人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能习题

第二章第一节 化学能与热能
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
、下列反应属于放热反应的是（ ）
A．煅烧石灰石B．加热浓盐酸和ＭnO2混wenku.baidu.com物制氯气
C．木炭燃烧D．小苏打受热分解
、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．氯化铵与氢氧化钙反应制氨气B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为______
写出NaHCO3与盐酸反应的离子方程式________________________________
(2)实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与
盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A：________，B：________。(填写“a”或“b)
、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
、水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
C
常温下铁与浓硫酸不反应
可用铁槽车密封运送浓硫酸
D
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，22gCO2含有nA个氧原子
B．2mol Na与足量水反应，转移nA个电子
C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+
D．常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子
C．断裂H－H键吸收能量D.生成H－O键吸收能量
二、非选择题
19、某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：
(1)若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。
(2)若E1<E2，则该反应为________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要________才能转化成生成物。该反应过程可看成是________________________的过程。
20、拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol NN键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。
必修二第二章第一节 化学能与热能
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
A
D
B
C
B
B
C
D
C
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
A
B
C
A
A
B
19.(1)放热能
(2)吸吸收能量热能转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程
20.放出；92；放出；30.67
21.（1）NaHCO353:84
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
4.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：
2NH4ClO4= N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑ (该反应为放热反应)
下列对此反应的叙述中错误的是 ( )
A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水 D.氯化钠和水
3.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是 ( )
A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源
D．所有的放热反应无需加热就能发生
、下列有关能量的转换不正确的是（）
A．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
B．H2O分解为H2和O2需要吸收能量转化为化学能
C．氢气燃烧化学能只转化为热能
D．CaO溶于水属于化学能转化为热能
、某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是
A.该反应是吸热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量
(1)1 mol N2完全反应生成NH3需________热量________。
(2)1 mol H2完全反应生成NH3需________热量________。(不考虑可逆反应)
21、(1)右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时
的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，
A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
、对于放热反应2H2+O2=2H2O，下列说法正确的是( )
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
、下列反应属于放热反应的是（ ）
A．氢气还原氧化铜B．浓硫酸溶于水
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和
、下列反应，旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放能量的是( )
A．铝与稀盐酸反应B．铜与浓硫酸加热
C．葡萄糖在人体内缓慢氧化D．天然气燃烧
、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）
附加题：
1. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )
A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰 D.蔗糖
2.“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（ ）
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
5.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素为构成有机物的必备元素；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素。
（2）b 、 a
附加题
1-4 B B C D
5.（1）第三周期VIIA族
（2）C CH4
（3）共价化合物
（4）Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+NH4+
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2具有的能量相等
、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏
1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是()
A. 2Q1+ Q2> 4Q3B. 2Q1+ Q2< 4Q3C. Q1+ Q2< Q3D. Q1+ Q2= Q3
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第____周期第____族。
（2）J元素是_____（用元素符号表示）；J和氢组成的10电子化合物的化学式为______。
（3）M和T形成的化合物属于_____（填“离子化合物”、或“共价化合物”）
（4）元素M形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式__________。
、下列有关化学反应与能量的说法中错误的是（ ）
A．中和反应是放热反应
B．油脂在人体中氧化是放热反应
C．镁与盐酸反应是吸热反应
D．氢分子（H-H）变成2个H需吸收能量
、下列有关化学反应与能量变化的说法中错误的是（ ）
A．化学反应必然伴随着能量变化
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中能量的变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关
C.该反应的断键吸收能量小于成键释放出的能量D.该反应化学能只转化为热能
、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ）
选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
八水合氢氧化钡与NH4Cl混合搅拌，用手触摸烧杯壁感觉冰凉
八水合氢氧化钡与NH4Cl反应过程热能转化为化学能
B
Cl2和SO2有漂白性
Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
18、化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是
A．该反应为吸热反应B．生成物总能量高于反应物总能量
、下列比较不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3
B．与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg
C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
D．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋
、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是