【金版教程】2015届高考化学(全国)大二轮课后评估：专题七 电解质溶液
2015届高考化学专题复习：电解质溶液.pdf
电解质溶液 最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离、水的离子积常数。
5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
基础回扣 1．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________， 其电离常数表达式为_____________________________________________________________。
只改变下列一种条件： ①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s) 其中能实现下列要求的是： (1)使电离平衡正向移动的有________。
(2)使c(NH)减小的有________。
(3)使c(H＋)增大的有________。
(4)使平衡常数Kb增大的有________。
答案 NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝ (1)①②④ (2)②③⑥ (3)①②④⑤ (4)① 2．有下列几种物质：①NH3·H2O ②NH4Cl ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaOH 按要求回答问题： (1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
(2)同浓度的①～④的溶液中c(NH)由大到小的顺序是____________________。
(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。
(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。
江西省2015届高考化学二轮专题复习：专题七 电解质溶液
量
N
aO
H
溶
液
,
c（
SO
2 3
－
）
c（
H
SO
－
3
）
、
c（ O H －） c（ H ＋）
的值均增大
D
．
加
入
氨
水
至
中
性
，
则
2 c (N
a ＋ )＝
c(S O
2 3
－
)
＞
c(H
＋)
＝ c(O H －)
h
5
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高考真题再现
[解 析 ] C 加 入 少 量 金 属 钠 ， 因 发 生 反 应 ： 2N a＋
h
7
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[解析] C 则 c(OH－)＝
Ksp＝c(M2＋)×c2 (OH－)＝b×c2(OH－)＝a，
ab，有 c(H＋)＝c（OKHw －）＝10－a14，pH＝
b
－lgc(H＋)＝14＋12lg ab，C 项正确。
h
8
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高考真题再现
【高考指南】 分析近几年新课标试题可以发现，高考中该部分 主要以选择题的形式考查对强弱电解质的概念以及各 种平衡及平衡常数的辨析、溶液酸碱性判断、溶液中 粒子浓度之间关系的判断等。对强弱电解质的概念的 考查侧重于理论依据和实验事实；对溶液中的各种平 衡及溶液酸碱性的考查则主要从定性和定量两个方面 进行分析、比较；对溶液中粒子之间的关系的判断应 立足于三个守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守 恒。
究
h
15
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专题七 电解质溶液
高
变式1 常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶
2015金版教程 化学高三二轮复习材料 413
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L两题即训•课堂效果增
专题四 第十三讲 第20页
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K课后作业评估
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专题四 第十三讲 第7页
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[题组强化]
1. [2014·北京高考]用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实 验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是 ( )
专题四 第十三讲 第8页
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【问题探究】滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液 颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究速率加快的原
因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：
专题四 第十三讲 第19页
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专题四 化学实验基础
专题四 第十三讲 第1页
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第十三讲 实验方案的设计与评价
专题四 第十三讲 第2页
2015年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)与解析
2015年新课标II高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．（3分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O53．（3分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a ﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+1n3890Sr+54136U+101n净产生的中子（1n）数为10NA5．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7．（3分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）0 20 40 60 80 100温度/℃化合物NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn（OH）Fe（OH）2Fe（OH）32K sp近似值10﹣1710﹣1710﹣39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g ）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：H﹣O C﹣H化学键H﹣H C﹣OC≡OE/（kJ．mol﹣1）436 343 1076 465 413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1= kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3= kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为 g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 d （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。
【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档 第七章 第二节
第二节 水溶液 酸碱中和滴定梳理基础一、水的电离 1．电离方程式。
水是一种极弱的电解质，电离方程式为________________，简写为________________。
2．纯水在室温下的有关数据。
(1)c (H ＋)＝c (OH －)＝________ mol·L －1。
(2)K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝________。
(3)pH ＝7。
3．K W 的影响因素。
1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液pH 的定义。
3．了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。
4．分析或处理实验数据，得出合理结论。
K W只与温度有关，温度不变，K W_____；温度升高，K W______，反之，K W________。
二、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性。
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(1)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈酸性。
(2)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈中性。
(3)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈碱性。
2．pH。
(1)定义式：____________。
(2)数值范围(室温下)：________。
3．pH试纸的使用方法。
把一小片pH试纸放在__________上，用________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与________对比，即可确定溶液的pH。
4．pH简单计算：解答有关pH的计算时，首先要注意温度，明确是25℃还是非25℃，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。
(1)强酸溶液：如浓度为c mol/L的H n A溶液，c(H＋)＝_______，所以pH＝________。
,(2)强碱溶液：如浓度为c mol/L的B(OH)n溶液，c(OH－)＝________，c(H＋)＝___________，所以pH＝________。
(3)酸碱混合溶液pH的计算：两强酸溶液混合：c混(H＋)＝_________；两强碱溶液混合：c混(OH－)＝________________；强酸、强碱溶液混合：若酸过量：c混(H＋)＝______________，若碱过量：c混(OH－)＝_______________。
【与名师对话】2015届高考化学(课标版)二轮复习课件：1-2-9电解质溶液
透
析差
课
时
名
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
师
作 业
微
课
堂
第16页
专题二 第九讲
与名师对话·系列丛书
二轮专题复习·课标版·化学
解析：A 项离子方程式书写有误，HClO 不可拆成 H＋和 ClO
－，再讨论如何求 K 毫无意义，A 项错误；根据电荷守恒得，c(H
重
难 点
＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而 c(HClO)由于部分电离而不等
是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，A错误。醋酸中的电
重 难
荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误。pH＝
点
透 析
2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液
课
名 的pH＝4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离，故
师 微
2<pH<4，C错误。加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，
堂
cHN3H·H＋42O先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4＋)＝c(CH3COO－)
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专题二 第九讲
与名师对话·系列丛书
二轮专题复习·课标版·化学
【解析】 开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰
好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的
课
时
名
不反应——同时考虑电离和水解
师
作 业
微 课 堂
(2)混溶合液反应不过过量量———根—据生生过成成量酸盐程或—度碱—考考—虑虑—电水考离虑解或电水离解
2015高考化学全国卷试题(含详细解析)
1.(2015全国课标Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案:C解析:根据食品干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂,P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A、B、D三项正确,CaCl2·6H2O不具有吸水性,C项错误。
2.(2015全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol 乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5答案:A解析:因1 mol酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,即C18H26O5+2H2O根据原子守恒,得C x H y O z为C14H18O5,所以选A。
3.(2015全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。
故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D 项正确。
2015年全国高考试题 电解质溶液 汇编
2015年全国高考试题 电解质溶液 汇编一、选择题1.(2015·安徽高考·13)25℃时,在10 mL 浓度均为0.1 mol ·L -1NaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中滴加0.1 mol ·L -1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )A.未加盐酸时:c(OH -)>c(Na +)=c(NH 3·H 2O)B.加入10 mL 盐酸时:c(N )+c(H +)=c(OH -)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl -)=c(Na +)D.加入20 mL 盐酸时:c(Cl -)=c(N )+c(Na +) 实验目的 实验操作A 称取2.0 g NaOH 固体先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g 砝码,左盘上添加NaOH 固体B 配制FeCl 3溶液 将FeCl 3固体溶于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含N取少量试液于试管中,加入NaOH 溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没0至体积V,pH 随lg 的变化如图所示,下列叙述错误的是A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性B.ROH 的电离程度:b 点大于a 点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH -)相等D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则增大4.(2015·山东高考·13)室温下向10 mL 0.1 mol ·L -1NaOH 溶液中加入0.1 mol ·L -1的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是 ( )A.a 点所示溶液中c(Na +)>c(A -)>c(H +)>c(HA)B.a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na +)=c(A -)+c(HA)D.b 点所示溶液中c(A -)>c(HA)5.(2015·四川高考·6)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合,析出部分NaHCO 3晶体,过滤,所得滤液pH<7。
【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档 第七章 第一节
第一节 弱电解质的电离平衡梳理基础一、强电解质和弱电解质 1．概念。
2．电解质溶液的导电能力。
自由移动离子______越大，____越多，溶液导电能力越强。
第七章水溶液中的离子平衡1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立。
在一定条件(如温度、浓度)下，当________的速率和______________的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
平衡建立过程如下图所示。
2.电离平衡的特征。
(如下图)3．电离平衡常数。
(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。
(2)表达式：对于＋＋A－，Ka＝________；对于＋＋OH－，Kb＝__________。
(3)特点。
①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值______。
②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是_____，故其酸性取决于第一步。
(4)意义。
4．外界条件对电离平衡的影响。
(1)温度。
弱电解质的电离是______过程，升高温度，电离程度______。
(2)浓度。
稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会________，弱电解质的电离程度________。
(3)外加强电解质。
加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度减小。
(4)已知CH 33COO －＋H ＋ΔH > 0，完成下面表格：答案：梳理基础一、1．在水溶液里或熔融状态下 完全 部分 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、少数盐、水2．浓度 离子带电荷数 二、1．电离 离子结合成分子 2．＝ ≠ 发生移动3．(2)c (H ＋)·c (A －)c (HA ) c (OH －)·c (B ＋)c (BOH )(3)①增大 ②K a1≫K a2≫K a3 (4)易 强 4．(1)吸热 增大 (2)减小 增大(4)判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
2015高考化学真题汇编解析：电解质溶液.pdf
2015高考化学真题汇编（电解质溶液） 11．（2015北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－===Cl－+ ClO－+ H2O B该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－=Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－=HClO+ CH3COO— 13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】D 11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12．准确移取20． 00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13．（2015山东高考）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)-答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)答案和解析【答案】1.C2.A3.B4.C5.B6.C7.D8. (14分)(1)(每空1分,共2分)[注:式中Z n2+可写为、Z n(NH3)2C l2等,H+可写为](2)0.05(2分)(3)加热浓缩、冷却结晶碳粉M n OOH 空气中加热碳粉转变为CO2,M n OOH氧化为M n O2(每空1分,共5分)(4)F e3+ 2.7 6 Z n2+和F e2+分离不开F e(OH)2和Z n(OH)2的K sp相近(每空1分,共5分)9. (14分)(1)-99 +41(每空2分,共4分)(2)(1分)a反应①为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小(每空1分,共2分)(3)减小升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低(1分,2分,共3分)p3>p2>p1相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响。
故增大压强时,有利于CO的转化率升高(每空2分,共4分)10. (15分)(1)2∶1(1分)(2)①(2分)②C l-、OH-(2分)③c(1分)(3)①(2分)②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分)③淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分)④0.027 00(2分)(4)d(1分)11. (15分)(1)O2(或空气)(2分)(2)A C(每空1分,共2分)(3)催化剂(提高反应速率) 腐蚀设备(每空1分,共2分)(4)放热可能会导致(过氧化物)爆炸(1分,2分,共3分)(5)c(2分)(6)丙酮苯酚丙酮的沸点低于苯酚(每空1分,共3分)(7)原子利用率高(1分)12. (15分)(1)O 1s22s22p63s23p3(或[N e]3s23p3)(每空1分,共2分)(2)O3O3相对分子质量较大,范德华力大分子晶体离子晶体(每空1分,共4分)(3)三角锥形sp3(每空1分,共2分)(4)V形 4(或)(每空1分,共3分)(5)N a2O 8=2.27g·cm-3(1分,1分,2分,共4分)13. (15分)(1)(2分)(2)(2分)(3)加成反应3-羟基丙醛(或β-羟基丙醛)(每空1分,共2分)(4),b(2分,1分,共3分)(5)5,,c(3分,2分,1分,共6分)【解析】1. C a C l2·6H2O为结晶水合物,不能继续吸水,故不可用作食品干燥剂,C项错误;硅胶、加工后具有吸水性的植物纤维均具有一定的吸水性,可用作食品干燥剂,A、D项正确;P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性,故不可用作食品干燥剂,B项正确。
2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)
2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 （ ）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
高考化学大二轮专题复习 专题八 电化学基础课后作业评估
【金版教程】（全国通用）2015届高考化学大二轮专题复习专题八电化学基础课后作业评估K课后作业评估1. [2013·北京高考]用石墨电极电解CuCl2溶液(见图)。
下列分析正确的是()A. a端是直流电源的负极B. 通电使CuCl2发生电离C. 阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：本题考查电解原理及其应用，意在考查考生对装置图的分析能力及对电解原理的理解能力。
通过图中离子的运动状态可判断连接a的为阴极，连接b的为阳极，故a端为直流电源的负极，b端为直流电源的正极，A项正确；CuCl2在水溶液中就能发生电离，而不是通电的结果，B项错误；阳极发生氧化反应，即2Cl－－2e－===Cl2↑，C项错误；阴极发生还原反应，析出Cu，阳极发生氧化反应，在阳极附近可观察到黄绿色气体，D项错误。
答案：A2. [2013·浙江高考]电解装置如下图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I2＋6OH－===IO－3＋5I－＋3H2O下列说法不正确的是()A. 右侧发生的电极反应式：2H2O ＋2e －===H2↑＋2OH －B. 电解结束后，右侧溶液中含有IO －3C. 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI ＋3H2O=====通电KIO3＋3H2↑D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变解析：依题意，左侧溶液变蓝，说明左侧Pt 电极为阳极，电极反应式为2I －－2e －===I2 ①，右侧Pt 电极为阴极，电极反应式为2H2O ＋2e －===H2↑＋2OH － ②或2H ＋＋2e －===H2↑，A 正确；阴极生成的OH －通过阴离子交换膜迁移至左室，与I2发生反应：3I2＋6OH －===5I －＋IO －3＋3H2O ③，I2浓度逐渐减小，故蓝色逐渐变浅，电解结束后IO －3可通过阴离子交换膜扩散至右侧，B 正确；①式×3＋②式×3＋③式得电解总反应：I －＋3H2O=====通电IO －3＋3H2↑，C 正确；若换用阳离子交换膜，OH －不能迁移至左室，反应③无法发生，①式＋②式得电解总反应式为2I －＋2H2O=====通电2OH －＋I2＋H2↑，两种情况下电解总反应显然不同，D 错误。
2015届高考化学二轮复习专题讲练：专题十 电解质溶液.pdf
[考纲要求] 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；能正确书写电解质的电离方程式。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。
4.了解水的电离及离子积常数。
5.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
考点一 溶液的酸碱性及pH 1．一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两种测量方法 溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
3．三个重要比较 水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较： 溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)大小pH酸性溶液c(H＋)>c(OH－)c(H＋)>1×10－7 mol·L－1<7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1＝7碱性溶液c(H＋)<c(OH－)c(H＋)74.pH使用中的几个误区 (1)pH＝7的溶液不一定呈中性。
只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。
若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
5．溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)的区别 (1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。
《金版教程》2016届高三化学二轮复习第七讲电解质溶液课件
“电离平衡”分析判断中的常见误区 (1)误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平 衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。 (2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。 (3)误认为由水电离出的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液一定呈碱性。如 25 ℃，0.1 mol·L－1 的盐酸或氢氧 化钠溶液中由水电离出的 c(H＋)都为 10－13 mol·L－1。 (4)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式 是否是电离常数、离子积常数以及它们的变形。
未加盐酸时，混合溶液中存在的平衡类型有哪些？
提示 H2O
NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ H＋＋OH－
酸碱恰好中和时，溶液一定为中性吗？
提示 不一定，完全中和时，溶液的酸碱性与生成盐的种类有关。
解析 A 项错误，NH3·H2O 在溶液中存在以下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－，则 c(OH －)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)；B 项正确，加入 10 mL 盐酸时，c(Na＋)＝c(Cl－)，根据电荷守恒式 c(Na＋)＋c(NH＋4 ) ＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)知，c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(OH－)；C 项错误，根据电荷守恒，当溶液的 pH＝7 时， c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＋c(NH＋4 )＝c(Cl－)，故 c(Cl－)>c(Na＋)；D 项错误，加入 20 mL 盐酸，氢氧化钠 和 NH3·H2O 恰好被中和，但因生成的氯化铵水解，溶液呈酸性，即 c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒式：c(Cl －)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH＋4 )，可得正确的关系式为 c(Cl－)>c(Na＋)＋c(NH＋4 )。
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K课后作业评估1. [2014·内蒙古模拟]常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液⑤硫酸氢钠⑥碳酸氢钠A. ①④⑤B. ①②⑤C. ②③⑥D. ④⑥解析：该题考查电解质的电离、盐的水解。
溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，在水中加酸或加碱都可抑制水的电离。
①二氧化硫水溶液即亚硫酸溶液，⑤硫酸氢钠电离出H＋呈酸性，故选A。
答案：A2. [2014·江西三校联考]把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
下列说法正确的是()A. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大B. 给溶液加热，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋浓度减小D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：该题考查溶解平衡。
A.恒温下饱和溶液中Ca(OH)2的浓度不变，A错误。
B.给溶液加热，氢氧化钙溶解度降低，溶液的c(OH －)减小，pH降低，B错误。
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，由于CO2－3与Ca2＋结合成溶解度更小的CaCO3，Ca2＋浓度减小，故C正确。
D.向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中OH－浓度增大，Ca(OH)2固体增加，D错误。
答案：C3. [2014·湖北联考]25 ℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。
则下列说法正确的是()A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液比0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值小B. 25 ℃时，甲基橙滴入0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，溶液呈黄色C. 新制氯水与碳酸氢钠不反应D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH: pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)] 解析：该题考查电离平衡常数、指示剂变色范围、水解的程度比较。
A项因为温度不变，0.1 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值相等；B项甲基橙滴入0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，溶液呈红色，黄色是pH>4.4；C项新制氯水主要有盐酸、次氯酸、氯气，盐酸与碳酸氢钠反应；D项根据酸越弱，对应盐的水解程度越大，因为醋酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)]，正确。
答案：D4. [2013·北京高考]实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L －1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是()A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B. 滤液b中不含有Ag＋C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c 为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄色沉淀为AgI。
浊液a 中存在AgCl的溶解平衡，A项正确；由选项A可知滤液b中含有Ag＋，B项错误；③中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag＋与I－结合生成的，C项正确；实验②和实验③均说明AgI比AgCl 更难溶，D项正确。
答案：B5. [2014·浙江质检]有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa；②NH4Cl与HCl;③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。
下列各项排序正确的是()A. pH：②<①<③<④B. 溶液中c(H＋)：①<③<②<④C. c(NH＋4)：①<③<②<④D. c(NH3·H2O)：①<③<④<②解析：①溶液的pH大于③溶液的pH，A项错误；混合溶液中c(H＋)最大的为②，B项错误；C项，①中CH3COO－的水解能促进NH＋4的水解，而②中盐酸电离出的H＋抑制NH＋4的水解，④中除NH4Cl 电离出NH＋4外，NH3·H2O也可电离出NH＋4，正确；D项，c(NH3·H2O)最大的为④，错误。
答案：C6. 室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(CH3COO－)c(CH3COOH)>1C. pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(Cl－)<c(CH3COO－)解析：醋酸是弱电解质，0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，后者的pH大，由纵坐标判断A不正确；V(NaOH)＝10.00 mL时，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，不考虑水解和电离时，二者的物质的量比为1∶1，相同温度和浓度时，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，B正确；pH＝7时，盐酸所用NaOH溶液的体积大，C不正确；V(NaOH)＝20.00 mL时，两溶液中的溶质分别是NaCl 和CH3COONa，且二者的物质的量相等，考虑CH3COO－水解，故c(Cl－)>c(CH3COO－)，D不正确。
答案：B7.[2014·唐山模拟]25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系的叙述中，正确的是()A. X点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(H ＋)B. W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1C. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10－4.75 mol·L－1D. 在X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L－1 NaOH溶液：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)解析：溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，而由图象可知c(H＋)>c(OH－)，则c(Na＋)<c(CH3COO－)，故c(Na＋)＋c(OH－)<c(CH3COO－)＋c(H＋)，A项错误；由溶液中的电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此c(CH3COO －)＋c(OH－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1＋2c(OH－)>0.1 mol·L－1，B项错误；以X点计算，该点的c(CH3COOH)＝c(CH3COO －)，该温度下醋酸的电离平衡常数K＝c(H＋)·c(CH3COO －)/c(CH3COOH)＝c(H＋)＝10－4.75mol·L－1，C项正确；X点，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＝0.050 mol·L－1，加入等体积的0.05 mol·L－1 NaOH溶液后，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。
答案：C8. [2014·广东调研]已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13。
(1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是______________；反应结束后所得溶液中c(SCN －)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。
则25 ℃时，HF电离平衡常数为K a(HF)＝________(列式求值)。
(3)难溶物质CaF2溶度积常数为K sp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1HF溶液与4.0×10－4mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________。
解析：(1)由K a(CH3COOH)、K a(HSCN)的数据知，HSCN的酸性比CH3COOH强，HSCN溶液中c(H＋)大，所以反应开始时HSCN 溶液与NaHCO3溶液反应的速率快。
反应结束后所得两溶液分别为CH3COONa溶液和NaSCN溶液，由于HSCN的酸性比CH3COOH 强，则SCN－的水解程度比CH3COO－弱，所以c(SCN－)>c(CH3COO －)。