物质的组成和物质的构成
物质的组成和结构
物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H 2、O 2、N 2、Cl 2。
离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 无机化合物 第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数2、相对原子质量：⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义 注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、 相对原子质量=3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
物质的组成与构成
（ C）
C
A. H
C. H2
B. H2O
D. 2H
10、元素化学性质与 原子的最外层电子数 有密 切关系。氯原子的原子结构示意为 ，氯原 子的最外层电子数为 7 。下列图中微粒共表示 3 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的 是 D。
16、A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图 如下所示：
D ①从微观角度看，A图表示3 O2 （填化学符号） ，B中每个分子由 4 个原子构成。 ②从宏观角度看，图中表示混合物的是 C D（填 字母序号，下同），表示单质的是 A 。
8、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产 的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能 引起人体肾伤害的+6价的铬。下列铬的化合物中 铬呈+6价的是 （ D ） A．Cr2（SO4）3 B．CrCl2 C．Cr2O3 D．K2CrO4
9、电解水中的最小粒子是 A．H2、O2 B ． H 2O C． H 、 O D．H+、O2— 10、保持氢气化学性质的最小粒子是
根本 区别
相同 点
①体积小、质量小 ②不断运动 ③粒子间有间隔 ④同种粒子性质相同 ⑤可直接构成物质
分子可拆成原子，原子可组合成分子；分子、原子 均可构成物质。
联系
2、化学变化的实质
在化学变化中 分子 分裂为 原子 ， 原子 重新
组合成新的 分子
。
3.氨分子运动的探究实验
A B 脱脂棉
酚酞和 蒸馏水
A
B
C
17（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。 ①131I原子的核外电子数为__________ 。 53 ②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它 53 。 和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为____ （2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可 以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为 I2）却会引起碘中毒。KI和I2性质的不同的原因是 _________ 。 构成物质的微粒（分子）不同
物质的组成、构成及分类
物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成（只有一种分子或原子）有固定的组成，有化学式原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）（含有多种分子）无固定组成，无化学式。
分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3
注意：同种元素可形成不同的单质或化合物。
因此描述单质和化合物时必须指明是纯净物。
例如：CO和CO2 都是有碳元素和氧元素组成的化合物；O3 和O2 都是有氧元素组成的单质；H2O2和H2O组成元素也相同。
第28课 物质的构成和组成
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4. (2016·台州)在近代原子学说 的发展过程中，有下列观点： ①物质都是由原子构成的； ②原子是实心球体； ③正电荷均匀分布在整个原子内。 1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数 α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α 粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。 分析实验 结果，可以否定上述观点中的( C ) A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
考点突破
考点1 知道物质是由分子、原子或离子构成
◎解题指导
例1 (2016·湖南)下列叙述正确的是( A ) A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 B. 分子在不停运动，原子不运动 C. 原子的最外层电子数决定元素的种类 D. 保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
考点突破
考点1 知道物质是由分子、原子或离子构成
考点突破
考点1 知道物质是由分子、原子或离子构成
◎要点梳理
2. 单质中如果能用元素符号直接表示的物质是由_原__子___ 构成，如果元素符号下面有数字则是由__分__子____构成； 在化合物中一般含有金属元素符号的是由__离__子____构 成，没有金属元素符号的可认为是由___分__子___构成。
◎要点梳理
1. 元素符号的表示方法： 用该元素的拉丁文的__第__一__个__大__写__字__母____来表示，若 有重复则取前两个字母，第二个字母小写。
考点突破
考点4 说明元素符号所表示的几种含义及元素 周期表
◎要点梳理
2. 元素符号表示的含义： (1) (宏观)表示一种___元__素_____。 (2) (微观)表示这种元素的__一__个__原__子_____。 (3) (宏观)由原子直接构成的物质，还可以表示这种
化学物质的组成性质和分类知识点
化学知识点：物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2. 分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2) 原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3) 离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3. 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1. 离子与基团：2. 同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。
如金刚石(C) 、晶体Si 都属原子晶体, 其晶体中只有原子；NaCl 、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P4属分子晶体, 它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。
具体地：（1 ）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S 、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX 、H2O 、NH3、H2S 等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸类：如HClO4、HClO 、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO 、N2O4、Al2Cl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
（4 ）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1. 物理变化和化学变化的比较：（1 ）特征：有无新物质生成（2 ）本质：有无化学键的断裂和形成（3 ）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4 ）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电(11) 焰色反应（12 ）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11 ）电解(12) 熔融盐导电(13) 电解质溶液导电(14) 水泥硬化等。
初三化学物质的组成和分类
第五讲：考点 1 物质的组成和分类知识要点1. 物质的组成和构成（ 1） 物质的宏观组成：物质由同种或不同种的元素组成。
（ 2） 物质的微观组成：物质由粒子构成。
分子：保持物质化学性质的粒子。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电的原子或原子团。
3） 物质组成与构成简图：宏观元素 物质（组成）微观 分子 原子 构成） 离子原子的结构：质子（ +） 原子核原子中子 核外电子（—） 同种元素： ①核电荷数相同，核外电子数相同。
②核电荷数相同，核外电子数不同。
物质、元素、分子、原子的联系2. 物质的分类 金属： Cu 、 Fe 、 Zn 稀有气体： He 、Ne 、 Ar 非金属于： C 、 S 、P碱性氧化物： Na 2O 、Fe 2O 3 酸性氧化物：CO 2、 SO 2混合物元素 原子 分子物质 相同核电荷物质化合物 酸HCl H 2SO 4、 碱NaoH Ca(OH)2 盐NaCl Na 2CO 3构成物质的粒子分子 原子 离子4） 5） 6） 单质 纯净物考题例析[例 1] (北京市)下列关于水的组成，叙述正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢分子和氧原子组成 C. 水由氢元素和氧元素组成 C. 水由两个氢原子和一个氧原子组成 [例 2] (天津市)日常生活里用到的下列物质属于纯净物的是A. 调味用的食盐B. 取暖用的煤C. 降温用的冰水混合物D. 炒菜用的铁锅 [例 3] (河南省)下列各组物质按化合物，混合物顺序排列的是 A. 食盐、干冰 B. 胆矾、石灰石 C. 红磷、烧碱 D. ( 水银、 ) 生理盐水 精练 () B. 保持水的化学性质的粒子是水分子 D. 在化学反应分子可分而原子不可分 ，下列说法不正确的是 ( 1. 下列有关分子和原子的说法中，错误的是 A. 原子是由原子核和核外电子构成的C.分子的质量总比原子的质量大 2. 化学知识中有许多“相等” A.参加化学反应物质的总质量等于反应生成的物质的总质量 B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等。
物质的组成、构成
一、物质的组成：物质都是由元素组成的。
例：水由氢元素和氧元素组成
羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2是由钙、磷、氧、氢四种元素组成的。
二、构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子。
也就是说有的物质是由分子构成；有的物质是由原子构成；有的物质是由离子构成。
1由分子构成的物质一般有以下特点：
①元素符号右下角标有数字的；如O2O3C60
②不同的非金属元素符号写在一起的；如HCl、H2O P2O5H2SO4
③部分金属氧化物如氧化汞是由氧化汞分子构成的。
2由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等
3由离子直接构成的物质：碱、盐
一般来说金属与非金属相结合所形成的化合物；金属与原子团相结合所形成的化合物是离子化合物。
如氯化钠是由Na+、和Cl-构成的硫酸铜是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）构成的等。
三、分子都是由原子构成的。
可以有两种描述方法：以H2SO4为例：
法一：硫酸分子是由氢原子、硫原子和氧原子构成。
（都不
说数）
法二:一个硫酸分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成。
（都说数）。
物质的组成 分类和性质
物质的组成分类和性质一、物质的组成：宏观组成：宏观上物质由元素组成的，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
微观构成：微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。
分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由质子、中子、核外电子构成。
二、物质的分类：物质分类中的氧化物：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。
4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。
三、分散系1．分散系(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。
(2)组成：由分散质和分散剂组成。
(3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和浊液。
2.胶体(1)定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。
(2)特征：均一、稳定，(填“能”或“不能”)透过滤纸，(填“能”或“不能”)透过半透膜。
（3）性质：①丁达尔现象：“光柱”形成——区分胶体与溶液的一种物理方法。
②布朗运动：胶体颗粒不断地做无规则的运动。
③电泳：在外加电场作用下，胶粒在分散剂中向电极做定向移动的现象。
电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
胶体带电规律：A、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电（吸附阴离子）；B、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体微粒带负电（吸附阳离子，故一般不宜在水田施用硝态氮肥）。
④胶体的凝聚：向胶体中加入少量电解质，使胶粒聚集形成较大颗粒的沉淀而从分散剂中析出的现象。
（此外加热、将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也可使其凝聚）实例：①MgCl2用于止血；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲；⑤用明矾、氯化铁等净水；⑥不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
中考专题--物质的构成、组成和分类笔记
中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的特征：小、动、隙。
（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。
例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。
【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。
如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。
2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。
【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。
例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子：是相同的。
3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。
分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。
如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。
4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。
物质的组成与构成
5、2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成 福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131 超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量 为131，碘原子的核外电子数为 D
A. 131 B. 127 C. 78 D. 53
6、氧气中氧元素的化合价为
（ C）
A．-2 B．-1
C．0 D．+1
D．一个分子中含23个氧分子
2、绿原酸[C16H18O9]被誉为“第七类营养素”，它 可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列
有关绿原酸的说法正确的是 A．一个分子中含有9个水分子
【B 】
B．在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O C．属于氧化物 D．分子中氢氧元素的质量比为2∶1
3、离子符号
联系
分子可拆成原子，原子可组合成分子；分子、原子
均可构成物质。
2、化学变化的实质 在化学变化中 分子 分裂为 原子 ， 原子 重新 组合成新的 分子 。
3.氨分子运动的探究实验
酚酞和 蒸馏水
A
B 脱脂棉
酚酞试液 滤纸条
请用分子的性质判断下列说法是否正确。
1.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 2.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 3.不同雪花中，水分子化学性质不相同 4.不同雪花中，水分子数目都是巨大的 5.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明分子的 体积变大
物质的构成与组成
一、构成物质的微粒 构成物质的微粒有 分子 、 原子 和 离子 。例 如：水是由 分子 构成的，铁是由 原子 构成的， 氯化钠是由 离子 构成的。它们都能保持各自对应物 质的化学性质。
思考：下列物质由原子构成的是 ②④⑧ ，由分子构 成的是 ①⑤⑦⑩ ，由离子构成的是 ③⑥⑨ 。 ①氮气 ②金刚石 ③氯化钠 ④汞 ⑤干冰 ⑥氢氧化钠 ⑦氯化氢 ⑧氦气 ⑨氯化钠 ⑩乙醇
物质的组成、构成知识小结
物质的组成、构成知识小结一、物质的组成从宏观角度讲，物质（纯净物）是由元素组成的，描述物质组成时用元素，元素只讲种类，不讲个数。
对于元素知识应从以下几方面理解：二、物质的构成从微观角度讲，构成物质的微粒主要有分子、原子或离子等。
原子：概念：原子是化学变化中的最小微粒。
性质：①不断运动，②有间隔，③质量小、体积小，④同种原子性质相同，不同种原子性质不同，⑤在化学变化中，原子不能再分。
⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧核外电子（带负电）中子（不带电）质子（带正电）原子核结构与元素性质关系①元素的种类由原子的质子数决定。
②元素的化学性质主要是由原子最外层电子数决定。
③元素的化合价由原子最外层电子数决定。
④元素的相对原子质量由质子数和中子数决定。
表示方法：元素符号，如一个铁原子用Fe 表示。
由原子构成的物质⎩⎨⎧等。
、、稀有气体：等。
、、、所有的金属：Ar Ne He Ag Cu Zn Fe 相对原子质量⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧≈⨯（一般省略不写）—国际制单位：质子数＋中子数原子质量与原子结构关系：相对一个碳原子的质量一个原子的质量量＝计算公式：相对原子质跟它相比所得的数值。
量为标准，其他原子的质量的定义：以一种碳原子质121121 离子：概念：带电的原子或原子团。
阳离子（带正电） 阴离子（带负电）所带电荷数的确定方法：①由原子得失电子数确定：阳离子电荷数＝原子失去的电子数阴离子电荷数＝原子得到的电子数②由原子最外层电子数确定阳离子电荷数＝原子最外层电子数阴离子电荷数＝原子最外层电子数－8 ③由离子结构确定：阴阳离子电荷数＝离子核内质子数－离子核外电子数 表示方法：离子符号，如钠离子用+Na 表示。
由离子构成的物质：离子化合物，如NaCl （42SO Na 等）。
物质的组成与结构
物质的组成与结构物质是组成宇宙万物的基本单位。
我们日常生活中使用的各种物质，不论是固体、液体还是气体，都是由一种或多种原子形成的。
本文将探讨物质的组成和结构，以帮助我们更好地理解物质世界。
一、原子的组成原子是物质的基本构成单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
原子的结构中心是由质子和中子组成的核，而电子则环绕着核旋转。
每个元素都有特定数量的质子，这被称为原子序数。
例如，氢原子有一个质子，氧原子有八个质子。
通过这种方式，我们可以根据周期表中的元素进行分类和标识。
在原子中，质子和中子集中在核心，而电子则分布在核周围的能级上。
电子的数量和分布方式决定了元素的化学性质。
二、原子间的相互作用在物质世界中，原子之间的相互作用是非常重要的。
原子可以通过化学键或物理力进行结合。
1. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，是形成化合物的基础。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键：在离子晶体中，正电荷离子和负电荷离子通过电荷吸引力结合在一起，形成离子键。
典型的例子是氯化钠（NaCl）。
- 共价键：共享电子是共价键的特征。
通过共享电子，原子可以达到稳定的电子构型。
例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子形成共价键。
- 金属键：金属中的原子由于其自由移动的电子而形成金属键。
这种键强度高，使得金属具有良好的导电性和导热性。
2. 物理力物理力是原子之间引起的非化学相互作用。
这些力包括弱力、静电力和磁力等。
- 弱力：弱力包括范德华力和氢键等。
这些力相对较弱，但在某些情况下仍然起到重要作用。
例如，水分子中的氢键使其具有特殊的性质，如高沸点和密度最大值在4℃时。
- 静电力：静电力是由于带电物体之间电荷的不平衡而引起的相互作用力。
正负电荷之间会相互吸引，而相同电荷则会相互排斥。
- 磁力：磁力是由于原子或分子中电子的自旋和轨道运动形成的。
物质可以表现出磁性，如铁、镍和钴。
物质的组成与构成
(2)分类
阳离子：带_正__电__荷__的离子，如镁离子_M_g_2_+_ (填离子符号，下同)、铵根离子_N_H_4_+_
阴离子：带负电荷的离子，如氯离子_C_l_-_、 碳酸根离子_C_O_3_2-__
(3)离子符号表示的意义。
一个镁离子带2个单位正电荷
2个镁离子
【思考感悟】 1.是否任何原子都是由质子、中子和电子构成的？ 提示：不是。有的原子如通常说的氢原子的原子核内没有 中子。 2.离子一定带有电荷，但由离子构成的物质为什么呈电中 性？ 提示：由离子构成的物质中，阳离子所带的正电荷数与阴 离子所带的负电荷数相等、电性相反，故离子构成的物质 不显电性。
(2)三个误区。 误区1：只有分子能保持物质的化学性质 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒， 而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微 粒。 误区2：原子是不可再分的最小微粒 原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子 还可以分成原子核和核外电子。 误区3：原子只能构成分子 原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失 电子形成离子。
(3)结构。
原子
质子(带_正__电) 原子核(带_正__电)
_中__子__(不带电)
_核__外__电__子__(带_负__电)
在原子中，核电荷数=_质__子__数__=_核__外__电__子__数__。
(4)核外电子的排布——原子结构示意图。
电子层
电子数
原子核
核内质子数
(5)相对原子质量。
①定义：国际上是以_碳__1_2_原__子__质__量__的__1_/_1_2_作为标准，_其__他__ _原__子__的__质__量__跟它相比所得到的比值，符号为_A_r_。
物质 的构成概念
物质的构成概念物质的构成概念指的是物质的组成成分和构成结构。
从宏观角度看，物质一般被认为是由原子、离子或分子等微观粒子构成的。
这些微观粒子通过化学键结合成各种复杂的物质。
从微观角度看，物质的构成可以进一步分为原子构成、分子构成和离子构成。
首先，原子构成是物质的基本构成单位。
原子是构成物质的最基本的微观粒子，具有特定的质量、电荷和能级结构。
原子由一个或多个电子绕核心旋转而组成。
不同的元素由不同种类的原子组成。
元素周期表列出了所有已知元素的原子构成。
每个元素的原子都具有特定的原子序数，表示该元素的原子数目。
通过原子序数，我们可以知道元素的物理性质和化学性质。
其次，分子构成是一种由原子组成的离散微观结构。
分子是具有特定结构和特征的化学物质。
它由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成。
分子可以是原子之间的同质结合，也可以是不同原子之间的异质结合。
例如氧气（O2）是由两个氧原子组成的分子，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子。
分子的结构和组成决定了物质的性质。
不同分子之间的相互作用可以导致物质的不同状态，如气体、液体和固体。
最后，离子构成是一种由正负电荷离子组成的化学结构。
离子是原子或分子通过离子键结合而形成的，可以带正电荷或负电荷。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
离子化合物由阳离子和阴离子组成，例如氯化钠（NaCl）是由一个钠离子和一个氯离子组成的化合物。
离子的结构和组成也决定了物质的性质。
离子化合物通常具有高熔点和良好的溶解性。
总结起来，物质的构成概念涉及到原子、分子和离子三个方面。
原子是构成物质的基本单位，分子是由原子共价结合而成的离散微观结构，离子是由正负电荷离子通过离子键结合而成的化学结构。
物质的构成决定了物质的性质和行为。
通过研究和理解物质的构成，我们可以深入了解物质的性质、反应和变化过程，对于化学、物理和生命科学等领域的研究具有重要意义。
物质的组成与构成
氧离子氨根离子、几个概念:1、 元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
判断几类原子是否为同一种元素的唯一 标准：质子数是否相同。
元素的化合价：钾钠银氢 +1,钙镁彻锌+2,氧-2,铝+3,亚铁+2,铁+3价化合价标在元素符号的正上方。
2、 分子(分子由原子构成)：保持物质化学性质的最小粒子。
即保持物质的化学性质的粒子：分子。
由分子构成的物质：气体等(稀有气体除外)(1) 相对分子质量的计算 (2) 元素质量比的相关计算(3) 质量分数的相关计算(元素质量的计算) (4) 化合价的相关计算(根据化合价的代数和为0)(5) 化学式中右下脚数字的表示意义：该分子中原子的个数。
3、原子，化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不变的粒子。
(1) 原子的构成：(2) 原子结构示意图的书写： (3) 相对原子质量(4) 有原子构成的物质：稀有气体、金属、固体非金属( S 、P 、C 等)，化学式只用元素符号表示。
4、 离子：带电荷的原子或原子团。
(1) 原子最外层电子数为 8 (只有一层则为 2)的原子在化学变化中一般无电子得失，不形成离子。
此结构称为稳定结构。
最外层电子数决定元素的化学性质。
(2) 原子最外层电子数小于 4, 一般为金属元素，化学变化中易失去电子，带正电，形成阳离子。
(3) 原子最外层电子数大于 4, 一般为非金属元素，化学变化中得到失去电子，带负电，形成阴离子。
(4) 由离子构成的物质：NaCl 等。
(5)离子符号：在兀素符号的右上角表明离子所带的电荷数。
例：写出下列离子的离子符号： 镁离子 钠离子 铝离子铁离子亚铁离子碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子氢元素是宏观概念： 讲种类，不讲个数原子、分子、离子是微观概念: 讲种类、也讲个数二、掌握方法 1. 物质组成的描述从宏观角度看，物质的组成应用元素来描述，说明该物质是由哪些元素组成的。
如：水由氢元素和 氧元素组成，铁由铁元素组成。
物质的组成和性质
物质的组成和性质物质是构成世界的基本单位，它具有不同的组成和性质。
在本文中，我们将探讨物质的组成和性质的相关概念，以及它们在化学和物理学中的应用。
一、物质的组成物质的组成可以从微观和宏观两个层面进行描述。
微观上，物质由原子或分子组成，不同的物质由不同种类的原子或分子组合而成。
宏观上，物质可以分为纯物质和混合物。
1. 纯物质纯物质是由同一种物质组成的，具有固定的化学组成和特定的性质。
例子包括金属元素铁、氧气和水等。
纯物质又可以分为元素和化合物。
（1）元素元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，无法通过化学方法进一步分解。
元素可以用元素符号表示，例如氧气（O）、氢气（H₂）等。
（2）化合物化合物是由两种或两种以上不同原子组成的物质，具有特定化学组成和一定的化学性质。
化合物可以通过化学反应分解为其组成元素。
例如，水（H₂O）是由氢原子和氧原子组成的化合物。
2. 混合物混合物是由不同种类的物质混合而成的物质，其成分可以通过物理方法进行分离。
混合物的组成和性质可以随着混合物中各组分比例的改变而改变。
常见的混合物包括空气、海水和沙子等。
二、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
1. 物理性质物理性质描述了物质在没有发生化学反应的情况下，通过观察、测量和实验等方法可以确定的特征。
常见的物理性质包括颜色、密度、熔点、沸点和导电性等。
物理性质可以用来区分不同的物质和判断物质的变化。
2. 化学性质化学性质描述了物质在发生化学反应时的行为和性质变化。
化学性质是由物质的化学组成所决定的，例如燃烧性、氧化性和酸碱性等。
通过观察物质在不同化学反应中的变化，可以确定物质的化学性质。
三、物质的应用物质的组成和性质在化学和物理学中有着广泛的应用。
1. 化学应用在化学领域，研究物质的组成和性质可以帮助我们了解化学反应的机理和过程。
通过研究物质的化学性质，可以合成新的物质，开发新的药物和材料，推动科学技术的发展。
2. 物理应用物质的物理性质在物理学中的应用十分广泛。
物质的组成和构成
一、物质的组成和构成宏观 微观（一）科学家的贡献：① 认为原子是“不可再分的实心球体” 。
② 认为原子是“嵌着葡萄干的面包” 。
③ 进行α粒子散射实验后，认为原子是行星模型，即原子是由带 电的原子核和核外带 电的电子构成。
④ 发现了元素周期表。
（二）构成物质的微粒： 、 、 ；构成原子的微粒有： 、 、 。
1、分子、原子、离子的区别与联系2①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。
质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。
③决定 种类。
原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原 中子 ② 电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子 ①质量约等于 质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的 电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。
阳离子： 。
阴离子： 。
原子中：核电荷数 = 数 = 相对原子质量≈质子数 +阳离子：核电荷数= 阴离子：核电荷数=1.人们常说菠菜中含丰富的铁质，这里的“铁质”指的是 A ．分子 B ．原子 C ．元素 D ．单质2.元素的种类是由 决定；元素的化学性质是由 决定。
3.元素是宏观概念， 。
4.通过分析，同一横行或同一列元素之间的排列有一定的规律：①从元素种类的角度看：同一横行元素从左到右由 元素过渡到 元素，并以 元素结尾。
②从原子结构的角度看：同一横行元素从左到右，各元素原子的 相同。
同一横行元素从左到右，各元素原子的 依次递增。
同一列的元素从上到下，各元素原子的 相同。
③从元素化合价的角度看，元素的最高价态的数值与 相同。
【达标检测：】（ ）1.下列各组物质中，都由分子构成的是A ．水、二氧化碳B ．氧气、金刚石C ．铜、食盐D ．氢气、氢氧化钠 （ ）2．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）3．下列对一些事实的解释错误的是（ ）4．能保持氧气化学性质的粒子是 A. O B. 2O C. O 2 D. O 2- （ ）5．用“分子的观点”解释下列现象，不正确．．．的是 A ．湿衣晾干——分子不停地运动 B ．水结成冰——分子发生变化C ．干冰升华——分子间间隔变大D ．轮胎充气——分子间有间隔 （ ）6．下列关于水的组成，叙述正确的是A. 水由氢元素和氧元素组成B. 水由氢原子和氧原子组成C. 水分子由一个氢分子和一个氧原子构成D. 水由两个氢原子和一个氧原子构（ ）7．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
物质的组成与构成
氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B)碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 一、物质的组成与构成①分子的体积和质量都很小。
②分子在不断的运动。
如：很远地闻到花香、酒香，蔗糖、食盐在水中溶解、湿衣服晒干等 ③分子间有间隔 。
如：气体容易被压缩、把100毫升酒精与100毫升水混合后，总体积小于200毫升。
④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。
由分子构成的物质主要有：H 2 、O 2 、N 2 、H 2 、H 2O 、2 、CH 4 、C 2H 5OH。
如：架在高处的电线夏长冬短、钢轨间的距质子：每个质子带一个单位正电荷 中子：不带电= 核电荷数= 质子数 + 中子数 1，一般省略不写属单质阳离子：核内质子数﹥核外电子数，所带电荷=原子失去电子数 阴离子：核内质子数﹤核外电子数，所带电荷=原子得到电子数 NaCl 、NaOH 、H 2SO 4 、KNO 3 金属元素：Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、Zn 非金属元素：C 、S 、P 、O 、Si 、Cl 稀有气体元素：He 、Ne 、Ar4种元素：氧O 、硅Si 、铝Al 、 铁Fe核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）二、物质的变化与性质化学变化（化学反应）：有新物质生成。
电解水、钢铁生锈、动植物的呼吸作用等物理变化：没有新物质生成。
如：冰雪融化、水变为水蒸气、工业上制取氧气、电灯通电发光、发热等物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、挥发性、吸附性、溶解性 化学性质：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
【物理知识点】物质的组成和构成
【物理知识点】物质的组成和构成
物质是由元素组成的。
物质是由分子、原子、离子构成的。
物质为构成宇宙间一切物体的实物和场。
例如空气和水，食物和棉布，煤炭和石油，钢铁和铜、铝，以及人工合成的各种纤维、塑料等等，都是物质。
物质是由元素组成的。
元素是宏观的概念，是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是无数量名词，因此在用元素描述物质组成时不使用数量词，即使用元素概念时“只讲种类，不论个数”。
如五氧化二磷不能说成是由二个磷元素和五个氧元素组成的，只能说五氧化二磷由磷元素和氧元素组成的。
元素组成完全相同的物质，不一定是同种物质。
如水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的纯净物，但它们是两种不同的物质。
构成物质的粒子有分子、原子、离子三种，在分别用它们描述物质的构成时，不同粒子的描述不同的。
1.原子是微观有数量名词，通常在描述分子构成时，原子“既讲种类，又论个数”。
如“1个水(H2O)分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的”或“2个氢原子和1个氧原子构成1个水(H2O)分子”。
2.很多物质是由无数分子积聚在一起构成的，因此用分子描述物质的构成时，不指明分子的数量。
如“水是由水分子构成的”，“二氧化碳是由二氧化碳分子构成的”。
3.用离子描述物质的构成时，由于化学式只表示阴、阳离子的个数比例关系，故也不指明离子的数目。
如“氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子构成的”，“硫酸铝[Al2(SO4)3]是由铝离子和硫酸根离子构成的”。
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一、选择题1．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是( )A．干冰B．碳酸钠C．金刚石D．铜2．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6O x，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为( ) A．12 B．13 C．15 D．263．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为( )A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：14．臭氧（O３）主要分布在离地面l0km一50km的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。
臭氧属于( )A．混合物Ｂ．单质Ｃ．化合物D．稀有气体5．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是( )A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH6．下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（）A．S B．SO2C．H2S D．H2SO47下列说法正确的是( )A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19．7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2 8．下列是日常生活中的一些变化，其中属于物理变化的是( )A．榨取果汁B．米酿成醋C．消化食物D．剩饭变馊9．在生产生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（）A．碘酒B．不锈钢C．干冰D．牙膏10．下列说法中，错误的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成的B．原子是构成物质的一种基本微粒C．由同种元素组成的纯净物叫做单质D．含有氧元素的化合物就是氧化物11．在反应CuO +H2 Cu +H2O 中，作还原剂的是( )A、CuOB、H2C、CuD、H2O12．物质的性质决定物质的用途，你认为下列物质的用途是利用物质的物理性质的是（）A、铝用于制造电线和电缆B、氧气用于炼钢C、氢气用来冶炼金属D、氯化钠用来制纯碱13．石油没有固定的沸点，加热时不同沸点的物质分别气化、冷凝、分离后可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于（）A、化合物B、纯净物C、单质D、混合物14．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠跟氯气反应生成氯化钠C．氯化钠是离子化合物 D．钠离子与钠原子有相似的化学性质15．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上取精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )A.38B.50C.88D.12616．经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是( )A.有一种单质B.有两种单质C.是混合物D.是纯净物17．已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（）A．H2SiO4B．H4SiO3C．H2SiO3D．Na2SiO318．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了（）A．电子B．中子C．质子D．该原子的原子核19．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )①②③④A．它们表示四种元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．④表示的元素是非金属元素D．①④表示的是阳离子20．2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。
“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O 。
下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是（）A. “苏丹红一号”属于氧化物 B. “苏丹红一号”由30个原子构成C. “苏丹红一号”的相对分子质量为248D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物21．【05潍坊】我市昌乐县被命名“宝石之都”，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是Be3Al2(SiO3)6，其中铍元素（Be）的化合价为( )A.+1B.+2C.+3D.+422．科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法正确的是( )A. N5+是有5个氮原子构成的单质B. N5+中只有质子没有中子和电子C.每个N5+中含有35个质子和34个电子D.每个N5+中含有35个质子和35个电子23．在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是( )A. 原子序数是14B. 原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.124．下列物质中，氮元素化合价为+5价的是（）A．NH3B．NO2C．KNO3D．NaNO225．氮元素的原子结构示意图如下，请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质有是( )A．B． C．D．26．下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是（）①2KClO3 2KCl + O2↑②2H2O22H2O + O2↑③2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2↑④2H2O H2↑+ O2↑A、KClO3B、H2O2C、Na2O2D、H2O27．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。
则H3+属于（）A．单质 B．分子C．原子 D．离子二、填空题1．某原子的结构示意图为它的最外层电子数n=____，核外共有_____个电子。
2．过氧化钠（Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+CO2=O2+2X，则Na2O2中氧元素化合价为______，X的化学式为______，反应后固体粉末变为_________色。
3．有报道称：人工增雨是一个物理变化，不是形成新物质的化学变化，因此不会造成污染。
人工增雨使用的是干冰和碘化银，干冰来源于空气，碘化银的组成和水的组成一样，因此不会破坏环境。
请分析此报道，回答下列问题。
小红查得碘化银的资料，请据此填写下表。
有关资料反应的化学方程式反应类型碘化银在人工降雨时见光分解，生成碘单质和银单质2AgI 2Ag+ I2分解反应可用碘化钾溶液和硝酸银溶液反应，制得难溶于水的碘化银(2)人工增雨过程中的物理变化是指。
(3) 对报道中“碘化银的组成和水的组成一样”的说法，你认为是否正确？为什么？。
4．【05佛山】下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空:A B C D1）属于阳离子结构的粒子是_______;2）B粒子的半径______C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是______.答案4．（1）B （2）小于（3）D5．【05南通】试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______；氯元素的最外层电子数Y=______(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是______。
(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。
(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。
你还能找到哪些规律?试写出其中一个：_________________________________。
答案5．(1) 16 7 氟 (2) Mg2+ Ne(3) 同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加或同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同6．【05威海】在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。
已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。
试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在答案6．竞赛题选【01竞赛】1．八硝基立方烷是一种新型烈性炸药，它的化学式为C8(NO2)8，一经引爆，这种炸药便能分解为极稳定的气体：CO2和N2。
八硝基立方烷分子中，各种元素原子的最简整数比为，写出八硝基立方烷爆炸反应的化学方程式。
【01竞赛】2．下列物质中，属于纯净物的是：A．石油B．干燥的空气C．五水硫酸铜D．澄清石灰水【01竞赛】3．某化合物，其组成中没有C、H、O三种元素。
这种化合物可能属于：A．酸B．碱C．盐D．有机物【01竞赛】4．质子数和电子总数都与NH4+相同的微粒是：A．NH3B．Na+C．K+D．H2O【00竞赛】5．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94【99竞赛】6．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，则D 的化合价为( )(A)+4 (B)+2 (C)-2 (D)-3【99竞赛】7．测得某溶液中含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+∶K+=3∶4，则SO42-与Cl-的个数比可能是( )(A ) 3∶2 (B)1∶3 (C) 1∶8 (D) 2∶5【99竞赛】8．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是( )(A)CH4 (B)C2H2 (C)C2H6 (D)C8H8【99竞赛】9．1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。
其中正确的是( )(A) ①②⑥(B) ①②⑤(C) ①③⑥(D) ①④⑤【98竞赛】10．一包混有杂质的Na2CO3 ，其杂质可能是Ba(NO3）2、KCl、NaHCO3 ，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（）（A）样品中含有NaHCO3 （B）样品中含有NaHCO3，无KCl（C）样品中含有NaHCO3也有Ba(NO3)2 （D）样品中混有KCl也有NaHCO3【98竞赛】11．岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO2可表示为CaO·SiO2试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分：（1）棉花：CaMg3Si4O12__________；（2）白云母：K2Al6Si6（OH）8O18 __________。