专题4-离子反应(高三化学复习·人教版)

专题4 离子反应

一、离子反应

离子反应：有参加的反应。

二、离子方程式

1、离子方程式：用表示离子反应的式子。

意义：不仅表示，而且还能表示。

2、离子方程式书写

(1)书写方法：

①写：写出反应的化学方程式。

②拆：把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）拆写成离子形式。

③删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。

④查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。

(2)书写要点：抓住两易、两等、两查

两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示；

两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。

两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

(3)书写原则

①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。

③氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 （标↑号)。

④固体之间的反应不能写离子方程式;浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。

⑤离子方程式要做到原子个数、电荷配平。

⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。

⑦多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。

练习1 写出下列反应的离子方程式

（1）过量氨水与氯化铝溶液混合：

（2）甲酸溶液与澄清石灰水混合：

（3）氯气溶于冷水中：

（4）钠粒投入到水中：

（5）向NaOH溶液中通入少量的CO2：

（6）碳酸氢钠溶液中加入少量

．．的石灰水：

碳酸氢钠溶液中加入过量

．．的石灰水：

（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液至溶液显碱性：

3、离子方程式正误判断

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

练习2能正确表示下列反应的离子方程式是（）

①碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+ H+ = CO2↑ + H2O

②把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6 H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

③向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

④硫化钠水解：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-

⑤氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

⑥碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O

⑦铜片和稀硝酸反应：Cu + NO3- + 4H+ = Cu2+ + NO↑ + 2H2O

⑧次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

⑨用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-

⑩饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

三、离子共存问题

离子不能大量共存的规律：离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因。

1、复分解反应：生成难溶物质的离子（如Fe2+与S2-，Ca2+与PO43-，Ag+与I_）或微溶物质的离子（如Ca2+与SO42-）不能大量共存；生成气体物质的离子（如S2-与H+，H+与CO32-）不能大量共存；生成难电离物质的离子（如H+与OH-，H+与ClO-,H+与F-）不能大量共存。

2、发生双水解反应的离子不能大量共存，如Al3+、Fe3+分别与CO32-、HCO32-、AlO2-；Al3+与S2-等。

3、发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2-，Fe3+与I-，NO3-(H+)与Fe2+，ClO-与S2-等。

解题注意：

①与H+、OH—离子都不能大量共存的离子，如弱酸的酸式酸根，如HCO3—、HS—、H2PO4-

②若题目中提示酸性（PH<7）或碱性（PH>7）溶液，应在各选项中加入H+或OH-考虑。

③若题目中已知是无色溶液，应注意各选项中是否有Fe3+,Cu2+, Fe2+,MnO4—等离子。【例1】下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

A.Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-

B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C. H+、Na+、NO3-、OH-

D. K+、Mg2+、SO42-、OH-

练习3 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

A. I-、ClO-、NO3-、H+

B. K+、Cl-、HCO3-、OH-

C. SO32-、SO42-、Cl-、OH-

D. Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

练习4 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

A. NH4+、K+、AlO2-、Cl-

B. Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-

C. PO43-、H2PO4-、K+、Na+

D. Cu2+、HS-、K+、Cl-

练习5下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

A. Cl-、ClO3-、OH-、Na+

B. Fe3+、HCO3-、Na+、SO42-

C. H+ 、K+、F-、Br-

D. H+ 、Cl-、CH3COO-、NO3-

【例2】某溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B. K+、Na+、Cl- 、NO3-

C. K+、Na+、Cl- 、AlO2-

D. K+、NH4+、SO42-、NO3-

练习6 某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是( )

A. Na+、CO32-、K+、Cl-

B. K+、NH4+、SO42-、Cl-