人教版初三化学上册《氧气》教案

课题2 氧气

教学目标

（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；

（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。教学重点

氧气的化学性质

教学难点

培养主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性，并基本学会学习物质的方法。

教具准备

氧气(四瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴、酒精灯，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，小烧杯。

教学过程

导入新课

【问题讨论】：假如你去登喜马拉雅山，你将准备哪些用品？为什么？

结合学生的回答，从学生了解氧气可供给呼吸这一点导出课题。

【追问】：健康的人长时间地吸入纯氧对身体是否有益？

【板书】氧气

讲授

物质的性质，包括物理性质和化学性质，首先学习他的物理性质。

【板书】一、物理性质

【展示】出示一瓶制好的氧气。

物理性质包括色、态、味、密度、溶解度，请学生描述。

无色无味（闻周围空气）气体，不易溶于水，但能还是少量溶于水，不然鱼儿怎么生存？密度比空气略大。

这是通常情况，改变条件，在低温时，存在三态变化，淡蓝色的液体，淡蓝色的固体，工业上把氧气加压贮存在钢瓶中。

【思考】如何证明集气瓶中装的是氧气呢？

【生】带火星的木条能否复燃

【实验2-2】

【过渡】带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧，这体现的是氧气的化学性质。

【板书】二、化学性质

【问】但是空气中也有氧气，为什么带火星的木条不能复燃呢？

【生】与氧气的浓度有关

【实验2-3】燃烧匙放少量的硫，黄色粉末，点燃硫之前先伸入盛有氧气的集气瓶中试一试，以便使学生清楚地看到反应条件的作用。加热，观察硫在空气中燃烧的现象，然后伸进氧气的集气瓶中，观察现象

【现象】：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味气体产生。 在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味气体产生。

【讲解】硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO 2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。

【过渡】大家都有过烧烤的经历吧，那木炭在氧气中燃烧有什么现象呢？

【演示实验】镊子夹住木炭，能否燃烧？不能，要点燃，点燃后请同学观察现象，缓慢伸入到装满氧气的集气瓶，观察现象，加入澄清石灰水。

【现象】木炭在空气中燃烧红热，

在氧气中发出明亮的白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。

【讨论】：木炭、硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，主要是由于浓度的影响。

【表达式书写】碳+氧气−−→

−点燃

二氧化碳 硫+氧气−−→

−点燃二氧化硫 实验2-4

【提问】 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？

2.火柴起什么作用？

3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

【回答】 1.防止集气瓶被炸裂。2.引燃。3.以免火柴燃烧消耗氧气。

【现象】：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。

【生】写出文字表达式

铁+氧气−−→

−点燃

四氧化三铁 【结论】铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。

【总结】1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。

3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，还与接触面积有关。 活动

课本P 35的小组讨论部分。

［回答］1.反应条件都是点燃。

2.反应物中都有氧气。

3.都有新物质生成，所以都是化学反应。

4.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。

【得出结论】 从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。

［练习］判断下列反应是否为化合反应。

（1）铁+氧气四氧化三铁

（2）锌+盐酸−→−

氯化锌+氢气 （3）氢气+氧气水

（4）氢氧化亚铁+氧气+水−→−

氢氧化铁 答案：(1)(3)(4)为化合反应。

［分析］ 上述实验中的①③④三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，把这一类反应叫氧化反应。强调氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义。

［分析］在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。

［结论］氧气具有氧化性。

［分析］前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。

练习

1.氧气是人类生产活动的重要资源，下列关于氧气的性质和用途的叙述中，错误的是（）

A.不易溶于水

B.能用于动植物的呼吸

C.具有可燃性

D.具有氧化性

2.下列说法中正确的是（）

A.由于氧气可以燃烧，所以可燃物在氧气中燃烧更旺

B.鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水

C.人的衰老过程是缓慢氧化过程

D.人的生存需要氧气，所以空气中氧气的含量越多越好

3.在下列变化中：

−氢氧化钙

A.氧化钙+水−→

−氢气+氧气

B.水−→

−气五氧化二磷

C.磷+氧−→

−水+二氧化碳

D.石蜡+氧气−→

（1）属于化合反应的是_________________。

(2)属于氧化反应的是______________。

(3)既属于氧化反应又属于化合反应的是______________。

4.下列变化不属于缓慢氧化的是（）

A.植物呼吸

B.食物腐烂

C.铁生锈

D.硫燃烧