最新高考题电化学汇总

1、（2018课标1--13）最近我国科学家设计了一种CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高

效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe 2+-e -=EDTA-Fe 3+

②2EDTA-Fe 3++H 2S=2H ++S+2EDTA-Fe 2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是

A ．阴极的电极反应：CO 2+2H ++2e -=CO+H 2O

B ．协同转化总反应：CO 2+H 2S=CO+H 2O+S

C ．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D ．若采用Fe 3+/Fe 2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe 2+，溶液需为酸性

2、（2018课标1--27）（3）制备Na 2S 2O 5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO 2碱吸收液中

含有NaHSO 3和Na 2SO 3。阳极的电极反应式为 。电解后，_____ 室的NaHSO 3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na 2S 2O 5。

（3）2H 2O －4e －

4H ++O 2↑

a

（4）2-25S O +2I 2+3H 2O 22-4SO +4I －+6H

+

0.128

3、（2018课标2-12）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将NaClO 4溶于有机溶

剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是

ClO-向负极移动

A．放电时，

4

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

CO-+C

C．放电时，正极反应为：3CO 2+4e−22

3

D．充电时，正极反应为：Na+ + e−Na

4、（2018课标2--26）

我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回

_______工序继续使用。

Zn2++2e－Zn 溶浸

5、（2018课标3--7）．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

6、（2018课标3-11）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- x/2）O2

7、（2018课标3--27．）（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

（1）碘酸钾

（2）加热KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOH KIO3+H2O）

（3）①2H2O+2e－2OH－+H2↑②K+a到b ③产生Cl2易污染环境等

8、（2018天津-- 10）

（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式：。

电池的正极反应式：6O 2+6e− 6O2−

6CO 2+6O2− 3C2O42− + 6O2

反应过程中O2的作用是。

该电池的总反应式：。

(3)

(4). Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化剂2Al+6CO2=Al2(C2O4)3

9、（2018北京--8）下列化学用语对事实的表述不正确

．．．的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O

NH+OH−

B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+

4

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu

10、（2018北京--12）．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

下列说法不正确

．．．的是

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

11、（2018江苏-10.）下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

12、（2018江苏--20）（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

HNO 2−2e−+H2O3H++NO3−