中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型1有关反应后物质成分的探究真题精练

第二部分 专题五 类型一

1．(2018·曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下,镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣,他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热,迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分,他们进行如下探究：

【查阅资料】

(1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体,每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。 (2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。 (3)氨气是一种极易溶于水的气体,能与酸反应。 【提出问题】该气体成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：H 2和N 2 猜想二：N 2和NH 3 猜想三：H 2和NH 3 【进行实验】

步骤一：小组同学闻气体气味,发现该气体有刺激性气味。则猜想一不成立。

步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A 装置中除去氨气,再将剩余气体依次通入B 、C 、D 装置中,一会儿后,加热试管中的氧化铜,观察到B 中溶液不变色,C 中无明显现象,D 中黑色粉末变成红色固体,试管口有小水珠。装置C 的作用是吸收生成气体中含有的水分(合理即可),装置D 中发生反应的化学方程式为H 2＋CuO=====△

Cu ＋H 2O 。

【得出结论】猜想三成立。

【拓展延伸】经过讨论,小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D 也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？可行(填“可行”或“不可行”)。

2．(2016·昆明)在老师的指导下,小乐同学在探究金属和盐溶液反应时,发现将钠放入MgCl 2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究,小乐同学将充分反应后的混合物过滤,得固体A 和滤液B 。

【查阅资料】

①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； ②MgCl 2溶液呈中性。 【分析与思考】

小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A 进行判断： (1)产生的气体是②(填序号)。

①CO 2 ②H 2 ③Cl 2

(2)取A 加入过量稀盐酸,A 全部溶解,无气泡产生,则A 的化学式是Mg(OH)2。 【提出问题】滤液B 中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaCl ； 猜想二：NaCl 、MgCl 2； 猜想三：NaCl 、NaOH ； 猜想四：NaCl 、MgCl 2、NaOH 。

小乐同学认为猜想四不成立,理由是氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和水,不能共存。 【实验探究】

【拓展】将钠与MgCl 2固体隔绝空气加热到一定的温度时,钠可以从MgCl 2中置换出镁,该反应的化学方程式是2Na ＋MgCl 2=====△

2NaCl ＋Mg 。

3．(2018·临沂)钠是一种活泼金属,常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O=== 2NaOH ＋H 2↑。在实验室,小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中,再取一小块钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na 2SO 4溶液呈中性 【猜想与假设】猜想一：Na 2SO 4 猜想二：Na 2SO 4和NaOH 猜想三：Na 2SO 4和CuSO 4 猜想四：Na 2SO 4、CuSO 4和NaOH

分析：小明认为猜想四不合理,理由是2NaOH ＋CuSO 4=== Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓(用化学方程式表示)。 【实验与验证】

实验三常温下,再取少量滤液,测

溶液酸碱度

pH＝7 猜想一成立

【拓展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属不能(

的盐溶液里置换出来。

4．(2018·西宁)为探究酸、碱、盐的化学性质,某兴趣小组做了如下实验。

试回答下列问题：

(1)试管A中的现象是溶液变浑浊。

(2)试管B中反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。

(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。

【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？

【做出猜想】

猜想Ⅰ：NaCl

猜想Ⅱ：NaCl和CaCl2

猜想Ⅲ：NaCl和Na2CO3

猜想Ⅳ：NaCl、CaCl2和Na2CO3

小明认为猜想Ⅳ一定不成立,其原因是CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(用化学方程式表示)。

【进行实验】

实验步骤实验现象实验结论

①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想Ⅲ成

立

②取少量滤液于试管中,滴加少量稀盐酸有气泡产生

碱石灰干燥剂混合而成,让同学们设计实验进行探究。

【提出问题】固体样品的成分是什么？

【查阅资料】(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。(2)BaCl2溶液显中性。

【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3等七种物质。

【进行实验】

甲组同学对滤渣B的成分进行探究,记录如下：

实验操作实验现象实验结论及化学方程式

取少量滤渣B于试管中,加入足量稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水中①固体全部溶解,溶液由无色

变成黄色②澄清石灰水变浑

浊

结论：滤渣B中有Fe2O3和

CaCO3。实验操作中反应的化

学方程式为

Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋

3H2O(答出一个即可)

实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中,加入

过量BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,振

荡

①有白色沉淀生成

②酚酞溶液由无色变成红色

滤液C中有

NaOH、Na2CO3

2溶液的目的是使碳酸钠完全反应,以防止对检验氢氧

化钠产生影响。

(2)通过以上实验探究,该固体样品中能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3。

6．(2018·葫芦岛)同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后,小欣同学发现容器内液体是浑浊的,她很好奇,浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤,得到滤液和固体,并对此展开了探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)

【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？

【查阅资料】

①大理石中含有SiO2(不溶于水,且不与盐酸反应),可能含有少量的Fe2O3等。

②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏地显现出红色。

【猜想验证】

Ⅰ.经讨论,大家认为滤液中一定含有CaCl2,原因是CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(用化学方程式表示)。

Ⅱ.小欣同学根据资料中大理石的成分,猜想滤液中可能含有少量FeCl3。

她取少量滤液于试管中,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液,观察到滤液颜色无变化,由此得出的结论是不含有FeCl3。

Ⅲ.小雨又提出猜想,滤液中还可能含有HCl(填化学式)。请你和小雨一起验证他的猜想。

实验操作实验现象实验结论