人教版九年级化学上册第二节.pptx
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初中-化学-人教版-九年级上册-第2讲 空气
【解析】专题思想化学与环境保护。分析：生活习惯影响气候，节能低碳知识与 气候关系非常密切，只要选项中符合节能减排及低碳生活，均是符合主题。解 答：A、垃圾分类回收，增强节约意识，可以减少对环境的污染，故A符合绿色 发展理念；B、大量使用化肥、能污染水体和土壤，要合理使用化肥，故B不符 合绿色发展理念；C、鼓励开私家车，能产生大量的尾气污染环境，故C不符合 绿色发展理念；D、燃放烟花爆竹产生大量的空气污染物，不利于保护环境，故 D不符合绿色发展理念。故选A。
2019-2020学年九年级化学下册(人教版)讲课课件
中考总复习
第2讲 空 气
1 知识结构
2 知识清单
足
3 例题解析
A
3. (2019·安顺)2019年6月5日世界环境日大会在中国举行，世界各国达成共识：全 力改善环境质量，推动绿色发展。下列做法符合绿色发展理念的是( A ) A．垃圾分类回收，增强节约意识 B．鼓励开私家车，带动经济发展 C．大量使用化肥，提高粮食产量 D．燃放烟花爆竹，增添节日气氛
【点评】低碳、经济生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学 考查的热点要用低碳经济、生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到 生产、生活中去。
2019-20Hale Waihona Puke 0学年九年级化学下册(人教版)讲课课件
中考总复习
第3讲 氧气及其制取
1 知识结构
2 知识清单
3 例题解析
人教版九年级化学上册第二单元课题2 氧气教学课件(共28张PPT)
Fe O2
Fe3O4
[提问]做铁在氧气中燃烧实验时 ①实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？ ②火柴起什么作用？ ③为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？ ④为什么铁丝要绕成螺旋状？
[回答]
①为防止产生的高温物质溅落下来炸裂集气瓶底。 ②利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，
引燃铁丝。 ③防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利
3、硫和氧气 的反应
• 现象： • 在空气中：①微弱的淡蓝色火焰；②放热；③
产生有刺激性气味的气体。 • 在氧气中：①蓝紫色火焰；②放热；③产生有
刺激性气味的气体。
[讲解]硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体 叫二氧化硫（化学式为SO2），二氧化硫是 污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放 的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫 过多，下雨时会形成酸雨。
将一根燃着的木条放入装有某种气体的 集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内 盛放的是什么气体呢？这种气体就是在空气 中体积分数占第二位的氧气。今天我们就来 认识一下氧气。
思考：
(1)请学生观察并描述氧气的物理性质。 (2)想一想，氧气有气味吗？ (3)氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它
们呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的 溶解性如何？
3、缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应。
生活中常见的缓慢氧化的例子：动 植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋 的酿造等。
缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧 化反应，都放出热量。
例1 氧气是空气的主要成分之一，有关 氧气的说法错误的是（ ）C A.带火星的木条可以检验氧气
B.氧气的化学性质比氮气活波
C.鱼类能在水中生成说明氧气易溶于 水
[方法总结]认识气体的物理性质，一般关注四个 方面：一是颜色、气味、状态；二是密度；三是 溶解性；四是三态变化。
人教版初中化学九年级上册 9.2 溶解度 第2课时( 24 张PPT)(共24张PPT)
硼酸的溶解度由大到小的顺序是 ____氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸_。
40
氯化钠 ●
30 ●
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
影响气体物质溶解度的因素
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性 质有关，还跟压强和温度有关。
当温度不变时，随着压强的增大，气 体溶解度增大。反之，压强减小，气体 溶解度减小。
当压强不变时，随着温度的升高，气 体的溶解度减小。
通过本节课的学习，同学们有怎样 的收获？你学到了哪些知识？
3、溶解度的表示方法：
/
解 度 190
g 180
（1）列表法(表格法)：
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
160
150
140
. .
130
120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
100
（2）溶解度曲线
90
80
70
.
硝
.酸
钾
.
60 50
剂中
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
（1）___A____B______中盛的一定是饱和溶液；
40
氯化钠 ●
30 ●
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
影响气体物质溶解度的因素
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性 质有关，还跟压强和温度有关。
当温度不变时，随着压强的增大，气 体溶解度增大。反之，压强减小，气体 溶解度减小。
当压强不变时，随着温度的升高，气 体的溶解度减小。
通过本节课的学习，同学们有怎样 的收获？你学到了哪些知识？
3、溶解度的表示方法：
/
解 度 190
g 180
（1）列表法(表格法)：
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
160
150
140
. .
130
120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
100
（2）溶解度曲线
90
80
70
.
硝
.酸
钾
.
60 50
剂中
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
（1）___A____B______中盛的一定是饱和溶液；
人教版化学-九年级上册-课题2 《氧气》课件
四射，放出大量 的热,生成黑色 固体，
文字表达式
铁+ 氧气 点燃 四氧化三铁
小结:
①可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更 剧烈。
②物质在空气中燃烧实质上是与空气中的 氧气发生反应。
③氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 能与大多数物质发生反应，
讨论
实验编号 实验2－1 实验2－3 实验2－4
反应前的 物质
实验
明确：将带火星的木条伸入集气瓶中，操作
如果带火星的木条复燃，则证明该气体
是氧气
实验现象
结论
3、化学性质
（1）、与硫反应
物 颜色
现象
质 状态 在空气中燃烧 在氧气中燃烧
硫 S
淡黄色 固体
发出淡蓝色火 发出明亮的蓝
焰
紫色火焰
放出热量，生成有刺激性气
味的气体
文字表达式 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
集气瓶中加水的作用： 吸收SO2，防止SO2污染空气
红磷、 氧气
反应后生 反应的文字表达式 成的物质
五氧化 二磷
点燃
磷+氧气
五氧化二磷
硫、 氧气
二氧化硫
点燃
硫+氧气
二氧化硫
铁、 氧气
四氧化 三铁
点燃
铁+氧气
四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
分析
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
（淡蓝色）液态氧
101kPa, -183℃
101kPa, -218℃
氧气（无色）
固态氧（淡蓝色）
文字表达式
铁+ 氧气 点燃 四氧化三铁
小结:
①可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更 剧烈。
②物质在空气中燃烧实质上是与空气中的 氧气发生反应。
③氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 能与大多数物质发生反应，
讨论
实验编号 实验2－1 实验2－3 实验2－4
反应前的 物质
实验
明确：将带火星的木条伸入集气瓶中，操作
如果带火星的木条复燃，则证明该气体
是氧气
实验现象
结论
3、化学性质
（1）、与硫反应
物 颜色
现象
质 状态 在空气中燃烧 在氧气中燃烧
硫 S
淡黄色 固体
发出淡蓝色火 发出明亮的蓝
焰
紫色火焰
放出热量，生成有刺激性气
味的气体
文字表达式 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
集气瓶中加水的作用： 吸收SO2，防止SO2污染空气
红磷、 氧气
反应后生 反应的文字表达式 成的物质
五氧化 二磷
点燃
磷+氧气
五氧化二磷
硫、 氧气
二氧化硫
点燃
硫+氧气
二氧化硫
铁、 氧气
四氧化 三铁
点燃
铁+氧气
四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
分析
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
（淡蓝色）液态氧
101kPa, -183℃
101kPa, -218℃
氧气（无色）
固态氧（淡蓝色）
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反馈练习
-18-
2．关于氧气用途的说法不正确的是（ B ）
A．氧气可用来炼钢 B．氧气可用来灭火 C．氧气可用于登山或飞行 D．氧气可提供动植物呼吸
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第二单元：我们周围的空气 课题2：氧气 人教版九年级化学上册 2.2氧气 第2课时PPT下载
-19-
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24
1、镁 + 氧气 点燃 氧化镁
2、二氧化碳 + 水 3、汞 + 氧气 加热
4、硅 + 氧气 高温
碳酸 氧化汞 二氧化硅
5、甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
6、碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
第二单元：我们周围的空气 课题2：氧气 人教版九年级化学上册 2.2氧气 第2课时PPT下载
-8-
氧 剧烈氧化： 发光、放热——燃烧、爆炸 化 反 缓慢氧化： 氧化很慢 应
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-12-
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呼吸
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3．下列化学反应既属于化合反应又属于
氧化反应的是( A )
A．硫+氧气 点燃 二氧化硫 B．蜡烛+氧气 点燃 二氧化碳 + 水
C．碱式碳酸铜 点燃 氧化铜 + 二氧 化碳 + 水
D．乙炔+氧气 点燃 二氧化碳+水
-18-
2．关于氧气用途的说法不正确的是（ B ）
A．氧气可用来炼钢 B．氧气可用来灭火 C．氧气可用于登山或飞行 D．氧气可提供动植物呼吸
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24
1、镁 + 氧气 点燃 氧化镁
2、二氧化碳 + 水 3、汞 + 氧气 加热
4、硅 + 氧气 高温
碳酸 氧化汞 二氧化硅
5、甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
6、碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
第二单元：我们周围的空气 课题2：氧气 人教版九年级化学上册 2.2氧气 第2课时PPT下载
-8-
氧 剧烈氧化： 发光、放热——燃烧、爆炸 化 反 缓慢氧化： 氧化很慢 应
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呼吸
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3．下列化学反应既属于化合反应又属于
氧化反应的是( A )
A．硫+氧气 点燃 二氧化硫 B．蜡烛+氧气 点燃 二氧化碳 + 水
C．碱式碳酸铜 点燃 氧化铜 + 二氧 化碳 + 水
D．乙炔+氧气 点燃 二氧化碳+水
人教九年级化学上册 2.2 氧气(课件,21张PPT)
二氧化硫
四氧化三铁
思考：这些化学反应有什么共同的特征？
物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧相比，现象是否一样？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
三、化合反应和氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
反应物名 称
反应物颜色、状态
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
文字表达式
硫
黄色固体
微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体
明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体
3.碳在空气和氧气中的反应
反应物名 称
反应物颜色、状态
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
文字表达式
木炭
黑色固体
第二单元 空气和氧气课题2 氧气
1.了解氧气的物理性质。2.知道氧气的化学性质，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。3.初步认识氧化反应、化合反应的概念。
假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？为什么？
物理性质
氧气
色、味、态
密度
溶解性
无色无臭、气体
比空气大
不易溶于水
一、氧气的物理性质
氧化反应：物质与氧气发生的反应。缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。
判断下列反应是化合反应还是氧化反应。
石蜡 + 氧气 二氧化碳＋水
锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气
点燃
思考:在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？
一、氧气的物理性质
二、氧气的化学性质 1.与木炭反应 2.与硫反应 3.与铁丝反应
三、化合反应与氧化反应
四氧化三铁
思考：这些化学反应有什么共同的特征？
物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧相比，现象是否一样？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
三、化合反应和氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
反应物名 称
反应物颜色、状态
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
文字表达式
硫
黄色固体
微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体
明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体
3.碳在空气和氧气中的反应
反应物名 称
反应物颜色、状态
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
文字表达式
木炭
黑色固体
第二单元 空气和氧气课题2 氧气
1.了解氧气的物理性质。2.知道氧气的化学性质，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。3.初步认识氧化反应、化合反应的概念。
假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？为什么？
物理性质
氧气
色、味、态
密度
溶解性
无色无臭、气体
比空气大
不易溶于水
一、氧气的物理性质
氧化反应：物质与氧气发生的反应。缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。
判断下列反应是化合反应还是氧化反应。
石蜡 + 氧气 二氧化碳＋水
锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气
点燃
思考:在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？
一、氧气的物理性质
二、氧气的化学性质 1.与木炭反应 2.与硫反应 3.与铁丝反应
三、化合反应与氧化反应
人教版初中化学九上 2.2 氧气 课件 (20张PPT)
如何检验这是 一瓶氧气？
把带火星的木条伸入 集气瓶中，带火星的 氧氧气气 木条复燃，证明这是 一瓶氧气。
探究氧气的化学性质
硫燃烧实验现象：
在空气里：硫燃烧，发出微弱的淡 蓝色火焰
在氧气里：硫燃烧得更旺，发出明亮的
蓝紫色火焰，放出热量， 水的作用：吸收二
都有刺激性气味的气体生成。氧化硫，以免污染
文字表达式：
（3）反应条件是点燃。 （4） 生成物中都有两种元素，其中一种是氧元素（生成 物都是氧化物）。
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应 ﹝强调反应物中是否有氧参与﹞
化合反应：
两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
特点：A+B = C ﹙多变 一﹚
氧 剧烈氧化反应：发光、放热——燃烧 化 反 应
D、氧气可用于炼钢工业
1、分析实验，填写表格的空白。
实验编号
木炭燃烧 硫燃烧
铁丝燃烧 蜡烛燃烧
反应的文字 表达式
木炭＋氧气点 燃 二氧化碳 硫＋氧气点 燃二氧化硫 铁＋氧气点 燃四氧化三铁
石蜡＋氧气点 燃二氧化碳+水
2、上述反应中有什么共同的特征？
（1） 反应物中都是两种物质参加反应， （2）反应物中都有氧气参加反应。
缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的 腐烂、酒和醋的酿造、 钢铁生锈、农家肥料的 腐熟等
下列有关氧气性质的说法中错误的是（ BD ） A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B、它能跟所有物质发生化学反应 C、在氧化反应中一般都有热量放出 D、物质跟氧气的反应都能发光放热
下列化学反应中，属于化合反应的是 （ ① ④ ⑤ ⑥ ），属于氧化反应的是 （ ① ② ④ ⑥ ），既是化合反应又是 氧化反应的是（① ④ ⑥ ）
(新)人教版九年级化学上册2.2《氧气》优秀课件(共16张PPT)
第一课时 介 绍 氧 气 的 性 质
在化学上，我们研究一种物质的性质时，一般要从这种物 质的物理性质和化学性质两个方面去进行研究。
下面请同学们阅读P34第一自然段小结氧气的物理性质
一、物理性质
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度和密度、是否溶于水等。
（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水 改变条件： 氧气 → 液氧 → 固态氧 （无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
作业：P36 2、3、4
第二课时 回顾氧气的性质
订正作业：
2、可用带火星的木条在氧气中复燃，硫、铁丝在氧气中 燃烧的例子来说明。 3、可用带火星的木条来检验，如木条复燃，则说明此无 色气体是氧气 4、硫 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气
点燃 点燃 点燃
二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁
问：请试描述氧气的性质及用途。 （从物理性质、化学性质、用途三个方面来描述）
第一课时 介 绍 氧 气 的 性 质
（2）实验2-3 硫的燃烧（请阅读课本P34【实验2-3】） 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 S O2 SO2
现 空气 1、淡蓝色火焰 2、放出热量 象 氧气 1、蓝紫色火焰 3、有刺激性气味气体放出 问：集气瓶底部为什么放少量水？ 答：吸收二氧化硫，防止污染空气 讨论：木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧 气里燃烧的现象不同，这说明了什么？ 物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧剧烈，这说明物质 的燃烧主要是与氧气反应。空气里氧气含量只有约1/5， 物质的燃烧反应没有在纯氧中剧烈，这说明反应的剧烈 程度与氧气的浓度有关。
现 1、剧烈燃烧，火星四射 象 3、生成黑色固体 2、放出大量热量
问：实验失败的原因可能是什么？ 1氧气不纯 2温度达不到 3表面有铁锈 4火柴刚点燃就伸进集气瓶
人教版化学-九年级上册-课件 (2)
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加
反应的各物质”，即“消耗”或“用 去”，没有参加反应的物质不包括在内； ②“生成的各物质的质量总和”，即“新 增加”，应当包括生成的各种物质，如沉
所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？
实验5－1稀盐酸和碳酸钠 实验5－2镁带燃烧前
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
我能行:
1、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ C ） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、湿衣服晒干，质量变小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
2、根据质量守恒定律可以推知，铝箔在氧气中燃烧 后，生成物的质量( C )
A．肯定含有碳、氢、氧三种元素 B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D．不可能同时含碳、氢、氧三种元素
• 3、解释一些实验事实
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、 Ｈ等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一 些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加 入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从 而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质， 驳斥这种谎言的荒谬之处。
M1
M2
M1＝M2 ， 反应前后物质的总质量相等
结论：反应前的物质总质量等于反应后的物质总质量
白磷燃烧前后的对比思考：
磷
+
氧气
点燃
→
五氧化二磷
反应前物质
反应后物质
锥形瓶 细砂
锥形瓶 细砂
橡皮塞
橡皮塞
玻璃管、气球
玻璃管、气球
白磷 参加反应的氧气
五氧化二磷
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加
反应的各物质”，即“消耗”或“用 去”，没有参加反应的物质不包括在内； ②“生成的各物质的质量总和”，即“新 增加”，应当包括生成的各种物质，如沉
所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？
实验5－1稀盐酸和碳酸钠 实验5－2镁带燃烧前
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
我能行:
1、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ C ） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、湿衣服晒干，质量变小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
2、根据质量守恒定律可以推知，铝箔在氧气中燃烧 后，生成物的质量( C )
A．肯定含有碳、氢、氧三种元素 B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D．不可能同时含碳、氢、氧三种元素
• 3、解释一些实验事实
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、 Ｈ等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一 些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加 入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从 而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质， 驳斥这种谎言的荒谬之处。
M1
M2
M1＝M2 ， 反应前后物质的总质量相等
结论：反应前的物质总质量等于反应后的物质总质量
白磷燃烧前后的对比思考：
磷
+
氧气
点燃
→
五氧化二磷
反应前物质
反应后物质
锥形瓶 细砂
锥形瓶 细砂
橡皮塞
橡皮塞
玻璃管、气球
玻璃管、气球
白磷 参加反应的氧气
五氧化二磷
人教版九年级化学上册第2课时化合价.pptx
-1,+1,+5,+7
元素和根 的名称
氧 硫 碳 磷 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
铵根
元素和根 的符号
O S C P OHNO3SO42CO32-
NH4+
常见的化 合价 -2
-2,+4,+6 +2,+4
-3,+3,+5 -1 -1 -2 -2
+1
化合价的一般规律：
1.化合价有正价和负价之分，有些元素 有多种化合价，称之为具有可变价。
课堂教学展示 典例剖析
例下列说法正确的是() D A.在氢气中，氢元素的化合价为+01价× B.一种元素只有一种化合价 C.在化合物中，非金属元素×只可显以示有负不同价的化合价 D.化合物中正、负化合价的代数和为零×NH4Cl
√
课堂教学展示 课堂探究
知识点2化合价与化学式
一.已知化合价书写化学式（知价写式）
【观察】下列化合物中，正、负化合价 的代数和有什么特点？
+1 -1 +2 -2 0
+3 -2 +1 -2 +4 -2 +4 -2
NaClMgON2Al2O3H2OSO2MnO2
化合价的原则： 在化合物里,正、负化合价的代数和为零。 单质分子中元素的化合价为零。
【规律方法小结】 ①化合价是元素的原子化合时表现出来 的一种性质，一种元素的原子和不同元 素的原子化合时可能显示不同的化合价。 ②化合价一定要标出“+”“-”号。 ③原子团（根）是一个整体，不能随意 拆开。 ④化合价与离子的区别：如Na+表示钠离 子，Na表示钠元素的化合价为+1。
【补充拓展】物质的命名 如何读下列化学式? 1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、 CaF2
元素和根 的名称
氧 硫 碳 磷 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
铵根
元素和根 的符号
O S C P OHNO3SO42CO32-
NH4+
常见的化 合价 -2
-2,+4,+6 +2,+4
-3,+3,+5 -1 -1 -2 -2
+1
化合价的一般规律：
1.化合价有正价和负价之分，有些元素 有多种化合价，称之为具有可变价。
课堂教学展示 典例剖析
例下列说法正确的是() D A.在氢气中，氢元素的化合价为+01价× B.一种元素只有一种化合价 C.在化合物中，非金属元素×只可显以示有负不同价的化合价 D.化合物中正、负化合价的代数和为零×NH4Cl
√
课堂教学展示 课堂探究
知识点2化合价与化学式
一.已知化合价书写化学式（知价写式）
【观察】下列化合物中，正、负化合价 的代数和有什么特点？
+1 -1 +2 -2 0
+3 -2 +1 -2 +4 -2 +4 -2
NaClMgON2Al2O3H2OSO2MnO2
化合价的原则： 在化合物里,正、负化合价的代数和为零。 单质分子中元素的化合价为零。
【规律方法小结】 ①化合价是元素的原子化合时表现出来 的一种性质，一种元素的原子和不同元 素的原子化合时可能显示不同的化合价。 ②化合价一定要标出“+”“-”号。 ③原子团（根）是一个整体，不能随意 拆开。 ④化合价与离子的区别：如Na+表示钠离 子，Na表示钠元素的化合价为+1。
【补充拓展】物质的命名 如何读下列化学式? 1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、 CaF2
人教版化学九年级上册 2.2 氧气 课件
燃烧 不能 燃烧 。
的 热 ；火星四射；生成 一种黑色的固体。
红 磷 发出 黄光 光，放出热量，产生大量 白烟 。
燃烧
【【3思号展考示】,4号上评述】回几顾个上节变课化的内中容，，有填写什下么列表共格同
的特实征验内？容
反应表达式（包括文字和符号的表达式）
1.①硫在空气中燃烧 硫+氧气 点燃 二氧化硫
酒和醋的酿造，金属锈蚀
氧化反应 剧烈氧化 缓慢氧化
反应
反应
相 都是物质与氧发生的反应，
同 点
都放出热量
不 反应既可 同 以剧烈也 点 可以缓慢
反应剧烈，反应缓慢， 现象明显 不易察觉
【2号展示、5号评】
1、下列反应中，属于化合反应的是（ B）
A、碳酸钙 高温 氧化钙 + 二氧化碳 B、氢气 + 氧气 点燃 水 C、甲烷+氧气 点燃 二氧化碳 + 水
(1)硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
(2)锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气 (3)石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳＋水
(4)镁 + 氧气 点燃 氧化镁 化合反应判断依据：生成物只有一种 氧化反应判断依据：反应物有氧参与
按照剧烈程度不同，氧化反应可 分为： 剧烈氧化：发光放热的剧烈燃烧 例：燃烧，爆炸
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察 觉的氧化叫缓慢氧化。 例：呼吸、食物腐烂、
第二课时
课前小测（1号展示）
淡
1、下列说法正确的是（
A）
蓝 色
﹏ A、氧气是一种无色无味的纯净物
BC、 、液 氧氧气、是氧 一气 种都 环是 保无 的色燃无料味助的燃剂
D、液氧是一种混合物
纯净物
新人教版九年级化学上册各课题PPT课件4：第二单元 课题2 第2课时 氧化反应及化合反应.ppt
7
[典例]下列叙述中正确的是( D )。 A．氧化反应一定是化合反应 B．凡是两种或两种以上物质发生的反应就属于化合反应 C．物质只有和氧气发生的反应才是氧化反应 D．镁条在空气中燃烧既属于氧化反应，又属于化合反应 点拨：化合反应的特征重在“合”，即“多变一”，而氧 化反应与化合反应二者没有必然的联系。
3
化合反应与氧化反应 【概念辨析】 1．化合反应 (1)定义：由__两__种__或__两__种__以上物质生成另一种物质的化学 反应。 (2)特征：多变一；___属__于___(填“属于”或“不属于”)四 种基本反应类型之一。 (3)通式：A＋B＋……→C。
4
2．氧化反应 (1)定义：物质与____氧____发生的化学反应叫做氧化反应。 (2)特征：有氧参加的反应；__不__属__于__(填“属于”或“不 属于”)四种基本反应类型之一。 (3) 解释：①氧化反应概念中的“氧”不是单单指“氧气” (O2)，还可以是臭氧(O3)等。②物质与氧气发生的反应一定是 氧化反应。
8
考点1 物质在氧气中的不同燃烧现象 1．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象
描述正确的是( C )。 A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生
成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成 红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使热量， 产生没有气味的气体
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体 B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽 毛的气味 C．测定空气中氧气含量的实验里，红磷燃烧产生大量白 烟 D．木炭燃烧生成二氧化碳
11
3．(2011 上海)物质在氧气中燃烧的现象叙述错．误．的是 ( B )。
A．木炭：发出白光 B．硫粉：淡蓝色火焰 C．红磷：大量白烟 D．铁丝：火星四射
[典例]下列叙述中正确的是( D )。 A．氧化反应一定是化合反应 B．凡是两种或两种以上物质发生的反应就属于化合反应 C．物质只有和氧气发生的反应才是氧化反应 D．镁条在空气中燃烧既属于氧化反应，又属于化合反应 点拨：化合反应的特征重在“合”，即“多变一”，而氧 化反应与化合反应二者没有必然的联系。
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化合反应与氧化反应 【概念辨析】 1．化合反应 (1)定义：由__两__种__或__两__种__以上物质生成另一种物质的化学 反应。 (2)特征：多变一；___属__于___(填“属于”或“不属于”)四 种基本反应类型之一。 (3)通式：A＋B＋……→C。
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2．氧化反应 (1)定义：物质与____氧____发生的化学反应叫做氧化反应。 (2)特征：有氧参加的反应；__不__属__于__(填“属于”或“不 属于”)四种基本反应类型之一。 (3) 解释：①氧化反应概念中的“氧”不是单单指“氧气” (O2)，还可以是臭氧(O3)等。②物质与氧气发生的反应一定是 氧化反应。
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考点1 物质在氧气中的不同燃烧现象 1．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象
描述正确的是( C )。 A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生
成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成 红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使热量， 产生没有气味的气体
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体 B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽 毛的气味 C．测定空气中氧气含量的实验里，红磷燃烧产生大量白 烟 D．木炭燃烧生成二氧化碳
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3．(2011 上海)物质在氧气中燃烧的现象叙述错．误．的是 ( B )。
A．木炭：发出白光 B．硫粉：淡蓝色火焰 C．红磷：大量白烟 D．铁丝：火星四射
(2024)人教版化学九年级上册(2-3)制取氧气 第2课时 PPT课件
2-3
学习目标
1.通过实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用， 认识催化剂和催化作用； 2.认识分解反应，掌握分解反应的辨别方法； 3.体会科学探究的一般思路。
课堂导入
过氧化氢二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
二氧化锰在反应 中起到什么作用？
新知探究 知识点1 催化剂和催化作用
H2O2溶液
没有催化剂只是不能加 快或减慢化学反应速率
【讨论】两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？
与化合反应有什么不同？
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
新知探究 知识点2 分解反应与化合反应
分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫
催化剂在化工生产中具有重要作用， 大多数化工生产都有催化剂参与。 闵恩泽院士：研发了多种用于石油 化工生产的催化剂。
典例1 下列关于催化剂的说法正确的是（ A ）
A.催化剂不能改变生成物的质量
B.催化剂只能加快化学反应速率 加快或减慢 C.二氧化锰可作任何反应的催化剂
部分反应 D.没有催化剂就不能进行化学反应
取 5mL 怎样知道是否 5% 过 氧 产生了氧气？ 化氢溶液 于试管
看是否产生气 泡，插入带火 星的木条，看 木条是否复燃
观察到什么现象？
带火星的木 条没有复燃
说明了什么？
常温下，过氧化氢 分解缓慢，放出的 氧气少，不足以使 带火星的木条复燃
向其中加 入少量二 氧化锰， 再插入带 火星的木 条检验
作分解反应。
学习目标
1.通过实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用， 认识催化剂和催化作用； 2.认识分解反应，掌握分解反应的辨别方法； 3.体会科学探究的一般思路。
课堂导入
过氧化氢二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
二氧化锰在反应 中起到什么作用？
新知探究 知识点1 催化剂和催化作用
H2O2溶液
没有催化剂只是不能加 快或减慢化学反应速率
【讨论】两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？
与化合反应有什么不同？
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
新知探究 知识点2 分解反应与化合反应
分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫
催化剂在化工生产中具有重要作用， 大多数化工生产都有催化剂参与。 闵恩泽院士：研发了多种用于石油 化工生产的催化剂。
典例1 下列关于催化剂的说法正确的是（ A ）
A.催化剂不能改变生成物的质量
B.催化剂只能加快化学反应速率 加快或减慢 C.二氧化锰可作任何反应的催化剂
部分反应 D.没有催化剂就不能进行化学反应
取 5mL 怎样知道是否 5% 过 氧 产生了氧气？ 化氢溶液 于试管
看是否产生气 泡，插入带火 星的木条，看 木条是否复燃
观察到什么现象？
带火星的木 条没有复燃
说明了什么？
常温下，过氧化氢 分解缓慢，放出的 氧气少，不足以使 带火星的木条复燃
向其中加 入少量二 氧化锰， 再插入带 火星的木 条检验
作分解反应。
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⒍电解水
⒎铁在氧气中燃烧 ⒎红磷燃烧
⒏双氧水制取氧气 ⒏氢气燃烧
⒐实验室制取氢气 ⒐加热铜
奇
偶
空白演示
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课前准备 ⒈阳离子： ⑴常见的带1个单位正电荷的阳离子： ⑵常见的带3个单位正电荷的阳离子： ⑶锌离子、铜离子、镁离子、钙离子、 亚铁离子 ⑴H+NH4+K+Li+Na+Ag+ ⑵Fe3+Al3+ ⑶Zn2+Cu2+Mg2+Ca2+Fe2+
二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方 法研究空气成分，其中一项实验是加热红色 氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如 下：
B.31:32:90
C.28:60:80
D.31:40:71
观察：
⑴Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑
×
⑵Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
√
化学方程式的书写原则
⑴遵守质量守恒定律 ⑵符合客观事实
基础训练第55页
23.
⑴分液漏斗水槽 ⑵过氧化氢→M水nO2+氧气↑
BA②③
MnO2是反应的催化剂 (或MnO2的质量和化学性质不发生变化) D
《配套练习册》103页： 1－12，去掉第9题。
1——5：ABBBCA 6——9：CDBD
1——5：DCDBB 6——8：BAB 10——12：ADB
写出下列反应的化学方程式：
⒈红磷燃烧
⒈铁在氧气中燃烧
⒉电解水
⒉木炭燃烧
⒊加热铜
⒊实验室制取氢气
⒋镁燃烧
⒋镁燃烧
⒌氢气燃烧
⒌双氧水制取氧气
⒍木炭燃烧
:汞原子
:氧原子
⒉xC3H8+yO2===点a燃CO2+bH2O
⒊2H2+O2===2H点2燃O ⑴从个数上来分析： ⑵从质量上来分析：
相对原子质量：H1O16
磷在氧气中燃烧生成的大量白烟，即 为颗粒很小的固体P2O5。该反应的符号 表达式为P+O2→P点燃2O5 那么各反应物与生成物的质量比为 （） A.31:16:49
⑶二氧化碳的密度比空气大
（或二氧化碳溶于水）
5是固体，不是气体 ⑶交流
第57页 ⒈质量守恒原子种类 原子个数原子质量 生成的各物质质量总和 ⒉碳、硫氧 ⒊⑴大 ⑵是 ⒋D ⒌C
⒍C ⒎A ⒏⑴右 遵守 生成的CO2跑到空气中去了 ⑵①②⑤
《配套练习册》98页： 1－9，其中第4题选2个；