN-NaCN[B.]H3PO4-Na2HPO4[C.]+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-[D.]H3O+-OH-[解析：请从上述选项中选择您认为正确的一项，并从填写到答案栏]参考答案是:A3.以下情况产生的误差属于系统误差的是（）[A.]A）、指示剂变色点与化学计量点不一致[B.]B）、滴定管读数最后一位估测不准[C.]C）、称样时砝码数值记错[D.]D）、称量过程中天平零点稍有变动[解析：请从上述选项中选择您认为正确的一项，并从填写到答案栏]参考答案是:A4.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于（）[A.]只有F-能透过晶体膜[B.]F-能与晶体膜进行离子交换[C.]由于F-体积比较小[D.]只有F-能被吸附在晶体膜上[解析：请从上述选项中选择您认为正确的一项，并从填写到答案栏]参考答案是:B5.用H2C2O4标定KMnO4，采用的滴定方式属于（）[A.]直接滴定[B.]返滴定[C.]置换滴定。
东北大学《基础化学》在线平时作业003
参考选项：A
下列电极反应中，离子浓度减小一半，其他条件不变，j值增加的是（ ）。
A:Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu
B:Fe3＋ ＋ e－ ＝ Fe2＋
C:2 H＋ ＋ 2 e－ ＝ H2
D:I2 ＋ 2 e－ ＝ 2 I－
参考选项：D
已知j(Sn4+/Sn2+) = +0.14V，j(Fe3+/Fe2+) = +0.77V，哪组离子不能共存于同一溶液？（ ）。
A: G1 ＝ G2
A:Fe3+，Sn2+
B:Fe3+，Fe2+
C:Sn4+，Fe2+
D:Sn4+，Fe2+
参考选项：A
刚玉的化学成分是（ ）。
A:Al2O3
B:CaC2
C:SiO2
D:SiC
参考选项：A
下列单质的fHm不等于零的是（ ）。
A:Cl2 (l)
B:C (石墨)
C:Ne (g)
D:Fe (s)
参考选项：A
0.10 molL－1弱酸HA溶液的电离度为0.010 ，则HA的电离常数是（ ）。
A:正向移动
B:逆向移动
C:不移动
D:无法确定
参考选项：B
在一定条件下，反应的平衡常数K很大，表示该反应（ ）。
A:是放热反应
B:活化能很大
C:反应的可能性很大
D:反应的速度很大
参考选项：C
同一反应有如下两种写法时，则G1和G2的关系是（ ）。N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2 NH3 (g) G1N2(g) ＋ H2(g) NH3 (g) G2
A:H 0
[东北大学]20年7月考试《分析化学X》考核作业(参考答案)
![[东北大学]20年7月考试《分析化学X》考核作业(参考答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/c14c6e3d0029bd64793e2c38.png)
东北大学继续教育学院分析化学X 试卷（作业考核线上2） A 卷（共 4 页）1、误差是指（ C ）A、某一测量值与其算数平均值之差B、含有误差之值与真值之差；C、测量值与其真值之差D、错误值与其真值之差。
2、下列说法正确的是（ C ）A、滴定过程中，指示剂发生颜色改变即为计量点B、精密度越高，则准确度越高C、称定NaOH溶液时，可以用邻苯二甲酸氢钾做基准物D、以上说法都正确3、下列有关随机误差的论述中正确的是（ C ）A、在消除了随机误差后，总体平均值就是真值B、随机误差具有单向性C、随机误差是定量分析中主要的误差来源D、随机误差在定量分析中是不可避免的4、在滴定分析中，所用试剂含有微量被测组分，应该进行（ B ）A、对照试验B、空白试验C、仪器校准D、方法校正E、增加测定次数5、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求cKa或cKb（ C ）A、≥10-6B、≤10-6C、≥10-8D、≤ 10-8E、=10-86、NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO2，使部分NaOH变成了Na2CO3 。
用这瓶NaOH溶液标定HCl溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果（ C ）A、偏高B、偏低C、准确D、不能确定7、N离子共存时，可以用控制溶液酸度的方法准确滴定M离子的条件式为（ C ）A、lgK′MY -lgK′NY≥5 B、lgcMKMY-lgcNKNY≥5C、lgcM K′MY-lgcNK′NY≥5 D、lgcMKMY-lgcNK′NY≥5E、lgcM K′MY-lgcNKNY≥58、在EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数α为：α=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。
则式中β1，β2…分别代表的是（ E ）A、EDTA酸各级相应的电离常数，K a1，K a2…K a6B、EDTA酸各级相应的电离常数的倒数C、EDTA酸各级相应的累积电离常数D、EDTA酸各级相应积累的电离常数的倒数E、从EDTA最后一级电离常数（K a6）为起点的各相应积累电离常数的倒数9、对于反应Fe3++3I-=2Fe2++I3-，已知Φ0Fe3+/ Fe2+=0.771V，Φ0I3-/3I-=0.536V。
东大17秋学期《基础化学》在线作业3
18春奥鹏东大17秋学期《基础化学》在线作业3试卷总分：100 测试时间：--单选题判断题、单选题（共40 道试题，共80 分。
）1. 下列金属单质中，熔点最低的是（）。
A. CuB. ZnC. NaD. Ga满分：2 分2. 金属的化学活泼性随原子序数增加而增强，但下列哪一族例外？（）A. ⅡAB. ⅢBC. ⅡBD. ⅢA满分：2 分3. 下列各对元素中化学性质最相似的（）。
A. Be，AlB. Na，MgC. Al，SiD. Na，Li满分：2 分4. 下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是()A. NaB. MgC. SiD. F满分：2 分5. 0.40 mol·L－1 丙酸溶液的pH值是（）。
（丙酸的Kaq＝1.3×10－5）A. 0.40B. 2.64C. 4.88D. 5.28满分：2 分6. 在298 K时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是（）。
A. Br2 (g)B. Br2 (aq)C. Br－(aq)D. Br2 ( l )满分：2 分7. 干燥H2S 气体，通常选用的干燥剂是（）。
A. P2O5B. 浓H2SO4C. NaOHD. NaNO3满分：2 分8. 室温下，气体分子在固体表面的吸附过程中（）。
A. ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH < 0B. ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0C. ΔG ＝0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0D. ΔG ＝0 ，ΔS > 0 ，ΔH > 0满分：2 分9. 加NH4Cl（s）到NH3·H2O 溶液中，将使（）。
A. Kaq 变大B. Kbq 变小C. pH值变小D. pH值变大满分：2 分10. 要降低反应的活化能，可以采取的手段是*A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 加催化剂满分：2 分11. 不会影响反应速率常数k 的因素是（）。
分析化学作业3
江苏开放大学形成性考核作业学号2018010500058 姓名谈中山课程代码20036课程名称分析化学评阅教师刘霞第 3 次任务共 4 次任务一、选择题（每小题2分，共40分）1. 在1mol/L H2SO4介质中，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）。
A 二苯胺磺酸钠B 邻二氮菲-亚铁C 硝基邻二氮菲-亚铁D 邻苯氨基苯甲酸2. 碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（）。
A 反应不定量B I2易挥发C 终点不明显D I- 被氧化，Na2S2O3被分解3. 标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（）A H2C2O4·2H2OB K2Cr2O7C As2O3D Fe4. 碘量法测铜时，加入KI的目的是（）。
A 氧化剂配合剂掩蔽剂B 沉淀剂指示剂催化剂C 还原剂沉淀剂配合剂D 缓冲剂配合剂预处理剂5. 用K2Cr2O7测Fe时，加入H3PO4的目的是（）。
A 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀B 提高酸度，使反应更完全C 提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电势，使二苯胺磺酸钠不致提前变色D降低Fe3+/Fe2+电对的电势，使滴定突跃范围增大，同时消除Fe3+的黄色干扰6. 在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（）。
A 边滴定边快速摇动B 加入过量KI，并在室温和避阳光直射的条件下滴定C 在70℃～80℃恒温条件下滴定D 滴定一开始就加入淀粉指示剂7. 条件电位是：( )A 在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、络合、……等)影响后的实际电极电位B任意温度下的电极电位C 任意浓度下的电极电位D 电对的氧化型和还原型的浓度都等于1 m o1·L-1时的电极电位8. 间接碘法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( )A 滴定开始时 B滴定至近终点时C 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时；D 在标准溶液滴定了近50%9. KMnO4滴定所需的介质是( A )。
分析化学实验_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
分析化学实验_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.引起滴定管读数偏大的原因，下列说法正确的是（）答案:读数时视线低于液面2.本实验中，下列做法正确的是（）答案:用分析天平称取邻苯二甲酸氢钾3.摩尔法中指示剂（）答案:吸量管移取加入4.玻璃仪器洗涤干净的标准是仪器倒置时水流出后，仪器内壁不挂水珠。
答案:正确5.配制500 mL HCl标准溶液，最终溶液( )答案:体积近似500 mL即可_装在试剂瓶中6.滴定分析实验中，滴定管( )答案:必须用欲装的溶液润洗_必须用去离子水清洗7.实验开始前洗涤玻璃仪器时，（）答案:可借助毛刷用洗涤剂清洗8.导线或电器着火时，( )答案:切断电源后用四氯化碳灭火器灭火9.用50mL滴定管，以NaOH溶液滴定HCl溶液，终点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL，则消耗NaOH溶液的体积应记录为（）有效数字答案:四位10.用NaOH溶液滴定HCl溶液时选择酚酞为指示剂，滴定终点的pH值（）化学计量点的pH值。
答案:大于11.EDTA是一种多元酸，其在水溶液中有6中存在形式。
答案:错误12.光度分析中，溶液酸度对显色反应的影响主要表现为（）答案:影响络合物的组成_影响被测离子的存在状态_影响显色反应的完成程度13.电子分析天平的称量方法的有( )答案:固定质量称量法_递减称量法_直接称量法14.2溶液的正确配制方法是（）答案:台秤称取一定量的I2和KI，于通风橱中，加少量水一起研磨，转移至试剂瓶中，加水至近似体积15.重量分析法中，恒重的定义即前后两次称量之差不超过（）答案:0.4mg16.溶液对光的吸收程度因与（）有关，因此测定吸收曲线时，每一测量点都要重新用参比溶液调整T=100%答案:波长17.用金属Zn标定EDTA时，加入六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色，这是为了（）答案:调节溶液的pH=5~618.滴定管内壁挂水珠时，需要( )答案:借助滴定管刷用洗涤剂清洗19.“倾泻法”就是加少量洗涤液于烧杯中，搅动沉淀，立即将沉淀和洗涤液一起过滤答案:错误20.下面说法正确的是（）答案:坩埚每次冷却条件和时间应一致_夹取坩埚时，一定要使用干净的坩埚钳_向马弗炉中装取坩埚时要带专用手套，以防烫伤_坩埚应放在马弗炉炉膛中间，整齐放好，切勿乱放21.制备BaSO4沉淀时，将含Ba2+的测试液和沉淀剂H2SO4加热至近沸，然后将沉淀剂加入到测试液中，下述操作正确的是（）答案:关闭电炉，利用余温保持溶液的温度，缓慢搅拌加入沉淀剂22.下列叙述中，哪一种情况适于沉淀硫酸钡（）答案:进行陈化23.在重量分析中，过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是（）答案:慢速或中速定量滤纸24.配制AgNO3溶液用蒸馏水即可答案:错误25.摩尔法中，加入过量的指示剂（）答案:终点不易判断_终点提前26.本次实验中HCl溶液与NaOH溶液相互滴定时，三次平行实验由滴定管放出NaOH溶液的体积（）答案:可以不同27.用移液管移取溶液时，移液管伸入液面下的距离要求（）答案:管尖位于液面下1~2cm28.沉淀滴定在（）溶液中进行答案:稀29.摩尔法中，加入的指示剂量不足（）答案:终点延迟30.在标准曲线和样品溶液的测定中，测定每个溶液时都需要重新用参比溶液调整仪器零点答案:错误31.在进行光度测量中参比溶液的作用是（）答案:消除吸收池本身对光度测量的影响_扣除试剂可能带来的干扰32.溶液酸度对显色反应的影响主要表现为（）答案:影响显色反应的完成程度_影响被测离子的存在状态_影响络合物的组成33.吸光光度分析中，建立标准曲线是为了（）答案:确定吸光度与浓度的定比关系34.溶液对光的吸收程度因与波长有关，因此测定吸收曲线时，每一测量点都要重新（）答案:用参比溶液调整T=100%35.标准曲线的线性相关性不好的原因可能是（）答案:配制标准系列时标准溶液量取的不准确36.以下不受溶液酸度影响的是（）答案:测定显色化合物的波长37.在邻二氮菲分光光度法测定Fe时，加入盐酸羟胺的目的是（）答案:还原Fe3+38.直接碘量法测定Vc含量需在pH小于3的酸性溶液中进行答案:错误39.配制I2标准溶液时，称取的I2和KI关系为（）答案:KI物质量略大于I2物质量40.用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度采用的滴定方式为（）答案:置换滴定41.I2溶液不小心滴在白色衣服上，采用下述那种溶液可以将棕色去掉（）答案:Na2S2O342.测定Vc含量时淀粉指示剂在（）加入答案:滴定开始时43.关于指示剂说法错误的是（）答案:氧化还原指示剂是双向指示剂44.未用完的K2Cr2O7溶液应倒入下水道，用水冲掉答案:错误45.重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，滴定前为什么要加入H3PO4？（）答案:由于Fe(HPO4)2-的生成，使滴定突跃增大，指示剂可在突跃范围内变色，从而减少滴定误差_滴定产物Fe3+呈黄色，影响终点的观察，H3PO4与Fe3+生成无色的Fe(HPO4)2-，可掩蔽Fe3+46.吸取NaCl+H2SO4试液后，马上用摩尔法直接测定Cl-，则测定结果（）答案:偏高_准确_得不到47.甲基橙在本实验中的作用（）答案:指示Fe3+还原的终点_氧化剂48.K2Cr2O7滴定Fe2+的终点颜色应为稳定的( )答案:紫色49.经典重铬酸钾法滴定铁的操作中，加入HgCl2，主要目的（）?答案:除去过量SnCl250.本实验中，称取铁矿石粉末，应采用（）？答案:万分之一电子天平51.重铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（）答案:加较多水稀释52.滴加SnCl2还原Fe3+时，HCl介质的浓度应为（）答案:大约4 mol/L53.Ca2+与EDTA生成的络合物，显示电中性答案:错误54.络合滴定常用的指示剂有（）答案:二甲酚橙_铬黑T55.可以用来标定EDTA的物质有（）答案:金属Zn_CaCO356.络合滴定实验中，若溶液的pH值变小，EDTA的酸效应系数（）答案:变大57.假如用EDTA滴定有色金属离子，滴定终点的颜色是（）答案:游离指示剂的颜色与EDTA-金属离子络合物的颜色的混合颜色58.本实验中，EDTA的标定，使用的标准溶液是（）答案:Ca2+59.配制EDTA溶液之前，称取一定质量的DETA固体样品，应该采用（）答案:台秤（精度0.1g）60.本次自来水硬度测定中溶液的pH值应该保持在（）左右答案:1061.用测定水硬度的EDTA标准溶液测定水样中的Pb2+含量，测定结果会产生较大的的偶然误差答案:错误62.用EDTA滴定Zn2+或Pb2+的反应速度较慢、终点易过量，避免的方法是（）答案:降低滴定速度，充分振摇_看到过渡的橙色，再滴一滴至呈亮黄色63.配制EDTA标准溶液时，能加快EDTA溶解的有效方法是（）答案:稍微加热_不断搅拌64.用金属Zn标定EDTA时，采用的指示剂为（）答案:二甲酚橙65.用金属Zn标定EDTA时，加入六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色，正确的理解是（）答案:再加六次甲基四胺溶液紫红色不变66.欲配制0.01 mo l/L的EDTA（M=372.2）标准溶液500 mL，正确的操作为（）答案:用台秤称取EDTA 1.9g于烧杯中，加入200 mL去离子水溶解，到入500 mL 试剂瓶中，补加300 mL去离子水，摇匀67.用EDTA滴定Zn2+的滴定终点的颜色是（）答案:指示剂二甲酚橙的颜色68.配制EDTA标准溶液时，能加快EDTA溶解的有效方法是（）答案:稍微加热69.本实验中，盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶必须是干燥的答案:错误70.下列操作正确的是（）答案:读取滴定管读数时必须从将滴定管从滴定架上取下_容量瓶中溶液预混匀不能盖上塞子，倒置容量瓶71.关于容量瓶的使用方法，下列操作正确的是（）答案:检漏时，倒立2min_检验容量瓶是否漏水时，自来水加至刻线附近_转移溶液到容量瓶中时需要玻璃棒引流72.本实验中，以邻苯二甲酸氢钾为基准物标定NaOH溶液时，下列说法正确的是（）答案:终点颜色变化为无色变为微红色73.若准确浓度的NaOH溶液在保存过程中吸收了CO2，用此溶液标定同一HCl溶液，用酚酞作指示剂，则（）答案:测定结果偏高。
西工大17春《分析化学》在线作业
西工大17春《分析化学》在线作业一、单选题（共 50 道试题，共 100 分。
）1. 下列（）措施可减少分析测量中的随机误差。
A. 对照实验B. 用两组测量数据对照C. 增加平行测量次数D. 进行仪器校准正确答案：C2. 从天然水到纯水的制备工序中，要彻底除去细菌和杂质不可采用的方法是（）。
A. 紫外光照射B. 超滤C. 通CI2气D. 皆不可正确答案：D3. H3PO4的pKa1=2．12，pKa2=7．2，pKa3=12．36。
当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（）。
A. H3PO4B. H2PO4-C. HPO42-D. PO43-正确答案：C4. 标定NaOH溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾，还有（）。
A. 基准Na2CO3B. 草酸C. 硼砂D. 盐酸正确答案：B5. 用蒸馏法制取二次水是将普通去离子水重新蒸馏、收集中段的水称为二次水。
制取时必须弃去（）。
A. 头、尾各1/3容积的水B. 头、尾各1/5容积的水C. 开头制备的1/4容积的水D. 头、尾各1/4容积的水正确答案：C6. 氧化还原滴定的主要依据是（）。
A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成正确答案：C7. 下列（）指示剂属于氧化还原指示剂。
A. 甲基橙B. 铬黑TC. 二苯胺磺酸钠D. 铁铵矾正确答案：C8. 在有机溶液中，加入下列哪种试剂可以除去杂质羧酸？（）A. NaOH水溶液B. 氯仿C. 苯酚D. 乙醇正确答案：A9. 下列（）误差属于随机误差。
A. 天平左、右臂不等长造成的称量误差B. 滴定管在制作时实际内径比要求的小造成的误差C. 所用试剂潮解造成的误差D. 操作者对指示剂变色辨认的不确定性造成的误差正确答案：D10. 高压氢气瓶的瓶外表颜色为（）。
A. 天蓝B. 黑色C. 白色D. 深绿正确答案：D11. 下面有关配制、标定KMnO4标准溶液的叙述，不正确的是（）。
《分析化学》习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)Microsoft-Word-文档
21世纪师范类教学用书 国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学 华东师范大学 北京师范大学东北师范大学 合编 刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4。
（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4。
(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4。
5.答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 VSn4++2e=Sn2+ E o=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- E o=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
东北大学《普通化学》在线作业3 辅导答案
ΔG<0,ΔH >0
B.
ΔG>0,ΔH >0
C.
ΔG=0,ΔH=0
D.
ΔG<0,ΔH <0
答：D
17.
在下列卤化物中，共价性最强的是（）
A.
LiF
B.
KCl
C.
LiI
D.
BeI2
答：D
18.
晶体的生长可以近似看成刚性小球的密堆积过程，这种看法不适用于（）
A.
金属晶体
B.
离子晶体
C.
原子晶体
D.
分子晶体
A.错误
B.正确
答：B
7.
所有的配合物都有内界和外界。
A.错误
B.正确
答：A
8.
同族副族元素的活泼性是随着原子序数的增大而提高。
A.错误
B.正确
答：A
9.
配合物的中心原子的配位数等于配位体的数目。
A.错误
B.正确
答：A
10.
氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而单质碘又能从氯酸中置换出单质氯。
A.错误
1.0?10－7
D.
1.0?10－9
答：B
东北大学《普通化学》在线作业3
单选题判断题
二、判断题（共20道试题，共40分。）
1.
离子晶体中的化学键都是离子键
A.错误
B.正确
答：A
2.
任何一个可逆的化学反应达到平衡时，ΔGq＝0，ΔHq＝0，ΔSq＝0。
A.错误
B.正确
答：A
3.
当溶液中可能出现分步沉淀时，溶解度小的物质将先沉淀。
A.错误
B.正确
答：A
分析化学作业
分析化学交卷时间：2018-04-22 20:34:54 一、单选题1.(3分)H 3AsO4的pKa1～pKa3分别为2.20，7.00，11.50。
pH=7.00的H3AsO4的主要平衡关系式是（）∙ A.H 2AsO4=H2AsO4-∙ B.H 3AsO4-=HAsO42-∙ C.H 3AsO42-=AsO43-∙ D.H 3AsO4＞H3AsO4-得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案B 解析2.(3分)试用2cm比色皿测量时T＝0.6，若用1cm比色皿，则T=（）∙ A. 0.95；∙ B. 0.86；∙ C. 0.77；∙ D. 0.55得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案C 解析3.(3分)用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时，以TiCl3还原Fe3+后加入钨酸钠，其作用是（）∙ B. 氧化过量的TiCl3∙ C. 指示Fe3+已全部还原∙ D. 催化过量Ti3+的氧化反应得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案C 解析4.(3分)欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用（）∙ A. 先用t检验，后用F检验∙ B. 先用F检验，后用t检验∙ C. 先用Q检验，后用t检验∙ D. 先用u检验，再用t检验得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案B 解析5.(3分)0.020mol.L-1EDTA和2.0×104 mol·L-1Cu(NO3)2溶液等体积混合，当pH=6.0时，溶液中游离Cu2+离子的浓度为（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0时，lgαY(H)=4.65）（）∙ A. 7.1×1018mol·L-1∙ C. 7.1×1017mol·L-1∙ D. 4.57×106mol·L-1得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案C 解析6.(3分)用0.020mol·L-1 EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时，消耗EDTA溶液20.00mL，已知lgKMY=16.5，lgαM=1.5，lg αY=5.0，终点时pM=8.5，则终点误差为（）∙ A. 0.1%∙ B. 3%∙ C. -0.1%∙ D. -3%得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案B 解析7.(3分)在硫酸—磷酸介质中，用的K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V，对此滴定最适合的指示剂为（）∙ A. 二苯胺磺酸钠；∙ B. 邻二氮菲亚铁；∙ C. 二苯胺；∙ D. 亚甲基蓝得分：0知识点：分析化学作业题收起解析答案A解析8.(3分)下列数据中，那一组数据所涉及的红外光谱区能够包括CH3CH2COH的吸收带（）∙ A. 3000-2700 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1∙ B. 3300-3010 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1∙ C. 3300-3010 cm-1，1900-1650 cm-1，1000-650 cm-1∙ D. 3000-2700 cm-1，1900-1650 cm-1，1475-1300 cm-1得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案D 解析9.(3分)AgCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是：（）∙ A. 随着NaCl浓度的增大，s逐渐变小∙ B. 随着NaCl浓度的增大，s逐渐变大∙ C. 随着NaCl浓度的增大，s逐渐变小，当达到最小后又逐渐增大∙ D. s与NaCl的浓度无关得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案C 解析10.(3分)用0.10mol·L-1HCl滴定0.10mol·L-1NH3水至计量点的质子条件是（）∙ A.[H+]=[OH]+0.05－[NH]3∙ B.[H+]=[OH]－+]0.05+[NH4∙ C.[H+]=[OH]+[NH]3∙ D.[H+]=[OH]+0.05+]－[NH4得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案C 解析11.(3分)根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（）∙ A. V≤10mL∙ B. 10mL＜V＜15mL∙ C. V≥20mL∙ D. V＜20mL得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案C 解析12.(3分)用的K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V，此滴定最适合的指示剂为（）∙ A. 邻二氮菲亚铁；∙ B. 二苯胺；∙ C. 二苯胺磺酸钠；∙ D. 亚甲基蓝得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案C 解析13.(3分)当希望得到晶形沉淀时，在沉淀形成的初期应该控制沉淀条件为（）∙ A. 均相成核作用为主∙ B. 异相成核作用为主∙ C. 定向聚集∙ D. 不定向聚集得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案B 解析14.(3分)用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（）∙ A.0.1mol·L-1 HCl溶液∙ B.0.1mol·L-1NH3·H2O∙ C.0.1mol·L-1 HAc溶液∙ D.1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc溶液得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案A 解析15.(3分)在A = abc 方程式中，当c以mol·L-1表示，b以cm表示时，a称为（）∙ A. 摩尔吸光系数∙ B. 吸光系数∙ C. 桑德尔指数∙ D. 比例系数得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案A 解析16.(3分)在重量分析中，洗涤晶形沉淀的洗涤液应是（）∙ A. 冷水∙ B. 含沉淀剂的稀释液∙ C. 热的电解质溶液∙ D. 热水得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案A 解析17.(3分)光度分析中工作曲线常不通过原点，下述说法中不会引起这一现象的是：（）∙ A. 测量和参比溶液所用比色皿不对称∙ B.∙ C. 显色反应的灵敏度太低∙ D. 显色反应的检测下限太高得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案C 解析18.(3分)浓度为c mol·L-1(NH4)2CO3溶液质子条件是（）∙ A.[H+]=[OH]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3]∙ B.[H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3]∙ C.[H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3]∙ D.[NH3]=[HCO3-]得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案B 解析19.(3分)用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用（）∙ A. Q检验∙ B. G检验∙ C. F检验∙ D. t检验得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案D 解析20.(3分)在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定Zn-EDTA配合物中EDTA组分，需使用的标准溶液是（）∙ A.Pb(NO3)2溶液∙ B.Bi(NO3)3溶液∙ C.CdSO4溶液∙ D.CaCl2溶液得分：3知识点：分析化学作业题展开解析答案B 解析二、多选题1.(5分)高效液相色谱法常用的固定相有（）∙ A. 表面多孔型固定相∙ B. 全多孔型固定相∙ C. 聚合物固定相∙ D. 液体固定相得分：5知识点：分析化学作业题展开解析答案A,B 解析2.(5分)下述符合色谱中对担体的要求的是（）∙ A. 表面应是化学活性的∙ B. 多孔性∙ C. 热稳定性好∙ D. 颗粒均匀而细小得分：5知识点：分析化学作业题展开解析答案B,C,D 解析3.(5分)用离子交换树脂柱分离阳离子或阴离子时，可用下述哪一种溶液作洗脱剂?（）∙ A. HAc∙ B. NH3∙ C. NaOH∙ D. HCl得分：5知识点：分析化学作业题展开解析答案C,D 解析4.(5分)在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA滴定Cu至计量点时：（）∙ A. pCu值只与[NH3]有关∙ B. pCu值只与lgK∙ C. pCu’与lgK’和cCu均有关∙ D. pCu与lgK’,cCu均有关得分：5知识点：分析化学作业题展开解析答案C,D 解析5.(5分)色谱检测器常用的主要性能指标是（）∙ A. 灵敏度∙ B. 敏感度∙ C. 检出限∙ D. 线性范围∙ E. 响应速度∙ F. 稳定性∙G. 死体积得分：5知识点：分析化学作业题展开解析答案A,B,D 解析三、判断题1.(3分)在重量分析中，后沉淀总使分析结果偏高。
分析化学_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
分析化学_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.氧化还原滴定中，若氧化剂和还原剂两个半反应的电子转移数相等，则化学计量点的电势在滴定突跃的中心。
参考答案:正确2.洗涤AgCl沉淀时，选择稀HNO3而不是纯水为洗涤液，这是为了降低AgCl沉淀的溶解度参考答案:错误3.依据物质的物理性质及物理化学性质建立起来的分析方法称为仪器分析，下列属于此类的是参考答案:色谱分析_光谱分析_电化学分析4.沉淀颗粒的成核作用除了均相成核，还有（）参考答案:异相成核5.无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
参考答案:错误6.某物质摩尔吸光系数很大，则表示参考答案:该物质对某波长的吸光能力很强7.适合可见-紫外分光光度法的检测波长范围是（）。
参考答案:200-760 nm8.不同波长的电磁波，能量是不同的，其大小顺序为微波>红外线>可见光>紫外线>X射线。
参考答案:错误9.重量分析法中，络合效应使沉淀溶解度降低参考答案:错误10.在一定的置信度下，以平均值为中心，包括总体平均值µ在内的可靠性范围叫做参考答案:置信区间11.误差指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值参考答案:错误12.在试样的色谱图上出现五个色谱峰，该试样中最多有五个组分参考答案:错误13.能评价色谱固定液的极性的参数是参考答案:相对极性_麦氏常数14.降低固定相的传质阻力，提高柱效的措施是参考答案:降低固定液腋膜厚度15.除了标准氢电极，还有常用的参比电极，包括Ag/AgCl电极和（）参考答案:甘汞电极16.离子选择性电极的电极斜率的理论值为2.303RT/nF。
25℃时一价正离子的电极斜率是（）mV。
参考答案:59.217.改变玻璃电极膜的组成可制成对其他阳离子响应的玻璃电极参考答案:正确18.参比电极的电位不随温度变化是其特性之一参考答案:错误19.各类离子选择性电极均包括参考答案:薄膜及支持体_内参比电极20.若要增加电极电势，可加入能与（）态形成稳定络合物的络合剂。
奥鹏东北大学20秋学期《分析化学》在线平时作业27
20秋学期《分析化学》在线平时作业2
在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述，错误的是（）
A:配位掩蔽剂必须可溶且无色
B:沉淀掩蔽生成的沉淀，其溶解度要很小
C:氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化态
D:掩蔽剂的用量愈多愈好
答案：D
以EDTA滴定相同浓度的金属离子M，已知检
测终点时?pM=0.20，K?(MY)=107.0。
若要求终点误
差为0.1%，则被测金属离子M的最低原始浓度为（）A:0.10mol/L
B:0.20mol/L
C:0.010mol/L
D:0.020mol/L
答案：A
用K2Cr2O7标定Na2S2O3，采用的滴定方式属于（）
A:直接滴定
B:返滴定
C:置换滴定
D:间接滴定
答案：D
在Sn2+、Fe2+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+，而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（）。
（已知Φ0Sn4+/Sn2+=0.15V，
Φ0Fe3+/Fe2+=0.77V）
A:KIO3（Φ0IO3-/I2=1.20V）。
中南大学《分析化学》网上(课程)作业三及参考答案
(一) 单选题1.在用K2Cr2O7测定铁的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂(=0.86V),如果用K2Cr2O7标准溶液滴定前，没有加入H3PO4，则测定结果（）。
(A)偏高(B)偏低(C)时高时低(D)正确参考答案：(B)2. 某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。
今在pH=10.0时，加入三乙醇胺后用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是）。
(A)镁的含量(B)钙的含量(C)钙、镁总量；(D)铁、铝总量参考答案：(C)3. 佛尔哈德法中用的指示剂是（）。
(A)铬酸钾(B)铁铵钒(C)重铬酸钾(D)荧光黄参考答案：(B)4. 对于n1=n2=1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个电对的条件电极电位差必须大于（）。
(A)0.4V (B) 1.0V (C) 0.2V (D) 0.1V参考答案：(A)5.已知=0.54V,=0.16V。
从两电对的电位来看，下列反应:应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是（）。
(A) 由于生成CuI是稳定的配合物,使Cu2+/Cu+电对的电位升高2+/Cu+电对的电位升高(B) 由于生成CuI是难溶化合物，使Cu2+/Cu+电对的电位升高(C) 由于生成CuI是难溶化合物，使Cu(D) 由于I2有挥发性，促使反应向右参考答案：(B)6.间接碘法测定时，在HOAc介质中反应:之所以能向定量完成，主要原因是（）。
(A)由于CuI沉淀的生成，使和发生了改变(B) 由于过量使减少了(C) 由于CuI沉淀的生成，使增大了(D) 由于HOAc的存在，使增大了参考答案：(C)7.在pH=1，的条件电极电位和其标准电极电位相比（）。
(A)(B) ;(C) ;(D) 无法比较参考答案：(A)8.在pH= 0.5 时，银量法测定 CaCl2中的 Cl 。
合适的指示剂是（）。
(A) K2CrO4(B) 铁铵钒(C) 荧光黄(D) 溴甲酚绿参考答案：(B)9. 莫尔法不可以用来测定（）离子。
东北大学22春“资源勘查工程”《分析化学》作业考核题库高频考点版(参考答案)试题号3
东北大学22春“资源勘查工程”《分析化学》作业考核题库高频考点版（参考答案）一.综合考核(共50题)1.在酸性溶液中，以KMnO₄溶液滴定草酸盐时，滴定速度应该()A.滴定开始时速度要快B.开始时缓慢进行，以后逐渐加快C.开始时快，以后逐渐缓慢D.始终缓慢进行E.近终点时加快进行参考答案：C2.用H2C2O4标定KMnO4，采用的滴定方式属于()。
A.直接滴定B.返滴定C.置换滴定D.间接滴定参考答案：A3.甘汞电极和Ag-AgCl电极只能作为参比电极使用。
()A.正确B.错误参考答案：B4.示差分光光度法适用于低含量组分的分析。
()A.错误B.正确参考答案：A在分光光度法中，根据在测定条件下吸光度与浓度呈正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定的准确度越高。
()A.错误B.正确参考答案：A6.气液分离的机理是基于组分在两相间反复多次的吸附与脱附，气固色谱分离是基于组分在两相间反复多次的分配。
()A.正确B.错误参考答案：B7.在1mol/LH₂SO₄溶液中，以0.1mol/LCe⁴⁺溶液滴定0.1mol/LFe²⁺溶液，化学计量点时的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是()A.次甲基蓝(φ0’=0.53V)B.二苯胺(Φ0’=0.76V)C.二苯胺磺酸钠(Φ0’=0.84V)D.邻二氮菲-亚铁(Φ0’=1.06V)E.硝基邻二氮菲-亚铁(Φ0’=1.25V)参考答案：D8.在原子吸收光谱分析中，发射线的中心频率与吸收线的中心频率一致，故原子吸收分光光度计中不需要分光系统。
()A.正确B.错误参考答案：B9.速率理论给出了影响柱效的因素及提高柱效的途径。
()A.正确B.错误参考答案：A10.物质呈现一定的颜色是由于物质对光的选择性吸收的缘故，维生素B12溶液呈现红色是由于它吸收了白光中的红色光。
()A.正确B.错误参考答案：B11.NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO₂，使部分NaOH变成了Na₂CO₃。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、单选题（共 10 道试题，共 50 分。
）
1. 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[x(Y4-)]时，说法正确的是（）
A. x(Y4-)随酸度的增大而增大
B. x(Y4-)随pH的增大而减小
C. x(Y4-)随pH的增大而增大
D. x(Y4-)与pH的大小无关
正确答案：C
2. 以下试剂能作为基准物的是（）
A. 分析纯CaO
B. 分析纯SnCl2·2H2O
C. 光谱纯三氧化二铁
D. 99.99%金属铜
正确答案：D
3. 原子吸收光谱线的多普勒变宽是由下面原因（）产生的
A. 原子的热运动
B. 原子与其它粒子的碰撞
C. 原子与同类原子的碰撞
D. 外部电场对原子的影响
正确答案：A
4. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3，采用的滴定方式属于（）
A. 直接滴定
B. 返滴定
C. 置换滴定
D. 间接滴定
正确答案：D
5. 电位法测定水中F-含量时，加入TISAB溶液，其中NaCl的作用是（）
A. 控制溶液的pH在一定范围内
B. 使溶液的离子强度保持一定值
C. 掩蔽Al3+、Fe3+干扰离子
D. 加快响应时间
正确答案：B
6. 标定NaOH溶液的浓度时，若采用少量中性杂质的H2C2O4.H2O，则标定所得的浓度（）。
A. 偏高
B. 偏低
C. 不变
D. 不确定
正确答案：A
7. 氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于（）
A. 只有F-能透过晶体膜
B. F-能与晶体膜进行离子交换
C. 由于F-体积比较小
D. 只有F-能被吸附在晶体膜上
正确答案：B
8. 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度，采用的滴定方式属于（）
A. 直接滴定
B. 返滴定
C. 置换滴定
D. 间接滴定
正确答案：B
9. 使MY稳定性增加的副反应有（）
A. 酸效应
B. 共存离子效应
C. 配位效应
D. 羟基效应
E. 混合配位效应
正确答案：E
10. 测定过程中出现下列情况，导致偶然误差的是（）
A. A）、砝码未经校正
B. B）、滴定管的读数错误
C. C）、几次读取滴定管的读数不能取得一致
D. D）、读取滴定管读数时总是略偏高
正确答案：C
二、判断题（共 10 道试题，共 50 分。
）
1. 采用色谱归一化法定量的前提条件是试样中所有组分全部出峰。
A. 错误
B. 正确
正确答案：B
2. 试剂中含有微量被测组分将引起试剂误差，可通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正。
A. 错误
B. 正确
正确答案：B
3. H3PO4与PO43-是共轭酸碱对。
A. 错误
B. 正确
正确答案：A
4. 原子光谱理论上应是线光谱，原子吸收峰具有一定的宽度的原因主要是由于光栅的分光能力不
够所致。
A. 错误
B. 正确
正确答案：B
5.
K2Cr2O7可以用直接法配制标准溶液。
A. 错误
B. 正确
正确答案：B
6. 不同浓度的同一物质，随浓度的改变，最大吸收波长的位置发生变化。
A. 错误
B. 正确
正确答案：A
7. 某试样的色谱图上出现三个色谱峰，该试样最多有三个组分。
A. 错误
B. 正确
正确答案：A
8.
KOH只能用间接法配制标准溶液。
A. 错误
B. 正确
正确答案：B
9. 有H+参加的氧化还原半反应，pH值的变化，对电对的条件电极电位没有影响。
A. 错误
B. 正确
正确答案：A
10. 若将H2C2O4.H2O基准物质长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，所得到的结果偏高。
A. 错误
B. 正确
正确答案：B。