【金版教程】2015届高考化学(全国)大二轮课后评估：专题七 电解质溶液

K课后作业评估

1. [2014·内蒙古模拟]常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是()

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液⑤硫酸氢钠⑥碳酸氢钠

A. ①④⑤

B. ①②⑤

C. ②③⑥

D. ④⑥

解析：该题考查电解质的电离、盐的水解。溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，在水中加酸或加碱都可抑制水的电离。①二氧化硫水溶液即亚硫酸溶液，⑤硫酸氢钠电离出H＋呈酸性，故选A。

答案：A

2. [2014·江西三校联考]把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()

A. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大

B. 给溶液加热，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋浓度减小

D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

解析：该题考查溶解平衡。A.恒温下饱和溶液中Ca(OH)2的浓度不变，A错误。B.给溶液加热，氢氧化钙溶解度降低，溶液的c(OH －)减小，pH降低，B错误。C.向溶液中加入Na2CO3溶液，由于CO2－3与Ca2＋结合成溶解度更小的CaCO3，Ca2＋浓度减小，故C正确。D.向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中OH－浓度增大，Ca(OH)2固体增加，D错误。

答案：C

3. [2014·湖北联考]25 ℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝

4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是()

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液比0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值小

B. 25 ℃时，甲基橙滴入0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C. 新制氯水与碳酸氢钠不反应

D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH: pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)] 解析：该题考查电离平衡常数、指示剂变色范围、水解的程度比较。A项因为温度不变，0.1 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值相等；B项甲基橙滴入0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，溶液呈红色，黄色是pH>4.4；C项新制氯水主要有盐酸、次氯酸、氯气，盐酸与碳酸氢钠反应；D项根据酸越弱，对应盐的水解程度越大，因为醋酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)]，正确。

答案：D

4. [2013·北京高考]实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L －1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是()

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B. 滤液b中不含有Ag＋

C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

解析：由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c 为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄色沉淀为AgI。浊液a 中存在AgCl的溶解平衡，A项正确；由选项A可知滤液b中含有Ag＋，B项错误；③中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag＋与I－结合生成的，C项正确；实验②和实验③均说明AgI比AgCl 更难溶，D项正确。

答案：B

5. [2014·浙江质检]有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa；②NH4Cl与HCl;

③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。

下列各项排序正确的是()

A. pH：②<①<③<④

B. 溶液中c(H＋)：①<③<②<④

C. c(NH＋4)：①<③<②<④

D. c(NH3·H2O)：①<③<④<②

解析：①溶液的pH大于③溶液的pH，A项错误；混合溶液中c(H＋)最大的为②，B项错误；C项，①中CH3COO－的水解能促进NH＋4的水解，而②中盐酸电离出的H＋抑制NH＋4的水解，④中除NH4Cl 电离出NH＋4外，NH3·H2O也可电离出NH＋4，正确；D项，c(NH3·H2O)最大的为④，错误。

答案：C

6. 室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(CH3COO－)

c(CH3COOH)

>1

C. pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(Cl－)

解析：醋酸是弱电解质，0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，后者的pH大，由纵坐标判断A不正确；V(NaOH)＝10.00 mL时，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，不考虑水解和电离时，二者的物质的量比为1∶1，相同温度和浓度时，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，B正确；pH＝7时，盐酸所用NaOH溶液的体积大，C不正确；V(NaOH)＝20.00 mL时，两溶液中的溶质分别是NaCl 和CH3COONa，且二者的物质的量相等，考虑CH3COO－水解，故c(Cl－)>c(CH3COO－)，D不正确。

答案：B