【金版教程】2015届高考化学(全国)大二轮课后评估：专题七 电解质溶液
2015届高考化学专题复习：电解质溶液.pdf
电解质溶液 最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离、水的离子积常数。
5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
基础回扣 1．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________， 其电离常数表达式为_____________________________________________________________。
只改变下列一种条件： ①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s) 其中能实现下列要求的是： (1)使电离平衡正向移动的有________。
(2)使c(NH)减小的有________。
(3)使c(H＋)增大的有________。
(4)使平衡常数Kb增大的有________。
答案 NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝ (1)①②④ (2)②③⑥ (3)①②④⑤ (4)① 2．有下列几种物质：①NH3·H2O ②NH4Cl ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaOH 按要求回答问题： (1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
(2)同浓度的①～④的溶液中c(NH)由大到小的顺序是____________________。
(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。
(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。
江西省2015届高考化学二轮专题复习：专题七 电解质溶液
量
N
aO
H
溶
液
,
c（
SO
2 3
－
）
c（
H
SO
－
3
）
、
c（ O H －） c（ H ＋）
的值均增大
D
．
加
入
氨
水
至
中
性
，
则
2 c (N
a ＋ )＝
c(S O
2 3
－
)
＞
c(H
＋)
＝ c(O H －)
h
5
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高考真题再现
[解 析 ] C 加 入 少 量 金 属 钠 ， 因 发 生 反 应 ： 2N a＋
h
7
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高考真题再现
[解析] C 则 c(OH－)＝
Ksp＝c(M2＋)×c2 (OH－)＝b×c2(OH－)＝a，
ab，有 c(H＋)＝c（OKHw －）＝10－a14，pH＝
b
－lgc(H＋)＝14＋12lg ab，C 项正确。
h
8
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高考真题再现
【高考指南】 分析近几年新课标试题可以发现，高考中该部分 主要以选择题的形式考查对强弱电解质的概念以及各 种平衡及平衡常数的辨析、溶液酸碱性判断、溶液中 粒子浓度之间关系的判断等。对强弱电解质的概念的 考查侧重于理论依据和实验事实；对溶液中的各种平 衡及溶液酸碱性的考查则主要从定性和定量两个方面 进行分析、比较；对溶液中粒子之间的关系的判断应 立足于三个守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守 恒。
究
h
15
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专题七 电解质溶液
高
变式1 常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶
2015金版教程 化学高三二轮复习材料 413
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L两题即训•课堂效果增
专题四 第十三讲 第20页
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[题组强化]
1. [2014·北京高考]用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实 验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是 ( )
专题四 第十三讲 第8页
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【问题探究】滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液 颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究速率加快的原
因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：
专题四 第十三讲 第19页
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专题四 化学实验基础
专题四 第十三讲 第1页
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第十三讲 实验方案的设计与评价
专题四 第十三讲 第2页
2015年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)与解析
2015年新课标II高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．（3分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O53．（3分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a ﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+1n3890Sr+54136U+101n净产生的中子（1n）数为10NA5．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7．（3分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）0 20 40 60 80 100温度/℃化合物NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn（OH）Fe（OH）2Fe（OH）32K sp近似值10﹣1710﹣1710﹣39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g ）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：H﹣O C﹣H化学键H﹣H C﹣OC≡OE/（kJ．mol﹣1）436 343 1076 465 413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1= kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3= kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为 g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 d （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。
【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档 第七章 第二节
第二节 水溶液 酸碱中和滴定梳理基础一、水的电离 1．电离方程式。
水是一种极弱的电解质，电离方程式为________________，简写为________________。
2．纯水在室温下的有关数据。
(1)c (H ＋)＝c (OH －)＝________ mol·L －1。
(2)K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝________。
(3)pH ＝7。
3．K W 的影响因素。
1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液pH 的定义。
3．了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。
4．分析或处理实验数据，得出合理结论。
K W只与温度有关，温度不变，K W_____；温度升高，K W______，反之，K W________。
二、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性。
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(1)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈酸性。
(2)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈中性。
(3)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈碱性。
2．pH。
(1)定义式：____________。
(2)数值范围(室温下)：________。
3．pH试纸的使用方法。
把一小片pH试纸放在__________上，用________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与________对比，即可确定溶液的pH。
4．pH简单计算：解答有关pH的计算时，首先要注意温度，明确是25℃还是非25℃，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。
(1)强酸溶液：如浓度为c mol/L的H n A溶液，c(H＋)＝_______，所以pH＝________。
,(2)强碱溶液：如浓度为c mol/L的B(OH)n溶液，c(OH－)＝________，c(H＋)＝___________，所以pH＝________。
(3)酸碱混合溶液pH的计算：两强酸溶液混合：c混(H＋)＝_________；两强碱溶液混合：c混(OH－)＝________________；强酸、强碱溶液混合：若酸过量：c混(H＋)＝______________，若碱过量：c混(OH－)＝_______________。
【与名师对话】2015届高考化学(课标版)二轮复习课件：1-2-9电解质溶液
透
析差
课
时
名
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
师
作 业
微
课
堂
第16页
专题二 第九讲
与名师对话·系列丛书
二轮专题复习·课标版·化学
解析：A 项离子方程式书写有误，HClO 不可拆成 H＋和 ClO
－，再讨论如何求 K 毫无意义，A 项错误；根据电荷守恒得，c(H
重
难 点
＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而 c(HClO)由于部分电离而不等
是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，A错误。醋酸中的电
重 难
荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误。pH＝
点
透 析
2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液
课
名 的pH＝4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离，故
师 微
2<pH<4，C错误。加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，
堂
cHN3H·H＋42O先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4＋)＝c(CH3COO－)
第22页
专题二 第九讲
与名师对话·系列丛书
二轮专题复习·课标版·化学
【解析】 开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰
好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的
课
时
名
不反应——同时考虑电离和水解
师
作 业
微 课 堂
(2)混溶合液反应不过过量量———根—据生生过成成量酸盐程或—度碱—考考—虑虑—电水考离虑解或电水离解
2015高考化学全国卷试题(含详细解析)
1.(2015全国课标Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案:C解析:根据食品干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂,P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A、B、D三项正确,CaCl2·6H2O不具有吸水性,C项错误。
2.(2015全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol 乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5答案:A解析:因1 mol酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,即C18H26O5+2H2O根据原子守恒,得C x H y O z为C14H18O5,所以选A。
3.(2015全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。
故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D 项正确。
2015年全国高考试题 电解质溶液 汇编
2015年全国高考试题 电解质溶液 汇编一、选择题1.(2015·安徽高考·13)25℃时,在10 mL 浓度均为0.1 mol ·L -1NaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中滴加0.1 mol ·L -1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )A.未加盐酸时:c(OH -)>c(Na +)=c(NH 3·H 2O)B.加入10 mL 盐酸时:c(N )+c(H +)=c(OH -)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl -)=c(Na +)D.加入20 mL 盐酸时:c(Cl -)=c(N )+c(Na +) 实验目的 实验操作A 称取2.0 g NaOH 固体先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g 砝码,左盘上添加NaOH 固体B 配制FeCl 3溶液 将FeCl 3固体溶于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含N取少量试液于试管中,加入NaOH 溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没0至体积V,pH 随lg 的变化如图所示,下列叙述错误的是A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性B.ROH 的电离程度:b 点大于a 点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH -)相等D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则增大4.(2015·山东高考·13)室温下向10 mL 0.1 mol ·L -1NaOH 溶液中加入0.1 mol ·L -1的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是 ( )A.a 点所示溶液中c(Na +)>c(A -)>c(H +)>c(HA)B.a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na +)=c(A -)+c(HA)D.b 点所示溶液中c(A -)>c(HA)5.(2015·四川高考·6)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合,析出部分NaHCO 3晶体,过滤,所得滤液pH<7。
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K课后作业评估1. [2014·内蒙古模拟]常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液⑤硫酸氢钠⑥碳酸氢钠A. ①④⑤B. ①②⑤C. ②③⑥D. ④⑥解析：该题考查电解质的电离、盐的水解。
溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，在水中加酸或加碱都可抑制水的电离。
①二氧化硫水溶液即亚硫酸溶液，⑤硫酸氢钠电离出H＋呈酸性，故选A。
答案：A2. [2014·江西三校联考]把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
下列说法正确的是()A. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大B. 给溶液加热，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋浓度减小D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：该题考查溶解平衡。
A.恒温下饱和溶液中Ca(OH)2的浓度不变，A错误。
B.给溶液加热，氢氧化钙溶解度降低，溶液的c(OH －)减小，pH降低，B错误。
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，由于CO2－3与Ca2＋结合成溶解度更小的CaCO3，Ca2＋浓度减小，故C正确。
D.向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中OH－浓度增大，Ca(OH)2固体增加，D错误。
答案：C3. [2014·湖北联考]25 ℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。
则下列说法正确的是()A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液比0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值小B. 25 ℃时，甲基橙滴入0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，溶液呈黄色C. 新制氯水与碳酸氢钠不反应D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH: pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)] 解析：该题考查电离平衡常数、指示剂变色范围、水解的程度比较。
A项因为温度不变，0.1 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值相等；B项甲基橙滴入0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，溶液呈红色，黄色是pH>4.4；C项新制氯水主要有盐酸、次氯酸、氯气，盐酸与碳酸氢钠反应；D项根据酸越弱，对应盐的水解程度越大，因为醋酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)]，正确。
答案：D4. [2013·北京高考]实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L －1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是()A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B. 滤液b中不含有Ag＋C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c 为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄色沉淀为AgI。
浊液a 中存在AgCl的溶解平衡，A项正确；由选项A可知滤液b中含有Ag＋，B项错误；③中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag＋与I－结合生成的，C项正确；实验②和实验③均说明AgI比AgCl 更难溶，D项正确。
答案：B5. [2014·浙江质检]有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa；②NH4Cl与HCl;③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。
下列各项排序正确的是()A. pH：②<①<③<④B. 溶液中c(H＋)：①<③<②<④C. c(NH＋4)：①<③<②<④D. c(NH3·H2O)：①<③<④<②解析：①溶液的pH大于③溶液的pH，A项错误；混合溶液中c(H＋)最大的为②，B项错误；C项，①中CH3COO－的水解能促进NH＋4的水解，而②中盐酸电离出的H＋抑制NH＋4的水解，④中除NH4Cl 电离出NH＋4外，NH3·H2O也可电离出NH＋4，正确；D项，c(NH3·H2O)最大的为④，错误。
答案：C6. 室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(CH3COO－)c(CH3COOH)>1C. pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(Cl－)<c(CH3COO－)解析：醋酸是弱电解质，0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，后者的pH大，由纵坐标判断A不正确；V(NaOH)＝10.00 mL时，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，不考虑水解和电离时，二者的物质的量比为1∶1，相同温度和浓度时，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，B正确；pH＝7时，盐酸所用NaOH溶液的体积大，C不正确；V(NaOH)＝20.00 mL时，两溶液中的溶质分别是NaCl 和CH3COONa，且二者的物质的量相等，考虑CH3COO－水解，故c(Cl－)>c(CH3COO－)，D不正确。
答案：B7.[2014·唐山模拟]25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系的叙述中，正确的是()A. X点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(H ＋)B. W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1C. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10－4.75 mol·L－1D. 在X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L－1 NaOH溶液：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)解析：溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，而由图象可知c(H＋)>c(OH－)，则c(Na＋)<c(CH3COO－)，故c(Na＋)＋c(OH－)<c(CH3COO－)＋c(H＋)，A项错误；由溶液中的电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此c(CH3COO －)＋c(OH－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1＋2c(OH－)>0.1 mol·L－1，B项错误；以X点计算，该点的c(CH3COOH)＝c(CH3COO －)，该温度下醋酸的电离平衡常数K＝c(H＋)·c(CH3COO －)/c(CH3COOH)＝c(H＋)＝10－4.75mol·L－1，C项正确；X点，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＝0.050 mol·L－1，加入等体积的0.05 mol·L－1 NaOH溶液后，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。
答案：C8. [2014·广东调研]已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13。
(1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是______________；反应结束后所得溶液中c(SCN －)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。
则25 ℃时，HF电离平衡常数为K a(HF)＝________(列式求值)。
(3)难溶物质CaF2溶度积常数为K sp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1HF溶液与4.0×10－4mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________。
解析：(1)由K a(CH3COOH)、K a(HSCN)的数据知，HSCN的酸性比CH3COOH强，HSCN溶液中c(H＋)大，所以反应开始时HSCN 溶液与NaHCO3溶液反应的速率快。
反应结束后所得两溶液分别为CH3COONa溶液和NaSCN溶液，由于HSCN的酸性比CH3COOH 强，则SCN－的水解程度比CH3COO－弱，所以c(SCN－)>c(CH3COO －)。