(完整版)2018广州市一模2018届高三下学期3月综合测试(一)化学试题
2018广州一模化学试题(可编辑)
C．单质的氧化性：Y＞Z
D．简单氢化物的沸点：W＞Y
11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY陶瓷，用吸附在它
内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。下列
叙述正确的是
A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+
Ksp(CuS) >Ksp(ZnS)
生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液
沉淀
将过量铜粉加入2 mL 1.0 mol·L-1
溶 液 变 蓝 ， 加
B
Fe2(SO4)3溶液中，充分振荡，加
KSCN后溶液颜
3+
2+
氧化性：Fe
>Cu
几滴KSCN溶液
色不变
C
甲烷与氯气在光照下反应后，在
湿润的蓝石蕊试纸
试纸变红
D
向20%蔗糖溶液中加入少量硫
没有银镜出现
蔗糖未水解
酸，水浴加热，再加入银氨溶液
13．常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离
子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
．．
B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
C．每生成1mol NH3，有3g H2被氧化
D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨
12．由下列实验及现象能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
将0.1mol·L-1ZnSO4溶 液 加 入
先有白色沉淀生
A
1mol·L-1Na2S溶液至不再有沉淀产
成，后变为黑色
高一化学-2018年广州市普通高中学生学业水平测试—化
2018—2018学年度广东省广州市高三年级调研测试（一）化 学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分。
考试用时120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列叙述不正确的是（ ）A ．金刚砂的成分是Al 2O 3，可用作砂纸、砂轮的磨料B ．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO 2C ．含硅的钢具有良好的导磁性D ．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能2．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L ，反应中转移的电子数目为N AB ．1mol/L Mg （NO 3）2溶液中含有3NO 的数目为2N AC ．室温下，28.0g 乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N AD ．标准状况下，11.2L 臭氧中含有的氧原子数目为3N A3．巴豆酸的结构简式为CH 3CH=CHCOOH ，现有①水 ②溴的四氯化碳溶液 ③丁醇 ④纯碱溶液 ⑤酸性KMnO 4溶液 在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是（ ）A ．只有②④⑤B ．只有②③⑤C ．只有②③④⑤D ．①②③④⑤4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti Ti 50224822和的说法中正确的是 （ ）A ．Ti Ti 50224822和原子中均含有22个中子B ．Ti Ti 50224822和在周期表中位置相同，都在第4纵行C ．分别由Ti Ti 50224822和组成的金属钛单质互称为同分异构体D ．Ti Ti 50224822与为同一核素5．食品中含有过量的CH 2=CH —C —NH 2（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。
广州市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
广州市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）A．Na2CO3B．Na2O2C．CaO D．Ca(ClO)22．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。
将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e -==2H2OB．H+由a极通过质子交换膜向b极移动C．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4D．若a极消耗2.24L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4g铜析出3．科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。
已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。
下列叙述不正确的是（）A．放电时，a极发生氧化反应B．放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2C．充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D．充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22-4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A ．乙装置中盛放的是饱和食盐水B ．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C ．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D ．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶5．油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。
在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（ ）A ．氧气B ．二氧化碳C ．空气D ．氮气6．溶液A 中可能含有如下离子：Na +、4NH +、2Ba+、2Mg +、24SO -、23SO -、Cl -、OH -。
2018届广州市普通高中毕业班综合测试(一)(化学)
2018届广州市普通高中毕业班综合测试（一）化学相对原子质量：H 1； C 12 ；N 14 ；O 16 ；K 39；Cr 52；Fe 567．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂9．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与X 原子次外层的电子数相同，由W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是A．W 与X 形成的化合物只含有离子键B．X 的简单离子与Z 的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞ZD．简单氢化物的沸点：W＞Y11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd 多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。
下列叙述正确的是A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每生成1mol NH3，有3g H2 被氧化D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12．由下列实验及现象能推出相应结论的是13．常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
广东省2018届高考化学第三次模考试卷及答案
广东省2018届高考化学第三次模考试卷及答案可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-647．下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的B ．“火树银花”中描述的“焰火”景象实质是金属元素的焰色反应C ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性D ．工业上由石油获得乙烯过程中既有物理变化又有化学变化8.用下图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是9．设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．萘()分子有两类氢原子，其中二氯代物有8种B ．常温常压下，1 L0.1mol •L ﹣1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2N AC ．1 mol 有机物 中最多有6 N A 个C 在同一条直线上D ．1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子数为7 N A10.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO 2(g) △H<0。
在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO 和CO 浓度如下表：催化剂下列说法正确的是A.—定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B.前2s 内的平均反应速率V (N 2) = 1.75×10-3 mol·L -1·s -1C.达到平衡时，CO 的转化率为11. 11%D. 3s 时NO 和CO 的浓度都不再变化，反应停止进行11. X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y 、Z 为金属元素。
X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系（图中相连的两种物质都能发生反应）。
下列判断正确的是A.X 是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z 位于元素周期表第3周期IA 族C.4种原子中，Y 原子半径最小D.W 的阴离子可能促进水的电离12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13.容量分析中，可以根据溶液导电能力(单位：S ／m)变化来确定滴定反应的终点。
18年广州市高考模拟考试理综化学
2018年广州市高考模拟考试理综化学2018年广州市高考模拟考试理综化学相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16 ；Fe 56 7．《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》描述“洧水”是“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。
这里的“洧水”和“烟”是指A．汽油和炭黑B．石油和炭黑C．煤油和石墨D．油脂和焦炭8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NA B．25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H的数目为C．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4NA D．标准状况下，L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为9．通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。
下列处理方法不正确的是．．．A．用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒B．用高铁酸钠处理水中的微生物和细菌C．用Na2SO4·10H2O等处理含有Mg2、Ca2的硬水＋＋＋D．用Na2S处理工业废水中的Cu2、Hg2等重金属离子＋＋10．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2的电子层结构与氩相同。
下列说法正确的是－A．简单氢化物沸点：W>X B．简单离子半径：Z >X>Y C．工业上常用电解熔融Y 的氧化物制取Y的单质D．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红11．将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 A B C D 溶液H2S实验现象产生黄色沉淀实验结论SO2有氧化性SO2有漂白性酸性KMnO4 紫色溶液褪色石蕊Ba(NO3)2 溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔－室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2018广州市一模2018届高三下学期3月综合测试(一)化学试题
2018年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合 2018.3相对原子质量：H 1 ; C 12 ; N 14 ; O 16 ; K 39 ; Cr 52 ; Fe 56 7•《本草纲目》记载：烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”， 凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离 A •丁醇与乙醚 B .碘化钾与碘 C .硝酸钾与氯化钠 D .氯化铵与硫酸钠8 •化学与生活密切相关，下列说法错误的是A •液氨和干冰均可作制冷剂 B. CaO 和CaCl 2 6H 2O 均可作食品干燥剂 C.CIO 2和臭氧均可作自来水的消毒剂D •铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂 9.实验室利用下图装置制取无水AICI 3 （183C 升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是B •②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓 H 2SO 4、饱和食盐水、C •滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D •⑤用于收集AlCl 3,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10•短周期主族元素 W 、 X 、Y 、 Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20, W原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同，由W 、 X 、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是 A • W 与X 形成的化合物只含有离子键 B • X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构 C 单质的氧化性：Y > ZA •①的试管中盛装二氧化锰, 用于常温下制备氯气 浓 H 2SO 4、 NaOH 溶液D •简单氢化物的沸点:内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570 C、常压下高转化率合成氨。
叙述正确的是A .阴极的电极反应式为N2+8H++6e「= 2NH4+B. 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C. 每生成1mol NH 3, 有3g H2被氧化选项实验结请A 将0」tno【•匸丄曲6落液加入涪液至不再有沉谗产2L-再踊扰0」mvl L' CuSOj丸有E色沉淀生沉淀昭)gZnS)将过量钳粉加入2 mL 1.0 tno?L*Fe;(SO4h S液中.充分振荡，加几画KSCN浦懑游液变琏.加KSCN后溶液前色不变氣化性■ F白＞€忙C 屮绘与在处艰下反应后.在试管口放置腥润的蓝色石蕊试旣遲润的藍色石蕊试紙变红生成的掘甲烧呈嚴性D 向2Q%庫耦涪液中折入少量硫骏.水浴加然，再如入银孰涪液没有眾锻出现扈厨未木轉13•常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的子浓度变化的关系如图所示。
广东省广州市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
广东省广州市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．灼烧海带B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质C．制备Cl2，并将I-氧化为I2D．以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．胶体粒子在电场中自由运动B．丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别C．胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜D．铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质3．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。
下列说法错误的是A．反应①②③④均为还原反应B．1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3molC．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．修复过程中可能产生Fe(OH)34．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面5．下列说法不正确的是A．石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B．生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C．按系统命名法，有机物可命名为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷D．碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)6．下列叙述正确的是( )A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业上电解的是熔融的NaClC．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液7．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。
广东省广州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
广东省广州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A2．我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。
其原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合3．能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡4．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－5．下列物质的名称中不正确的是（）A．Na2CO3：苏打B．CaSO4•2H2O：生石膏C．：3，3-二乙基己烷D．C17H35COOH：硬脂酸6．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。
2018年广州高考一模化学试题及答案
7．已知： Cu (s>+2H +(aq>＝Cu 2+(aq>+ H 2 (g>△H 1 2H 2O 2(l>＝2H 2O(l> +O 2 (g>△H 22H 2 (g> +O 2 (g>＝2H 2O(l>△H 3则反应Cu (s>+H 2O 2(l>+2H +(aq>＝Cu 2+(aq>+ 2H 2O(l> 地△H 是A ．△H ＝△H 1+错误!△H 2+错误!△H 3B ．△H ＝△H 1+错误!△H 2-错误!△H 3C ．△H ＝△H 1+2△H 2+2△H 3D ．△H ＝2△H 1+△H 2+△H 3 8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系地是9．设n A 为阿伏加德罗常数地数值，下列说法正确地是A ．3mol NO 2与水充分反应，转移n A 个电子B ．常温常压下，18g H 2O 含有3n A 个原子C ．1L 0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3－D ．标准状况下，2.24L 乙醇含有0.1n A 个CH 3CH 2OH 分子 10．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g>+3H 2(g> CH 3OH(g>+H 2O(g> △H ＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确地是A ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B ．升高温度，可提高CO 2转化率 C ．增加H 2地浓度，可提高CO 2转化率D ．改用高效催化剂，可增大反应地平衡常数11．某小组设计电解饱和食盐水地装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确地是A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中地Na +向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应12．对于常温下0.1 mol·L －1氨水和0.1 mol·L －1含酚酞地饱和食盐水直流电源A ．0.1 mol·L －1氨水，溶液地pH=13B ．0.1 mol·L －1氨水加水稀释，溶液中c (H +>和c (OH －>都减小C ．0.1 mol·L －1醋酸溶液中：c (H +>＝c (CH 3COO －>D ．0.1 mol·L －1醋酸与0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c (Na +>＞c (CH 3COO －>＞c (OH －>＞c (H +>22．下列实验现象与对应结论均正确地是23．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表地相对位置如下表所示，它们地最外层电子数之和为24.则下列判断正确地是A ．R 位于元素周期表中第二周期第IV A 族 B ．五种元素中原子半径最大地是X C ．气态氢化物稳定性：Y ＞TD ．Z 元素地最高价氧化物对应地水化物地化学式为HZO 430．<16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成地研究热点之一，如：化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：<1）化合物Ⅰ地分子式为__________________.<2）化合物Ⅱ与溴地CCl 4溶液发生加成反应，产物地结构简式为______________________.<3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ地化学方程式为_____________；<注明反应条件）化合物Ⅲ与NaOH 水溶液共热地化学方程式为_____________.<注明反应条件）<4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ地一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ地催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应.Ⅳ地结构简式为_____________，Ⅴ地结构简式为_____________.<5）有机物 与BrMgCH 2(CH 2>3CH 2MgBr 在一定条件下发生类似反应①地反应，生成地有机化合物Ⅵ<分子式为C 16H 17N ）地结构简式为____________________.31．<16分）硝酸铈铵[(NH 4>2Ce(NO 3>6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：<13>，反应充完整：(NH 4>2Ce(NO 3>6CeO 2·8OH + 8_____↑；CeO 2·8OHCeO 2+ 4H 2O ↑+2O 2↑.在空气中加热(NH 4>2Ce(NO 3>6，除固体颜色有变化外，还可观察到地现象是_________. <2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO 3>3·6H 2O 配成溶液，保持pH 到4~5，缓慢加入H 2O 2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH ，得到Ce(OH>4沉淀.该过程中参加反应地氧化剂与还原剂物质地量之比为___________.<3）298K 时，K sp [Ce(OH>4]＝1×10—29.Ce(OH>4地溶度积表达式为K sp ＝___________.为了使溶液中Ce 4＋沉淀完全，即残留在溶液中地c (Ce 4+>小于1×10—5mol·L －1，需调节pH 为______以上.<4）为了研究步骤Ⅲ地工艺条件，科研小组测定了(NH 4>2Ce(NO 3>6在不同温度、不同浓度硝酸中地溶解度，结果如右图.从图中可得出三条主要规律：① (NH 4>2Ce(NO 3>6在硝酸中地溶解度随温度升高而增大； ② _____________________________________________； ③ _____________________________________________.32.<16分）某地煤矸石经预处理后含SiO 2<63%）、Al 2O 3<25%）、Fe 2O 3<5%）及少量钙镁地化合物等，一种综合利用工艺设计如下：<1）“酸浸”过程中主要反应地离子方程式为_____________、_________________.<2）“酸浸”时铝浸出率地影响因素可能有_____________、___________.<写出两个）<3）物质X 地化学式为___________.“碱溶”时反应地离子方程式为____________.<4）已知Fe 3+开始沉淀和沉淀完全地pH 分别为2.1和3.2，Al 3+开始沉淀和沉淀完全地pH 分别为4.1和5.4.为了获得产品Al(OH> 3，从煤矸石地盐酸浸取液开始，若只用CaCO 3一种试剂，后续操作ⅠⅡⅢ过程是____________________.<5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石地盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl 3溶液中不断通入HCl 气体，可析出大量AlCl 3·6H 2O 晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体地原因：_______________________.33．<16分）硫化碱法是工业上制备Na 2S 2O 3地方法之一，反应原理为：2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2==3Na 2S 2O 3+CO 2 <该反应△H >0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na 2S 2O 3·5H 2O 流程如下.<1）吸硫装置如图所示. ①装置B 地作用是检验装置A 中SO 2地吸收效率，B 中试剂是 ，表明SO 2吸收效率低地实验现象是B 中溶液 .②为了使SO 2尽可能吸收完全，在不改变A 中溶液浓度、体积地条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取地合理措施是 、 .<写出两条）<2）假设本实验所用地Na 2CO 3含少量NaCl 、NaOH ，设计实验方案进行检验.<室温时CaCO 3饱和溶液地pH=10.2）限选．．试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、CaCl 2溶液、Ca(NO 3>2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管<3）Na 2S 2O 3溶液是定量实验中地常用试剂，测定其浓度地过程如下：准确称取a gKIO 3<化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI 固体和H 2SO 4溶液，滴加指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液地体积为V mL.则c (Na 2S 2O 3>＝_________mol·L －1.<只列出算式，不作运算）已知：Cr 2O 72－＋6I －+14H +=== 2Cr 3+＋3I 2＋7H 2O 2S 2O 32－＋I 2===S 4O 62－＋2I－2018年广州市一模试题参考答案30．<16分）<1）C 8H 7Br (2分> (2> (2分>(3> (6分，每个化学方程式3分.错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分>(4> <4分，每个2分）(5> <2分）31．<16分）<1）NO ；产生红棕色气体<4分，每空2分） <2）1:2 <3分）<3）c (Ce 4+>•[c (OH —>]4 <3分） ；8 <2分）<4）②其它条件相同时，S 随c (HNO 3>减小而增大<2分）③c (HNO 3>越小，温度对S 地影响越大或c (HNO 3>越大，温度对S 地影响越小 <2分） 32．<16分）<1）Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O ； Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O <4分，每个2分）<2）盐酸地浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间<任写两个） <4分，每个2分）<3）CO 2 ； Al(OH>3 +OH —=AlO 2—+2H 2O <4分，每个2分）<4）加入CaCO 3调节pH 到3.2，过滤除去Fe(OH> 3后，再加入CaCO 3调节pH 到5.4，过滤得到Al(OH> 3 <2分）<5）AlCl 3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl 3·6H 2O(s>Al 3+(aq> +3Cl —(aq> +6H 2O(l>，通入HCl 气体使溶液中c (Cl —>增大，平衡向析出固体地方向移动从而析出AlCl 3晶体.<2分）33．<16分）<1）①品红、溴水或KMnO 4溶液；溶液颜色很快褪色或指出相应试剂地正确颜色<红色、黄色等）很快褪色也可得分.<2分，每个1分）②增大SO2地接触面积、控制SO2地流速、适当升高温度<答其中二条即可）<4分，每个2分）<2）<8分，每个2分）<3）6000a/214V 或3000a/107V (其它正确答案也给分> <2分）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
2018届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷 含答案
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共126分）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂8.设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A..25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB.标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC.4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NAD.3.6gD2O所含质子数为2NA9.己知，下列说法错误的是A.该反应属于加成反应B.异丙苯的一氯代物共有6种C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D.异丙苯是苯的同系物10.某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。
下列推断正确的是A.废水含有Na+，不含K+B.废水含有SO42-和CO32-C.废水不含Fe3+，可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-11.下列实验操作不能达到实验目的的是12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误是A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH （烃基自由基）。
下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C.鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气26.（15分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
广东省广州市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析
广东省广州市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂2．设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2N AC．1 L 0.1 mol∙L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1N AD．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4N A3．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变4．下列说法不正确的是()A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
广东省2018届高三化学一模试题含答案
广东省2018届高三化学一模试题（含答案）2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷（一）7.《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流之为涧，挹其水熬之，则成胆矾……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”文中涉及的化学反应类型有A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应8.化学在生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用相对应的是9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增太．W的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护期，Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素，Z的最外层电数等于其最内层电子数．下列说法正确的是A．元素的非金属性：YXWB．WX与ZX中的化学键类型相同C．简单离子的半径：ZYXD．Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝10.已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂，清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．X电极连接电源正极B．M为阳离子交换膜C．气体A为氧气D．Y电极反应式为12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是13．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A．常温下，H2A=HA-+H+的电力平衡常数B．当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C．pH=6.27时，D．V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3:2时，26硫酰氯可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用，其部分性质如下表所示。
物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾②易分解：I实验室合成硫酰氯前需先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用的一起如下图(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：________________________________(2)上述仪器的连接顺序是e接__,__接__,__接__,__接__,__接__。
2018广州一模化学试题(可编辑)
2018 年广州市高考模拟测试（一）理综化学相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16；K 39；Cr 52；Fe 567．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是．．A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和 CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂9．实验室利用下图装置制取无水 AlCl3（ 183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集 AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同，由 W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是A．W 与 X 形成的化合物只含有离子键B．X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞ZD．简单氢化物的沸点：W＞Y11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570℃、常压下高转化率合成氨。
下列叙述正确的是A．阴极的电极反应式为 N2+8H++6e－＝2NH4+B．该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移C．每生成 1mol NH3，有 3g H2被氧化D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12．由下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论将 0.1mol·L-1ZnSO4溶液加入先有白色沉淀生A 1mol·L-1Na2S 溶液至不再有沉淀产成，后变为黑色K sp(CuS) >K sp(ZnS) 生，再滴加 0.1 mol·L-1CuSO4溶液沉淀将过量铜粉加入 2 mL 1.0 mol·L-1溶液变蓝，加B Fe2(SO4)3溶液中，充分振荡，加KSCN 后溶液颜3+ 2+氧化性：Fe >Cu几滴 KSCN 溶液色不变C 甲烷与氯气在光照下反应后，在湿润的蓝色石蕊生成的氯甲烷呈酸性试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变红D 向 20% 蔗糖溶液中加入少量硫没有银镜出现蔗糖未水解酸，水浴加热，再加入银氨溶液13．常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
2018年广州市普通高中毕业班综合测试(一)化学试题
2018年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7．下列说法正确的是A ．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B ．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D ．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖9．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．K +、Cu 2+、OH －、HCO 3－B ．Fe 2+、H +、ClO -、SiO 32－C ．Ca 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32--D ．Mg 2+、NH 4+、Br －、SO 42- 10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8g CH 4含有4n A 个氢原子B ．1L 0.1 mol·L －1 (NH 4)2SO 4溶液中含有0.2n A 个NH 4+ C ．1mol Cu 与足量FeCl 3溶液反应，转移2n A 个电子 D ．标准状况下，2.24L 氮气含有0.1n A 个N 2分子 11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A ．pH=4的CH 3COOH 溶液中，c (H +)= c (CH 3COO －)=4.0 mol·L -1B ．pH=5的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中， c (CH 3COO －)＞c (Na +)C ．0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液中，c (Na +)＞c (OH －)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)D ．0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液中，c (Na +)= c (CH 3COO －)+ c (OH －)12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K 后，下列叙述正确的是H ⅠA ．电子方向：电极Ⅳ→ⅠB ．电极Ⅱ电极反应：O 2+2H 2O+4e -＝4OH -C ．电极Ⅲ发生还原反应D ．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体23．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
广州市高三下学期月考化学试卷(3月份)A卷
广州市高三下学期月考化学试卷（3月份）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一下·吉安期末) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A . 只有②④B . 只有②③⑤C . 只有①②④D . 只有②④⑤2. （2分） (2018高二下·林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）A . 该物质的分了式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体3. （2分）医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 I叙述正确的是（）A . 是碘的一种同素异形体B . 是一种新发现的元素C . 位于元素周期表中第四周期ⅦA族D . I核内的中子数与核外电子数之差为294. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。
下列反应在类型上看可与该反应相比拟的是（）A . CO2+H2O=H2CO3B . NH3+HCl=NH4ClC . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D . CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O5. （2分） (2015高二下·吉林期中) 我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”（见甲）的有机化合物，而与视黄醛相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物．则下列有关叙述正确的是（）A . 视黄醛的分子式为C21H26OB . 维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基C . 维生素A是视黄醛的氧化产物D . 1 mol视黄醛在一定条件下最多能与6 mol H2发生反应6. （2分） (2018高二上·惠州期末) 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c(A－) = c(M＋)D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7. （2分）下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是（）A . 氢氧化钡和硫酸B . 氢氧化铁和盐酸C . 醋酸和氢氧化钠D . 硫酸氢钠和氢氧化钠8. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B . 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC . 钠跟冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D . 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O9. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B . 该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C . 向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOD . 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O10. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列分离混合物的操作中正确的是（）A . 用分液的方法分离水和四氯化碳B . 用分液的方法分离植物油和汽油C . 用过滤的方法分离酒精和水D . 用过滤的方法分离四氯化碳和碘11. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C . 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗12. （2分）已知（CN）2与卤素单质的性质相似，且CN﹣的还原性介于Br一、I一之间．下列变化不能发生的是（）A . （CN）2+CH4 CH3CN+HCNB . （CN）2+CH2=CH2→NC﹣CH2﹣CH2﹣CNC . （CN）2+2Br →2CN﹣+Br2D . （CN）2+2OH﹣→CN﹣+CNO﹣+H2O13. （2分） (2017高一上·衡水期末) 向100mL 1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）A .B .C .D .二、解答题 (共11题；共59分)14. （8分） (2017高一上·遵义期末) 化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了图所示装置．（1）反应开始前必须进行的操作是________．（2）装置A中发生的反应的化学方程式为________．（3）洗气瓶B中为品红溶液，确认有SO2生成的现象是________．（4）洗气瓶C中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为________，原因是SO2具有________性．（5）烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的________溶液，其作用是________;（6）若反应中有2mol电子转移，则生成的SO2在标准状况下的体积是________．15. （3分）有下列两组命题A组B组Ⅰ．H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ．晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）A . Ⅰ①B . Ⅱ②C . Ⅲ③D . Ⅳ④16. （5分） (2018高一下·天水期末) 甲、乙、丙分别是甲烷、乙烯、苯中的一种；①甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。
广州市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析
广州市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．a 、b 、c 、d 四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．若四种元素均为主族元素，则d 元素的原子半径最大B ．若b 最外层电子占据三条轨道，则a 的单质可用于冶炼金属C ．若a 为非金属元素，则c 的气态氢化物的水溶液可能呈碱性D ．若a 最外层有两个未成对电子，则d 的单质常温下不可能为气体2．近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。
下列说法正确的是（ ）A ．外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力B ．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O 2-4e -+2H 2O=4OH -C ．停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接D ．科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力3．有一未知的无色溶液中可能含有2+Cu 、+Na 、+4NH 、2+Ba 、2-4SO 、-I 、2-S 。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。
由此可知原溶液中 A ．可能不含2-S B ．可能含有2+Ba C ．一定含有2-4SO D ．一定含有3种离子4．已知：()()()23CO g 2H g CH OH g + 1ΔH 116kJ?mol -=-。
在1L 的密闭容器中进行模拟合成实验，将1mol CO 和22mol H 通入容器中，分别在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：10 20 30 40 50 60 300 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 5000.600.750.780.800.800.80下列说法正确的是 ( )A ．300℃时，开始10min 内2H 的平均反应速率()112v H 0.04mol?L ?min --= B ．反应达到平衡时，两温度下CO 和2H 的转化率之比均为1:1C．300℃反应达到平衡时，放出的热量为116kJD．500℃时，若容器的容积压缩到原来的12，则v正增大，v逆减小5．下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．蔗糖和葡萄糖都是单糖D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖6．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体7．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。
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2018年广州市普通高中毕业班综合测试（一）
理科综合2018.3
相对原子质量： H 1； C 12 ； N 14 ； O 16 ； K 39； Cr 52； Fe 56
7．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离
A．丁醇与乙醚
B．碘化钾与碘
C．硝酸钾与氯化钠
D．氯化铵与硫酸钠
8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．液氨和干冰均可作制冷剂
B．CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂
C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂
D．铁粉与和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂
9．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是
A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气
B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
10．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与X 原子次外层的电子数相同，由W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是
A．W 与X 形成的化合物只含有离子键
B．X 的简单离子与Z 的具有相同的电子层结构
C．单质的氧化性：Y＞Z
D．简单氢化物的沸点：W＞Y
11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd 多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。
下列叙述正确的是
A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+
B．该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移
C．每生成1mol NH3，有3g H2 被氧化
D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨
12．由下列实验及现象能推出相应结论的是
13．常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．电离常数：K a(HB)＞K a(HA)
B．K a(HA)的数量级为10－5
C．当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A－) ＝c(HA)
D．等浓度等体积的HA 和NaB 混合后所得溶液中：c(H＋) ＞c(OH－)
第Ⅱ卷
三、非选择题：共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26.（15 分）醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O（式量：
376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。
其制备原理和实验装置如下：
制备原理：
实验装置：
（1）仪器A 的名称是__________。
（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。
（3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。
列式表示产率：（不必计算出结果，
K2Cr2O7式量：294）。
在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏。
（填“ 高” 或“ 低”）27. （14 分）高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。
制备NH4ClO4的工艺流程如下：
（1）电解NaClO3溶液时，ClO3-在极发生反应，其电极反应式为。
（2）“ 除杂” 有两种方案。
①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______。
方案2：加入氨水和FeCl2· 4H2O，NaClO3转化为Cl-，离子方程式为，如果
FeCl2· 4H2O 过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。
（填化学式）
②比较氧化性：ClO3-_____ClO4-（填“ >” 或“ <”）。
③两种方案相比，方案1 的优点是。
（答一条即可）
（3）“反应” 时用NaClO4 和NH4Cl 在90℃制备NH4ClO4。
如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是。
（4）该流程中可循环利用的物质是_________。
（填化学式）
28.（ 14 分）硼（B）可形成H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物，用途广泛。
（1）H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）与盐酸加热反应制得。
该反
应的化学方程式为_____________。
常温下0.1 mol·L-1 的H3BO3 溶液pH 约为 5.0，
则H3BO3的电离常数K a 约为_______。
（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：
BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g) Na3PO4(s) + NaBH4(s) △H<0
图(a)为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：
①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是______。
（填标号）
A．生成1mol NaBH4 只需1mol BPO4 、4mol Na 和2mol H2
B．若向容器内通入少量H2，则v（放氢）< v（吸氢）
C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大
D．降低温度，该反应的平衡常数减小
②NaBH4的产率在603K 之前随温度升高而增大的原因是_______。
（3）NaBH4 可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4 + 2H2O＝NaBO2 + 4H2↑ 。
① t1/2 为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。
lg t1/2随pH 和
温度的变化如图(b)所示。
在酸性条件下，NaBH4 不能稳定存在，原因是_____________
（用离子方程式表示）；T1_____T2。
（填“ >” 或“ <”）
②用H2制备H2O2 的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图(c)所示。
总反应的
化学方程式为_____________________。
（二）选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35． [化学─选修 3：物质结构与性质]（ 15 分）
C、N 和Si 能形成多种高硬度材料，如Si3N4，C3N4，SiC。
（1）Si3N4 和C3N4 中硬度较高的是，理由是。
（2） C 和N 能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。
该类石墨结构材料化合物的化学式为，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N 原子的杂
化方式有。
（3） C 和N 还能形成一种五元环状有机物咪唑（im），其结构为。
化合物[Co(im)6]SiF6 的结构示意图如下：
① Co 原子的价层电子轨道表达式（价层电子排布图）为。
N 与Co 之间的
化学键类型是，判断的理由是__ 。
② 阴离子SiF62-中心原子Si 的价层电子对数为。
阳离子[Co(im)6]2+和SiF62-
之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式________。
例如水中氢键的表示式为：
(4)β-SiC 为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si 原子半径为r si， C 原子半径为r c，该晶胞中原子的分数坐标为
则β-SiC 立方晶胞中含有个Si 原子、个 C 原子；该晶胞中原子的体积
占晶胞体积的百分率为（列出计算式即可）。
36． [化学─选修 5：有机化学基础]（ 15 分）
化合物G 是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。
实验室由芳香化合物 A 制备G 的合成路线如下：
回答以下问题：
（1） A 中的官能团名称为_____________。
E 的分子式为______________。
（2）由A 生成 B 和由 F 生成G 的反应类型分别是_____________、_____________。
（3）由C 生成 D 的化学方程式为_____________。
（4）G 的结构简式为___________。
（5）芳香化合物X 是B 的同分异构体，可与FeCl3 溶液发生显色反应， 1 mol X 可与 4 mol NaOH 反应，其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1。
写
出一种符合要求的X 的结构简式。
（6）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线_______
（其他试剂任选）。