氧化还原反应方程式的配平练习题
氧化还原反应配平(例题+练习版)
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O —— HNO3 + NO②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________② Zn+ H++ NO3－—— Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－—— Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O④ MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+H2O⑥ K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4⑧ BrO3－+ Br－+ ______ —— Br2 + H2O⑨ Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－—— CrO42－+ Cl－+ H2O⑩ CrI3 + Cl2 + ______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。
一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。
注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。
化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。
氧化还原反应配平练习题完整版
氧化还原反应配平练习题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O?12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O?13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O?14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。
其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。
（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。
13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；。
氧化还原反应方程式的配平练习题
【第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、选择题（）1、下列反应属于氧化原还反应的是A、CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4↑+H2O+CO2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、NH4HCO3NH3（）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃高温A、2H 2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2'△C、2KMnO 4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑（）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是A．NH3在一定条件下氧化生成NO B．NH3和HNO3反应C．NO2和H2O反应 D．NH4Cl加热分解（）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．NH3和O2反应 B．NH3和HNO3反应C．NO和O2反应 D．NH3和水反应;（）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是A．PCl3→PCl5 B．KMnO4→K2MnO4C．Na2O2→NaOH D．NH4+→NH3（）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A．氨氧化法制硝酸 B．氮气与氢气反应合成氨C．煅烧石灰石制生石灰 D．氯气与熟石灰反应制漂白粉（）7、下列反应中，水作还原剂的是A．Na2O2 和H2O B．F2 和H2O C．NO2 和H2O D．Na和H2O^（）8、在反应2H 2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17（）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1二、填空题10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na 2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O（2）KClO 3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O;（3）H 2S+H2SO4(浓）S↓+SO2↑+2H2O（4）2Na 2O2++2H2O4NaOH+O2↑11、配平下列氧化还原反应方程式（1）、 CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O（2）、 KMnO 4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：（1）被氧化的元素是，被还原的元素是；!（2）氧化剂是，还原剂是；（3）发生氧化反应的是，发生还原反应的是。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
《氧化还原反应方程式的配平》练习题配平下列方程式催化剂（1）—NH 3 __。
2 竊褊压 __ N 。
__ H 2。
（2） _C+_HN03（浓）——_NO 2 +_CO 2 +_H 2O(3) —Cu _HN03(稀)> _Cu(NO 3)2 _N0_H 2O（4） Cu+ HNO 3 (浓) ---Cu(NO 3) 2+ NO 2+ H 2O （5）H 2S+ SO 2 S J + H 20（6）KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7）CuS+ HNO 3(浓 ) Cu(NO 3) 2+ H 2S0+ NO f + H 20 （8）_ Al(NO 3) 3——Al2Q+ NO 2+ 0 2 f（9）_ NH+ CuO 一 N 2 f+ Cu+ H 2O（10） _K 2S +_HNO 3(稀) > __KN03 __ _s J +_ _ NO +_H 20 （11） —C +_aCr2O 7 +■ _H 2SO 4 ———CO 2 +_ K 2SO 4 C Q (SO 4)4（12）FeCb+ Na 2S-- --S+ FeS+ NaClNH 3+ Cl 2——N 2+ NMCINH+ Cl 2——N 2+ HClFe 3C+ HNQ + H 2O ■——CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2(NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2Q 3+ H 2OC 2H b + KMnQ+ H 2SO- K 2SO+ MnSQ+ HCOOH+ hQ P+ CuSO 4+ H 2O —H 3PQ+ Cu 3P+ H 2SOK 262Q+ Fe 3O+ H 2SO---K 2SO+ Fe 2(SO) 3+ Cr 2(SO) 3+ H 2O H 2S+ KMnO+ H 2SO---S+ K 2SO+ MnSO+ H 2O1 23 4 5 6 7 8 9 10 11Cu 2S+ HN0--- Cu(NO3) 2+ N0+ H 2O+ SAs 2S+ HNQ + H 2O+——H 2SO+ H 3ASO + NO12 BaS03+ HNQ -----BaSO 4+ NO+ H 2O13 Fe(OH) 2+ HNQ ----- Fe(NO )3+ NO+ H 2O14 FeS 2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ S+ NO+ H 2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO 3) 2+ N 2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO 3) 2+ NH4NO+ H 2O17 FeSO4+ KNQ+ H 2Sd--- K 2SO+ Fe 2(SO4) 3+ NO+ H 2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、HO。
氧化还原反应方程式配平
7、24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好 与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全 反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ B） A.+6 B.+3 C.+2 D.0
8、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧 化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足 量的KI， 得到I2最多的是 B A H2O2 B IO3─ C MnO4— D HNO2
3、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”： 发生的反应为 2FeCl3 + Cu ＝ 2FeCl2 + CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉， 反应结束后，下列结果不可能出现的是 B A. 烧杯中.烧杯中铁、铜都无 4、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只 产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还 原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 C (A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2
11、某温度下,在体积一定的密闭容器中适量 的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物 只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压 强比应接近于 B (A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:7 12、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧, 得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中 水的质量为10.8 g,则CO的质量是 (A)1.4 g (B)2.2 g (C)4.4 g (D)在2.2 g和4.4 g之间
9、向50mL 18 mol· L-1H2SO4溶液中加入足量 的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物 质的量 A (A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol (C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol
氧化还原反应方程式配平练习试题及答案解析
《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O（5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓）Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O （10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应方程式的配平练习题
氧化还原反应方程式的配平练习题 氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒离子方程式配平方法：化合价升降法电子得失法配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数元素的化合价的变化；;3、定系数：使得失电子总数化合价的升高和降低相等；4、配其他：利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号;例1：C+HNO 3——CO 2↑+NO 2↑+H 2O例2：NH 3+O 2——NO+H 2O例3：H 2S+HNO 3——H 2SO 4+NO 2+H 2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数①KNO 3+FeCl 2+HCl ——KCl+FeCl 3+NO↑+H 2O②Pt+HNO 3+HCl ——H 2PtCl 4+NO 2↑+H 2O2、部分变两边配：某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物;①Mg+HNO 3——MgNO 32+NH 4NO 3+H 2O②KMnO 4+HCl ——MnCl 2+Cl 2↑+KCl+H 2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应包括歧化反应先配氧化产物和还原产物①NO 2+H 2O ——HNO 3+NO②Cl 2+NaOH ——NaCl+NaClO 3+H 2O③AgNO 3——Ag+NO 2↑+O 2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例4：FeS 2+O 2——Fe 2O 3+SO 2①Cu 2S+HNO 3——CuNO 32+NO↑+H 2SO 4+H 2O②P 4+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 45、零价法：将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价;例5：FeSi+HNO 3——H 4SiO 4+FeNO 33+NO↑+H 2O①Fe 3C+HNO 3——CO 2↑+FeNO 33+NO 2↑+H 2O②Fe 3P+HNO 3——FeNO 33+NO↑+H 3PO 4+H 2O6、离子方程式的配平可利用电荷守恒进行配平 ①CrOH 4－+OH －+ClO －——CrO 42－+Cl －+H 2O②MnO 4－+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O③MnO 4－+H 2O 2+H +——Mn 2++O 2↑+H 2O7．关于有缺项的方程式的配平：缺项一般是酸、碱或水 例6：KMnO 4+KNO 2+_______——MnSO 4+K 2SO 4+KNO 3+H 2O ①Mn 2++S 2O 82－+H 2O ——SO 42－+MnO 4－+________② Zn+ H ++ NO 3－——Zn 2++NH 4++_________③KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m +OH －——Cl －+ClO n －+H 2O②NaS x +NaClO+NaOH ——Na 2SO 4+NaCl+H 2O氧化还原反应方程式的配平练习① KI+KMnO 4+H 2SO 4——I 2+K 2SO 4+MnSO 4+H 2O② As 2S 3+H 2O 2+——NH 42AsO 4+NH 42SO 4+H 2O③ Fe 2O 3+KClO 3+KOH ——K 2FeO 4+KCl+H 2O④ MnO 4－+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O⑤ FeS+HNO 3——FeNO 33+H 2SO 4+NO↑+H 2O⑥ K 2Cr 2O 4+SO 2+H 2SO 4——Cr 2SO 43+K 2SO 4+H 2O⑦ P+HClO 3+H 2O ——HCl+H 3PO 4⑧BrO3－+Br－+ ______——Br2+H2O⑨Cr2OH4+ClO－+OH－——CrO42－+Cl－+H2O⑩CrI3+Cl2+ ______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O配平练习答案：①②0③1142212 ④⑤161132 ⑥131111⑦65956 ⑧21212H+76⑨234235 ⑩22764KOH265432。
氧化还原反应配平(例题+练习版)
③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价 变化数
【例 4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O ② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
① Cr(OH) － + OH－ + ClO－—— CrO 2－ + Cl－ + H O
4
4
2
②
－
MnO4 +
－
Cl +
+
H
——
2+
Mn +
Cl2↑ +
H2O
③
－
MnO4 +
H2O2 +
H+ ——
Mn2+ +
O2↑ +
H2O
7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）
【例 6】：KMnO4+ KNO2+
氧化还原反应方程式的配平练习
① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
氧化还原反应方程式配平练习试题及答案解析
WORD 整理版《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）__ NH3 __ O2催化剂加温加压__ NO __ H 2O（2） C HNO NO CO H O__ __ 浓3 ( ) __ __ __2 2 2（3）Cu HNO Cu NO NO H O__ __ 3(稀) __ ( ) __ __3 2 2（4）Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO2+ H 2O（5）H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20（6）KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7）CuS+ HNO 3( 浓）Cu(NO 3) 2+ H 2SO4+ NO ↑+ H 2O（8）Al(NO 3) 3 Al 2O3+ NO2+ O2↑（9）NH3+ CuO N2↑+Cu+ H2O（10）__ K 2 S __ HNO （稀）__ KNO 3 __ S __ NO __ H 2O3（11）__ __ __ __ __ __ ( ) _________C K 2Cr O H SO CO K SO Cr SO2 7 2 4 2 2 4 2 4 4（12）FeCl3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH4Cl2 NH3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO3--- Cu(NO 3) 2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S3+ HNO3 + H 2O+---- H 2SO4+ H 3AsO4 + NO5 Fe 3C+ HNO3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO ) 3+ NO26 (NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaS x+ CaS2O3+ H 2O8 C 2H2+ KMnO4+ H 2SO4-- K 2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO4+ Cu 3P+H 2SO410 K 2Cr2O7+ Fe 3O4+ H 2SO4----K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ Cr 2(SO4) 3+ H2O11 H 2S+ KMnO4+ H 2SO4----S+ K 2SO4+ MnSO4+ H 2O优质参考资料WORD 整理版12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO 4+ NO+ H 2O13 Fe(OH) 2+ HNO3 ----- Fe(NO ) 3+ NO+ H 2O14 FeS 2+ HNO3 ----- Fe(NO ) 3+ S+ NO+ H 2O15 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ N 2O+ H2O16 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H 2SO4---- K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物, 观察增减的原子或离子数, 确定未知物并配平( 元素守恒和电荷守恒) 一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应配平方程式题目
氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。
- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。
- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。
2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。
- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。
- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。
3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。
- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。
- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。
二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。
- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。
- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
氧化还原反应方程式配平练习题及答案这是高一氧化还原反应章节的内容,里面有方程式的配平,以及涉及氧化还原反应的一些考题,每到题目都有答案,部分稍难得题目还有解析《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）__NH3 __O2 __NO __H2O加温加压催化剂（2）__C __HNO3(浓) __NO2 __CO2 __H2O （3）__Cu __HNO3(稀) __Cu(NO3)2 __NO __H2O （4）Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO3)2+ NO2+ H2O （5）H2S+ SO2（6）KClO3+ HClS↓+ H20 KCl+ Cl2+ H2OCu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O（7）CuS+ HNO3(浓）（8）Al(NO3)3Al2O3+ NO2+ O2↑N2↑+ Cu+ H2O（9）NH3+ CuO（10）__K2S __HNO3（稀）__KNO3 __S __NO __H2O（11）__C __K2Cr2O7 __H2SO4 __CO2 __K2SO4 __Cr2(SO4)4_________（12）FeCl3+ Na2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH3+ Cl2----N2+ NH4Cl 2 NH3+ Cl2----N2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3 + H2O+ ---- H2SO4+ H3AsO4 + NO5 Fe3C+ HNO3 + H2O+ ---- CO2+ Fe(NO )3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx+ CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O 9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O 11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O这是高一氧化还原反应章节的内容,里面有方程式的配平,以及涉及氧化还原反应的一些考题,每到题目都有答案,部分稍难得题目还有解析12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O 13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ NO+ H2O 14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O 15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O 16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解
《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。