高三化学二轮复习离子反应

【2014·大纲全国卷】下列离子方程式错误的是( C )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
直
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
击
2MnO4-＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
高
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：
＋
质能大4 量共存。
题组三 离子方程式的书写的正误判断
试一试？
下列离子方程式的书写正确的是( B )
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O
B．向0.1 L 5 mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·L－1
NaOH溶液：
2NH4+＋5HSO3-＋7OH－= 2NH3·H2O＋5SO32-＋5H2O
专题七 离子反应
年高三化学二轮复习2015
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1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进 行有关计算；了解常见离子的检验方法。
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【2012年新课标I】
7.Leabharlann Baidu
26.
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【2014，新课标II 27（3）】PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应
制得，反应的离子方程式为
；
考点一 离子方程式的书写与正误判断
离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“ ”、“―→”、“↑”、“↓”等符 号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方 程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
测一测？
(题1)组N二H4H定C量O3型溶离液子分方别程与式①的少书量写NaOH溶液，②过量NaOH 溶液反应的离子方程式。
－
2－
3
3
(2)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba(OH)溶液 反应的离子方程式。
(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液：①使SO4 2- 完全沉淀，②使 Al3＋全部沉淀。
1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 “少定”，将量少的反应物的计量数确定为“1”， “多变”，过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学
式中比例制约，是可变的。
2. 离子反应顺序的判断方法 (1)氧化还原型离子反应。根据强弱规律，判断反应顺序。通过计算 来书写。
方法技巧
例如：向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量 Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2反应的离子方程式。
【易错警示】
(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象 也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。类似的还有AlCl3 溶液和NaOH溶液， Na2CO3溶液和稀盐酸，AgNO3溶 液和氨水等。 (2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或 NaHSO4溶液代替稀盐酸。
方法技巧
NaAlO2溶液和盐酸溶液 题①组向一NaA滴lO加2溶顺液序中不逐同滴离滴子入反盐应酸方溶程液式直的至书过写量
AlO2— ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO2— ＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO2— ＋6H2O===4Al(OH)3↓
考
Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42-
【2014·江苏单科化学卷】下列反应的离子方程式正确的是（ D ）
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：
Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
直 B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：
①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
方法技巧
(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
如:某溶液中含有Al3＋、NH4+ 、H＋，＋ 向溶液中逐滴加入氢氧化钠 溶液，若先发生反应：NH4+ ＋OH4－===NH3·H2O，则生成的 NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋ ===NH4+ ＋H2O，Al3＋4＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 。 因此，OH＋ －应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH4+ 反应。 判断离子4反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物
C－．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2= 2Fe3＋＋I2＋4Cl D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2= I2＋2OH－
【答题模板】 离子方程式正误判断的一般思路
【易错警示】 离子方程式正误判断中的几种易错点 (1)混淆电离方程式和水解方程式 如将硫氢化钠的电离 HS－＋H2O S2－＋H3O＋说成是水解。 (2)忽视氧化还原反应 如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。 (3)忽视题目要求，书写离子方程式不完整 如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视氢氧根 离子与铵根离子反应而写成：HCO3－＋OH－===CO23－＋H2O。
(5()忽4)视忽视物反质应用环量境， 如：“少量”、“过量”或“等量”。 在酸性环境中不能生成 OH－、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3 等物质；在碱性环境中不能生成 CO2、H＋、SO2 等。在强氧 化性环境中不能生成具有强还原性的物质，如 H2S、HI、SO2、 Fe2＋等，具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢 气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质， 如 HI 与 Fe(OH)3 反应不能生成 Fe3＋等。