化学实验大题(有答案)讲解

1.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现

象：。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。

编号ⅠⅡⅢ

a 干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条

b 干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条

c 湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条

d 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象____ （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。

（5）装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）。

a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液 c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液【解析】

(1)Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

(2)除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

(3)d；

(4)E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；

(5) 吸收多余氯气，防止污染环境；；b

解析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl （浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，

（2）盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，

（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层为紫红色；装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)2溶液吸收尾气。

2.某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。

请完成横线上的相关问题：

（1）实验步骤及现象：

①连接仪器并。然后，向各仪器中加入适量所需药品。②。

③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。

④点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）

（2）A装置中仪器a的名称为。

（3）写出B处反应的化学方程

式。

（4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。

A．NH3 B． H2 C．SO2 D．CO2

（5）E装置中发生反应的化学方程式

为。

（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施

是。

（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程

式、。

【解析】

（1）①检验装置的气密性；②通入惰性气体，排除装置中的空气；

（2）分液漏斗；

（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；

（4）B；（5）N2+3Mg Mg3N2

（6）在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl= MgCl2+H2↑;

试题分析：（1）①由于该装置是有气体制取及参加的反应，所以首先应该连接仪器并检验装置的气密性，然后，向各仪器中加入适量所需药品。②由于氢气是可燃性气体，为了防止在加热时大量的氢气与氧气化合放热发生爆炸，要在通入氢气前先通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；（3）在B处氨气与Br2发生反应产生氮气，根据电子守恒和质量守恒定律可得该反应的化学方程式是

3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3与水发生反应产生碱，可以与浓硫酸和P2O5发生反应，不能用于干燥，错误；B. H2有还原性，与P2O5不能发生反应，可用于干燥，正确；C.SO2 与D. CO2与浓硫酸和P2O5都不能发生反应，可以用于干燥两种气体，错误。可以干燥的气体是氢气，选项是B；（5）在E装置中氮气与Mg发生反应产生氮化鎂，发生反应的化学方程式为N2+3Mg Mg3N2；（6）此装置后边无尾气吸收装置，而且空气中的水蒸汽进入会导致Mg3N2水解变质，因此需要改进，改进措施是在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（7）要探究E中固体成分，将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，在此过程中反应的化学方程式是

Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl, Mg+2HCl= MgCl2+H2↑。

3.氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4 ，SnCl4的熔点为－33℃，沸点为 114℃。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备 SnCl4 (夹持装置略)。

(1)仪器C 的名称为。

(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式

为。

(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用

为。

(4)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用

为。

(5)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl4 外，还会生成的含

锡元素的化合物的化学式为。

(6) 为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为 m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L