硫及其化合物方程式总结
硫、氮方程式
熟记下列方程式一、硫及其化合物S + Fe—△→ FeS S + 2Cu —△→ Cu2S 氧化性，证明是一种弱氧化剂S + H2 —△→ H2S S + O2—点燃→ SO2S + 4HNO3（浓）—△→ SO2 + 4NO2 + 2H2O 还原性S + 2H2SO4（浓）—△→ 3SO2↑ + 2H2OH2S —300℃→ H2 + S2H2S + O2—点燃→ S + 2H2O （不完全燃烧）2H2S + 3O2—点燃→ 2SO2 + 2H2O （完全燃烧）H2S + Cl2—→ S + 2HCl2H2S + SO2—→ 3S↓ + 2H2OH2S + H2SO4（浓）—→ S↓ + SO2↑ + 2H2OH2S + 3H2SO4（浓）—△→ 4SO2↑ + 4H2O2FeCl3 + H2S —→ 2FeCl2 + S↓ + 2HCl2H2S + O2—→ 2S↓ + 2H2OH2S + CuSO4—→ CuS↓ + H2SO4H2S + （CH3COO）2Pb —→ PbS ↓+ 2CH3COOHSO2 + Cl2 + 2H2O —→ H2SO4 + 2HCl SO2与 Cl2混合通人水中，漂白性大大减小。
2SO2 + O2催化剂 2SO3SO2 + Ca（OH）2—→ CaSO3↓+ H2O4FeS2 + 11O2—高温→ 2Fe2O3 + 8SO2工业制SO2FeS + H2SO4—→ FeSO4 +H2S↑实验室制H2SNa2SO3 + H2SO4（）—→ Na2SO4 + SO2↑+ H2O 实验室制SO22H2SO4（浓） + Cu —△→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 体现浓H2SO4的氧化性和酸性C + 2H2SO4（浓）—△→ CO2 + 2SO2↑ + 2H2O 只体现浓H2SO4的氧化性（注意：Fe、Al在冷的H2SO4中易钝化）C12H22O11—浓H2SO4→ 12C + 11H2O 浓 H2SO4的脱水性二、氮及其化合物N2 + 3H2催化剂高温高压 2NH3N2的氧化性N2 + 3Mg —点燃→ Mg3N2Mg3N2 + 6H2O —→ 3Mg（OH）2↓ + 2NH3↑Mg3N2 + 8HCl—→ 3 MgCl2 + 2NH4ClN2 + O2—放电→ 2NO N2的还原性。
硫、氮及其化合物方程式总结
11、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O2、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
硫及其化合物方程式小结
硫及其化合物的化学方程式和离子方程式
1、铁与硫反应：
2、铜与硫反应：
3、硫在空气中燃烧：
4、硫与氢气反应：
5、SO2与水反应：
6、SO2与CaO反应：
7、SO2通入氯水中：
离子方程式：
8、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：
9、澄清石灰水中通入少量SO2：
10、澄清石灰水中通入至过量SO2：
11、少量SO2通入中NaOH 溶液中：
离子方程式：
12、Na2SO3长期放置于空气中：
13、三氧化硫和水反应：
14、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
15、硫化氢在少量的氧气中燃烧：
16、硫化氢在足量的氧气中燃烧：
17、氢硫酸中通入氯气：
18、氢硫酸中加入溴水：
19、氢硫酸中加入碘水：
20、氢硫酸中通入氧气：
21、向氢氧化钠溶液通入少量硫化氢：
22、向氢氧化钠溶液通入足量硫化氢：
23、硫酸铜溶液与氢硫酸混合：
24、加热硫化氢：
25、锌与稀硫酸反应：
26、氧化铜与稀硫酸反应：
27、铜与浓硫酸共热：
28、碳与浓硫酸共热：。
硫及其化合物的化学方程式集锦之欧阳学创编
硫及其化合物的化学方程式汇总时间：2021.03.03 创作：欧阳学一、硫单质Fe + S FeS （黑色不溶于水固体）2Cu + S Cu2S（黑色不溶于水固体）3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl2+Cu Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O2点燃SO24、硫与氢气反应： S+H2△H2S5、SO2与水反应：SO2+H2O H2SO36、钙基固硫： SO2+CaO==CaSO32CaSO3+ O2==2CaSO4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2S H2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2S+ 2NaOH→Na2S +2 H2OH2S+ Na2S →2NaHS（连续反应）H2S+ 2NaOH→Na2S +2 H2OH2S+ NaOH→NaHS + H2O（平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、H 2S + CuSO 4→ CuS ↓+ H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子)H 2S + 2AgNO 3→Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2→PbS ↓ + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4→ FeSO 4 + H 2S ↑ 6、完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 22H 2O + 2SO 2不完全燃烧方程式为2H 2S + O 22H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓)→S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2→CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水)SO 2 + CaSO 3 + H 2O →Ca （HSO 3）2（连续反应） SO 2（少量）+ Ca(OH)2→CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2→ Ca （HSO 3）2↓（平行反应）3、SO 2+CaO →CaSO 3→ 点燃→点燃2CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O==4H++SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+H 2O→H2SO4途经2：SO 2 + H2O H2SO32H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3+H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl（微热）NaCl+ NaHSO4 Na2SO4+HCl（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓)2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓)3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（ NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓)→S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓)→ Br2+SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓)→ I2+SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→ FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl（平行反应）制二氧化硫：Na 2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O 制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+ O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O→(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O→2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O→(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O→NH4HSO3（平行反应）。
硫的方程式总结
硫的方程式总结硫是一种常见的元素，化学符号为S。
它在自然界中广泛存在，常见于矿石、矿物、石油、天然气等地下资源中。
硫的化学性质活泼，可以形成各种化合物。
本文将总结一些常见的硫的方程式，以帮助读者更好地理解硫的化学性质和反应。
1. 硫的氧化反应硫可以与氧气发生氧化反应，生成二氧化硫（SO2）或三氧化硫（SO3）。
其方程式如下：•硫的氧化生成二氧化硫的反应： > S + O2 -> SO2•硫的氧化生成三氧化硫的反应： > 2S + 3O2 -> 2SO3这些反应通常在高温下进行，并伴随着明亮的火焰和浓烈的硫磺气味。
2. 硫的还原反应硫可被还原为其他化合物，如硫化氢（H2S）。
下面是一些常见的硫的还原反应方程式：•硫的还原生成硫化氢的反应： > S + 2H2 -> H2S•硫化氢氧化为硫的反应： > H2S + O2 -> S + H2O这些反应常见于有机化学、无机化学、环境科学等领域，对于理解硫的还原性以及相关的化学过程非常重要。
3. 硫的酸碱中和反应硫酸是硫的氧化产物，具有强酸性，可以与碱发生中和反应。
以下是硫酸与氢氧化钠（NaOH）发生中和反应的方程式：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O这个反应是一个典型的酸碱中和反应，产物是一种盐和水。
4. 硫的与金属反应硫可以与许多金属发生反应，形成硫化物。
一些常见的例子包括：•硫和铁反应生成二硫化三铁： > 8Fe + S8 -> 8FeS•硫和锌反应生成硫化锌： > Zn + S -> ZnS这些反应在冶金、合金制备和化工领域具有重要应用。
以上只是一些常见的硫的方程式总结，硫的化学反应非常广泛且复杂，涉及到许多不同的元素和化合物。
通过学习这些方程式，我们可以更好地理解硫的化学性质和与其他物质的相互作用。
注意：以上方程式中的数字均为化学计量数，表示反应物和产物的化学计量比例。
硫及其化合物相互转化关系 化学方程式
硫及其化合物相互转化关系 化学方程式
硫及其化合物相互转化关系的化学方程式如下：
1. 硫和氧气反应生成二氧化硫
S + O2 → SO2
2. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸和硫酸
SO2 + H2O → H2SO3
2SO2 + 2H2O + O2 → 2H2SO4
3. 亚硫酸和氧气反应生成硫酸
2H2SO3 + O2 → 2H2SO4
4. 硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫
H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
5. 硫酸和钙反应生成硫酸钙和二氧化硫
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O
这些化学方程式描述了硫及其化合物之间的相互转化关系。
通过这些反应，硫可以转化为不同的化合物，如二氧化硫、亚硫酸、硫酸等，这些化合物也可以相互转化。
这些反应在工业生产和环境保护等方面都有着广泛的应用。
化学必修二硫及其化合物的化学或离子方程式
化学必修二硫及其化合物的化学或离子方程式1.硫与氧气的反应：●化学方程式：S + O2 → SO2●离子方程式：无（该反应不涉及离子）2.硫与铜的反应：●化学方程式：2Cu + S → Cu2S●离子方程式：无（该反应不涉及离子）3.硫与铁的反应：●化学方程式：Fe + S → FeS●离子方程式：无（该反应不涉及离子）4.硫与氢气的反应：●化学方程式：S + H2 → H2S●离子方程式：无（该反应不涉及离子）5.硫与氢氧化钠的反应：●化学方程式：3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O●离子方程式：3S + 6OH- → 2S2- + SO32- + 3H2O6.二氧化硫与硫化氢的反应：●化学方程式：SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O●离子方程式：SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O（此反应在水中进行，故离子方程式与化学方程式相同）7.二氧化硫与氧气生成三氧化硫（高温高压下，有催化剂）：●化学方程式：2SO2 + O2 → 2SO3●离子方程式：无（该反应不涉及离子）8.三氧化硫与水反应：●化学方程式：SO3 + H2O → H2SO4●离子方程式：SO3 + H2O → 2H+ + SO42-9.二氧化硫与氯水反应：●化学方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl●离子方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O → 2H+ + SO42- + 2Cl-10.二氧化硫与氢氧化钠反应：●化学方程式：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O●离子方程式：SO2 + 2OH- → SO32- + H2O。
硫及其化合物的方程式整理
硫及其化合物的化学方程式一、硫单质硫与铜反应__________________________________(_____色固体) 硫的_____性硫与铁反应__________________________________ (停止加热后，试管里的反应物_____产生___色固体) 硫与汞反应__________________________________(_____色固体) 硫的_____性硫与氢气反应________________________________________ 硫的_____性硫与氧气反应_________________________________________ 硫的_____性如何证明硫、氧气、氯气的氧化性强弱比较？结论：二、硫化氢与氢硫酸H2S受热分解___________________________________H2S不完全燃烧___________________________________H2S完全燃烧____________________________________硫化氢与二氧化硫反应____________________________________硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H2S+X2____________________________________（X2=Cl2、Br2、I2）H2S + CuSO4________________________________(此反应可用于检验硫离子)实验室制硫化氢气体__________________________________________________发生装置_____________(与制氢、制二氧化碳相同)干燥____________________ H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）收集_____________________验满使湿润的醋酸铅试纸变黑H2S+Pb(Ac)2→PbS↓+2HAc尾气处理________________溶液，反应方程式三、二氧化硫酸雨（pH<5.6）形成的两个途径途经1______________________________________________________________________途经2_______________________________________________________________________含硫煤燃烧时加生石灰SO2+CaO______________________ 2CaSO3+O2________________________SO2（少量）+ NaOH→______________________________SO2（过量）+NaOH →______________________________Na2SO3 空气中变质__________________SO2和氯气分别通入品红溶液，现象：等物质的量两种气体同时通入品红溶液现象：反应方程式：亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl实验室制二氧化硫_______________________________物质的量浓度计算公式:浓溶液稀释成稀溶液计算公式：质量百分比浓度与物质的量浓度换算公式：1。
高考化学专题复习化学方程式总结第七章硫及其化合物
第七章硫及其化合物73硫与氧气反应S+O2SO2类型化合反应、氧化还原反应。
现象①空气中:产生淡蓝色火焰,有无色、刺激性气味的气体生成。
②氧气中:产生蓝紫色火焰,有无色、刺激性气味的气体生成。
74二氧化硫与氢氧化钠反应SO2(少)+2NaOH Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH NaHSO3类型反应2为化合反应。
反应反应的离子方程式:SO2(少)+2OH-S-+H2OSO2(过)+OH-HS-75二氧化硫与熟石灰反应SO2(少)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O2SO2(过)+Ca(OH)2Ca(HSO3)2类型反应2为化合反应。
现象反应1中有白色沉淀生成,当二氧化硫过量时,沉淀溶解。
反应反应的离子方程式:SO2(少)+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2OSO2(过)+OH-HS-76二氧化硫与氧气反应2SO2+O22SO3类型氧化还原反应。
注意标准状况下,SO3是固体,所以标准状况下,1 mol SO3的体积为22.4 L是错误的。
77三氧化硫与水反应SO3+H2O H2SO4类型化合反应。
反应反应的离子方程式:SO3+H2O2H++S-拓展硫酸的工业制法78二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S3S↓+2H2O类型氧化还原反应。
现象有淡黄色(或黄色)沉淀生成。
说明此反应是中学化学中唯一能体现SO2氧化性的反应,也是推断题的突破口之一。
79浓硫酸与铜反应2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O类型氧化还原反应。
说明产物不是H2,而是SO2,此反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性。
装置如图所示:现象①加热后,铜丝逐渐溶解,同时放出气体,产生的气体能使品红溶液褪色,石蕊溶液由紫色变为红色。
②盛放浓硫酸的试管中,液体变蓝色。
80浓硫酸与木炭反应2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O类型氧化还原反应。
现象有无色、刺激性气味的气体生成,生成的气体可使品红溶液褪色,可使澄清石灰水变浑浊(SO2、CO2共同作用)。
(完整版)硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 24、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H 2S H 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应）H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫1、 SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应）→ 点燃 → 点燃3、SO2+CaO→CaSO32CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl↑（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。
硫的化学方程
硫的化学方程
硫是一种非金属元素，其化学符号为S。
硫在自然界中以硫化物、硫酸盐等形式存在，并且具有多种化学反应。
以下是一些常见的硫的化学反应方程式及其解释。
1、硫与氧气的反应：
S（s）+ O2（g）→SO2（g）
硫与氧气反应生成二氧化硫。
这是一个化合反应，其中硫是还原剂，氧气是氧化剂。
这个反应是自发的，通常在空气中点燃硫时发生。
2、硫与铁的反应：
Fe（s）+ S（s）→FeS（s）
铁与硫反应生成硫化亚铁。
这是一个化合反应，其中铁被氧化为+2价，硫被还原为-2价。
3、硫与氢气的反应：
H2（g）+ S（s）→H2S（g）
氢气与硫反应生成硫化氢。
这是一个化合反应，其中氢气被氧化为+1价，硫被还原为-2价。
4、硫酸与铜的反应：
Cu（s）+ 2H2SO4（浓）（l）→CuSO4（s）+ SO2（g）+ 2H2O（l）
铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。
这是一个复分解反应，其中铜被氧化为+2价，浓硫酸中的硫被还原为+4价。
5、硫酸与锌的反应：
Zn（s）+ H2SO4（稀）（l）→ZnSO4（s）+ H2（g）
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
这是一个置换反应，其中锌被氧化为+2价，稀硫酸中的硫被还原为+6价。
这些反应方程式展示了硫在化学中的重要性和多样性。
硫在化学工业中广泛应用，例如制造硫酸、生产染料和药物等。
同时，硫也是生命体系中不可或缺的元素之一，参与生物体的代谢过程。
硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe + S FeS （黑色不溶于水固体）2Cu + S Cu2S（黑色不溶于水固体）3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl2+Cu Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧：S + O2点燃SO24、硫与氢气反应：S+H2△2S5、SO2与水反应：SO2+H2O H2SO36、钙基固硫：SO2+CaO==CaSO3 2CaSO3+ O2==2CaSO4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2S H2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2 S+ 2NaOH→Na2S +2 H2OH2 S+ Na2S →2NaHS （连续反应）H2 S+ 2NaOH→Na2S +2 H2OH2 S+ NaOH→NaHS + H2O（平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、H2S + CuSO4→CuS↓+ H2SO4(此反应可用于检验硫离子)H2S + 2AgNO3→Ag2S↓+ 2HNO3H2S + Pb（CH3COO）2→PbS↓+ 2CH3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl →FeCl2 + H2S↑FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑6、完全燃烧方程式为2H2S + 3O22H2O + 2SO2不完全燃烧方程式为2H2S + O22H2O + 2S7、H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、SO2 + H2O H2SO32、澄清石灰水中通入至过量SO2：→点燃→点燃SO2 + Ca(OH)2→CaSO3↓+ H2O (鉴别SO2与CO2不能用澄清石灰水)SO2 + CaSO3 + H2O →Ca（HSO3）2（连续反应）SO2（少量）+ Ca(OH)2→CaSO3↓+ H2OSO2（过量）+ Ca(OH)2→Ca（HSO3）2↓（平行反应）3、SO2+CaO→CaSO32CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl↑（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。
硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 24、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H 2S H 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应）H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫1、 SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应）→ 点燃 → 点燃3、SO2+CaO→CaSO32CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl↑（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。
硫和硫的化合物常用化学方程式
硫和硫的化合物常用化学方程式）（——）（————244232322S O S O H S O S O S O S S H 一、S （存在：游离态、化合态）硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳[CS 2] 化学性质：1.与非金属：S ＋O 2===SO 2 现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 S ＋H 2H 2S2.与金属：S ＋FeFeS S ＋2Cu Cu 2S 二、SO 2（可引起酸雨，pH<5.6）实验室制法：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O1.与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 32.酸性氧化物：（1）SO 2＋CaO===CaSO 3（2）SO 2和Ca(OH)2：①（少量SO 2）SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O②（过量SO 2）2SO 2＋Ca(OH)2===Ca(HSO 3)2（3）SO 2和NH 3·H 2O ：①（少量SO 2）SO 2＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O②（过量SO 2）SO 2＋NH 3·H 2O===NH 4HSO 33.还原性：①2SO 2＋O 22SO 3②SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl （氯水褪色，Br 2、I 2反应相同）SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 42－＋2Cl －③5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O===K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 45SO 2＋2MnO 4—＋2H 2O===5SO 42—＋2Mn 2+＋4H +④2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋4H ＋＋SO 42－⑤2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4（SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4SO 2＋Na 2O 2===Na 2SO 44.氧化性：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O5.漂白性三、H 2SO 3、SO 32—（还原性酸，易被氧化）1.2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 42.H 2SO 3＋HClO===H 2SO 4＋HCl ↑3.SO 2＋NaHCO 3===NaHSO 3＋CO 2 SO 2＋Na 2CO 3===Na 2SO 3＋CO 2四、SO 31.与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 42.酸性氧化物：①SO 3＋CaO===CaSO 4②SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4↓＋H 2O③SO 3＋2NaOH===Na 2SO 4＋H 2O五、H 2SO 41.稀H 2SO 4具有酸的通性2.浓H 2SO 4的特性：①吸水性②脱水性（炭化）③强氧化性：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4CO2↑＋SO2↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（铁、铝常温下在浓硫酸中钝化）六、H2S、S2—（还原性）1.FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑2.2Fe3+＋S2—===2Fe2+＋S↓3.H2S＋Cl2===2HCl＋S↓H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓4.Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓5.H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO46.2H2S＋3O22SO2＋2H2O 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O（O2足量）工业制硫酸的反应：4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO22SO2＋O22SO3SO3＋H2O===H2SO4。
硫及其化合物书写化学方程式
写出以下反响的化学方程式，是离子反响的，只写离子方程式1.硫磺燃烧S+O2=SO22.硫与钠混合加热2Na+S=Na2S3.将二氧化硫通入水中，溶液显酸性++HSO 3－SO2+H2O H2SO3 H2SO3 H－= SO32－4.二氧化硫通入过量氢氧化钠溶液中SO2+2O H +H2O－= HSO3－5.二氧化硫通入少量氢氧化钠溶液中SO2+OH2+－=CaSO3↓+ H2O 6.二氧化硫通入过量石灰水中SO2+Ca +2O H7.二氧化硫通入稀硝酸中有气体生成－2－+3SO2+ 2NO3 + 2H2O = 3SO4 +2N O↑+4 H8.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色－2－+4H+5SO2+2MnO 4 + 2H 2O = 5SO4 +2Mn 2+2－+9.二氧化硫通入双氧水中SO2+H2O2= SO4 +2H2－－+4H + 10.二氧化硫通入溴水中，溶液褪色SO2+Br 2+ 2H2O = SO4 +2B r2－－+4H+ 11.将二氧化硫与氯气的混合气通入水中SO2+Cl 2+2H2O= SO4 +2Cl12.由二氧化硫制取三氧化硫2SO2+O2 2 SO3 (高温高压催化剂)13.三氧化硫与水反响SO3+ H2O= H 2SO42 －++2H SO3+ H2O= SO414.木炭与浓硫酸共热2H2SO4 (浓) +C= 2SO2↑+ CO 2↑+2 H 2O15.铜与浓硫酸共热2H2SO4 (浓) +Cu= CuSO 4+ SO2↑+2 H2O2H2SO4 (浓) +Cu= Cu 2++ SO42－+ SO2↑+2 H2O 16.铁与浓硫酸共热6H2SO4 (浓) +2Fe= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O3++3 SO42－+ 3SO2↑+6H2O 6H2SO4 (浓) +2Fe= 2Fe17.铝与浓硫酸共热6H2SO4 (浓) +2Al= Al 2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O3++3SO42－+ 3SO2↑+6H2O 6H2SO4 (浓) +2Al= 2Al18.氧化亚铁与浓硫酸反响4H 2SO4 (浓) +2FeO= Fe2(SO4)3+ SO2↑+4H2O3+2－+S O+3S O44H2SO4 (浓) +2FeO= 2Fe+ 2+19. 铁与稀硫酸反响 2 H +Fe= Fe +H 2↑++2Al= 2Al 3++3H 2↑20.铝与稀硫酸反响 6 H21.氧化铁溶于稀硫酸Fe2O3+ 6H += 2Fe3++ 3H 2O22.四氧化三铁溶于稀硫酸Fe3O4+ 8H += 2Fe3++ Fe2++4H 2O += 2Al 3++ 3H 2O 23.氧化铝溶于稀硫酸Al 2O3+ 6H24.氢氧化铝溶于稀硫酸Al(OH) 3+ 3H += Al 3++ 3H2O。
硫及其化合物的化学方程式
硫及其化合物的化学方程式
硫（S）是一种重要的元素，它在自然界中含量很高，是大气中最重要的污染物之一。
硫的化学方程式是S，它是一种类似于石油的物质，有时也称为硫化物。
硫的化学结构可以用S8的形式表示，它是一种八面体结构，由八个硫原子组成。
硫的普遍反应形式是：
2S + 3O2 → 2SO3
其中，S表示硫，O2表示氧气，SO3表示硫酸。
硫化物是由硫与金属或非金属元素组成的化合物，它们常用于制造特定的材料，比如橡胶和塑料。
常见的硫化物化学方程式有：
2Na + S8 → Na2S
Ca + S8 → CaS
硫化物是硫元素与金属或非金属元素结合而成的化合物，它们的结构可以分为六角硫酸盐和八面体硫酸盐结构。
硫化物中的金属元素和硫元素之间存在着硫键，这使得化合物拥有较高的熔点，并且在某些情况下可以展示出一定的化学活性。
硫的化学特性特别强烈，由于硫的毒性，大量的硫化物会对环境造成严重的污染。
为了减少污染，环境保护部门需要实施各种措施，比如采用清洁燃料，减少燃烧。
这样可以减少硫的排放量，从而减
少硫的污染。
化学硫及其化合物方程式
化学硫及其化合物方程式化学硫，化学符号为S，是一种非金属元素。
它在自然界中以硫酸盐的形式广泛存在，也与地壳中的其他元素形成众多化合物。
硫和其化合物在工业生产和日常生活中都有重要的应用。
1.硫的物理性质硫的原子序数为16，原子量为32.06 g/mol。
硫的外层电子结构是2s²2p⁴，因此硫的化合价通常为-2、+4和+6。
硫是一种黄色的固体，常温下呈圆柱或棱柱形状结晶。
它的熔点为115.21°C，沸点为444.6°C，比密度为2.07 g/cm³。
硫在常温下是一种导电性较差的绝缘体。
2.硫的化学反应2.1硫的氧化反应硫可以与氧气反应产生二氧化硫（SO₂）或三氧化硫（SO₃）。
2S + O₂ → 2SO₂2S + 3O₂ →2SO₃2.2硫的还原反应硫在加热条件下可以与金属反应，还原成金属硫化物。
S + Cu → CuS2.3硫的酸碱性反应硫可以与酸反应生成硫酸，与碱反应生成硫化物。
S + 2HCl → H₂S + Cl₂S + 2NaOH → Na₂S + H₂O2.4硫的水化反应硫可以与水反应生成亚硫酸。
S + H₂O → H₂SO₃3.硫的化合物3.1硫化物硫与阳离子形成硫化物，如FeS、ZnS和CuS等。
Fe²⁺ + S²⁻ → FeS3.2亚硫酸硫可以与氧气和水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），它是一种弱酸。
S + O₂ + H₂O → H₂SO₃3.3硫酸硫酸（H₂SO₄）是一种广泛应用的强酸，是工业上最重要的化学品之一。
它具有强氧化性和腐蚀性，广泛用于制造化肥、工业催化剂、清洁剂等。
SO₃ + H₂O → H₂SO₄3.4硫酸盐硫酸盐是由金属阳离子和硫酸根离子（SO₄²⁻）结合而成的化合物。
如铜硫酸盐（CuSO₄）和镁硫酸盐（MgSO₄）等，它们在农业、医药和化学工业中有广泛应用。
以上只是硫的一部分化学反应和化合物，硫化氢（H₂S）、亚硫酸氢钠（NaHSO₃）等还有很多重要的化学方程式和应用。