初中化学第五单元化学方程式复习课导学案
九年级化学上册第5单元化学方程式课时复习导学案
化学方程式
【学习目标】
知识目标：
1、认识质量守恒定律；
2、能够微观的角度理解守恒的原因；
3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
4.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
能力目标：
1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；
2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。
情感目标：
1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度；
2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
【学法指导】
1、构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
2、训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
3、释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
4、中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
5、交流反思：总结本节课的收获。
【学习流程】
流程一自学构建
课前预习
1. 叫做质量守恒定律。
2.化学反应的实质是。
从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为 ____
宏观 ___
___
六个一定不变 ______________
微观 _______________
____________
宏观 __________
两个一定改变。
第5单元《化学反应方程式》导学案(学生版)
第五单元 化学反应方程式 课题1 质量守恒定律（1）预习检测： 1、叫做质量守恒定律。
2、化学反应前后，肯定不变化的是( )①原子种类 ②原子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤分子总数 ⑥反应前后总质量⑦元素质量A 、①③⑤B 、①②③⑥⑦C 、②⑤⑥⑦D 、①③⑥3、mgKClO 3和2gMnO 2(催化剂)混合加热，完全反应后剩余物质质量为ng ，则生成O 2质量是( )A 、(m-n)gB 、(m+2-n)gC 、(m+2+n)gD 、 (n-2)g二、课堂探究1．内容：参加．．的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
2．解释：可能变3．应用：例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
例：硝化甘油（C 3H 5N 3O 9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C 3H 5N 3O 9＋5O 2＝12A ＋12CO 2＋10H 2O ，则A 的化学式为（ ） A ．NO B ．NO 2 C ．N 2 D ．N 2O⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
（解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变） 【思维拓展】某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。
沼气的主要成分是甲烷（CH 4），据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。
[猜想与假设]根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。
[设计方案进行探究][结论与解释]⑴将稻草秸秆烘干的目的是：①干燥，使其容易燃烧；②____________________。
⑵根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C 、H 、O 三种元素。
第五单元 化学方程式课题1导学案
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律学习目标：1、通过实验探究了解化学反应中反应物和生成物的质量关系，认识和理解质量守恒定律。
2、能用微粒观分析质量守恒的本质原因,解释解决生活和生产中常见的简单的化学问题。
3、初步学习用定量的方法研究化学问题，初步树立“物质是不灭的”辩证唯物主义观点。
重点：1、通过实验探究认识质量守恒定律。
2、质量守恒的实质和应用。
（一）知识准备：给水通电时，水分子分解成了 和 ，然后这些原子进行重新组合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分别生成了 和 。
在这个过程中，反应前后元素的种类、原子的种类 （有或没有）发生变化，分子的种类 （有或没有）发生变化。
那么，被分解水的质量 （等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。
（二）导学：化学反应中，反应物与生成物的质量之间有什么变化？反应后物质的总质量是增加？是减少？还是不变？（三）新知探究一、质量守恒定律1、【实验一】白磷燃烧前后质量的测定【实验现象】①白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的②玻璃管上的气球先 后 ③天平 。
【分析与结论】天平 ，反应前各物质的总质量 （填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量。
【表达式】磷＋氧气−−→−点燃；（改成化学式表示）2、【实验二】铁钉和硫酸铜溶液的反应前后质量的测定。
【实验现象】①铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色②两次称量，天平 。
【分析与结论】反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝） 【表达式】铁 ＋硫酸铜 −→−铜 ＋ （改成化学式表示） 思考：铁钉放入前为什么要打磨？3、质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
4、用质量守恒定律解释问题（1）盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【实验现象】①反应迅速进行，产生 ②天平 ，指针偏 。
【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体 ，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。
若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。
第五单元 《化学方程式》复习导学案
第五单元 《化学方程式》复习导学案考点一 质量守恒定律1. 内容：参加_________的各物质的_____总和等于反应后生成的各物质的_____总和。
2. 实质参加化学反应的各物质（反应物）的原子重新组合形成其他物质（生成物）的过程。
即在化学反应中，反应前后原子的_____没有改变、_____没有增减、原子的_____也没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
3. 化学反应前后五个“不变”，两个“一定改变”，两个“可能改变”【特别提醒】质量守恒定律使用时的注意事项:（1）前提：化学反应。
即该规律的适用范围是一切化学变化，不包括物理变化。
（2）条件：参加反应。
在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。
（3）核心：质量守恒。
并不包括其他方面的守恒，如体积、密度、分子数等。
（4）强调“各物质”。
很多化学反应中有气体、沉淀生成，因此生成的各物质包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少不符合质量守恒定律。
练一练：1.（’14桂林）二硫化碳（CS 2）燃烧的化学方程式为： ,据此推断X 的化学式为 （ ）A. S 2O 6B. SO 3C. SO 2D. S变式练习1.（’14重庆A 卷）如图是CO 与O 2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 ( )222CS +3O CO +2X 点燃A. ①②B. ②③C. ③④D. ④⑤考点二 化学方程式1. 定义：用 来表示化学反应的式子。
2. 表示的意义意义实例质的方面表示①______②_______和③_______ 过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和氧气 量的方面宏观：反应物、生成物各物质的④________每⑤____质量的过气化氢在催化剂作用下反应生成⑥____质量的水和⑦____质量的氧气 微观：反应物、生成物各物质的微粒⑧____________⑨________________在催化剂作用下反应生成⑩_________________________3. 化学方程式的书写 （1）书写原则 ：①必须以为_________基础，不能凭空设想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
第五单元化学方程式导学案教案
第五单元课题1质量守恒定律班级姓名【学习目标】知识与技能：认识质量守恒定律及其守恒原因过程与方法：通过实验探究质量守恒定律，了解常见化学反应中物质的质量关系。
通过实验的观察与操作，培养学生观察分析问题的能力。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，原子的质量没有变化。
情感态度价值观：认识定量实验方法对化学研究和发展的重要性。
【课前预习】化学反应前与化学反应后比较，物质的种类发生了改变，那么物质的总质量是否发生改变呢围绕这个问题，早期两位代表性科学家分别做了在空气中加热汞的实验，用天平测量反应前与反应后装置和装置内物质的总质量。
得到结论如图所示；1673年波义尔实验 1777年拉瓦锡实验1、反应原理：汞 + 氧气加热氧化汞（粉红色固体）2、比较两位科学家实验装置的不同点是3、阅读课本92页-95页后，你认为哪位科学家的实验及结论是正确的，为什么4、看课本95页图5-7 ，氢气和氧气反应生成水的微观模型图，回答下列问题化学变化的微观本质是：参加化学反应的各物质（即“反应物”）的会破裂成原子，这些原子不会再破裂，只会重新组合而生成新的物质（生成物）的。
可见化学反应前和化学反应后比较，虽然的种类发生了改变，而反应前后的种类没有改变，的数目没有增减。
因此也可以解释为什么化学反应前后守恒【课堂探究】谈谈现象，探究探究结论一、探究化学反应前后物质的质量总和是否发生改变实验一、磷燃烧反应文字表达式：实验二、铁与硫酸铜溶液反应的文字表达式：铁＋硫酸铜→铜＋硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4实验三、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的文字表达式：氢氧化钠＋硫酸铜→氢氧化铜＋硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4实验四、碳酸钠与盐酸反应文字表达式：碳酸钠＋盐酸→氯化钠＋水＋二氧化碳Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2实验现象：实验结论：反应完后，天平向偏，说明反应后测得的物质质量比反应前偏。
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式导学案
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式导学案第五单元化学方程式课题1：质量守恒定律（第一课时）一.学习目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用【课前知识积累】1.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 2，质量守恒定律内容：。
【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、自主探究：（定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】①②③。
【阅读】课本P92，93探究。
【结论】【反思评价】1.质量守恒定律是参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2.注意理解质量守恒定律内容中的关键词：参加3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】。
【实验探究】观察教师演示实验5-5和5-6，并记录实验现象。
实验实验5-5 实验5-6实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。
■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
）【交流讨论】为什么所有化学变化都会遵守质量守恒定律定律呢？【阅读&思考】阅读课本P95思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）A、14gB、8gC、20gD、16g2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．碱式碳酸铜受热B．在空气中加热铜粉 C．在空气中加热硫粉D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变5.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A ．该反应属于化合反应B ．该反应不符合质量守恒定律C ．该反应前后元素的种类发生了改变D ．两种反应物均为化合物6.在一个密闭容器中由X 、Y 、Z 、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质A ．该反应为分解反应B ．该反应遵守质量守恒定律C ．X 中未测值为零D ．若Q 为氧气，则该反应为氧化反应 7.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。
人教版九年级化学第五单元 化学方程式复习课 学案2
第五单元化学方程式复习教学目标1、通过复习学生能够理解质量守恒定律的内容，知道化学反应前后质量守恒的原因，并能运用质量守恒定律解释有关的化学问题；2、通过练习学生能够进一步正确规范的书写化学方程式、明确化学方程式的意义；3、通过训练学生能够准确的掌握利用化学方程式计算的思路并能够规范的解题。
教学重点1.质量守恒定律的内容及应用；2. 化学方程式的正确书写，利用化学方程式进行计算的思路和规范答题教学难点1、质量守恒定律的应用；2、化学方程式的正确书写3、利用化学方程式进行计算的思路的培养和规范答题的行为养成。
教学过程一、自我诊断1、质量守恒定律的内容：；在化学反应中质量守恒的原因从微观方面来说是因为原子的不变；从宏观方面来说是因为元素的不变。
2、铁丝燃烧后生成固体的质量比原来铁丝的质量增加这符合质量守恒定律吗？为什么？。
3、写出铁丝燃烧的化学方程式；在此化学反应中份质量的铁与份质量的氧气完全反应生成份质量的四氧化三铁。
4、将2克的氢气和8克的氧气混合点燃，充分反应后生成水的质量为。
二、知识归纳内容：宏观：守恒的原因微观：适用范围：化学变化1、质量守恒定律实验验证：最好在一个密闭的体系内。
应用：（1）解释化学反应中的一些简单现象和问题。
（2）可求某一反应物（生成物）的质量。
（3）确定某物质的组成元素及其化学式。
（4）确定化学方程式中某物质化学式前的化学计量数。
2、化学方程式的意义：宏观：；微观：；量：。
3、书写化学方程式的两个原则是：、。
书写化学方程式的步骤：。
4、利用化学方程式计算的步骤及注意事项：。
三、典例示范1、绿色燃料物质X，其燃烧反应的化学方程式为X＋2O2点燃CO2+2H2O，根据质量守恒定律判断，X的化学式为（）A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH2、在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA与4.9g的B完全反应，生成6.0g的C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A、29B、40C、58D、863、将2克的氢气和8克的氧气混合点燃，充分反应后生成水的质量为四、训练提高1、已知蜡烛在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水由此可推知蜡烛中一定含有元素，可能含有元素。
2020九年级化学上册第五章化学方程式复习导学案(无答案)(新版)新人教版
《化学方程式》复习【学习目标】1．能从宏观、微观的不一样角度正确理解质量守恒定律，娴熟应用质量守恒定律解决宏观、微观领域的实质问题。
2．娴熟书写已经学过的化学反响的化学方程式，并能娴熟配平化学方程式。
3．娴熟利用化学方程式中物质的质量比进行计算。
【活动方案】活动一、建立本单元的知识系统活动二、走出质量守恒定律应用中的误区1．在反响A+B=C中，有同学以为：a g的A物质和 b g的B物质完整反响，必定生成( a+b)g 的 C 物质。
你感觉对吗，说出你的原因。
2．在反响 2A+B=3C+2D中，有同学以为：m g的A物质和 n gB物质恰巧完整反响假如生成p g的C 物质，那么生成的 D 物质的质量应当是（2m＋n－ 3p） /2g 。
你赞同他的结论吗，说出你的原因。
3．在金属镁焚烧的反响中，对于质量守恒定律，有以下几种说法，你以为正确的选项是哪个，说明原因。
A ． 5g镁和3g氧气完整反响可生成8g 氧化镁B ． 3g镁和2g氧气完整反响可生成5g 氧化镁C ． 2.4g 镁和3.2g 氧气完整反响可生成5.6g氧化镁D ． 4.8g镁和3.2g氧气完整反响可生成8g 氧化镁小组议论概括一下，质量守恒定律的应用中，有哪些简单走进的误区？【讲堂反应】1．在反响 3A+2B=C+2D 中， 10gA 与 21gB 恰巧完整反响，生成 13gC ，则 7gB 与足量的 A 反响生成 的质量是g。
2．在反响 3Cu + 8HNO 3 ( 稀 ) 3Cu(NO) 2 + 2X ↑+ 4H 2O 中的 X 的化学式是。
3．某密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在必定的条件下充足反响，测得反响前后各物质的质量以下：D物质ABCD 反响前的质量/g19.78.731.60.4反响后的质量/g待测17.43.6以下说法错误的选项是（ ）A ． C 必定是化合物， D 可能是单质B ．C 物质中元素的种类必定等于A 、B 、 D 三种物质中元素的种类之和C ．反响过程中，物质 B 与物质D 变化的质量比为 87∶ 36D ．若物质 A 与物质 C 的相对分子质量比为 197∶ 158，则反响中 A 与 C 的化学计量数之比为2∶14．配平以下化学方程式⑴ NH 3 + Cl 2=N2+NH 4Cl⑵ C 2H 6+O 2= CO 2+ H 2O⑶ N2O 3 +Fe = Fe3O 4+N2⑷Al(OH)3+ H2SO =Al 2(SO4) 3+H 2O45．将金属铜和氧化铜的混淆物0.92g 装入试管中，在不停通入氢气的状况下加热试管，待反响不再发生后停止加热，并持续通氢气直至试管冷却为止，获得固体 0.76g 。
新2024秋季九年级人教版化学上册第五单元化学方程式《单元复习》
教学设计：新2024秋季九年级人教版化学上册第五单元化学方程式《单元复习》教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够熟练掌握化学方程式的书写规则，理解质量守恒定律在化学方程式中的应用；能够准确配平化学方程式，并解释其意义。
2.过程与方法：通过小组讨论、案例分析等方法，培养学生分析问题、解决问题的能力；通过归纳总结，提升学生对化学方程式整体结构的把握能力。
3.情感态度价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度，增强团队合作意识。
教学重点•化学方程式的书写规则与质量守恒定律的应用。
•化学方程式的配平方法及技巧。
教学难点•复杂化学方程式的配平过程。
•理解和应用化学方程式解决实际问题。
教学资源•九年级人教版化学上册教材。
•多媒体课件（包含化学方程式书写示例、配平动画、错题解析等）。
•实验视频或演示材料（可选，用于直观展示化学反应过程）。
•小组讨论题卡、练习册。
教学方法•讲授法：讲解化学方程式书写规则及质量守恒定律。
•讨论法：小组内讨论复杂化学方程式的配平策略。
•演示法：利用多媒体展示配平过程，直观理解。
•练习法：通过大量练习巩固所学知识。
教学过程导入新课•情境导入：展示一段生活中的化学反应视频（如铁生锈、燃烧等），引导学生思考这些变化背后的化学方程式，激发学生兴趣。
•问题引导：提问“如何准确描述这些化学反应？化学方程式有哪些书写规则？”引出本节课主题。
新课教学1.复习化学方程式的书写规则•讲解并板书化学方程式的基本要素：反应物、生成物、反应条件、箭头等。
•强调质量守恒定律在化学方程式中的重要性，举例说明。
2.化学方程式的配平•简单配平：以H₂ + O₂ → H₂O为例，演示最小公倍数法配平过程。
•复杂配平：选取一两个复杂化学方程式（如C₂H₂O + O₂ → CO₂ + H₂O），分组讨论配平策略，每组派代表分享，教师点评补充。
•配平技巧总结：归纳常见配平技巧，如奇数配偶法、观察法等。
3.案例分析•选取几道典型例题，引导学生分析、讨论，教师适时引导，强调解题思路和步骤。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式复习》学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式复习》学习任务单【学习目标】1.用学到的知识解决一些实际问题。
在解决问题的过程中，梳理本单元的核心内容，巩固化学方程式的书写和计算，理解质量守恒定律和化学方程式的含义，建立知识体系。
2.加深对定量的理解，并学以致用。
【课前学习任务】准备矿泉水、白糖或蜂蜜、果汁、食品级柠檬酸和碳酸氢钠、500mL 塑料瓶。
【课上学习任务】学习任务一：书写甲烷充分燃烧和不充分燃烧的化学方程式。
__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 学习任务二：从多角度分析甲烷充分燃烧的化学方程式的含义。
学习任务三：算一算 1： 8g甲烷充分燃烧，消耗氧气的质量是多少呢？算一算 2： 8g甲烷若不充分燃烧，消耗氧气的质量是多少呢？学习任务四：若天然气不充分燃烧，火焰呈现黄色时，如何解决呢？学习任务五：整理与提升梳理本单元的知识体系：__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 化学方程式解决实际定量问题的一般流程：__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 学习任务六：配制一瓶微酸口味的气泡水。
1.提出问题：2.书写化学方程式：3.计算如果柠檬酸和碳酸氢钠的质量分别是1.5g，你能判断气泡水是微酸口味吗？4.课下根据配料表动手配制一瓶微酸口味的气泡水。
九年级化学第五单元课题3《根据化学方程式的计算》导学案1
课题3 根据化学方程式的计算（第一课时）学习目标：1、知道化学方程式表示的意义；2、理解根据化学方程式计算的依据；3、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和格式。
学习重点：熟练根据化学方程式进行计算的技能技巧。
一、预习导学案：1、化学方程式表示的含义是：（1）、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应物条件；（2）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
如：化学方程式 C + O2 === CO2 中量的含义是什么？由反应可知，每12份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
由此可知，若有12g碳充分燃烧，消耗氧气的质量为，生成二氧化碳的质量为。
若6g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量为。
2、计算出下列化学方程式中各物质的质量比。
通电2H2O2 ==== 2H2O + O2↑6 8 ：36 ：32可见：在一个化学反应方程式中，它能够表示反应物与生成物之间的质量比（也就是质量关系）。
因此，我们可以根据此质量比进行简单的计算。
显然，若有g过氧化氢电解完全分解可得到氧气的质量为g。
二、课堂导学案：一、根据化学方程式进行计算的步骤和方法：例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可得到氧气的质量为X。
（1）设未知量；∆2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2+ O2↑（2）写化学方程式；316 326g x （3）求相关物质质量比；316 ：32 == 6g ：x32x6gX == _____________== 0.6g （4）列比例式并求解；316答：可得到氧气的质量为0.6g。
（5）答语。
例2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X。
高温CaCO3==== CaO + CO2↑100 56X 10t100 ：56 === X ：10t100×10tX ==________ _ ==18t56答：需要碳酸钙的质量为18t。
第五单元化学方程式 复习课导学案.
第五单元化学方程式复习课导学案命题人:审核人:【学习目标】1、认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
2、理解化学方程式的含义, 能正确书写简单的化学方程式, 并进行简单的计算。
3、认识定量研究对对化学科学发展的重要作用【重点难点】重点:质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写难点:物质之间量的关系【学习方法】先学后教 , 合作探究【教学过程】一、知识点考点一:质量守恒定律1、2、质量守恒定律的内容和微观解释内容 :参加化学反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的总和。
微观解释 :在化学反应过程中,反应前后原子的没有改变, 原子的没有增减,原子的也没有变化(原子的“三不变” 。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学反应前后五个不变,两个一定改变,一个可能改变(1 一定不变宏观 : 的总质量不变 ; 种类质量不变微观:原子的、、不变(2一定改变宏观:物质的一定变。
微观:种类一定变(3可能改变:分子总数可能变考点二:化学方程式1、定义:化学方程式是用来表示化学反应的式子。
2. 、化学方程式的书写原则(1以为基础。
不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
(2遵守定律。
(标准:两边原子的种类和数目相等。
3、书写步骤(1正确书写反应物和生成物的 ;(2 化学方程式,然后将连线改为等号;(3注明化学反应的及生成物的状态等。
考点三:利用化学方程式的简单计算1、依据:定律。
2. 、步骤:(1设。
(2写出反应的。
(3写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
(4列出 ,求解。
(5简明地写出答案。
二、小组交流知识点中的易错点和易混点。
三、中考命题指津1、质量守恒定律以及化学反应的实质是中考的热点,要从化学反应的实质去理解质量守恒定律,围绕这一考点,中考试题往往给出生产、生活中的事例,判断产物或确定其中某一物质化学式;或依据化学反应实质,运用质量守恒定律, 揭批“伪科学”荒谬言论。
2、化学方程式这部分内容除了常见的、各省市必考的按要求书写化学方程式, 判断化学方程式正误,以及由所提供信息书写化学方程式外,在 2010年的中考中还出现了配平化学方程式的试题, 出题的形式大多是选择题、填空题, 分值多为 1— 4分。
第五单元化学方程式导学案
课题质量守恒定律第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第一课时）主备人：陈凌云审核：九年级化学备课组班级：姓名：类别：学习目标：1、通过实验探究记住并理解质量守恒定律的内容（重点）。
2、能运用质量守恒定律解释常见化学反应（难点）。
学习过程一、情景导入二、自学解疑阅读P90—94完成1、质量守恒定律研究的内容是。
2、从微观看，在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。
三、合作探究------质量守恒定律的内容1、白磷燃烧前后质量测定P90，天平是否平衡？2、铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定P91，天平是否平衡？得出质量守恒定律内容：3、盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定P92，天平是否平衡？4、镁条的燃烧P92，观察天平是非平衡？并分析3、4不平的原因讨论：为什么各反应物的质量总等于各生成物的质量总各？四、拓展提升1、将A克氯酸钾与B克二氧化锰的混合物加热到完全反应，可得到的C克氯化钾，根据质量守恒定律应得到的氧气质量为（）A 、（A+B） B、（A+B-C） C、（A-C）D、（A+B+C）2、天文学家观察到‘百武’慧星因受到越来越来强的阳光照射而产生喷气现象，喷出气体包括：CO 、CH3OH 、HCHO、HCN等有毒物质和水蒸气，根据这一信息可以推测（）A、慧星至少含有C、H、N、O元素B、慧星存在单质和化合物C、慧星是一个液态混合物D、慧星可能存在生命3、实验室用草酸H2C2O4制取CO的反应为：H2C2O4浓硫酸并加热CO ↑ + X +CO2↑判断X中一定含有元素，可能含有元素。
五、当堂检测1、在化学反应A + B -----C +D中，所加入的反应物A和B的质量分别为8g、10g，则生成的C和D的质量之和一定是。
2、植物光合作用可表示为：二氧化碳 + 水-----淀粉 + 氧气，则生成的淀粉中一定含有元素，可能含有元素。
3、有人说：蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。
2024新人教版九年级化学第五单元课题二化学方程式第一课时导学案
第五单元化学反应的定量关系课题2 化学方程式第1课时化学方程式的意义-导学案学习目标1、能够理解化学方程式的概念及其重要性，掌握化学方程式的书写原则和书写方法2、能够按照化学含义去理解和读写化学方程式学习过程一、化学方程式1.化学方程式的概念: 。
2.化学方程式的意义宏观: 。
微观: 。
3.化学方程式的读法(以2H2O2H2↑+O2↑为例)【典例分析】如何描述化学方程式的意义（化学方程式的读法）【典型例题】 C：12 O：16 说说看，你能从化学方程式：C+O中获得那些信息（即意义）？（1）表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义）（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义）（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义）（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）二、课堂练习1.关于乙烯气（C2H4）燃烧的反应认识正确的是（）A．反应物与生成物的质量比为1∶3∶2∶2B．1个乙烯气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和2个水C．在常温乙烯和氧气混合就可以发生反应D．7g乙烯气与24g氧气完全反应，可以生成9g水三、化学方程式书写原则一是：以为基础；二是：遵循。
四、化学方程式书写步骤(1)写在短线两边写出反应物与生成物的化学式 P +O2— P2O5(2)配将短线两边的原子数目配平 4P +5O2— 2P2O5(3)标标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”— 2P2O5(4)等将短横线改写成“ = ”2O5（5）查检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。
1、化学方程式的配平最小公倍数法：①找出找左右两边都只出现一次，个数较多的原子，求其最小公倍数，用“最小公倍数”除以“个数”即为化学式前面的系数，以此为标准，根据质量守恒，确定其它化学式前的系数；②配平过程中，灵活使用分数；③最后，系数仍是1时，不写；是分数时，要去掉分母。
练习1：写出下列化学方程式 :①木炭燃烧；②硫燃烧；③铁丝燃烧；④镁条燃烧⑤氢气燃烧；练习2：写出电解水的化学方程式:2、化学方程式的条件（1）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。
第五单元 化学方程式导学案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（1）檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标：通过实验探究认识质量守恒定律，会说出常见化学反应中的质量关系。
学习重点：认识质量守恒定律。
学习难点：从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
学法指导：小组分组实验去讨论质量守恒定律学习过程：一、预习导学：1、在化学反应中反应前后元素的种类______________。
2、白磷燃烧的符号表达式：________________________________。
二、自主探究（一）观察演示实验“白磷燃烧前后质量的测定”回答下列问题。
1、白磷燃烧的现象是________________________________。
2、反应的符号式表达式：________________________________。
3、反应前称得总质量为_______；实验后称得总质量为_______。
4、思考：系气球是为了什么？起___________，防止产生的热量使气体膨胀，将塞子冲出。
（二）观察演示实验“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”回答下列问题。
1、认识药品：硫酸铜溶液是一种_______色溶液。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应的现象：溶液由_______色变为_______色，铁钉表面覆盖一层_____色物质。
（金属铜（Cu）为红色）符号式表达式：________________________________（古代“湿法炼铜”原理）3、反应前称得总质量为_______；实验后称得总质量为_______。
注意：含Cu2+的溶液是蓝色的，含Fe2+的溶液是浅绿色，含Fe3+的溶液是黄色所以CuSO4溶液为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色【讨论】分析以上两个实验，能得出什么结论？①反应前所有物质的总质量之和_____反应后所有物质的总质量之和②参与化学反应的各物质的质量之和_____反应后生成的各物质的质量之和这个规律被称为质量守恒定律（只适用于化学变化）练习：课本98页第2题第3小题（三）观察“盐酸与碳酸钠粉末反应前后的测定”回答下列问题。
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第五单元化学方程式复习课
【教学目标】
知识与技能
知识与技能：
1、能正确说出质量守恒定律
2、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系
4、能用最小公倍数法配平简单的化学方程式
5、理解化学方程式的含义，能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。
过程与方法
通过复习，提高学生的归纳能力，迁移知识的能力。
情感、态度与价值观
认识定量研究对对化学科学发展的重要作用
【教学重难点】
重点：质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写
难点：物质之间量的关系
【导学过程】
【创设情景，引入新课】
通过本单元的学习，你有了哪些进步？掌握了哪些知识？仔细回顾并梳理一下，填写下列空白。
【自主探究】
一.质量守恒定律
1、物质发生化学变化的实质：的重新组合。
2、质量守恒定律的内容和微观解释
内容：参加化学反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的总和。
微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化（原子的“三不变”）。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变
（1）一定不变宏观:的总质量不变；种类质量不变
微观：原子的、、不变
（2）一定改变宏观：物质的一定变。
微观：种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二.化学方程式
1、定义：化学方程式是用来表示化学反应的式子。
2．、化学方程式的书写原则
（1）以为基础。
不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）遵守定律。
（标准：两边原子的种类和数目相等）。
3、书写步骤
（1）正确书写反应物和生成物的；
（2）化学方程式，然后将连线改为等号；
（3）注明化学反应的及生成物的状态等。
三.利用化学方程式的简单计算
1、依据：定律。
2．、步骤：
（1）设。
（2）写出反应的。
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出，求解。
（5）简明地写出答案。
【合作探究】
1.判断下列是否正确.
（1）、10克水加热到100℃以上变成10克水蒸气
（2）、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成10克水
2、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是
（）：
①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类
④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目；
⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。
3、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中( )
A 一定有C、H、O
B 只有C、H
C 一定有C、H，可能有O D无法判断
4、某物质6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质中 ( )
A 一定有C、H、O
B 只有C、H
C 一定有C、H，可能有O D无法判断
5、某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质可能是（）
A.CH2O
B.CH4
C.C2H60
D.C2H4O2
6、下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。
A．不符合反应客观事实 B．缺少反应条件
C．不符合质量守恒定律 D．缺少或用错“↑”或“↓”符号
① 4Fe+3O22Fe2O3 ( ) ② C+O2CO2↑ ( )
③ H2+O2H2O ( ) ④ 2H2O==2H2↑+O2↑ ( )
⑤ Mg+O2MgO2 ( ) ⑥ 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ ( )
⑦ A1+O2A12O3 ( ) ⑧ Fe+CuSO4== FeSO4+Cu↓ ( )
7、在一个密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
（1）表格中M=________
(2)密闭容器中发生的化学变化属于________反应(填基本反应类型)。