2020届高三化学二轮复习 高考模拟题试题十五(全国卷II)

2020届高三化学二轮复习高考模拟题试题十五（全国卷II）

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5 K—39Mn—55Fe—56Zn—65

选择题

一：选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

7、(2020年朝阳5月)下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是

A B C D

家庭

常用

消毒剂

有效

对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸

成分

2.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一

定条件下反应制得。下列说法不正确

．．．的是

A. 过氧化氢的电子式：

B. 乙酸溶于水：CH3COOH===CH3COO—+H+

C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键

D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2====CH3COOOH+H2O

一定条件

答案B

9、下列说法正确的是

A．23g NO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023

B．标准状况下，22.4 L 15NH3含有的质子数约为6.02×1024

C．常温下，1L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022

D．密闭容器中，1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023

答案 B

10.(2020年朝阳5月)在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯

硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不．正确

．．的是

A．X的分子式为C5H4O2N3F

B．Z中含有6种官能团

C．Y和Z都有羟基，但性质不完全相同

D．X和Z都能发生加成反应和水解反应

答案B

11.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W 的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是()

A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y

C. W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低

D. Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

答案C

12、.(2019·江苏高三高考模拟)实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是()

A.装置甲制取H2

B.装置乙净化干燥H2

C.装置丙制取CaH2

D.装置丁吸收尾气

答案 D

13. （2020年北京顺义5月份考试）碲（Te）元素在周期表中位于第ⅥA族，其单质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥（主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质）中提取单质碲，步骤如下：

①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2；

②用NaOH溶液碱浸；

③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。

已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。

下列说法不正确

．．．的是

A.Cu2Te中，Te的化合价是—2

B.步骤②中，碱浸的离子方程式是：TeO2+2OH－===TeO32－+H2O

C.步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是：TeO32－+4e－+ 6H+=== Te + 3H2O

D.在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO32－得到

TeO42－

答案C

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)

(一)必考题(共43分)

26（14分）(2020年朝阳5月)目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。

（1）化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：

写出反应ii的热化学方程式：。

（2）生物质原料合成丙烯腈：

①写出ii的化学方程式：。

②丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈

橡胶的化学方程式：。

（3）生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2气氛，TiO2/Pt为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下：

①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和（写结构简式）。

②TiO2界面发生的电极反应式为。

答案

27、（14分）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒

剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（ClO2）就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到NaClO2。其工艺流程示意图如下：

已知：1.纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

2.长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl

（1）步骤1中，生成ClO2的离子方程式是___________，通入空气的作用是___________。（2）方法1中，反应的离子方程式是___________，利用方法1 制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是___________ 。

（3）方法2中，NaClO2在___________生成（选填“阴极”或“阳极”）。

（4）NaClO2的溶解度曲线如下图所示，步骤3从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是___________。

（5）为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：

①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量

的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至滴定终点。

重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL。

（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）

样品中NaClO2的质量分数为___________ （用含a、b、c 的代数式表示）。在滴定

操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是___________（用离子方程式和文字表示）。