2021年高考化学二轮复习 专题训练 离子反应2
2021届高考化学二轮复习综合测试题2
综合测试题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．《凉州异物志》中对石蜜有如此描述：“石蜜，非石类，假石之名也。
实乃甘蔗汁煎而暴之，凝如石而体甚轻，故谓之石蜜。
”则石蜜的主要成分为()A．葡萄糖 B. 蔗糖C．纤维素D．蛋白质8．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3N AB．46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AC．0.1 mol·L－1明矾溶液中含有的Al3＋数目小于0.1N AD．7.8 g Na2O2与足量的水(H182O)反应生成的氧气中所含的中子数为N A9．化合物X、Y、Z为甲苯的同分异构体，Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是()A．Z的一氯代物只有3种B．甲苯的同分异构体只有X、Y、ZC．X分子中所有碳原子一定在同一平面D．1 mol Y发生加成反应最多消耗4 mol Br2 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为短周期元素中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧能生成具有漂白性的大气污染物。
下列有关说法错误的是() A．单质的氧化性为Z>YB．X与其他三种元素分别形成的化合物中都不可能含有共价键C．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强D．W、X与Y形成的化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是()A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO412．如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。
高考化学二轮复习专题训练离子方程式 含答案
南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(离子方程式)班级________姓名________得分_________1．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO24-四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO24-离子的个数比可能为A．3︰1︰10 B．3︰5︰1 C．3︰10︰1 D．3︰1︰52．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2－B．S2－和NO3－C．SiO32－和NO3－D．四种离子都减少3．下列反应完成后没有沉淀的是A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO34．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH ③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2OA．①②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．其他组合5．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OB．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋H2S→CuS↓＋2H＋C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O6．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 7．下列离子方程式正确的是A．在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O B．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．氯气与水反应:Cl2+H2O Cl－+2H＋+ClO－。
2021届高考化学微专题训练(二) 与量有关的离子方程式书写 化学反应中过量计算
图W2-2
A.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.2 mol·L-1
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
D.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水:Ca2++OH-+HC CaCO3↓+H2O
4.下列离子方程式正确的是()
A.NaHCO3溶液与盐酸反应:C +2H+ CO2↑+H2O
B.足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应:2Mn +7H2O2+6H+ 2Mn2++6O2↑+10H2O
6.B[解析]①根据表中数据可知,苯酚的酸性弱于H2CO3而强于HC ,则苯酚能与C 反应生成HC ,尽管苯酚钠溶液中通入少量的CO2,反应也只能生成C6H5OH和NaHCO3,①错误;②次氯酸钙溶液中通入少量CO2,生成物是HClO和CaCO3沉淀,②正确;③由于次氯酸的酸性弱于H2CO3而强于HC ,所以次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳,生成物只能是HClO和NaHCO3,③错误;④由于NaClO具有强氧化性,将SO2氧化为H2SO4,而自身被还原为Cl-,但由于次氯酸钠量多,生成的硫酸又与次氯酸钠反应生成次氯酸,所以④正确;⑤甲酸的酸性强于碳酸,但甲酸量少,与碳酸钠反应只能生成甲酸钠和碳酸氢钠,故⑤错误;⑥由于氯气过量,所以与碳酸钠反应生成CO2,故⑥错误;⑦由于HCN的酸性弱于H2CO3而强于HC ,所以NaCN溶液中通入少量的CO2,反应只能生成HC 和HCN,⑦正确。所以本题有②④⑦三个离子方程式正确。
人教版新高考化学二轮复习课件 离子反应
C.紫色
D.黄绿色
(填字母)。
(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程
式为
。 回转炉尾气中含有有毒气体,
生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反
应的化学方程式
为
。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性
2-
少量 Cl2,正确的离子方程式为 3SO3 +Cl2+H2O
-
向 NH4HCO3 溶液中滴加过量 NaOH 溶液,反应的离子方程式为
+
NH4 +HCO3 +2OH-
2CO3 +NH3·H2O+H2O,D
2-
2HSO3 +2Cl-+SO4 ,C 项错误。
项错误。
1- 2.(双选)(2021山东泰安二模)下列离子方程式书写正确的是(
已知:MnO2是一种两性氧化物;25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
1×10-16.3
1×10-38.6
1×10-32.3
1×10-12.7
回答下列问题。
(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为
(2)碳化过程中发生反应的离子方程式为
分析变价元素的产物
常见元素有Fe、N、S等
方程式
元素质量是否守恒
遵循
电荷是否守恒
“三守恒” 得失电子是否守恒
微点拨氨水作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很
2021年高考化学二轮复习专题三离子反应强化练含解析
专题强化练(三)1．(2020·天津市河东区线上考试)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3B ．电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O解析：A 项，次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3，正确；B 项，镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H 2O ＋Mg 2＋＋2Cl －=====电解Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑，错误；C 项，Ca(HCO －3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3，错误；D 项，铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe 2＋，离子方程式为3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，错误。
答案：A2．(2020·北京市156中热身练习)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、NH ＋4、I －、CO 2－3B ．0.1 mol·L －1KNO 3溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4C ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－3、NH ＋4 D.c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、HCO －3 解析：A 项，铁离子的溶液显淡黄色，且与碳酸根彻底双水解，能与I －发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；B 项，溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，符合题意；C 项，使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和镁离子不能在碱性溶液中大量存在，不符合题意；D 项，c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12 的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，不符合题意。
2021年高考(考前纠错)之离子反应：二、离子方程式巩固训练
1.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，试验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的缘由是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH -Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开头溶解2.（2022天津.4）下列试验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O3.（2022江苏.5）下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+4.（2022四川.3）.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O5.（2022天津.4）下列试验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下,测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O6.（2022上海.20）已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。
2021届高考化学复习：专题二 《离子反应》》选择题训练
专题二 离子反应1.【2020全国II 卷】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A. 向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC. Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 22.【2020北京卷】探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB. 酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC. H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D. H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OHC 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O3.【2020天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是4．【2020江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +5．【2020江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -6、（2020·浙江金华十校）下列离子方程式正确的是（ ）A.氯气溶于水中：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClOB.过量碳酸氢钙与氢氧化钠：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3 C.用苛性钠溶液吸收过量SO 2：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OD.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O7、（2020·浙江温州高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（ ） A.金属钠和水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B.Mg （OH ）2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H ＋＋2Fe 2＋＋ClO －===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2OD.KHSO 4溶液中加 Ba （OH ）2溶液至中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O8、（2020·浙江绍兴高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（ ） A.将 Cl 2通入水中： Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B.向 Fe 2（SO 4）3 溶液中加入过量铁粉： Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋C.将 SO 2 通入双氧水中： SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4D.向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋9、（2020·浙江4月选考）下列离子方程式正确的是（ ）A.大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O 10、（19年北京海淀期末）下列事实与所对应的离子方程式正确的是A ．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH 3COONa === CH 3COO -＋Na +B ．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al 3+ +3OH -=== Al(OH)3↓C ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3 + 2H +=== SO 2↑ + S ↓+ 2Na ++ H 2O D ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO 4(s) + CO 32-(aq) === CaCO 3(s) + SO 42-(aq)11、(19年北京西城期末)下列反应方程式书写不正确．．．的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2OB ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －== 2AlO 2－ + H 2↑D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)312、（2020·浙江6月学考）下列方程式正确的是（ ）A.MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2Cl －＋2H 2OB.苯和浓硝酸反应的化学方程式：C.醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋D.碳酸钠水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH ―13、（2020·浙江杭州十四中）下列离子方程式不正确的是（ ）A.向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu （OH ）2↓＋O 2↑B.离子方程式2Ca 2＋＋3HCO －3＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 2－3＋3H 2O 可以表示Ca （HCO 3）2与NaOH 溶液的反应C.Fe （OH ）3溶于HI 溶液：Fe （OH ）3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD.向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al （OH ）3 ↓＋CO 2－314、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A.无色溶液中：[Ag （NH 3）2]＋、K ＋、H ＋、NO －3电解B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO－3C.常温下，pH＝12的溶液中：SO2－3、Cl－、K＋、SiO2－3D.含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO2－4、SCN－、I－15、（2020·浙江余姚中学）溶液X可能含有Na＋、Fe3＋、Ca2＋、SO2－4、 CO2－3、Cl－、I－中的几种离子。
2021届高考化学备考二轮提分训练：电化学基础【答案+解析】
电化学基础1．用小粒径零价铁(ZVI )的电化学腐蚀处理三氯乙烯(23C HCl )，进行水体修复的过程如图所示。
H +、2O 、3NO -等共存物的存在会影响水体修复效果。
定义单位时间内ZVI 释放电子的物质的量为t n ，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为e n 。
下列说法错误的是( )A ．反应①②③④均在正极发生B ．④的电极反应式为342NO 10H 8e NH 3H O -+-+++=+C ．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl 时e n a mol =D ．过程中有可能形成()3Fe OH2．近日，我国学者在Science 报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。
在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。
下列说法错误的是A ．Ni 电极与电源负极相连B ．工作过程中阴极附近pH 增大C ．电解结束后，输出混合过程前两极电解液KCl 浓度相同D ．该过程的总反应为222CH CH H O =+→2H +3．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。
南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。
该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是( )A ．放电时，电流由a 电极经外电路流向b 电极B ．充电时，a 电极附近的pH 减小C ．充电时，b 电极的电极反应方程式为+4ne -+4nH +=D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移4．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。
下列说法不正确的是( )A．a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol5．多伦多大学EdwardSargent教授团队研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法。
浙江省2021届高考化学二轮复习收官提升模拟卷二含解析
考前仿真模拟卷(二)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。
根据物质的分类，青蒿素属于( )A．碱性氧化物 B．有机物C．含氧酸盐 D．酸性氧化物2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是( )A．硫酸纯碱石灰石 B．醋酸烧碱硫酸铜C．磷酸熟石灰苛性钠 D．醋酸小苏打熟石灰3．如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是( )4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物5．下列给出的能源中，不属于新能源的是( )A．太阳能 B．煤C．生物质能 D．氢能6．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．氧化镁具有高熔点，可用于生产耐火砖7．下列有关化学用语表示正确的是( )A．含18个中子的氯原子的核素符号：1735ClB．14C 的原子结构示意图：C ．次氯酸的电子式：D ．间羟基苯甲酸的结构简式：8．下列关于Cl2性质的说法正确的是( )A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．KOH溶液、活性炭都能吸收氯气D．能使干燥的有色布条褪色9．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．氢气 B．天然气C．甲醇 D．液化石油气10．下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是( )A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.配制一定浓度的硫酸D.鉴定Fe3＋A.126C和146C互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．CH4和CH3Cl互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体12．在一个绝热定容的密闭容器中，1 mol A与2 mol B发生反应A(g)＋2B(g)x C(g)＋2D(g) ΔH＝－b kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．充分反应后，放出热量为b kJB．若x＝1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡C．当B和D的物质的量为1∶1时，表明该反应已达到平衡D．达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小13．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB ．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋C ．将SO 2通入少量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － 14.如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y 、Z 、M 的说法正确的是( )A ．非金属性：Y>Z>MB ．离子半径：M －>Z 2－>Y －C ．Z 元素存在同素异形现象D ．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15．下列有关说法正确的是( )A ．石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B ．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢C ．甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇(CH 3OH)D ．所有烷烃中都存在碳碳单键16．下列说法中正确的是( )A ．糖类都能发生水解反应B ．花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂C ．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解D ．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5 min ，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铁悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应17．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示。
江苏省2021高考化学二轮复习热点专项练2阿伏加德罗常数课件(42张)
加热条件下,1 mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成SO2的分子数目为NA
最终溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡关系:AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq),所以
1 molA,完.全1水解m得o到l0.硼原子核外电子数为3NA
“盐泡”内含有NaCl等盐类,“盐泡”越多,质量越大,海冰密度越大,故A错误;若海冰的冰龄达到1年以上融化后的水为淡水,即冰龄越长,“盐泡”渗出,内层的“盐泡”越少,故B错
2NA个电子转移时,阴极析出金属的质量大于6.
下列叙述正确的是
()
mol C2H2O3完全燃烧均消耗1 mol氧气,所以1.
2NA,C错误;CO与N2相对分子质量都是28,二者分子中含有的质子数都是14,2.
【解析】选A。硼原子核外有5个电子,1 mol硼原子核外电子数为5NA,A错误;BF3 的结构为 ,1 mol BF3分子中共价键的数目为3NA,B正确;NaBH4与水生成氢
K2S、K2O2的相对分子质量均是110,1A1 g K2S、K2O2的混合物的物
2
都是14,2.8 密闭容器中,2 mol NO与1 mol
88 g镆(Mc)的物质的量是0.
Og2充由分反C应,O产物与的分N子数2为组2NA成的混合物的物质的量是0.1
mol,则其中含有的质
C+CO2 2CO,1.
(2020·青岛一模)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
向FeBr2溶液中缓慢通入0.
1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.
于标准状况,无法计算气体的物质的量,D错误。
(2020·德州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。
28 g聚乙烯
2021高考化学二轮复习热考题型分级练四离子反应氧化还原反应含解析
热考题型分级练(四) 离子反应 氧化还原反应(A 级)1．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A ．NaOH 溶液与盐酸中和B ．Zn 与CuSO 4溶液的反应C ．分解氯酸钾制氧气D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液反应产生沉淀2．下列离子方程式正确的是( )A ．大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．Fe 与少量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3 ===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑ 4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －B ．0.1 mol·L －1 NH 4Al (SO 4)2溶液与0.2 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3＋＋ 2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓D ．向Fe(NO 3)2和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 7．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A ．钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．泡沫灭火器反应原理：3HCO －3＋Al 3＋===3CO 2↑＋Al(OH)3↓8．下列离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OD ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －9．(双选)已知：SO 2－3＋I 2＋H 2O ―→SO 2－4＋2I －＋2H ＋。
2021届高考化学二轮备考专题训练：水溶液中的离子平衡图像(原卷+解析卷)
水溶液中的电离平衡【原卷】1．（2021·江西高三二模）常温下，向1 L 浓度为0.4 mol·L -1的乙醇酸[CH 2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH 固体得到X 溶液，将X 溶液平均分成两等份，一份通入HCl 气体，得到溶液Y ，另一份加入NaOH 固体得到溶液Z ，溶液Y 、Z 的pH 随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是( )A ．c 点对应曲线代表的是加入HCl 的曲线B ．溶液中水的电离程度：b ＞cC ．a 点：c [CH 2(OH)COO -]＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH - )D ．稀释Y 溶液后，溶液中[]-2-2CH (OH)COO CH (OH)COOH (OH )c c c ⎡⎤⎣⎦⨯变大2．（2021·安徽马鞍山市·高三一模）室温下，体积均为20mL 、浓度均为0.1mol·L -1的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的c(H +)水的负对数[–lgc(H +)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．室温时，Ka(HX)=10-6B ．a 、b 、c 三点溶液均显中性C ．b 、d 两点溶液的离子总浓度不同D ．c 点溶液中c(X -)+c(HX)=0.1mol·L -13．（2021·山东潍坊市·高三一模）常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L 的CrCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积与溶液pH 变化如图所示。
已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr 3+浓度为10-5mol/L 时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。
下列说法正确的是( )A ．AB 段发生反应的离子方程式为：33Cr 3OH Cr(OH)+-+=↓B ．A 到D 过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大C ．当溶液pH=5时，()3 3.81c Cr 110mol L +--=⨯⋅D ．D 点溶液中()()()()4c Cl c Na c Cr(OH)c OH c H -+--+⎡⎤>>>>⎣⎦4．（2021·河北高三二模）常温下，向10.10mol L -⋅的二元弱酸2H A 溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的22H A HA A --、、的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知()()()22c(X)(X)c H A c HA c A δ--=++]，下列说法错误的是( )A ．()a22K H A 的数量级为510-B ．常温下，10.1mol L -⋅的NaHA 溶液显酸性C ．NaHA 溶液中：()()()()22OH A H H A c c c c --++=+D ．pH 从1.2变化至4.2的过程中，()()22c H A c A -先增大后减小5．（2021·广东汕头市·高三一模）室温下，向 100mL 饱和 H 2S 溶液中通入 SO 2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应： 222=2H S SO 3S 2H O +↓+，测得溶液 pH与通入 SO 2的关系如图。
高考化学二轮复习课件：离子反应
第2轮 化学
返回导航
专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－ 生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－ 生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋ ＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－ ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋ ＋2H2O
第2轮 化学
返回导航
专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反 应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生 成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－ ＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银， 反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。
2021届高中化学高三第二轮复习——认识化学科学：离子反应专题训练
2021届高中化学高三第二轮复习——认识化学科学：离子反应专题训练一、单选题1．下列说法正确的是( ) A ．石墨导电，所以是电解质B ．SO 2的水溶液导电，所以SO 2是电解质C ．固体NaCl 不导电，所以NaCl 是非电解质D ．CaCO 3在水中难溶但熔融状态下能导电，所以CaCO 3是电解质 2．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是( ) A ．pH=1的溶液中：+K 、+Na 、-2NO 、-3CH COO B ．使甲基橙变红的溶液中：+4NH 、3+Al 、2-4SO 、2+MgC ．KSCN 溶液中：+Na 、3+Fe 、2-4SO 、-ClD ．()-c ClO =1.0mol/L 的溶液：+K 、2-3SO 、2-S 、-Cl3．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐两两相互反应，符合+2-3222H +CO ===H O+CO ↑的反应个数有( )种 A ．4B ．6C ．8D ．104．已知：SO 23-+I 2+H 2O=SO 24-+2I -+2H +，某无色溶液中可能含Na +、NH 4+、Cu 2+、K +、I -、SO 23-、SO 24-，且所含离子物质的量浓度均相等。
向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色。
下列关于该溶液的判断中正确的是( ) A ．肯定不含I -B ．可能含有Cu 2+C ．至少含有Na +、NH 4+、K +中的两种D ．不能确定是否含有SO 24-5．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是(水分子除外)( ) A ．HClB ．CH 3COOHC ．NH 3D ．HClO6．某溶液在25℃时由水电离产生的H +浓度为1×10-12mol·L -1，下列说法正确的是 A ．该溶液的pH 一定为2 B ．该溶液的pH 一定为12C ．Fe 3+、SCN -、Na +在该溶液中一定能大量共存D ．-3HCO 、HS -、2-4HPO 在该溶液中不能大量共存7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是( ) A ．Na 2CO 3和 HCl B ．AlCl 3和NaOH C ．Ca(OH)2 和Ba(HCO 3)2D ．NaAlO 2和H 2SO 48．下列化学用语或描述中，正确的是( ) A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．SO 3的水溶液能导电，说明SO 3是电解质C ．四氯化碳的电子式：D ．CO 2的比例模型：9．为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。
2021届高考化学复习：专题二 离子共存 离子的检验和推断(有答案和详细解析)
专题二离子共存离子的检验和推断（有答案和详细解析）一、选择题1．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A．CO2－3、S2－、NO－3、Ca2＋B．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－4C．Al3＋、NH＋4、K＋、SO2－4D．Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO－3答案 C解析CO2－3与Ca2＋不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；Al3＋与S2－之间发生相互促进水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；Fe2＋、NO－3与H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。
2．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3答案 A解析在酸性溶液中，NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；虽然K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO－3不能大量存在，D项不符合题意。
3．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) A．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、 NO－3D．Na＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3答案 B解析NH＋4、Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；Cu2＋、Fe2＋在碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO－3在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；AlO－2、SiO2－3在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。
2021届高考化学二轮复习：离子反应课件(101张)
溶液中通入CO2不能发生反应,B错误;由于Fe3+能催化H2O2的分解,所以向H2O2溶
液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2O2 O2↑+2H2O,C错误;NH4HSO4溶液中含有
NH
4
和H+,二者均可与OH-反应,且反应的先后顺序为H+、NH
4
,所以同浓度同体
积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时反应的离子方程式为H++OH-====H2O,D错误。
离子反应
必备知识·自主排查
【串联真知 体系建构】
【拆解考点 定向自查】
【易错点辨析】
(1)SO3的水溶液能导电,所以SO3为电解质。
()
提示:×。SO3溶于水后与水反应生成H2SO4,H2SO4电离产生H+、 SO24使溶液导电, 但H+、SO24 都不是SO3直接电离的,SO3为非电解质。.
(2)电解质在通电时发生电离。 ( )
【解析】①向第一份中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明CO32、SO、24 Cl至少有一种,则无Ba2+;②向第二份中加足量KOH溶液并加热,收集到气体
0.04 mol,说明有0.04 molNH4;③向第三份中加足量BaCl2溶液,得到沉淀
6.27 g,加入足量盐酸充分反应后,剩余沉淀2.33 g,则含
(1)
AlO
2
与
HCO3不能大量共存:
AlO2 + HCO3 +H2O====Al(OH)3↓+ CO32 。
(2)“ NO3 +H+”和“ MnO4+H+”等组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、SO32
专题二第1练 离子反应方程式-2021高考化学选择题常考易错100练(原卷版)
4 443 3 23 4323 3 3 33 3 34 基础练专题二离子反应第 1 练 离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )A ．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba 2+＋SO 2-＝BaSO 4↓B ．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H 2O=2Na ++2OH-+H 2↑C ．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH +D ．碳酸钙溶于盐酸：CO 3 2-＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是 （ ）A ．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO 2+Br 2+2H 2O=SO 2- + 4H+ +2Br-B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +=Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C ．苯酚与纯碱溶液混合：2C 6H 5OH + CO 2-CO 2 ↑+ H 2O + 2C 6H 5O -D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH )CO 2-+2NH ++4Ag↓+6NH +2H O 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －B ．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO -===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OC ．用 Na 2S 2O 3 溶液吸收水中的 Cl 2：4Cl 2＋S 2O 32-＋5H 2O===10H ＋＋2SO 42-＋8Cl －D ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：2AlO 2-＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2-4．下列离子方程式正确的是（ ）A ．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO 2-＋2HCl===2Cl －＋H 2O ＋SiO 2↓B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO 2-＋CO 2＋H 2O===CO 2-＋H 2SiO 3↓C ．硅酸与氢氧化钠溶液反应 H 2SiO 3＋OH －===SiO 2-＋H 2O D ．SiO 2 与氢氧化钠溶液反应 SiO 2＋2OH －===SiO 2-＋H 2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A ．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al ＋6OH －===[Al(OH)4]－＋H 2↑B ．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3＋OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－C ．向 SiO 2 中加入过量 NaOH 溶液：SiO 2＋2Na ++2OH －===Na 2SiO 3+H 2OD ．AlCl 3 溶液中滴入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH +6．下列离子方程式正确的是 （ ）3 4 3 3 2 4 4 3 3 A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +＝Cu 2++H 2↑B ．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO 42-+Ba 2+＝BaSO 4↓C ．盐酸滴在石灰石（CaCO 3）上：CO 2-+2H+＝CO 2↑+H 2OD ．氧化铜与硫酸混合：Cu 2++SO 2-＝CuSO 4 7．下列离子方程式正．确．的是（ ）A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O═H ++Cl - + ClO-B ．Fe 溶于足量稀 HNO 3：3Fe+8H ++2NO -=3Fe2++2NO↑+4H 2OC ．NO 2 溶于水的反应：3NO 2+H 2O═2H + +2NO - +NOD ．AlCl 3 溶液中滴入过量稀氨水：Al 3++4NH 3·H 2O = AlO -+4NH ++2H 2O 8．下列离子方程式书写正确的是 （）A ．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应Ca （OH ）2+2H +=Ca 2++2H 2OB ．稀硫酸与锌反应：H 2SO 4+Zn=Zn 2+ +SO 2-+H 2↑C ．碳酸钙与盐酸反应：CO 2-+2H+=CO 2↑+H 2OD ．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO 3-+CH 3COOH=CH 3COO -+H 2O+CO 2↑ 9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OB ．过量 SO 2 通入澄清石灰水中：SO 2＋OH －===HSO 3-C ．NH 4HCO 3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合：HCO -＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2OD ．NH 4Al(SO 4)2 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合：2Al 3＋＋3SO 42-＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A ．钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．钠与 CuSO 4 溶液反应：2Na ＋Cu 2＋=Cu ＋2Na＋C ．钠与盐酸反应：2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑D ．钠跟氯化钾溶液反应：2Na ＋2H 2O=2Na ＋＋2OH －＋H 2↑11．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不．正．确．的是（ ） A ．FeCl 3 溶液刻蚀铜电路板：2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+ B ．Na 2O 2 用作供氧剂：Na 2O 2+H 2O==2NaOH +O 2↑ C ．氯气制漂白液：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO +H 2O D ．Na 2CO 3 溶液处理水垢CaCO 3(s)+SO 42−3 3 34 4 3 3 4 4 3 23 2 34 3 3 7 412．下列离子方程式中正确的是()A ．H 2SO 4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42-===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应：Ca 2＋＋HCO -＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向 NaOH 溶液中加入过量 Ca(HCO 3)2 溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO -＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O＋CO 2-D ．CH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHNH ↑＋H O B ．NaOH 溶液与 NH 4Cl 溶液混合加热：NH 4+ NH 3·H 2OC ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋=NH +＋H 2OD ．氨水中加入氯化铁溶液：Fe 2＋＋2NH 3·H 2O=2NH +＋Fe(OH)2↓14．下列反应的离子方程式表示正．确．的是（ ） A ．向 Fe(NO 3)2 稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -=3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．铜片与浓硝酸：Cu ＋NO -＋4H ＋=Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2OC ．氯化铵浓溶液跟浓 NaOH 溶液混合后加热：NH NH 3·H 2OD ．将稀硫酸滴在 Cu 片上：Cu ＋2H +Cu 2＋＋H 2↑15．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．铜跟浓 HNO 3 反应：3Cu+8H ++2NO ﹣═3Cu 2++2NO ↑+4H 2OB ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH ﹣═A lO ﹣+2H 2O C ．向水中通入 NO 2：3NO 2+H 2O═2H ++2NO ﹣+NOD ．NH 4Cl 溶液和 AgNO 3 溶液混合：NH 4Cl+Ag +═AgCl↓+NH + 16．下列指定反应的离子方程式正确的是()A ．向 Al(NO 3)3 溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2-＋2H 2OB ．向水中通入 NO 2：2NO 2＋H 2O===2H ＋＋NO 3-＋NOC ．向 NH 4HCO 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：HCO -＋OH －===CO 32-＋H 2OD ．向酸性 K 2Cr 2O 7 溶液中加入 NaHSO 3 溶液将＋6 价 Cr 还原为 Cr 3＋：3HSO -＋Cr 2O 2-＋5H ＋===3SO 2-＋2Cr 3 ＋＋4H 2O17．下列说法正确的是( )易错练3 34 3 3 4 4 2 3 3 3 4 3 4 A ．HF 酸的电离方程式可以表示为：HF+H 2O H 3O ++F —B ．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在 Na +、Cl —、NH +、NO —四种离子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021年高考化学二轮复习 专题训练 离子反应21．(xx·大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OB ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn2＋＋5O 2↑＋8H 2O C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓D ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4答案 C解析 A 项，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O ，正确；B 项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确；C 项，H ＋和OH －也会发生反应生成H 2O ，错误；D 项，铅蓄电池充电时PbSO 4在阳极失电子，生成PbO 2，正确。
2．(xx·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑答案 C解析 A 项，若NH 3·H 2O 完全电离，则0.1 mol·L －1氨水的pH 应为13，测得其pH 为11，则NH 3·H 2O 部分电离，其电离方程式为NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，正确；B 项，钠是活泼金属，投入水中会与水反应生成H 2，反应方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，正确；C 项，用作导电实验的CuCl 2溶液，CuCl 2发生了电离，其方程式为CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，灯泡发光，CuCl 2发生了电解反应，其方程式为Cu 2＋＋2Cl －=====通电Cu ＋Cl 2↑；D 项，Al 可与强碱溶液反应放出H 2，正确。
3．下列离子方程式的书写正确的是( )A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OB ．向0.1 L 5 mol·L －1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·L －1 NaOH 溶液：2NH ＋4＋5HSO －3＋7OH －===2NH 3·H 2O ＋5SO 2－3＋5H 2OC ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －答案 B解析 A 项，Fe 3＋把I －氧化成I 2；C 项，应为2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －；D 项，应为2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
4．(xx·大连一模)水溶液中能够大量共存的一组离子是( )A ．Al 3＋、Cl －、AlO －2、SiO 2－3B ．H ＋、Na ＋、S 2－、ClO －C ．K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、MnO －4D ．Fe 3＋、Ca 2＋、SCN －、NO －3答案 C解析 A 项，Al 3＋与AlO －2或SiO 2－3发生双水解反应不能大量共存；B 项，H ＋与S 2－或ClO －反应生成H 2S 或HClO 不能大量共存；D 项，Fe 3＋与SCN －反应不能大量共存。
5．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )答案 D 解析 A 项，评价错误，因为NO －3(H ＋)氧化Fe 2＋；B 项，评价错误，因为发生反应HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；C 项，不能大量共存，因为发生反应Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓。
6．(xx·石家庄高三第一次调研)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SO 2－4B ．含有0.1 mol·L －1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO －3C ．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na ＋、NH ＋4、Fe 2＋、NO －3D ．在AlCl 3溶液中：K ＋、Na ＋、SiO 2－3、SO 2－4答案 A 解析 B 项，Fe 3＋氧化I －不能大量共存；C 项，在OH －存在下，NH ＋4、Fe 2＋不能大量共存，在H ＋存在下，NO －3(H ＋)氧化Fe 2＋；D 项，Al 3＋与SiO 2－3发生双水解反应不能大量共存。
7．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、OH －、SO 2－4、NO －3B ．b 点对应的溶液中：Al 3＋、Fe 3＋、MnO －4、Cl －C ．c 点对应的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、NO －3、Cl －D ．d 点对应的溶液中：F －、NO －3、Fe 3＋、Ag ＋答案 C解析 A 项，在a 点存在HCO －3，OH －与之反应；B 项，Al 3＋、Fe 3＋与HCO －3发生双水解反应；C项，c点正好生成NaCl溶液；D项，Ag＋与Cl－、F－与H＋均发生反应，不能大量共存。
8．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．Na＋ B．SO2－4 C．Ba2＋ D．NH＋4答案 A解析因为样品溶液显弱酸性，说明原溶液中含有NH＋4，NH＋4水解显酸性：NH＋4＋H2O NH3·H2O ＋H＋；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含I－和S2－，则溶液中的阴离子含有SO2－4，无Ba2＋，不能确定的是Na＋。
9．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④答案 D解析由于还原性SO2－3＞I－，滴加少量溴水，只氧化SO2－3，所以无法确定I－是否存在。
10．固体A的试剂瓶签已部分被腐蚀(如下图所示)。
已知固体A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种。
若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是( )A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分B．依次加入Ba(NO3)2溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na2SO4C．滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则固体A为Na2SO3D．用pH试纸检验(常温)，若pH＞7，则固体A可能是Na2CO3答案 B解析A项，若放出无色无味气体则是Na2CO3，若放出无色刺激性气味气体则是Na2SO3，若无现象，则是Na2SO4；B项，在酸性条件下，NO－3可氧化SO2－3，所以固体A也可能是Na2SO3；C项，KMnO4(H＋)能氧化SO2－3；D项，SO2－3、CO2－3水解均呈碱性，所以A可能是Na2CO3或Na2SO3。
11．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、－－－实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是______________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) ___________________________________________。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式： ____________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)NO－3、SO2－4、Mg2＋、Al3＋Fe2＋、HCO－3、I－、Ba2＋(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－(3)H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O解析原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以HCO－3不能大量存在；实验②说明溶液中含有NO－3，因为I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；实验③说明原溶液中含有SO2－4，则肯定不含Ba2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，因为实验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。
12．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
离子阳离子Na＋、Mg2＋、X阴离子Cl－、SO2－3、Y、NO－3请回答下列问题：(1)离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是__________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________。
(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：________________。
答案(1)NH＋4SO2－4(2)Cl－取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－(3)6I－＋2NO－3＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O解析由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO2－3；由丙组实验现象可确定废水中含NH＋4，即X为NH＋4；由丁组实验现象说明其含NO－3；由乙组实验现象说明其含SO2－4，即Y为SO2－4。