(完整版)2018广州市一模2018届高三下学期3月综合测试(一)化学试题

2018年广州市普通高中毕业班综合测试（一）

理科综合2018.3

相对原子质量： H 1； C 12 ； N 14 ； O 16 ； K 39； Cr 52； Fe 56

7．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离

A．丁醇与乙醚

B．碘化钾与碘

C．硝酸钾与氯化钠

D．氯化铵与硫酸钠

8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．液氨和干冰均可作制冷剂

B．CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂

C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂

D．铁粉与和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂

9．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。下列说法正确的是

A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气

B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

10．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与X 原子次外层的电子数相同，由W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是

A．W 与X 形成的化合物只含有离子键

B．X 的简单离子与Z 的具有相同的电子层结构

C．单质的氧化性：Y＞Z

D．简单氢化物的沸点：W＞Y

11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd 多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是

A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+

B．该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移

C．每生成1mol NH3，有3g H2 被氧化

D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨

12．由下列实验及现象能推出相应结论的是

13．常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．电离常数：K a(HB)＞K a(HA)

B．K a(HA)的数量级为10－5

C．当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A－) ＝c(HA)

D．等浓度等体积的HA 和NaB 混合后所得溶液中：c(H＋) ＞c(OH－)

第Ⅱ卷

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

26.（15 分）醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O（式量：

376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下：

制备原理：

实验装置：

（1）仪器A 的名称是__________。

（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。

（3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率：（不必计算出结果，

K2Cr2O7式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏。（填“ 高” 或“ 低”）27. （14 分）高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

（1）电解NaClO3溶液时，ClO3-在极发生反应，其电极反应式为。

（2）“ 除杂” 有两种方案。

①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______。

方案2：加入氨水和FeCl2· 4H2O，NaClO3转化为Cl-，离子方程式为，如果

FeCl2· 4H2O 过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。（填化学式）

②比较氧化性：ClO3-_____ClO4-（填“ >” 或“ <”）。

③两种方案相比，方案1 的优点是。（答一条即可）

（3）“反应” 时用NaClO4 和NH4Cl 在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是。

（4）该流程中可循环利用的物质是_________。（填化学式）

28.（ 14 分）硼（B）可形成H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物，用途广泛。

（1）H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）与盐酸加热反应制得。该反

应的化学方程式为_____________。常温下0.1 mol·L-1 的H3BO3 溶液pH 约为 5.0，

则H3BO3的电离常数K a 约为_______。

（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：

BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g) Na3PO4(s) + NaBH4(s) △H<0

图(a)为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：

①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是______。（填标号）

A．生成1mol NaBH4 只需1mol BPO4 、4mol Na 和2mol H2

B．若向容器内通入少量H2，则v（放氢）< v（吸氢）

C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大

D．降低温度，该反应的平衡常数减小

②NaBH4的产率在603K 之前随温度升高而增大的原因是_______。

（3）NaBH4 可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4 + 2H2O＝NaBO2 + 4H2↑ 。

① t1/2 为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。lg t1/2随pH 和

温度的变化如图(b)所示。在酸性条件下，NaBH4 不能稳定存在，原因是_____________

（用离子方程式表示）；T1_____T2。（填“ >” 或“ <”）

②用H2制备H2O2 的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图(c)所示。总反应的

化学方程式为_____________________。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。