2010年高考试题——化学(海南卷)解析版.pdf
2010年高考化学试题分类解析有机化学-2
2010年高考化学试题分类解析有机化学-22010年高考化学试题分类解析—有机化学1【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示,显然Y、Z中只含一种官能团,即可!Br HO 或BrHOX YBr 或Br BrBrZBr HOOCHOOCW(与水加成)(消去HBr)(加HBr)(双键被氧化为羧基)【答案】B【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质:与HX加成,与H2O加成,双键被氧化剂氧化,掌握卤代烃的化学性质:卤代烃的水解与消去的条件及产物;掌握常见的官能团!【点评】本题很有新意,不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了:如烯烃的氧化,烯烃与水加成!但总体还可以,有些创意,赞一个!有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的!2试题解析:A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置,但,都是所在部分的重点识记的知识内容。
考察学生化学知识面的宽度,考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。
光导纤维主要成分是SiO2。
棉花是天然纤维,油脂是天然混甘油酯,棉花和油脂是天然有机高分子,ABS树脂是合成有机高分子。
B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节,和社会生活热点息息相关。
但低碳经济,低碳生活并不是书本知识。
要了解低碳的含义,更要明确化学知识对低碳的实际意义。
考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。
其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。
C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器,课本集中在选修模块中。
考察重点实验方法,体现重点知识与化学强调实验的特点。
D、阴极射线、 -粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法,但,分别出现在课本的不同单元和模块中。
阴极射线在物理中出现, -粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型,布朗运动设计分散系知识,是悬浊液特有现象。
本题答案:C教与学提示:要重视实验、重视实验原理的解释。
本题极具迷惑性的选项是D,因为D中的实验学生不会很熟悉,所以无所适从。
2010年海南省高考化学试卷分析
5、18-Ⅱ(6)、19-Ⅱ(3)(4)题 等 。 对 于 引 导 广 大 教 师 基 于课程标准进行教学,关注教材内容的变化,更好地落 实化学课程的时代特色具有很好的导向作用。
(三)选考模块力求等质,体现选择性 选考试题力求做到赋分、难度的等值,体现模块特 色。 《有机化学基础》以有机合成为载体,考查了有机化 学的核心知识, 包括现代物理方法判断有机物的结构、 典型的反应类型等;《物质结构与性质》侧重考查了共价 键与分子的空间构型、晶体结构与物质的性质;《化学与 技术》侧重从化学工艺的角度考查了硫酸工业等核心化 学知识、生产技术知识,模块特色鲜明。 (四)凸显化学用语、化学实验,体现学科特点 全卷涉及有关化学方程式、离子方程式、电极反应 式、电子式及结构简式等化学用语的书写 ,分值高达 32 分。 第 17 题主要考查了气体的制备、净化、干燥以及有 关误差分析,凸显设计实验的思路等综合能力。 二、答卷情况 与 过 去 两 年 相 比 ,2010 年 高 考 试 题 难 度 适 度 增 大 了。 全卷难度系数为 0.336。 分析下列图表可以看出,低 分率偏高。
充分考虑学生的基础,即教师在课标课程、教材课程的 正确的认识,科学探究的条件性资源缺乏,考试评价困
基础上,结合所教学生的基础、自身的教学特点,对教材 难等原因, 还与教师组织科学探究的水平能力密切相
进行“校本化”、“生本化”处理,形成自己心中的教材,制 关。我们必须思考:哪些问题具有探究的价值?面对不同
(三)选考试题 选考模块的人数、平均分及难度系数
题序 平均分 难度系数 选考人数 选考人数百分比
18(有 机 ) 6.19 0.310 19916 57.67%
19(结 构 ) 8.31 0.416 7823 22.65%
2010-2023历年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学试题
2010-2023历年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学试题第1卷一.参考题库(共20题)1.下列实验现象的描述错误的是( )A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体2.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形3.(6分)PCl5的热分解反应如下:PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)(1)写出反应的平衡常数表达式;(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
计算该温度下的平衡常数。
4.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是A.硬水的软化B.电解饱和食盐水制造NaOHC.电渗析淡化海水D.海水中提取金属Mg5.6.下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是A.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基含碳原子的个数以12~18为宜B.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中,烷基应以带有支链的为宜C.在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D.在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂7.下列有关生铁炼钢的叙述错误的是A.添加必要的元素,改善钢材的组织结构和性能B.适当降低生铁中的含碳量,除去大部分硫、磷等杂质C.加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D.除去生铁中的非金属元素8.下列分子中,所有原子都处在同一平面的是( )A.环已烯B.丙炔C.乙烷D.苯9.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)A.5种B.6种C.7种D.8种10.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH-==CO32-+H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ ="=" CH3COOH + Na+C.少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O="=" Na++2OH-+H2↑D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-="=" Cu(OH)2↓+ BaSO4↓11.纯碱是一种重要的化工原料。
2010-2023历年普通高等学校招生统一考试化学试题(海南卷)
2010-2023历年普通高等学校招生统一考试化学试题(海南卷)第1卷一.参考题库(共20题)1.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5N AC.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为N A 2.下列说法中错误的是:A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性3.分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )A.3种B.4种C.5种D.6 种4.汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。
已知汽车尾气中的主要污染物有:C m H n(烃)、SO2、NO X、CO和C等,请回答下列有关问题。
(1)若用C m H n表示汽油的主要组成,C m H n在空气中完全燃烧的化学方程式为,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由能转化为能,最终转化为机械能;(2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的 (填化学式,多填本空不得分)排放;(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NO X 与CO反应的化学方程式。
5.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题:(1)电池的负极材料为,发生的电极反应为;(2)电池正极发生的电极反应为;(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。
【化学】2010年高考试题——(海南卷)解析版
绝密★启用前2010年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化 学注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I 卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第Ⅰ卷一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1、下列物质中,可形成酸雨的是A 、二氧化硫B 、氟氯代烃C 、二氧化碳D 、甲烷2、常温下,将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH 等于A .1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)4、把VL 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A.b-a V mol·L -1B.2b-a Vmol·L -1 C.2(b-a)V mol·L -1 D.2(2b-a)Vmol·L -1 5.已知:K sp (AgCl)=1.8×10—10,K sp (AgI)=1.5×10-16 ,K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag +浓度大小顺序正确的是A .AgCl>AgI> Ag 2CrO 4B .AgCl> Ag 2CrO 4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl6.光谱研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是A.该溶液中存在着SO2分子浓度的2倍B.该溶液中H+浓度是SO2-3C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。
(完整word版)2010年高考全国新课标理综卷化学部分解析:
2010年高考全国新课标理综卷(宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁)化学部分解析第I卷一、选择题(共42分)7、解析:A选项考查电子式的书写,离子化合物的电子式的阴离子需用中括号,在其右上角标上所带负电荷数,故A项错误;B选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算,由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知,因而无法求出CO2的量,B项错误;C项考查同位素和核素的概念,氮元素的质子?为7,但有不同有核素(即原子),故中子数不一定为7,故C项正确;D项考查原子结构示意简图的书写,Cl-的最外层电子数为8,故D项错误。
答案:C点评:该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念,本题具有综合性,属于基础题.8.解析:不考虑立体异构共有4种结构:两个氯原子同时连在同一个碳原子上有2种;分别连在不同的碳原子上又有2种 ,共4种。
答案:B点评:该题考查的是卤代烃同分异构体的书写,属于基础题,因此化学复习要重视基础、抓好基础。
9、解析:A项,由溴丙烷水解制丙醇是取代反应;由丙烯与水反应制丙醇属加成反应,故A项错误;B 项。
由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应;由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应,B项错;C项,由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应;由丙烯加溴制1,2二溴丙烷属加成反应,故C项也是错误;D项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应,所以D项正确。
答案:D点评:该题考查的是有机反应类型,仍然属于基础题,再次说明化学复习要重视基础、抓好基础,所以考前回归课本很必要。
10.解析:a mol Na2SO4与BaCl2反应生成a mol BaSO4,则说明一份中含BaCl2 a mol ;b mol AgNO34与BaCl2和KCl反应会生成b mol AgCl,说明一份中总的Cl-为b mol;而a mol BaCl2中含Cl-为2a mol,则一份中含KCl为(b-2a)mol,由于原溶液为5等份,应含KCl为5(b-2a)mol.故该混合溶液中钾离子浓度为5(b—2a) mol/0.5L=10(b2a) mol/L。
2010年海南高考化学试题
第 1 页2010年海南高考化学试题课程代码:03047一、单项选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,请将其代码填写在题后的括号内。
错选、多选或未选均无分。
1.判断两种分析方法的分析结果是否存在显著性差异时,应采用( )A.t 检验B.Q 检验C.G 检验D.F 检验2.关于酸碱指示剂,下列说法错误的...是( ) A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱B.指示剂的变色范围越窄越好C.HIn 与In —的颜色差异越大越好D.选用指示剂时,指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内3.下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是( )A.Cl —B.Ag +C.Ba 2+D.SCN —4.在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时,溶液的pH 将( )A.增大B.降低C.不变D.不能确定5.在无配位效应发生时,下列有关条件稳定常数的叙述正确的是( )A.酸效应系数越大,条件稳定常数越大B.配合物的条件稳定常数总是大于其稳定常数C.溶液的pH 值越低,条件稳定常数越小D.配位滴定曲线的pM 突跃大小与条件稳定常数无关6.为使反应2A ++3B 4+=2A 4++3B 2+完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于( )A.0.1VB.0.12VC.0.15VD.0.18V7.配制含锰0.1000mg/ml 的KMnO 4溶液100.0ml ,需取0.0180mol/L KMnO 4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为(已知:4KMnO M =158.03,M Mn =54.94)( ) A.14.15mlB.8.09mlC.6.07mlD.10.11ml8.玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的选择系数为0.002,这说明电极对钠离子的敏感性是钾离子的( )A.0.002倍B.500倍C.2000倍D.5000倍9.离子选择电极的电位选择性系数越小,表明( )A.共存离子的干扰程度越大B.共存离子的干扰程度越小C.电极的线性响应范围越大D.电极的线性响应范围越小10.在符合朗伯-比尔定律的范围内,溶液浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系是( )A.增加、增加、增加B.减小、不变、减小C.减小、增加、减小D.增加、不变、减小11.下列何种分子运动没有红外光谱吸收?( )A.CH3-CH3的C-C伸缩运动B.CH3-CCl3的C-C伸缩运动C.SO2的对称性伸缩运动D.H2O的对称性伸缩运动12.对化学位移没有影响的因素是( )A.溶剂B.核外电子云密度C.磁的各向异性D.磁场强度13.薄层色谱对点样的要求是( )A.点样越小越好B.点样直径一般为2~3mmC.点样越大越好D.点样直径应大于3mm14.在高效液相色谱中,影响柱效的主要因素是( )A.涡流扩散B.分子扩散C.传质阻力D.输液压力15.下列可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是( )A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验次数二、多项选择题(本大题共3小题,每小题2分,共6分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的,请将其代码填写在题后的括号内。
海南
2010年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化 学1、(2010,海南卷,1)下列物质中,可形成酸雨的是A 、二氧化硫B 、氟氯代烃C 、二氧化碳D 、甲烷【答案】A【解析】二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸,亚硫酸在空气中可以进一步被氧化成硫酸,亚硫酸和硫酸呈酸性,会导致酸雨。
2、(2010,海南卷,2)常温下,将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH 等于A .1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4【答案】B【解析】0.1mol/L 氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L ,0.06mol/L 硫酸溶液中氢离子浓度为0.12mol/L ,氢氧根离子和氢离子发生中和反应后,溶液中剩余0.02mol/L 氢离子。
故溶液pH=-lg[c(H +)=2.03、(2010,海南卷,3)对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)【答案】C【解析】依题意,根据方程式化学计量数之比可得:v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3。
则C 选项正确.4、(2010,海南卷,4)把VL 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A.b −a V mol·L -1B. 2b −a V mol·L -1C. 2 b −a Vmol·L -1 D. 2 2b −a V mol·L -1 【答案】D【解析】依题意,每份溶液的体积为V/2 L 。
一份加入a mol NaOH 溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,则该溶液中含有a/2 mol 镁离子。
2010年海南高考化学试题Word版
2010年普通高等学校招生全国统一考试语文(海南卷)第I卷阅读题甲必考题一、现代文阅读(9分,每小题3分)阅读下面文字,完成1~3题。
“书”本是指文字符号,现在提到的“书”不是从文字符号讲,也不是从文字学“六书”来讲,而是从书法艺术讲。
书法对中华民族有很深远的影响,“书”与“金”、“石”与“画”并称,在中国文化中占很重要的位置。
书法是一种艺术,而且是广大人民喜闻乐见的艺术。
中国的汉字刚一出现,写字的人就有“写得好看”的要求和欲望。
如甲骨文就是如此,虽然字形繁难复杂,但是不论单个的字还是全篇的字,结构章法都要好看。
可见,自从有写字的行动以来,就伴随着艺术的要求,美观的要求。
不论是秦隶还是汉隶,都是刚从篆书演变过来的,写起来单调而且费事。
所以到了晋朝后,真书(又叫楷书、正书)开始出现并逐渐定型。
真书虽然各家写法不同、风格不同,但字形的结构是一致的。
在历史上篆书、隶书等使用的时间都不如真书时间长久,真书至今仍在运用,就是因为它字形比较固定,笔画转折自然,并且可以连写,多写一笔少写一笔也容易被人发现。
真书写得萦连便是行书,再写得快一点就是草书。
草书另一个来源是从汉朝的章草,就是用真书的笔法写草书,与用汉隶的笔法写章草不同,到东晋以后与真书变来的草书合流。
真书的书写很方便,所以千姿百态的作品不断涌现,艺术风格多样,出现了各种字体,比如颜体、柳体、欧体、褚体等。
在这以前没有人专门写字并靠书法出名的,就连王羲之也不是专门写字的人,古代也没有“书法家”这个称呼。
当时许多碑都是刻碑的工匠写的,到了唐朝开始文人写碑成风。
唐太宗爱写字,写了《晋词铭》《温泉铭》两个碑,还把这两个碑的拓本送外国使臣。
当时的文人和名臣如虞世南、欧阳询、褚遂良以及后来的颜真卿、柳公权等都写碑,这样书法的流派也逐渐增多,他们的碑帖一直流传至今。
其实,今天看见的敦煌、吐鲁番等地出土的文书、写经等,其水平真有超过传世碑版的。
唐朝一般人的文书里,也有书法比《晋词铭》|《温泉铭》好的,但是那些皇帝、大官写出来的就被人重视,许多无名书法家的作品就不为人所知了。
2010年海南省高考化学试题分析及评价报告
2010年海南省高考化学试题分析及评价报告海口市第一中学王玉辉2010年海南省普通高考化学卷,试题给人以“平和朴实”的感觉,试卷结构稳中求变,强化“基础知识、基本技能”,注重能力考查,重点突出了化学是以实验为基础的本质和“从生活走进化学,从化学走向社会”的新课改思想。
充分体现了高考化学对学生素质的考察,特别是学科素养的考核。
一、试卷结构2010年海南省化学试卷稍微调整试卷的题型结构,即第Ⅰ卷由单项选择题,分值为36分,改为单项选择题6题,每题2分;多项选择题6题,每题4分,合计36分。
第Ⅱ卷为非选择题,包括必考部分和选考部分,分值为64分;其中必考部分试题包括13~17题,试题包括实验题、无机题、基础有机题(必考内容)等等,分值为44分,选考部分试题包括18~20题,试题包括《有机化学基础》模块、《物质结构与性质》模块和《化学与技术》模块等,分值为20分。
二、试卷考点分布必考内容涵盖“化学1(必修)”、“化学2(必修)”和“化学反应原理”三个模块,共80分,考纲考点覆盖率约80%;选考内容包括“物质结构与性质”和“有机化学基础”,考纲考点覆盖率约75%。
各专题考查内容比例符合考试说明要求。
附:2010年海南化学卷必考部分考点分布统计:纵观07—10年海南省高考化学卷,必修1部分所占的权重在逐年增加,也是造成我们得分偏低的地方。
而我省实际情况是:在高一,化学每周只开2—3课时,使得学生元素及化合物知识存在很大缺陷,许多学校已经注意到这个问题,可是解决方法还要进一步改善。
附:2007----2010年海南化学卷必考部分考点分布统计:四、成绩统计和学生得分情况附:2010应届生选考模块数据统计:(注:以上数据来源:省教研院。
在此表示感谢。
)2007—2010年高考成绩统计来看,全省平均分在降低,很多老师考前认为:可能在第Ⅰ卷2010年不定项选择题带来低分的因素,但从试卷得分统计分析:分差的主要因素是第Ⅱ卷得分降低带来的!同时,我再次提醒大家注意:从阅卷统计结果来看,我省并不缺乏高分段学生,800分并不是很容易得到的。
10年高考试题精选2010年高考试题(海南卷)
10年高考试题精选2010年高考试题(海南卷)测试题2019.91,26.CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。
下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空:1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1),应选用的仪器是。
a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶2)上述装置中,A是溶液,NaHCO3溶液可以吸收。
3)上述装置中,b物质是。
用这个实验得到的气体测定CO2的分子量,如果B物质失效,测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是。
a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸d 正已烷5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出后溶出。
6)上述测定实验中,连续,说明样品已经恒重。
2,27.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A B 2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。
4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:。
5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:滤液D加石灰水前先要加热,原因是。
6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)3,28.丁基橡胶可用于制造汽车内胎,合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8,A氢化后得到2-甲基丙烷。
2010年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)(理综化学部分)解析版
2010年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)(理综化学部分)解析版第I卷一、选择题(共42分)7.下列各项表达中正确的是( )A.Na2O2的电子式为B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D.Cl-的结构示意图为解析:A选项考查电子式的书写,离子化合物的电子式的阴离子需用中括号,在其右上角标上所带负电荷数,故A项错误;B选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算,由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知,因而无法求出CO2的量,B项错误;C项考查同位素和核素的概念,氮元素的质子㶼为7,但有不同有核素(即原子),故中子数不一定为7,故C项正确;D项考查原子结构示意简图的书写,Cl-的最外层电子数为8,故D项错误。
答案:C点评:该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念,本题具有综合性,属于基础题。
8.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A.3种B.4种C.5种D.6种解析:不考虑立体异构共有4种结构:两个氯原子同时连在同一个碳原子上有2种;分别连在不同的碳原子上又有2种,共4种。
答案:B点评:该题考查的是卤代烃同分异构体的书写,属于基础题,因此化学复习要重视基础、抓好基础。
9.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇解析:A项,由溴丙烷水解制丙醇是取代反应;由丙烯与水反应制丙醇属加成反应,故A项错误;B 项。
由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应;由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应,B项错;C项,由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷属加成反应,故C项也是错误;D项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应,所以D项正确。
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A、CS2为V形的极性分子
B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________;
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
6.光谱研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
(2)经测定E中含有氯元素,且E可以与乙酸发生酯化反应,则E的结构简式为_________,由A直接生成E的反应类型
是_____________;
(3)在弱酸性条件下,D与水反应生成A的化学方程式为_________________________;
(4)写出E的两个同分异构体的结构简式__________________________。
7.下列物质中既有氧化性又有还原性的是
A.HClO B.Al2O3 C.N203 D.SiO2
8.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMn04酸性溶液褪色的是
A.乙烷 B.乙醇 C.丙烯 D.苯
9.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe203的量 C.移出部分C02
D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂15.(9分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素
,常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:请回答下列问题:
A. 2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔
B.1,3-戊二烯和2-丁炔
C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 D、2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔
18-II(14分)A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)已知:6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为
(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法_________________。
16、(8分)有机物A可作为植物生长调节剂,为便于使用,通常将其制成化合物D
,D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间
转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)A的名称是_____________,A与氯气反应可生成C,C的名称是_____________;
(3)在本实验中,若测得m(CuO)=a g,m(H2O)=b g,则Ar(Cu)=_______________;
(4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);
Cu0未完全起反应
② CuO不干燥
Cu0中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥
A. 电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生还原反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu=Cu2+ + 2e D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.金属铝溶于稀硫酸中:Al + 2H+=A13+ + H2↑
B.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO2- 3 + 2H+=H2O + CO2↑
(5)F存在于栀子香油中,其结构简式为_______________;
(6)在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰
面积比为l:1的是_______________ (填结构简式)。
19、(20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是
请回答下列问题:
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________;
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_____________;
若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_____________;
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________;
1、下列物质中,可形成酸雨的是
A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷
2、常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于
A.1.7 B.2.0 C.12.0
D.12.4
3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项
,多选得0分:若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中,还可通过测定_______________和_____________,或_______________和_______________达到实
验目的。
选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题
A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
12.下列化合物分子中烯 D.丙烯第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题
为必考题,每个试题考生都必须做答。第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。
13.(8分)A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。
17.(11分)根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化
铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H20),由此计算。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可
重复选用,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________。
A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=v(Y)
D.3υ(W)=2υ(X)
4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧
化镁另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用
试剂是_____________,实验现象为_________________________________________。14.(8分)高炉炼铁过程中发
生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
请回答下列问题:
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________;
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的
导管口符号表示)a→______________________________;
C.醋酸钠水溶液中通入足量C02:2CH3COO + CO2 + H20=2CH3COOH + CO2- 3
D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+ 2I=2C1- + I2
11.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列
化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
绝密★启用前
2010年普通高等学校招生全国统一考试化 学
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题
卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后
,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
A.mol·L-1
B. mol·L-1
C. mol·L-1
D. mol·L-1
5.已知:Ksp(AgCl)=18×10—10,Ksp(AgI)=1.5×1016 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,则下列难溶盐的饱和溶液中
,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgI
_______________;
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是键,碳氮之间的共价键类型是______________,氮镍之间形成的化学键是
_______________;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_______________;
卡上把所选题目的题号涂黑)。
第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,至少有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的