2018高三化学朝阳二模
2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)
绝密★启封并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（）2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（）A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e −Cu4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（）A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
2018北京丰台高三二模化学试题及答案(供参考)
丰台区2018年高三年级第二学期综合练习化学（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl S 32 Mn 556．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确．．．的是A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化7. 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”下列有关“鼻冲水”的推断不正确．．．的是A. 鼻冲水是弱电解质B. 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C. 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D. 存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－8. 下列说法正确的是A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽9．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能．．实现右图所示转化关系的是X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A. NO NO2HNO3①常温遇氧气B. Cl2NaClO HClO ②通入CO2C. Na2O2NaOH NaCl ③加入H2O2D. Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液②③XY Z①④CH3CH-COOHNH2NH2CH2COOH10.下列关于物质结构和元素性质说法正确的是A. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B. 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C. IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大11. 下列说法不正确．．．的是A. mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B. 常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) + c(OH－) ＝c(H+) + c(Na＋)D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH－) 12.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确．．．的是热化学硫碘循环水分解制氢系统（I）①H 2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g) ΔH1 = +327 kJ/mol②SO 2(g) + I2(s) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH2 = −151kJ/mol③2HI(aq) I 2(s) + H2(g) ΔH3 = +110 kJ/mol④H 2S(g) + H2SO4(aq) S(s) +SO2(g) + 2H2O(l) ΔH4 = +61 kJ/mol热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫磺系统（Ⅱ）A. 反应②为反应③提供了原料B. 反应②也是SO2资源利用的方法之一C. 制得等量H2所需能量较少的是系统（Ⅰ）D. 系统（Ⅰ）制氢的热化学方程式为H 2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol25．（17分）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。
2018年北京高考理综化学试卷解析版
2018年北京高考理综化学试卷解析版D化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。
注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC 2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH 3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu 【答案】A【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。
详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5 +H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH 3·H2O NH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl 原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；答案选A。
点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。
注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。
辽宁省协作校2022-2023学年度高三第二次模拟考试暨朝阳一高中第三次模拟考试化学试题答案
2022—2023 学年度下学期高三第二次模拟考试试题化学答案1.C2.A3.B4.B5.D6.D7.B8.A9.C 10.A 11.C 12.B 13.D 14.D 15.C16.（14分，每空2分）(1) PbSO 4 (2)323242WO +Na CO Na WO +CO ↑高温(3) 2Fe 2++H 2O 2+2H +=2H 2O+2Fe 3+(4)1.0×10-56.8 1.3~ 2.1 cd(5)ρ白锡=4×1196.02×1023×（0.5832×10﹣7）2×0.3181×10﹣7＞ρ灰锡=8×1196.02×1023×（0.6489×10﹣7）3密度变小，体积变大（列式1分，结论1分）17.（13分，除标注外，每空2分）(1) +42 kJ•mol ﹣1 高温（1分） (2) ①反应I 和反应II 都是吸热反应，温度升高，平衡都向正向移动；温度较低时，反应I 正向进行的程度大，的物质的量分数增大；温度较高时反应Ⅱ正向进行的程度增大，的物质的量分数减小②2TiO −−−→ (g)＋H 2O(g) 第二步反应非常快③0.012 ④反应II 反应为气体分子数增大的反应，恒压密闭容器中充入一定量N 2，降低各气体分压(相当于扩大容器体积)，会使反应II 的平衡正向移动（多答反应Ⅰ不扣分）18.（14分，除标注外，每空2分）(1) ①观察气泡的产生速率，便于控制氨气的通入速率（1分）②溶液不再分层 使溶液中的NH 4HS 分解完全432NH SCN+KOH KSCN+NH +H O∆↑③bcg （答对1个给1分，全对2分）(2)83.3 （写83.3%不给分）(3) 0.15（1分）2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)219.（14分，每空2分）(1)邻二甲苯(1，2—二甲苯) 酯基、醚键、羟基(2) AB (3)19(4)(5) NaNO3反应生成的NaBr易溶于水，而AgNO3反应生成的AgBr难溶于水，使平衡正向移动促进反应进行(6) 3。
朝阳区2022届高三二模化学试题答案
朝阳区高三年级第二学期质量检测二化学参考答案2022.5第一部分（选择题，共42分）第二部分（非选择题，共58分）15．（9分）（1）①乙醇分子间能形成氢键②乙醚沸点低，蒸馏时所需温度低，青蒿素不易分解（2）①O＞C＞H②4×282N A×abc×10-21③b（3）①sp3②四面体16．（10分）（1）②2SO3 === 2SO2 + O2（2）①＜②一定压强下，相比于H2O浓度的增加，SO2浓度的减小对平衡的影响更大，不利于SO2转化（答案合理即可）（3）①I2 + SO2 + 2H2O == 4H＋+ 2I－+ SO2－4②a．SO2的水溶液（SO2或H2SO3）b．加热反应后的混合物，挥发的物质用SO2的水溶液吸收，过滤（滤渣用SO2的水溶液洗涤），得产品。
（答案合理即可）17．（12分）（1）过滤（2）3Fe + NO－3+ 2H+ + H2O === Fe3O4 + NH+4（3）a．还原NO－3所需电子为3.24×10－4mol，Fe2＋提供的电子最多为3.6×10－5mol ( 或Fe2＋提供2.4×10－5 mol电子) ，Fe2＋失去的电子数明显少于NO－3所需的电子数。
d．7.2×10﹣5 mol NaCl（4）Fe2+ + 2FeO(OH) === Fe3O4 + 2H+，Fe2+ 破坏了钝化层（5）①c1v1-6c2v23v②偏大18．（14分）（1）碳碳双键、醛基（2）取代反应（3）NHOO（4）CH3COOH + CH3CH2CH3COOCH2CH3 + H2O（5）CH3CCH2COCH2CH3O O（6）①CH3ONHCOONa CH2CH2NH2②CH3ONHCH2CH2NH2③CH3COOCCH3O(CH3CO)2O [或CH3COOH、CH3COCl等]19．（13分）（1）降低温度，减缓H2O2分解（2）Ⅰ．H2O2－2e－=== O2↑+ 2H+Ⅱ．还原（3）①MnSO4溶液②H2O2、NaOH；H2O2、H2SO4（4）2H2O222H2O + O2↑；MnO2 + 2H＋+ H2O2 == Mn2＋+ 2H2O + O2↑；前者MnO2做催化剂，后者做氧化剂。
2018朝阳区二模散文阅读
达了作者对杜甫的赞叹之情（1分）。
22.请简要概括第⑧段的内容，并说说它在文 中的作用。
• ⑧青年时代喜欢李白，中年以后，觉杜甫更亲。 杜甫之所以逐渐被后世认可并尊称为诗圣，不仅 仅在于他情怀中的仁慈、广大，也在于他诗的驳 杂、多元。“四十明朝过，飞腾暮景斜。谁能更 拘束，烂醉是生涯。”这样恣肆、霸气、脱口而 出的句子，像那个总在痛哭流涕的杜甫写的吗？ 的确是他写的。集嶙峋与柔软、秋兴与春愁、沉 痛与轻快、放歌与烂醉、展示与讲述于一身，一 个诗人才可能伟大。伟大的诗人像山川，峰岭变 幻、一言难尽。
• ⑨2012年，杜甫诞辰一千三百周年，我与众多 诗人赴河南祭拜。杜甫出生地——郑州郊区巩 县依山而凿的一间窑洞，木门紧闭，门前有杜 甫童年打枣的雕塑。杜甫墓：庞大土丘混同于 山坡，衰草绵延，如白发瑟瑟——“白头搔更 短，浑欲不胜簪”。融入故乡山坡的一个诗人 的巨大白头，依旧忧思难眠。 • 10以杜甫为镜，一个人、尤其是中年人，其写 作应能够与内心及周遭广大苍凉的秋意，保持 呼应，发生关系。是时候了，与无边落木一同 萧萧而下，尽管夏日曾经盛大。
己所想，具有“为敌”的勇气与才力。所以作
者认为它既是现实主义诗人又是先锋主义诗人。
• 2分： • 因为杜甫诗的内容真实自然，没有欺瞒，是对于当时
社会状态，人文情况以及内心情感的真实写照，然而
他的勇气、才力，也是他为先锋主义诗人的原因，他 敢于对那个时代的丑恶，黑暗表达自己内心的不满。
他的思想是自由的，他始终坚持着对于思想自由、表
• 4分： 杜甫的诗自然真实、不回避现实；他能 与古人窠臼、时风流弊为敌；思想自由、表 达自由，有勇气有才力。
• 3分：
• 现实主人诗人不回避现实，敢于描写揭露现实，
杜甫本人不瞒不骗，所做的诗都有揭露平庸残 酷的现实，并且将现实坚持下去，作者提到先 锋的思想与表达自由，杜甫在唐代敢于指出社 会的不足与缺陷并且毫无畏惧，自由的表达自
2018年朝阳区高三语文二模试题及答案
北京市朝阳区高三年级第二次综合练习语文学科测试2018.5（考试时间150分钟满分150分）本试卷共8页。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、本大题共8小题，共24分。
阅读下面的材料，完成1—8题。
材料一早在1980年，未来学家阿尔文·托夫勒便在《第三次浪潮》一书中将大数据称为“第三次科技浪潮的华彩乐章．．．．”。
从2009年起，“大数据”逐渐成为人们争相讨论的词汇之一。
如今，无论在自然科学还是在社会科学的研究项目中，都能看到大数据的身影。
有学者认为对不同的使用者来说，大数据的价值体现在不同的方面：对于投资人和创业者而言，大数据是热门的融资标签；对于大多数互联网公司或工程师来说，大数据意味着对一堆数据进行计算；对于消费者或者互联网用户来说，大数据是商家尽可能搜集的跟终端消费者相关的行为数据……有学者认为大数据的特点主要体现在以下四个方面：第一，大数据相较于传统数据来说，最大的区别体现在数据规模上，传统的大型数据集规模一般为TB级别，而大数据的规模则呈千倍级的增长，从TB跃升至PB。
第二，大数据不再是传统的结构化数据，而是包括网络日志、视频、图片和地理位置信息等多种类型的非结构化信息。
第三，大数据本身拥有海量信息，但信息必须通过分析才能实现从数据到价值的转变，而真正可用的数据可能只有很小一部分。
第四，大数据的采集、分析及时，流转快速，能保证大数据的新鲜和价值。
为什么人们对大数据如此关注？牛津大学互联网研究院教授维克托·迈尔·舍恩伯格和《经济学人》杂志数据编辑肯尼思·库克耶在其合著的畅销书《大数据时代：生活、工作与思维的大变革》中指出，大数据时代分析的信息量很多，在处理个别现象的数据时不用依赖随机采样。
大数据的出现改变了人们的思维方式，它让人们关注相关事物之间的关系，只需知道“是什么”，而不用知道“为什么”。
燃烧条件的探究
（2018年北京中考）1．用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40 ℃。
A B C D（1）设计B、D 的目的是。
（2）能验证可燃物燃烧需要O2的现象是。
（3）A～D中，可不做的实验是（填序号）。
（2017年北京中考）2.利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。
实验前K1、K2、K3均已关闭。
实验装置【实验1】制备气体【实验2】测定空气中氧气含量左管中带孔的燃烧匙盛有足量MnO2，右管盛有双氧水Ⅰ. 打开K1和K2，使反应发生Ⅱ. 在K1的导管口处收集气体Ⅲ. ……左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水Ⅰ. 光照引燃白磷Ⅱ. 待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1（1）实验1：反应的符号表达式为；为使反应停止，Ⅲ中的操作是。
（2）实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是；计算空气中氧气体积分数的表达式为_______________________________（用h0、h1表示）。
（2016年北京中考）3.（4分）利用表中装置进行下列实验。
已知：白磷的着火点为40℃。
实验装置实验I．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内，塞紧瓶塞II．打开K，从长今漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷III．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K实验中，仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是。
（2015年北京中考）4．（3分）依据下图进行实验（夹持仪器略去）。
实验过程：①通入2N ，点燃酒精灯，一段时间后，a 、b 中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通2O ，a 中无明显现象，b 中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的符号表达式为 。
（2）实验过程②中，对比a 、b 中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。
（2014年北京中考）5.（6 分）用右图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。
化学药品的取用练习题(超经典)
第一单元走进化学世界课题3 走进化学实验室一、初中化学实验常用仪器1．（2018·朝阳二模）下列仪器中，可用作配制溶液和较大量试剂反应容器的是A．蒸发皿B．量筒C．试管D．烧杯2．实验结束后下图仪器的处理方式正确的是3．取用液体药品时，如果没有说明用量，应取的最少量是A．试管容积的1/5 B．试管容积的1/3 C．3～4滴D．1～2毫升4．某同学用量筒量取一定体积的液体，该同学俯视读数为36毫升，则量筒内液体的实际体积为A．大于36毫升B．小于36毫升C．等于36毫升D．无法确定5．在2018年安徽省实验操作技能考试中，甲同学抽到了试题四：用量筒量取了15.6 mL的蒸馏水，则甲同学选用的量筒体积最适宜的是A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL 6．下列实验操作中选择的仪器，不正确的是A．取用大块固体药品——药匙B．吸取和滴加少量液体——胶头滴管C．称量固体药品——托盘天平D．将少量试剂混合进行反应——试管7．（2018·奉贤区二模）可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是A．B．C．D．8．下列有关仪器用途说法错误的是A．烧杯可用于较多量试剂的反应容器B．试管可用于装配简易气体发生器C．温度计代替玻璃棒用于搅拌D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体9．下列取用试剂的操作图示错误的是A．用药匙取用粉末B．用纸槽取用粉末C．倾倒液体D．取用块状固体10．下列图示实验基本操作正确的是A．滴加液体B．往试管加入固体C．倾倒液体D．量筒读数11．[2018·自贡]下列化学仪器对应的名称书写正确的是A．试管架B．长劲漏斗C．坩锅钳D．椎形瓶12．[2018·绍兴]从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液，需要用到的器材是A．甲—①，乙—①B．甲—①，乙—②C．甲—②，乙—②D．甲—②，乙—①12．[2018·长沙]下列图示实验操作中，不正确的是1．【答案】D【解析】A、蒸发皿只能用来蒸发溶液，不符合题意；B、量筒只能用来量取液体的体积，不符合题意；C、试管可作反应容器，但容积较小，不符合题意；D、烧杯可用作配制溶液和较大量试剂反应的容器，符合题意。
2018年上海市浦东新区高考二模化学-精校版(含答案解析)
高三化学试卷
2018.04
考生注意： 1．本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非
选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
29．洗涤滤渣的目的是
。
30．配制 100 mL 草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
。
4 / 18
31．取用 10.00 mL 浸出液进行滴定，终点时溶液由_____色变成_____色。若三次平行实验消耗硫酸
体积的平均值为 25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为________（精确到小数点后 3 位）。
24．若用 KSCN 溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_______________________________ __________________________________________________。
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（二）（本题共 15 分） 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。 完成下列填空：
25．工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到 消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_________________________________；向次氯酸钠 溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了______________。（填物质名称）
2 / 18
18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十六 硫及其化合物、环境保护(A组 三年高考真题)(含解析)
A组三年高考真题（2016～2014年）1．(2015·天津理综，1，6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是() A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．(2015·浙江理综，7，6分)下列说法不正确．．．的是()A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施3.(2016·课标全国Ⅲ，27，15分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为________。
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol·L－1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________________________。
增加压强，NO的转化率________(填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________________________。
(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p c如图所示。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018届高三上学期第二次模拟考试化学试题含答案
2017-2018学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化学科试卷答题时间:90分钟满分：100分命题人：刘蕊校对人:范海英可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 F—19 Na —23 Mg-24 Al-27 S—32 Cl—35.5 Cu-64客观卷Ⅰ,．一、选择题（本题包括19个小题，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．每题2分,共18分)1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2．我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文的是（）献的说法，错误．．A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川"，“紫烟"指“香炉”中碘升华的现象3．关于胶体，下列说法正确的是（）A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH）3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间,因此纳米材料属于胶体C．Fe（OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH)3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 N AB．42g NaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0。
5N AC．0。
1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO—数目小于0.1N A D．常温常压下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0。
2018北京高考化学(含答案)
2018北京高考化学6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C―H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C―C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 8．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OB ．常温时，0.1 mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O +4NH +OH −C ．由Na 和C1形成离子键的过程：D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e −Cu9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH 或―NH 2C ．氢键对该高分子的性能没有影响D ．结构简式为：11．测定0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是 A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：23SO -+H 2O3HSO -+OH −B ．④的pH 与①不同，是由于23SO -浓度减小造成的C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D ．①与④的K w 值相等12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
2018年上海二模-化学-专题资料-白色固体题和答案
2018年上海市宝山、嘉定区中考化学二模试卷24．（6分）一包白色固体中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸镁、硝酸钡中的一种或多种，加水溶解得到无色溶液A，某化学兴趣小组按如下流程继续进行实验检验原白色固体成分。
①操作1的名称为，用到的主要玻璃仪器为；②白色沉淀B的化学式为；③溶液E中一定含有的溶质是；④白色固体组成情况为。
2018年上海市黄浦区中考化学二模试卷26．（7分）一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钾中的一种或几种，为了确定其组成，进行实验，按要求进行回答：实验步骤实验过程 实验现象 结论 ① 取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈 原粉末中含有硝酸钾②原粉末中肯定不含碳酸钙 ③有气泡产生 原粉末中肯定有④ 取步骤③试管中的溶液原粉末中肯定还有的物质Ⅰ．先加入是氯化钠肯定没有硫酸钠Ⅱ．再加入⑤反思：在步骤③中加入的稀硝酸是否一定要过量，理由是2018年上海市松江区中考化学二模试卷25．（9分）有一包白色固体，可能是碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种，为确定成分，进行如下实验（硝酸钠溶液和硝酸钡溶液均呈中性）：Array①白色沉淀A 是，化学方程式是。
②滤液B 中溶质一定有，可能有（任写一种情况）；为确定白色固体中可能存在的物质，进一步对滤液B 进行实验，步骤如下：Ⅰ．重新取滤液B，滴加过量的试剂X；Ⅱ．向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸；Ⅲ．向Ⅱ中的溶液滴加试剂Y。
完成填空：试剂X 是溶液（填“氯化钡”或“硝酸钡”）；试剂Y 是溶液。
若（写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氢氧化钠。
若（写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氯化钠。
2018年上海市徐汇区中考化学二模试卷22．（5分）有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验步骤实验现象分析与结论（化学方程式）1．取该固体样品溶于水澄清无色溶液一定不含有2．从步骤1中，取澄清无色溶液向其中滴入氯化钡溶液产生白色沉淀固体中一定含有再加入足量稀硝酸沉淀部分消失3．从步骤1中，取澄清无色溶液向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液产生白色沉淀向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是。
合成材料的使用及其对人和环境的影响-北京习题集-教师版
合成材料的使用及其对人和环境的影响（北京习题集）（教师版）一．选择题（共2小题）1．（2019•朝阳区校级模拟）下列生活中常用物品是由有机合成材料制成的是（）A．塑料面盆B．全棉内衣C．紫砂茶壶D．铝合金门窗2．（2018•广东模拟）下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（）A．纯棉毛巾B．塑料保鲜膜C．真丝围巾D．不锈钢锅二．多选题（共1小题）3．（2017•朝阳区二模）C919所使用的下列材料，属于有机合成材料的是（）A．涤纶座套B．橡胶轮胎C．合金机身三．填空题（共9小题）4．（2018春•海淀区校级月考）生活中蕴藏着许多化学知识。
（1）下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是。
（填序号）。
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。
你认为可涂厨房中的来止痒。
5．（2017•东城区一模）整套茶具中还需要一些辅助器具。
（1）如图所示辅助器具中，使用了有机合成材料的是（填字母序号）。
A．棉麻茶巾B．实木茶盘C．烧水壶的塑料隔热手柄（2）烧水用的壶通常为不锈钢壶，这是利用了金属材料良好的性。
6．（2017•丰台区一模）同学们来到了“废旧材料再利用”展台，做了以下手工制品．手工制品主要材料鸡蛋壳盆栽鸡蛋壳、泥土、种子风筝竹篾、棉线、尼龙线、宣纸笔筒易拉罐、塑料瓶（1）上述手工制品的主要材料中，属于有机合成材料的是（填一种即可）．（2）泥土的主要成分是二氧化硅等，泥土属于（填“纯净物”或“混合物”），二氧化硅（SiO2）中，硅元素的化合价为．7．（2017•通州区二模）厨房中的材料（1）下列材料中，属于有机合成材料的是．（填序号）A．陶瓷盘子B．纯棉围裙C．塑料保鲜膜D．不锈钢盆（2）厨房中常用铁锅来炒菜，利用了铁的．（填一条物理性质）8．（2017•昌平区模拟）“垃圾分类”指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称．分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用．（1）可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．塑料属于（填“合金”或“有机合成材料”）．（2）若在铝制易拉罐中倒入食醋，一段时间后会看到有小气泡产生，可推知反应后产物一定有．9．（2016•西城区二模）下表是手工课上学生的部分制品及主要材料．手工制品主要材料雨伞尼龙绸伞布、不锈钢伞骨风筝竹篾、棉线、尼龙线、宣纸陶罐高岭土、白色矿石颜料笔筒易拉罐、塑料瓶（1）上述手工制品的主要材料中，属于有机合成材料的是（填一种即可）．（2）白色矿石颜料中主要含石英粉和石膏（主要成分为CaSO4•2H2O）．该矿物颜料属于（填“纯净物”或“混合物”）；CaSO4中硫元素的化合价为．10．（2016•海淀区一模）小明一家与朋友周末去郊外露营．回答21～28小题．他们到达了露营目的地．（1）大家共同搭建好帐篷．下列用品中，由有机合成材料做成是（填字母序号）．A．尼龙篷布B．钢制撑杆C．羊毛毯子（2）小明用便携式微型净水器（如图）去河中取水备用．净水器的滤芯由多种滤材组成，包括PP棉、颗粒活性炭、压缩活性炭棒等，其中活性炭在净水过程中主要起作用．（3）河水经过净水器后变得澄清透明，净化后的水属于（填“混合物”或“纯净物”）．11．（2016•北京）“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该产品的主要化学成分可溶于水的聚乙烯醇（PV A）塑料．（1）PV A塑料属于（填“合金”或“有机合成材料”）（2）醋酸（CH3COOH）是合成PV A的原料之一，醋酸中碳元素的质量分数为40%，其计算式为．12．（2016•石景山区一模）雯雯去北京园博园参观．（1）她携带了轻便的塑料水杯，塑料属于（填“金属”或“有机合成”）材料．（2）她了解到园博湖的水为生活污水处理后的再生水，经过湿地的自净化，已经达到了三类以上标准．再生水属于（填“纯净物”或“混合物”）．（3）她发现园博园中部分裸露的钢管生锈了，生锈的条件是．四．解答题（共3小题）13．（2020春•西城区校级月考）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
2018年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3 是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
A．
B．
C．
D．
4．W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色 有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子 总数相同。下列叙述正确的是 A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 5．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，124gP4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100mL1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D．密闭容器中，2molSO2 和 1molO2 催化反应后分子总数为 2NA 6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na－CO2 二次电池。将 NaClO4 溶于有机 溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2 ＋4Na 2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（ ）
反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v） 的叙述正确的是________填标号）。
A．K 积、K 消均增加
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2018高三化学朝阳二模北京市朝阳区高三年级第二次综合理科综合测试化学试题6．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是AB C D低温制备 H 2成功开采可燃冰 （CH 4·n H 2O ）研制出 超高强钢合成全氮阴离子盐 (N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl7．下列关于NH 4Cl 的化学用语正确的是A ．氯离子的结构示意图：B ．其溶液呈酸性的原因：NH 4Cl + H 2O ⇌ NH 3·H 2O +HCl液态甲醇氢气催化剂C ．工业上“氮的固定”：NH 3 + HCl = NH 4ClD ．比较微粒半径：N ＞Cl -＞H8．下列变化中，未涉及．．．到电子转移的是 A ．H 2C 2O 4使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．C 2H 5OH 使酸性K 2Cr 2O 7溶液变绿C ．CO 2使苯酚钠溶液变浑浊D ．H 2O 2使酸化的KI 溶液变黄 9．中国学者在水煤气变换[CO(g) + H 2CO 2(g) + H 2(g)ΔH ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。
反应过程示意图如下：催化剂C H O下列说法正确的是A ．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B ．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H 2、CO 2C ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD ．图示过程中的H 2O 均参与了反应过程10．一种长效、缓释阿司匹林（有机物L ）的结构如下图所示：CH 2CH OnC O OCOCH 3下列分析不．正确．．的是 A ．有机物L 为高分子化合物 B ．1 mol 有机物L 中含有2 mol 酯基 C ．有机物L 能发生加成、取代、氧化反应 D ．有机物L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出OH COOH11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO ）脱除废水中氨氮（NH 3）的流程如下：提纯粗盐水精制盐水电解Cl 2吸收漂白液①②③④废水（含NH 3)NaCl下列分析正确的是A ．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B ．②中阳极的主要电极反应：4OH - - 4e - = 2H 2O + O 2↑C ．③中制备漂白液的反应：Cl 2 + OH - = Cl - + HClOD ．②、③、④中均发生了氧化还原反应 12．某小组比较Cl -、Br -、I - 的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿KI 淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理．．．的是A ．实验1中，白烟是NH 4ClB ．根据实验1和实验2判断还原性：Br -＞Cl -C ．根据实验3判断还原性：I -＞Br -D ．上述实验利用了浓H 2SO 4的强氧化性、难挥发性等性质25．（17分）药物Q 适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P 和L 制备。
H 2NCO CH 2OCH 2CH OH CH 2NHCHCH 3CH 3（药物Q ）（1）有机物P 的合成路线如下。
催化剂2AB3（有机物P ）H 2NCHCH 3CH 3CH 3CHCH 2已知：RNH 2+R'C R''O +C R''NRH 2O（R 、R ’、R ”代表烃基或氢）① A 的分子式为C 3H 8O ，其所含的官能团是 。
② B 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是。
③由D生成有机物P的反应类型是。
（2）有机物L的合成路线如下。
CH3CH CH22CHCHCOOHHO催化剂F有机物 LHCl已知：R NH2+R NH CH2CH2OHO①生成E的化学方程式是。
②OH与有机物M发生加成反应，M的结构简式为。
③F含羧基，化合物N是。
④生成有机物L的化学方程式是。
（3）以O为起始原料合成聚合物甲的路线如下：ONH 3一定条件HOOCCOOH聚合物甲C 4H 11NO 2写出聚合物甲的结构简式： 。
26．（12分）2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。
某地煤制乙醇的过程表示如下。
煤乙酸甲酯…乙醇过程aH / 催化剂X（1）Cu(NO 3)2是制备“催化剂X ”的重要试剂。
① 气体A 是 。
② 实验室用Cu(NO 3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO 3。
运用化学平衡原理简述HNO 3的作用 。
③NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是。
（2）过程a包括以下3个主要反应：Ⅰ．CH3COOCH3(g) + 2H2(g)C2H5OH(g) + CH3OH(g)ΔH1Ⅱ．CH3COOCH3(g) + C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g) + CH3OH(g)ΔH2Ⅲ． CH3COOCH3(g) + H2(g)CH3CHO(g) + CH3OH(g)ΔH3相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇）如下图所示。
选择性= n(最终转化为乙醇的CH3COOCH3)n(转化的CH3COOCH3)①已知：ΔH1 < 0。
随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是。
②下列说法不合理．．．的是。
A．温度可影响反应的选择性B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态C．增大H2的浓度，可以提高CH3 COOCH3的转化率③为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是。
④在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为 5 mol，生成乙醇的物质的量是-____。
27．（14分）SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。
（1）方法Ⅰ的过程如下。
①制备Al2(SO4)x(OH)y向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。
CaO的作用之一是促进水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分。
②吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是（写化学式）。
③解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是。
（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：ⅰ：2Fe2+ + O2 + SO2 = 2Fe3+ + SO42-ⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。
c．取b中溶液，。
（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。
将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。
①H2O2氧化SO2的化学方程式。
②废气中残留SO2的体积分数为。
28．（15分）某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。
反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较① 经检验，Ⅰ中溶液不含I 2，黄色沉淀是 。
② 经检验，Ⅱ中溶液含I 2。
推测Cu 2+做氧化剂，白色沉淀A 是CuI 。
确认A 的实验如下：黄色沉淀白色沉淀Ba ．检验滤液无I 2。
溶液呈蓝色说明溶液含有 （填离子符号）。
b ．白色沉淀B 是 。
c ．白色沉淀A 与AgNO 3溶液反应的离子方程式是 ，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：编号实验1 实验2 实验3实验KI溶液现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色,b中电上析出银；电流计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）①a中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示）。
②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。
依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。
③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：。
（资料：Ag++ I-= AgI↓K1=1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2K2= 8.7×108）朝阳区理综二模化学参考答案 2018.56．A 7．B 8．C 9．D 10．B 11．D 12．C 25．（17分）（1）① 羟基（或—OH ） ② CH 3CO CH 3③ 加成反应（或还原反应） （2）① 50023222CH CH CH Cl CH CH CH Cl HCl=-+−−−→=-+℃② HCOCOOH③ 3NH④CH 2CH CH 2O +CH 2OHC O H 2N CH 2O C O H 2N CH 2CHCH 2O +HCl（3）OCH 2CH 2NHCH 2CH 2O COC O OHnH26．（12分）（1）① NO② Cu 2+ + 2H 2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H + ，加入硝酸，使c(H +)增大，平衡逆向移动，从而抑制 Cu(NO 3)2的水解③ 322OH3ClO 2NO 2NO 3Cl H O----++=++（2）① 增大 ② B ③ < 205℃ ④ 0.2 mol 27．（14分）（1）① 3Al +， 24SO -② ()()2432Al SO SO y x（2）222242SOO 2H O 2H SO ++===（3）① 3222242H O 2Fe SO 2Fe SO 4H ++-+++=++② 通入2SO ，溶液红色褪去（或变浅）（4）① 22224SO H O H SO +=②21.1210100%-⨯⨯acVF e2+28．（15分） （1）2Cu 2Ag2Ag Cu +++=+（2）① AgI ② a ．2Cu +b ．AgClc ．2CuI 2Ag Cu Ag AgI+++=++（3）① 22I2e I ---=② 将d 烧杯内的溶液换为pH ≈4的 1mol/L 24Na SO 溶液，c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转（4）K 1＞K 2，故Ag +更易与I -发生复分解反应，生成AgI 。
2Cu 2+ + 4I -= 2CuI + I 2 ，生成了CuI 沉淀，使得2Cu +的氧化性增强。