高中化学 高三适应性考试试卷 含答案
湖南省长沙市2024届高三下学期高考适应性演练(一)化学试题含答案
长沙市2024届高考适应性演练（一）化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Ti 48Co 59一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．火宫殿臭豆腐制作技艺是国家级非物质文化遗产之一。
其中豆腐的制作流程大致为磨豆滤渣、煮浆、点卤。
下列说法错误的是A ．“磨豆”过程中大豆被磨碎时发生了化学反应B ．“滤渣”步骤中使用到的多层纱布与滤纸的作用相同C ．“煮浆”过程可以起到灭菌和使蛋白质变性的作用D ．可用丁达尔效应鉴定“点卤”前的浆液是否为胶体2．金粉溶于过氧化氢－浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸（[]4H AuCl ），其化学方程式为2Au 8HCl 5++[]22422H O AuCl 8H O O ++↑。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．消耗1mol Au ，反应转移的电子数为4A NB ．消耗2mol HCl 生成的2O 分子数为0.5AN C ．消耗85g 22H O ，产物中形成的配位键数目为2A N D ．2mol 液态水中含有的氢键数目为4A N 3．下列叙述对应的离子方程式正确的是A ．向饱和NaOH 溶液中通入过量2CO ，析出白色晶体：23OH CO HCO --+B ．白色沉淀CuCl 溶于432NH Cl NH H O -⋅溶液得到深蓝色溶液：()24233244Cu 4NH O 12NH 4Cu NH 2H O+++⎡⎤++++⎣⎦C ．向3NaHSO 溶液中滴入酸化的()32Ba NO 溶液产生白色沉淀：232232HSO BaH O SO BaSO -+++↑+D ．向4KMnO 溶液中滴入22H O 溶液产生黑色沉淀和气泡：4222222MnO 3H O 2MnO 3O 2OH 2H O--+↓+↑++4．有机物①、②、③结构如图。
温州市普通高中2024届高三第一次适应性考试化学答案
温州市普通高中2024届高三第一次适应性考试化学试题卷参考答案2023.11一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案B A D A D A BCCC题号111213141516答案BABDDC二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（共10分）（1）（1分）【没标4s、4P,或者轨道数与电子自旋方向有错，都0分，即全对1分，但4S4P 写在上或下给分】（2）①AB （2分）（选A 或者B 项给1分，二项且正确2分，其它多选少选或选错0分）②sp 2、sp 3（1分）（写出一个且正确给1分）金刚石型BN 为共价晶体（1分），B-N 的键能大于金刚石中C-C 键能，所有硬度更大（1分）。
（指出晶体类型1分，键能或键长比较正确给1分。
分步抓重点给分）③2B n H m +6n H 2O=2n H 3BO 3+(3n+m )H 2↑（2分，需写成B n H m 的形式，不然不给分，系数为分数也可，如B n H m +3n H 2O=n H 3BO 3+()32n m +H 2↑，化学式有错0分，配平系数错扣1分，箭头不要求。
）（3）①4（1分，有错0分）②A （1分，有错0分）18.（10分）（1）H ··N ··H ····H （2分）（孤对电子有错，电子点数有错，元素符号有错，排例不符规则均0分，也不出现1分，要么0分，要么2分）（2）ACD （2个正确得1分，全对2分，有错不给分）（3）SOCl 2+4NH 3=SO(NH 2)2+2NH 4Cl （2分）（选B 或者D 项给1分，二项且正确2分，其它多选少选或选错0分）（4）S 4N 4或N 4S 4或（SN)4（2分）（其它原子数倍数的均0分）（5）取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有SO 32-；另取少量反应液滴加先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有Cl -。
重庆市2024-2025学年高三上学期高考适应性月考(二)化学试卷含答案
化学试卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Mn-55Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是（）A.鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B.三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C.金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对D.大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是（）A.HCl 分子中σ键的形成：B.氧原子的电子排布图：C.基态As 原子的简化电子排布式：[]23Ar 4s 4pD.()32323CH CH CH CH CH CH 的名称：2-乙基丁烷3.劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是（）选项劳动项目化学原理A 工业生产Si 单质用石英砂和碳高温反应生成Si 和2CO B 给橘子树喷洒波尔多液2Cu +具有强氧化性C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银Hg 能与S 发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温下，2N 和2H 的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是（）A.用NaOH 溶液吸收2NO 气体：23222NO 2OH NO NO H O ---+=++B.将少量2SO 气体通入漂白液中：2223SO H O 2ClO SO HClO--++=+C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：232232Na CO H O CO 2NaHCO +-+++=↓D.甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是（）A.制取并收集少量氨气B.测量3NH 体积C.用23Na CO 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D.铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备六氟合铂酸氙[][]211XeF Pt F +-，制备方式如图1所示。
2024届湖北省武昌高三下学期高考适应性考试化学试卷含答案
湖北省武昌2024届高考适应性考试化学试卷（答案在最后）本试卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Au-197Ti-48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。
下列说法错误的是A.“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐C.“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定【答案】B【解析】【详解】A．正十一烷的分子式为C11H24，正十一烷只由C、H两种元素组成，属于烃类，A项正确；B．由于Zn比Fe活泼，Zn为负极被腐蚀，钢铁为正极被保护，此依据是牺牲阳极法防腐，B项错误；C．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C项正确；D．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，故可用X射线衍射仪测定磷酸盐晶体的结构，D项正确；答案选B。
2.下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是A.MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂B.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2C.NaCl 晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl 晶体的硬度较大D.3HCO -通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3【答案】A【解析】【详解】A ．氯化镁用作豆腐制作过程中的凝固剂是利用蛋白质在盐溶液中发生聚沉的性质，与其易溶于水无关，A 符合题意；B ．MgO 是碱性氧化物，SO 2是酸性氧化物，二者能发生反应：MgO+SO 2=MgSO 3，故MgO 可用于吸收燃煤烟气中的SO 2，有对应关系，B 不合题意；C ．Na +和Cl -间存在正负电荷的强烈作用，具有较强的离子键，具有较高的熔点，硬度较大，有对应关系，C 不合题意；D ．3HCO -中含有O-H 键，故3HCO -能形成分子间氢键，通过氢键缔合成较大的酸根，一般微粒越大越难溶于水，故NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，有对应关系，D 不合题意；故答案为：A 。
贵州省贵阳市2024届高三下学期适应性考试(一)化学含答案
贵阳市2024年高三年级适应性考试(一)化学（答案在最后）注意事项：1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Ga70Ba137一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.2023年12月16日，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。
在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是A．铺设地铁钢轨所用的锰钢B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维C．地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环D．乘坐地铁时购买的塑料单程车票A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语或图示表达正确的是A.的名称为：1-丁醇B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C.3HSO-水解的离子方程式：23233HSO H O H O SO-+-++D.HCl 分子中 键的形成：3.在实验室分离NaCl 和3CaCO 固体时不需要用到的操作是A. B.C. D.4.某常用医药中间体的结构简式如图所示。
下列关于该有机物说法正确的是A.分子式为1210C H NOB.分子中所有碳原子一定共面C.分子中C 原子杂化方式为3spD.与HCl 、NaOH 均能发生反应5.丙烯不溶于H 2O ，能与Cl 2、HCl 反应。
设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.21g 丙烯所含共用电子对数为4N A B.1.5molD 2O 所含中子数为15N A C.22.4LCl 2溶于水转移的电子数为N A D.2mol ∙L -1HCl 溶液中Cl -数为2N A6.“类比”是化学学习的重要方法。
下列由客观事实类比所得结论正确的是选项客观事实类比结论A2H O 的沸点高于2H S3NH 的沸点高于3PHB 电解熔融2MgCl 制备镁电解熔融3AlCl 制备铝C2CO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成2SO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成D加热3FeCl 溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)加热()243Fe SO 溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)A.A B.B C.C D.D7.化学反应在社会发展中运用广泛。
高三适应性考试化学试题 Word版含解析
浙江省宁波市五校2020届高三适应性考试化学试题1.下列物质属于电解质的是A. H2CO3B. CuC. 盐酸D. NH3【答案】A【解析】【详解】A．H2CO3在水溶液中能够电离出H＋和HCO3－，电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，其水溶液可以导电，属于电解质，A符合题意；B．Cu是单质，而电解质属于化合物，B不符合题意；C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物，是纯净物，C不符合题意；D．NH3溶于水中与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH4＋和OH－，使得溶液可以导电，因此NH3·H2O是电解质，而NH3不是，D不符合题意；答案选A。
2.下列仪器及名称都正确的是A. 蒸馏烧瓶B. 冷凝管C. 长颈漏斗D. 容量瓶【答案】B【解析】【详解】A．为圆底烧瓶，为蒸馏烧瓶，A错误；B．为冷凝管，B正确；C．为长颈漏斗，为分液漏斗，C错误；D．为250mL容量瓶，应该加规格，D错误；答案选B。
3.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. NaOHB. NaHSO4C. Fe(NO3)3D. CaCl2【答案】C【解析】【详解】A．NaOH属于强碱，不会水解，其在水溶液中能电离：NaOH= Na++OH-，A不符合题意；B．NaHSO4为强酸的酸式盐，其在水溶液中不水解，只电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，B不符合题意；C．Fe(NO3)3溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，C符合题意；D．CaCl2属于强酸强碱盐，不会水解，呈中性，D不符合题意；答案选C。
4.下列既属于置换反应又属于放热反应的是A. HCl+KOH=KCl+H2OB. 4Na+O2=2Na2OC. C+H2O=高温CO+H2D. 2Mg+CO2=点燃2MgO+C【答案】D【解析】【分析】置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应；常见的放热反应有：燃烧反应、金属与酸的反应、大多数化合反应、中和反应等，据此判断。
2024届浙江高三下学期5月选考适应性考试化学答案
化学试题参考答案一、选择题Ⅰ（本大题共16小题，每小题3分，共48分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．(8分) （1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1（或写为[Ar]3d 104s 24p 1）（2） ①. H 3BO 3 ②. ＜（3） ①. Na 3AlF 6 ②. ab ③. 2 （4） 这里主要由孤电子对对数决定。
18．（1）2Sr +、2Mn +、4NH +、H + （2）水蒸气带出2H ，促进平衡正向移动 （3）BC（4）()222463222Sr FeMnO CO 14H 2I 4SrFe Mn I 7H O CO +−+++++=+++++↑（5）将生成的气体通入盛有4CuSO 粉末的硬质玻璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通入澄清石灰水中，变浑浊，说明有2CO 气体。
19．（1） ①. 低温 ②. D ③. 反应Ⅲ为吸热反应，反应Ⅰ、Ⅱ放热，温度升高反应Ⅲ平衡正移，反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆移，当温度超过320℃，反应Ⅲ平衡正移程度大于反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆移程度，故2CO 的平衡转化率随温度升高而增大（2） ①. 222322312CO 18e 4H O CH CH CH OH 9CO −−++=+ ②. c 、a 、b （3）1B 位点上的H +与2B 位点上2CO 中带部分负电荷的O 作用生成，带部分正电荷的C 吸附在带部分负电荷的2B 位点上 20．(10分)（1）检查装置气密性（2） ①. Na 2CO 3在溶液中水解使溶液呈碱性，能抑制Na 2S 的水解，防止生成有毒的硫化氢污染空气 ②. Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 2Δ3Na 2S 2O 3+CO 2（3）S 2O 2-3+2H +=S↓+ SO 2↑+H 2O（4）降低硫代硫酸钠晶体溶解度，便于晶体的析出（5）93.0% （6）向其中缓慢通入氧气，用pH 计测量溶液的pH ，当pH 约为7.0时，停止通氧气，然后将溶液置于40℃水浴中加热，减压蒸发浓缩至有晶膜出现时，停止加热，用冰水冷却降温结晶，过滤 21．的（1）酯基 （2）BD（3） （4）52C H 3H ONaCH COCH ++⎯⎯⎯⎯→25C H OH +（5）（6）。
福建省厦门市高三化学适应性考试试题(含解析)
福建省厦门市高三化学适应性考试试题（含解析）(时间：150分钟；满分：300分)1. 生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。
下列表述错误的是A. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁【答案】C【解析】汽车尾气和取暖排放的颗粒污染物能形成雾霾，故A正确；小苏打和硫酸铝发生双水解生成二氧化碳、氢氧化铝，故B正确；活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附性，用臭氧漂白纸浆属于氧化反应，二者所用原理不相同，故C错误；电解熔融氯化镁可制得金属镁和氯气，故D正确。
2. 用N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8N AB. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2N AC. 2.2 gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为N AD. 25 mL 16 mol·L-1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4N A【答案】B【解析】标准状况下戊烷是液体，故A错误；1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液硫酸铵的物质的量是0.2mol， N原子数为0.2N A，故B正确；每个D218O中含质子10、中子是12，每个T218O中含质子10、中子14，故C错误；25 mL 16 mol·L-1浓硫酸含硫酸0.4mol，13 g锌能完全反应生成硫酸锌，转移的电子数等于0.4N A，故D错误。
3. 咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。
下列有关说法中正确的是A. 分子中含有四种官能团B. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C. 1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1：2D. 1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应【答案】D4. 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑；下列叙述中错误的是A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑【答案】B【解析】电池工作时负极材料是Li，失电子发生氧化反应，故A正确；锂与水能反应，不能将电解质溶液改为LiCl的水溶液，故B错误；电池工作时电子有负极流向正极，故C正确；电池工作过程中，石墨是正极，电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑，故D正确。
山东省2024届高三11月适应性考试(一)化学试题及答案
山东省高三年级适应性联考(一)注意事项化学试题本试卷全卷满分100分。
考试用时90分钟。
：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的原子量：H1Li7C12O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Fe56Ni59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是()A.合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐B.药用泡腾片中只含有碳酸氢钠，遇水产生大量气泡加速药物分散和溶解C.运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等D.开发利用新能源，减少化石燃料的使用是实现“碳中和”目标的有效途径2.下列关于元素与物质分类的说法正确的是()A.InNi3C0.5•Fe3O4中金属元素均为过渡金属元素B.SiO2可与氢氟酸反应，故SiO2为碱性氧化物C.NaH2PO2为正盐，故H3PO2为一元酸D.直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体3.下列关于实验操作的说法正确的是()A.取用药品时，剩余药品均不得放回原试剂瓶B.中和热测定时，只需记录溶液的初始温度和最高温度C.稀硫酸、KMnO4溶液等沾到皮肤上应立即用大量清水冲洗D.酸碱中和滴定时，不能加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是()A.12g石墨含σ键数为1.5N AB.常温常压下，3.2g CH4中含质子数为2N AC.98g H3PO4和H2SO4的混合物中含O原子数为4N AD.1mol·L-1的CH3COOH溶液中含CH3COOH和CH3COO-的总数为N A5.下列有关说法正确的是()A.Cl2和HCl均既有氧化性又有还原性B.氢氧化铝胶体带正电荷，故明矾可以做净水剂C.严禁使用有毒的SO2用于做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂D.电解质溶液导电是阴、阳离子在电场作用下的定向移动，为物理变化6.结合如下装置(可以重复使用)，下列有关说法错误的是()A.可选用装置ACDE制备并收集纯净的Cl2B.制备并收集干燥的NH3的接口顺序为bcdghjC.可选用ADG制备SO2并验证其漂白性D.G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替7.下列关于溶液的说法正确的是()A.透明的中性溶液中，K+、Fe3+、NO3-、MnO4-能大量共存B.84消毒液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-C.稀硫酸中逐滴加入等浓度Ba(OH)2溶液，溶液的导电性始终不变D.向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液8.下列说法正确的是()A.2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)ΔH12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH2，则ΔH1>ΔH2B.H2的摩尔燃烧焓为-285.8kJ·mol-1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.3O2(g)=2O3(g)ΔH>0，则完全破坏等质量的O2和O3中的化学键，需要的能量O3大D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH1=-92.2kJ·mol-1，则28gN2与足量H2反应放热46.1kJ9.如图为铁镍电池又称爱迪生电池，具有优良的耐过充和过放性能。
2024安徽省合肥市高三高考适应性联考化学试题及答案
安徽省2024年高考适应性联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Br 80 Sn 119 Ba 137一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 我国著名化学家徐光宪曾指出：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。
化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。
”下列说法正确的是A. 5G 时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是SiO 2B. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动磁铁的主要成分是Fe 2O 3C. 三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体，铋纳米球的直径在1nm 以下D. 氨硼烷(BH 3NH 3)作为一种储氢材料备受关注，氨硼烷分子中只存在极性共价键2. 在473K 、12159kPa 下处理白磷(结构如图所示)得到斜方黑磷，继续增大压力，斜方黑磷还能转化为菱形黑磷(每层由曲折的磷原子链组成)，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中错误的是A. 白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体B. 313.1g P 中含有的中子数为A1.6N C. 12.4g 白磷与0.6 mol H 2在密闭容器中充分反应，生成的PH 3分子数为A0.4N D. 0.11mol 白磷发生反应：4423342411P 60CuSO 96H O 20Cu P 24H PO 60H SO ++=++，转移的电子数为A1.2N 3. 根据实验操作和现象，得出相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向溴水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制()2Cu OH 煮沸无砖红色沉淀蔗糖未发生水解的的C向K 2CrO 4溶液中缓慢滴加5~10滴241H SO 6mol L -⋅溶液黄色()24CrO -变为橙红色()227Cr O -增大氢离子浓度，24CrO -向生成227Cr O -的方向移动D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A. AB. BC. CD. D4. 下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是A. 将SO 2通入NaClO 溶液中：223SO H O ClO HClO HSO --++=+B. 向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：22Cu S CuS +-↓=+C. 向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：22322Na S O 2H SO S H O 2Na +++↑+↓++ =D. 水垢中的CaSO 4用Na 2CO 3溶液处理：()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++ 5. X 是一种重要的含氮有机物，其结构简式如图所示。
高三试卷化学-江苏省南通市2024届高三下学期3月第一次适应性调研考试化学试卷及参考答案
2024年高考适应性考试（一）化学试题总分：100分考试时间：75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Co 59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．形成正确的化学观念有助于学习。
下列有关化学观念正确的是A ．组成相同的物质其性质相同B ．化学反应中既有物质变化也有能量变化C ．化学反应的限度大小是不可改变的D ．晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体2．电石可通过如下反应制得：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2、CaO ＋3C=====高温CaC 2＋CO 。
下列说法正确的是A ．基态Ca 2＋的电子排布式：[Ar]4s 2B ．CO 2－3的空间构型为四面体形C ．CaC 2的电子式为D ．二氧化碳晶体属于共价晶体3．臭氧(O 3)在[Fe(H 2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为SO 2－4和NO －3。
下列关于N 、O 、S 、Fe 元素及其化合物的说法正确的是A ．原子半径：N ＞O ＞SB ．第一电离能：I 1(N)＞I 1(O)＞I 1(S)C ．沸点：H 2S ＞H 2O ＞NH 3D ．电负性：χ(Fe)＜χ(O)＜χ(N)4．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A ．N 2中化学键非常牢固，可用作保护气B ．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF 2反应制HFD ．SO 2是极性分子，可用于漂白纸浆阅读下列资料，完成5～8题：氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可以和金属钠反应产生H 2。
NH 3中的一个H 原子被-OH 取代可形成羟胺(NH 2OH)，被－NH 2取代可形成肼(N 2H 4)，-OH 吸电子能力比－NH 2强。
N 2H 4的燃烧热为622kJ·mol －1，具有强还原性，可由尿素[CO(NH 2)2]、NaClO和NaOH 溶液一起反应制得。
浙江省温州市2024届高三下学期3月第二次适应性考试(二模)化学含答案
机密★考试结束前温州市普通高中2024届高三第二次适应性考试化学试题卷（答案在最后）2024.3考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟．2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上．3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净．4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效．5．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32Cl35.5I127选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于弱电解质的是（）A ．3NH B ．3CH COOHC ．()2Ca OH D ．3AlCl 2．下列化学用语表示正确的是（）A ．次氯酸的空间填充模型：B ．氧化钾的电子式：K:O:KC ．聚丙烯链节：222CH CH CH ————D ．的名称：3,4,4—三甲基己烷3．侯氏制碱法利用23CO NH 、、饱和NaCl 溶液先制得3NaHCO ,进一步生产23Na CO ,下列说法不正确．．．的是（）A ．生产中，向溶有2CO 的饱和食盐水中通入3NH ,析出3NaHCOB ．将所得3NaHCO 固体加热生产出纯碱C ．碳酸氢钠和碳酸钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱D ．新制氯水中加入少量碳酸氢钠，可提高氯水漂白效果4．高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：22343SiO 6C 2N Si N 6CO +++高温,下列说法正确的是（A N 为阿伏伽德罗常数的值）（）A ．2SiO 和2N 是氧化剂B ．34Si N 既是氧化产物，又是还原产物C ．每消耗1molC 转移的电子数为A2N D ．从熵变角度分析，反应更易生成2CO 5．下列关于元素及其化合物的说法不正确．．．的是（）A ．将2Cl 通入冷的石灰水，制得漂白粉B ．铁是人体必需微量元素，人体内缺铁会发生贫血C ．铝粉和NaOH 的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分D ．硫元素广泛存在于自然界中，在没有人类活动的影响下，也可能形成酸雨6．某学习小组欲从含有()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵()44422CuSO NH SO 6H O ⎡⎤⋅⋅⎣⎦晶体，设计方案如下，下列说法不正确．．．的是（）A ．试剂X 是硫酸，其中发生的反应之一：()22344Cu NH 4H Cu 4NH ++++⎡⎤++⎣⎦B ．步骤②蒸馏实验可用水浴加热C ．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低D ．将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵()44422CuSO NH SO 6H O ⎡⎤⋅⋅⎣⎦晶体7．材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理．．．的是（）原料反应条件、组成或结构改变效果A 碳素钢改变合金元素得到性能不同的特种钢B 高分子聚合物增加强亲水基团产生高吸水性树脂C 头发二硫键的断裂与形成定型成需要的形状D 苯酚、甲醛控制反应条件，主要生成2,4,6-三羟甲基苯酚中间体得到线型结构酚醛树脂A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列反应与方程式相符的是（）A ．铅酸蓄电池放电时的负极反应：2Pb 2e Pb -+-B ．2Cu O 溶于稀硝酸得蓝色溶液，2323Cu NO 4H 3Cu NO 2H O+-+++++↑+C ．丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应：2234322CH CH CH 2MnO 6H CH COOH CO 2Mn4H O -++=-++→+++D ．将浓度均为0.1mol /L 的()()4422NH Fe SO 和2Ba(OH)溶液按体积比1:1混合：22444322NH SO Ba2OH BaSO 2NH H O+-+-+++↓+⋅9．下列实验装置和实验操作均正确的是（）ABCD验证双液原电池的工作原理比较C 与Si 的非金属性强弱用电石制备乙炔并验证乙炔的性质探究铜与浓硫酸的反应A ．AB ．BC ．CD ．D10．关于有机物的检测，下列说法正确的是（）A ．用质谱法不可鉴别乙醇和二甲醚B ．阿司匹林（）加稀24H SO 水解后，直接加3FeCl 溶液检验产物中的酚羟基C ．用新制氢氧化铜（可加热）可鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯D ．已知分子式为362C H O 的某链状有机物，用核磁共振氢谱法可推断其是否是丙酸11．X 、Y 、Z 、M 和Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 原子中核外电子有8种运动状态，Y 元素在短周期中金属性最强，Z 与M 元素相邻，M 和Q 基态原子核外有未成对电子数之比为3:1．下列说法不．正确．．的是（）A ．熔点：晶体Z>晶体2ZX B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<M C ．气态3MQ 是由极性键构成的极性分子D ．YQ 晶体中Y 离子距离最近且相等的Q 离子有6个12．2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂．其合成路线如下：下列说法不正确．．．的是（）A ．根据化合物B 的结构，推测过程Ⅰ依次发生了加成反应、水解反应B ．试剂1选择的试剂为NaOH 醇溶液，反应条件是：加热C ．化合物C 是一种难溶于水的液体D ．过程Ⅲ中，化合物C 与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物13．某研究小组模拟微库仑滴定法测定样品中Cl -的含量，工作原理是电解质溶液中的()c Ag +保持标准值时，电解池不工作；样品进入电解池后与Ag +反应，便立即自动进行电解，当()c Ag +又回到标准值，测定结束；溶液中存在：2AgY Ag 2Y -+-+ ．部分装置如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A ．阳极反应式：2Ag 2Y e AgY ---+-B ．Pt 电极附近离子放电的顺序：Ag H++>C ．3CH COO -和3CH COOH 溶液可维持电解质溶液的pH 在一定范围内基本不变D ．经折算电路中转移bmol 电子，则样品中Cl -的含量为713.55b 10mg L a-⨯⋅14．某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究HI 的分解率，工作原理如下图所示．图a 、b 和c 反应区温度维持恒定且相等，仅发生222HI(g)H (g)I (g)+ 且在反应区内进行．投料均为1mol 的HI(g),反应同时开始，80s 时图b 反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数1K(b)64=．图a 图b图c图a 装置图b 装置图c 装置80s 时反应区()2I g 的物质的量/mol0.100.30x下列说法正确的是（）A ．图a 装置的化学平衡常数1K(a)64<B ．图a 装置中，HI(g)分解率为10%C ．图b 装置中，前80s 内2H 的平均渗透速率约为313.610mol s--⨯⋅D ．图c 装置中，x 一定大于0.315．常温下，往1410mL0.1mol L FeSO -⋅溶液中通入2H S 至饱和，有微量FeS 生成，溶液中()12c H S 0.1mol L -=⋅（溶液体积和4FeSO 浓度的变化忽略不计）．[已知：2H S 的电离常数71318a1a2sp K 1.110K 1.310,K (FeS) 6.310---=⨯=⨯=⨯、],下列说法不正确．．．的是（）A ．溶液中，()2171c S 6.310mol L ---=⨯⋅B ．反应22FeS(s)2H (aq)Fe (aq)H S(aq)++++ 的2K 4.410=⨯C ．溶液中，()()c HS c OH -->D ．溶液中，pH 约为516．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计．．和结论均．．．合理的是（）实验目的实验方案设计现象结论A探究3+Fe 与2I 的氧化性强弱向()33Fe NO 溶液中加入过量HI 溶液充分反应，再滴加淀粉溶液溶液变蓝色氧化性：32Fe I +>B比较OH -与25C H O -结合H +的能力常温，测定250.1mol /LC H ONa 溶液的pHpH=13结合H +能力：25C H O OH -->C 探究温度对化学平衡的影响将2mL0.5mol /L 的2CuCl 溶加热后溶液为黄绿色，冷水中变为说明降低温度，液加热后置于冷水中，观察现象蓝绿色()224Cu H O 4Cl +-⎡⎤+⎣⎦[]242CuCl 4H O -+ 向正反应方向移动D比较AgCl 与24Ag CrO 的Ksp向含有浓度均为10.001mol L -⋅的24Cl CrO--、溶液中，逐滴滴加130.001mol L AgNO -⋅溶液先生成白色AgCl 沉淀24Ksp :AgCl Ag CrO <A ．AB ．BC ．CD ．D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）镓的化合物种类繁多，应用广泛．（1）镓位于元素周期表的_________区．（2）下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是_________．A ．1021[Ar]3d 4s 4pB ．1012[Ar]3d 4s 4pC ．913[Ar]3d 4s 4pD ．102[Ar]3d 4s（3）①GaAs 是一种重要的半导体材料，其熔点为1238℃,可由如下反应制备：()3343CH Ga AsH 3CH GaAs ++高温．（电负性：Ga1.6As2.0H2.1C2.5）下列说法正确的是_________．A ．原子半径：Ga<AsB ．GaAs 为共价晶体，3AsH 为分子晶体C ．沸点：433CH <NH <AsH D ．化学键中离子键成分的百分数：GaN>GaAs②比较键角4HCH :CH ∠中的3CH -__________()33CH Ga 中的3CH -（填“>”、“<”或“=”），请说明理由_________．（4）感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_________．如图所示晶胞沿着z 轴的投影图为_________（填选项字母）．A ．B ．C ．D ．18．（10分）硝酸盐型熔盐（含3KNO ）在太阳能光热发电领域被广泛应用．高纯3KNO 的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：已知：硝酸工业尾气中主要含22N NO NO 、、．请回答：（1）写出溶液A 中的所有离子_________；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是__________．（2）下列说法正确的是_________．A ．方法Ⅰ说明：该条件下，酸性3HNO HCl>B ．方法Ⅱ中，()2n(NO):n NO 1≤，氮氧化物才能被足量的KOH 溶液充分吸收C ．3KNO 固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体D ．若气体B 是一种单质，则所得固体C 中不能含有三种元素（3）方法Ⅰ中，用43NH NO 代替3HNO ,得到副产品4NH Cl ．工业上用4NH Cl 溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含MgO ）,不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的2MgCl 溶液，其原理是_________．（4）在某温度下，3KNO 分解得到的2K O 可用于制备新型高效多功能水处理剂2424K FeO ,K FeO 水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性．请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素_________．写出2K O 与32Fe(OH)Cl 、共热制取24K FeO 的化学方程式：_________．19．（10分）异丁烯()48i C H -是重要的化工生产原料，可由异丁烷()410i C H -催化脱氢制备，反应如下：14104821i C H (g)i C H (g)H (g)H 123.5kJ mol ---+∆=+⋅．已知：①主要副反应为4102342i C H (g)CH CHCH (g)CH (g)ΔH -=+ 48232432i C H (g)2CH CHCH (g)C H (g)H 0-=+∆> ②温度过高会引发烃裂解生成炭（C ）．③相关化学键的键能如下所示：化学键C C=C C-C H-H H-键能/1kJ mol -⋅615347.7413.4436请回答：（1）2ΔH =_________1kJ mol -⋅．（2）有利于提高异丁烷平衡转化率的条件有_________．A ．低温B ．高温C ．低压D ．高压E ．催化剂（3）其他条件相同，在恒压的密闭容器中充入异丁烷和2N 各1mol （2N 作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示．[收率100%=生成某产物的原料量投入的原料量,空速(GHSV):单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）图1图2①图1中，600℃时异丁烯收率=_________．②下列说法正确的是_________．A ．由图1可知，温度越高，产生异丁烯的速率越快B ．混入2N 的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳C ．图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短D ．图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率增大而异丁烯选择性下降的原因可能是_________．④其他条件相同，异丁烷的平衡转化率如图3所示．若充入2N 改为2mol ,在图3中作出异丁烷的平衡转化率随温度变化的曲线（忽略积碳的影响）．图320．（10分）硫代尿素()22CS NH ⎡⎤⎣⎦是重要的工业原料．某小组按如图流程开展制备实验（部分装置及夹持仪器已省略）．主要反应：步骤Ⅱ:()22222CaCN 3H S CS NH Ca(SH)+=+步骤Ⅲ:()222222Ca(SH)2CaCN 6H O 2CS NH 3Ca(OH)++=+已知：硫代尿素()22CS NH 可溶于水、乙醇，微溶于乙醚（1）仪器X 的名称_________（填仪器名称）．（2）下列说法不正确的是_________．A ．配制5%的BaS 溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶等B ．装置A 使用恒压分液漏斗添加硫酸溶液时，可以打开漏斗上部的玻璃塞C ．在反应前若向装置B 中通入一段时间2N ,能提高产品的产率D ．步骤Ⅱ反应完全的现象是溶液变澄清，集气瓶液面不再改变（3）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是：（_________）→（_________）→a→（_________）→e→f→（_________）a ．调节三通阀如图，收集气体一段时间b ．开启装置A 磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸c ．调节装置B 温控磁力搅拌器，并控制温度为30℃d ．调节装置B 温控磁力搅拌器，并迅速控温在85℃e ．调节三通阀如图f ．移动水准管并调节活塞Y 控制气体流速，反应一段时间后g ．检测气体纯净后连接三通阀（4）步骤Ⅳ的主要．．操作是（请补上第一步）：_________→洗涤、合并滤液→冷冻结晶．上述步骤中的最适宜洗涤剂是_________：A ．冷水B ．热水C ．乙醚D ．滤液（5）产品含量的测定：滴定反应：()()2222422210NaOH 4I CS NH CO NH 8NaI Na SO 5H O ++=+++;2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+主要步骤：Ⅰ．称取mg 产品用蒸馏水溶解并定容至500mL ．移取该溶液20.00mL 注入碘量瓶中，加150mLc mol /L 碘标准液，20mL 氢氧化钠溶液，于暗处放置10min ．加适量水及盐酸摇匀，用2c mol /L 硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加．．．．．．3mL淀粉指示液．．．．．，继续滴定至终点，消耗体积1V mL ．Ⅱ．空白实验：将上述样品溶液改为蒸馏水20.00mL 注入碘量瓶中，重复后续步骤，滴定至终点时消耗体积2V mL ．①需要加入淀粉指示液时，锥形瓶中溶液的现象是_________．②产品的质量分数为_________．21．（12分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平．已知：①②4KBH2RCOOR RCH OH'−−−→请回答：（1）化合物A 的官能团名称是_________．（2）下列说法正确的是_________．A ．化合物E 可发生缩聚反应B ．E F,F G →→的反应类型均为取代反应C ．化合物G 可与盐酸反应D ．米氮平的分子式为17173C H N （3）化合物B 的结构简式_________．（4）写出D G H +→的化学方程式_________．（5）研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（）．利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________．（6）写出4种同时符合下列条件的化合物F 的同分异构体的结构简式_________．①分子中含有苯环，无其他环状结构；②1H NMR -谱和IR 谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构．参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案B A A C A C DCBD题号111213141516答案ABBCDB二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）（1）p （1分）【有错0分】（2）D （1分）【有错0分】（3）①BD （2分）【有错不得分，选对1个得1分】②>（1分）【写“大于”也给分，其它0分】，电负性：()33C H Ga,CH Ga >>中C Ga -键中共用电子对更偏向C,对3CH -中C H -键排斥力变大，使()33CH Ga 的HCH ∠变小（2分）【写出因电负性大小而引起电子对偏向碳原子（1分），对C H -产生更大的斥力，导致键角变小（1），分二点采分，其它合理答案酌情给分．】（4）2AgGaS （2分）【元素符号正确，排列次序不要求，其它有错0分】C （1分）【有错0分】18．（10分）（1）3H K Cl NO OH ++---、、、、【全对或前四个（漏写OH -）给1分，其它不给分】将2KNO （或2NO -）转化为3KNO （或3NO -）（1分）【其它能说明将氮氧化成硝酸根离子都可以给分】（2）BC （2分）【选对1个给1分，错选不给分】（3）存在平衡+2432MgO 2NH 2NH MgH O ++=++,加热蒸出氨气，促使平衡右移，得到较高浓度的2MgCl 溶液．（2分）【答出+4NH 水解产生+H 溶解MgO 给1分，答出加热蒸出氨气促使平衡右移给1分，离子方程式不要求写，但要说明铵根离子的作用改使氧化镁溶解，得出高浓度的镁离子或氯化镁溶液即可给分，分步给分】（4）将气体收集在集气瓶中，伸入带火星的木条，若木条复燃说明为氧气（1分）；取适量沉淀与试管中，用适量稀硫酸溶解，滴加KSCN 溶液，若溶液变血红色，说明沉淀含铁元素()3+Fe （1分）．（2分）【检验氧气正确1分，检验铁元素1分，分步给分，其它合理答案的情给分】2232425K O 3Cl 2Fe(OH)2K FeO 6KCl 3H O ∆++++（2分）【分子式有错0分，无配平给1分，加热不要求】19．（10分）（1）80.4（1分）【不要求有效数字或单位，其它有错0分】（2）BC （1分）【少选错选多选不给分】（3）①27.3%（2分）【计数正确给分，如：0.273，不要求有效数字或单位，其它有错0分】②BCD （2分）【选对2个得1分，全对2分，错选或多选不给分】③温度升高，反应速率增大，异丁烷转化率增大（1分）；反应速率增大的程度更大，异丁烯选择性下降（1分）．（2分）【本题需要用温度对反应速率的影响来回答问题，正确的理答给分，分步给分，用平衡的观点来回答不给分】④（2分）【位置在原线的上方，趋势正确才给2分，位置错位0分，位置正确，趋势直线上长升，给1分，趋势下降0分】20．（10分）（1）三颈烧瓶（1分）【写烧瓶给分，其它或有错别字都0分】（2）ABD （2分）【选对2个得1分，全对2分，错选或多选不给分】（3） (b) (g)a (c)e f (d) →→→→→→（2分）（3）（2分）【前二个正确1分，后二个正确1分】（4）趁热过滤（1分）【只写“过滤”不给分，其它0分】．B （1分）【有错0分】（5）①溶液由黄褐色变为浅黄色或溶液变为浅黄色（1分）【写溶液变蓝色或蓝色褪去等都不给分】()2120.2375V V c m-或()32125V V c 1076258m--⨯⨯⨯（2分）【用包含1c （出现1c ）来计算就0分，其它列式正确，没化简工化简不彻底，正确的均给分】21．（12分）（1）醚键（1分）【有错别字0分，只写一个“醚”可以给分？】（2）AC（2分）【选对1个得1分，错选多选不给分】（3）（1分）【键线式、结构简式正确的均给分】（4）（2分）【反应物和产物正确给1分，配平给1分，漏写HCl给1分，请注意观察学生书写的规范及及原子个数、基团的位置以及官能团的表达，用你们正确的标准判断给分与否】（5）（3分）每个方框内步骤正确得1分【第一步第二步对得1分，第三第四步对再给1分，第五步对再给1分，要求标准转化所需要的条件，其他答案合理即可．请注意观察学生书写的规范及及原子个数、基团的位置以及官能团的表达，用你们正确的标准判断给分与否！！!】（6）（3分）【写对2个给1分，写对3个给2分，写对4个给3分；写出多个，看前4个；其他答案合理即可．请注意观察学生书写的规范及及原子个数、基团的位置以及官能团的表达，用你们正确的标准判断给分与否！！！】。
浙江省普通高中2024学年高考适应性练习(一)化学试题含解析
浙江省普通高中2024学年高考适应性练习（一）化学试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：SO 32—＋I 2＋H 2O===SO 42—＋2H ＋＋2I －，某溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2＋、SO 32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )A ．肯定不含I －B ．肯定不含NH 4+C ．可能含有SO 32—D ．可能含有I －2、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N AB ．标准状况下，422.4LCH 与2Cl 在光照条件下反应生成HCl 分子数为A 4NC ．容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．电解精炼铜时阳极减轻32 g ，电路中转移电子数目一定为N A3、下列转化不能通过一步实现的是（ ）A ．FeFe 3O 4 B ．AlNaAlO 2 C ．CuCuSO 4 D ．Cu CuS4、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B ．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C ．有机高分子聚合物不能用于导电材料D ．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜5、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 72－、K ＋、SO 42－B ．c(Ca 2＋)=0.1mol·L －1的溶液中：NH 4＋、C 2O 42－、Cl －、Br －C ．含大量HCO 3－的溶液中：C 6H 5O －、CO 32－、Br －、K ＋D ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na ＋、NH 4＋、CO 32－、Cl －6、下列对化学用语的理解中正确的是（ ）A．原子结构示意图：可以表示35Cl，也可以表示37ClB．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。
重庆市2023-2024学年高三下学期3月适应性考试化学试题含答案
新高考金卷重庆市2024届适应卷（三）化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试题满分100分，考试时间75分钟；2.考生答题前请在规定位置填写姓名、班级、考号等相关信息，在答题卡上正确填涂准考证号（或粘贴条形码）并仔细核对自己的信息；3.选择题请用2B 铅笔在答题卡对应的位置准确填涂，非选择题请用0.5mm 黑色字迹签字笔在答题卡的非选择题区域作答。
在本试卷及草稿纸上作答，答案无效；4.考试结束后，本试题、答题卡、草稿纸一并收回，请勿带出考场。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Li-7Na-23Cu-64Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学科学在科技强国中发挥着重要作用。
下列有关叙述正确的是A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe 气，12954Xe 与13154Xe 互为同素异形体B.“神舟十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体C.“朱雀二号”遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是最简单的烃D.C919大飞机内的椅罩、门帘等使用国产芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维【答案】C 【解析】【详解】A ．12954Xe 与13154Xe 的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A 错误；B ．砷化镓是熔沸点高、硬度大的共价晶体，故B 错误；C ．甲烷是仅含有碳元素和氢元素的最简单的烃，故C 正确；D ．芳砜纶纤维是合成高分子化合物，属于合成纤维，故D 错误；本题选C 。
2.能正确表示下列反应的离子方程式是A.将Na 2O 2固体投入H 218O 中：18+18--22222H O+2Na O =4Na +2OH +2OH +O ↑B.NaClO 溶液中通入少量SO 2：-2-+224SO +H O+ClO =SO +Cl +2H -C.饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2：22233CO +CO +H O=2HCO --D.四氧化三铁溶于稀硝酸中：+2+3+342Fe O +8H =Fe +2Fe +4H O【答案】A 【解析】【详解】A ．Na 2O 2和H 218O 反应中Na 2O 2既是氧化剂也是还原剂，离子方程式为：18+18--22222H O+2Na O =4Na +2OH +2OH +O ↑，故A 正确；B ．NaClO 和SO 2的反应是氧化还原反应，ClO -和水反应生成的次氯酸氧化二氧化硫，自身被还原成氯离子，由于SO 2是少量的，HClO 有剩余，所以离子方程式为-2-224SO +H O+3ClO =SO +Cl +2HClO -，故B 错误；C ．由于NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2会生成NaHCO 3固体，离子方程式为：23+2232Na +CO +CO +H O=2NaHCO -↓，故C 错误；D ．稀硝酸具有强氧化性，四氧化三铁溶于稀硝酸中会发生氧化还原反应生成硝酸铁和NO ，离子方程式为：3Fe 3O 4+28H ++NO 3-=9Fe 3++NO↑+14H 2O ，故D 错误；故选A 。
2024届河北省高三下学期适应性测试化学试题及答案
绝密★启用前河北省2024届高三年级适应性测试化学本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 K 39 S 32 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．河北省博物院馆藏的西汉时期珍品中，材料所属类别与其他藏品不同的是（）A ．镂雕龙凤纹银铺首B ．铜说唱俑C ．金医针D ．透雕双龙高钮谷纹白玉璧2．下列关于实验安全及事故处理的说法错误的是（ ）A ．不能向已经加热的液体中直接补加沸石B ．高锰酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中C ．金属钠着火时，可使用干冰灭火器灭火D ．碱液溅到皮肤上，应使用大量水冲洗，并涂抹硼酸溶液3．化学与科技发展息息相关，下列说法错误的是（ ）A ．华为手机芯片“麒麟”990的主要原料是二氧化硅B ．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层C ．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体D ．“天舟四号”配置的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能4．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A ．常温下，1L pH 12=的()2Ba OH 溶液中含有OH -的数目为A 0.02N B ．常温常压下，1mol 4P 中含有P ―P 键的数目为A 4N C ．78g 22Na O 晶体含有阴离子数目为A2N D ．11.2L 4CH 和22.4L 2Cl （均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数目为A1.5N5．利用Perkin 脂环化合物合成法制取环丙烷的原理如图所示。
福建省福州市2024届普通高中毕业班高考适应性测试化学试题含解析
福建省福州市2024届普通高中毕业班高考适应性测试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。
图中纵坐标表示A．电子层数B．原子半径C．最高化合价D．最外层电子数2、工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。
这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。
从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。
提取柠檬烯的实验操作步骤如下：柠檬烯①将1〜2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水,②松开活塞K。
加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是A．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B．为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计C．蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热D．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分馏、蒸馏3、下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气4、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说不正确的是A．E a为催化剂存在下该反应的活化能，E a′为无催化剂时该反应的活化能B．该反应为放热反应，△H=E a-E a′C．活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子D．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动5、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
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化学模拟试题7、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应B.将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K 三种营养元素C.纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性D.生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.S+2KNO3+3C= K2S+3CO2↑+N2↑每生成0.5mol N2，反应中转移电子数为6N AB.a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为a N A/14C.lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3- 和CO32-的离子数之和为0.2N AD.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A9、化合物a、b的结构简式如图3所示，下列说法正确的是A.化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.a的消去产物中最多有15个碳原子共面C.a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应D.b分子发生加成反应最多消耗4mol H210、前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小。
W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。
下列说法错误的是A.W与X的简单离子具有相同的电子层结构B.1mol Y的最高价氧化物含共价键数目为4N AC.X、Z分别与W形成的化合物都具有相同类型的化学键D.X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应11、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质B Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液C 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖12、用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图4。
下列说法正确的是A.由b口加入物质为O2B.燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2OC.电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe(Ⅱ)上有气体产生D.电路中每转移6mol电子，最多有lmol Cr2O72-被还原13、常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图5所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是A.当V( NaOH )= 20mL时，pH<7B.当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)C.当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)D.当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)26、（14分）某工厂为了节能减排，将烟道气中SO2和含Ca(OH)2、NaOH的废碱液作用，经过一系列化学变化，最终得到石膏和过二硫酸钠(Na2S2O8)。
设计简要流程如图18：（1）操作a的名称是____________________。
废碱液经操作a得到的固体为___________(填化学式)。
（2）向溶液I中通入足量的空气发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）已知用惰性电极电解SO42-可生成S2O82-，其过程如图19所示，S2O82-中S的化合价为__________，阳极生成Na2S2O8的电极反应式为____________________________；在整个流程中可以循环利用的物质是H2O 和_________________ (填化学式)。
（4）若制取1mol Na2S2O8且阳极有11.2L的氧气产生(标准状况)。
则电解生成的H2在标准状况下的体积为______________L。
（5）烟道气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。
常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液为9，已知K a1 (H2SO3)=1.8×10-2，K a2 (H2SO3)=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_______________。
27、(15分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大苏打”。
易溶于水，难溶于乙醇，沸点为100℃，酸性或加热条件下易分解。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图20：回答下列问题：（1）装置A可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________(填序号)。
若装置堵塞使气流不畅，则A中的现象为_______________________________。
a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液（2）尾气处理可以选择以下装置中的________(填序号)。
（3）反应过程中若pH值小于7则会降低产率，请用离子方程式解释原因：_________________________。
（4）请写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。
（5）反应结束后，取C中混合物趁热过滤，取滤液于蒸发皿中，______________，抽滤，洗涤，低温下干燥得产品。
洗涤时要尽量减少产品的损失，其具体操作是_________________________。
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取4g 的产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，实验数据如下表：实验序号 1 2 3Na2S2O3溶液体积(mL) 19.98 20.02 21.2当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液___________，且半分钟内不变化，则达到终点。
计算该产品的纯度是____________________________。
28、（14分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）乙醇是一种重要的燃料，工业上利用乙烯制酒精：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH，已知乙烯、乙醇的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1，则ΔH=_____________。
（2）用Cu 2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图21，回答下列问题：①200~250℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。
②300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。
（3）甲醇作为一种重要的化工原料。
在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为CH 3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ/mol。
向体积为1L的密闭容器中充入3mol CH3OH(g)和3mol CO(g)，测得容器内的压强(p: kPa) 随时间(t: min) 的变化关系如图22 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ中改变的反应条件是_______________________。
②Ⅲ和Ⅰ相比，Ⅲ中改变的反应条件是_________________，判断的理由是________________________。
③反应Ⅰ在5min 时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)= ________________。
④反应Ⅱ在2min 时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ)= ______________。
在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，原因是____________________________________________。
35、[化学一一选修3：物质结构与性质] (15分)硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。
回答下列问题：（1）B的基态原子价电子排布式为____________________。
BF3的立体构型是_____________________。
H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4 ]-，[B(OH)4]-中B的杂化轨道类型为__________________________。
（2）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_________________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。
（3）硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6)，俗称无机苯(如图29)。
硼氮苯属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其间位上的二氯代物有______________种.（4）NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1mol NH4BF4含有_________mol 配位键。
（5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图30 所示（B在六棱柱柱体内）。
该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为_____________，晶体密度d=_______________g·cm-336、【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）如图31，现有芳香族化合物A，分子式为C8H8O3，含有两种官能团，A 的核磁共振氢谱存在6组峰。
高聚物H不能降解，而高聚物F中含有六元环和八元环呈线性片状结构，并且可以降解。