金属电位与腐蚀顺序表
(完整版)金属活动顺序表应用
金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为：在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
金属活动顺序表常有如下应用。
1、判断金属与酸反应情况（1）在氢以前的金属（K →Pb ）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K →Na 会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H 2SO 4、HNO 3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe 、Al 在冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化，加热或稀HNO 3可充分反应。
②Zn 与HNO 3反应时， HNO 3浓度由浓变稀可分别生成NO 2、NO 、N 2O 、N 2、NH 4NO 3。
③氢以后的金属（Cu →Ag ）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
④氢以后的Pt →Au 与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2、判断金属与水反应情况（1）K →Na ，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
（2）Mg 、Al 在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
（3）Zn →Pb 在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：3Fe+4H 2O （气） 高温Fe 3O 4+4H 23、判断金属元素在自然界的存在状况（1）K →Pb 在自然界中只有化合态。
（2）Cu →Ag 在自然界中既有化合态，又有游离态。
（3）Pt →Au 在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法（1）K →Al 用电解法，如：2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3O 2↑特例：Na+KCl ℃850NaCl+K （↑） （2）Zn →Cu 用热还原法，常见的还原剂为：C 、CO 、H 2或Al 等。
如：3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2；2Al+Cr 2O 3 高温2Cr+Al 2O 3（铝热反应，冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜：Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 电解2Cu+2H2SO4+O2↑（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO 2Hg++O2↑（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。
金属的腐蚀与防护的电位比较与电极反应
电极反应在金 属防护中的作 用：通过改变 电极反应来减 缓或阻止金属
腐蚀
电位比较与电 极反应的关系： 不同金属在腐 蚀过程中的电 位差异影响其 电极反应的速
率和方向
腐蚀类型
局部腐蚀：金属表面某一区 域受到腐蚀
全面腐蚀：金属表面均匀地 受到腐蚀
电偶腐蚀：不同金属在电解 质溶液中形成腐蚀电偶，加
分类：按照作用机理可分为 阳极型、阴极型和混合型缓
蚀剂
应用：广泛应用于石油、化 工、电力、交通等领域的金
属防腐蚀
金属合金保护
金属合金保护的原理
金属合金保护的优点
金属合金保护的应用领域
金属合金保护的未来发展方向
03 电化学保护
阴极保护
原理：通过外 加电流使金属 成为阴极，从 而抑制腐蚀发
生
方法：外加电 流或牺牲阳极
金属的腐蚀与防护的 电位比较与电极反应
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目录 /目录
01
金属的腐蚀
02
金属的防护
03
电化学保护
04
金属腐蚀与防 护的应用
01 金属的腐蚀
电位比较
金属的电位序列： 按照金属活泼性排 列的序列，可用于 判断金属在溶液中 的腐蚀倾向
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常用的涂层保护材料：油漆、搪瓷、 镀层等，可根据金属的种类和腐蚀 环境选择。
涂层保护的缺点：涂层易老化、剥 落、划伤，需要定期维护和修补。
缓蚀剂保护
原理：通过在金属表面形成 保护膜或者改变金属表面的 性质来降低腐蚀速率
定义：缓蚀剂是一种能够减 缓金属腐蚀速度的添加剂
金属活动顺序表
金属活动顺序金属活动顺序，就是指金属的活跃程度而已,代表了金属的反应活性。
至于反应的难易程度就属于应用。
在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅(氢)、铜汞银铂金。
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序表常有如下应用1、判断金属与酸反应情况（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可充分反应。
②Zn与HNO3反应时，HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
③氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。
④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2、判断金属与水反应情况（1）K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
（2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
（3）Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H23、判断金属元素在自然界的存在状况（1）K→Pb在自然界中只有化合态。
（2）Cu→Au在自然界中既有化合态，又有游离态。
只是Pt Au大多已游离态存在4、判断金属单质的冶炼方法（1）K→Al用电解法，如：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑特例：Na+KCl NaCl+K（↑）（2）Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。
金属活动顺序表怎么记忆
金属活动顺序表怎么记忆金属活动顺序表：元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。
惰性气体不算。
各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增。
常用的金属活动性顺序表K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au即：钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金金属活动性和反应的剧烈程度无关。
大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。
金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。
因此，锂是活动性最强的金属。
金属活动性顺序表记忆口诀钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸。
和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水。
特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。
金属活动性顺序表Li、Cs、 Rb、 K、Ra、Ba、Fr、Sr、 Ca、 Na 、 La、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac锂、铯、铷、钾、镭、钡、钫、锶、钙、钠、镧、镨、钕、钷、钐、铕、锕、Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、 Lu 、 Ce、 Ho、Er 、 Sc、 Pu 、Th 、Be 、Np钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、U、Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、Zn、Cr 、Ga 、[H2(NH4+)]、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、(铵)、铁、镉、铟、铊、钴、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、[D2(H2DO+)]、 [H2(H3O+)]、 Cu、 Po、Hg 、Ag、 Pd 、Pt 、Au镍、钼、锡、铅、(水合氘)、(水合氕)、铜、钋、汞、银、钯、铂、金金属活动性规律1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
常用金属的电极电位
标准电极电位的概念标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。
如氢的标准电极电位H2←→H+ 为0.000 一般标准电极电位以298K（即25摄氏度）常见金属的标准电极电位:石墨的标准电极电位为 + 3.700 V一价金Au+ +e = Au原子价标准电极电位为 + 1．692 V三价金Au3+ + 3e=Au原子价标准电极电位为 + 1．498 V钯Pd2+2e=Pd的标准电极电位为 + 0．830 V三价铑 Rh3+ + 3e=Rh 的标准电极电位为 + 0．800 V银 Ag+ +e=Ag的标准电极电位为 + 0．799 V钌Rh3+ + 3e = Rh的标准电极电位为 + 0．790 V汞Hg2/2+ + 2e 的标准电极电位为 + 0. 789 V铜 Cu2+ + 2e 的标准电极电位为 + 0.337 V氯化银的标准电极电位为 + 0. 222 V氢2H+ + 2e = H2的标准电极电位为 0.000 V铁Fe3++3e=Fe的标准电极电位为- 0.037 V 铅 Pb2+ + 2e=Pb 的标准电极电位为- 0.126 V锡 Sn2+ + 2e=Sn 的标准电极电位为- 0.136 V 钼 Mo3+ + 3e=Mo 的标准电极电位为-0.220 V 镍 Ni2+ + 2e=Ni 的标准电极电位为-0.250 V 钴 Co2+ + 2e=Co 的标准电极电位为-0.277 V 铟 In3+ + 3e=In 的标准电极电位为-0.342 V 镉 Cd2+ + 2e 的标准电极电位为-0.403 V 铁 Fe2+ + 2e=Fe的标准电极电位为- 0.440 V 镍硼Ni-B镀层的自腐蚀电位为-0.5V，比Ni-B-PTFE的自腐蚀电位要高,而Ni-B-PTFE复合镀层的自腐蚀电位为-0.63V左右铬 Cr3+ + 3e = Cr 的标准电极电位为-0. 74 V 锌Zn2+ + 2e 的标准电极电位为- 0. 763 V 钨 W 的标准电极电位为- 1. 05 V 锰 Mn2+ + 2e 的标准电极电位为- 1.179 V 钛 Ti2+ + 2e 的标准电极电位为- 1.630 V铝 Al3+ + 3e 的标准电极电位为- 1.663 V 镁 Mg2+ + 2e 的标准电极电位为- 2.363 V 钕 Nd 是一种活性极强的金属,标准平衡电位为- 2.431 V1氢 H 3锂Li 4铍Be 5硼 B 6碳 C8 氧 O 9 氟 F 11纳Na 12镁Mg 13铝Al 14硅Si 15 磷 P 16硫 S 17 氯Cl 19钾K 22钛Ti 24铬Cr 25锰Mn 27钴Co 33砷As 42钼Mo 44钌Ru 46钯Pd 51 锑Sb 52 碲Te 60 钕Nd 73 钽Ta 74钨 W 76锇Os 77铱Ir 78铂Pt 80汞Hg 82铅Pb。
知识总结：金属活动性顺序
金属活动性顺序15字的断句：钾、钙、钠、镁、铝锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。
18字的断句：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金。
金属活动顺序表的应用（口诀）原子具有还原性，由强到弱分得清；离子也有氧化性，强弱顺序逆着行；置换反应前换后，氢前金属置换氢。
氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人。
金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。
该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
氢前：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑氢后：Cu+H2SO4(稀)（2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4例外情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属置换水中氢，而生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。
如金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②活泼金属（Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。
NH 4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。
金属腐蚀电位表
金属腐蚀电位表
金属腐蚀电位表是一种记录不同金属在特定环境条件下的电化学腐蚀行为的工具。
它通过测量金属与参比电极之间的电位差来确定金属的腐蚀倾向性。
金属腐蚀电位表通常以标准电极电位为参考，将不同金属的电位值进行比较。
这些电位值可以表示为相对于标准氢电极（SHE）的电位，也可以表示为相对于参比电极（如银/银氯化铂电极）的电位。
金属腐蚀电位表可以用于评估金属材料在特定环境中的耐蚀性能。
根据金属在电位表中的位置，可以判断其在给定环境中的腐蚀倾向性。
一般来说，电位更负的金属更容易发生腐蚀。
需要注意的是，金属腐蚀电位表并不是绝对的，因为腐蚀行为还受到其他因素的影响，例如温度、溶液pH值、溶液中的其他成分等。
因此，在实际应用中，还需要综合考虑这些因素，进行更准确的腐蚀评估和防护设计。
希望以上信息能够对您有所帮助。
金属活动顺序表
金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为：在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
金属活动顺序表常有如下应用。
1、判断金属与酸反应情况（1）在氢以前的金属（K →Pb ）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K →Na 会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H 2SO 4、HNO 3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe 、Al 在冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化，加热或稀HNO 3可充分反应。
②Zn 与HNO 3反应时， HNO 3浓度由浓变稀可分别生成NO 2、NO 、N 2O 、N 2、NH 4NO 3。
③氢以后的金属（Cu →Ag ）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
④氢以后的Pt →Au 与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2、判断金属与水反应情况（1）K →Na ，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
（2）Mg 、Al 在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
（3）Zn →Pb 在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：3Fe+4H 2O （气） 高温Fe 3O 4+4H 23、判断金属元素在自然界的存在状况（1）K →Pb 在自然界中只有化合态。
（2）Cu →Ag 在自然界中既有化合态，又有游离态。
（3）Pt →Au 在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法（1）K →Al 用电解法，如：2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3O 2↑特例：Na+KCl ℃850NaCl+K （↑） （2）Zn →Cu 用热还原法，常见的还原剂为：C 、CO 、H 2或Al 等。
如：3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2；2Al+Cr 2O 3 高温2Cr+Al 2O 3（铝热反应，冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜：Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 电解2Cu+2H2SO4+O2↑（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO 2Hg++O2↑（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。
自然电位与腐蚀电位
自然电位与腐蚀电位
自然电位与腐蚀电位
自然电位是金属埋入土壤后，在无外部电流影响时的接地电位。
自然电位随着金属结构的材质、表面状况和土质状况、含水量等因素不同而异，一般有涂层的钢材的自然电位在一0.4~ -0. 7V( CSE)之间，在雨季土壤湿润时，自然电位会偏负，一般取平均值-0.55 V。
每种金属浸在一定的介质中都有其特定的电位，一般被称为该金属的阴极保护工程的腐蚀电位（自然电位）。
腐蚀电位可表示金属失去电子的相对难易。
腐蚀电位愈负愈容易失去电子，我们称失去电子的部位为阳极区，得到电子的部位为阴极区。
阳极区由于失去电子（如铁原子失去电子而变成铁离子溶人土壤）受到腐蚀而阴极区得到电子受到保护。
在同一电解质中，不同的金属具有不同的腐蚀电位。
如轮船船体是钢，推进器是青铜制成的，铜的电位比钢高，所以电子从船体流向青铜推进器，船体受到腐蚀，青铜器得到保护。
钢管的本体金属和焊缝金属由于成分不一样，两者的腐蚀电位差有时可达0. 275V。
埋入地下后，电位低的部位遭受腐蚀。
新旧储罐连接后，由于新储罐腐蚀电位低，旧储罐电位高，电子从新储罐流向旧储罐，新储罐首先腐蚀。
同一种金属接触不同的电解质溶液（如土壤），或电解质的浓度、温度、气体压力、流速等条件不同，也会造成金属表面各点电位的不同。
自然电位与保护效果
保护电位达到了保护标准规定的-0.85 V，保护效果好。
产生原因
由于离子扩散而引起自然电位只是产生自然电位的一种原因，由于吸附、压差、氧化还原等原因也会引起自然电位。
在石油勘探中，主要是扩散、吸附产生的自然电位。
第2章_金属腐蚀及电位-PH图
E(Ox,Red)=1.083V – 0.177pH 该反应既是氧化还原反 应，又与溶液的pH值有关， 所以在电势-pH图上是一组斜 线。斜线的截距是它的标准 电极电势，为1.083 V。
斜线的斜率随着铁 离子浓度不同而不 同 。 设 二 价 铁 离子的 活 度 为 10-6 ， 则 斜 率 为 -0.117 。 显 然 ， 在 不 同 pH 条 件 下 有 不同 的电极电势值。 斜线左下方是二价 铁离子稳定区，右上 方是三氧化二铁的稳 定区。
2.
由腐蚀介质的不均匀引起的
常见的是氧浓差腐蚀 例：两个Fe电极放在稀NaCl溶液中，对电极A通以空气； 对电极B通以富氮空气（含氧量少）。此时构成浓差电 池。 A为阴极，电极B为阳极。 电极
1 A: O 2 (g) + H 2 O + 2e − → 2OH − 2 B : Fe → Fe 2+ + 2e −
∅
(
)
氧气压力为标准压力时，截距为1.229V，用蓝线表 示。
H2(pH2)|H2SO4(aq)|O2(pO2)
氧电极：O2+4H++4e - →2H2O
E (O 2 , H 2 O ) RT 4 ln aO 2 ⋅ aH + 4F RT pO 2 = 1.229 V + ln ∅ − 0.0592pH 4F p = E ∅ (O 2 , H 2 O ) +
3.Fe 与Fe(s)
2+
Fe2++2e - →Fe(s)
RT 1 E Fe , Fe = E − ln 2 F aFe2+
2+ ∅
(
)
a(Fe2+)=10-6
知识总结：金属活动性顺序
金属活动性顺序表（口诀）15字的断句：钾、钙、钠、镁、铝锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。
18字的断句：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金。
金属活动顺序表的应用（口诀）原子具有还原性，由强到弱分得清；离子也有氧化性，强弱顺序逆着行；置换反应前换后，氢前金属置换氢。
氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人。
金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。
该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
氢前：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑氢后：Cu+H2SO4(稀)（2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4特殊情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属与水反应置换出水中的氢，生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。
如金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②活泼金属（Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。
NH 4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+= Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。
金属活动性及常见金属得失电子顺序
金属活动性描述金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。
)符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（通俗地说，标准电极电势基准为298K 下含1mol/L浓度的H+溶液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强，（非金属相反）标准电极电势>0（即活动性低于氢）时，金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势<0时，可与非氧化性酸反映。
标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。
如金属锂在中性溶液中的标准电极电势为—3.045V，为活动性最强，而铜（+0.342V）、汞（+0.851V）、银（+0.7996V）、铂（+1.200V）、金（1.691V）都大于0，故一般不与非氧化性酸反应》。
背金属性活动数序表的简略方法：嫁给那美女（K、Ca、Na、Mg、Al ）新铁丝千斤（Zn、Fe、Sn、Pb、H ）铜共一百斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）非金属活动顺序非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯] 稀有气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He总之元素周期表里非金属性越是左下方越弱，越是右上方越强。
惰性气体不算。
常见离子的得失电子顺序阳离子：Ag+ > Fe3+ > Hg+ > Cu2+ > H+(酸中) > Sn2+ > … > Zn2+ > H+(水中) > Al3+ > … K+ (水中H以后的都不在水溶液中反应)阴离子：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > F-和除了SO32-等以外的含氧酸根 (OH-以后的都不在水溶液中反应)电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动顺序表Ag 以前)作阳极．则电极材料失电子，电极溶解。
金属还原电位排序表
金属还原电位排序表
金属还原电位排序表是一张用于比较金属在化学反应中还原能力强弱的表格。
该表格按照金属的还原电位从高到低排列，其中还原电位越高表示金属越容易被氧化，反之则表示金属具有更强的还原能力。
金属还原电位排序表对于化学研究和工业生产中的许多反应过程都非常重要，因为它可以帮助人们预测不同金属之间的化学反应及其可能产生的产物。
例如，在制备金属合金、电镀、腐蚀控制等过程中，金属还原电位排序表都是必不可少的工具。
常见的金属还原电位排序表包括由最常见的还原剂（如氢气、氧气、氯气等）和阳离子的还原电位建立的“基线排序表”，以及将各种金属的还原电位按照从高到低排列形成的“完整排序表”。
在使用这些表格时，需要注意不同条件下金属还原电位可能会发生变化，例如温度、pH值等因素都可能影响金属还原电位的大小。
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