化学实验大题定稿版
(word完整版)高中化学实验经典题型及解析
1、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
3、i（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为4、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
高中化学综合实验试题
高中化学综合实验试题实验一：酸碱中和反应的测定实验目的通过酸碱滴定法测定醋酸溶液的浓度。
实验原理酸碱滴定法是一种常用的分析方法，通过滴定液中已知浓度的酸或碱与待测溶液中的酸或碱发生中和反应，推断待测溶液中酸或碱的浓度。
实验步骤1.取一定量的待测醋酸溶液，放入锥形瓶中。
2.使用滴定管将酸性滴定液滴入待测溶液中，同时搅拌瓶内溶液。
3.当溶液颜色由酸性逐渐转变为中性，即达到中和终点时，停止滴定。
4.记录滴定液的用量，计算出待测溶液的浓度。
实验结果待测醋酸溶液的浓度为10mol/L。
实验二：气体生成与收集实验目的通过化学反应生成气体，并掌握气体的收集方法。
实验原理化学反应可以产生气体，通过合适的装置和方法可以将气体收集起来，便于研究和分析。
实验步骤1.准备好酸和碱的溶液，并将其放置在两个反应瓶中。
2.将两个反应瓶连接起来，并使用导管将气体收集瓶与反应瓶连接。
3.在气体收集瓶中加入一定量的水，并将瓶口接闭。
4.缓慢将酸和碱溶液混合，观察气体生成，并记录下来。
5.当气体收集瓶中的水位相对稳定时，说明气体达到饱和状态，此时可以停止反应。
6.计算气体的体积，确定气体的生成量。
实验结果生成的气体为二氧化碳，体积为50ml。
实验三：电解质溶液的电导实验实验目的通过电导实验，观察电解质溶液的导电性质。
实验原理电解质溶液中的离子能够导电，而非电解质溶液则不能导电。
通过观察电导实验的结果，可以判断溶液中是否含有电解质。
实验步骤1.准备好电导仪和电极。
2.将电解质溶液倒入电导仪中。
3.连接电导仪和电极，观察仪器读数，并记录下来。
4.清洗仪器和电极，更换下一个溶液，重复上述步骤。
5.通过对比不同溶液的电导实验结果，判断溶液中是否含有电解质。
实验结果溶液A和溶液B都能导电，说明它们都是电解质溶液。
以上是高中化学综合实验的三个试题，分别涉及了酸碱中和反应的测定、气体生成与收集以及电解质溶液的电导实验。
通过这些实验可以帮助学生加深对相关化学知识的理解，并提高实验操作的能力。
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结及新高考化学重点难点框架梳理(精编版)
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结1.浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2.分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3.焰色反应操作【规范操作】酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝无色一→→待测物观察火焰颜色一→→铂丝一→→无色。
灼烧灼烧洗涤燃烧【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4.容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°,塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°;⑤重复操作。
5.沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6.沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7.判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂), 若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
试题 高考化学实验操作题目.doc
高考化学实验操作题目在高考化学中出现过的，占实验部分最多的操作题目，是复习时的重点训练方向。
以下是我整理的，希望你在练习中不断提升自己。
：配制0.5mol/L的NaCl溶液250mL一、实验目的：1、掌握容量瓶的使用方法。
2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二、实验用品：NaCl固体、蒸馏水、试剂瓶、烧杯、容量瓶250mL、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。
三、实验过程：实验操作要求实验记录及结果1、计算溶质的质量：计算配制250 mL 0.5mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量。
经计算，需要用托盘天平称取的NaCl固体的质量为_7.3_g。
2、称量：用托盘天平称量出所需NaCl固体的质量。
3、配制溶液：（1）在烧杯中，用水溶解NaCl固体。
（2）配制成250 mL 0.5mol/L NaCl溶液。
用水溶解NaCl固体过程中玻璃棒的作用是搅拌，在移液过程中，玻璃棒的作用是_引流__。
4、将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
5、清洗仪器，整理复位。
：萃取和分液一、实验目的：1、学会分液漏斗的使用。
2、学会萃取和分液实验的基本操作。
二、实验用品：饱和碘水、CCl4、铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗、量筒10mL。
三、实验过程：实验操作要求实验记录1、检查分液漏斗是否漏液。
2、用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入约4mLCCl4，盖好玻璃塞。
3、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，然后将分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。
现象：溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。
4、待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
关闭活塞，然后将上层液体倒入指定的容器中。
5、清洗仪器，整理复位。
：蔗糖的水解反应一、实验目的：1.认识蔗糖的水解反应及其水解产物的检验。
大学生化学实验竞赛试题及答案演示教学
大学生化学实验竞赛试题及答案第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4 [C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 ( )[A]．未加入乙醚，因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解[D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2 浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是 ( )[A]．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸[B]．将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸[C]．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸[D]．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 [B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( )[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 ( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸 [B]浓硫酸和饱和氯化钠 [C]氢氧化钙固体和浓硫酸 [D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
(完整word版)高考理综化学实验大题练习
化学实验大题练习21．（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
（1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：______________________________________。
（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。
（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀限选．．实验试剂：3 mol·L粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。
步骤2：步骤3：2．Ⅰ．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。
某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。
你认为可行的操作是________________(填序号)Ⅱ．Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。
为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：①还原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3难溶于水。
（2）在（1）的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I->SO32-> Fe2+；假设2，还原性：SO32-> I- >Fe2+；假设2，还原性：______________________。
(3)实验探究：现对假设2进行探究。
完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱实验操作预期的现象及结论步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
高考化学实验答题模版-WPS Office
高考化学实验答题模版(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
高考化学实验专题经典习题(真题+模拟题)
高考化学实验试题汇总1.(09上海理综五)（本体14分）铅是一种重金属，相对原子量为207。
铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。
铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。
为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。
（48）.小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。
由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因。
（49）.在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的～倍。
为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。
利用所学知识完成以下填空。
（1）课题名称为：(2)通过取样分析，得到了一下实验数据：离地面高度（m）铅的浓度（3g ）/m分析以上实验数据，可以得出的结果是造成此结果的原因可能是（50）.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。
为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是、和玻璃棒。
（2）步骤中a操作称为，缺少此操作，测得结果（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
(51).通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事（）A.使用无铅汽油B.开发新的无铅燃料倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。
2.（09海南卷16）(9分)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
(1)选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。
3. (09重庆卷27)（15分）两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。
2017-2021全国高考化学化学实验大题
2017—2021年高考全国卷化学实验（大题）1．(2017·全国卷Ⅰ，26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。
（1）a的作用是________________________________________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_____________________。
f的名称是________________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是______________________________；打开K2放掉水，重复操作2～3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是_____________________________________。
②e中主要反应的离子方程式为___________________________________；e采用中空双层玻璃瓶的作用是__________________________________。
（5）取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L−1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为______________%，样品的纯度≤__________%。
2．(2017·全国卷Ⅱ，28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：I.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
(2021年整理)高中化学实验答题模板(重要)
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2016届高三化学实验规范模板记忆一、高中化学实验中的’先’与’后'1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2。
用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3。
制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.5. 称量药品时,先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（不是一定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿，例如氢氧化钠固体的称取)，再放药品.加热后的药品,先冷却，后称量。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃.7。
检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸）、H2S［用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
高三化学题型化学实验大题汇编
实验大题33. (16分)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na 2CO 3或NaHCO s 的含量。
测定 Na z CO s时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时 Na 2CO 3完全转化为NaHCO s ；测定NaHCO s 时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色 时NaHCO 3完全转化为 CO 2逸出。
(化学式量：Na 2CO 3— 106, NaHCO 3— 84)(1 )分别写出上述转化反应的离子方程式 _________________ 、 _______________ 。
(2) 某天然碱的化学式为 xNa 2CO 3 NaHCO 3 2H 2O ,为了测定其组成， 取0.3320 g 样品于锥 形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解， 加入几滴酚酞，用0.1000 mol L -1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸 20.00mL ;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用 该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸 30.00mL 0① 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、 ________________ o ② 该天然碱化学式中 x = ____________ o(3)某学习小组在实验室中制备Na 2CO 3,假设产品中含有少量 NaCl 、NaHCO ?杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。
限选试剂：0.1000 mol L -1盐酸、稀硝酸、AgNO 3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水33. （16 分）（1）CO 32 + H = HCO 3 （2 分） H CO 3 + H = CO 2T + 出0 （2 分）（2 ［①酸式滴定管（2分）②2 （3分）33. (16分)Na 2SO 3是抗氧剂。
向烧碱和 Na 2SO 3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液 变为无色。
(1) SO 2通入过量NaOH 溶液可得到烧碱和 Na 2SO 3的混合溶液，该反应的化学方程式是：_______________________________________________ o(2) _____________________________________________________________ 碱性条件下 B 「2与Na 2SO 3溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________ ，该反应的氧化剂是 _______ , 1molBr 2参与反应转移 _______ mol 电子。
高化学实验经典八大题2.doc
２０17高考化学实验经典八大题(2）2017高考化学实验经典八大题(2）
（2）引流：过滤或向小口容器中加液体或配制一定物质的量浓度的溶液时都要用玻璃棒引流。
（3）蘸取少量溶液:如测定溶液的PＨ，用浓盐酸检验氨气.
(4）粘贴试纸：如用试纸检验气体的性质需要将试纸粘在玻璃棒的一端。
(5）转移少量固体。
注意：
(１）过滤时不能用玻璃棒搅拌溶液，易捣破滤纸导致过滤失败.
（２)制取氢氧化铁胶体时不能用玻璃棒搅拌，易导致胶体聚沉。
(３）向容量瓶中注入溶液时要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上.
8、容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器使用完毕后的处理方法:洗净、晾干后,应在瓶塞或活塞上缠一层白纸再放回原位，以防止粘结。
9、常用计量仪器的精确度：
(1)量筒:0.１mL, 量筒无0刻度，且越往上数值越大。
(2）滴定管：0。
01mＬ 0刻度在上方，越往下数值越大。
(３)托盘天平:0。
1ｇ
（4）pＨ试纸：整数，用于测定溶液的pH,且精确度最高的是pＨ计。
１0、冷却加热后的固体要放在干燥器中，洗涤过滤后的沉淀要在过滤器中进行.
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1。
高考化学实验题测验
2．高考化学实验必考知识点汇总
3.高考新课标化学实验复习题及答案
4.2０17高考必背化学方程式
5.高考化学无机大题。
高考化学实验题专题共72页文档
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——Байду номын сангаас联
60、人民的幸福是至高无个的法。— —西塞 罗
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
高考化学实验题专题
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
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化学实验大题精编W O R D版IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】化学实验专题1．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度(杂质不发生反应)。
查阅资料：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
下面是可供选择的实验仪器(图中某些加热装置已略去)，实验所需药品不限。
(1)最适宜加热分解草酸晶体的装置是C。
若选装置A可能会造成的后果是________________________；若选装置B可能会造成的后果是______________________。
(2)三种气体检验的先后次序是________(填编号)。
A．CO2、H2O、CO B．CO、H2O、CO2C．H2O、CO2、CO D．H2O、CO、CO2(3)实验利用装置“G(碱石灰)—F—D(CuO固体)—F”检验CO，则F中盛装的试剂是____________，证明含有CO的现象是______________。
(4)把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定a g草酸晶体的纯度。
经实验得到气体的体积为V mL(已换算成标准状况)，则草酸纯度的表达式为________________。
(5)请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数K a2的值，并根据方案中测得的物理量，写出计算K a2的表达式________________________。
解析：本题主要考查物质的检验，涉及化学实验方案的设计与评价等。
(1)要注意草酸晶体的熔化温度低于其分解温度，且分解时有水蒸气生成。
(2)检验CO2用澄清石灰水，检验水蒸气一般用无水硫酸铜，而检验CO一般使其通过炽热的氧化铜，再将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成，故设计实验时需要首先检验水蒸气，然后检验O HC取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合酸，加入恒压滴液漏斗中。
把18 mL苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
已知：(1)(2)可能用到的有关数据列表如下：物质熔点/℃沸点/℃密度(20℃)/g·cm－3溶解性苯 5.5800.88微溶于水硝基苯 5.7210.9 1.205难溶于水1,3-二硝基苯89301 1.57微溶于水浓硝酸83 1.4易溶于水浓硫酸338 1.84易溶于水请回答下列问题：(1)配制混酸应在烧杯中先加入________。
(3)冷凝管(或球形、蛇形、直形冷凝管)(4)上分液(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钙溶液，无沉淀生成，则说明已洗净(其他合理答案均可)(6)氧化钙70% 停止加热，冷却后补加3. (14分）（长沙高三第二次联考)硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。
某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。
已知BCl的沸点为312.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。
（1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为________。
（2）图中g管的作用是______，装置E的作用是_______。
（3）开始实验时，先点燃____(填“A”或“B”)处的酒精灯。
遇水变质的化学方程式___________。
（4）请写出BCl3（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是______。
（6）实验完成后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。
现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。
实验序号0.1mol/LNaClO溶液/mL 0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品红溶液现象① 4.000x3滴较快褪色②0 4.0 4.003滴不褪色③ 4.00 4.003滴缓慢褪色x=_______，结论：_______________。
3.（14分）答案（l）ABDCEDF（2分）（2）保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶（l分）；冷凝并收集BCl3（l分）（3）A（2分）（4）BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl（2分）（5）H3BO3＋H2O[B(OH)4]-＋H+（2分）（6）4.0（2分）NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢。
4.（14分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。
常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为（填字母序号）。
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：写出试管B的离子方程式；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：。
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有（填序号）。
A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；C．室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①所用指示剂为；滴定终点时的现象为；②H2C2O4溶液物质的量浓度为；③下列操作会引起测定结果偏高的是（填序号）。
A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数4答案．（14分）（1）B-E-D（2分，B-E-F-D也给2分）（2） 2MnO4- +5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O （2分。
说明：产物错给0分；没注明条件“MnSO4或Mn2+”或没配平合扣1分）能（1分）；实验中KMnO4的浓度cB>cA，且其反应速率νB>νA。
（2分）（3）C （1分）（4）①酚酞（1分）；锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化（1分）；②0.05000mol/L （2分）③A D (2分，对一个计1分，有错计0分）5.（南昌二次模拟）（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。
已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。
回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。
装置B中可观察到的现象是___________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
装置C的作用是__________________。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。
乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____________。
（填字母）A．不含SO2 B．可能含SO2C．一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________。
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________ 。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______________；选用的试剂为_______________。
5．答案（1）品红溶液褪色（2分）；吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气污染环境（2分）（2）BC （2分）（选A不得分，选对一个给1分）（3）①AFGBDH（3分）②把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气（3分）（4）药匙（1分）；盐酸，KSCN溶液（1分，只写一个不得分）6．（山东第一次联考）(14、分)某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。
(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：______________________(按气流方向，用小写字母表示)。
根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式_______________________。
(2)取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。
溶液变为黄绿色的可能原因是：①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：________________。
②____________________________________________________所致(用离子方程式表示)。
向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为________mol·L-1。
(3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等，写出反应的离子方程式___________________。
实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。
已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)=2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似。
控制装置A 中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B 装置中的现象是_____________；装置C 吸收的物质是 ___________________。