专题4-离子反应(高三化学复习·人教版)
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专题4 离子反应
一、离子反应
离子反应:有参加的反应。
二、离子方程式
1、离子方程式:用表示离子反应的式子。
意义:不仅表示,而且还能表示。
2、离子方程式书写
(1)书写方法:
①写:写出反应的化学方程式。
②拆:把易溶于水、易电离的物质(易溶于水的强电解质)拆写成离子形式。
③删:将不参加反应的离子从方程式两端删去。
④查:检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
(2)书写要点:抓住两易、两等、两查
两易:即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示;
两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件。
(3)书写原则
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
②微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标↓号)。
③氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3 (标↑号)。
④固体之间的反应不能写离子方程式;浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。
⑤离子方程式要做到原子个数、电荷配平。
⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应,两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原,Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。
⑦多元弱酸酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。
练习1 写出下列反应的离子方程式
(1)过量氨水与氯化铝溶液混合:
(2)甲酸溶液与澄清石灰水混合:
(3)氯气溶于冷水中:
(4)钠粒投入到水中:
(5)向NaOH溶液中通入少量的CO2:
(6)碳酸氢钠溶液中加入少量
..的石灰水:
碳酸氢钠溶液中加入过量
..的石灰水:
(7)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:
在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液至溶液显碱性:
3、离子方程式正误判断
(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际:“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。
(5)明类型:依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧。
(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
练习2能正确表示下列反应的离子方程式是()
①碳酸氢钙溶液中加盐酸:HCO3-+ H+ = CO2↑ + H2O
②把金属铁放入稀硫酸中:2Fe + 6 H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
③向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
④硫化钠水解:S2- + 2H2O = H2S + 2OH-
⑤氯气通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
⑥碳酸钙与醋酸反应:CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O
⑦铜片和稀硝酸反应:Cu + NO3- + 4H+ = Cu2+ + NO↑ + 2H2O
⑧次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
⑨用氨水吸收少量二氧化硫:NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
⑩饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
三、离子共存问题
离子不能大量共存的规律:离子反应发生的条件,也就是离子不能大量共存的原因。
1、复分解反应:生成难溶物质的离子(如Fe2+与S2-,Ca2+与PO43-,Ag+与I_)或微溶物质的离子(如Ca2+与SO42-)不能大量共存;生成气体物质的离子(如S2-与H+,H+与CO32-)不能大量共存;生成难电离物质的离子(如H+与OH-,H+与ClO-,H+与F-)不能大量共存。
2、发生双水解反应的离子不能大量共存,如Al3+、Fe3+分别与CO32-、HCO32-、AlO2-;Al3+与S2-等。
3、发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如Fe3+与S2-,Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,ClO-与S2-等。
解题注意:
①与H+、OH—离子都不能大量共存的离子,如弱酸的酸式酸根,如HCO3—、HS—、H2PO4-
②若题目中提示酸性(PH<7)或碱性(PH>7)溶液,应在各选项中加入H+或OH-考虑。
③若题目中已知是无色溶液,应注意各选项中是否有Fe3+,Cu2+, Fe2+,MnO4—等离子。【例1】下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-
B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C. H+、Na+、NO3-、OH-
D. K+、Mg2+、SO42-、OH-
练习3 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. I-、ClO-、NO3-、H+
B. K+、Cl-、HCO3-、OH-
C. SO32-、SO42-、Cl-、OH-
D. Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
练习4 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. NH4+、K+、AlO2-、Cl-
B. Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
C. PO43-、H2PO4-、K+、Na+
D. Cu2+、HS-、K+、Cl-
练习5下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. Cl-、ClO3-、OH-、Na+
B. Fe3+、HCO3-、Na+、SO42-
C. H+ 、K+、F-、Br-
D. H+ 、Cl-、CH3COO-、NO3-
【例2】某溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B. K+、Na+、Cl- 、NO3-
C. K+、Na+、Cl- 、AlO2-
D. K+、NH4+、SO42-、NO3-
练习6 某溶液能与铝反应放出氢气,则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是( )
A. Na+、CO32-、K+、Cl-
B. K+、NH4+、SO42-、Cl-