(完整word版)金属及其化合物知识点总结及方程式
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。
金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。
金属原子半径较同周期非金属原子半径大。
金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。
2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。
3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。
3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。
2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。
5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。
4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。
2）与H2O作用。
3）与酸作用。
4）与碱作用，只有Al、Zn可以。
5）与盐的作用。
6）与某些氧化物的作用。
5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。
2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
金属及其化合物知识归纳归纳集结
金属及其化合物知识归纳小结班级: 姓名: 小组:一、金属知识主线（五种）二、存在钠、镁、铝、铁等在自然界中均以 态存在, 是地壳存在最多的金属元素。
三、基本化学反应方程式（有反应式的写反应式）（一）单质（Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu ）1、 与O 2反应Na+O 2= Mg+O 2= Al+ O 2 =Fe+ O 2= Cu+O 2=2.Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 分别与非氧化性酸（HCl 溶液）反应3.Fe 、Cu 分别与氧化性酸反应（稀HNO3溶液）4.Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 分别与碱反应（NaOH 溶液）反应△ △点燃 △（二）氧化物（Na2O、MgO、AL2O3.FeO、Fe2O3.Fe3O4.CuO）1.上述氧化物分别与HCl溶液反应2.FeO、Fe2O3分别与氧化性酸反应（HNO3溶液）3.上述氧化物分别与碱反应（NaOH溶液）（三）氢氧化物（Mg（OH）2.Al（OH）3.Fe（OH）3.Fe（OH）2.Cu（OH）2）与氢氧化钠溶液反应（四）盐（NaCl、MgCl2.AlCl3.FeCl2.FeCl3.CuCl2）与氢氧化钠溶液反应【结论】Al2O3既可以与酸反应, 有可以与碱反应, 因此Al2O3是两性氧化物。
常温下Al（OH）3既能与强酸、又能与强碱反应, 是两性氢氧化物。
但不能与弱碱反应四、物质的制备及应用（一）钠、镁、铝的制备——电解法1.工业上用电解熔融的NaCl制取钠, 用电解熔融的MgCl2制取Mg, 用电解熔融的Al2O3制取Al。
分别写出上述的化学反应方程式:2.铝热剂、铝热反应某些金属氧化物粉末, 与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成和其它金属并放出大量的的反应, 叫铝热反应。
应用：焊接钢轨, 熔炼难熔金属V、Cr等。
Al+M n O m=Al2O3+ M 放出大量的热3.钾、钠合金用作原子反应堆的导热剂；钠用作冶金工业的特殊的还原剂冶炼钛、铌、锆、钽等金属；还可以用作电光源, 用钠制造。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
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高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuOCl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；C：与S：2Na+S Na2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠与盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
金属及其化合物知识点梳理.
金属及其化合物知识点梳理知识点梳理一、钠 Na1、单质钠的物理性质：。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：（新切开的钠放在空气中容易变）加热时：（钠先后，发出色火焰,生成色固体）②钠与H2O反应Na＋H2O＝离子方程式：（注意配平）实验现象：“浮——钠密度比水小；熔——钠熔点低；游——生成氢气；响——反应剧烈； (红——生成的NaOH遇酚酞变红)”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：、总的方程式：实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）3、钠的存在：以态存在。
4、钠的保存：保存在中。
钠着火用灭火5、久置的钠在空气中最终变为(二)钠的化合物（三）碳酸钠和碳酸氢钠二、铝 Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成，保护内层金属。
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：（括号内填离子方程式，下同）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（）与氢氧化钠溶液反应（）2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3)3＋3Cu （）管、耐高温的实验仪器等。
三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。
（原因：形成了铁碳原电池。
铁锈的主要成分是Fe2O3）。
2、单质铁的化学性质：①铁与氧气反应：（现象：）②与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（）常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸。
加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （）④与水蒸气反应：3、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
金属及其化合物知识点总结
第三章金属及其化合物知识点总结
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
三、金属化合物的性质：
1、氧化物
2、氢氧化物
3、盐
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系。
3、钠及其化合物之间的相互转化。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一.金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe记住它们的特性----------钠为极活泼的金属,铝为两性金属,铁为变价金属1. 钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。
如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2. 钠的氧化物比较3 碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性＞碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价—2 —1 色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等点燃△与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOHNaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O+NaOH与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应与氯化钙溶液 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等4. 铝及其化合物 Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al —3e -==Al 3+a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑(2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O 与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾) KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 5. 铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
高中化学金属及化合物方程式
高中化学方程式金属及其化合物重要方程式一、金属钠及其化合物的方程式1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H22、铝在氧气中受热：4Al+3O2△2Al2O33、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2点燃2NaCl4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑离子方程式：2Na+2H＋=2Na＋+H2↑6、钠投入到硫酸铜溶液：2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋＋H2↑7、氧化钠和水反应： Na2O+H2O=2NaOH8、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、氧化钠和CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO310、过氧化钠和CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12、Na2O2和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓14、加热法鉴别固体Na2CO3、NaHCO3原理：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓+H2O 19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O二、金属铝及其化合物的方程式1、铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑2、铝和NaOH溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑3、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5、氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O6、氢氧化铝和氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O7、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋8、明矾净水原理： Al3＋+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H＋9、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O10、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓11、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: AlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O12、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O三、金属铁及其化合物的相互转化1、铁和水蒸气高温下反应:3 Fe＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H2铁在纯氧燃烧：3Fe ＋ 2O2点燃Fe3O4铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 铁和硫粉共热：Fe+S △FeS 2、铁和盐酸反应： Fe＋2HCl＝ FeCl2＋H2↑离子方程式： Fe＋2H＋＝ Fe2+＋H2↑铁和氯化铜反应：Fe＋CuCl2＝ FeCl2＋Cu 离子方程式： Fe＋Cu2+＝ Fe2+＋Cu 3、氧化亚铁和盐酸反应：FeO＋2HCl＝ FeCl2＋H2O离子方程式：FeO＋2H＋＝ Fe2+＋H2O4、氧化铁和盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2 FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝ 2Fe2+＋3H2O5、氯化亚铁和氢氧化钠反应：FeCl2＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋2NaCl离子方程式：Fe2+＋2OH－＝ Fe(OH) 2↓6、氢氧化亚铁和盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCl＝ FeCl2＋2H2O离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋＝ Fe2+＋2H2O7、氯化铁和氢氧化钠反应：FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：Fe3+＋3OH－＝ Fe(OH) 3↓8、氢氧化铁和盐酸反应：Fe(OH) 3＋3HCl＝ FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe(OH) 3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O)9、氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2＝2 Fe3++2Cl—10、铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 ＝ 3FeCl2离子方程式：Fe ＋2 Fe3+＝3 Fe2+铜和氯化铁反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2离子方程式：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu2+11、氢氧化铁受热分解：2 Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（氢氧化亚铁转化为氢氧化铁）4 Fe(OH)2+ O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3铜及其化合物2Cu +O2==2CuO (红色变为黑色) 2Cu +S==Cu2SCu+ Cl2==CuCl2 (棕黄色烟) 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O +SO2↑3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (腐蚀铜线路板) 2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2CuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2==Cu+H2O（Cu的冶炼）CuO+CO==Cu+ CO2 3CuO+2NH3 3Cu + N2 + 3H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2 ==CuO + H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓CuSO4•5H2O===CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O＝CuSO4•5H2O2Cu + O2 + H2O +CO2＝Cu2(OH)2CO3 (铜绿的形成)Cu2(OH)2CO3 + 4HCl＝2CuCl2 + 3H2O + CO2↑Cu 紫红色Cu2O 红色CuO 黑色CuSO4蓝色CuSO4•5H2O白色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色。
金属及其化合物化学方程式汇总
.必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑3、钠与盐溶液反应（先水后盐）（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（2）与硫酸铜溶液：2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4总：2Na ＋2H2O + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋H2↑2Na ＋2H2O+ Cu2+ ＝Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+（3）与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH -＋O2↑现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋H2O ＝2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应Na2O+CO2===Na2CO36、过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H2O+O2 ↑2Na2O2＋4H+＝4Na+＋2H2O＋O2↑碱性氧化物Na2O与盐酸的反应Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O Na2O ＋2H+＝2Na+＋H2O7、氢氧化钠（1）与酸性氧化物反应a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2OOH -＋CO2 (少量)= CO32-＋H2Ob 继续向该溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O ＋CO2=2NaHCO3CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3-c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3a+bOH -＋CO2 (过量)= HCO3-d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2OCa2++ 2OH -＋CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2Oe继续向该溶液中通入CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3-f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+eOH -＋CO2 (过量)= HCO3-CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）①向盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O ＋CO2↑现象：立即有气泡产生②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量△△.Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32-＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑现象：先无明显现象，然后有气泡产生9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立即有气泡产生）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑10、碳酸钠与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓11、碳酸氢钠与碱反应（1）与NaOH反应:NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-（2）与Ca(OH)2反应Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOHCa2+ +OH -＋HCO3-(少)==CaCO3↓+ H2OCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3Ca2+ +2OH -＋2HCO3-(多)== CaCO3↓ + 2H2O+CO32-12、碳酸钠与某些盐反应Na2CO3＋CaCl 2== CaCO3↓+2NaCl CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓NaHCO3＋CaCl 2== 不反应（可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）13、小苏打受热分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O ＋CO2↑14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)二、铝及其化合物1、与非金属4Al + 3O2 = 2Al2O32Al+3Cl2 == 2AlCl32Al + 3S == Al2S32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3 、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质2Al＋3CuSO4 ==Al2(SO4 )3＋3Cu 2Al＋3Cu2+ = 2Al3＋＋3Cu5、与水不反应：6、Al2O3（两性氧化物）（1）与强酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3＋＋3H2O（2）与强碱反应Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O7. Al(OH)3（两性氢氧化物）（1）Al(OH)3的制备：可溶性铝盐和氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（2）与强酸反应Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （3）与强碱反应Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O （4）加热分解2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O8、Al3＋（1）少量强碱：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2）过量强碱：AlCl3+4NaOH===NaAlO2 +3NaCl+2 H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2 H2O9、AlO2－（1）少量HCl：NaAlO2 +HCl＋H2O=NaCl+Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓（2）继续向该溶液中加入盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O△点燃△.（3）过量HCl：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O AlO2－+4H＋＝Al3＋＋2 H2O（4）通入少量CO2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+2AlO2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-（5）通入过量CO2CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO3 （工业制取氢氧化铝）CO2+AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-10、KA1(SO4)2 （净水剂）（1）使硫酸根恰好沉淀完全: KA1(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2Al3＋＋4OH－+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2－（2）使铝离子恰好沉淀完全: 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al3++ 3 SO42- + 6OH—+ 3Ba2+==3Ba SO4↓+ 2Al(OH)3↓（3）净水原理：Al3++3H2O=== Al(OH)3（胶体）+3 H+11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）①：AlCl3+ NaOH ②：NaAlO2 + HCl ③：Na2CO3+ HCl (NaHSO4)三、铁及铁的化合物1、铁的冶炼: 3CO+ Fe2O3== 2Fe+ 3CO22、与非金属：（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（2）3 Fe + 2O2=== Fe3O4（3）Fe + S === FeS3、与水蒸气：3 Fe + 4 H2O(g) ====Fe3O4+ 4 H24、与非氧化性酸：Fe + 2 HCl === FeCl2+ H2↑Fe + 2 H+ == Fe2++ H2↑5、与盐：Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu Fe + Cu2+===Fe2+ + Cu6、与碱不反应:7、铁的氧化物FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色，俗名铁红）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）（1）FeO + 2 HCl === FeCl2 + H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO + 2 H+ == Fe2+ + H2O（2）Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl3 + 3 H2OFe2O3 + 6 H+ ===2 Fe3+ + 3 H2O（3）Fe3O4+ 8 HCl ===2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2OFe3O4+ 8 H+ === 2 Fe3+ +Fe2+ + 4 H2O用途：作油漆的颜料，炼铁的原料8、铁的氢氧化物（Fe(OH)2，Fe(OH)3）（1）制备：A：FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO4Fe2+ + 2 OH—= Fe(OH)2↓B：3NH3 .H2O + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3 NH4CIFe3+ + 3NH3 .H2O =Fe(OH)3↓+ 3 NH4+（2）氢氧化亚铁不稳定性：4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O= 4 Fe(OH)3（3）氢氧化铁不稳定性：2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O（4）与酸：Fe(OH)3+ 3HCl ====FeCl3+ 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+ === Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)2+ 2 HCl ==== FeCI2+ 2 H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价）Fe(OH)2 + 2 H+ == Fe2+ + 2H2O9、Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸）（1）与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2 CI—（2）FeSO4溶液和H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+== 2Fe3+ + 2H2O（3）FeSO4溶液和酸性KMnO4溶液：5 Fe2+ + MnO4—+8 H+=== Mn 2++ 4H2O+ 5Fe3+（4）FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+ + O2 + 4 H+=== 4Fe3+ + 2H2O10、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原. 易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.）（1） 2 FeCl3 + Fe =3 FeCl22Fe3+ + Fe === 3 Fe2+（2）2 FeCl3+ Cu === 2FeCl2+ CuCl22Fe3+ + Cu ==2Fe2++ Cu2+（3）Fe3+的检验：FeCl3 + 3 KSCN == 3 KCI+ Fe（SCN）3Fe3+ + 3SCN— === Fe（SCN）3（4）用途：净水剂Fe3+ +3 H2O=== Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+高温点燃点燃△高温△.。
金属及其化合物化学知识点
金属及其化合物化学知识点金属及其化合物是中学化学必修三第三章的内容，我们学习完这一章的时候要刚好总结学问点。
今日我在这给大家整理了金属及其化合物化学学问点_高一化学学问点笔记，接下来随着我一起来看看吧!中学化学学问点:金属及其化合物必修3 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反响常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中简单变暗)加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有复原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反响2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(留意配平)试验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反响猛烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反响如钠与CuSO4溶液反响，应当先是钠与H2O反响生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑试验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响④钠与酸反响：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反响猛烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的改变过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
高中化学《第三章 金属及其化合物》知识归纳1
煌敦市安放阳光实验学校第一中学高中化学必修一《第三章金属及其化合物》知识归纳一、金属单质的化学性质：(1)金属与非金属的反：4Na + O2 = 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na2O2（淡黄色）4Al + 3O2 = 2Al2O3（白色） 3Fe + 2O2 Fe3O4（黑色）2Fe +3 Cl2 2FeCl3 ； Fe + S FeS注意：铁有关反的产物特点（2)金属与水反：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（现象？）3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2规律：与冷水反：K、 Ca 、Na，与水蒸汽反：Zn、 Fe、 Sn、 Pb。
(3)金属与非氧化性酸（盐酸、稀H2SO4）的反：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2↑规律：金属活动顺序表中，H之前的金属与盐酸、稀硫酸反生成盐和H2(4)特殊：铝还能与强碱溶液反： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)金属与盐溶液的反规律：金属活动顺序中，前面的金属能从溶液中置换出后面的金属Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu( NO3)2注意：K、Ca、Na与盐溶液反时，首先与水反，再看产物能否与盐反。
K、Ca、Na与盐溶液反时，不能置换出金属。
二、金属氧化物的性质1、化学性质：Ⅰ、少数金属氧化物能与水反，生成可溶或微溶的碱。
（钾、钠、钡、钙）Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2Ⅱ、多数金属氧化物是碱性氧化物能与酸反，生成盐和水。
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O +2 HCl = 2NaCl+ 2H2OⅢ、特殊：1、氧化铝是氧化物，能与酸和强碱反生成盐和水。
金属及其化合物知识总结
金属及其化合物知识总结金属的物理通性：常温下，金属一般为晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
金属原子的最外层电子排布特点：金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。
在化学反应中，电子，化合物中显价，一般作剂。
金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的性，在自然界多数以形式存在，金、铂以游离态存在。
金属与氧气的反应1、钠与氧气反应①常温：化学方程式：②加热：化学方程式：2、铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
化学方程式：加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点，故熔化的液态铝并不。
除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不。
3、铁与氧气反应：化学方程式：金属与水的反应1、钠与水反应:化学方程式：离子方程式：氧化剂：还原剂：实验现象：钠在水面上，成小球，在水面上，有“嘶嘶”的响声，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变。
2、铝与水反应：与水几乎不反应。
3、铁与水反应：铁与冷水、热水均不反应。
高温与水蒸气反应：化学方程式：金属与酸的反应1、钠与酸（如盐酸）反应：化学方程式：离子方程式：Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
比钠与水的反应剧烈多。
2、与酸反应：强氧化性酸，如和在常温下，使发生现象；加热时，能反应，但无放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
铁与稀硫酸的反应：化学方程式：离子方程式：铝与稀硫酸的反应：化学方程式离子方程式：某些金属与碱反应铝和强碱溶液反应：例如：铝与氢氧化钠溶液反应：化学方程式离子方程式：金属与盐溶液反应1、钠与盐的溶液反应：钠置换出溶液中的金属，钠是直接与反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液中：化学方程式离子方程式：2、铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
化学方程式离子方程式：4、铁与某些盐反应：如铁与硫酸铜溶液：化学方程式离子方程式：铁与氯化铁溶液：化学方程式离子方程式：金属的氧化物：典型的氧化物（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成的氧化物。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1.金属的常见性质包括良导电性、良导热性、延展性和延性等。
2.金属通常呈现固态，但在高温下可为液态或气态。
3.金属具有典型的金属光泽，可以形成镜面反射。
二、金属化合物的分类1.金属氧化物：由金属元素与氧元素结合而成，常见的有氧化铁、氧化铜等。
2.金属酸盐：由金属离子与酸根离子结合而成，例如硫酸铁、硫酸铜等。
3.金属卤化物：由金属元素与卤素元素结合而成，如氯化铜、氯化钠等。
4.金属硫化物：由金属元素与硫元素结合而成，例如硫化铁、硫化锌等。
三、金属的反应1.金属的氧化反应：金属在氧气中发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
2.金属的酸反应：一些金属与酸反应，生成相应的金属盐和氢气。
3.金属的碱反应：金属与碱反应，生成相应的金属盐和水。
4.金属的还原反应：金属在适当条件下发生还原反应，失去电子形成阳离子。
四、金属的合金1.合金是由两种或多种金属元素以及其他非金属元素组成的材料，具有优异的物理和化学性质。
2.合金的性质可以通过改变各种金属元素的配比和添加其他元素来调整。
3.常见的合金包括不锈钢、铜合金、铝合金等。
五、金属的应用1.金属最广泛的应用是作为结构材料，用于制造建筑、航空、汽车等领域的零部件。
2.金属也被广泛应用于电子技术中，如电池、电路板、导线等。
3.一些金属化合物具有特殊的性质，被用于催化剂、荧光材料、磁性材料等领域。
六、金属及其化合物的环境影响1.一些金属及其化合物对环境和人体健康具有毒性，例如重金属污染物。
2.这些毒性物质可以通过水、土壤或空气进入食物链，对生态系统和人类健康造成潜在威胁。
以上是关于金属及其化合物的一些基本知识点总结。
金属及其化合物在人类社会的发展和生产中起着重要的作用，但同时也需要注意它们的环境和健康影响。
金属及其化合物总结
练习
2. 某溶液中有Fe3+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子， 若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加 入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 C A、Fe3+ B、Mg 2+ C、Fe 2+ D、Al 3+
• 3、某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定 条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
【思考与发现】1： 碳酸盐与强酸反应： CO32-+2H+= H2O +CO2↑
MCO3+2H+=M2++ H2O +CO2↑ (M为二价金属）
共性
【思考与发现】1： 氢氧化物加热： NaOH加热不分解
2M（OH）n △ = M2On+nH2O
规律
M（OH）n为不溶性碱
金属碳酸盐受热：Na CO 加热不分解 2 3
【问题拓展】1.实验室常用FeS与稀盐酸或稀硫酸 反应制取H2S，将H2S通入硫酸铜溶液又将生成 CuS和硫酸，试写出以上反应的离子方程式，并 解释两个反应能进行的原因。并请预测金属硫化 物溶解性规律。
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+
FeS的Ksp较大，增加较少的C(H+)就能促使 FeS的溶解平衡正向移动；而CuS的Ksp很小 金属硫化物的溶解度随着金属活动性的减弱而 减小！
氧化剂 还原剂
Na2O2
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
化合价升高，失2e－，发生氧化反应
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结金属及其化合物是化学中重要的研究对象之一。
金属是一类具有典型性质的物质，具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等特点。
而金属化合物则是由金属元素与非金属元素形成的复合物质。
以下是对金属及其化合物的知识点总结：一、金属的性质1.良好的导电性：金属是良好的导电体，电子在金属中能够自由移动。
2.良好的导热性：金属能够迅速传导热能，因此常用于热传导相关的应用，如散热器。
3.延展性和可塑性：金属具有很高的延展性和可塑性，可以被拉成细丝或压成薄片。
4.金属熔点和沸点通常较高，具有较高的密度和硬度。
5.金属通常呈现金属光泽，并能够发生金属缺陷，如金属流变、金属疲劳等。
二、金属的晶体结构1.金属的晶体结构通常是由紧密堆积的金属离子构成的，其中具有金属键的形成，电子在金属中形成电子海模型。
2.金属的晶格结构可以分为立方晶系、六方晶系、四方晶系、三方晶系等不同的结构类型。
三、常见金属及其性质和应用1.铁（Fe）：铁是一种重要的结构金属，具有优良的磁性和导电性，广泛应用于建筑、制造业、电子产业等领域。
2.铜（Cu）：铜是良好的导电体和导热体，应用于电线电缆、电子电路等领域。
3.铝（Al）：铝是轻质金属，具有良好的导热性和耐腐蚀性，广泛应用于汽车制造、飞机制造等领域。
4.锌（Zn）：锌是一种重要的防腐蚀金属，应用于镀锌、防腐涂料等领域。
5.铅（Pb）：铅是一种重金属，具有较高的密度和较强的韧性，应用于防辐射材料、蓄电池等领域。
四、金属化合物的性质和应用1.金属氧化物：金属与氧元素形成的化合物，具有高熔点和高硬度，应用于陶瓷制造、催化剂等领域。
2.金属硫化物：金属与硫元素形成的化合物，具有良好的导电性和磁性，可以应用于电池、电子器件等领域。
3.金属卤化物：金属与卤素形成的化合物，如氯化铁（FeCl3）、氯化铜（CuCl2）等，具有较高的溶解度和电导率，可应用于电池、化学分析等领域。
4.金属络合物：金属与配体形成的化合物，如铁蓝（Fe(CN)6）等，具有良好的稳定性和颜色变化，应用于染料、荧光剂等领域。
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第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质：1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。
2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。
3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。
Na Mg Al Fe与O2常温：4Na + O2 = 2Na2O点燃：2Na＋O2Na2O2现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色常温下生成氧化膜，点燃燃烧：2Mg + O22MgO常温下氧化生成致密氧化膜：4Al + 3O2= 2Al2O3纯氧中点燃生成Fe3O43Fe + 2O2 Fe3O4的固体与H2 O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮熔游响红与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应与酸Mg +2H+ === Mg2+ + H2↑与盐2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑现象：浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属：Mg+Cu2+=Mg2++Cu置换出较不活泼金属置换出较不活泼金属Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol铝做还原剂6mol水做氧化剂不反应二、钠的重要化合物Na2O 2-Na2O2（过氧根O2）化合价（O）-2 -1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，滴加酚酞先变红，后褪色不稳定：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2↑现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴2 31、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：（1） 、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠 （2） 、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。
于汐化学高中化学金属及其化合物知识点总结及方程式
于汐化学高中化学金属及其化合物知识点总结及方程式于汐化学：高中化学《金属及其化合物》知识点总结及方程式-金属及其化合物在高考大纲中重点要求的主要是掌握钠、镁、铝、铁、铜等元素及其化合物的主要性质和重要应用；了解金属材料在生产和生活中的重要应用;理解金属发生电化学腐蚀的原因,能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀.如何更好地掌握它们的知识要点并能够应用到具体的高考化学试题中是我们应该关注的热点之一，下面我们将金属及其化合物进行整体剖析及方法论总结。
1、典型元素及其化合物的转化关系（1）钠及其化合物间的转化关系①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；②化学方程式：2Na＋O2=====△Na2O2；③离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；④化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；⑤化学方程式：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O；⑥离子方程式：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O；⑦离子方程式：CO2＋OH－===HCO－3；⑧化学方程式：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（2）铝及其化合物间的转化关系①离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；③离子方程式：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；④离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；⑤化学方程式：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O；⑥离子方程式：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
（3）铁及其化合物间的转化关系①化学方程式：Fe＋S=====△FeS；②化学方程式：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3；③化学方程式：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe；④离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；⑤离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；⑥化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
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第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质：1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。
2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。
3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。
（二）、化学性质：二、钠的重要化合物（一）、氧化钠与过氧化钠SITaji 2O+©3 tfS ■&现象：放热，有气泡产生，带火星木条复 燃，滴加酚酞先变红，后褪色（二）、碳酸钠与碳酸氢钠与水反应Na 2O+H 2O===2NaOH 与CO 2反应 Na 2O+CO 2===Na 2CO 3用途「 ~I 2N 取。
2十 2CO Q —I _____________ i供氧剂、漂白剂1、 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：（1） 、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠（2） 、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。
（3） 、加入CaCb 、BaCb 溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。
（4） 、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。
（5） 、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是 NaHC03,相对不剧烈的是Na z C03。
2、 N aHC03 与 Na ?C03 除杂：Na 2CO 3 固体（NaHC03）:力卩热；Na 2CO 3溶液（NaHC03）:适量 NaOH NaHCO 3 溶液（Na 2CO 3）:足量 C02 （三）钠及其化合物转化关系：三、铝的重要化合物总反应：AI 3+ + 40H 「二 AI02- + 2 H 20（二）、Al 3+、AI02-、Al （0H ） 3相互转化1. AI 3+和0H -互滴现象不同：（1） 0H -滴到Al 3+中：先沉淀后澄清；① Al 3+ + 3 0H =AI （0H ） J②AI(0H) 3 + 0H - = AI02- + 2 H 20 (2) AI 3+到0H -中先澄清：后沉淀① AI 3+ + 40H 「二 AI02- + 2 H 20 ② AI 3+ +3AI0 2 - +6H 20==4AI(0H) 33•铝三角AIO + CO 2(过量)+ 2H 2O===AI(OH) 3 J+ HCO AI(OH) 3+ OH - ===AIO + 2出02AIO + CO 2(少量)+ 3H 2O===2AI(OH) 3 J+ CO AIO + H + (少量)+ H 2O=== AI(OH) 3 J 4 •硫酸铝钾：(1) 电离方程式：KAI(SO4) 2=K + + AI 3+ + 2SO 42-(2)明矶①化学式 KAI(SO 4)2 12 H 2O,2. NaAI02和盐酸-互滴现象不同：(1)盐酸滴到NaAI02中：先沉淀后澄清;① A IO 2-+H ++H 2O=AI(OH) 3 J② A I(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O(2) NaAIO 2滴到盐酸中先澄清后沉淀① AIO 2-+4H + = AI 3++ 2H 2O②AI 3+ +3AIO 2 - +6H 2O==4AI(OH) 3 J(1) .AI 3+与AI(OH) 3的相互转化： ①AI 3+弱碱或少量强碱AI(OH) 30AI 3+ + 3NH 3 ・H O===AI(OH) 3 ；+ 3NHAI 3 ++ 3OH _ ===AI(OH) 3 J(2) . AI 3 +与AIO 的相互转化： ①Al 3+过量强碱AIO oAI 3+ + 4OH -===AIO + 2H 2O(3) . AI(OH) 3与AIO 的相互转化：②AI(OH) 3强酸 AI 3 + oAI(OH) 3 + 3H ===AI 3 + 3H 2O②AIO 过量强酸AI 3+oAIO + 4H +===AI 3++ 2H 2O②AI(OH) 3强碱 AIO o②用途：净水剂：Al3+ + 3 H20 = AI(0H)3(胶体)+ 3H十，氢氧化铝胶体的吸附能力很强, 可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
5. 焰色反应：是元素的性质，是物理变化；钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色(透过蓝色钻玻璃)实验操作步骤：洗，烧，蘸，烧，洗(三)铝及其化合物之间的关系：戒汕通狀〔擔密◎四、铁的重要化合物(二)、铁的氢氧化物(三)铁盐和亚铁盐3SCN- + Fe3+=Fe(SCN)31、Fe3+、+ F：的检验：②加强碱有红褐色沉淀：(1)Fe3* 的检验：FeCb+3NaOH= Fe(OH)3 J +3NaCI①Fe3+KSCN溶液呈血红色：①Fe 2+ KSCN 溶液颜色无明显变化 氯水溶液变成 红色2~F?+ + C12 = 2 Fe 3+ + 2Cl - 3SCN - + Fe 3+=Fe(SCN )3② 加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀FeCb+2NaOH = Fe(0H )2 J +2NaCI4Fe(OH )2+O 2+2H 2O=4Fe(OH )32、铁三角:1. Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化为 Fe 2*、Fe 3+(1)Fe 能被S 、Fe 3*、Cu 2+> H +等较弱氧化剂氧化为FeT ,如 Fe + S^FeS, Fe * 2Fe 3* ===3Fe 2+0⑵Fe 能被Cl 2等强氧化剂氧化为Fe 3*,如2Fe + 3Cb 点燃2FeCb 。
2.Fe 2*既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe 3*，也可以被还原为Fe ⑴当Fe 2*遇到强氧化剂(如CI 2)时，被氧化为Fe 3*,如2F62** Cb===2Fe 3* + 2CI ⑵当Fe 2*遇到C 、Al 、Zn 、CO 等还原剂时，可以被还原为 Fe ,如：Fe 2**Zn===Zn 2**Fe , FeO * CO Fe + CO 20 3. Fe 3*具有较强氧化性，可被还原为 Fe 2*或Fe⑴Fe 3*被 C 、CO 、Al 等还原为 Fe ,如：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe * 3CO 2, Fe 2O 3+ 2AI 高温 2Fe * AI 2O 3(2)Fe 3*被 Fe 、Cu 等还原为 Fe 2* ,如：2Fe 3* + Cu===2Fe 2** Cu 2*注意：1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是F £与水反应形成Fe(OH)胶体：F £* + 3 H 2O = Fe(OH )3(胶体)+ 3H *四、铁及其化合物转化关系：五、铜及其化合物(一) 、铜：(1) 物理性质：颜色：红色(紫红色)金属 (2) 化学性质：价态:+1(不稳定)+2(稳定) ①与某些非金属单质反应：(2) Fe 2+的检验:I 小 ——―厂Alco -与氧气反应：2Cu + 02仝二2CuO与硫反应：2Cu + S CU2S （黑色物质）与氯气反应：Cu + CD仝鑿CuCb （棕黄色的烟）②、与酸反应：（非氧化性酸不反应）Cu + 2H2SO4（浓）__ CuSO4+SO2 T +2H0Cu + 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 + 2 NO2 T+ 2出03Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+ 2NO T+ 4H2O③、与某些盐反应：2FeCb + Cu = 2FeCb + CuCb （印刷电路板）（二）、铜的氧化物：CuO（黑色）,Cu2O（红色）⑴、与酸反应：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O（2）、与还原性物质（如H2、CO、C等）反应：CuO + CO = Cu + CO2（三）、铜的氢氧化物及其反应Cu（OH）2：蓝色物质，不溶性弱碱受热分解（是难溶碱的共性）Cu（OH）2 CuO + H2O（四）、铜盐及其反应：碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2 T +HOT（五）铜及其化合物转化关系：第三章化学反应方程式归纳一、与钠有关的化学反应方程式：1、钠在空气中燃烧2Na + 02型=Na2O2 钠块在空气中变暗4Na+2N&O2、2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 T 2N+ 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2 T3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 T 2N&O2 + 2H2O = 4Na++ 4OH _ + O2 TNa2O+ H2O= 2NaOH4、2N&O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①纯碱溶液中滴加盐酸：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2 T CO32「+ 2H + = H2O + CO2T②盐酸中滴加纯碱溶液至过量：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO2_ + H+ = HCO3_NaHCO3+ HCl = NaCl+ H2O+ CO2 T HCO s_+ H += H2O + CO2 T6、2NaHCO3 __ Na2CO3 + H2O + CO2 T7、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3_+ OH _= H2O + CO32_8、N a2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO39. 2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3*+ 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 yH z O+NaOH10. 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 J +N2SO4+H2 T二、与铝有关化学反应方程式：1•铝箔在氧气中剧烈燃烧：4AI + 3d 皿2AI2O32. 2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H2f 2AI + 6H+= 2AI3++ 3H2 T3. 2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2 + 3H2 T 2AI + 2OH - + 2H2O = 2AIO2- + 3出匸4. AI2O3 + 2NaOH 2NaAIO2 + H2O AI2O3 + 2OH - = 2AIO2- + H2O5. AI 2(SO4)3 + 6NH3 H2O= 2AI(OH) 3 并(NH4)2SO4 AI3+ + 3 NH3 H2O = AI(OH) 3 ；+ 3NH4+6. AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H2O AI(OH)3 + 3H+ = AI3+ + 3H2O7. AI(OH) 3 + NaOH = NaAIO2 + 2 H2O AI(OH) 3 + OH- = AIO2- + 2 H2O8 ........ ... ................. •「9. AI 3+ + 3 H2O = AI(OH) 3(胶体)+ 3H+11. Al3++ 3 OH_ =AI(OH) 3 J AI(OH) 3 + OH- = AIO2- + 2 H2OAl3++ 4OH - = AIO2- + 2 H2O12. AIO2-+H++H2O=AI(O H)3 J AI(OH3 + 3H+= AI3++ 3出0AIO2-+4H+ = AI3+ + 2H2O13. 2AIO2-+CO2+3H2O=2 AI(OH) 3+ CO32-三、与铁有关的化学方程式：1. 高温下铁与水反应：3Fe + 4H2O (g)河溟.Fe3O4 + 4H22. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCI = FeCl2 + H2 T Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 T3. 氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3 + 6HCI = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O4 .四氧化三铁与酸反应：Fe3O4 + 8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O5. Fe2O3+3CO 炸：屢2Fe+3CO6. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J+ 3NaCI Fe3++ 3OH - = Fe(OH)3 J7. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 J+ 2NaCI FeT + 2OH - = Fe(OH)2 J8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe (OH)2 + O2 + 2出0 = 4Fe (OH)39. Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O10. Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O11. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeC2 + CI2 = 2FeCl3 2 Fg + CI2 = 2 Fe3+ 2C「12. 氯化铁溶液中加入铁：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe?+13. 2Fe3+ + Cu= 2Fe2++ Cu2+14. KSCN 检验FeT: 3SCN- + Fe3+=Fe(SCN)3。