《金属的化学性质》中考专题复习课件

【解析】【猜想和假设】铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三 种情况：(1)Cr＞Al＞Cu；(2)Al＞Cr＞Cu；(3)Al＞Cu＞Cr； 【实验和探究】根据实验现象：铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气 泡较缓慢，可知猜想二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成 蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据 质量守恒定律配平为：Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑；(2)如果已知三种金属 的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或 用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金 属的活动性顺序。故可选择：Al、CrSO4、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等 ； 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①通过金属 与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较。
【答案】C 【方法指导】解答此类题目的关键是要掌握反应的先后顺序，即最 不活泼的金属最先置换出来，以判断金属与盐溶液能否发生反应。
1．比较两种金属的活动性强弱
2.比较三种金属的活动性顺序
【例3】(2015·烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化 性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相 对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对 位置关系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：________________
【实验和探究】 (1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)
(2)小涛的实验： 小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中 的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是___________________。 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有： ①________________________；②____________________________。
【例2】(2016·十堰)分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对 滤渣或滤液成分的说法，错误的是( )
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不 含Zn C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不 含AgNO3、Cu(NO3)2 D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含 Cu，一定不含Fe和Zn
班主任： 我觉得何旋今天取得这样的成绩， 我觉得，很重要的是，何旋是土生土长的北京 二中的学生，二中的教育理念是综合培养学生 的素质和能力。我觉得何旋，她取得今天这么 好的成绩，一个来源于她的扎实的学习上的基 础，还有一个非常重要的，我觉得特别想提的， 何旋是一个特别充满自信，充满阳光的这样一 个女孩子。在我印象当中，何旋是一个最爱笑 的，而且她的笑特别感染人的。所以我觉得她 很阳光，而且充满自信，这是她突出的这样一 个特点。所以我觉得，这是她今天取得好成绩 当中，心理素质非常好，是非常重要的。
m(H2)＝金m（属金的属相）对×原化子合质价量
【知识拓展】 1．金属与盐溶液反应的条件： (1)位于前面的金属才能置换出后面的金属；(2)盐必须可溶。 2．金属与盐溶液反应的先后顺序： (1)一种金属与几种盐溶液混合。 当一种金属与几种盐的混合溶液反应时，最不活泼的金属最先置换出来 。例如：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加锌粉，锌先与AgNO3反应， 置换出Ag，待AgNO3反应完以后，锌再与Cu(NO3)2反应，置换出Cu。 (2)几种金属与一种盐溶液混合 当向一种盐溶液中加入几种金属的混合物时，最活泼的金属先发生反应 。例如：向AgNO3溶液中加Cu—Zn合金，Zn先与AgNO3溶液反应，待Zn反 应完以后，Cu再与AgNO3溶液发生反应。
高考总分:711分 毕业学校:北京八中 语文139分 数学140分 英语141分 理综291分 报考高校： 北京大学光华管理学院
北京市理科状元杨蕙心
(2)要探究Al、Cr、Cu的金属活动性顺序，可以选用Al、Cu和另一种物 质，则另一种物质必须满足的条件是______________。
【答案】(1)Al Cu、Cr (2)可溶性铬盐
语文
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附赠 中高考状元学习方法
A．铁和镁的质量相同 B．甲是铁、乙是镁 C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D．反应后溶液的质量均减少
【解析】通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全 反应所消耗的稀盐酸质量相同，参加反应的铁和镁质量不同；镁比铁活 泼，所以镁与酸反应的速率快；24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢 气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶 液质量增大。
高考总分：
692分(含20分加分) 语文131分 数学145分 英语141分 文综255分
毕业学校：北京二中 报考高校：
北京大学光华管理学 院
北京市文科状元 阳光女孩--何旋
来自北京二中，高考成绩672分，还有20 分加分。“何旋给人最深的印象就是她 的笑声，远远的就能听见她的笑声。” 班主任吴京梅说，何旋是个阳光女孩。 “她是学校的摄影记者，非常外向，如 果加上20分的加分，她的成绩应该是 692。”吴老师说，何旋考出好成绩的秘 诀是心态好。“她很自信，也很有爱心。 考试结束后，她还问我怎么给边远地区 的学校捐书”。
【解析】由于金属活动顺序是：Zn>Fe>Cu>Ag，将不同质量的锌粉加入 到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反 应生成了银和硝酸锌， 当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成 了硝酸锌和铜， 当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸 锌和铁。A.若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、 Cu、Fe，可能含有Zn，故A正确；B.当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸 锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故B 正确；C.若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、可能含有Cu(NO3)2, 故C错误；D.若向所 得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定 不含Fe和Zn，故D正确。
金属的化学性质
【命题解读】考查内容包括：①金属与O2的反应；②金属与酸反应的现象 ；③金属与酸反应产生H2质量的比较；④金属与盐溶液反应的现象等，题型 包括选择题、填空题或实验探究题。有些试题难度较大、需引起重视。
【例1】(2015·广安)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀 盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 ()
“同课异构”杯2020年度教学技能大赛
一等奖获奖作品
第八单元 金属和金属材料
第13讲 金属的化学性质
化学
【知识拓展】 1．怎样描述金属与盐溶液反应的现象？ 描述金属与盐溶液反应的现象时，既要描述生成金属的颜色，又要注意 描述溶液颜色的变化。 2．金属与酸反应的曲线图。 金属与酸反应时，反应时间与生成H2之间的曲线图，主要注意两点： 一是倾斜角。从倾斜角可以看出反应速率以及金属的活动性。曲线的倾 斜角越大，反应速率越快，金属越活泼。 二是拐点的位置。从拐点的位置可以看出产生H2的质量，以及金属的相 对原子质量。拐点的位置越高，金属与酸反应产生的H2质量越大，产生H2 的质量与相对原子质量的关系式为：
【答案】
Al Cu Cr (1)二 Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑ (2)Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可) ①通过金属与酸反应比较 ②通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可)
(1)结合上面的探究实验结论回答，将Al、Cr的混合物加入到CuSO4溶 液中，______先与CuSO4溶液反应；将反应后的剩余物过滤、向滤渣中 滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有______。
【答案】C 【方法指导】解金属和酸发生反应的图像问题时一般从这几个方面来 判断，谁活泼谁反应速率就快，谁的，如果最后生成的氢气一样多，消耗的同种 酸的质量一样多。
金属活动性顺序
【命题解读】金属活动性顺序是历年中考的必考内容，考查内容包括： ①金属活动性顺序表； ②判断金属活动性顺序； ③探究金属活动性顺序； ④金属与盐反应的现象； ⑤金属与盐溶液反应后溶液或滤渣成分的判断等，题型包括选择题、填 空题或实验探究题。有些试题难度较大，应引起重视。