化学反应原理模块测试题

/ 6 选修4《化学反应原理》模块测试题 （考试时间：90分钟 试题分值：100分） 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意) 1．化学技术实现了能量的转化与贮存，为人类的太空事业做出了贡献。下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法不正确．．．的是 A．该能量转化系统中的水可以循环利用 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e－+ 2H2O＝4OH－ 2．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较 3．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是 A．原电池的正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－ B．原电池的负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+ C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
/ 6 4．铅蓄电池在使用和维护时发生如下了反应：PbSO4＋2H2O反应①反应②Pb＋PbO2＋2H2SO4， 下面是关于铅蓄电池的一些说法： ①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应 ②反应①是充电反应，反应②是放电反应 ③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 ④在放电时，该电池的负极材料是铅板 ⑤在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e— ⑥在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq） 下列各选项中所包括的说法都正确的是 A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②④ 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓的硫化钠溶液有臭味 6．向某一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH溶液，混合溶液呈中性。下列判断一定正确的是 A．加入的碱稍过量 B．生成的盐不发生水解 C．反应后溶液中c（A-）= c（M+） D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 7．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，能标志该反应达到平衡的是 A．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 B．单位时间内生成n molA的同时生成3n molB C．单位时间内生成n molA的同时生成2n molC D．混合气体的

密度不变
/ 6 8．已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1 C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3) D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) 9．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行， 可采取的措施是 A ．升高温度 B．加大X的投入量 C ．加催化剂 D．增大体积 10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是 A．当反应开始到10s时，υ(Z)＝0.158mol/(L·s） B．当反应开始到4s时，正逆反应速率相等 C．当反应开始到10s时，υ(Z)＝2υ(Y) D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
/ 6 第II卷（非选择题 共60分） 二、本题包括3小题，共24分 11．（6分）混合物的分离和提纯是一项基本的化学实验。 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20，KsP[Ca(OH)2]=5.5×10-6。 在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________ ______ ___。如果制取的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 的烧杯中。 12．（6分）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定 律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应 的热效应。 已知：N2（g）+ 2O2（g）==== 2NO2（g） ΔH= +67.7 kJ·mol-1， N2H4（g）+ O2（g）==== N2（g）+ 2H2O（g） ΔH= -534 kJ·mol-1。 请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 。 13．（12分）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。 （1）该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________ （2）加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝_____________________ （3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的 pH＝_________________。 三、本题包括2小题，共36分。 14．（18分）（1）已知：N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键 能为393kJ·mol-1，请据此写出合成氨反应的△H＝ 。该反应的熵变△S_____0（填
/ 6 “＞”或“＜”或“＝”）。 （2）在温度为T1时，将1mol N2与3mol H2混合于容积为10L的密闭容器中。 ① 反应达到A平衡时，若混合气体中氨的物质的量 分数为25%，则N2的转化率αA为 。 ②当温度由T1变化到T2（已知T2＞T

1）时，平衡常数 KA KB （填“＞、“＜”或“=”）。 （3）若温度在T1时，向10L密闭容器中加入N2 0.5mol、H2 1.5mol、NH3 1mol ， 当容器中反应达到平衡时，物质的量增加的物质是__________________。 15．（18分）Ⅰ．飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催化剂可使尾气中的NO和CO发生反应： 2NO＋2CO催化剂2CO2＋N2 △H＜0。已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验 编号 t(℃) NO初始浓度 (mol/L) CO初始浓度 (mol/L) 催化剂的 比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 82 Ⅱ 1.20×10－3 124 Ⅲ 350 5.80×10－3 （1）请填全表中的各空格 （2）请在下面给出的坐标图中，画出上表中的三个 实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势 曲线图，并标明各条曲线的实验编号。 Ⅱ.汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) 是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知2000℃时该反应的平衡常数K=0.1，若该温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平衡时N2的物质的量是 。
/ 6 参考答案及评分标准 选择题(每小题4分，共40分) 1. B 2. C 3. A 4. D 5. B 6. C 7. C 8. D 9. C 10 . C 非选择题（包括5小题，共60分） 11．共6分，每空2分。 Cu(OH)2 ， Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ ，饱和氯化镁溶液 12．共6分，其中焓变3分。 2N2H4（g）+ 2NO2（g）==== 3N2（g）+ 4H2O（g） ΔH= -1135.7 kJ·mol-1 13． 共12分，每空4分。 (1) 0.05mo1·L－1 (2) 1×10－11mo1/L (3) 2 14．共18分 （1）—104kJ·mol-1（3分） ＞（3分） （2）①40%（4分） ② ＞ （3分） ③N2、H2（5分，两式都对才给分） 15．共18分 Ⅰ. （1）（按竖列顺序）280(2分)； 1.20×10－3；5.80×10－3；（2个空都写对才给2分） 124 （2分） （2）见右图(6分) Ⅱ. 0.95 mol （6分）