铜及其化合物

1．下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行2．Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是( )A．两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D．制备FeCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法3．下列检验试剂选用正确的是( )A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜4．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。

下列说法正确的是( )A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体5．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。

下列认识或判断错误的是( )A．方法③是最经济和环保的B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C ．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染D ．方法③中N 2O 4既是氧化剂又是还原剂6．已知酸性条件下有如下反应：2Cu ＋=====H ＋Cu 2＋＋Cu 。

由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu 或Cu 2O ，两者都是红色固体。

一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A ．Cu B ．Cu 2OC ．一定有Cu ，可能有Cu 2OD ．一定有Cu 2O ，可能有Cu7.某同学通过系列实验，探究Cu 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是( ) A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.将Cu 片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO 4溶液的颜色C.向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD.设计Cu －Al －浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al 8.下列除杂的操作不正确的是( )A.MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入足量镁充分反应后过滤B.FeCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入NaOH 溶液充分反应后过滤D.CuCl 2溶液中混有少量FeCl 2：先加入H 2O 2将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，再加入CuO 充分反应后过滤 9.下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )10.Fe 、Cu A.两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B.两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C.常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D.制备FeCl 3、CuCl 2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法11.在FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( ) A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋，一定不含Cu 2＋B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋，可能含Cu 2＋和Fe 3＋C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 3＋和Fe 2＋，一定不含Cu 2＋D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋，一定不含Cu 2＋和Fe 3＋12.CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。

下列说法正确的是( )A.相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B.Y 可以是葡萄糖溶液C.X 可能是SO 2和SO 3的混合气体D.将CuSO 4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体13.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS 2)冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS 2＋3CuCl 2===4CuCl↓＋FeCl 2＋2S↓(1)浸取时，若改用FeCl 3溶液，也能生成CuCl 和S ，该反应化学方程式为__________________________________________________________________。

(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl 2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为________。

(3)调节溶液的pH 后，除生成Cu 外，还能产生一种金属离子，此金属离子是________。

(填离子符号) (4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有________，为保持流程持续循环，每生成1 mol Cu ，理论上需补充CuCl 2的物质的量为________。

(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS 2＋13O 2=====高温3Cu 2S ＋2Fe 3O 4＋9SO 2 Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2此工艺与前一工艺相比主要缺点有________。

【答案】(1)CuFeS 2＋3FeCl 3===CuCl ＋4FeCl 2＋2S (2)Fe 2O 3 (3)Cu 2＋(4)HCl 和CuCl 2 0.5 mol(5)会产生污染环境的气体SO 2(能耗高等)(其他合理答案可以得分)14.工业上用黄铜矿冶炼铜并对炉渣进行综合利用的一种工艺流程如图所示：(1)冶炼过程中得到的Cu 2O 和Cu 的混合物称为“泡铜”，Cu 2O 与金属Al 在高温条件下混合反应可得粗铜，反应的化学方程式为__________________________。

粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的________极，可在________极得到纯度较高的精铜。

(2)传统炼铜的方法主要是火法炼铜，主要反应如下所示： ①2CuFeS 2＋4O 2=====高温Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO ②2Cu 2S ＋3O 2=====高温2Cu 2O ＋2SO 2 ③2Cu 2O ＋Cu 2S=====高温6Cu ＋SO 2↑每生成1 mol Cu ，共消耗________ mol O 2。

反应③中的氧化剂是________。

(3)用炼铜产生的炉渣(含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3)可制备Fe 2O 3。

根据流程回答下列问题： ①加入适量NaClO 溶液的目的是______________________________________ ___________________________________________(用离子方程式表示)。

②除去Al 3＋发生反应的离子方程式是________________________________。

③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。

提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、高锰酸钾溶液、NaOH 溶液、碘水。

所选试剂是________。

实验方案：____________________________________ ______________________________________________________________。

15．金属材料是使用最广泛的一种材料，从古代到现代，金属材料经历了几次较大的变革。

请回答下列问题：(1)下面表格中的数据(铁和铜的某些物理数据)摘自某化学手册。

由表可推知，人类最早使用的金属材料是________，请写出判断的理由：_____________________________。

(2)考古中出土的青铜器、铁剑等往往锈迹斑斑。

请完成下面铜、铁制品在自然条件下发生锈蚀的化学方程式：① Cu ＋ O 2＋ H 2O ＋ CO 2=== Cu 2(OH)2CO 3②Fe＋O2＋H2O===Fe2O3·n H2O(3)镁、铝是现代人常用的金属材料，这些活泼金属的冶炼方法是________法，工业生产中，镁的冶炼采用的反应物是_________________，铝的冶炼采用的反应物是_______________。

16． CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。

工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质)，生产CuCl的工艺流程如下：已知：CuCl溶于NaCl22CuCl沉淀。

(1)煅烧的主要目的是_______________________________。

(2)操作Ⅰ为调节溶液的pH值，范围为__________________，加入的物质X可以是________(填字母)。

A．CuO B．Cu(OH)2C．NaOH溶液 D．CaCO3(3)滤渣Ⅱ的主要成分是___________________。

(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl，请写出反应的离子方程式：________________________________。

17．合金是建造航空母舰的主体材料。

(1)航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为___________________________，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。

②Al­Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_______________________。

焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。

(2)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_________________。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________________。

(3)航母螺旋浆主要用铜合金制造。

①80.0 g Cu­Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为________。

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。

结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有____________。

18．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。