化学实验大题(有答案)讲解

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(完整版)有机化学实验考试试题(含答案)

有机化学实验考试试题（含答案）一、填空（1’×50）1. 蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个干燥管，以防止空气中的水分的侵入.2.减压过滤的优点有：(1) 过滤和洗涤速度快；(2）固体和液体分离的比较完全; ;（3）滤出的固体容易干燥. .3. 液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的水份尽可能分离净，不应见到有水层。

4。

减压蒸馏装置通常由克氏蒸馏烧瓶；冷凝管；两尾或多尾真空接引管；接受器；水银压力计;温度计；毛细管（副弹簧夹）；干燥塔；缓冲瓶；减压泵.等组成。

5。

减压蒸馏时,往往使用一毛细管插入蒸馏烧瓶底部，它能冒出气泡 ,成为液体的沸腾中心，同时又起到搅拌作用，防止液体暴沸 .6.减压蒸馏操作中使用磨口仪器，应该将磨口部位仔细涂油；操作时必须先调好压力后才能进行加热蒸馏，不允许边调整压力边加热；在蒸馏结束以后应该先停止加热，再使系统与大气相同，然后才能停泵。

7。

在减压蒸馏装置中，氢氧化钠塔用来吸收酸性气体和水 ,活性炭塔和块状石蜡用来吸收有机气体，氯化钙塔用来吸收水 .8.减压蒸馏操作前,需估计在一定压力下蒸馏物的沸点 ,或在一定温度下蒸馏所需要的真空度 .9。

减压蒸馏前，应该将混合物中的低沸点的物质在常压下首先蒸馏除去，防止大量有机蒸汽进入吸收塔，甚至进入泵油，降低油泵的效率.10. 蒸馏烧瓶的选择以液体体积占烧瓶容积的1/3—2/3 为标准,当被蒸馏物的沸点低于80℃时,用水浴加热，沸点在80—200℃时用油浴加热,不能用电热套直接加热。

11。

安装减压蒸馏装置仪器顺序一般都是从下到上，从左到右。

要准确端正，横看成面,竖看成线.12.写四种破乳化的方法长时间静置、水平旋转摇动分液漏斗、用滤纸过滤、加乙醚、补加水或溶剂,再水平摇动、加乙醇、离心分离、超声波、加无机盐及减压（任意四个就可以了）二、单选（1' ×10)1. 当混合物中含有大量的固体或焦油状物质,通常的蒸馏、过滤、萃取等方法都不适用时，可以采用（ C ）将难溶于水的液体有机物进行分离。

有机化学试验操作考试试题和参考答案

答：（1）同上（1）。（2）粗产品中含有少量未反应的正丁醇和副产物 1-丁烯，2-丁烯，丁醚等，这些杂质可用浓 H2SO4 除去，因为正丁醇和丁醚能与与浓 H2SO4 生成盐，而 1-丁烯，2-丁烯与浓 H2SO4 发生加成反而被除去。
2
十一、
1、请安装一个环己烯制备的装置；演示分液漏斗的操作。
2）混合物中含大量固体，用蒸馏、过滤、萃取等方法都不适用； 3）混合物中含有大量树脂状的物质或不挥发杂质，用蒸馏、萃取等方法难以分离。（2）停止水蒸气蒸馏时，应先打开夹子，再移去火源，防止倒吸。
八、安装一套水蒸气蒸馏的装置，并回答下列问题：（1）水蒸气蒸馏的基本原理是什么？在什么情况下需要使用水蒸气蒸馏？（2）安全管和 T 型管各起什么作用？
程长短可检验有机物的纯度。（2）有充分时间让热量从熔点管外传至毛细管内，减少观察上的误差。若升温快了则测
出的温度高于被检测物的熔点，且熔程可能变长。
十四、试安装用 b 型管测定熔点的实验装置，并回答下列问题：（1）测定有机化合物的熔点有何意义？（2）影响熔点测定的因素有哪些?请一一分析。答：（1）同十三（1）。（2）装样：样品要研细装结实，才可使受热均匀，若有空隙则不易传热，影响测试结果。升温速度：若过慢，热量传到样品时间太长，不利于观察，若过快则所测温度高于熔点。毛细管中样品的位置：应位于温度计水银球中部，如此，温度计示数才与样品温度相符。温度计位置：使水银球恰好在 b 型管两侧管的中部，此处导热液对流循环好，样品受热均匀。加热位置：火焰与熔点测定管的倾斜部接触，此处加热可使导热液发生最强的对流，使样品受热均匀。
析出，而欲提纯的化合物则溶在溶液中
⑤抽滤分离母液，洗涤并分出结晶或杂质
○6 干燥结晶

化学化学实验基础知识试题答案及解析

化学化学实验基础知识试题答案及解析1.下列有关实验操作说法正确的是A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取【答案】C【解析】放液时应将移液管垂直放入垂直放置的容器中，A项错误；高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，B项错误；量筒的小刻度在下，仰视读数会导致读数偏小，实际体积偏大，C项正确；白磷应保存在水中，D项错误。

【考点】考查实验基本操作、仪器使用和药品保存等内容。

2.二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。

请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

高中化学新课程实验试题(含答案)

高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。

{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。

（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。

{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。

首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。

}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。

若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。

{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。

根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。

解得x=4g，故生成水的质量为36g。

}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。

如有任何疑问，欢迎随时提问。

(完整版)有机实验大题(二)含答案

6、塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。

合成反应原理为：实验步骤如下：步骤1：在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图）。

步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。

步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃步骤4：冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。

步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品（1）搅拌器的作用反应物充分混合。

（2）图中仪器a名称及作用是分水器及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；步骤3中确定有大量酯生成的依据是。

（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是。

（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是除去酸和未反应完的醇。

（5）用减压蒸馏的目的是减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。

答案:（1）催化剂、脱水剂，2分，各1分使反应物充分混合1分（2）增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率1分（3）及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；1分分水其中有大量的水生成1分（4）用碳酸钠除去酯中的醇和酸；1分减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。

1分（5）2CH3(CH2)2CH2OH = CH3(CH2)3O(CH2)3CH3+H2O+2NaOH 2CH3(CH2)2CH2OH+2H2O+7、某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示实验装置：请回答下列问题（1）仪器B中的实验现象：。

（2）仪器B中反应的化学方程式为：__________。

（3）该实验设计不严密，请改正。

答案（1）仪器B中的实验现象是：溶液由澄清变浑浊（2）化学方程式： C6H5ONa+H2O+CO2→　C6H5OH↓+NaHCO3（3）该实验设计不严密，请改正在A、B之间连接一只试管，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸8、有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。

高考化学复习考点知识突破解析20：实验化学综合大题(解析版)

高考化学复习考点知识突破解析实验化学综合大题1．实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及 CaO)为原料制取铜粉和 K2Cr2O7的主要流程如下：(1)酸浸时残渣的主要成分为 ____________(用化学式表示)；“制铜氨液”{ [Cu(NH3)4]SO4溶液}时，采用 8mol•L-1氨水，适量 30%H2O2，并通入 O2，控制温度为 55℃。

在有 H2O2的前提下，同时还通入O2的目的是______________ 。

(2)“沉 CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：①“沉 CuNH4SO3”时，需用 45℃水浴加热，三颈烧瓶中反应的离子方程式为________________________________________。

②分离出的 CuNH4SO3在空气中灼烧，可以分解产生 Cu。

下列相关说法正确的是_______________________。

A．上述固体加热能产生 Cu，可能是因为分解反应产生大量还原性气体B．将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上，再用酒精灯加热C．灼烧固体过程中，需要用玻璃棒不断搅拌D．判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重(3)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取 K2Cr2O7的实验方案：选出其正确操作并按序列出字母：________________________。

将 Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状→ ________→冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，10%H2O2可将+3 价的 Cr 氧化为 CrO42－；②+6 价的 Cr 在溶液 pH＜5时，主要以 Cr2O72－存在)。

a.在不断搅拌下加入适量 KOH 溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持 pH 大于 7b. 蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、抽滤c.静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至 pH＜5;d.充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2 )e.蒸发结晶，抽滤(4)重铬酸钾样品的纯度可用间接氧化还原滴定法测定。

中考化学探究型实验大题酸碱盐专题

中考化学探究型实验大题酸碱盐专题典例剖析例1据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。

某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。

请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A中的成分是什么?【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加有气泡产生自己的猜想正确入稀盐酸。

乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶液由无色变为红色自己的猜想正确溶解、过滤，向滤液中滴加(1)【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是(2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。

【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是(4) 。

为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为(5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。

解析：CaCO3 灼烧CaO +H2O Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+KOH；由此说明固体A中一定有CaCO3，因Ca(OH)2微溶于水，故推测固体A中可能有Ca(OH)2。

滤液中一定有KOH（因为KOH是碳酸钾和氢氧化钙反应的生成物），若固体A中有Ca(OH)2，则滤液中必有Ca(OH)2（说明滤液是Ca(OH)2的饱和溶液）。

氢氧化钙水溶液呈碱性，可根据碱溶液能使无色酚酞试液变红来检验Ca(OH)2是否存在，甲同学实验设计是错误，碳酸钙是生成物，固体A中一定有，无需检验，需要检验的是有无氢氧化钙。

2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题(2)》及答案解析.docx

2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题（2）》1. 乙酰水杨酸邙可司匹林）是目前常用药物之一。

实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 °C 左右，充分反应。

稍冷后进行如下操作. ① 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL 冷水中，析岀固体，过滤。

② 所得结晶粗品加入50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③ 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④ 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g 。

回答下列问题：（1）该合成反应中应采用 _________ 加热。

（填标号） A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有 _______ （填标号），不需使用的 _______________________ （填名称）。

水杨酸醋酸酹乙酰水杨酸熔点/°c157〜159 -72 〜-74 135〜138 相对密度/ （g-cm 3）1.44 1.10 1.35 相对分子质量138102180D.电炉COOHCOOH+ (CH 3CO)2O浓 H2SO4A乙酰水杨酸+ CHjCOOH(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________ ,以便过滤除去难溶杂质。

(5)④采用的纯化方法为___________ 。

(6)本实验的产率是________ %。

【答案】(1)A(2)BD 分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6) 60【解析】(1)因为反应温度在70°C,低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；(2)操作①需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。

化学实验大题(有答案)

1.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

(1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式: 。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象：。

(3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是 (填字母编号)。

编号ⅠⅡⅢa 干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b 干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c 湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。

反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ,该现象____ （填“能"或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。

（5)装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）.a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH)2溶液 c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液【解析】(1）Ca（ClO）2+4HCl(浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱;（3)d；（4)E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色;（5）吸收多余氯气，防止污染环境；;b解析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO)2+4HCl （浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，（2)盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl; 装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的,压强增大,B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱;(3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中I、II、III 依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层为紫红色；装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH）,饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca（OH)2溶液吸收尾气。

中考化学实验题专题训练及答案解析

化学实验题专题训练1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。

回答下列问题：（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。

（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。

（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。

（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：① 加热氧化铜② 检验氢气纯度③ 停止加热④ 通入氢气⑤ 停止通入氢气。

正确的操作顺序（序号）是。

（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。

2. 为验证某混合气体由H、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下2列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。

）（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。

（2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。

3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：甲乙丙丁（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是。

（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A 接，接，G 接。

（3）C 处放出的气体为，应处理。

（4）装置丁中反应管内的现象是。

（5）装置乙中的现象是。

4. 一种气体可能含有N 2、H 2O （气）、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量）：该同学观察到的现象为：A 、E 中澄清的石灰水变浑浊，B 、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓H 2SO 4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。

于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO 2；② 肯定含CO ； ③ 肯定含H 2O （气）；④ 肯定含H 2；⑤ 可能含N 2。

化学实验操作试题库（含答案）

化学实验操作试题库（含答案）化学实验操作试题库⼀、填空题1、实验中，要密切关注⽓体产⽣、沉淀⽣成、体系颜⾊的变化、反应体系温度的变化等现象。

2、嗅闻样品⽓味应⽤⼿把少量⽓体轻轻煽向⿐孔进⾏嗅闻3、使⽤浓酸、刺激性或有毒性⽓体时，应在通风橱中进⾏。

4、使⽤⼄醚、⼄醇、苯等易燃品时，应远离⽕源，加热这类样品应⽤油浴或者⽤⽔浴也可⽤砂浴或电热套。

5、配制好的试剂都要贴好标签，注明名称、浓度和配制⽇期。

6、进⾏回流、蒸馏等操作时，应该在烧瓶中加⼊少量沸⽯，以防⽌爆沸。

7、钠、钾等⾦属应保存在煤油中，⽩磷应保存在⽔中，汞需⽤⽔封。

8、酸（碱）腐伤⽪肤，应⽴即⽤⼤量⽔冲洗，再⽤饱和碳酸氢钠溶液或2% 醋酸溶液冲洗，最后⽤⽔冲洗，涂布氧化锌或硼酸软膏。

9、酸（碱）溅⼊眼中，应⽴即⽤⼤量⽔冲洗，后⽤2—3%的硼酸钠冲洗，最后⽤蒸馏⽔冲洗。

10、不⼩⼼将⽔银散落在实验室桌⾯或地上等，除尽量回收⾄⽔封容器内，还应⽴即在散落处撒⼀些硫磺粉，以⽣成相对稳定的硫化汞。

也可使⽤⼀些20%的三氯化铁溶液处理。

11、有效数字是指在实验或者实际中能够测量到的数字。

有效数字是由全部准确的数字和⼀位可疑数字构成。

12、容器类器⽫通常有试剂瓶、烧杯、烧瓶；量器类器⽫有量筒、移液管、滴定管及容量瓶。

瓷质类器⽫包括蒸发⽫，布⽒漏⽃，瓷坩埚、瓷研钵等。

13、取⽤试剂时，试剂瓶的瓶盖取下后应倒⽴仰放在桌⾯上放置。

14、向试管中加⼊固体粉末试剂时纸条应伸进试管约三分之⼆处。

15、间接加热⽅法有⽔浴、油浴、沙浴等。

16、仪器安装的⼀般顺序是：按所⽤热源的⾼低，将仪器由上⽽下，从左到右，依次固定、连接好。

17、物性常数符号m.p.和b.p.分别是指_物质的熔点和沸点__________。

18、Pb（Ac）2试纸是⽤来检验__痕量硫化氢________⽓体。

其反应的⽅程式为__H2S+Pb(Ac)HAc2+⿊⾊沉淀__________。

19、化学实验⽤⽔按制备⽅法分类，分成__蒸馏⽔______⽔、__去离⼦⽔___⽔、__软⽔_______⽔。

高中化学非金属实验题专项练习解析版含答案

非金属实验题专项练习1. 两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①检验溶液X中含有SO42﹣的试剂是②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式（3）装置F的作用（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填写字母），A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．答案：（1）①检验SO42﹣：先加入过量稀盐酸，以除去SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响．故答案为：HCl、BaCl2；（2）答案：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）答案：检验是否有水蒸气产生；（4）确认气体Y中含有CO2，应完全排除二氧化硫的干扰，当B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊，可说明含有CO2，答案为：B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊；（5）答案：B；（6）根据SO2与KMnO4反应的方程式：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可知n（SO2）=n（KMnO4）=2.5bcmol，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为=g/L，答案为：．2. 某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程（加热装置已省略），并制取少量三氧化硫晶体，D处盛放V2O5作为催化剂，E处为冰水浴．（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）．（2）D中发生的化学反应方程式为．（3）C装置中盛放的液体药品是；装置C的三个作用是：①②③（4）装置E的作用是；装置F中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是．（5）若装置按A→B→C→D→E→G→F连接顺序进行实验，且装置G中有40mL 2.5mol•L ﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置G中发生总反应的化学方程式是．答案：（1）检查装置的气密性；（2）D中发生的是SO2与氧气催化氧化生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案：2SO2+O22SO3；（3）答案：干燥二氧化硫和氧气；使二氧化硫和氧气混合均匀；通过观察控制气体比例和气流速度；（4）装置E的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离。

基础化学实验试题及答案

基础化学实验试题1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。

（×）2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。

（×）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。

（√）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。

（√）1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。

而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。

因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA 不行。

实验中使用的EDTA不需要标定。

3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分）1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。

答：1）分析天平，100ml容量瓶。

2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。

4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。

今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。

答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3（5）V１=V２存在Na2CO32．举一例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。

有机化学实验试题10套(含答案)

一、填空题。

（每空1分，共20分）1、将液体加热至沸腾,使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体,这两个过程的联合操作称为（）。

2、减压蒸馏装置中蒸馏部分由（）、（ )、（ )、（）及( ）、（）等组成。

3、熔点是指（），熔程是指（ ),通常纯的有机化合物都有固定熔点，若混有杂质则熔点（ ),熔程（）.4、（）是纯化固体化合物的一种手段，它可除去与被提纯物质的蒸汽间有显著差异的不挥发性杂质.5、按色谱法的分离原理,常用的柱色谱可分为（ )和（）两种。

6、芳胺的酰化在有机合成中有着重要的作用,主要体现在（ )以及( ）两个方面.7、采用重结晶提纯样品，要求杂质含量为（）以下，如果杂质含量太高,可先用（），（ )方法提纯。

8、在从天然物槐花米中提取芦丁，提取液中加入生石灰可以（ )芦丁，加入盐酸可以沉淀芦丁。

二、选择题。

(每空2分,共20分）1、常用的分馏柱有（ )。

A、球形分馏柱 B、韦氏（Vigreux）分馏柱 C、填充式分馏柱 D、直形分馏柱2、水蒸气蒸馏应用于分离和纯化时其分离对象的适用范围为（）.A、从大量树脂状杂质或不挥发性杂质中分离有机物B、从挥发性杂质中分离有机物C、从液体多的反应混合物中分离固体产物3、在色谱中，吸附剂对样品的吸附能力与( )有关。

A、吸附剂的含水量 B、吸附剂的粒度 C、洗脱溶剂的极性 D、洗脱溶剂的流速4、环己酮的氧化所采用的氧化剂为（ ) A、硝酸 B、高锰酸钾 C、重铬酸钾5．1)卤代烃中含有少量水（）。

2）醇中含有少量水（ )。

3)甲苯和四氯化碳混合物( )。

4)含3％杂质肉桂酸固体（ )。

A、蒸馏 B、分液漏斗 C、重结晶 D、金属钠E、无水氯化钙干燥F、无水硫酸镁干燥G、P2O5H、NaSO4干燥6、重结晶时，活性炭所起的作用是（）。

A、脱色 B、脱水 C、促进结晶 D、脱脂7、正丁醚合成实验是通过（）装置来提高产品产量的?A、熔点管 B、分液漏斗 C、分水器 D、脂肪提取器三、判断题。

大学《有机化学实验》试题及答案(三)

大学《有机化学实验》试题及答案一、填空题。

（每空1分，共20分）1、常用的分馏柱有（）、（）和（）。

2、温度计水银球（）应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上。

3、熔点测定关键之一是加热速度，加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力，而导致测得的熔点偏高，熔距（）。

当热浴温度达到距熔点10-15℃时，加热要（），使温度每分钟上升（）。

4、在正溴丁烷的制备实验中，用硫酸洗涤是（）及副产物（）和（）。

第一次水洗是为了（）及（）。

碱洗（）是为了（）。

第二次水洗是为了（）。

5、乙酰水杨酸即（），是十九世纪末成功合成的一个用于解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用。

乙酰水杨酸是由（）与（）通过酯化反应得到的。

6、芦丁作为天然产物，其结构中含有（）个糖基，不溶于乙醇、氯仿等有机溶剂，易溶于（）。

二、选择题。

（每题2分，共20分）1、在水蒸气蒸馏操作时，要随时注意安全管中的水柱是否发生不正常的上升现象，以及烧瓶中的液体是否发生倒吸现象。

一旦发生这种现象，应（），方可继续蒸馏。

A、立刻关闭夹子，移去热源，找出发生故障的原因B、立刻打开夹子，移去热源，找出发生故障的原因C、加热圆底烧瓶2、进行简单蒸馏时，冷凝水应从（）。

蒸馏前加入沸石,以防暴沸。

A、上口进，下口出B、下口进，上口出C、无所谓从那儿进水3、在苯甲酸的碱性溶液中，含有（）杂质，可用水蒸气蒸馏方法除去。

A、MgSO4B、CH3COONaC、C6H5CHOD、NaCl4、在色谱中，吸附剂对样品的吸附能力与（）有关。

A、吸附剂的含水量B、吸附剂的粒度C、洗脱溶剂的极性D、洗脱溶剂的流速5、在用吸附柱色谱分离化合物时，洗脱溶剂的极性越大，洗脱速度越（）。

A、快B、慢C、不变D、不可预测6、在对氨基苯磺酸的制备过程中，可用（）来检查反应是否完全。

A、10%氢氧化钠溶液B、10%醋酸C、10%碳酸钠溶液7、在进行脱色操作时，活性炭的用量一般为（）。

中考化学实验题图(大题培优)附答案

中考化学实验题图(大题培优)附答案一、中考化学实验题1．如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。

主要操作有：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，然后按图连好仪器，再往下伸入热的玻璃棒，白磷即被点燃。

（1）写出白磷在空气中燃烧的文字表达式______。

（2）该实验中白磷需稍过量，目的是______。

（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化过程是______；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为______mL。

（4）该实验可推论出氮气______（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质______（填“活泼”或“不活泼）的结论。

（5）若将白磷换成炭粉，该实验能否获得成功？并请说明理由______。

（6）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？______（填字母）。

A加快集气瓶冷却 B液封导气管末端以防气体逸出 C缓冲集气瓶内气压的骤然升高2．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。

试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。

（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。

③上述制取二氧化碳的化学方程式为______。

③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。

（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。

化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。

2020年高考化学之考前抓大题03 无机制备类实验题(解析版)

大题03 无机制备类实验题（一）1．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。

K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。

某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。

回答下列问题：℃.制备K2FeO4装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

（1）仪器a的名称是____________，装置B中除杂质所用试剂是__________，装置D的作用是________________。

（2）A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是_____________________。

（4）写出C中总反应的离子方程式：__________________。

C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

℃.K2FeO4产品纯度的测定准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。

（5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为__________。

若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】（1）圆底烧瓶饱和食盐水（2）吸收尾气Cl2并能防倒吸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）冰水浴K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（4）3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O（5）92.4% 偏高【解析】根据装置图：首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息：K2FeO4强碱性溶液中比较稳定，故须用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成K2FeO4，氯气是有毒气体，需要氢氧化钠溶液吸收尾气。

2020年必修一专题之氮的氧化物性质实验综合性大题(解析版)

氮的氧化物性质实验（综合大题)（解析版)1．NO具有还原性，不与碱反应，可以被过氧化钠吸收。

某化学兴趣小组为了研究NO与Na2O2反应，通过如图所示装置进行实验。

（1）仪器B的名称是_________________，其中填充的是___________________，作用为___________________________________________________________。

（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸，目的是__________________。

（3）实验观察到C中固体颜色变白，该兴趣小组通过进一步实验证明C中生成的白色固体为NaNO2，C中反应的化学方程式为_______________________________。

（4）实验开始后需打开活塞，通入氧气，E中观察到的主要现象为_______________；NaOH溶液的作用是____________________________，若最终E中溶液只有一种溶质，发生的总反应方程式是___________________________________________________。

【答案】干燥管碱石灰避免A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气进入C管与Na2O2反应，干扰实验产生H2来排出装置中的空气，避免生成的NO与O2反应2NO＋Na2O2＝2NaNO2气体先变红棕色，最终又变无色吸收处理尾气4NO＋3O2＋4NaOH＝4NaNO3＋2H2O【解析】【分析】装置A中铜片和少量铁粉在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中铁粉完全溶解生成氢气，利用产生H2来排出装置中的空气，再加入稀硝酸和铜发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，通过碱石灰吸收水蒸气和硝酸蒸气，得到干燥纯净的一氧化氮与过氧化钠发生反应，装置D是避免E中水蒸气进入C干扰验证结果，剩余气体通入装置E和氧气在水溶液中反应生成硝酸，据此进行解答。

【详解】（1）根据B的结构可知B为干燥管；为了避免A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气进入C管与Na2O2反应干扰实验，所以要在B中加入碱石灰除去杂质气体，故答案为：干燥管；碱石灰；避免A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气进入C 管与Na2O2反应，干扰实验；（2）根据分析可知先加入少量硫酸的作用是与铁粉反应生成氢气排出装置中的空气，故答案为：产生H2来排出装置中的空气，避免生成的NO与O2反应；（3）C中固体颜色变白，说明过氧化钠与NO发生反应，产物为NaNO2，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为：2NO＋Na2O2＝2NaNO2；（4）通入氧气，氧气会与NO反应生成NO2为红棕色气体，之后二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，气体又变为无色；尾气有毒需要NaOH溶液吸收；若最终E中溶液只有一种溶质，则该溶质为NaNO3，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为4NO＋3O2＋4NaOH＝4NaNO3＋2H2O，故答案为：气体先变红棕色，最终又变无色；吸收处理尾气；4NO＋3O2＋4NaOH＝4NaNO3＋2H2O。

初三化学试题及答案之红磷燃烧解析

初三化学试题及答案之红磷燃烧解析初三化学试题及答案之红磷燃烧解析在日常学习和工作中，我们经常接触到试题，试题是命题者根据测试目标和测试事项编写出来的。

什么类型的试题才能有效帮助到我们呢？以下是店铺收集整理的初三化学试题及答案之红磷燃烧解析，欢迎阅读与收藏。

红磷燃烧把6.2g红磷放在给定的氧气气中充分燃烧现象，实验数值如下所述：（1）这三次实验数值，哪一次合乎品质守永恒固定律？为何？（2）首次实验为何不生成10.2g的P2O5?（3）第二次实验为何不生成24.2g的P2O5?解：剖析：点燃反响原理：4 P + 5 O2 ==== 2P2O5① 6.2g 4g 7.1g② 6.2g 18g 14.2g③ 6.2g 8g 14.2g因6.2g+8g=14.2g，第三回数据合乎品质守永恒固定律。

即6.2g红磷和8g氧气气正好绝对反响生成14.2g五氧气化二磷。

所以首次不可以生成10.2g的P2O5，是O2不够；第二次不可以生成24.2g的P2O5，是红磷不够。

上面对红磷燃烧题目的练习学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得优异成绩哦。

化学实验专项测试题简答题36．用纯净的氢气还原氧化铜实验结束时，为防止新生成的铜由红色又变为黑色，正确的操作步骤是什么？37．如右图所示，沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳气体，燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，产生以上现象的原因是什么？答：38．暴露在空气中较长时间的氢氧化钠固体滴加稀盐酸后有气泡产生，试分析产生这种现象的原因，并用化学方程式表示。

答：①39．装满氧气的集气瓶，如右图所示。

用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺。

上述实验说明氧气具有的性质是：①____________________________________________________；②____________________________________________________。

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1.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。

编号ⅠⅡⅢa 干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b 干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c 湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。

反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象____ （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。

（5）装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）。

a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液 c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液【解析】(1)Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(3)d；(4)E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；(5) 吸收多余氯气，防止污染环境；；b解析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl （浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，（2）盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层为紫红色；装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)2溶液吸收尾气。

2.某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。

请完成横线上的相关问题：（1）实验步骤及现象：①连接仪器并。

然后，向各仪器中加入适量所需药品。

②。

③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。

④点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。

（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）（2）A装置中仪器a的名称为。

（3）写出B处反应的化学方程式。

（4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。

A．NH3 B． H2 C．SO2 D．CO2（5）E装置中发生反应的化学方程式为。

（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是。

（7）某同学要探究E中固体成分。

将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式、。

【解析】（1）①检验装置的气密性；②通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）分液漏斗；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（4）B；（5）N2+3Mg Mg3N2（6）在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。

（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl= MgCl2+H2↑;试题分析：（1）①由于该装置是有气体制取及参加的反应，所以首先应该连接仪器并检验装置的气密性，然后，向各仪器中加入适量所需药品。

②由于氢气是可燃性气体，为了防止在加热时大量的氢气与氧气化合放热发生爆炸，要在通入氢气前先通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；（3）在B处氨气与Br2发生反应产生氮气，根据电子守恒和质量守恒定律可得该反应的化学方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3与水发生反应产生碱，可以与浓硫酸和P2O5发生反应，不能用于干燥，错误；B. H2有还原性，与P2O5不能发生反应，可用于干燥，正确；C.SO2 与D. CO2与浓硫酸和P2O5都不能发生反应，可以用于干燥两种气体，错误。

可以干燥的气体是氢气，选项是B；（5）在E装置中氮气与Mg发生反应产生氮化鎂，发生反应的化学方程式为N2+3Mg Mg3N2；（6）此装置后边无尾气吸收装置，而且空气中的水蒸汽进入会导致Mg3N2水解变质，因此需要改进，改进措施是在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。

（7）要探究E中固体成分，将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，在此过程中反应的化学方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl, Mg+2HCl= MgCl2+H2↑。

3.氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4 ，SnCl4的熔点为－33℃，沸点为 114℃。

SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。

实验室可以通过下图所示装置制备 SnCl4 (夹持装置略)。

(1)仪器C 的名称为。

(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为。

(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用为。

(4)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为。

(5)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl4 外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为。

(6) 为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为 m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+，共用去 K2Cr2O7溶液的体积为 V L，则锡粉中 Sn 的质量分数为（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+，酸性环境下Cr2O72-可被还原为 Cr3+）。

【解析】（1）蒸馏烧瓶；（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(3)饱和食盐水；防止空气中的水蒸气进入；（4）使SnCl4气化（或蒸馏）（5）Sn（OH）4或SnO2(6)357vc/1000m解析：（1）装置C的名称是蒸馏烧瓶；（2）装置Ⅰ是制备氯气的装置，用浓盐酸与二氧化锰固体加热，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(3)四氯化锡极易水解，进入装置C的气体应干燥、纯净，装置Ⅱ的作用为吸收挥发出的HCl，用饱和食盐水吸收HCl，装置III的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥;装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入装置；(4)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为使SnCl4蒸发进入接收装置；（5）若装置没有III，氯气未干燥，则SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O（6）令锡粉中锡的质量分数为x，则：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～ 1/3K2Cr2O7119g 1/3 molm·x vc/1000 mol解得x=357vc/1000m4.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．（1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）②该滴定操作中应选用的指示剂是．③在G操作中如何确定终点？（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管（选填“甲”或“乙”）中．（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）mol•L﹣1．【解析】（1）① ECBADGF（或ECBDAGF）；②酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏小；（5）4.20．解：（1）①用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案为：ECBADGF（或ECBDAGF）；②由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：8﹣10）作为指示剂，故答案为：酚酞；③滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大；（3）NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙；（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小，两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差偏小，即消耗的氢氧化钠的体积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；（5）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案为：4.20．5.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．回答下列问题：（1）步骤①、③的操作分别是▲▲。