渗透压
渗透压
渗透压：是为了在半透膜两边维持渗透平衡而需要施加的压力。
反渗透：如果外加在溶液上的压力超过渗透压，则反而会使溶液中的水向纯水的方向流动，使水的体积增加，这个过程叫做反渗透。
电泳：在外加电场下，胶体粒子在分散介质中的定向移动称为电泳。
盐析：要使大分子物质从水溶液中析出，就必须加大量的电解质，这个过程称为盐析。
状态函数：其中一个物理量发生变化，则系统的状态随之改变这些决定系统状态的物理量称之为状态函数。
反应热：当系统发生化学变化后，并使生成物的温度回到反应物的温度，系统放出或者吸收的热量就叫做这个反应的反应热。
盖斯定律：不管化学反应是一步完成，还是分步完成，其热效应总是相同的。
这就是盖斯定律。
熵：系统的混乱度可用一个称为熵的热力学函数（符号为S）来描述，系统越混乱，熵值越大。
如同热力学能、焓一样，熵也是状态函数。
过程的焓变△S只却决于系统的始态和终态，与途径无关。
标准平衡常数：在一定温度下，某反应处于平衡状态时，生成物的活度以方程式中化学计量数为乘幂的乘积，除以反应物的活度以方程式中化学计量数的绝对值为乘幂的乘积等于一常数K,并成为标准平衡常数。
多重平衡规则：平衡常数也可利用多重平衡规则计算获得。
如果某反应可以由几个反应相加（或相减）得到，则该反应的平衡常数等于几个反应平衡常数之积（或商）。
这种关系就称为多重平衡规则。
反应速率：由于反应过程中体积始终保持不变，还可用单位体积内的转化速率来描述反应的快慢，并称之为反应速率。
基元反应：把反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应称为基元反应。
质量作用定律：基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为乘幂乘积成正比，并成为质量作用定律。
催化剂：是一种能改变化学反应速率，而本身质量和组成保持不变的物质，能加快反应速率的催化剂称为正催化剂，减慢反应速率的催化剂称负催化剂。
酸碱电子论：凡能接收外来电子对的分子、基团或者离子为酸，凡能提供电子对的分子、基团或离子为碱。
人体的正常渗透压
人体的正常渗透压
通常人体正常渗透压在280-310mmol/L之间，在这个范围内就称为等渗，低于这个范围称为低渗，高于这个范围的就是高渗。
人体渗透压由晶体渗透压和血浆胶体渗透压组成，分别维持细胞内、外的水平衡和血管的水分平衡，一般人体渗透压应该在280-310mol/L之间。
在一定条件下，人体渗透压会出现偏高或偏低的情况，破坏体内平衡。
当人体渗透压增高的时候，抗利尿激素分泌就会增多，肾脏对水的重吸收就会增多，排尿就减少了，这样体内就保留了水分，恢复了体液的渗透压。
相反，当人体渗透压降低的时候，就会减少对渗透压感受器的刺激，抗利尿激素的释放就会减少，从而使肾脏对于水的重吸收减少，排尿量增多，从而排出体内多余的水分，维持人体正常的渗透压。
生活中建议定期体检，及时了解身体变化。
平时要注意饮食清淡，保证营养均衡。
渗透压
0.278 mol/L (50 g/L)葡萄糖溶液 0.154 mol/L (9 g/L)NaCl溶液(生理盐水) 0.149 mol/L (12.5 g/L)NaHCO3溶液 0.167mol/L (18.7 g/L)乳酸钠(NaC3H5O3)溶液 复方氯化钠溶液(每升含8.29 g NaCl、0.3 g KCl、 0.3 g CaCl2)
第三节 溶液的渗透压
三、等渗、低渗、高渗溶液及其在医学中的意义
（二）渗透压在医学中的意义 晶体渗透压对维持细胞内外的水盐平衡起主要作用。
红细胞在等渗溶液中
红细胞在低渗溶液中 红细胞在高渗溶液中
第三节 溶液的渗透压
三、等渗、低渗、高渗溶液及其在医学中的意义
临床上大量输液时应使用等渗溶液，以维持正常 的血浆渗透压。在等渗条件下，红细胞能维持其正常 的形态和生理活性。
第三节 溶液的渗透压
二、渗透压公式和渗透浓度
渗透浓度
非电解质稀溶液的渗透浓度等于其物质的量浓 度（单位：mmol/L） 强电解质溶液的渗透浓度等于溶液中离子的总 物质的量浓度（单位：mmol/L）
如果要比较相同温度下两种溶液的渗透压大小， 只需要比较它们的渗透浓度大小即可。
第三节 溶液的渗透压
练 习 与 实 践
二、单项选择题 11．会使红细胞发生溶血的溶液是： ( ) A．12.5g/L/NaHCO3 B．1.0 g/LNaCl C．100.0 g/L葡萄糖 D．19.0 g/LKCl 12．下列过程，其中不能发生聚沉的是 （ ） A．胶体带不同电荷的两种墨水相混 B．往豆浆中加蔗糖 C．加热鸡蛋白溶液 D．长时间煮沸Fe(OH)3胶体溶液
π = cB RT
渗透压计算公式推导
渗透压计算公式推导渗透压这个概念在咱们的生物和化学学科里可是相当重要的。
那啥是渗透压呢？简单来说，渗透压就是溶液中溶质微粒对水的吸引力。
咱们先来说说渗透压的形成原理。
想象一下，有一个半透膜，这膜就像一个特别挑剔的守门员，只允许小分子的水通过，而大分子的溶质就被拦住了。
当膜的两侧溶液浓度不同时，水就会从浓度低的一侧往浓度高的一侧跑，这就是渗透现象。
而渗透压就是为了阻止水的这种“乱跑”所需要施加的压力。
那渗透压的计算公式是咋来的呢？这就得提到一个叫范特霍夫（van't Hoff）的大佬。
他发现了一个神奇的规律。
咱们假设溶液里溶质的摩尔浓度是 c ，理想气体常数是 R ，热力学温度是 T ，那渗透压π就可以用公式π = cRT 来计算。
举个例子啊，就说咱们夏天喝的糖水。
假如糖水里糖的浓度比较高，那水就会想要往糖水里跑，这时候糖水就产生了渗透压。
如果咱们想知道这糖水的渗透压有多大，就能用这个公式来算一算。
我记得有一次，我在家里自己做实验。
想弄明白渗透压到底是咋回事。
我弄了两杯溶液，一杯浓盐水，一杯清水，中间用半透膜隔开。
开始的时候，清水那一侧的液面慢慢升高，看得我那叫一个着急，一直盯着，心里就琢磨着这渗透压到底啥时候能平衡。
等了好一会儿，液面终于不再变化了，我那叫一个兴奋，感觉自己好像真的抓住了渗透压的小尾巴。
在实际生活中，渗透压的概念可太有用了。
比如说在医学上，给病人输液的时候，就得特别注意溶液的渗透压。
要是输的液体渗透压不对，那可就麻烦啦，可能会让细胞出问题。
在植物学里，植物细胞的吸水和失水也和渗透压有关系。
有时候植物蔫了，就是因为细胞里的渗透压出了状况，水跑掉啦。
再比如在食品加工中，控制渗透压能帮助保存食物，防止微生物捣乱。
总之，渗透压计算公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们搞清楚了原理，多结合实际想一想，也就不难理解啦。
而且，这小小的公式，在好多领域都发挥着大大的作用呢！。
渗透压通俗理解
渗透压通俗理解渗透压是指溶液与纯溶剂之间的浓度差异造成的压力差。
为了更好地理解渗透压，我们可以从以下几个方面进行参考内容的介绍。
1. 渗透压的概念和原理：渗透压是指溶液中溶质的浓度梯度引起的压力差。
当溶液浓度较高时，溶质会吸引水分子进入溶液，使溶液的体积增加，形成渗透压。
渗透压的大小与溶质的浓度成正比。
2. 渗透压的重要性：渗透压在生物系统中起着重要的作用。
例如，细胞在体内维持渗透平衡，依赖于渗透压的调节。
细胞内的渗透压要与外部环境相适应，以确保细胞正常功能的进行。
3. 渗透压与渗透调节：大多数生物体通过调节渗透压来适应不同的环境条件。
对于水生生物而言，它们通常具有特殊的适应机制，可以调节身体中的盐含量来控制渗透压。
植物通过调节细胞内的渗透压，维持细胞的正常形态和功能。
4. 渗透压与生物体的适应性：渗透压的变化可能导致生物体适应性的改变。
例如，在高渗透压环境下，一些细菌和藻类可以通过积累内源性物质，以增加胞内的渗透压，防止水分向外流失。
此外，一些植物可以调节渗透压来避免在干旱条件下失去水分。
5. 渗透压与生物医学应用：渗透压在生物医学中也有广泛的应用。
例如，在血液透析中，通过调节渗透剂的浓度，可以有效地去除溶质并平衡体液。
此外，渗透压还用于细胞冻存和药物输送等技术中，以保护细胞和药物的完整性。
6. 渗透压的测量和计算：渗透压的测量可以通过渗透计或渗透计算器等设备进行。
计算渗透压的公式包括渗透系数、渗透度和渗透力等。
这些计算工具可以帮助研究人员准确地了解不同溶质及其浓度对渗透压的影响。
总结起来，渗透压是一个重要概念，在生物学、生物医学和环境生态等领域都有广泛的应用。
了解渗透压的原理、测量方法和调节机制对于深入理解生物体内外液体平衡、细胞功能和环境适应性具有重要意义。
渗透压的计算公式
渗透压的计算公式渗透压是指在两种溶液之间，由于浓度差异引起的压力差。
它是溶液渗透性的一个重要指标，也是生物学、化学、医学等领域研究的重要内容之一。
渗透压的计算公式是非常重要的，下面我们来详细介绍。
渗透压的计算公式是：π = iMRT其中，π表示渗透压，i表示离子的电离度，M表示溶质的摩尔浓度，R表示气体常数，T表示绝对温度。
这个公式看起来比较复杂，但是实际上非常简单。
下面我们来一步一步解析。
首先，我们需要知道什么是电离度。
电离度是指在溶液中，一定量的物质中有多少能够电离成离子。
这个值通常是由实验测定得出的。
其次，我们需要知道什么是摩尔浓度。
摩尔浓度是指单位体积溶液中所含物质的摩尔数。
摩尔数是指物质的量，单位为摩尔。
然后，我们需要知道什么是气体常数。
气体常数是一个物理常数，通常用R表示。
它的值与温度和压力有关。
最后，我们需要知道什么是绝对温度。
绝对温度是指以绝对零度为基准的温度，单位为开尔文。
将这些概念代入公式中，就可以计算出渗透压了。
需要注意的是，这个公式只适用于理想溶液。
在实际应用中，我们常常需要考虑到非理想溶液的情况。
这时候，就需要使用更加复杂的公式来计算渗透压了。
比如说，万斯方程和奥斯莫斯方程就是两个常用的公式。
万斯方程是用来计算非电解质溶液渗透压的公式，它的形式为π = CRT，其中C表示溶质浓度，R表示气体常数，T表示绝对温度。
奥斯莫斯方程是用来计算电解质溶液渗透压的公式，它的形式为π = iCRT，其中i表示离子电离度。
除了这些公式之外，还有一些其他的方法可以用来计算渗透压。
比如说，半透膜法和冰点降低法等等。
这些方法各有优缺点，在实际应用中需要根据具体情况进行选择。
总之，渗透压的计算公式是非常重要的。
只有掌握了这个公式，才能更好地研究溶液的性质和生物体内的代谢过程。
溶液的渗透压名词解释
溶液的渗透压名词解释
对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。
渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。
渗透压简介
对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。
渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。
渗透压定义
恰好能阻止渗透发生的施加于溶液液面上方的额外压强称为渗透压力（简称渗透压）。
渗透浓度和渗透压的关系
渗透浓度和渗透压的关系
渗透浓度和渗透压是物理化学中的两个重要概念，它们之间有着密切的关系。
下面我们来逐一了解。
一、渗透浓度
渗透浓度是指溶液中溶质的浓度，通常用摩尔浓度或质量浓度表示。
当两个溶液之间隔有半透膜时，它们会发生渗透作用，即溶液中的溶质分子将通过半透膜向低浓度溶液中扩散。
这个过程可以用渗透压表示。
二、渗透压
渗透压是指溶液通过半透膜进行渗透作用时所产生的压强。
当两个溶液之间隔有半透膜时，渗透作用会使溶液中的溶质向着低浓度溶液扩散，同时也会使水向着高浓度溶液移动，以达到溶液浓度均衡。
此时产生的压强即为渗透压。
三、渗透浓度和渗透压的关系
渗透浓度和渗透压之间存在着紧密的关系，可以用如下公式表示：
Π = CRT
其中，Π表示溶液的渗透压，C表示溶液的摩尔浓度，R为气体常量，
T为绝对温度。
由此可以看出，渗透压与渗透浓度成正比。
在生物体内，细胞膜就是一种半透膜，对于渗透作用的控制非常重要。
当细胞外溶液的渗透浓度高于细胞内溶液时，细胞会失水，导致细胞
代谢受损甚至死亡。
相反，当细胞外溶液的渗透浓度低于细胞内溶液时，细胞会吸收水分，导致细胞膨胀甚至破裂。
因此，维持渗透浓度的平衡对于细胞正常运作非常重要。
生物体通过
调节细胞膜通透性、离子泵、渗透调节物质等方式来控制细胞内外渗
透压的平衡，以保持正常的生理状态。
渗透压名词解释
渗透压名词解释渗透压是指溶液溶质浓度造成的溶液中溶质和溶剂之间的渗透压差。
当不同浓度的溶液通过一个半透膜（即渗透膜，能够允许溶剂通过但不能允许溶质通过）分隔时，高浓度溶液的溶质会导致溶液中溶剂的渗透压增加，从而引起溶剂自发地流入低浓度溶液的现象。
这是一种重要的生物化学现象，在生物体内起着很重要的生理作用。
渗透压的数值大小与溶液中溶质的浓度有关，一般来说，溶液中溶质浓度越高，渗透压就越大。
渗透压的大小可以通过渗透膜两侧的溶液浓度差来衡量，通常用渗透压差(∆π)或摩尔浓度差(∆C)来表示。
渗透压在生物体内起着很重要的生理作用。
例如，细胞通过细胞膜控制溶质的进出，维持细胞内外溶质浓度的平衡。
当细胞外溶质浓度较低时，细胞内的溶质会导致细胞外溶液中的渗透压增加，细胞外的溶液则会进入细胞内部，这就是渗透。
渗透作用在维持细胞内部稳定环境和调节细胞形态上起到了至关重要的作用。
在植物中，渗透压也是帮助维持细胞结构和水分平衡的重要机制。
当植物体外域土壤中水分较少时，植物细胞会通过调节细胞内外的溶质浓度来调整细胞内的水分压，进而控制细胞内的渗透压，使细胞通过吸水来调节渗透压，从而维持细胞的正常形态和功能。
此外，渗透压的应用还广泛存在于其他领域中。
在食品工业中，通过调节食品中的浓度，可以调控食品的质地和口感。
在医药工业中，渗透压可以被用来控制药物的释放速率。
在环境科学中，渗透压是一个重要的指标，可以用来判断海水淡化设备中的离子浓度和水分透过率。
总之，渗透压作为一种生物化学现象，在维持生物体内部环境平衡和调节生物体水分平衡中起着至关重要的作用。
它在细胞生物学、植物生理学、食品工业、医药工业等领域中都有广泛的应用。
渗透压概念
渗透压概念渗透压指的是一个化学反应过程中，反应物和生成物所具有的总浓度，由于溶液中各种物质在单位体积内的浓度不同，对反应物而言，它们的浓度都比在水中大得多，这些浓度相差悬殊的物质分子就会互相扩散、渗透，以达到平衡。
我发现，我们每天都会喝很多的水，这时渗透压就体现出来了，因为细胞中含有大量的水，细胞中的渗透压是外界渗透压的多少倍，当细胞中的渗透压等于或小于外界渗透压时，细胞就能吸收水分。
当细胞中的渗透压大于外界渗透压时，细胞就能排出水分。
今天早上，我刚刚醒来，感觉自己的头好晕啊！坐起身来，揉了揉太阳穴，心想：怎么回事？昨晚不是没睡好吗？还是……管他呢，先去洗脸刷牙，吃饭吧。
我走进卫生间，只见镜子里面的我，头发乱七八糟，满脸黑色的印迹，眼睛里充满血丝，黑眼圈也跑出来了。
唉，又熬夜看电视了。
我赶紧洗漱，开始了新一天的学习生活。
又到了晚上，我做完作业后，照例拿起一本作文书看，正看得津津有味时，门“吱呀”一声响，老妈回来了。
她看到我写作业时那么认真，又开始唠叨我，但唠叨了几句之后，她又停下来，说：“要不要来一局飞行棋？”我连忙摆手，急着说：“不要，我现在的头晕得厉害，不想玩。
”老妈却说：“什么头晕得厉害，明明就是眼睛近视，我帮你把灯关掉。
”我无奈地叹了口气，闭上了眼睛，不知不觉地又睡着了。
我梦到自己在吃汉堡包，可能是吃得太多了，我从梦中醒来，突然感到肚子很痛，连忙跑到厕所里，痛得直冒冷汗。
哇，怎么回事？平常我吃个汉堡包也没这么难受呀！我再次用我的灵敏鼻子闻，才知道卫生间里满是血腥味。
原来是我吃汉堡包留下的血迹。
我把今天早上的事告诉了爸爸妈妈，爸爸摸着我的头说：“傻孩子，你今天上课怎么打瞌睡？”妈妈边收拾厨房边问我：“是不是昨晚没睡好？”“是啊，昨晚玩飞行棋玩得太晚了，眼睛都痛了。
”我沮丧地答道。
爸爸说：“如果你再这样，不把眼睛保护好，看书也会打瞌睡的。
”我想了想，点了点头。
从此，我再也不敢不顾健康，只顾贪玩了。
渗透压
1.4.3渗透压计算公式 范特霍夫 (Van’t
蒸汽压下降：Δp = KbB 沸) 点 升 高：ΔTb = KbbB Hoff 渗透定律 凝固点下降：ΔTf = KfbB
Π = cBRT
对于极稀的水溶液
ρ～ ～ bB ～1 cB ～
范特霍夫 (Van’t Hoff )渗透定律
Π = bBRT
临床上输液为什么常用特定浓度的液体
逐 渐 升 高
渗透压/kPa 0. 68 1. 34 2. 75 4. 04
逐 渐 增 大
渗透压/kPa 0. 648 0. 691 0. 721 0. 746
逐 渐 增 大
温度一定时， 溶液的渗透压与浓度成正比。 c(mmol· L-1 )
T(K) 浓度一定时， 溶液的渗透压与温度成正比。
临床上输液为什么用特定浓度的液体
0.9%(即9g/L)NaCl溶液 （生理盐水）
5%(即50g/L) 葡萄糖溶液
参天大树依靠什么运输水分和养分
§1.4 渗透压 （Osmosis Pressure ）
授课教师 ： 许 迪 欧 单 位：化学学院
1.4.1 渗透作用（Osmosis）
液面等高
纯水 档板
1.4.2 渗透压（Osmotic Pressure）
定义: 使渗透作用达到平衡所需施加的外力
1.4.3 渗透压计算公式
0 ℃时不同浓度蔗糖溶液的渗透压
溶液浓度c/mmol· L-1 10. 03 20. 14 40. 60 61. 38
逐 渐 增 大
1%蔗糖溶液在不同温度的渗透压
温度 T/K 273 287 295 309
正常人体血浆的渗透浓度 (280~~320mmol/L)
医学渗透压计算公式
医学渗透压计算公式
渗透压 = 浓度× 摩尔气体常数× 温度× 离子强度系数。
其中，浓度是指溶液中溶质的浓度，摩尔气体常数是一个物理常数，温度是指温度，离子强度系数是指溶液中离子的浓度对渗透压的影响系数。
这个公式的应用范围非常广泛，包括临床医学、生理学、药理学等领域。
在临床医学中，医生可以通过计算患者体液中的渗透压来判断细胞内外环境的稳定性，从而指导治疗方案的制定。
在生理学和药理学中，研究人员可以通过计算不同药物溶液的渗透压来评估其对细胞的影响，从而指导药物的使用和剂量的确定。
总之，医学渗透压计算公式是医学领域中非常重要的工具，它为医生和研究人员提供了重要的理论支持，有助于更好地理解和应用渗透压的概念，从而促进医学科学的发展和临床实践的提高。
简述渗透压在医学上的意义
简述渗透压在医学上的意义渗透压是生物体内外维持水分平衡的重要参数，对于维持人体正常生理功能具有重要意义。
在医学上，渗透压的测定和调节可以用于诊断和治疗多种疾病，如肾脏疾病、心血管疾病、神经系统疾病等。
本文将从渗透压的定义、测定方法、生理作用、临床应用等方面进行简述。
一、渗透压的定义渗透压是指溶液中溶质分子向溶剂分子扩散的能力，是维持细胞内外水分平衡的重要因素。
渗透压的大小与溶质浓度成正比，与温度和压力成反比。
二、渗透压的测定方法1.冰点降低法：是通过测量溶液的冰点降低来计算渗透压的方法。
这种方法简单易行，但需要精确的温度控制和准确的测量仪器。
2.蒸发法：是通过蒸发溶液来测定渗透压的方法。
这种方法简单易行，但需要精确的称量和温度控制。
3.折射率法：是通过测量溶液的折射率来计算渗透压的方法。
这种方法简单易行，但需要精确的测量仪器和常数。
三、渗透压的生理作用1.维持细胞内外水分平衡：渗透压是维持细胞内外水分平衡的重要因素。
当细胞内外渗透压不平衡时，水分会从低渗透压的溶液向高渗透压的溶液扩散，导致细胞膨胀或萎缩。
2.调节血容量和血压：渗透压可以影响血液的渗透压和容量，从而调节血压和血容量。
当血液中的渗透压升高时，水分会从组织向血液中扩散，增加血容量和血压。
3.调节肾脏功能：肾脏是维持水分平衡的重要器官，渗透压可以影响肾脏的滤过和排泄功能。
当血液中的渗透压升高时，肾脏会增加尿液的排泄量，从而减少体内水分。
4.影响神经系统功能：渗透压可以影响神经系统的功能，当血液中的渗透压升高时，会导致神经细胞的萎缩和功能障碍。
四、渗透压在临床应用中的意义1.肾脏疾病的诊断和治疗：渗透压可以用于诊断和治疗肾脏疾病。
肾脏疾病会导致尿液中的渗透压异常，通过测定尿液中的渗透压可以判断肾脏的功能状态。
在治疗过程中，通过调节渗透压可以减轻肾脏负担，促进康复。
2.心血管疾病的治疗：渗透压可以用于治疗心血管疾病。
心血管疾病会导致血液中的渗透压异常，通过调节渗透压可以减轻心脏负担，促进康复。
渗透压的测定方法
渗透压的测定方法
渗透压是指溶液中溶质的浓度对溶液的渗透性的影响。
渗透压的测定方法有以下几种：
1. 比重法。
将一定量溶液与同体积的纯水混合后，测定混合液的密度，并与纯水的密度比较，根据Archimedes 原理计算出分子量，从而推算出溶质的浓度。
2. 气相凝固法。
将一定浓度的溶液在一定温度下蒸发，收集蒸发后的凝固物，称重后计算出溶液的分子量。
3. 冰点降低法。
将一定量的溶液冷却至特定温度，在冷却的过程中，测量溶液的冰点，由于溶质的存在会导致冰点下降，根据冰点降低的程度可以计算出溶液的浓度。
4. 阿伏伽德罗常数法。
测定一定量溶质在一定量溶剂中的溶解度，根据溶解度求出摩尔浓度后，由阿伏伽德罗常数的定义式直接算出渗透压。
上述方法中，比重法和气相凝固法适用于浓度较高的溶液，而冰点降低法和阿伏伽德罗常数法适用于各种浓度的溶液。
渗透压法则
渗透压法则渗透压法则，在生物学中指的是溶液通过半透膜进入或退出细胞的规律。
它是维持细胞内外环境稳定的重要原理，对于生物体的正常功能发挥起着关键性作用。
本文将从深度和广度两个方面来探讨渗透压法则，帮助读者更全面地理解这一概念。
一、深度探讨渗透压法则1. 渗透压的概念和计算方法渗透压是指在一定温度下，单位体积溶液内溶质分子对溶剂产生的渗透作用。
它可以通过离子浓度和分子量计算得出。
渗透压的大小决定了水分子在溶液和细胞膜之间的向内或向外移动，从而维持细胞内外水分的平衡和稳定。
2. 渗透压对细胞的影响渗透压的变化会直接影响细胞内外水分的平衡，进而影响细胞的功能和生存。
当细胞外溶液渗透压大于细胞内时，水分子会从细胞内部向外移动，导致细胞脱水，失去正常形态和功能。
反之，细胞外溶液渗透压小于细胞内时，水分子会进入细胞，导致细胞肿胀甚至破裂。
细胞通过渗透调节机制来维持渗透压的稳定，保证细胞内外水分的平衡。
3. 渗透压与生物体适应环境的关系渗透压法则在生物体适应环境中起着重要作用。
不同生物体对外界渗透压的适应能力不同，有些生物体可以在高渗透压环境中存活，而有些生物体只能在低渗透压环境下生存。
通过渗透调节机制，生物体可以适应不同的渗透压环境，保持正常的生理功能。
二、广度探讨渗透压法则的应用领域1. 生物学领域中的应用渗透压法则在生物学领域有着广泛的应用，特别在细胞生物学和生理学方面。
研究人员通过对渗透压的测量和调节，可以揭示细胞内外水分平衡的调节机制，了解细胞正常功能的基本原理。
2. 医学领域中的应用渗透压法则对医学领域也具有重要意义。
医生可以通过调节渗透压，进行血液透析，清除体内代谢产生的废物和毒素，治疗肾脏疾病。
渗透压法则还可应用于体外人工器官的研发和生物医学材料的设计。
三、观点和理解渗透压法则是生物体维持内外环境稳定的关键性原理，对于生物学和医学研究具有重要价值。
通过对渗透压的深入研究，我们可以更好地理解细胞的生理功能和适应环境的能力。
渗透压
溶血
高 渗 溶 液
血栓
输液原则
在临床治疗中，为患者大量输液时应用等渗 溶液是一个基本原则，不能因输液而影响血 浆的渗透压，否则会使体内水的调节发生紊 乱引起细胞变形和破裂。
特殊情况
血栓
高渗 （小剂量 慢速度）
第三节 溶液的渗透压
思考题
• 将红细胞放在不同浓度的NaCl溶液中其 形态会如何变化？
功能：调节细胞内外水盐平衡、维持细胞正常形态。
2.胶体渗透压
是由高分子物质（如蛋白质、核酸）等胶体物质产生的渗透压。 功能：调节毛细血管内外水盐平衡、维持血容量。
水肿是由于某些原因（如慢性肾炎或肝 功能障碍等）造成血液中蛋白质含量显著减 少，使胶体渗透压过低，过量水分子从毛细 血管壁进入组织间液而引起。临床上对大面 积烧伤或由于失血造成血容量降低的患者进 行补液时，除补生理盐水外，同时还要输入 血浆或右旋糖酐等代血浆，以恢复胶体渗透 压和增加血容量。因此，在临床治疗中，掌 握渗透压的相关知识是非常重要的。 •H O
•
以血浆的渗透压为标准， 规定 低渗 高渗 等渗 280mmol 320mmol/L /L 问：
1、为什么用9.00 g/L NaCl 溶液作 为补液？ •2、等渗溶液有哪些？如生理盐水（9.0
g/LNaCl即0.154mol/L）、50.0g/L的葡萄糖、
红细胞放在不同渗透浓度溶液的变 化
低渗
•（二）等渗、低渗、高渗溶液
普通标准：相同温度下渗透压相 等的溶液称为等渗溶液。渗透压高的 称为高渗溶液，渗透压低的称为低渗 溶液。 • 临床标准：以正常人体血浆的总 渗透压（或渗透浓度）为标准来确定。 Cos=280~320 mmol/L的溶液为等渗溶液， cos >320mmol/L的溶液为高渗溶液，cos <280 mmo1/L的溶液为低渗溶液。
渗透压原理
渗透压原理概述
半透膜是一种只允许某些物质透过，而不允许另一些物质透过的薄膜。
上面实验中的半透膜只允许水分子透过，而蔗糖分子却不能透过。
细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜都具有半透膜的性质。
人工制造的火棉胶膜、玻璃纸等也具有半透膜的性质。
上述渗透现象产生的原因是蔗糖分子不能透过半透膜，而水分子却可以自由通过半透膜。
由于膜两侧单位体积内水分子数目不等，水分子在单位时间内从纯水（或稀溶液）进入蔗糖溶液的数目，要比蔗糖溶液中水分子在同一时间内进入纯水（或稀溶液）的数目多，因而产生了渗透现象。
渗透现象的产生必须具备两个条件：一是有半透膜存在，二是半透膜两侧必须是两种不同浓度的溶液。
v入表示水分子进入半透膜内的速度，v出表示膜内水分子透出到膜外的速度。
甲表示渗透刚开始，乙表示渗透不断进行，管内液面不断上升。
但是液面的上升不是无止境的，而是达到某一高度时便不再上升，此时，v入=v出,渗透达到平衡状态即渗透平衡。
阻止纯溶剂向溶液中渗透，在溶液液面上所施加的压力为该溶液的渗透压。
如果被半透膜隔开的是两种不同浓度的溶液，这时液柱产生的静液压，既不是浓溶液的渗透压，也不是稀溶液的渗透压，而是这两种溶液渗透压之差。
渗透压的单位用Pa或kPa表示。
渗透压是溶液的一个重要性质，凡是溶液都有渗透压。
渗透压的大小与溶液的浓度和温度有关。
渗透压与反渗透
通过施加外部压力，使水从低浓度溶 液向高浓度溶液流动，与自然渗透方 向相反，因此称为反渗透。
反渗透的应用
01
02
03
饮用水处理
反渗透技术可以去除水中 的杂质、微生物、重金属 等有害物质，提供纯净的 饮用水。
工业用水处理
在工业生产中，反渗透技 术可用于制备高纯水、超 纯水、锅炉用水等。
海水淡化
利用反渗透技术可以将海 水淡化为饮用水或工业用 水，解决全球范围内的水 资源短缺问题。
04 渗透压与反渗透的关系
渗透压对反渗透的影响
渗透压是影响反渗透过程的重要因素之一。在反渗透过程中 ，高渗透压的溶液会向低渗透压的溶液流动，从而影响反渗 透膜的过滤性能和效果。
渗透压越高，反渗透膜的过滤效率越低，膜的透水通量也会 相应减少。因此，在反渗透过程中需要控制渗透压，以保证 膜的正常运行和过滤效果。
03 反渗透的基本概念
反渗透定义
反渗透是一种利用半透膜，通过施加 外部压力，使水从低浓度一侧向高浓 度一侧流动的过程。
在反渗透过程中，水分子可以通过半 透膜，而溶质、悬浮物、微生物等被 截留，从而实现水的净化、分离和浓 缩。
反渗透的原理
渗透压
当两种不同浓度的溶液被半透膜隔开 时，水分子会自发地从低浓度溶液向 高浓度溶液流动，直到两侧溶液的浓 度相等，此时的压力称为渗透压。
主题重要性
1
在生物学和医学领域，渗透压和反渗透原理在维 持细胞内外水平衡、净化血液、制备医疗用水等 方面具有广泛应用。
2
在环境科学领域，反渗透技术被用于海水淡化、 工业废水处理等方面，对于解决全球水资源短缺 问题具有重要意义。
3
在工业生产中，渗透压和反渗透原理的应用可以 提高产品质量、降低能耗和减少环境污染。
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扩散：当溶胶中的胶粒存在浓度差 时，胶粒将从浓度大的区域向浓度 小的区域迁移。
沉降：在重力场中，胶粒受重力的 作用而要下沉。
沉降平衡：当沉降速度等于扩散速 度，系统处于平衡状态，这时，胶 粒的浓度从上到下逐渐增大，形成 一个稳定的浓度梯度。
1.2.4 溶胶的电学性质
电渗（electroosmosis）：在外电场作用下，分散介质的定向移 动。
溶胶粒子为什么会带电荷？
原因一：吸附作用
例如，
FeCl3 3H2O Fe(OH)3 3HCl Fe(OH)3 HCl FeOCl 2H2O FeOCl FeO Cl
聚沉值
使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉所需
电解质的最小浓度。
对同一溶胶，外加电解质的离子价数越低，其聚沉值越大
聚沉能力
29
聚沉值的倒数
H＋＞Cs＋＞Rb＋＞NH4＋＞K＋＞Li＋ F－＞IO3－＞H2PO4－＞BrO3－＞Cl－＞ClO3－＞Br－＞I－＞CNS－
感胶离子序
有机化合物的离子都具有很强的聚沉能力 ② 高分子化合物的聚沉作用
又∵ NaCl = Na ＋ ＋ Cl － cos(NaCl)=c (Na ＋ ) + c (Cl －) =0.154mol/L+ 0.154mol/L
=0.308mol/L=308mmol/L 9g/L NaCl溶液是等渗溶液
例题2
B
c
B=
—— MB
计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？
渗透压与渗透浓度的关系
实验证明：在一定温度下，溶液的渗透
压与 单位体积溶液中溶质粒子的数目 成正
比，而与溶质的性质无关。
即溶质粒子总浓度， 医学上称为渗透浓度(cos), 常 用单位是m mol/L。
渗透压与渗透浓度的关系
例1：比较相同温度下0.1mol/L NaCl溶液与
0.1mol/L葡萄糖溶液渗透压的大小。
1..2 溶胶的性质 1..2.3 溶胶的电学性质
电泳 （electrophoresis）：在电场作用下，带电胶粒在介质中的 运动。
电泳的方向可以判断胶粒所带 电荷。 负溶胶：大多数金属硫化物、 硅酸、金、银等溶胶，向正极 迁移，胶粒带负电。 正溶胶：大多数金属氢氧化物 溶胶，向负极迁移，胶粒带正 电。
红细胞在等渗、低渗、高渗溶液中形态变化
低渗溶液
等渗溶液
高渗溶液
让我好 好想一
想
（胀大→溶血）
（正常形态）（皱缩→胞浆分离→血栓）
渗透压在医学上的应用
临床上常用的等渗溶液有： 0.154mol / L (9g /L即0.9%)NaCl溶液（生理盐水） 0.278mol /L (50g /L即5%)葡萄糖溶液
特 殊 情 况
课堂反馈
1、渗透现象发生的条件是：
①__有__半__透__膜__存__在____；
渗透浓度不同
②__半__透__膜__两__侧__溶__质__粒__子__的__浓__度__不__同___。
（ ）2、物质的量浓度相等的两种溶液，其渗透压 相同。
cos的计算：盐类(强电解质): cos=各离子浓度之和； 糖类(非电解质): cos= cB 。
溶液的渗透压
知识目标：
1、掌握渗透现象发生的条件、渗透方向 (重点) ； 2、理解渗透压与渗透浓度的关系 (难点) ； 3、知道渗透压在农、医学中的应用 。-｀
能力目标：
培养观察现象和分析问题能力、化学计算能力。
情感目标：
激发学习化学兴趣，培养严谨认真的职业态度。
渗透现象
半透膜：是一种只允许较小的 溶剂分子（H2O分子）通过,而 不允许溶质分子通过的薄膜。
解：∵ NaCl
Na ＋ ＋ Cl －（强电解质）
cos(NaCl)= c (Na ＋ ) + c (Cl －)= 0.2mol/L=200mmol/L
∵葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在
cos(葡萄糖)=c (葡萄糖) = 0.1mol/L=100mmol/L 0.1mol/LNaCl溶液cos > 0.1mol/L葡萄糖溶液cos
nB 物质的量浓度c B = ——（mol/L或mmol/L）
V
mB
质量浓度 B = —— （g/L）
V
2、 c B 和 B的关系
c
B=
——B MB
例题2
B
c
B=
—— MB
计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？
解：c (NaCl)=——(—Na—Cl—) =—9—g/—L —=0.154mol/L M (NaCl) 58.5g/mol
纯水 半透膜
例如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、 蔗糖溶液 毛细血管壁等。
渗透现象
纯水 半透膜
h
蔗糖溶液
渗透现象
由于半透膜两侧溶质粒
h 子浓度的差异，溶剂分子通 过半透膜自发地由浓度较低
溶液向浓度较高溶液方向扩
纯水
散的过程，称为渗透现象，
蔗糖溶液 简称渗透。
渗透压
纯水 半透膜
h
蔗糖溶液
为阻止渗透现象 的发生，在溶液液 面上方施加一额外 的压力，这一压力 就是溶液所具有的 渗透压。
淡水
海水 半透膜（醋酸纤维素膜） 浓的海水
海水淡化，目前已成为一些海岛、远洋客轮、 某些缺少饮用淡水的国家获得淡水的主要方法。
§1-3 溶 胶
分散体系
—— 一种或几种物质(分散质)分散在另一种物 质(分散介质)中所组成的体系。
分散体系
分子分散体系(~1nm) 胶态分散体系(1nm~1 μm) 粗分散体系(1μm~1000 μm)
课堂反馈
3、临床上给病人大量输入液体时，应输入（ B）。
A、高渗溶液
B、等渗溶液
C、低渗溶液 D、都可以
高渗溶液
4、下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（ A ） )
C、50 g／L 葡萄糖 (等渗D)、5 g／L 葡萄糖
海水淡化原理(反渗透）
胶核
电位离子
反离子
反离子
吸附层
扩散层
胶粒
胶团
溶胶的特征：
●分散相粒子大小在1~100nm，是高度分散的多相体系； ●具有较大的表面积，是不稳定体系； ●具不可逆性。
聚沉和稳定性
AgI溶胶的胶团结构式可以表示为：
{[AgI]m·nI-·(n-x)K+}x-·xK+
胶核
吸附层 扩散层
胶粒
胶团
1..2.1 溶胶的光学性质
溶胶
——固体分散在液体中的胶体称为胶体溶液
简称溶胶。
制备
3、溶胶粒子的结构
Cl 1
Cl 1
FeO
Cl 1
FeO
Cl 1
FeO
FeO
[Fe(OH)3 ]m
Cl 1
Cl 1
FeO
Cl 1
FeO FeO
扩散层
Cl 1
胶核
1-100nm
吸附层
双电层
胶粒的扩散双电层结构：
{[Fe(OH)3 ]m nFeO (n x)Cl }x xCl
——— ——— 解：
(葡萄糖) 50g/L
c (葡萄糖)=
=
=0.278mol/L
M (葡萄糖) 180g/mol
又∵葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在
cos(葡萄糖)=c (葡萄糖) =0.278mol/L=278mmol/L
50g/L葡萄糖溶液是等渗溶液
(接近280mmol/L)
Tyndall现象（Tyndall phenomenon）：于暗室中 用一束聚焦强可见光源照射溶胶，在与光束垂直的方 向观察，可见一束光锥通过。
1.2.2 溶胶的动力学性质
Brown运动（Brownian movement）： 将一束强光透过溶胶并在光的垂直方向用超 显微镜观察，可以观测到溶胶中的胶粒在介 质中不停地作不规则的运动。
2H3AsO3 3H2S As 2S3 6H2O H2S HS H As 2S3吸附组成相似的HS 而带负电
原因二：电离作用
例如，硅酸溶胶
H2SiO3
H
HSiO
3
结构
HSiO
3
H
SiO
2 3
AgI胶粒在KI过量时带负电而AgNO3过量时带正电
溶胶的稳定性和聚沉作用
溶胶的稳定性
动力学稳定性 (布朗运动) 抗聚结稳定性
斥力为主
双电层电性斥力
引力为主 范德华力
28
溶胶的聚沉
聚沉
憎液溶胶中分散相粒子相互聚结，颗粒变大，
进而发生沉淀的现象
① 电解质的聚沉作用
电解质中起聚沉作用的主要是与胶粒电荷相反的反号离子，反号离子 价数越高，聚沉能力越大。
── 叔采－哈迪规则 注：同电性离子的价数越高，电解质聚沉能力越低
保护作用 ③ 溶胶间的聚沉
30
敏化作用
低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液
正常人体血浆的渗透浓度 (280~~320mmol/L)
低渗溶液
等渗溶液
高渗溶液
280
320
cos(mmol/L)
例题2
计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？
知识回顾
1、医学上溶液浓度常用的表示方法：