高三化学二轮复习离子反应
2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。
常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
江苏南师附中2011届高三化学二轮复习 离子反应【会员独享】
二、离子不能大量共存的规律
离子共存条件：
【例题1】在pH 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、 、 、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-
【例题2】能在溶液中大量共存的一组离子是
C．c(H+)/c (OH—)=1012的溶液中：NH+ 4、Al3+、NO—3、Cl—
D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO—、SO2—4、SCN—
【例题5】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2++ 2Fe2+
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+ CO2+ H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I—=2C1—+ I2
【例题4】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO—3、SO2—4、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO—3
【例题9】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
高三化学专题复习二：离子反应
专题：离子反应一、基本概念1、电解质非电解质2、强电解质弱电解质3、电离方程式二、离子方程式的正误判断看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确题型示例：下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—+ H2O2+NO↑+H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3离子方程式中不能改写成离子的物质1．单质；2．氧化物；3．气体4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）三、离子不能大量共存的规律1.离子不能共存条件：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
⑸双水解⑹络合例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+审题时应注意题目中隐含条件：1．无色透明2．溶液的酸碱性。
四、离子检验五、离子推断例：由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。
离子反应方程式正误判断(高三化学二轮专题复习)
离子反应方程式正误判断1．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。
下列离子方程式书写正确的是 化学式H 2CO 3 HClO H 2S 电离常数K a1=4×10-7 K a2=5.6×10-11 K a =4.7×10-8 K a1=1.3×10-7 K a2=7.1×10-15A ．向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水：CO 23-+2Cl 2+H 2O=CO 2↑+2HClO+2Cl -B ．向Na 2S 溶液中通入过量CO 2：S 2-+2H 2O+2CO 2=H 2S↑+2CO 23-C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：CO 2+ClO -+H 2O=HCO 3-+HClOD ．向NaClO 溶液中通入过量H 2S ：H 2S+ClO -=HS -+HClO2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．23Fe O 与HI 溶液充分反应：22322=Fe O 6H 2I 2Fe I 3H O +-+++++B ．KClO 碱性溶液与3Fe(OH)反应：23423ClO 2Fe(OH)=2FeO 3Cl 4H H O ---+++++ C ．3NaHSO 在溶液中的水解方程式：23233HSO H O H O SO -+-++D ．碳酸钙溶于醋酸：23222CaCO 2H =Ca CO H O ++++↑+3．将工业废气中的SO 2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。
下列化学反应表示正确的是A ．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H 2SO 3+O 2=2H ++SO 24-B ．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO 2：Ca(ClO)2+SO 2+H 2O=2HClO+CaSO 3↓C ．用过量氨水吸收废气中的SO 2：NH 3•H 2O+SO 2=NH 4HSO 3D ．用过量饱和Na 2CO 3溶液吸收废气中的SO 2：2CO 23-+SO 2+H 2O=SO 23-+2HCO 3-4．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+=++↑B ．向3AlCl 溶液中加入足量氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+C ．用石墨电极电解2MgCl 溶液：2222Cl 2H O2OH H Cl --++↑+↑电解 D ．碱性条件下，2NaClO 将NO 氧化为3NO -：2233ClO 4NO 2H O 3Cl 4NO 4H ---+++=++5．化学创造美好生活。
高三化学 二轮复习 离子反应
【变式训练】
7.（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存 的离子组是（ B ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－ B．K+、AlO2-、Cl-、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
8.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能
①以少定多 ②注意氧化性、还原性强弱顺序
7
【变式训练】写出下列反应的离子方程式：
3、向碳酸氢钠溶液滴加过量氢氧化钡: Ba2+ + OH- + HCO3- = H20 + BaCO3↓
4、向明矾溶液中加氢氧化钡溶液至Al3+刚好完全沉淀:
2Al3+ + 3SO42 -+ 6OH- + 3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
5、向氢氧化钡溶液中加明矾溶液至Ba2＋刚好完全沉淀:
2Ba2+ + 4OH- + Al3 + + 2SO42- = AlO2-+ 2BaSO4↓ + 2H2O
6、含4molFeI2的溶液中通入5molCl2
2Fe2+ + 8I-+ 5 Cl2 =2 Fe3+ + 10Cl-
+4I2
9
三、离子共存问题
NH4+、Ba2+、Fe2+、BrF．加入Al粉能产生氢气的无色溶液中：
Na+、SO42-、Cl- 、 NO3-
10
【问题讨论】 在什么情况下离子不能共存？ 【规律总结】 离子不共存规律： 1、生成难溶物、气体及弱电解质 2、能发生氧化还原反应、络合反应的离子 3、注意隐含条件：（无色溶液、强酸性、强碱性）
高三化学二轮复习()第一部分专题一离子反应
限时规范训练1．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0。
1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光：CuCl2错误!Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中,产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO 错误!＋3H2↑解析：氨水呈弱碱性的原因是NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，A项正确;金属Na与水发生氧化还原反应,生成NaOH与H2，B 项正确；CuCl2溶液能导电，是因为CuCl2为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C项错误；Al片与NaOH溶液发生反应，生成NaAlO2和H2，D项正确。
答案:C2．下列各项中离子方程式书写正确的是（）A．将少量CO2通入过量氨水中:NH3·H2O＋CO2===NH错误!＋HCO 错误!B．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热:HSO错误!＋OH－===SO错误!＋H2OC．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3）2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO－，3＋2OH－===BaCO3↓＋CO错误!＋2H2O解析：CO2少量时，应生成（NH4）2CO3，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH错误!＋CO错误!＋H2O，A项错误;等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时,NaOH不足，只与HSO错误!反应，B项正确；Fe2＋的还原性强于Br－的，氯气少量时只氧化Fe2＋,离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项错误；Ba（HCO3）2过量,与KOH 反应生成BaCO3、KHCO3和H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCO错误!===BaCO3↓＋H2O，D项错误。
高三化学二轮复习-专题四氧化还原反应 离子反应
(4)[2018·江苏卷，20(3)]用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收 过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________________________ ___________________________________________________。
[真题演练]
1．(2019·浙江卷，6)反应 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化
的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为( )
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
A [该氧化还原反应用双线桥表示为
可知实际升价的 N 原子为 2 个，所以 2 个 NH3 被氧化，同时 Cl2 全部被还原，观察计量数，Cl2 为 3，因而 被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为 2∶3。]
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
②外界条件相似时，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产 物价态越低，对应的还原剂的还原性越强。如：
3．掌握氧化还原反应的“4”规律
4．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同一元素价态越高氧化性一定越强。( × ) (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素 被还原。( √ ) (3)得电子难的物质，失电子一定越容易。( × ) (4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。 (√) (5)在反应中，得电子越多的物质氧化性越强。( × ) (6)浓 H2SO4 具有强氧化性，SO2 具有还原性，二者能反应。 (×)
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
2023年高三化学二轮复习选择题专题二——氧化还原和离子反应
2023年高三化学二轮复习选择题专题二——氧化还原和离子反应1．(2022·湖南常德模拟预测)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( ) A ．工业上电解熔融状态MgO 制备Mg B ．可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S C ．利用单质Al 与NaOH 溶液制Al(OH)3 D ．用稀硝酸可除去试管壁上的Ag 答案 D解析 MgO 熔点高，不能用电解熔融MgO 的方法制备Mg ，工业上用电解熔融MgCl 2制备镁，A 不符合题意；S 易溶于CS 2，可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S ，不涉及氧化还原反应，B 不符合题意；Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能用来制取氢氧化铝，C 不符合题意；稀硝酸和Ag 反应生成硝酸银、一氧化氮和水，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D 符合题意。
2．下列过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．氢氧燃料电池作为电源供电 B ．月饼包装袋中还原铁粉防氧化的过程C ．《淮南万毕术》记载：“白青，得铁即化为铜”D ．利用ZnCl 2溶液除铁锈 答案 D解析 氢氧燃料电池的本质是通过一个可自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能，A 正确；还原铁粉防氧化的过程是氧气与铁粉发生了氧化还原反应，B 正确；“白青，得铁即化为铜”是金属铁与铜离子发生了置换反应，属于氧化还原反应，C 正确；ZnCl 2溶液除铁锈，利用了Zn 2＋水解呈酸性的特性，没有发生元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D 错误。
3．(2022·四川遂宁二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 2－4、Cl －B ．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn 2＋、H ＋、ClO －、I －C ．含0.1 mol·L－1NaHSO 4的溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SiO 2－3D.c (H ＋)c (OH －)＝1.0×10－12的溶液：NH ＋4、Na ＋、HCO －3、NO －3 答案 A解析 在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 2－4、Cl －之间相互不反应，能大量共存，选项A 正确；能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，H ＋、ClO －、I －之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B 错误；含0.1 mol·L－1NaHSO 4的溶液中H ＋与SiO 2－3反应生成沉淀而不能大量共存，选项C 错误；c (H ＋)c (OH －)＝1.0×10－12的溶液呈碱性，NH ＋4、HCO －3与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D 错误。
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
高三化学高考备考二轮复习和量有关的离子方程式归纳总结课件
Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O，
Ba(OH)2 NaHSO4
条件：
Ba 2+ OH- H+ SO42-
1:2
1:1
恰好沉淀完全
Ba 2+ ----------- SO42-
1
1
OH- H+
21 反应1mol 少量
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O，
Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 。
变式训练：NH4Al(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液 NH4+ + Al 3+ + 5OH- = NH3·H2O + AlO2- + 2H2O
②定量型
等物质的量的明矾（KAl(SO4)2·12H2O）与Ba(OH)2溶液反应 第一步：分析实际参加反应的离子及物质的量
NaAlO2过量：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ ；
NaAlO2不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
。
4.两性氢氧化物
3 NaOH或 3氨水
Al3+
Al(OH)3 NaOH
AlO2-
3HCl
HCl、碳酸、醋酸等
两性氢氧化物
既能与强酸反应也能与强碱反应
2 3
Al(OH)3↓+ BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3 BaSO4↓
②定量型
(1)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4 溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O ，此时溶液呈 碱 性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O ，此时溶液呈 中 性，若向该 溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓。
高三二轮复习 专题03 离子反应方程式和离子共存(练)解析版
专题03 离子反应方程式和离子共存1．（2021·四川省成都市第一次诊断）对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是( ) A ．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H ++ NO -3 =Fe 3++NO↑+2H 2OB ．向饱和Na 2CO 3溶液中滴入几滴稀AlCl 3溶液：2A13++3CO 2-3+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热：CH 3COOC 2H 5+OH -→ CH 3COO -+C 2H 5OHD ．向长期露置于空气的酸性KI 溶液先后滴入几滴FeCl 3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2【答案】C【解析】铁粉过量生成Fe 2+，离子方程式为+-2+323Fe +8H + 2NO =3Fe +2NO +4H O ↑，故A 错误；AlCl 3少量2-3CO 过量，只发生第一步水解生成-3HCO ，离子方程式为()3+2--3233A1+3CO +3H O=Al OH +3HCO ↓，故B 错误；乙酸乙酯在碱性条件下水解生成CH 3COO -和C 2H 5OH ，故C 正确；长期露置于空气的KI 被氧气氧化，生成I 2，遇到淀粉立即出现变蓝，离子方程式为+-222O +4I =+4H +I 2H 2O ，故D 错误；故选C 。
2．（2021·云南省红河州统一检测）常温下，下列各组离子在有关限定条件下一定能大量共存的是( ) A ．酸性溶液中：K +、Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl －B ．中性溶液中：K +、Fe 3+ 、Cl －、CO 23-、HCO 3-C ．常温下，C(H +)/C(OH －)＝1×10－12的溶液：K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －D ．pH ＝13的溶液中：AlO 2-、Cl －、HCO 3-、SO 24-【答案】C【解析】酸性溶液中：H +、Fe 2+、NO 3-能发生氧化还原反应，不能大量共存，A 与题意不符；中性溶液中：Fe 3+和CO 23-或HCO 3-发生双水解反应，不能大量共存，B 与题意不符；常温下，C(H +)/C(OH －)=1×10－12的溶液呈碱性，K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －、OH -之间不反应，能大量共存，C 符合题意；pH ＝13的溶液呈碱性， HCO 3-、OH -反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D 与题意不符；答案为C 。
高考化学二轮复习 专题03 离子反应学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案
专题三离子反应学习目标：1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2、掌握离子方程式的书写。
3、能正确判断离子是否大量共存。
4、了解常见离子的检验方法。
学习重难点：离子方程式的书写、离子共存、离子检验自主学习一、电解质及其电离【知识回顾】1．电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
2．电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
3．强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
4．依据元素周期表，记忆常见强弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
二、离子反应1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( )(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( )(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( )(5)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－( )(6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )(8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×【题组集训】题组一准确判断概念1．下列说法正确的是( )A．金属能导电，所以金属是电解质B．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C．硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质D．SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案 C2．下列说法正确的是( )A．BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案 C题组二电离方程式的书写——理解离子反应的基石3．写出下列典型物质在溶液中的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。
高三化学专题复习之离子反应离子方程式
专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1、能力要求：◆能识别电解质和非电解质；◆了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式◆会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义◆能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2、知识要求◆掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。
◆离子方程式的书写及正误判断◆掌握离子共存的判断方法。
【基础知识】1、电解质：________________________________________________的化合物叫做电解质。
非电解质：______________________________________________的化合物叫做非电解质。
电解质和非电解质都是指____________，____________________既不是电解质也不非电解质。
2、电离：电解质___________________________________________________的过程。
3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子_______________________的反应。
（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_____________类型和_____________类型。
复分解类型发生的条件是有生成_____________________________________；而氧化还原类型发生的条件是元素的____________发生变化。
一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。
4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________形式存在，必须_____写成离子的形式。
（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留__________。
（3）离子方程式必须同时满足__________守恒和__________守恒，对氧化还原类型的还要满足转移__________守恒。
2021届高中化学高三第二轮复习——认识化学科学：离子反应专题训练
2021届高中化学高三第二轮复习——认识化学科学：离子反应专题训练一、单选题1．下列说法正确的是( ) A ．石墨导电，所以是电解质B ．SO 2的水溶液导电，所以SO 2是电解质C ．固体NaCl 不导电，所以NaCl 是非电解质D ．CaCO 3在水中难溶但熔融状态下能导电，所以CaCO 3是电解质 2．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是( ) A ．pH=1的溶液中：+K 、+Na 、-2NO 、-3CH COO B ．使甲基橙变红的溶液中：+4NH 、3+Al 、2-4SO 、2+MgC ．KSCN 溶液中：+Na 、3+Fe 、2-4SO 、-ClD ．()-c ClO =1.0mol/L 的溶液：+K 、2-3SO 、2-S 、-Cl3．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐两两相互反应，符合+2-3222H +CO ===H O+CO ↑的反应个数有( )种 A ．4B ．6C ．8D ．104．已知：SO 23-+I 2+H 2O=SO 24-+2I -+2H +，某无色溶液中可能含Na +、NH 4+、Cu 2+、K +、I -、SO 23-、SO 24-，且所含离子物质的量浓度均相等。
向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色。
下列关于该溶液的判断中正确的是( ) A ．肯定不含I -B ．可能含有Cu 2+C ．至少含有Na +、NH 4+、K +中的两种D ．不能确定是否含有SO 24-5．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是(水分子除外)( ) A ．HClB ．CH 3COOHC ．NH 3D ．HClO6．某溶液在25℃时由水电离产生的H +浓度为1×10-12mol·L -1，下列说法正确的是 A ．该溶液的pH 一定为2 B ．该溶液的pH 一定为12C ．Fe 3+、SCN -、Na +在该溶液中一定能大量共存D ．-3HCO 、HS -、2-4HPO 在该溶液中不能大量共存7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是( ) A ．Na 2CO 3和 HCl B ．AlCl 3和NaOH C ．Ca(OH)2 和Ba(HCO 3)2D ．NaAlO 2和H 2SO 48．下列化学用语或描述中，正确的是( ) A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．SO 3的水溶液能导电，说明SO 3是电解质C ．四氯化碳的电子式：D ．CO 2的比例模型：9．为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题三 氧化还原反应 离子反应课件
摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝
4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−
3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合
约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。
化学离子反应高三知识点
化学离子反应高三知识点化学离子反应是高三化学学科中的重要内容之一。
了解和掌握离子反应的知识，对于理解化学反应机理、预测产物、计算化学方程式等方面具有重要意义。
本文将介绍化学离子反应的基本概念、离子反应的分类、离子反应的常见类型以及离子反应方程的书写规则。
一、化学离子反应的基本概念离子反应是指在溶液中或在固体中发生的，以离子的形式出现的化学反应。
在离子反应中，离子之间通过化学键的形式连接在一起，并且在反应过程中离子的数量不发生改变。
只有离子的位置发生改变或离子与非离子物质发生反应，才能被称为离子反应。
二、离子反应的分类根据离子反应发生的环境和反应形式，离子反应可分为以下几类：1. 溶液中的离子反应：溶液中的离子反应是指在溶液中发生的离子间的反应。
根据反应的性质又可分为：酸碱中的离子反应、氧化还原反应和沉淀反应等。
2. 气体中的离子反应：气体中的离子反应是指在气体体系中发生的离子间的反应。
典型的气体离子反应有氨气和盐酸气体发生的反应。
3. 固体中的离子反应：固体中的离子反应是指在固体体系中发生的离子间的反应。
常见的固体离子反应包括金属与非金属离子的反应。
三、离子反应的常见类型在离子反应中，常见的类型包括酸碱中的离子反应、氧化还原反应和沉淀反应等。
1. 酸碱中的离子反应：酸碱中的离子反应是指发生在酸和碱之间的反应。
酸和碱在溶液中可以自离解成离子，而酸的阳离子和碱的阴离子之间发生反应形成水和盐。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指反应物中某种物质失去电子（氧化）而另一种物质获得电子（还原）的反应。
氧化还原反应是化学反应中最重要的类型之一，常见的有金属与非金属的反应，以及电化学反应等。
3. 沉淀反应：沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合形成固体颗粒的反应。
当溶液中的两种离子结合形成的固体颗粒达到一定大小时，会从溶液中析出，形成沉淀。
四、离子反应方程的书写规则在书写离子反应方程式时，需遵循以下规则：1. 写出反应物和产物的离子式，确保电荷和质量守恒。
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题03 离子反应含解析
专题03 离子反应考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。
3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【命题分析】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。
在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察。
选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。
氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。
离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。
离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情况，进而推断物质。
核心考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO－3、HSO－3等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO－4)在离子方程式中拆开写。
(4)微溶物的处理情况：①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。
②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。
③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。
(5)固体之间的反应(如消石灰与NH 4Cl)，固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
离子方程式正误判断要注意4个两【核心考法】考法 离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题)1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根C ．苯酚钠溶液中通入2CO ，出现白色浑浊：D ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：Δ3CH COOCH 浓硫酸．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和为2-+323SiO +2H =H SiO ↓，A 正确；B ．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，23Na CO 溶液中通入过量2SO 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO ，B 正确；C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，2-27Cr O 被还原为3+Cr ，该反应的离子方程式为2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O −−→，C 正确； D ．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为---22Br +2OH =Br +BrO +H O ，D 不正确。
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NaAlO2溶液和盐酸溶液 题①组向一NaA滴lO加2溶顺液序中不逐同滴离滴子入反盐应酸方溶程液式直的至书过写量
AlO2— ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO2— ＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO2— ＋6H2O===4Al(OH)3↓
1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 “少定”，将量少的反应物的计量数确定为“1”， “多变”，过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学
式中比例制约，是可变的。
2. 离子反应顺序的判断方法 (1)氧化还原型离子反应。根据强弱规律，判断反应顺序。通过计算 来书写。
方法技巧
例如：向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量 Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2反应的离子方程式。
制得，反应的离子方程式为
；
考点一 离子方程式的书写与正误判断
离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“ ”、“―→”、“↑”、“↓”等符 号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方 程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
考
Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42-
【2014·江苏单科化学卷】下列反应的离子方程式正确的是（ D ）
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：
Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
直 B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：
C－．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2= 2Fe3＋＋I2＋4Cl D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2= I2＋2OH－
【答题模板】 离子方程式正误判断的一般思路
【易错警示】 离子方程式正误判断中的几种易错点 (1)混淆电离方程式和水解方程式 如将硫氢化钠的电离 HS－＋H2O S2－＋H3O＋说成是水解。 (2)忽视氧化还原反应 如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。 (3)忽视题目要求，书写离子方程式不完整 如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视氢氧根 离子与铵根离子反应而写成：HCO3－＋OH－===CO23－＋H2O。
＋
质能大4 量共存。
题组三 离子方程式的书写的正误判断
试一试？
下列离子方程式的书写正确的是( B )
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O
B．向0.1 L 5 mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·L－1
NaOH溶液：
2NH4+＋5HSO3-＋7OH－= 2NH3·H2O＋5SO32-＋5H2O
(5()忽4)视忽视物反质应用环量境， 如：“少量”、“过量”或“等量”。 在酸性环境中不能生成 OH－、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3 等物质；在碱性环境中不能生成 CO2、H＋、SO2 等。在强氧 化性环境中不能生成具有强还原性的物质，如 H2S、HI、SO2、 Fe2＋等，具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢 气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质， 如 HI 与 Fe(OH)3 反应不能生成 Fe3＋等。
专题七 离子反应
年高三化学二轮复反应的概念、离子反应发生的条件。 2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进 行有关计算；了解常见离子的检验方法。
高考题型展示
【2012年新课标I】
7.
26.
高考题型展示
【2014，新课标II 27（3）】PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应
【易错警示】
(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象 也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。类似的还有AlCl3 溶液和NaOH溶液， Na2CO3溶液和稀盐酸，AgNO3溶 液和氨水等。 (2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或 NaHSO4溶液代替稀盐酸。
方法技巧
①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
方法技巧
(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
如:某溶液中含有Al3＋、NH4+ 、H＋，＋ 向溶液中逐滴加入氢氧化钠 溶液，若先发生反应：NH4+ ＋OH4－===NH3·H2O，则生成的 NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋ ===NH4+ ＋H2O，Al3＋4＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 。 因此，OH＋ －应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH4+ 反应。 判断离子4反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物
【2014·大纲全国卷】下列离子方程式错误的是( C )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
直
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
击
2MnO4-＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
高
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：
测一测？
(题1)组N二H4H定C量O3型溶离液子分方别程与式①的少书量写NaOH溶液，②过量NaOH 溶液反应的离子方程式。
－
2－
3
3
(2)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba(OH)溶液 反应的离子方程式。
(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液：①使SO4 2- 完全沉淀，②使 Al3＋全部沉淀。