金属颜色反应火焰颜色记忆口诀
焰色反应
焰色反应
（1）定义：某些金属或它们的化合物在火焰中灼烧时使火焰呈现特殊的颜色的反应
（2）操作方法：
①洗：用稀盐酸蘸洗铂丝。
目的：使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。
要注意用纯净的盐酸把铂丝洗净。
②烧：把焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯上（最好用煤气灯）灼烧。
目的：除去铂丝上的杂质。
要注意所用的火焰应是无色或浅色，而且一直烧到火焰恢复到原来的颜色为止。
③蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。
④烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
（3）注意事项
①“焰色反应”是物理变化，不属于化学变化，它是金属原子或离子在灼热的条件下获得一定的能量，某些核外电子与原子核之间的距离发生一定变化的现象。
②焰色反应研究的对象是金属元素，研究的物质可以是单质也可以是化合物。
③并不是所有的金属元素都能发生焰色反应，铂、铁、铝、镍、铬、钨等无焰色。
④在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色的钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。
⑤在钠、钾这样的金属单质的灼烧过程中，既有化学反应又有焰色反应。
（4）常见焰色
①含锂元素Li 紫红色
含钠元素Na 黄色含钾元素K 紫色含铷元素Rb 紫色
含钙元素Ca 砖红色含锶元素Sr 洋红色含钡元素Ba 黄绿色
含铜元素Cu 绿色含钴元素Co 淡蓝色
②铂、铁、镁、铝、镍、铬、钨等无焰色。
化学记忆口诀
酸碱盐的溶解性口诀
酸碱盐的溶解性，用来判断复分解反应能否发生
1.钾钠铵盐溶水快，
2.硫酸盐除去钡铅钙。
3.氯化物不溶氯化银，
4.硝酸盐溶液都透明。
5.口诀中未有皆下沉。
焰色反应口诀
1.焰色反应的颜色口诀
钾浅紫（透过蓝色钴玻璃）锂紫红
钙砖红；锶洋红（盖砖房，思洋房），
铷紫铜绿钡黄绿，钠黄铁镁铝无。
常见物质颜色汇总
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁，氧化亚铜
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾，碘
5、淡黄色固体：硫磺，过氧化钠
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
化学颜色顺口溜
化学颜色顺口溜嘿，朋友！你是不是一看到化学里那些五颜六色的现象就头大呀？别担心，今天我就给大家分享超有趣的化学颜色顺口溜，保证让你一下子就记住那些化学知识，就像把小宝贝放进了记忆的小盒子，稳稳当当的。
我记得我上学的时候，有个同桌叫小李。
这小李呀，对化学里的颜色那叫一个迷糊。
老师在讲台上讲什么铜离子是蓝色的，铁离子有不同颜色啥的，他就在下面皱着眉头，那脸呀，苦得像吃了苦瓜一样。
我就跟他说：“嘿，兄弟，我给你讲个好玩的，化学颜色顺口溜。
”我就开始念：“钾紫钠黄锂紫红，铷紫铜蓝钡黄绿。
钙锶砖红洋红美，铁浅绿来铁棕黄。
”小李眼睛一下子就亮了，他说：“哇，这啥呀？像儿歌似的。
”我就给他解释：“你看啊，钾离子在火焰里灼烧的时候就是紫色的，就像神秘的紫水晶一样漂亮；钠离子呢，是黄色的，就像那灿烂的小太阳。
锂离子紫红色，那颜色就像害羞的晚霞。
铷离子也是紫色，铜离子蓝色就像深邃的大海，钡离子黄绿色，像是春天里刚冒头的嫩草。
钙和锶离子的砖红色就像古老城堡的红墙，而铁离子有浅绿色和棕黄色呢，浅绿色的铁离子像刚冒尖的小嫩芽，棕黄色的就像秋天的落叶。
”你再看那些金属氧化物的颜色。
比如说氧化镁是白色的，就像冬天的雪一样纯洁无瑕。
我有个朋友小王，他就特别爱钻牛角尖。
他就问我：“那这氧化镁白色有啥特别的？不都是白的嘛。
”我就跟他说：“嘿，你可别小看这白色。
你想啊，要是化学世界是个大舞台，氧化镁这白色就像那默默站在后面的背景布，没有它的纯净白色衬托，那些有颜色的反应就不会那么显眼啦。
这就好比在一幅画里，白色的底色虽然不那么起眼，但却是让整个画面和谐的关键呢。
”再说说高锰酸钾的紫红色。
那颜色可浓烈了，就像热情似火的大红色玫瑰。
有次做实验，我们看到高锰酸钾溶液的时候，旁边的小赵就惊叹：“哎呀妈呀，这颜色也太扎眼了，像啥呢？”我就笑着说：“这就像一个穿着大红色舞裙的舞者，在化学的舞台上尽情地表演呢。
”还有溴水的橙黄色，它就像那秋天熟透的橘子的颜色。
焰色反应
例题：区分氯化铜，硫酸铜，氢氧化钾，氯化钙，氯化钡五种固体，用一次操作区分出来
答案：点燃乙醇，将五种固体分别取样，向火焰上撒。
火焰变蓝——氯化铜
火焰变绿——硫酸铜
火焰变紫——氢氧化钾
火焰变砖红——氯化钙
火焰变黄绿色——氯化钡
焰色反应是某些金属或它们的挥
发性化合物在无色火焰中灼烧时使火
焰呈现特征的颜色的反应.有些金属或
它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特
殊颜色。
这是因为这些金属元素的原
子在接受火焰提供的能量时，其外层
电子将会被激发到能量较高的激发
态。
处于激发态的外层电子不稳定，
又要跃迁到能量较低的基态。
不同元
素原子的外层电子具有着不同能量的
基态和激发态。
在这个过程中就会产
生不同的波长的电磁波，如果这种电
磁波的波长是在可见光波长范围内，
就会在火焰中观察到这种元素的特征
颜色。
利用元素的这一性质就可以检
验一些金属或金属化合物的存在。
这
就是物质检验中的焰色反应。
金属燃烧焰色反应
焰色化学反应
（一）燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
（二）镁的燃烧？
1.镁在空气或氧气中燃烧
2.镁在氯气中燃烧
3.镁在氮气中燃烧
4.镁在二氧化碳中燃烧
（三）火焰的颜色及生成物表现的现象
1.氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2.氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3.甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4.酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5.硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6.硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7.硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8.一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9.磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10.乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11.乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12.镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13.钠在空气中燃烧，火焰黄色
14.铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
（三）焰色反应
1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色
2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）
钾紫色钠黄色锂紫红钙红色钡绿色锶洋红铷紫铜绿。
化学记忆口诀
一、碱金属：1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。
高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳
高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳Revised by Liu Jing on January 12, 20211．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
焰色反应颜色大全
焰色反应颜色大全焰色反应是一种常见的化学实验现象，也是化学颜色分析的重要手段之一。
通过观察化合物在燃烧或加热时所产生的颜色，可以推断出化合物的成分和性质，这对于化学实验和分析有着重要的意义。
在化学实验中，我们经常会用到焰色反应来进行化学物质的鉴别和分析，下面就让我们来了解一下焰色反应的颜色大全。
1. 钠离子，在燃烧时，产生黄色的火焰。
2. 钾离子，在燃烧时，产生紫色的火焰。
3. 锶离子，在燃烧时，产生红色的火焰。
4. 钡离子，在燃烧时，产生绿色的火焰。
5. 铜离子，在燃烧时，产生蓝绿色的火焰。
6. 锰离子，在燃烧时，产生橙色的火焰。
7. 铋离子，在燃烧时，产生紫红色的火焰。
8. 铁离子，在燃烧时，产生金黄色的火焰。
9. 铬离子，在燃烧时，产生翠绿色的火焰。
10. 银离子，在燃烧时，产生白色的火焰。
以上就是焰色反应的颜色大全，通过观察和记忆这些颜色，我们可以在化学实验中快速鉴别化合物的成分，为化学分析和实验提供便利。
同时，焰色反应也是一种直观的化学现象，能够吸引学生的兴趣，促进他们对化学知识的学习和理解。
除了以上列举的常见离子的焰色反应颜色外，还有许多其他化合物在燃烧时会产生特定的颜色，这些颜色的产生与化合物的成分和结构密切相关。
因此，通过观察焰色反应的颜色，我们可以深入了解化合物的性质和结构，这对于化学研究和应用都具有重要的意义。
总之，焰色反应是一种重要的化学实验现象，通过观察化合物在燃烧时产生的颜色，可以推断出化合物的成分和性质。
掌握焰色反应的颜色大全，有助于我们在化学实验和分析中准确鉴别化合物，促进化学知识的学习和应用。
希望本文能够帮助大家更好地理解焰色反应的颜色规律，提高化学实验和分析的技能水平。
燃烧及火焰的颜色
燃烧及火焰的颜色燃烧及火焰的颜色（一）燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)（二）镁在哪些气体中可以燃烧？1镁在空气或氧气中燃烧2．镁在氯气中燃烧3．镁在氮气中燃烧4．镁在二氧化碳中燃烧（三）火焰的颜色及生成物表现的现象l 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰l 氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
l 甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰l 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰l 硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
l 硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体l 硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
l 一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰l 磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟l 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟l 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟l 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光l 钠在空气中燃烧，火焰黄色l 铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
（三）焰色反应1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）48种常见及成分名称及成分1．漂白粉（有效成分Ca（ClO）2, 非有效成分CaCl2）2.黄铁矿FeS2 3.芒硝Na2SO4·10H2O) 4 .黑火药C, KNO3, S 5. 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 6 .明矾KAl(SO4)2 ·12H2O; 7. 绿矾FeSO4 ·7H2O 8 蓝矾(胆矾)Cu SO4·5H2O 9. 皓矾ZnSO4·7H2O 10. 重晶石BaSO4 11 .苏打Na2CO3 12 小苏打NaHCO3 13石灰CaO 14熟石灰Ca(OH)2 15.石灰石,大理石,白垩CaCO3 16王水(浓硝酸浓盐酸3∶1) 17.石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 18.石英.水晶,硅藻土SiO2 19.菱镁矿MgCO3 20.菱铁矿FeCO3 21.光卤石KCl·MgCl2·6H2O 22.刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3 23.锅垢CaCO3和Mg(OH)2 24.铁红,赤铁矿Fe2O3 25.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4 26.铅笔芯材料—粘土和石墨27. 煤—有机物和无机物组成的复杂混合物28焦炭—含少量杂质的单质碳29.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物30脉石SiO2 31.高炉煤气CO,CO2,N2, 32. 炼钢棕色烟气Fe2O3,CO 33. 沼气,天然气CH4 34.焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2 35.裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等36碱石灰CaO,NaOH 37氯仿CHCl3 38.天然橡胶—聚异戊二烯39.电石气C2H2 40.汽油C5~C11的烃41.分子筛—铝硅酸盐42煤焦油—含大量芳香族化合物43.木精CH3OH 44甘油—丙三醇45.石炭酸—苯酚46蚁醛—甲醛47.福尔马林--甲醛溶液 .48.肥皂—高级脂肪酸的钠盐32种常见物质及的用途1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2. 稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3. H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4. CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5. C. 金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药; 焦炭冶金; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6. CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7. Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8. HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药9. AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫10. S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病11. P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹12. Si：制合金，制半导体。
焰色反应知识点
焰色反应知识点一、关键信息1、焰色反应的定义：某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现出特殊颜色的反应。
2、常见金属的焰色：钠（黄色）、钾（紫色，需透过蓝色钴玻璃观察）、钙（砖红色）、铜（绿色）等。
3、焰色反应的用途：用于鉴别物质中所含的金属元素。
4、实验操作要点：洗净铂丝或无锈铁丝，在火焰上灼烧至无色，蘸取待测物，再在火焰上灼烧观察焰色。
二、焰色反应的原理1、原子中的电子吸收能量后从低能级跃迁到高能级，但处于高能级的电子不稳定，会迅速回到低能级，在这个过程中会以光的形式释放出能量。
11 不同金属元素原子的核外电子排布不同，其电子跃迁时释放的能量不同，从而产生不同波长的光，表现出不同的焰色。
三、焰色反应的实验步骤1、准备：将铂丝或无锈铁丝用盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色。
11 选用铂丝或无锈铁丝的原因是它们的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，且对焰色反应的干扰较小。
12 用盐酸洗净的目的是去除表面可能存在的杂质，同时盐酸受热易挥发，不会对实验产生干扰。
2、蘸取：用洗净的铂丝或铁丝蘸取少量待测物质。
21 蘸取的量要适中，过多可能导致火焰颜色过深，影响观察；过少则可能导致焰色不明显。
3、灼烧：将蘸有待测物质的铂丝或铁丝放在无色火焰上灼烧。
31 火焰一般选用煤气灯或酒精灯的无色火焰，以避免火焰本身颜色的干扰。
32 灼烧时要注意观察火焰的颜色变化。
4、清洗：实验完毕后，用盐酸洗净铂丝或铁丝，以备下次使用。
四、常见金属的焰色特征及注意事项1、钠：焰色为黄色，其焰色明显且容易观察。
11 但要注意避免钠盐中混有钾盐的干扰，因为黄色焰色可能会掩盖钾的紫色焰色。
2、钾：焰色为紫色，但在观察时需要透过蓝色钴玻璃。
21 这是因为钾的焰色容易被钠的黄色焰色掩盖，蓝色钴玻璃可以过滤掉黄色光，从而更清晰地观察到钾的紫色焰色。
3、钙：焰色为砖红色，较为明显。
4、铜：焰色为绿色，特征较显著。
五、焰色反应的应用1、化学分析：用于鉴别物质中所含的金属元素，帮助确定化合物的组成。
高中化学口诀
高中化学口诀1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；17、最早利用天然气的是中国；18、中国最大煤炭基地在：山西省；电化学，好学习，理解原理和定义，两极相加得总式，弄清电子的转移。
原电池，发电机，电子流出是负极，负极反应被氧化，两极溶液回路闭。
电解池，用电器，电流流进是阳极，惰性电极阴离子，放电顺序要牢记。
电镀池，是特例，镀层离子溶液里，溶液浓度终不变，镀层金属作阳极。
人教版高一必修一化学第三章知识点：焰色反应
要点诠释：很多⾦属或它们的化合物在灼烧时,其⽕焰会呈现特殊的颜⾊,在化学上叫做焰⾊反应.它表现的是某种⾦属元素的性质,借此可检验某些⾦属元素.
操作步骤：
(1)⼲烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或⽤光洁⽆锈的铁丝)放在酒精灯外焰⾥灼烧,⾄与原来的⽕焰颜⾊相同为⽌.
(2)蘸烧：⽤铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察⽕焰的颜⾊.
(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)⽤盐酸洗净后,在外焰上灼烧⾄没有颜⾊.
(4)蘸烧：⽤铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察⽕焰的颜⾊.
说明：
①⽕源⽤喷灯、煤⽓灯,因其⽕焰焰⾊更浅.⽽酒精灯⽕焰往往略带黄⾊.
②焰⾊反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到⽆⾊.也可先⽤盐酸清洗,再灼烧到⽆⾊.
③做钾的焰⾊反应时,要透过蓝⾊钴玻璃⽚进⾏观察,以吸收黄⾊,排除钠盐的⼲扰.
实验现象(焰⾊反应的焰⾊)：钠——黄⾊;钾——紫⾊;钙——砖红⾊;锶——洋红⾊;铜——绿⾊;锂——红⾊;钡——黄绿⾊.。
高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质; 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量;3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体; 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质;5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成;6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色;7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热;8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成;9．用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊;10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量;11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成;12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成;13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体;14．点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成;15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成;16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成;18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成;19．将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生;20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成;21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热;22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅;23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着;24．向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成;25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液; 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸;27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成;28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去;29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成;30．给氯化钠固与硫酸浓的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成;31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成;32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成;33．I2遇淀粉,生成蓝色溶液;34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质;35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质;36．硫化氢气体不完全燃烧在火焰上罩上蒸发皿：火焰呈淡蓝色蒸发皿底部有黄色的粉末;37．硫化氢气体完全燃烧在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体烧杯内壁有液滴生成;38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成;39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又恢复原来颜色;40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色;41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味;42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质;43．钠投入水中：反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声;44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃;45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊; 46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生;47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生;48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生;49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色; 50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有红棕色气体产生;51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色;52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生;53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊;54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊;55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁;56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质;57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀;58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色;59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊;S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少,且有沉淀产生;61．在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生; 62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成;63. 加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅; 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮,有黑烟产生,放出热量; 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮,有浓烟产生,放出热量; 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮,并带有黑烟; 67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色; 68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色; 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅,直至褪去; 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色; 71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色; 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出; 73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成; 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色; 75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质; 76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成; 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成; 78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色; 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色; 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色;。
金属火焰颜色口诀
金属火焰颜色口诀
金属火焰颜色是指将金属加热至高温状态时，燃烧释放出的光谱。
各种金属的火焰颜色不同，金属火焰颜色是区分不同金属的有效方法之一。
下面是不同金属的火焰颜色及其对应的口诀。
一、铜（Cu）的火焰颜色为绿色，口诀为“艳艳绿”。
二、钠（Na）的火焰颜色为黄色，口诀为“黄色钠”。
三、钾（K）的火焰颜色为紫色，口诀为“紫色钾”。
四、锂（Li）的火焰颜色为红色，口诀为“红色锂”。
五、钙（Ca）的火焰颜色为橙红色，口诀为“橙红钙”。
六、锶（Sr）的火焰颜色为红色，口诀为“锶红”。
七、铝（Al）的火焰颜色为白色，口诀为“铝白”。
八、铁（Fe）的火焰颜色为橙黄色，口诀为“橙黄铁”。
九、镁（Mg）的火焰颜色为白色，口诀为“镁白”。
十、银（Ag）的火焰颜色为白色，口诀为“银白”。
十一、钴（Co）的火焰颜色为粉红色，口诀为“粉红钴”。
十二、镉（Cd）的火焰颜色为蓝色，口诀为“蓝色镉”。
十三、铁（Ni）的火焰颜色为淡绿色，口诀为“淡绿镍”。
十四、铬（Cr）的火焰颜色为绿色，口诀为“绿色铬”。
十五、锡（Sn）的火焰颜色为白色，口诀为“锡白”。
以上是金属火焰颜色及对应口诀的简要介绍，对于需要进行金属分析
或调制各种金属材料的人们来说，灵活运用这些火焰颜色对应的口诀，可以准确快捷地进行分析和判断，为科研工作和生产工作提供有力支持。
常见金属阳离子的检验方法
常见金属阳离子的检验方法（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。
（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。
（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。
（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。
1、SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42－== BaSO4↓2、CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32－+ 2H+错误！未找到引用源。
H2O + CO2↑Ca2++2OH- + CO2错误！未找到引用源。
CaCO3↓+H2O3、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag++ Cl- 错误！未找到引用源。
AgCl ↓4、NH4+检验 : 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++ OH-＝NH3↑+ H2O5、Fe3+ : 加入KSCN溶液反应，溶液显血红色；6、Fe2+: ①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O （白色）2Na + O2 △Na2O2（淡黄色）2Na +Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红）3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快）②、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O ③、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！)1、铝与非金属：4Al + 3O2错误！未找到引用源。
常见元素化合口诀
常见元素化合口诀以下是为您生成的十个适用于小学生的常见元素化合口诀：1. 一氢二氦要记牢，氢和氧呀化水妙。
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
氢氧结合变成水，氢氯相遇氯化氢。
氢气燃烧化碧水，氧气助燃火势猛。
氢的化合真不少，多学多记就知道。
2. 一碳二氮别忘掉，碳和氧来变化妙。
一氧化碳毒性高，二氧化碳灭火好。
氮气稳定不活泼，化肥里面常需要。
碳氧充分化二氧，不充分时一氧化碳飘。
碳的化合物真不少，用心学习能记牢。
3. 一氟二氖要分清，氟气活泼反应灵。
氟与氢呀氟化氢，性质独特要记明。
氖气稳定很少变，灯光里面放光明。
氟的化合多且杂，仔细区分不会差。
学好化学并不难，多下功夫准能行。
4. 一钠二镁仔细想，钠在水中四处荡。
钠与氧呀氧化钠，燃烧生成过氧化钠强。
镁条燃烧很耀眼，氧化镁是白色样。
钠镁化合很重要，实验现象心中放。
化学知识趣味多，努力探索乐呵呵。
5. 一铝二硅瞧一瞧，铝和氧气反应妙。
氧化铝呀很坚固，保护金属作用高。
硅与氧来二氧化硅，沙子石头常见到。
铝硅用途很广泛，建筑材料少不了。
记住化合不烦恼，知识积累成绩好。
6. 一磷二硫多思考，磷与氧气五氧化二磷造。
红磷白磷要分清，燃烧现象各不同妙。
硫和氧气二氧化硫飘，酸雨危害要知晓。
磷硫化学变化多，认真研究掌握牢。
勤奋学习有回报，科学世界真奇妙。
7. 一氯二氩需明白，氯气黄绿颜色怪。
氯与氢呀氯化氢，溶于水来成盐酸坏。
氩气稳定少化合，灯泡里面它常在。
氯的化合物用途广，消毒漂白都用上。
化学元素真有趣，探索不停长知识。
8. 一钾二钙要记清，钾在水中火焰兴。
钾与氧呀氧化钾，活泼金属反应灵。
钙和氧来氧化钙，生石灰呀用途明。
补钙能让骨骼壮，健康成长身体棒。
元素化合常回想，知识扎实心不慌。
9. 一锰二铁多留意，锰的化合有差异。
二氧化锰能催化，高锰酸钾制氧气。
铁有二价和三价，氧化亚铁和氧化铁。
生锈变成三氧化二铁，保护金属涂油漆。
化学元素真奇妙，细心观察发现早。
10. 一铜二锌多回想，铜在空气中变模样。
金属的焰色反应的颜色
金属的焰色反应的颜色
金属的焰色反应，是指将金属样品放入火焰中加热，观察其放出的颜色。
这种反应可以用于鉴定金属元素的存在和浓度，也被广泛应用于化学分析、冶金工业、矿物勘探等领域。
金属的焰色反应的颜色主要来自于电子跃迁所产生的能量差。
当金属样品被加热时，其原子吸收了足够的能量，使得其中一些电子跃迁到较高能级。
当这些电子重新回到低能级时，会放出一定能量的光子，形成特定的颜色。
不同金属元素产生的焰色反应颜色是不同的。
下面分别介绍几种常见金属元素的焰色反应颜色：
钠（Na）：产生黄色火苗
钾（K）：产生紫色火苗
锂（Li）：产生红色火苗
铁（Fe）：产生橙黄色火苗
铜（Cu）：产生蓝绿色火苗
镁（Mg）：产生亮白色火苗
除了上述常见金属元素外，还有许多其他元素也具有独特的焰色反应颜色，如锶（Sr）产生红色火苗、钡（Ba）产生黄绿色火苗等。
需要注意的是，金属的焰色反应颜色不仅与元素种类相关，还与其浓度、加热温度等因素有关。
因此，在进行金属的焰色反应时，需要控制好样品的浓度和加热条件，以保证结果的准确性。
总之，金属的焰色反应是一种简单而有效的分析方法，可以用于鉴定金属元素的存在和浓度。
通过观察不同金属元素产生的颜色，我们可以更深入地了解元素之间的相互作用和化学特性。
初中化学常见物质颜色口诀
红颜满面氧化铁银白色泽被炭黑，
二氧化锰氧化铜，
也是误入黑社会；
纯铜红来金黄黄，
纯铜加锌色变黄，
铜锌合计偷黄金，
误把硫粉当金粉。
自编口诀，见笑见笑。
初中化学常见物质颜色口诀 氢氧化铁红褐褐, 氢氧化铜蓝幽幽, 红颜满面氧化铁, 高锰酸钾暗紫脸; 铁银自从碎骨后, 银白色泽被炭黑, 二氧化锰氧化铜, 也是误入黑社会; 纯铜红来金黄黄, 纯铜加锌色变黄, 铜锌合计偷黄金, 误把硫粉当金粉. 自编口诀,见笑见笑.
初中化学常见物质颜色口诀
氢氧化铁红褐褐，