广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：离子反应型

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高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题

【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。

2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。

现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。

广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：性质判断型

题型十五性质判断型一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．食用植物油是人体的营养物质B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料答案 A解析B项，干馏是化学变化；C项，葡萄糖不是高分子化合物；D项，酒精不是碳氢化合物。

2．下列说法正确的是()A．煤的液化和气化都是物理变化B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强答案 D解析A项，煤的液化和气化均是化学变化；B项，甲醛可制动物标本，但不能用于食品加工；C项，塑料不是天然高分子。

3．下列说法正确的是()A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B．做衣服的棉和麻与淀粉互为同分异构体C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的答案 C解析A项，氨基酸不能水解；B项，纤维素和淀粉都可写(C6H10O5)n，但n值不同，所以它们不是同分异构体；D项，地沟油是高级脂肪酸甘油酯，而汽油、煤油是烃类。

4．下列有关物质的性质和应用正确的是()A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．用溴水鉴别苯和正己烷C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料答案 A解析B项，苯和正己烷均能萃取溴水中的溴，且都在上层显色；C项，乙醇不是人体必须的营养物质；D项，光导纤维的主要成分是SiO2，它是无机非金属材料。

5．下列说法正确的是()A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B．石油的裂化产品能使溴水褪色C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油答案 B解析A项，甲苯不是饱和烃，氯乙烯不是烃；B项，在石油的裂化产品中含有烯烃，可使溴水褪色；C项，CuSO4是重金属盐，它能使蛋白质变性；D项，油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油。

广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：物质结构型

题型五物质结构型一、单项选择题1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差24C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q答案 D解析根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。

A项，非金属性，Cl(T)＞S(X)，错误；B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，错误；C项，气态氢化物稳定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，正确。

2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4答案 C解析As和Br处于同一周期，P和As处于同一主族；A项，原子半径：As＞P＞Cl；B项，热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3；D项，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4。

3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。

下列说法正确的是()A．单质的还原性：Y＞ZB．原子半径：Y＜Z＜WC．气态氢化物的稳定性：X＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案 A解析根据题干条件可知，X为O，Y为Na，Z为Mg，W为S；A项，单质还原性：Na＞Mg；B项，原子半径：Na＞Mg＞S；C项，稳定性：H2O＞H2S；D项，NaOH和Mg(OH)2不反应。

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。

步步高2015届高考化学(广东专用)二轮复习专题十三无机化学综合应用

开小型饭店仪式流程英文回答：Opening a small restaurant is an exciting endeavor, and having a well-planned and organized ceremony can help set the tone for success. Here is a suggested ceremony flow for opening a small restaurant:1. Welcome Speech: Begin the ceremony with a warm welcome speech to thank everyone for attending and to express your gratitude for their support. You can start by saying something like, "Ladies and gentlemen, thank you for joining us today to celebrate the grand opening of our small restaurant. We are thrilled to have you all here and appreciate your presence on this special occasion."2. Ribbon Cutting: The ribbon cutting ceremony is a traditional way to officially open a new establishment. Invite a special guest, such as a local dignitary or a respected member of the community, to join you in cuttingthe ribbon. As you cut the ribbon, you can say, "With this ribbon cutting, we officially declare our small restaurant open for business! Thank you all for being a part of this momentous occasion."3. Toast: Raise a glass and propose a toast to celebrate the beginning of your restaurant's journey. You can say something like, "Here's to the start of a delicious adventure! May our small restaurant bring joy to all who dine with us and may we create unforgettable memories together. Cheers!"4. Menu Tasting: Offer a menu tasting session for your guests to sample some of your signature dishes. This allows them to experience the flavors and quality of your cuisine firsthand. As they enjoy the food, you can engage in casual conversation, asking for their feedback and opinions. This is a great opportunity to build relationships and gather valuable insights.5. Speech of Gratitude: Take a moment to express your gratitude to everyone who has supported you throughout theprocess of opening the restaurant. You can say something like, "I would like to express my heartfelt gratitude to my family, friends, and the dedicated team who have worked tirelessly to make this dream a reality. Without your unwavering support, none of this would be possible. Thank you from the bottom of my heart."6. Cutting the Cake: As a symbolic gesture, cut a celebratory cake to mark the opening of your small restaurant. This can be a fun and interactive moment where you invite guests to join in and share the joy. As you cut the cake, you can say, "Let's savor the sweet taste of success together! Thank you all for being a part of this special day."中文回答：开一家小型饭店是一项令人兴奋的事业，而举办一个精心策划和组织的仪式可以帮助为成功打下基调。

2015届高考化学二轮复习专题突破高考真题1-3 离子反应

试做真题备考升华成功考生必做高考真题1．(2014·大纲全国卷)下列离子方程式错误的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OB ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn2＋＋5O 2↑＋8H 2OC ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4答案：C 解析：H 2SO 4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A 项正确；酸性条件下，MnO －4可被还原成Mn 2＋，H 2O 2被氧化成O 2，B 项正确；C 项中三种物质混合后，H ＋与OH －先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是PbO 2，放电过程中PbO 2会转化为PbSO 4，则充电时PbSO 4转化为PbO 2，D 项正确。

2．(2013·全国理综)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －=====△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓答案：A 解析：过量的氨水与SO 2反应的产物为(NH 4)2SO 3，A 项正确；NaCl 与浓H 2SO 4反应的化学方程式为H 2SO 4(浓)＋2NaCl=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑，B 项错误；磁性氧化铁为Fe 3O 4，在书写离子方程式时不能拆分，C 项错误；明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4完全沉淀时，KAl(SO 4)2与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，Al(OH)3会与过量的OH －反应：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，D项错误。

普通高等学校招生全国统一考试广东卷化学试题及答案

2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。

答案：C答案：B答案：D答案：A答案：二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分。

答案：BC答案：AD 三、非选择题：本大题共4题，共64分。

答案：（1）C12H9Br（2）AD（3）（4）4，4（5）答案（1）4HCl(g) +O2(g) ＝ 2Cl2(g) + H2O(g) 2（△H1+△H2）（2）①< K(A)>K(B)②根据平衡移动原理，压缩体积，即是增大体系压强，平衡向着减小压强方向移动即向正反应方向移动，故HCl转化率增大。

③BD（3）（4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O答案（1）CaO 11 若使用(NH4)2SO4溶液，在煅粉溶解时会产生大量CaSO4微溶物随滤渣排出，从而造成CaCO3产率大大降低。

（2）NO3- OH- Ca(HCO3)2（3）Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O通电（4）2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑（5）Al +7AlCl4- －3e- =4Al2Cl7-答案.（1）ACG（2）①烧瓶内产生大量白烟由于A 瓶中压强大于B 瓶中的压强，当打开旋塞1时A 瓶中HCl 进入B 瓶中并与B 瓶中NH 3反应生成白色细小固体NH 4Cl ，故B 瓶中产生大量白烟。

②烧杯中石蕊水溶液倒吸进入B 瓶中形成红色喷泉。

（3）①温度（浓度） ②V （溶液）/mlm(NH 4Cl)/gT(水温)/℃pH1100aby2 100 a c z或物理量实验序号③×10－Y/a。

广东省茂名市高考化学二模试卷(含解析)

广东省茂名市2015届高考化学二模试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Br﹣、SCN﹣B．NH4+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．K+、Na+、PO43﹣NO3﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣HCO3﹣2．（3分）设m为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．14gC2H4中含有2m个C﹣H键B．1mol．L﹣1 NH3•H2O溶液中含有n A个NH4+C．1molNa2O2和足量CO2反应产生n A个O2分子D．常温常压下，22.4L的SO2中含有n A个SO2分子3．（3分）下列说法正确的是（）A．动物油加入稀硫酸生产肥皂B．天然气、液化石油气的成分相同C．乙烯和乙醛都能发生加成反应D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程4．（3分）在100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L﹣1，往该溶液中加入等体积浓度的NaOH溶液（忽略溶液混合体积变化），下列离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（A﹣）+c（HA）=0.05mol•L﹣1C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）D．c（HA）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）5．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）XY Z WA．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的强D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）6．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA 苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙B NH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3C SO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色D 某温度下，碳酸的K1=4.4×10﹣7，次氯酸的K=2.98×10﹣8用CO2和NaClO制备HClO A．A B．B C．C D．D7．（3分）下列实验能到达预期目的是（）实验内容实验目的A 测定同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH 探究磷、硫两种元素非金属性的强弱B 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水溶加热检验蔗糖是否已水解C 将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性kMnO4溶液检验乙烯的生成D 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察白色沉淀转化为黄色沉淀验证K sρ（AgCl）＞K sρ（AgI）A．A B．B C．C D．D8．（3分）探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是（）A．精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液．Y电极反应为：Cu2++2e+=CuB．精炼铜时，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大C．X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜收到保护D．X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁收到保护二、解答题（共4小题，满分48分）9．由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下，回答下列问题；（1）写出分子式：丙烯酸甲酯（2）写出反应类型：Ⅰ→Ⅱ．若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ反应需要的条件是（3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：Ⅳ（4）化合物Ⅴ是Ⅲ的一种同分异构体，Ⅴ有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氨谱图中，有四个吸收峰，能发生银镜反应；1molⅤ最多能与2mol的NaOH反应．Ⅴ的结构简式为（5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出氯苯和丙烯（CH2=CH﹣CH3）为原料，合成的化学方程式（无机试剂任选）、．10．（15分）二甲酯具有优良的燃烧性能，本成为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲酯的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H1=﹣49.1kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=﹣24.5kJ•mol﹣1③CO2（g）+H2⇌CO（M）+H2（g）；△H3=+41.2kJ•mol﹣1（1）写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式（2）一定条件下，原料气中n（H2）/n（CO2）比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如图1 ①温度为T1K时，在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应．试计算达到平衡时CO2的浓度为②结合数据图，归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律；ab（3）为研究初始投料比与二甲酯产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行试验，实验发现二甲酯的平衡产率随原料气中n（CO）/{n（CO）+n（CO2）}比值随增大而增大．试分析其原因（4）如图2是科学家现在研发的，以实现反应①在常温常压下进行的装置，写出甲槽的电极反应11．（16分）工业废渣、废水回收利用是重要研究课题．下面流程是生成食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙酯和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO2和Cu2（OH）2CO3）回收铜的工艺设计回答下列问题：（1）初沉加入的试剂是明矾．写出参与净水的离子的水解方程式（2）固体X的成分是，反应Ⅰ的化学方程式（3）试剂Y为；加快反应Ⅱ速率的措施有（任写一条）（4）反应Ⅲ的离子方程式为（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出一种用途．12．（17分）KMnO4是常见的试剂．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O2（K2=5.4×10﹣2）的反应（此反应为热效反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）限选试剂和仪器：0.20mol/l KMnO4溶液（酸性）蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号 V（0.20mol/L H2C2O4溶液）/mL 甲 V（O．O1mol/L KMnO4溶液）/mL M（MnSO4固体）/g T/℃乙① 2.0 0 4.0 0 5.0② 2.0 0 4.0 0 2.5③ 1.0 a 4.0 0 2.5④ 2.0 0 4.0 0.1 2.5回答下列问题：（1）完成上述反应原理的离子反应方程式□MnO4﹣+□+□=□Mn2﹣+□CO2↑+□H2（2）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写（3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响，请在答题卷的坐标图1中画出②和④的能量变化关系图（做必要的标注）Ⅱ某化学小组利用图2装置进行实验证明氧化性；KMnO4＞Cl2＞Br2，限选试剂：KBr溶液、KMnO4．浓盐酸、浓硫酸（4）装置a、d中盛放的试剂分别是：、；试验中观察到的现象为；此实验装置的不足之处是广东省茂名市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Br﹣、SCN﹣B．NH4+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．K+、Na+、PO43﹣NO3﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，或不发生氧化还原反应、互促水解、络合反应等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．Fe3+、SCN﹣发生络合反应，不能大量共存，故A错误；B．NH4+、OH﹣不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+、HCO3﹣互促水解反应，不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重学生的分析能力，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，题目较简单，注重基础知识的考查．2．（3分）设m为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．14gC2H4中含有2m个C﹣H键B．1mol．L﹣1 NH3•H2O溶液中含有n A个NH4+C．1molNa2O2和足量CO2反应产生n A个O2分子D．常温常压下，22.4L的SO2中含有n A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含4molC﹣H键来分析；B、溶液体积不明确；C、2molNa2O2和二氧化碳充分反应生成1mol氧气；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而1mol乙烯中含4molC﹣H键，故0.5mol 乙烯中含2molC﹣H键，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中铵根离子的个数无法计算，故B错误；C、2molNa2O2和二氧化碳充分反应生成1mol氧气，故1molNa2O2反应生成0.5mol氧气，即0.5n A 个氧气分子，故C错误；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol，含有的分子个数小于n A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，应注意的是物质的结构特点和公式的应用．3．（3分）下列说法正确的是（）A．动物油加入稀硫酸生产肥皂B．天然气、液化石油气的成分相同C．乙烯和乙醛都能发生加成反应D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程考点：生活中的有机化合物．专题：有机反应．分析：A、碱性条件下油脂的水解属于皂化反应；B、天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是C3～C4烃类；C、乙烯与乙醛中均含有不饱和双键，据此解答即可；D、相对分子质量大于10000的属于高分子．解答：解：A、碱性条件下油脂的水解属于皂化反应，能生产肥皂，酸性条件下不可以，故A错误；B、天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是C3～C4烃类，两者成分不相同，故B 错误；C、乙烯与乙醛中均含有不饱和双键，均能与氢气加成，分别生成乙烷和乙醇，故C正确；D、相对分子质量大于10000的属于高分子，石油为多种物质的混合物，属于小分子化合物，蔗糖属于二糖，不是高分子，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是油脂的性质、天然气与液化石油气的成分、双键的性质、高分子化合物等知识，综合性较强，但是难度不大．4．（3分）在100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L﹣1，往该溶液中加入等体积浓度的NaOH溶液（忽略溶液混合体积变化），下列离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（A﹣）+c（HA）=0.05mol•L﹣1C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）D．c（HA）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L﹣1，则酸HA为弱酸，加入等体积浓度的NaOH溶液，混合后生成NaA，NaA水解后溶质为NaA和HA，根据电荷守恒和物料守恒判断，NaA水解，c（Na+）＞c（A﹣），电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），物料守恒有：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），据此分析解答．解答：解：A．在100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L﹣1，则酸HA为弱酸，加入等体积浓度的NaOH溶液，发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，NaA水解，存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液和等体积浓度的NaOH溶液混合，所得溶液中c（Na+）=0.05mol/L，NaA水解，A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，所得溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）=0.05mol/L，故B正确；C．HA为弱酸，NaA水解，c（Na+）＞c（A﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.05mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），故C错误；D．0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），由物料守恒有：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）②，将②代入①得：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．5．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）XY Z WA．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的强D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，由位置可知X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）﹣8，则X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）﹣8=0，解得a=2，可知Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O，以此来解答．解答：解：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，由位置可知X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）﹣8，则X 的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）﹣8=0，解得a=2，可知Y为Mg，则Z 为Si、W为P、X为O，A．X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2，MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiO2属于共价化合物，含有共价键，故A错误；B．非金属性W＞Z，故Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；C．非金属性X＞W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故C正确；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Y）＞r （Z）＞r（W）＞r（X），故D正确；故选CD．点评：本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素的化合价及最外层电子推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的考查，题目难度不大．6．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA 苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙B NH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3C SO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色D 某温度下，碳酸的K1=4.4×10﹣7，次氯酸的K=2.98×10﹣8用CO2和NaClO制备HClOA．A B．B C．C D．D考点：铵盐；弱电解质在水溶液中的电离平衡；二氧化硫的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．分析：A、蒸发结晶析出苯甲酸晶体，过滤不能得到纯净的苯甲酸，应趁热过滤；B、氯化铵受热易分解，氮分解生成的氯化氢和氨气会重新反应生成氯化铵，不能用来制备氨气；C、二氧化硫具有漂白性，和有色物质结合形成不稳定的无色物质，和高锰酸钾溶液反应褪色是利用二氧化硫的还原性；D、电离平衡常数比较可知，碳酸酸性大于次氯酸，可以在次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制备次氯酸．解答：解：A、苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，蒸发结晶析出苯甲酸晶体，过滤不能得到纯净的苯甲酸，应趁热过滤除去苯甲酸中混有的泥沙，叙述Ⅰ正确，Ⅱ错误，故A错误；B、氯化铵受热易分解，氮分解生成的氯化氢和氨气会重新反应生成氯化铵，不能用来制备氨气，叙述Ⅰ正确，Ⅱ错误，无有因果关系，故B错误；C、二氧化硫具有漂白性，和有色物质结合形成不稳定的无色物质，和高锰酸钾溶液反应褪色是利用二氧化硫的还原性，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无有因果关系，故C错误；D、电离平衡常数比较可知，碳酸酸性大于次氯酸，可以在次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制备次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查了铵盐性质、二氧化硫还原性、弱电解质电离平衡的分析判断，主要是物质性质的准确把握，掌握基础是关键，题目难度中等．7．（3分）下列实验能到达预期目的是（）实验内容实验目的A 测定同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH 探究磷、硫两种元素非金属性的强弱B 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水溶加热检验蔗糖是否已水解C 将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性kMnO4溶液检验乙烯的生成D 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察白色沉淀转化为黄色沉淀验证K sρ（AgCl）＞K sρ（AgI）A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．同温同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液，前者pH大，则酸性硫酸大于磷酸，以此比较非金属性；B．蔗糖在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性在碱性条件下才能被银氨溶液氧化，发生银镜反应；C．乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D．沉淀向更难溶的方向转化．解答：解：A．同温同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液，前者pH大，则酸性硫酸大于磷酸，则非金属性S＞P，故A正确；B．蔗糖是非还原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性，需要先加入氢氧化钠中和硫酸呈碱性，再加入银氨溶液加热出现银镜现象，证明蔗糖水解，故B错误；C．乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先除去乙醇，故C错误；D．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故D正确．故选AD．点评：本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是C，注意乙醇子的性质，为易错点，难度中等．8．（3分）探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是（）A．精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液．Y电极反应为：Cu2++2e+=CuB．精炼铜时，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大C．X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜收到保护D．X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁收到保护考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、Y电极为阴极，铜的电解精炼是粗铜做阳极，精铜做阴极，铜盐溶液做电解质；B、精炼铜时，银没有铜活泼，所以单银不放电；C、X电极为石墨，Y电极为Cu，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜；D、阳极上铁会失电子生成离子．解答：解：A、Y电极为阴极，铜的电解精炼是粗铜做阳极，精铜做阴极，铜盐溶液做电解质，所以阴极的电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，故A正确；B、精炼铜时，银没有铜活泼，所以单银不放电，所以溶液中Zn2+、Fe2+浓度增大，故B错误；C、X电极为石墨，Y电极为Cu，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，所以保护了铜，故C 正确；D、阳极上铁会失电子生成离子，所以铁腐蚀，故D错误；故选AC．点评：本题主要考查电解原理及其应用．电化学原理是高中化学的核心考点，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分48分）9．由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下，回答下列问题；（1）写出分子式：丙烯酸甲酯C4H6O2（2）写出反应类型：Ⅰ→Ⅱ取代反应．若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ反应需要的条件是H+（稀盐酸或稀硫酸）（3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：Ⅳ（4）化合物Ⅴ是Ⅲ的一种同分异构体，Ⅴ有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氨谱图中，有四个吸收峰，能发生银镜反应；1molⅤ最多能与2mol的NaOH反应．Ⅴ的结构简式为（5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出氯苯和丙烯（CH2=CH﹣CH3）为原料，合成的化学方程式（无机试剂任选）、．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=CH﹣COOCH3，据此写出其分子式；（2）根据有机物Ⅰ和Ⅱ的结构简式判断官能团变化，然后判断反应类型；有机物Ⅱ中酯基转化成羧基、羟基，为酯的酸性条件下的水解反应，若该反应完全，反应条件应该为碱性条件下加热；（3）有机物Ⅲ的相对分子质量为164，根据Ⅲ、Ⅳ相对分子质量可知该反应为有机物Ⅲ分之内的酯化反应，据此写出有机物Ⅳ的结构简式；（4）Ⅴ有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氨谱图中，有四个吸收峰，V分子中含有4种H原子，则V具有对称结构；能发生银镜反应，V分子中含有醛基或为甲酸酯；1molⅤ最多能与2mol的NaOH反应，V分子或其水解产物中最多含有1个羧基和1个酚羟基，再结合Ⅲ的结构简式写出满足条件的有机物的结构简式；（5）结合题干Ⅰ→Ⅱ的反应原理可知，氯苯和丙烯（CH2=CH﹣CH3）为原料，合成，首先氯苯与丙烯发生取代反应生成，再与水发生加成反应生成，据此写出反应的化学方程式．解答：解：（1）丙烯酸甲酯为CH2=CH﹣COOCH3，其分子中含有4个C、6个H和2个O原子，其分子式为：C4H6O2，故答案为：C4H6O2；（2）Ⅰ→Ⅱ的反应中，有机物Ⅰ中Cl原子被﹣CH=CH﹣COOCH3取代生成有机物Ⅱ和HCl，该反应为取代反应；Ⅱ→Ⅲ的反应为酯的水解反应，在碱性条件下，酯的水解反应进行完全，所以若反应完全，反应条件为氢氧化钠溶液、加热；题中有机物Ⅱ→Ⅲ的反应为可逆反应，需要在酸性条件下进行，故答案为：取代反应；氢氧化钠溶液、加热；H+（稀盐酸或稀硫酸）；（3）有机物Ⅲ的相对分子质量为164，化合物Ⅳ的相对分子质量为146，Ⅲ、Ⅳ相对分子质量之差为18，恰好脱去1分子水，则该反应为有机物分之内的酯化反应，反应生成产物为：，故答案为：；（4）有机物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅴ是Ⅲ的一种同分异构体，Ⅴ有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氨谱图中，有四个吸收峰，则分子中含有4种等效H，V的取代基具有对称结构；能发生银镜反应，V分子中含有醛基；1molⅤ最多能与2mol的NaOH反应，则V分子或其水解产物中最多含有1个羧基和1个酚羟基，满足以上条件的V的结构简式为：，故答案为：；（5）氯苯和丙烯（CH2=CH﹣CH3）为原料，合成，结合Ⅰ→Ⅱ的反应，首先氯苯与丙烯发生取代反应生成，再与水发生加成反应生成，反应的化学方程式为：、，故答案为：；．点评：本题考查了有机合成，题目难度中等，明确合成原理为解答关键，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，（5）为难点，需要分析题干中取代反应原理，试题培养了学生的分析、理解能力和自学能力．10．（15分）二甲酯具有优良的燃烧性能，本成为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲酯的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H1=﹣49.1kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=﹣24.5kJ•mol﹣1③CO2（g）+H2⇌CO（M）+H2（g）；△H3=+41.2kJ•mol﹣1（1）写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=﹣122.7 kJ•mol﹣1（2）一定条件下，原料气中n（H2）/n（CO2）比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如图1 ①温度为T1K时，在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应．试计算达到平衡时CO2的浓度为1mol/L②结合数据图，归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律；a其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随温度升高而减小b其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随n（H2）/n（CO2）比值增大而增大（3）为研究初始投料比与二甲酯产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行试验，实验发现二甲酯的平衡产率随原料气中n（CO）/{n（CO）+n（CO2）}比值随增大而增大．试分析其原因随着CO的含量增大，反应③平衡将向逆方向移动，既消耗大量的水，又增大了CO2和氢气的含量，从而促使反应①和②的平衡都向正向移动，则二甲醚产率增大（4）如图2是科学家现在研发的，以实现反应①在常温常压下进行的装置，写出甲槽的电极反应CO2+6e﹣+6H+═CH3OH+H2O考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减；（2）①根据图1可知，温度为T1K时，在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应即n （H2）/n（CO2）比值=4时，达平衡时CO2的转化率为50%，据此计算；②根据图1，当n（H2）/n（CO2）比值固定时，随着温度升高，达平衡时CO2的转化率在减小；作一与横坐标垂直的等温线，可以看出其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随n（H2）/n（CO2）比值增大而增大；（3）随原料气中n（CO）/{n（CO）+n（CO2）}比值的增大，即CO的含量增大，反应③平衡将向逆方向移动，既消耗大量的水，又增大了CO2和氢气的含量，从而促使反应①向正反应方向移动，这又增大了CH3OH的含量，又促使②的平衡向正向移动，则二甲醚产率增大，据此分析；（4）根据图2，甲槽为CO2得电子发生还原反应生成CH3OH，据此书写反应式．解答：解：（1）已知反应：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1k J•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24.5kJ•mol﹣1根据盖斯定律：①×2+②即得到目标方程式，所以CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（﹣49.1×2﹣24.5）kJ•mol﹣1=﹣122.7 kJ•mol﹣1，故答案为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=﹣122.7 kJ•mol﹣1；（2）①由图1可知，温度为T1K时，在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应即n（H2）/n（CO2）比值=4时，达平衡时CO2的转化率为50%，所以平衡时CO2的浓度为=1mol/L，故答案为：1mol/L；②根据图1，当n（H2）/n（CO2）比值固定时，随着温度升高，达平衡时CO2的转化率在减小；作一与横坐标垂直的等温线，可以看出其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随n（H2）/n（CO2）比值增大而增大；故答案为：其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随温度升高而减小；其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随n（H2）/n（CO2）比值增大而增大；（3）随原料气中n（CO）/{n（CO）+n（CO2）}比值的增大，即CO的含量增大，反应③平衡将向逆方向移动，既消耗大量的水，又增大了CO2和氢气的含量，从而促使反应①向正反应方向移动，这又增大了CH3OH的含量，又促使②的平衡向正向移动，则二甲醚产率增大，故答案为：随着CO的含量增大，反应③平衡将向逆方向移动，既消耗大量的水，又增大了CO2和氢气的含量，从而促使反应①和②的平衡都向正向移动，则二甲醚产率增大；。

2015年广东省高考化学试卷及解析

2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1．（4分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO21A．A B．B C．C D．D4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子5．（4分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化26．（4分）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。

2015年广东省高考化学试卷(解析版 )

2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）7．（4分）（2015•广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．P X项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．（4分）（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．C l﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．N a+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9．（4分）（2015•广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键N aCl固体可导电A．A B．B C．C D．D10．（4分）（2015•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子11．（4分）（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化12．（4分）（2015•广东）准确取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol •L ﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（）A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。

2015年广东省高考化学试卷(解析版)

2015年省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）7．（4分）（2015•）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．P X项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．（4分）（2015•）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9．（4分）（2015•）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A．A B．B C．C D．D10．（4分）（2015•）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子11．（4分）（2015•）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说确的是（）A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化12．（4分）（2015•）准确取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol •L ﹣1NaOH 溶液滴定，下列说确的是（）A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。

2015届高考化学选择题专练

17．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiB．表示一种吸水性高分子树脂C．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料D．山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2NAC．7．8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0．1NAD．标准状况下，7．1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0．2NA9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移10．下列实验能达到预期目的的是（）A．将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2B．称取19.0g氯化亚锡（Sn Cl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液C．用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱D．测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱11．根据图示判断下列叙述符合事实的是（）A．图①连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜B．图②连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转C．图③连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色D．图④发生反应为时，a、b可能是同种材料的电板12．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。

广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：能量变化型

题型八能量变化型一、单项选择题1．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A ．化学催化比酶催化的效果好B ．使用不同催化剂可以改变反应的热效应C ．使用不同催化剂可以改变反应的能耗D ．反应物的总能量低于生成物的总能量答案 C解析根据图示可得，酶催化效果最好；使用不同的催化剂，可以改变能耗，但不能改变反应的热效应。

2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH 1＝＋49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH 2＝－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( ) A ．上述图示的反应为吸热反应B ．图中的能量变化如图所示，则ΔH ＝E 1－E 3C ．H 2燃烧能放出大量的热，故CH 3OH 转变成H 2的过程必须吸收热量D ．根据①②推知：在25 ℃、101 kPa 时，1 mol CH 3OH(g)完全燃烧生成CO 2和H 2O 放出的热量应大于676.7 kJ 答案 D解析上述图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，且能量变化ΔH ＝E 1－E 2，所以A 、B 都不正确；C 中一个化学反应的能量变化取决于反应物和生成物自身的性质，与其他因素无关；D 中根据①②运用盖斯定律3×②－2×①，代入数据计算可得，25 ℃时 H 2O 为液态，故放出热量大于676.7 kJ 。

3．一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1②2R(g)＋N(g)(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1(已知Q 1、Q 2、Q 3均为正值)下列说法正确的是( )A ．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和B ．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q 2 kJC ．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q 1＋Q 22) kJD ．M(g)＋N(g)(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1，则Q 3＜Q 1答案 C解析 A 项，因为反应①是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量；B 项，反应②为可逆反应，2 mol R(g)与1 mol N(g)充分反应不可能生成2 mol T(g)；C 项，由盖斯定律得：2M(s)＋3N(g)2T(g) ΔH ＝－(2Q 1＋Q 2) kJ·mol －1，所以1 mol M(s)完全转化为T(g)时，放出热量为(Q 1＋Q 22) kJ ；D 项，气体反应放出热量多，所以Q 3＞Q 1。

2015高考化学真题汇编：4离子反应和离子方程式.pdf

四、离子反应和离子方程式（2015北京 11）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（） A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O B.该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－ C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－（2015安徽10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是： A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个（2015海南6）己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中 r 的化合价是 A． +3 B． +4 C．+5 D．+6 （2015广东8）水溶液中能大量共存的一组离子是A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、（2015山东12）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32— C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ （2015江苏9）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O （2015天津2）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2。

广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：速率平衡型

题型九速率平衡型一、单项选择题1．T ℃时，在 1 L 的密闭容器中充入 2 mol CO 2和 6 mol H 2，发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)3OH(g)＋H 2O(g)ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1，测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。

下列说法不正确的是( )A ．0～10 min 内v (H 2)＝0.3 mol·L －1·min －1 B ．T ℃时，平衡常数K ＝127，CO 2与H 2的转化率相等C ．T ℃时，当有32 g CH 3OH 生成时，放出49.0 kJ 的热量D ．达到平衡后，升高温度或再充入CO 2气体，都可以提高H 2的转化率答案 D解析 A 项，v (H 2)＝6 mol·L －1－3 mol·L －110 min＝0.3 mol·L －1·min －1；B 项，平衡时CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O(g)的浓度分别是c (CO 2)＝1 mol·L －1，c (H 2)＝3 mol·L －1，c (CH 3OH)＝1 mol·L －1，c (H 2O)＝1 mol·L －1所以K ＝c (CH 3OH )·c (H 2O )c (CO 2)·c 3(H 2)＝1×11×33＝127CO 2与H 2的转化率也相等；C 项，当生成1 mol(即32 g)CH 3OH 时，放出热量49.0 kJ ；D 项，升温，平衡左移，H 2的转化率减小。

2．在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH 2COONH 4(s)3(g)＋CO 2(g)，已知15 ℃时，平衡气体总浓度为2.4×10－3 mol·L －1。

广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：网络构建型

题型七网络构建型一、单项选择题1．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是( ) A ．FeS 2――→O 2高温SO 2――→H 2OH 2SO 3――→O 2H 2SO 4 B ．石英砂――→焦炭高温粗硅――→Cl 2粗SiCl 4――→1分馏提纯,2H 2、高温))高纯硅 C ．提取食盐后的母液――→Cl 2含Br 2的液体――→热空气――→冷凝粗Br 2――→NaBr (s )蒸馏Br 2 D ．铝土矿――→1NaOH (aq ),2过滤))NaAlO 2(aq)――→1CO 2,2过滤))Al(OH)3――→煅烧Al 2O 3――→冰晶石电解Al 答案 A解析 A 项，应改为FeS 2――→O 2高温SO 2――→O 2催化剂，△SO 3――→H 2OH 2SO 4。

2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3――→△Al 2O 3(熔融)――→电解Al ――→Fe 2O 3高温Fe ②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③Cu 2(OH)2CO 3――→盐酸CuCl 2(aq)――→电解Cu ④Fe 2O 3――→HCl (aq )FeCl 3――→△无水FeCl 3⑤饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤ 答案 A解析 ②应为S ――→O 2点燃SO 2――→O 2催化剂，△SO 3――→H 2OH 2SO 4；④应为Fe 2O 3――→HClFeCl 3――→HCl△无水FeCl 3。

3．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) A ．Ca(ClO)2(aq)――→CO 2HClO(aq)――→光照HCl(aq) B ．H 2SiO 3――→△SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4C ．Al 2O 3――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 D ．Fe 2O 3――→H 2SO 4(aq )Fe 2(SO 4)3(aq)――→△无水Fe 2(SO 4)3 答案 B解析 B 项应为H 2SiO 3――→△SiO 2――→C高温Si ――→Cl 2SiCl 4。

广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：定量计算型

题型十四定量计算型一、单项选择题1．足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物质的量最多的是( )A ．SB ．Cl 2C ．SiD ．Al答案 D解析 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OCl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OSi ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑当NaOH 一定时，消耗的铝的物质的量最多。

2．在1 L K 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中c (SO 2－4)＝2.0 mol·L －1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c (K ＋)为( )A ．2.0 mol·L －1B ．1.5 mol·L －1C ．1.0 mol·L －1D ．0.50 mol·L －1 答案 A解析 n (O 2)＝n (H 2)＝1 mol阳极： Cu 2＋＋ 2e －===Cu 1 mol 2 mol2H ＋＋ 2e －===H 2↑2 mol 1 mol 阳极： 4OH －－4e －===2H 2O ＋ O 2↑4 mol1 mol根据电荷守恒得：c (K ＋)＋2c (Cu 2＋)＝2c (SO 2－4) c (K ＋)＝2×2.0 mol·L －1－2×1 mol·L －1＝2 mol·L －1。

3．向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol·L －1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为( )A ．0.21 molB ．0.24 molC ．0.16 molD ．0.14 mol答案 A解析最后得到Fe(NO 3)2溶液，其物质的量为n [Fe(NO 3)2]＝12×(0.120 L ×4 mol·L －1－ 1.344 L 22.4 L·mol 1)＝0.21 mol ，所以得到铁的物质的量为0.21 mol 。

2015高考化学(广东专用)一轮配套题库：第2章第2讲离子反应(含答案解析)

第二讲离子反应一、选择题1．下列说法中正确的是( ）。

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO错误!，选项D 错误。

答案B2．有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）。

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－，4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③ B．②③C．③⑤ D．①④解析离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。

答案A3．能正确表示下列反应的离子方程式为（)。

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO错误!＋Cl－＋H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3＋2OH－＋H2O===2［Al(OH）4]－解析A中忽略了碳酸钙的生成；B中没配平离子方程式；C中忽略了硫酸钡的生成。